8.4常见的盐（第二课时）导学案--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

该初中化学导学案围绕“8.4常见的盐（第二课时）”展开，核心知识点包括盐的四类化学性质、复分解反应的定义与发生条件及常见离子检验。课前预习通过梳理盐的基本认知、化学性质初步预习等内容，衔接金属活动性顺序、酸碱性质等前置知识，为课堂探究搭建学习支架。 资料以实验探究为主线，通过分组实验操作让学生观察现象并总结规律，结合微观动画视频直观展示复分解反应离子互换本质，突破抽象难点。分层习题设计兼顾基础巩固与能力提升，培养学生科学探究与实践能力及科学思维，助力构建完整的酸碱盐知识体系。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 8.4常见的盐（第二课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据初中化学新课标要求，本节课需学生掌握盐的四类核心化学性质，理解复分解反应的定义与发生条件，熟记常见酸碱盐的溶解性规律。能独立判断盐与金属、酸、碱、盐之间的反应能否发生，规范书写化学方程式。初步学会硫酸根、氯离子的检验方法，能结合生活实例运用盐的化学性质解释化学现象，建立物质性质决定用途的化学认知。 学习目标 化学观念：明晰盐的微观构成，掌握盐的通性与反应本质，建立物质类别与化学性质的关联。 科学思维：通过实验现象推理反应规律，归纳复分解反应条件，形成分类、推理、归纳的思维模式 科学探究与实践：参与盐的化学性质探究实验，熟练基本实验操作，提升实验观察与数据分析能力。 科学态度与责任：体会盐在生产生活、化工生产中的应用，树立学以致用、严谨求实的科学态度。 重难点 教学重点：盐的四条核心化学性质，盐与各类物质反应的化学方程式书写，复分解反应的发生条件，常见离子的检验方法。 教学难点：结合金属活动性顺序判断盐与金属置换反应的能否发生，依据溶解性规律和复分解反应条件判断酸碱盐反应的可行性，精准区分各类盐反应的微观本质，规避方程式书写常见错误。 资源与 建议 教学资源：科粤版九年级下册新教材、课堂实验器材（试管、胶头滴管、烧杯、各类盐溶液、稀酸、碱溶液、硝酸银、稀硝酸等）、酸碱盐溶解性口诀课件、复分解反应微观动画视频、典型例题题库、课堂分层练习素材。利用微观动画直观展示离子互换的反应本质，突破抽象知识点；借助分组实验落实探究实践，强化学生动手能力。 教学建议：本节课知识逻辑性、综合性较强，是酸碱盐知识的核心衔接点。教学中需摒弃纯理论灌输，以实验探究为主线，先通过直观实验现象总结反应规律，再结合口诀记忆溶解性，分层突破重难点。课前督促学生预习金属、酸碱的化学性质，做好知识铺垫；课中侧重规律归纳与题型训练；课后针对性纠错，帮助学生构建完整的酸碱盐知识体系，规避知识混淆。 学习过程 （一）课前预习案（基础巩固·自主研学） 结合科粤版九年级下册新教材8.4第二课时内容，自主完成以下预习习题，梳理基础知识点，标注疑难问题，为课堂探究做好铺垫。 知识点1：盐的基本认知回顾 1. 填空题：由________离子（或铵根离子）和________离子构成的化合物叫做盐。生活中常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等，其中俗称纯碱、苏打的是________，小苏打是________。 2. 判断题（正确打√，错误打×） （1）盐中一定含有金属元素。（） （2）纯碱属于碱，水溶液呈碱性。（） （3）盐的水溶液不一定都是中性的。（） 知识点2：盐的化学性质初步预习 1. 填空题 （1）盐与金属反应：在金属活动性顺序中，________的金属可以把________的金属从其盐溶液中置换出来，反应基本类型为________反应。 （2）盐与酸反应：盐可以与酸发生反应，生成新盐和新酸，该反应属于________反应。实验室制取二氧化碳的反应原理________（写化学方程式），就是碳酸钙与稀盐酸的反应。 （3）盐与碱反应：可溶性盐与可溶性碱反应，生成________和________，反应属于复分解反应。 （4）盐与盐反应：两种可溶性盐相互反应，生成两种新的________，多数此类反应会产生沉淀。 知识点3：复分解反应基础认知 1. 填空题：两种________相互交换成分，生成另外两种________的反应，叫做复分解反应。复分解反应的特点是________、________，反应前后各元素化合价________（填“改变”或“不变”）。 2. 预习猜想：结合教材内容，初步判断复分解反应发生的条件是生成物中有________、________或________生成。 知识点4：物质溶解性初步记忆 结合教材溶解性表格，简单梳理规律：钾钠铵盐、硝酸盐________；氯化物中除________不溶，其余大多可溶；硫酸盐中除________不溶，硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸盐大多________，仅钾钠铵碳酸盐可溶。 预习思考题（自主思考，无需作答，课堂探究） 1. 为什么金属铁可以置换硫酸铜溶液中的铜，却不能置换硫酸锌溶液中的锌？ 2. 所有的盐和碱、盐和盐之间都能发生复分解反应吗？需要满足什么条件？ 3. 如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？ （二）课中探究案（合作探究·能力提升） 课堂以小组合作探究为核心，结合实验操作、现象分析、规律总结、习题巩固，层层突破本节课重难点，深度掌握盐的化学性质与复分解反应核心知识。 