福建省龙岩市连城县第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

连城一中 2025-2026学年上期高三年级月考1化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 命题人：杨启宁 审题人：罗家康 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 1． 选择题（每题只有一个正确选项，12题，每题4分共48分） 1.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 2.《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁……连汁货之四方，浣衣发面”。下列说法正确的是 A.“石碱”是一种强碱，成分为NaOH B.蒿蓼中含有纤维素，分子式为(C6H10O5)n，属于纯净物 C.“石碱”可用于浣衣，是由于其溶液显碱性，可以洗去油污 D.制取过程中包括浸取、灼烧、过滤、萃取等操作 3.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4+2H2O = NaBO2+4H2↑。下列说法正确的是 A.氧化剂为NaBH4 B.氧化产物为NaBO2 C.H2O既不是氧化剂也不是还原剂 D.若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为0.2 mol　　　 4.下列各组物质，氧化还原反应不受浓度、温度影响的是 ①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2与NaOH溶液　⑥Fe与HNO3溶液　⑦Fe与H2SO4溶液　⑧Na与O2 A.①②③⑥⑦ B.④⑤⑥⑦⑧ C.②③⑤⑥⑦ D.②④ 5.下列离子方程式正确的是 A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32−+4F-+6H+=SiF4↑+3H2O B.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++ I--= gI↓ C.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe D.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4−+4Cl-+8H+=Mn2++2Cl2↑+4H2O 6.判断下列溶液中离子一定不能大量共存的是 A.强碱溶液：Na+、K+、[Al(OH)4]-、CO32− B.使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3−、Cl- C.由水电离出的c水(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3− D.澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl- 7.下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为 B. 的VSEPR模型为 C. 电子云图为 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为 8.一种聚合物的结构简式为 ，下列说法不正确的是 A. 的重复单元中有两种官能团 B. 通过单体缩聚合成 C. 碱性条件下可发生降解 D. 中存在手性碳原子 9.酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 10.可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 11.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 金属性比强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 12.向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。沉淀的生成与溶液的pH列于下表。以下推断正确的是 氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 - - Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8 A.C点的沉淀有BaSO4、Fe(OH)3 、Al(OH)3 B.OA段可能发生的反应有3Ba2++6OH-+3SO42−+2Fe3+ =3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ C.AB段可能发生的反应是2SO42−+2Ba2++Al3++3OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D.据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42−) 2． 非选择题（每空2分，共52分） 13.（16分）铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含，少量)提取，并获得一系列化工产品，部分流程如下： 已知：易与发生配位生成不稳定，易被氧化为；相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7 6.9 沉淀完全的pH 2.8 9 10 8.9 (1)为了提高“酸浸1”的速率，可采取的措施是 (写出一种即可)。 (2)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (3)“氧化”的目的是使 元素以 (填化学式)形式存在于“滤渣3”中，“氧化”时该元素反应的离子方程式为 。 (4)“调pH”时，溶液pH范围应为 时才能保证“滤渣3”纯度较高。 (5)“还原”时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 (6)“结晶”过程通入的酸性气体X是 (填化学式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 14.（12分）肼——空气燃料电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等优点，目前主要服务于航天和军事领域。其工作原理如图所示。离子交换膜是一类高分子膜，它能选择性的使物质通过，阳离子交换膜只允许正离子通过，阴离子交换膜只允许负离子通过。 回答下列问题： (1)电极b为 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为 。 (2)为使电池持续放电，该离子交换膜应为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。电池工作一段时间后，正极区 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)电池的总反应方程式为 。 (4)除①外，②，③也可设计成清洁燃料电池。已知：1.电池的“理论比能量”指单位质量的燃料理论上能释放出的最大电能。2.③中氮元素的化合价与①中相同，则上述三组燃料电池的理论比能量最大的是 (填“①”“②”或“③”)。 15.（8分）酸及盐在生活生产中应用广泛。 (1)甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有甲苯的试管中，加入几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色 。 (2)某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、 d （按操作顺序填下列操作编号）。 a.冷却结晶   b.常温过滤              c.蒸馏             d.趁热过滤 （3）下列羧酸酸性的变化顺序为：CH3C00H<CH2ClCOOH<CH2FCOOH 请从结构角度，解释上述变化顺序的原因是： 。 （4）甲同学根据上述规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为： 甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的大小顺序为III>II>I，据此推断假设成立。 乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的直接判断酸性强弱，因为 。 16.（16分）甲基丙烯酸(C)是重要的有机合成中间体，下图是以丙酮和1，3-丁二烯为主要原料合成有机物J的合成路线图。 已知：① ② ③化合物I核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积之比为。 回答下列问题： (1)D中含氧官能团名称为 ，F→G的反应类型为 。 (2)C的结构简式为 ，H的化学名称为 。 (3)加热条件下H与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 。 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 a．化合物B在一定条件下能发生缩聚反应 b．化合物E、J都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．可用Br2/CCl4鉴别化合物G和I d．化合物I遇FeCl3溶液显紫色 (5)同时满足下列条件的J的同分异构体有 种。 ①能发生水解反应；                                ②能发生银镜反应； ③苯环上有两个支链，且苯环上一元取代物有两种；    ④分子中含两个甲基。 其中核磁共振氢谱图有5组吸收峰的同分异构体的结构简式为 。 答题卡： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A C D D B B C A D B C D 13.(1)适当增大硫酸的浓度、将铁钴镍矿粉碎、适当加热、搅拌(答出任意一种即可给分) (2) (3) Fe (4) (5)2：1 (6)HCl 14.(1) 正 (2) 阴 不变 (3) (4)③ 15.(1)由紫色变为无色 (2)ab (3)卤素原子的电负性越大（电负性：），吸电子能力越强，使得羧基中键的极性越大，酸性越强 (4)三种酸的饱和溶液的浓度未明确，浓度可能不同 16.(1) 酯基 加成反应 (2) CH2=C(CH3)COOH 苯甲醛(3) (4)ac (5) 5 $