第8单元 常见的酸、碱、盐 复习-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(科粤版2024)

71 第八单元复习 ▶ “答案与解析”见P44 第八单元　常见的酸、碱、盐 72 考点一 溶液的酸碱性与酸碱度 典例1 不同溶液的酸碱性、酸碱度可能相同,也 可能不同。下列说法或做法中,正确的是 ( ) A. pH试纸既可以测定溶液的酸碱性,也可以 测定溶液的酸碱度 B. 用pH试纸测定溶液的pH,可将试纸放入待 测液中,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 C. pH=8的鸡蛋清、pH=6的牛奶、pH=4的 西红柿汁,其中碱性最强的是西红柿汁 D. 酸雨的酸性比正常雨水的酸性弱 跟踪训练 1. (2023·武汉质检)甲、乙两名同学想了解碳 酸钠溶液的酸碱性,他们做了如表所示的 研究: 同 学 实验操作 检测结果 甲同学 取pH试纸放在玻璃片上,用 ▲ 蘸取碳酸钠溶液滴到 pH试纸上,将试纸显示的颜 色与标准比色卡比较 pH>7 乙同学 将pH试纸直接浸入碳酸钠溶 液中,把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较 pH>7 (1) 根据两名同学的实验可得出的结论是 。 (2) 甲同学在实验操作中用到的仪器是 。根据两名同学的实验操作,你认 为 同学操作不规范,原因是 。 (3) 如果实验室没有pH试纸,又要一次性测 定未知溶液的酸碱性,可选用 溶 液来进行实验,该试剂从 色变成 色,则能确定该未知溶液显酸性。 (4) 如果将pH试纸润湿,再次测定碳酸钠溶 液的酸碱度,那么测得的结果将 (填 “偏大”“偏小”“无影响”或“无法确定”)。 考点二 酸和碱的性质及用途 典例2 (2024·南通模拟)硫酸是实验室常用 的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探 究硫酸的性质。 实验一:用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,一段时 间后纸上显出黑色字迹。 实验二:将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧 杯中,不断搅拌,烧杯外壁发烫。 实验三:向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液,溶液变 成红色。 实验四:将生锈的铁钉放入稀硫酸中,一段时间 后取出,溶液变成黄色。 下列说法不正确的是 ( ) A. 实验一说明浓硫酸有强烈的腐蚀性 B. 实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C. 实验三说明稀硫酸中含有 H+ D. 实验四所得溶液中溶质为FeSO4 跟踪训练 2. (2023·德州期末)如图甲所示为某兴趣小组 在学习碱的性质时进行的探究活动,请按要 求回答问题。 (第2题甲) (1) 通过分析实验一可知,氢氧化钠会吸收 空气中的 。 (2) 实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度 为a>b>c,可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2 反应,其中c瓶在实验中起 的作用。 (3) 晓晓查阅资料了解到向Ba(OH)2 溶液 中滴加或通入图乙中的物质会产生如下现 象:A试管中溶液显红色,B、C试管中均产生 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(科粤版)九年级下 73 白色沉淀。 (第2题乙) ① 已知Ba(OH)2 溶液与SO2 的反应和 Ca(OH)2 溶液与 CO2 的反应相似,写出 C试管中发生反应的化学方程式: 。 ② 不同的碱溶液中都含有OH-,所以碱有一 些相似的化学性质。图乙中关于Ba(OH)2化 学性质的实验不能体现碱的相似性的是 (填字母)试管中的实验。 考点三 中和反应及其应用 典例3 (2024·西安模拟)中和反应是一类重 要的化学反应,化学兴趣小组做了如图Ⅰ所示 的实验。 (典例3图Ⅰ) 观察到试管①③中共同的明显现象是 ,试管②中没有明显现象。 [提出问题] 试管②中没有明显现象,是否发生 了反应呢? [实验探究] (1) 化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶 液,分别放入a、b两支试管中,向a试管中滴入 酚酞溶液,观察到 (填实验现象),证明稀盐酸和氢氧化钠溶液一 定发生了化学反应。为进一步探究试管②反应 后溶液中溶质的成分,还可以向试管b中加入下 列物质中的 (填字母)。 A. Zn B. Fe(OH)3 C. FeCl3 D. AgNO3 (2) 化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐 酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验装置和测 定结果如图Ⅱ所示: (典例3图Ⅱ) ① 该实验中,乙溶液是 。 ② 加入6mL甲溶液时,烧瓶中溶液的溶质成分 为 (填化学式)。 ③ 根据该实验测定结果,判断发生化学反应的 依据是 。 