探究一：盐与金属的化学反应（置换反应） 【实验探究】分组完成教材基础实验，观察实验现象，记录实验结果，完成习题。 实验1：将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。 实验2：将铜丝放入硫酸锌溶液中，观察现象。 1. 填写实验现象与方程式 （1）铁钉与硫酸铜溶液反应：现象为铁钉表面________，溶液由蓝色逐渐变为________色；化学方程式为________________。 （2）铜丝与硫酸锌溶液反应：现象为________，说明二者________（填“能”或“不能”）发生反应。 2. 规律总结填空题 盐与金属反应的条件：①金属单质必须________盐中金属（钾、钙、钠除外）；②盐必须________；③钾、钙、钠三种活泼金属不能直接置换盐溶液中的金属，原因是________________。 3. 实战判断题，说明理由 （1）锌与氯化亚铁溶液能发生反应。（）理由：________________ （2）铜与氯化银能发生反应。（）理由：________________ 探究二：盐与酸的化学反应（复分解反应） 【实验探究】完成碳酸钠、硝酸银、氯化钡分别与稀酸的反应实验 1. 碳酸钠与稀盐酸反应：实验现象________，化学方程式________________。 2. 硝酸银溶液与稀盐酸反应：实验现象________，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，化学方程式________________。该反应可用于检验________离子。 3. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：实验现象________，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，化学方程式________________。该反应可用于检验________离子。 4. 规律总结：盐 + 酸 → ________ + ________，该反应发生的条件为生成物中有________或________生成。 5. 拓展习题：下列物质中，能与稀硫酸发生反应的是（） A. NaCl B. Na₂CO₃ C. KNO₃ D. CuSO₄ 探究三：盐与碱的化学反应（复分解反应） 【实验探究】分组完成可溶性盐与可溶性碱的反应实验 1. 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：现象________，化学方程式________________，该反应是工业制取烧碱的原理。 2. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：现象________，化学方程式________________。 3. 规律总结填空题 盐与碱反应的条件：①反应物必须都是________；②生成物中必须有________。反应通式：盐 + 碱 → ________ + ________。 4. 能力辨析：为什么碳酸钙与氢氧化钠溶液不能发生反应？________________。 探究四：盐与盐的化学反应（复分解反应） 【实验探究】完成两组盐与盐的反应对比实验 1. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：现象________，化学方程式________________。 2. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：现象________，化学方程式________________。 3. 硝酸钾溶液与氯化钠溶液混合：无明显现象，二者不反应。 4. 规律总结：盐与盐反应的条件：①反应物________；②生成物有________。反应通式：盐1 + 盐2 → ________ + ________。 5. 实战练习：下列各组盐溶液能发生反应的是（） A. KCl和NaNO₃ B. Na₂CO₃和CaCl₂ C. BaSO₄和NaCl D. AgCl和KNO₃ 探究五：复分解反应发生的条件与微观实质 结合以上四类复分解反应（酸+金属氧化物、酸+碱、酸+盐、盐+碱、盐+盐），完成核心探究习题，突破难点。 1. 核心填空：复分解反应发生的必备条件：两种化合物交换离子后，生成物中有________、________、________三者之一生成，反应即可发生。 2. 微观实质填空：复分解反应的本质是溶液中的________相互结合，生成难电离的沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度________（填“升高”或“降低”）。 3. 分类判断：判断下列各组物质能否发生复分解反应，能反应的写出方程式，不能反应的说明理由。 （1）氢氧化钠和稀盐酸：________ （2）碳酸钠和氯化钾：________ （3）氢氧化钙和硫酸铜：________ 探究六：常见离子的检验方法（中考高频） 结合本节课实验，梳理离子检验核心方法，完成填空习题。 1. 氯离子（Cl⁻）检验：取样，滴加________溶液和稀硝酸，若产生________沉淀，证明含Cl⁻。 2. 硫酸根（SO₄²⁻）检验：取样，滴加________溶液和稀硝酸，若产生________沉淀，证明含SO₄²⁻。 3. 碳酸根（CO₃²⁻）检验：取样，滴加________，若产生气泡，将气体通入________，石灰水变浑浊，证明含CO₃²⁻。 课堂综合提升习题（分层训练） 基础题 1. 下列不属于盐的化学性质的是（） A. 盐与金属反应 B. 盐与酸反应 C. 