考点四 盐的性质和用途 典例4 (2023·岳阳改编)某化学兴趣 小组的同学学习了碳酸钠的性质后, A、B、C三名同学分别做了如图甲、乙、 丙所示实验: (典例4图) (1) A同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液,再 滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红,说明碳酸钠 溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2) C同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴 加氯化钙溶液后,发现溶液变浑浊,请写出反应 的化学方程式: 。 (3) D同学将A、B、C三名同学实验后的三支试 管中的物质全部倒入烧杯中,发现沉淀全部溶解, 且有气泡产生,完全反应后溶液呈无色,无色溶 液中除酚酞外,一定还含有的溶质是 。 (4) 为证明溶液中是否有 HCl,进行以下实验, 取烧杯中的少量溶液于试管中,向试管中滴加 Na2CO3溶液,若实验现象为 , 则有HCl。检验烧杯中的HCl除了可以用Na2CO3 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第八单元　常见的酸、碱、盐 74 溶液外,还可用下列选项中的 (填字 母)代替。 A. pH试纸 B. 铁粉 C. 铜粉 D. CuSO4溶液 考点五 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的 相互关系 典例5 在给定条件下,下列物质间的每一步转 化,均能通过一步反应实现的是 ( ) A. O2 Fe 点燃→Fe2O3 C 高温→Fe B. HCl NaOH →NaCl CO2 →Na2CO3 C. CuO H2SO4 →CuSO4 Fe →FeSO4 D. Ca(OH)2 Na2CO3 →NaOH SO3 →Na2SO3 跟踪训练 3. (2024·成都)物质转化是化学研究的重要内 容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质,甲 是单质,丁是配制波尔多液的原料,转化关系 如图(“—”表示相互反应,“→”表示一步转 化,涉及的反应均为初中化学常见反应)。下 列说法正确的是 ( ) (第3题) A. 反应①一定是置换反应 B. 反应②有氢气生成 C. 反应③④一定有沉淀生成 D. 丙是盐 考点六 化学肥料 典例6 化学肥料是农作物的“粮食”。下列关 于化学肥料的说法,正确的是 ( ) A. 尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料 B. 大量施用化肥以提高农作物产量 C. 铵态氮肥与草木灰混用,会降低肥效 D. 棉花叶片枯黄,应施用硫酸钾等钾肥 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 1. 化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列 有关化肥的说法错误的是 ( ) A. 提倡农家肥与化肥综合施用 B. 磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂 盛,叶色浓绿 C. 草木灰是一种农家肥,其主要成分中含有 钾元素 D. 常用作氮肥的化合物有尿素[CO(NH2)2]、 碳酸氢铵(NH4HCO3)等 2. 下列实验方案中,能达到实验目的的是( ) 选 项 实验目的 实验方案 A. 除去盐酸中的少 量硫酸 加入过量Ba(NO3)2 溶液后过滤 B. 除去 MgCl2 溶液 中的少量盐酸 加 入 过 量 MgO 后 过滤 C. 鉴别NH4Cl固体 和K2CO3固体 取样,加入CaCl2 粉 末,研磨、闻气味 续表 选 项 实验目的 实验方案 D. 鉴别NaCl溶液和 Na2SO4溶液 取样,滴加Mg(NO3)2 溶液,观察现象 3. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物 质。A、B、D、E、F均由三种元素组成;A、B 属于同类别的物质;C物质在固态时俗称干 冰;A、E均含有人体中含量最多的金属元 素;F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生 产。部分反应物和生成物已经略去,其中 “—”表示两种物质之间会发生反应,“→”表 示一种物质会通过一步反应转化成另一种物 质。下列说法中,正确的是 ( ) (第3题) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(科粤版)九年级下 75 A. A与C的反应是复分解反应 B. B一定是NaOH C. D一定属于酸 D. E→C只能通过E与D反应实现 4. (2023·南充)下列图像能正确反映其对应关 系的是 ( ) (第4题) A. 图甲表示常温下,向pH=3的某溶液中 加水稀释 B. 图乙表示向一定质量氢氧化钙的饱和溶 液中加入少量氧化钙固体 C. 图丙表示向质量和溶质质量分数都相同 的盐酸中分别加入锌和铁 D. 图丁表示向一定质量的氧化镁固体中逐 渐加入稀盐酸 5. (2024·西安碑林模拟)小华同学学习有关 酸、碱、盐的内容时,进行了如图甲所示的四 个实验: (第5题甲) (1) 实验一中可以观察到的现象是 。 (2) 实验四中发生反应的化学方程式为 。 (第5题乙) (3) 将上述实验后四支 试管中的所有物质倒入 同一个烧杯中,充分混 合后过滤,得到白色固 体和无色滤液 A,向滤 液A中逐滴加入Ba(OH)2 溶液直至过量, 其产生沉淀的质量随着加入Ba(OH)2 溶液 的质量变化曲线如图乙所示,可分析出滤液 A中的溶质除了酚酞、氯化钠,还一定含有 (填化学式)。 6. 氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱 镁矿(主要成分为 MgCO3,含少量FeCO3 等)为原料制备高纯度氧化镁的实验流程如 图所示: (第6题) (1) 为了提高“酸浸”的效果,可采取的措施 有适当升高温度、 。MgCO3 与盐酸反应的化学方程式为 。 (2) “氧化”过程中,FeCl2转化为FeCl3的反 应属于基本反应类型中的 。 (3) “沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用 量,其目的是 。 (4) “滤 液”中 的 溶 质 主 要 是 MgCl2 和 。 7. (2024·镇江一模)现有一包固体粉 末,可能含有NaCl、CaCO3、NaOH、 BaCl2、MgCl2、Na2CO3 中的一种或 几种。现做如下实验:取少量固体加足量水 溶解,过滤得白色固体A和无色滤液B。 (1) 向固体A中加入稀盐酸,无气泡,则原固 体中一定不含有 ,一定含 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第八单元　常见的酸、碱、盐 76 有 。 (2) 取少量滤液B,滴入几滴酚酞溶液,溶液 变红,向溶液中通入CO2,有白色沉淀生成, 则原固体中一定不含有 ,产生 白色沉淀的总反应的化学方程式为 。 (3) 另取少量滤液B,滴加稀HNO3 后再滴 加 AgNO3 溶液,产生沉淀,则原固体中 (填“一定”或“不一定”)含NaCl。 8. (2023·烟台)某兴趣小组在实验室发现一瓶 敞口放置的氧化钙,猜测该氧化钙可能变质。 小明为确定该瓶氧化钙的成分,进行了实验 探究,如表所示: 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氧化钙样 品于烧杯中,加水 搅拌,静置,取上层 清液滴到红色石蕊 试纸上 ① 烧杯壁变 热,石蕊试纸 变为蓝色 样品 中 含 有 氧化 钙 和 氢 氧化钙 ② 烧杯底部 有白色固体 样品 中 含 有 碳酸钙 [交流讨论] 小组讨论后,同学们认为现象① 不足以证明样品中含有氢氧化钙,原因是 (用化 学方程式表示);现象②不足以证明样品中含 有碳酸钙,原因是 。 兴趣小组的同学为准确测定该瓶氧化钙的成 分,进行了如下探究。 [提出问题] 该瓶氧化钙中都有哪些成分,各 成分的质量比是多少? [查阅资料] 氢氧化钙在一定温度下能分解: Ca(OH)2 580℃ 􀪅􀪅􀪅CaO+H2O↑;碱石灰是氢 氧化钠与氧化钙的固体混合物,能吸收水和 二氧化碳。 [设计并实施实验] 兴趣小组设计了如图所 示的实验(装置气密性良好)。取10.0g该氧 化钙样品放在B装置的玻璃管中,先通入一 会儿空气,再称量C、D装置的质量,然后边 通入空气,边用酒精喷灯加热(温度能达到 1000℃),至固体不再发生变化,继续通一会 儿空气,实验后测得C装置增重0.9g,D装 置增重1.1g。 (第8题) [形成结论] 该氧化钙样品的成分是 ,它们的质量比是 。 [反思评价] E装置的作用是 。如果没有A 装置,那么可能会导致氧化钙样品成分中的 的测定结果偏大。 [拓展应用] 为废物利用,兴趣小组打算用这 瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应,再蒸 发制取产品氯化钙固体,与变质前的氧化钙 相比,变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量 是否会有影响,为什么? 。 9. (2023·南充)向含有硫酸和硫酸镁的混合溶 液中,逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的质 量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示: (第9题) (1) 图中A 点对应溶液的溶质是 (填化学式)。 (2) 求氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写 出计算过程) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(科粤版)九年级下 7. C [解析] 向100g硫酸镁和硫酸的混合溶液中加入氢 氧化钠溶液,氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水,再 与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。恰好完全反 应,测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g,根据反应前后 元素种类守恒、反应的化学方程式,可知参加反应的氢氧 化钠的质量为 (100g×4.8%)× 46 142×100% 32 142×100%× 23 40×100% =12g,氢氧 化钠溶液的溶质质量分数为12g 100g×100%=12.0% ,A正 确;生成硫酸钠的质量为100g×4.8% 32 142×100% =21.3g,即所得溶 液中溶质的质量为21.3g,B正确;硫酸镁和氢氧化钠反应的 化学 方 程 式 及 其 质 量 关 系 为 MgSO4+2NaOH 80 12g 􀪅􀪅 Mg(OH)2 58 8.7g ↓+Na2SO4,由以上质量关系可知,生成8.7g 氢氧化镁时消耗12g氢氧化钠,而氢氧化钠的总质量是 12g,一部分与硫酸镁反应,一部分和硫酸发生了反应,则 和硫酸镁反应的氢氧化钠的质量一定小于12g,生成氢氧 化镁的质量也小于8.7g,C错误;氢氧化钠溶液中钠元素的 质量为12g× 2340×100% =6.9g,D正确。 8. 解:(1) 稀硫酸中溶质质量为245g×20%=49g。设废 铁屑中铁的质量为x,反应生成硫酸亚铁的质量为y。 Fe 56 x +H2SO4 98 49g 􀪅􀪅FeSO4 152 y +H2↑ 56 98= x 49g x=28g 98 152= 49g y y=76g 该废铁屑中铁的质量分数为28g 32g×100%=87.5% 。 (2) 生成硫酸亚铁的质量为76g。 (3) 需要40%的硫酸溶液的质量为49g40%=122.5g ,需要 40%的 硫 酸 溶 液 的 体 积 为 122.5g1.3g/cm3 ≈94.2cm3= 94.2mL。 答:(1) 该废铁屑中铁的质量分数为87.5%。(2) 生成硫 酸亚铁的质量为76g。(3) 需要40%的硫酸溶液的体积为 94.2mL。 9. (1) 100 解:(2) 设该NaOH溶液中溶质的质量分数为x。 HCl 36.5 100g×3.65% + NaOH 40 100g×x 􀪅􀪅NaCl+H2O 40 36.5= 100g×x 100g×3.65% x=4% (3) 设恰好完全反应时,生成氯化钠的质量为y。 HCl 36.5 100g×3.65% +NaOH􀪅􀪅NaCl 58.5 y +H2O 58.5 36.5= y 100g×3.65% y=5.85g 则恰 好 完 全 反 应 时,所 得 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为 5.85g 100g+100g×100%=2.925% 。 答:(2) 该NaOH溶液中溶质的质量分数为4%。(3) 恰好 完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为2.925%。 10. (1) < (2) Na+、Ca2+、H+ (3) 解:氯化钙消耗的碳酸钠溶液的质量为150g-50g= 100g。设参加反应的氯化钙的质量为x。 CaCl2 111 x + Na2CO3 106 100g×10.6% 􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl 111 106= x 100g×10.6% x=11.1g 答:废液中氯化钙的质量为11.1g。 [解析] (1) 稀盐酸和氯化钙混合溶液显酸性,溶液的 pH<7。(2) A 点溶液显酸性,溶液中的溶质是氯化钠、氯 化钙和氯化氢,含有的阳离子为钠离子、钙离子、氢离子,其 离子符号为Na+、Ca2+、H+。 第八单元复习 ［知识体系构建］ 盐+氢气 盐+水 盐+水 新酸+新盐 盐+水 盐+水 新碱+新盐 新盐+新金属 新盐+新酸 新 盐+新碱 新盐1+新盐2 酸 中 碱 取一条pH试 纸并剪成2~3小块放在干燥、洁净的表面皿(或小烧杯;或 点滴板)上,用干燥、洁净的滴管吸取(或用干燥、洁净的玻 璃棒蘸取)需检测的溶液,滴一小滴(若用玻璃棒,则将沾在 玻璃棒上的溶液轻轻涂抹)在pH试纸上,然后与标准比色 卡对比颜色,读出pH 酸跟碱生成盐和水的反应 H+和 OH-结合生成H2O 用含碱性物质的药物中和胃液中过 多的HCl(或农业生产中,常用熟石灰来改良酸性土壤等合 理答案均可) 由两种化合物相互交换成分,生成另外两 种化合物的反应 各元素化合价不变,首尾相接双交换 生成物中有沉淀(难溶物)、气体或水等 ［高频考点突破］ 典例1 A [解析] pH试纸既可以测定溶液的酸碱性,也 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 44 可以测定溶液的酸碱度,A正确;用pH试纸测定溶液的 pH,不能将试纸放入待测液中,否则会污染待测液,B错 误;pH<7的溶液显酸性,且pH越小,酸性越强,pH>7 的溶液显碱性,且pH越大,碱性越强,所以选项所给三种 物质中碱性最强的是鸡蛋清,C错误;酸雨是指pH<5.6 的雨水,正常雨水的pH≈5.6,所以酸雨的酸性比正常雨 水的酸性强,D错误。 [跟踪训练] 1. (1) 碳酸钠溶液显碱性 (2) 玻璃棒 乙 将pH试纸直接浸入待测液中会污染待测液 (3) 紫色石 蕊 紫 红 (4) 偏小 [解析] (2) 使用pH试纸测定溶 液酸碱度的正确方法是将pH试纸放在玻璃片上,用玻璃 棒蘸取待测液滴到pH试纸上,将pH试纸显示的颜色与 标准比色卡比较,得出溶液的pH。使用pH试纸测定溶液 酸碱度时,不能把pH试纸直接浸入待测液中,这样会污染 待测液。(3) 使用酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性,紫 色石蕊溶液遇酸性溶液变成红色,能确定所测溶液显酸 性。(4) 碳酸钠溶液呈碱性,如果将pH试纸润湿,相当于 稀释了碳酸钠溶液,碱性减弱,再测定碳酸钠溶液的pH 时,结果会偏小。 典例2 D [解析] 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,一段 时间后纸上显出黑色字迹,是因为浓硫酸有强烈的腐蚀 性,夺取了纸中的水分,生成黑色的炭,A正确。稀释浓硫 酸时,要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,同时用玻璃棒 不断搅拌,以使热量及时扩散,感觉到烧杯外壁发烫是因 为浓硫酸溶于水时放出热量,B正确。稀硫酸中含有 H+, 显酸性,向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液,溶液变成红色,C 正确。将生锈的铁钉放入稀硫酸中,一段时间后取出,溶 液变成黄色,是因为铁锈的主要成分氧化铁与硫酸反应生 成硫酸铁和水,溶液中溶质为Fe2(SO4)3,D 错误。 [跟踪训练] 2. (1) 水蒸气 (2) 对照 (3) ① SO2+ Ba(OH)2􀪅􀪅BaSO3↓+H2O ② B [解析] (1) 露置 5min后的氢氧化钠固体表面变潮湿,说明其吸收了空气 中的水蒸气。(2) 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中都含有 水,需要排除水对实验结果的影响,因此设置c瓶作为对照 实验,进行对比参照。(3) ① 二氧化硫与氢氧化钡反应生 成亚硫酸钡沉淀和水,化学方程式为SO2+Ba(OH)2􀪅􀪅 BaSO3↓+H2O。② 碱的化学性质体现在氢氧根离子上, B试管中反应的实质是硫酸根离子与钡离子结合生成沉 淀,与氢氧根离子无关,所以不能体现碱的相似性。 典例3 固体溶解 [实验探究] (1) 溶液呈无色 AB (2) ① 稀盐酸 ② HCl、NaCl ③ 溶液的pH由小于7增 大到等于甚至大于7 [解析] 试管①中,向Cu(OH)2 固 体中加入稀硫酸,Cu(OH)2 与硫酸反应生成硫酸铜和水; 试管③中,向Mg(OH)2固体中加入稀盐酸,Mg(OH)2 与 盐酸反应生成氯化镁和水,试管①③中共同的明显现象是 固体溶解。[实验探究] (1) 化学兴趣小组取少量实验后 试管②中的溶液,分别放入a、b两支试管中,向a试管中滴 入酚酞溶液,溶液不变红,说明溶液中没有氢氧化钠,故稀 盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应;溶液中的溶质 一定有NaCl,可能还含有HCl,为进一步探究试管②反应 后溶液中溶质的成分,可以向试管b中加入Zn,若有气泡 生成,则 说 明 溶 液 中 还 含 有 HCl,反 之 则 无;加 入 Fe(OH)3,若固体溶解,溶液变成黄色,则说明溶液中还含 有HCl,反之则无;加入FeCl3,无明显现象,无法判断溶液 中是否含有HCl;加入AgNO3,NaCl、HCl都会与AgNO3 反应产生白色沉淀,故无法判断溶液中是否含有 HCl。 (2) ① 由题图(b)可知,加入甲溶液前,乙溶液的pH小于 7,说明乙溶液是稀盐酸。② 加入6mL甲溶液时,烧瓶中 溶液的pH小于7,说明加入的氢氧化钠量不足,盐酸过量, 故烧瓶中溶液的溶质成分是NaCl和HCl。③ 根据该实验 测定结果,判断发生化学反应的依据是随着氢氧化钠溶液 的加入,烧瓶内溶液的pH从小于7,逐渐增大到等于甚至 大于7。 典例4 (1) 碱性 (2) Na2CO3+CaCl2􀪅􀪅CaCO3↓+ 2NaCl (3) NaCl 、CaCl2 (4) 有气泡产生 AB [解析] (1) 酚酞溶液遇到碱性溶液变红,向试管中加入少 量的碳酸钠溶液,再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红, 说明碳酸钠溶液呈碱性。(2) 向盛有少量碳酸钠溶液的试 管中滴加氯化钙溶液后,发现溶液变浑浊,发生的反应是 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的化 学方 程 式 为 Na2CO3+CaCl2 􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl。 (3) 由题图可知,乙、丙两支试管中的反应都生成碳酸钙沉 淀,将实验后的甲、乙、丙三支试管中的物质全部倒入烧杯 中,发现沉淀全部溶解,且有气泡产生,发生的反应是甲试 管中剩余的稀盐酸与碳酸钙沉淀反应生成氯化钙、水和二 氧化碳,完全反应后溶液呈无色,则溶液呈中性或酸性,可 能有HCl剩余,甲、丙两支试管中的反应都生成氯化钠,所 以烧杯溶液中一定含有氯化钠和氯化钙。(4) 用 pH 试纸 测溶液的 pH,若pH 小于7,则说明溶液中含有稀盐酸,A 正确;铁粉能够与稀盐酸反应产生气泡,向溶液中加入铁 粉,若产生气泡,则说明溶液中含有稀盐酸,B正确;铜的金 属活动性较弱,不能与稀盐酸反应,不能证明稀盐酸的存 在,C错误;硫酸铜不与稀盐酸反应,不能证明稀盐酸的存 在,D错误。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 54 典例5 C [解析] 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,而 不是氧化铁,A错误;二氧化碳和氯化钠不能发生反应生 成碳酸钠,B错误;氧化铜与稀硫酸能发生反应生成硫酸 铜,铁与硫酸铜能发生置换反应生成硫酸亚铁,两步转化 均能一步实现,C正确;氢氧化钠溶液中通入三氧化硫,生 成的是硫酸钠而不是亚硫酸钠,D错误。 [跟踪训练] 3. A [解析] 甲、乙、丙、丁是不同类别的常 见物质,甲是单质,丁是配制波尔多液的原料,甲能和丁反 应,则甲是活泼金属单质,可以是铁,丁是硫酸铜;乙能和 甲反应,能转化成丁,则乙是硫酸;丙能和硫酸、硫酸铜反 应,则丙是碱,可以是氢氧化钠;据此分析解答。甲是活泼 金属,丁是硫酸铜,甲和丁的反应属于置换反应,A正确。 反应②可以是硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水,该反应 没有氢气生成,B不正确。反应③可以是硫酸和氢氧化钠 反应生成硫酸钠和水,反应④可以是氢氧化钠和硫酸铜反 应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,则反应③没有沉淀生成,C 不正确。丙可以是氢氧化钠,物质类别属于碱,D不正确。 典例6 C [解析] 尿素中只含氮、磷、钾三种营养元素中 的氮元素,属于氮肥,A错误;适量施用化肥可提高农作物 产量,大量施用会造成土壤和水体污染,B错误;铵态氮肥 与草木灰混合施用会放出氨气,降低肥效,C正确;棉花叶 片枯黄,说明缺乏氮元素,应施用氮肥,D错误。 ［综合素能提升］ 1. B [解析] 将农家肥与化肥综合施用,既有利于改良土 壤结构,又能够提高农作物产量,A正确;氮肥的主要作用 是促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,B错误;草木灰是一 种农家肥,其主要成分为K2CO3,含有钾元素,C正确;常 用作氮 肥 的 化 合 物 有 尿 素[CO(NH2)2]、碳 酸 氢 铵 (NH4HCO3)等,D正确。 2. B [解析] 加入过量的硝酸钡溶液,硝酸钡和硫酸反应 生成硫酸钡沉淀和硝酸,能除去杂质硫酸,但引入了新的 杂质硝酸和硝酸钡,A错误;加入过量氧化镁,氧化镁和盐 酸反应生成氯化镁和水,过滤,除去过量的氧化镁,能达到 除杂的目的,B正确;氯化铵固体和碳酸钾固体均不与氯化 钙粉末反应,无法鉴别,C错误;取样,滴加硝酸镁溶液,硝 酸镁和氯化钠、硫酸钠均不反应,均无明显现象,无法鉴 别,D错误。 3. C [解析] C物质在固态时俗称干冰,则C为二氧化 碳;F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产,则F为碳酸 钠;人体中含量最多的金属元素是钙元素,则A、E中均含 有钙元素;F为碳酸钠,F能生成E,E中含有三种元素且含 有钙元素,则E为碳酸钙;C为二氧化碳,A能和C反应,A 中含有三种元素且含有钙元素,则A为氢氧化钙;氢氧化 钙属于碱,A、B属于同类别的物质,则B为碱,A能生成B, 则B为氢氧化钠或氢氧化镁等物质;D能和A(氢氧化钙)、 B(碱)、E(碳酸钙)、F(碳酸钠)反应,且D能生成二氧化碳, 则D为酸。A与C的反应是氢氧化钙和二氧化碳的反应, 不是复分解反应,A项错误;B可能是氢氧化钠或氢氧化镁 或氢氧化铜等物质,B项错误;由以上分析可知,D一定属 于酸,C项正确;E为碳酸钙,可以通过与酸反应产生二氧 化碳,也可以通过煅烧分解产生二氧化碳,D项错误。 4. B [解析] 常温下,向pH=3的某溶液(酸性溶液)中加 水稀释,酸性减弱,pH逐渐增大至无限接近7,但不会等于 7,更不会大于7,A错误;向一定质量氢氧化钙的饱和溶液 中加入少量氧化钙固体,氧化钙与水反应生成氢氧化钙, 导致部分水被消耗,溶液中有氢氧化钙析出,且该反应放 出热量,溶液温度升高,氢氧化钙的溶解度随温度升高而 减小,也有氢氧化钙析出,使得溶液质量减小,待完全反应 后,溶液温度逐渐冷却至室温,温度降低,氢氧化钙的溶解 度增大,部分氢氧化钙又溶于水,导致溶液质量又略有增 加,但由于消耗了水,且有氢氧化钙析出,所以最终溶液的 质量小于原来溶液的质量,B正确;向质量和溶质质量分数 都相同的盐酸中分别加入锌和铁,锌和盐酸反应的化学方程 式及各物质间的质量关系为Zn 65 +2HCl 73 􀪅􀪅ZnCl2+H2 2 ↑, 铁和盐酸反应的化学方程式及各物质间的质量关系为 Fe 56 +2HCl 73 􀪅􀪅FeCl2+H2 2 ↑,故一开始,金属的量不足,酸 过量,相同质量的铁生成氢气的质量比锌大,后来酸不足, 金属过量,生成氢气的质量相等,C错误;向一定质量的氧 化镁固体中逐渐加入稀盐酸,氧化镁和稀盐酸反应生成氯 化镁和水,溶液的质量逐渐增大,待完全反应后,继续加入 稀盐酸,溶液的质量还是继续增大,但是增大幅度变小,D 错误。 5. (1) 溶液变红 (2) Ba(OH)2+2HCl􀪅􀪅BaCl2+ 2H2O (3) HCl、MgCl2 [解析] (2) 氢氧化钡和盐酸反 应生成氯化钡和水,化学方程式为Ba(OH)2+2HCl􀪅􀪅 BaCl2+2H2O。(3) 实验二中氯化镁与氢氧化钡反应生成 氢氧化镁和氯化钡,实验三中硫酸钠与氢氧化钡反应生成 硫酸钡和氢氧化钠,实验四中盐酸与氢氧化钡反应生成氯 化钡和水。将四支试管内物质混合后过滤,得到白色固体 和无色滤液A,向滤液A中逐滴加入Ba(OH)2 溶液直至 过量,刚开始时没有产生沉淀,说明滤液A中含有HCl,一 定不含有硫酸钠;继续加入Ba(OH)2 溶液,有沉淀生成, 沉淀为Mg(OH)2,则滤液A中含有 MgCl2;滤液A为无 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 64 色,则一定不含 NaOH 和 Ba(OH)2;滤液 A 中不含 Na2SO4,则可能含有BaCl2。综上所述,滤液A中的溶质 除了酚酞、氯化钠,还一定含有HCl、MgCl2。 6. (1) 适当增大盐酸浓度(或将菱镁矿粉碎;或边加盐酸 边搅拌;或增加“酸浸”时间等合理答案均可) MgCO3+ 2HCl􀪅􀪅MgCl2+CO2↑+H2O (2) 化合反应 (3) 确 保FeCl3 全 部 转 化 成 沉 淀,MgCl2 不 转 化 成 沉 淀 (4) NaCl [解析] (1) 为了提高“酸浸”的效果,尽可能地 将MgCO3溶解,除适当升高温度外,还可以采取适当增大 盐酸浓度、将菱镁矿粉碎、边加盐酸边不断搅拌等措施。 MgCO3与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳,反应的化 学方程式为 MgCO3+2HCl􀪅􀪅MgCl2+CO2↑+H2O。 (2) “氧化”过程中发生的反应为FeCl2 和Cl2 反应生成 FeCl3,该反应的反应物是两种,生成物是一种,属于化合反 应。(3) “沉淀”的目的是除去 MgCl2 溶液中的FeCl3,原 理是 将 FeCl3 与 一 定 量 的 NaOH 溶 液 反 应 转 化 为 Fe(OH)3沉淀后过滤除去;但若该过程中NaOH溶液过 量,则会将MgCl2 也转化为 Mg(OH)2 沉淀,从而降低了 最终产品的产率,因而在该过程中要严格控制NaOH溶液 的用量。(4) “滤液”中的溶质除 MgCl2 外,还有氯化铁与 氢氧化钠反应生成的NaCl。 7. (1) CaCO3 NaOH、MgCl2 (2) Na2CO3 2NaOH+ CO2+BaCl2􀪅􀪅BaCO3↓+H2O+2NaCl (3) 不一定 [解析] (1) 向固体A中加入稀盐酸,无气泡,说明固体不 是碳酸钙或碳酸钡,碳酸钙和稀盐酸反应产生氯化钙、水 和二氧化碳气体,碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和 二氧化碳气体,固体A一定是氢氧化镁,氢氧化镁和稀盐 酸反应产生氯化镁和水,要产生氢氧化镁需要氯化镁和氢 氧化钠,则原固体中一定不含有碳酸钙,一定含有氯化镁 和氢氧化钠。(2) 向滤液B中滴入几滴酚酞溶液,溶液变 红,因为溶液中含有氢氧化钠,向溶液中通入 CO2,二氧化 碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水,碳酸钠和溶液中的氯 化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠,则原固体中一定 不含有碳酸钠,因为碳酸钠和氯化钡不能共存;产生白色 沉淀的总反应的化学方程式为2NaOH+CO2+BaCl2􀪅􀪅 BaCO3↓+H2O+2NaCl。(3) 原固体中含有氯化镁、氯化 钡,溶液中含有氯离子,会和加入的硝酸银反应产生难溶 于稀硝酸的氯化银白色沉淀,则不能确定溶液中是否含有 氯化钠。 8. [交流讨论] CaO+H2O􀪅􀪅Ca(OH)2 氢氧化钙微溶 于水,白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙 [形成结 论] 氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 m(CaO)∶m[Ca(OH)2]∶ m(CaCO3)=38∶37∶25 [反思评价] 防止空气中的水 蒸气和二氧化碳进入D装置 氢氧化钙、碳酸钙 [拓展 应用] 不会有影响,因为无论是否变质,反应物中的钙元素 最终完全转化到氯化钙中(合理答案均可) [解析] [交流 讨论] 小组讨论后,同学们认为现象①不足以证明样品中 含有氢氧化钙,原因是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙, 反应的化学方程式为CaO+H2O􀪅􀪅Ca(OH)2;由于氢氧 化钙微溶于水,烧杯底部的白色固体也可能是没有溶解的 氢氧化钙,所以现象②不足以证明样品中含有碳酸钙。[形 成结论] 实验后测得C装置增重0.9g,说明氢氧化钙分解 生成了0.9g水,即样品中含有氢氧化钙;D装置增重 1.1g,说明碳酸钙分解生成了1.1g二氧化碳,即样品中含 有碳酸钙。故该氧化钙样品的成分是氧化钙、氢氧化钙、碳 酸钙。加热过程中发生反应的化学方程式及其部分物质 的质量关系如下: Ca(OH)2 74 3.7g 580℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅CaO+H2O 18 0.9g ↑ CaCO3 100 2.5g 高温 􀪅􀪅CaO+CO2 44 1.1g ↑ 10.0g该氧化钙样品中氧化钙的质量为10.0g-3.7g- 2.5g=3.8g,则样品中氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的质量比 为3.8g∶3.7g∶2.5g=38∶37∶25。[反思评价] E装置 中的碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水,防止空气中的 水蒸气和二氧化碳进入D装置,干扰实验结果的测定。如 果没有A装置,那么空气中的水蒸气、二氧化碳会分别被 浓硫酸、碱石灰吸收,导致测得的水和二氧化碳的质量偏 大,从而使计算所得氧化钙样品成分中的氢氧化钙、碳酸 钙测定结果偏大。[拓展应用] 由于氧化钙、氢氧化钙、碳 酸钙均能与稀盐酸反应生成氯化钙,所以与变质前的氧化 钙相比,变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响, 因为无论是否变质,反应物中的钙元素最终完全转化到氯 化钙中。 9. (1) Na2SO4 (2) 解:设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x。 2NaOH 80 x +MgSO4􀪅􀪅Na2SO4+Mg(OH)2 58 2.9g ↓ 80 58= x 2.9g x=4g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 4g 50g-10g×100%=10% 。 答:氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。 [解析] (1) 向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中,逐滴加入 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 74 氢氧化钠溶液,一开始没有产生沉淀,是因为氢氧化钠溶 液先与硫酸反应生成硫酸钠和水,待硫酸完全反应后,氢 氧化钠溶液再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠; 图中A 点表示氢氧化钠和硫酸镁溶液恰好完全反应,所以 该点溶液的溶质是硫酸钠,其化学式为Na2SO4。 第九单元　现代生活与化学 9.1　有机物的常识 1. D 2. B 3. B 4. (1) 有机物 混合物 (2) C2H6O+3O2 点燃 􀪅􀪅2CO2+ 3H2O (3) C6H12O6 酶 􀪅􀪅2C2H6O+2CO2↑ (4) 植物纤 维素→葡萄糖→乙醇 5. C [解析] 多数有机物难溶于水,易溶于汽油等有机溶 剂;多数有机物受热易分解,且容易燃烧;有机物都含有碳 元素,但不是所有含碳元素的化合物都是有机物,比如一 氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等虽然含有碳元素,但它 们属于无机物。 6. B [解析] 由题中有机物与X的关系图可知,有机物包 含X,因此X是一种有机物。葡萄糖、蛋白质、油脂都是有 机物,则X可能是葡萄糖、蛋白质、油脂,A、C、D不符合题 意;C60是由碳元素组成的单质,不属于有机物,B符合题意。 7. A [解析] 纯净物只由一种物质组成,混合物是由两种 或两种以上物质混合而成的,有机物是含碳元素的化合物 (一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等少量含碳化合物除外)。 干冰、冰水共存物、氧化铁都属于氧化物,A正确;烧碱和 熟石灰属于碱,纯碱属于盐,B错误;合金和海水属于混合 物,高锰酸钾属于纯净物,C错误;甲烷和脂肪属于有机物, 碳酸钙属于无机化合物,D错误。 无机化合物与有机化合物 1. 化合物根据是否含有碳元素分为两大类:无机化 合物和有机化合物。少数含有碳元素的化合物,如CO、 CO2、CaCO3,具有无机化合物的特点,因此把它们看成 无机化合物。金刚石、石墨等虽然含有碳元素,但属于 单质,也不是有机化合物。 2. 在已经发现的上亿种物质中,绝大多数是有机化 合物,甲烷是最简单的有机化合物,食物中的有机物主 要有糖类、蛋白质、油脂和维生素。 8. A [解析] 根据乙烯、丙烯和丁烯的化学式可归纳出烯 烃由C、H两种元素组成,且C、H原子的个数比为1∶2, 则可推断碳原子数为n的烯烃的化学式为CnH2n。 9. (1) 天然气 (2) CH4+2O2 点燃 􀪅􀪅CO2+2H2O (3) ① 甲烷 ② 1∶4∶1 ③ 5.5 ④ 每个分子中所含原 子数目递增(合理答案均可) [解析] (3) ① 由分子结构 模型可知,图中甲烷(CH4)属于烃类。② 由甲醇的分子结 构模型可知,每个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子 和1个氧原子,即甲醇分子中C、H、O原子的个数比为1∶ 4∶1。③ 由反应的微观示意图可知,甲烷、氢气和氧气在 70℃和高效催化剂的作用下反应生成甲醇和水,化学方程 式为CH4+H2+O2 高效催化剂 70℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CH3OH+H2O,设获得 甲醇的最大质量为x。 CH4 16 16t×17.3% +H2+O2 高效催化剂 70℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CH3OH 32 x +H2O 16 32= 16t×17.3% x x≈5.5t ④ 由化学式可知,每个 H2 分子中含有2个原子,每个 CH4分子中含有5个原子,每个CH3OH分子中含有6个 原子,所以将图中的三种物质按一定顺序排列为H2、CH4、 CH3OH,这种排序的依据是每个分子中所含原子数目递 增;从相对分子质量方面看,这种排序的依据是物质的相 对分子质量递增;从元素种类方面看,这种排序的依据是 物质的元素种类递增等。 10. (1) ① (2) CaO+H2O􀪅􀪅Ca(OH)2 (3) 45∶6∶ 20 (4) 15∶24∶5 (5) 防止空气中的水、二氧化碳对生 成的水和二氧化碳的测定产生干扰 (6) 将双氢青蒿素不 完全燃烧生成的一氧化碳转化为二氧化碳 [解析] (1) 本 题要通过双氢青蒿素的质量、生成的水和二氧化碳的质量 得出双氢青蒿素的组成,故装置A要除去空气中的二氧化 碳气体、装置B要除去空气中的水蒸气,防止对生成的水 和二氧化碳的测定产生干扰,则装置A中是足量氢氧化钠 溶液、装置B中是足量浓硫酸,故选①。(2) 生石灰和水反 应生成氢氧化钙,化学方程式为CaO+H2O􀪅􀪅Ca(OH)2。 (3) 装置D增加的质量是生成水的质量,装置E和F增加 的质量是生成二氧化碳的质量,故生成水的质量为 80.1g-74.7g=5.4g,生成二氧化碳的质量为96.8g- 80.3g=16.5g;双氢青蒿素中氢元素的质量即生成的水中 氢元素的质量,为5.4g× 218×100% =0.6g,双氢青蒿 素中碳元素的质量即生成的二氧化碳中碳元素的质量,为 16.5g× 1244×100% =4.5g,7.1g双氢青蒿素中氧元素 的质量为7.1g-0.6g-4.5g=2g;双氢青蒿素中碳、氢、 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 84