盐与碱反应 D. 盐与氧气反应 2. 复分解反应的特点是（） A. 一变多 B. 多变一 C. 双交换、价不变 D. 单交换、价改变 中档题 3. 下列各组物质混合后，能发生复分解反应且有沉淀生成的是（） A. 稀盐酸和氢氧化钠 B. 碳酸钠和氯化钙 C. 硝酸钾和氯化钠 D. 稀硫酸和碳酸钾 4. 写出碳酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式：________________。 拔高题 5. 现有稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡四种溶液，不用其他试剂，如何鉴别？简要写出思路。 6. 分析：为什么硝酸钠、硝酸钾一般不参与复分解反应？________________。 课堂学习总结（自主填写） 1. 盐的四条化学性质：________、________、________、________。 2. 复分解反应发生条件：________。 3. 本节课疑难知识点：________。 板书设计 8.4 常见的盐（第二课时） 一、盐的化学性质 1. 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属（置换反应） 条件：前换后、盐可溶、K/Ca/Na除外 2. 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（复分解反应） 条件：产气、沉淀 3. 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（复分解反应） 条件：反应物可溶、生成物沉淀 4. 盐 + 盐 → 两种新盐（复分解反应） 条件：反应物可溶、生成物沉淀 二、复分解反应 1. 定义：两种化合物互换成分，生成另外两种化合物 2. 特点：双交换、价不变 3. 条件：生成物有沉淀、气体、水其一 4. 微观实质：离子结合成难电离物质 三、常见离子检验 Cl⁻：AgNO₃+稀硝酸 → 白色沉淀 SO₄²⁻：BaCl₂+稀硝酸 → 白色沉淀 CO₃²⁻：稀盐酸+澄清石灰水 → 变浑浊 参考答案 （一）课前预习案答案 知识点1 1. 金属；酸根；碳酸钠；碳酸氢钠 2. （1）× （2）× （3）√ 知识点2 1.（1）活动性较强；活动性较弱；置换 （2）复分解；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ （3）新盐；新碱 （4）新盐 知识点3 1. 化合物；化合物；双交换；价不变；不变 2. 沉淀；气体；水 知识点4 均可溶；氯化银；硫酸钡；不溶 （二）课中探究案答案 探究一 1.（1）析出红色固体；浅绿；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu （2）无明显现象；不能 2. 活动性强于；可溶于水；钾、钙、钠会先与溶液中的水反应，无法置换金属 3.（1）√；锌金属活动性强于铁，且氯化亚铁可溶 （2）×；氯化银不溶于水，无法形成溶液 探究二 1. 产生大量气泡；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 2. 产生白色沉淀；AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；氯（Cl⁻） 3. 产生白色沉淀；BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；硫酸根（SO₄²⁻） 4. 新盐；新酸；气体；沉淀 5. B 探究三 1. 产生白色沉淀；Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH 2. 产生蓝色絮状沉淀；CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ 3. 可溶于水；沉淀；新盐；新碱 4. 碳酸钙不溶于水，反应物不满足均可溶的反应条件 探究四 1. 产生白色沉淀；NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃ 2. 产生白色沉淀；Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl 4. 均可溶于水；沉淀；新盐1；新盐2 5. B 探究五 1. 沉淀；气体；水 2. 离子；降低 3.（1）能；NaOH+HCl=NaCl+H₂O （2）不能；交换成分后无沉淀、气体、水生成 （3）能；Ca(OH)₂+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+CaSO₄ 探究六 1. 硝酸银；白色不溶于稀硝酸的 2. 氯化钡；白色不溶于稀硝酸的 3. 稀盐酸；澄清石灰水 课堂综合提升习题 基础题：1.D 2.C 中档题：3.B 4.Na₂CO₃+Ba(OH)₂=BaCO₃↓+2NaOH 拔高题：5. 两两混合，能产生两次气泡的是碳酸钠；产生一次气泡、一次沉淀的是稀盐酸；只产生一次沉淀的是氯化钡；无明显现象的是氢氧化钠。 6. 硝酸钠、硝酸钾与任何物质交换成分后，生成的钠盐、钾盐、硝酸盐均可溶，无沉淀、气体、水生成，不满足复分解反应条件。 课堂学习总结（参考） 1. 盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应 2. 两种化合物交换成分，生成物有沉淀、气体或水 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $