甘肃省酒泉市金塔县中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试卷

金塔县中学高二年级12月化学月考试卷 一、单选题（共18小题，其中1-14题3分，15-18题4分，共计58分） 1.下列说法中正确的是() A.活化分子相碰撞即可发生化学反应 B.升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 C.增大压强可减小反应活化能 D.浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大 2.在25℃、101kPa下，1mo1白磷(P4)完全燃烧放出的热量和4mo1红磷(P)完全燃烧放出 的热量关系如下图所示。由此判断，下列说法正确的是() ↑E(能量) A.由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应 白磷 红磷 B.由红磷转化为白磷是放热反应 △E, △E2 C.由红磷转化为白磷是吸热反应 一五氧化二磷 D.等质量的红磷比白磷完全燃烧放出的热量多 反应过程 3.常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是() A.pH=5的NH,C1溶液 B.pH=5的NaS04溶液 C.pH=8的CHCO0Na溶液 D.pH=8的NaOH溶液 4.甲酸(HC00H)是一种弱酸。下列说法正确的是（)】 A.0.1mo1·LHC00Na溶液中：c(Na)>c(0H)>c(HC00)>c(H) B.pH=6的HC00H溶液中，c(H)=c(HC00) C.pH=5的HC00H与HC00Na混合溶液中，c(HC00)>c(Na) D.0.1mo1·LHC00Na溶液中，c(Na)=c(HC00)+c(0H) 5.下列生产生活用品及注意事项与盐类水解无关的是() 第1页 A.泡沫灭火器（使用试剂为Al2(S0),和NaC0,溶液）B.氯化铵和消石灰制备氨气 C.明矾（瓜A1(S0,)212H,0)能作净水剂D.草木灰不宜与铵态氮肥混合使用 6.根据表中信息，判断下列说法不正确的是() 酸 电离常数（常温下） CH:COOH Ka=1.8×105 H2CO3 Ka1=4.5×107,Ka2=4.7×1011 H2S Ka1=1.3×107,Ka2=1.1×1011 A.酸性由强到弱：CH,C00H>H,C0>HS B.CHC00H能与Na,C0反应生成C02 C.HS能与NaHC0反应生成C0 D.往NaS溶液中通入足量C0,能生成HS 7.下列事实能证明A是弱酸的是() ①0.1mo1·LHA溶液中通入HC1气体，c(A)减小 ②常温下，0.1mo1·L-HA溶液中：c(H)<0.1mo1/L ③0.1mo1·LHA溶液可以使石蕊溶液变红 ④湘同温度下，0.1mo1·LHA溶液的导电能力比0.1mo1·L1HC1溶液弱 A.①②B.①③C.①②④D.②③④ 8.室温下向10mL0.1mo1·L1Na0H溶液中加入0.1mol·L-的-元酸HA,测得溶液pH的 变化曲线如图所示。下列说法正确的是 pH个 A.a点所示溶液中c(Na)>c(A-)>c(HA)>c(0H-) 8.7 B.pH=7时，c(Na)=c(A）+c(HA) 4.7 C.b点所示溶液中c(A）>c(Na) 0 10 20 D.a点所示溶液中水电离的c(H)=108.?mo1/L V(HA)/mL 共4页 9.下列图示实验中，操作规范的是（) A.调控滴定速度B.用pH试纸测定溶液pHC.加热试管中液体 D.向溶液中滴加溶液 10.下列有关电解质溶液的说法正确的是() A向0.1l1·L一元弱酸A溶液中加入少量水，溶液中(H】 cHA)减小 c (NHi) B.向0.1mo1·L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(NHH20增大 C.向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中一 c(CH3COOH) 一增大 c (H)c (CH3COO) D.40℃时，向氨水中不断通入C0:随着C0,的不断通入，。NHH0) c (OH) 不断增大 11.常温下将以下两溶液等体积混合后，所得溶液p=7的是(） A.0.1mol/LHC1与pH=11的Na0H B.0.1 mol/L CH,COOH 0.1 mol/L NaOH C.pH=3的H2S04与pH=11的Na0H D.pH=3的CHC00H与pH=11的Na0H I2.0.1mo1·L的下列溶液：①Na,C0溶液、②NaHC0,溶液、③NI,C1溶液、④NaC1溶液、⑤ NaS0,溶液，按pH由大到小的顺序，排列正确的是() A.①②⑤④③ B.②①③④⑤ C.③④②①⑤ D.①②④③⑤ 13.常温下，下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是() A.pH=9溶液中：Nat、Kt、NO3、SO B.遇甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、Na+,NO3、S0 C. cH=1×10的溶液：K+、Na+、C、HC03 c(OH-) 第2页 D.水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：A3+、Cl、K+、S0子 14.常温下，HN02、CH,C00H的电离平衡常数分别为5.6×10、1.75×10。等体积、等浓度的 HN02、CHC00H溶液分别与足量铁粉发生反应，下列关于氢气的体积()随时间(t)变化的示意图 正确的是( )(图中①表示CH,C00H,②表示HNO2》 ① ② ② 2 ① D 15.在一定条件下，相同c(H)的硫酸和硫酸铁溶液中，水电离出c(H)分别为 1.0×10amo1·L1与1.0×10mo1·L,在此温度下，水的离子积常数为() A.1.0X1014B.1.0×10轴 C.1.0×102D.1.0×10a 16.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是() A.氨水中加酸，NH的浓度增大 B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集C1, D.合成氨控制在500℃左右的温度 17.25℃，101kPa下，关于反应2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=-483.6k·mol1的相关叙 述正确的是（) A.H2(g)的燃烧热为△H=-241.8k·mol1 B. 2molH2(g)和1mol02(g)的总键能之和大于2molH20(g)的键能之和 C. 2H20(g)=2H2(g)+02(g)△H=+483.6k·mol1 D. 2H2(g)+02(g)=2H200)△H>-483.6k·molΓ1 18.根据相应的图像，下列相关说法正确的是() A.图甲所示，to时改变的条件一定是加入了正催化剂 共4页 B.图乙所示，若p1>p2,则ab C.图丙所示，平衡时C的百分含量T1比T2低 D.图丁所示，该反应中C一定是气体 甲 乙 丙 丁 G的 体积 物个 v(正) v(正) 分数 质的含量 A% v(正) v(逆 v(正) v(逆) C% v(逆) v(逆) 0 温度 0T1 降温 加压 ax(g)+bY(g) L(s)+aG(g) aA bBcC A+2B=2C+3D =cZ(g) =bR(g) 二、填空题（共3个大题，每空2分，共计42分） 19.(14分)在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式 CHCOOH H2CO3 H2SO3 K1=4.4×10-7 K1=1.5×10-2 电离平衡常数 K=1.8×10-5 K2=4.7×10-11 K2=1.02×10-7 (1)请写出H2S03的电离平衡常数K的表达式： (2)常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与体积为10mLpH=2亚硫酸溶液分别 加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者 后者（填“>”、“<”或“=”）。 (3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水体积 ◆导电能力 V变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由 小到大为 加水量 第3页 (4)下列离子CH,C00、C0、HSO3、S0在溶液中结合H+的能力由大到小的关系 为 (5)体积相同、c(H+)相同的①CH3C00H:②HCl:③H2S04三种酸溶液分别与同浓度的Na0H 溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填序号)。 (6)常温下0.1mol·L-1的CH3C00H溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的 是 (填字母序号)。 c(CH3COOH) A. c(CH3COO)c(H+) c(H+) B. c(CH3COOH) c(CH3COO) D. c(CH3COO-) C. E.Kw c(CH3COOH) c(CHCOOH).c(OH) (7)己知，H+(aq)+0H(aq=H20(1) △H=-57.3k/mol。实验测得稀醋酸与稀Na0H 溶液反应生成1molH20时放出57k的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式 为 20.(14分)某同学欲用0.1000mol·L1的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞 作指示剂。其操作步骤可分为以下几步： A.移取20.00L待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。 B.用标准溶液润洗滴定管2~3次。 C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。 D.取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上2心3cm处。 E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。 F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。 (1)正确的操作步骤顺序是 (用字母表示)。 (2)步骤B中应选择图1中的滴定管 (填“甲”或“乙”)，该步操作的目的是 产 甲乙 图1 共4页 (3)若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，则读数为 mL。 若仰视，会使读数偏 (填“大”或“小”)。 20 图2 (4)结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol.L-1。 标准盐酸体积 滴定次数 待测溶液体积/mL 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 20.00 2.34 20.39 第二次 20.00 3.20 20.42 第三次 20.00 0.60 17.80 (⑤)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是 (填字母)。 .开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 b.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 ℃.酸式滴定管在装液前末用标准盐酸润洗2~3次 .读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 21.(14分)回答下列问题。 (1)已知：HS:I=1.3×10-I2=7.1×10-15 H,C0:L=4.3×10L2=5.6×101 第 CH,C00H:I=1.8×10 NH3·H,0:I=1.8×10- ①常温下，0.1mol·L1NaS溶液和0.1mo1·L-1Na,C0溶液，碱性更强的是 ②25℃时，CHC00NI4溶液显 性。 (2)能证明Na,S0,溶液中存在S0?+H,0三HS0；+0H水解平衡的事实是 (填字母)。 A.滴入酚酞溶液变红，再加H,S0,溶液红色褪去 B.滴入酚酞溶液变红，再加BaC12溶液后产生沉淀且红色褪去 C.滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去 (3)己知：L(HC10)=1.1×102,L(CHC00)=1.8×10-5.25℃时，浓度均为0.1mo1·L1 的NaC10,溶液和CH,C00Na溶液中c(Cl02) (填“>”“<”或“=”)c(CH,C00)。若要使 两溶液的pH相等应 a.向NaCl02溶液中加适量水 b.向NaCl02溶液中加适量Na0H c.向CHC00Na溶液中加CHC00Na固体 d.向CH,C00Na溶液中加适量的水 (4)在空气中直接加热CuC12·2L,0晶体得不到纯的无水CC1,原因是 (用化学方程式表示)。 由CuCl2·2H0晶体得到纯的无水CuC12的合理方法是 页共4页 参考答案 1.【答案】B 【解析】活化分子发生“有效碰撞”可发生化学反应，A错误：升高温度，活化分子数增多， 活化分子百分率增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，B正确：增大压强增大气体的浓度！ 但是不能减小反应活化能，C错误：浓度增大，单位体积内活化分子数增多但反应物分子中的 活化分子百分率不变，D错误。 2.【答案】C 【解析】由图可知，由红磷转化为五氧化二磷是放热反应，A错误；由图可知，由红磷转化为 白磷是吸热反应，B错误、C正确：由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷能量高， 等质量的红磷比白磷完全燃烧放出的热量少，D错误。 3.【答案】A 【解析】B、D选项抑制水的电离，A、C选项促进水的电离，A中水电离出的c(H)=105mo1L 1,C中水电离出的c(0H)=106mo1·L,则A中水的电离程度大。 4.【答案】C 【解析】HC00Na溶液中存在HC00的水解，水解方程式为HC00+H0三HC00H+0H,溶液呈碱 性，离子浓度大小为c(Na)>c(HC00)>c(0H)>c(H),A错误：HC00H溶液中除存在HC00H部分 电离：HC00H三H+HC00外，还存在水的部分电离：H0三H+0H,则c(H)>c(HC00),B 错误；HC00H和HC00Na混合溶液pH=5说明显酸性，c(H)>c(0H),由电荷守恒： c(HC00)+c(0H)=c(H)+c(Na),可知c(HC00)>c(Na),C正确：HC00Na溶液中，存在电荷守恒： c(HC00)+c(OH)=c(H)+c(Na),D错误。 5.【答案】B 【解析】泡沫灭火器中利用铝离子和碳酸氢根双水解相互促进的水解反应产生二氧化碳和氢氧 化铝灭火，与盐类水解有关，故A不符合题意：氯化铵和氢氧化钙利用强碱制弱碱，一水合氨 受热易分解制氨气，与盐类水解无关，故B符合题意：明矾中的铝离子水解产生氢氧化铝胶体 第5页 具有吸附性，做净水剂，与盐类水解有关，故C不符合题意：草木灰中有碳酸盐和铵态氮肥中 的铵根离子发生双水解使氮肥失效，故不能一起使用，与盐类水解有关，故D不符合题意：故 选B。 6.【答案】C 【解析】根据电离常数越大，酸越强，则得到酸性由强到弱：CHC00H>H,C0>HS,A正确：根据 酸性：CH,C00H>H2C0,则CHC00H能与Na,C0,反应生成C02,B正确；由于酸性：H2C0>HS,因此 HS不能与NaHC0反应，C错误；由于酸性：H,CO>HS,往NaS溶液中通入足量C02能生成HS, D正确。 7.【答案】C 【解析】①0.1mo1·LHA溶液中通入HC1气体，c(A)减小，说明HA溶液中存在电离平衡， HA是弱酸，①符合题意；②常温下，0.1mo1·L1HA溶液中：pH>1,即c(H)<0.1mo1/L, 说明HA在水溶液中部分电离，HA是弱酸，②符合题意；③0.1mo1·L1HA溶液可以使石蕊溶 液变红，说明HA是酸，不能证明其是弱酸，③不符题意；④相同温度下，0.1mo1·L1HA溶 液的导电能力比0.1mo1·L1HC1溶液弱，说明相同温度下HA电离能力比HC1弱，则HA是弱 酸，④符合题意；①②④符合题意。 8.【答案】C 【解析】a点Na0H与HA恰好反应生成NaA,pH=8.7是A水解所致，考虑水的电离，所以c(Na +)>c(A)>c(OH-)>c(HA),A错误；NaA溶液p>7,根据物料守恒关系，则有c(Na)=c(A) +c(HA),当pH=7时，溶液是NaA和HA的混合液，则有c(Na)<c(A)+c(HA),B错误：b点 是同浓度的HA与NaA的混合溶液，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以 c(A)>c(Na),C正确；a点溶液中由水电离出的c(佃)=c(0H)=10i3mol/L,D错误； 故选C。 9.【答案】A 【解析】调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空 握，A操作符合规范：pH试纸不能伸入溶液中，B操作不规范；加热试管中的液体，液体体积 共4页 不能超过试管体积的三分之一，C操作不规范；向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方 竖直悬空，D操作不规范。 10.【答案】B 【解析】加水稀释促进一元弱酸A电离，但是A电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以 溶液中c(A)减小，温度不变电离常数不变，则溶液中(H)=c(H)×(A) c (HA)c (HA)c(A) c)增大，A销误；加入硫酸铵，溶液中cWH)增大，抑制一水合氨电离，溶液中cO1 减小，溶液中CN) c (NH) c(OH)Kb c(NHHO)c(NHHO)Xc(OH)=c(OH)增大，B正确；温度不 变醋酸电离常数不变，溶液中，c(CHCO0H) e)e(CCo0)无不变，C错误；随着c0,的通入。 I·0与C0,反应生成碳酸铰，溶液中cN)增大，，cOH c(OH) c(NHHO)-e(NHH,0)× c (NH) Kb c(NH4)-e(NHi)减小，D错误。 11.【答案】C 【解析】A项，0.1mol/LHC1中H浓度为0.1mol/L,pH=11的Na0H中0H浓度为10-3mol/L, 二者溶液等体积混合，H过量，故所得溶液呈酸性，pH<7:B项，0.1mo1/LCHC00H与0.1mo1/L NaOH等体积混合恰好完全反应生成CH,COONa,CH,COONa是强碱弱酸盐，因水解溶液呈碱性，pH >7:C项，pH=3的HS04中H浓度为103mol/L,pH=11的Na0H中0H浓度为10-3mo1/L, 二者等体积混合恰好完全中和生成强酸强碱盐，所得溶液呈中性，pH=7:D项，pH=3的CHC00H 与pH=11的Na0H等体积混合时，CH00H过量，故混合后的溶液呈酸性，pH<7。 12.【答案】D 【解析】先按溶液的酸碱性分组：①②溶液呈碱性，④溶液呈中性，③⑤溶液呈酸性。等浓度 时CO的水解程度大于HCO3,则①溶液的pH>②：③溶液因NHH水解而使溶液呈弱酸性，⑤ NaHS04是强酸的酸式盐，发生电离而使溶液呈强酸性，则③溶液的pH>⑤，故溶液pH由大到小 的顺序为①②④③⑤。 13.【答案】A 第6页 【解析】常温pH=9溶液呈碱性，在碱性溶液中，Na+、K+、NO3、SO可以大量共存， A符合题意；遇甲基橙变红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，F2+、NO3能发生氧化还原反应， B不符合题意；=1×10的溶液呈酸性，在酸性溶液中，HC0,不能大量存在，C不符合 c(OH) 题意；水电离的c(H+)=1×1013ol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中， AI3+不能大量存在，D不符合题意；故选A。 14.【答案】A 【解析】根据电离平衡常数可知，酸性：HN02>CHC00H,等浓度时，HNO2溶液中c(H)大，与铁 粉反应产生H的速率快。由于两种酸等体积、等浓度，则其物质的量相等，与足量铁粉反应最 终产生H2的体积相同，故A项符合题意。 15.【答案】D 【解析】硫酸中氢氧根离子的浓度来于水的电离，数值为1.0×10mo1/L,硫酸铁溶液中的氢 离子是来于水的电离为1.0×10mo1/L,而硫酸和硫酸铁溶液的c(但)相同，故硫酸溶液中氢 离子的浓度也为1.0×10·mo1/L,水的离子积常数等于硫酸溶液中氢离子的浓度和氢氧根浓度 之积，数值为1.0X10a+,故选D。 16.【答案】D 【解析】氨水中存在一水合氨的电离平衡，加入酸消耗一水合氨电离出的氢氧根，促使一水合 氨的电离平衡正向移动，的浓度增大，能用勒夏特列原理解释，A不选；分离出生成物可以 使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，B不选：氯气溶于水存在平衡H,0+C12=H+C1+HC10, 饱和食盐水中有大量氯离子，抑制平衡正向移动，减少氯气的溶解，能用勒夏特列原理解释，C 不选；合成氨为放热反应，温度过高不利于平衡正向移动，合成氨控制在500℃左右的温度是 为了提供催化剂的活性和加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，D选。 17.【答案】C 【解析】燃烧热是在101kPa时，1mo1物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；生 成液态水时才能计算H2的燃烧热，A错误；该反应为放热反应，所以2molH2(g)和1molO2(g) 共4页 的总键能之和小于2molH20(g)的键能之和，B错误；根据信息可知2H2O(g)=2H2(g)+ 02(g)△H=+483.6k·mol1，C正确；生成液态水时放热更多，所以存在2H2(g)+ 02(g)=2H20(1)△H<-483.6k·mol1,D错误。 18.【答案】D 【解析】图甲所示，当+b=c时，时改变的条件可能是增大压强（缩小体积），也可能是加入了 催化剂，故A错误；若P1>p2,增大压强时G的体积分数增大，可知增大压强平衡逆向移动， 则a<b,故B错误；I后升高温度，A%增大、C%减小，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为 放热反应，则平衡时C的百分含量T比)高，故C错误；加压时正逆反应速率均增大，且正反 应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，该反应为气体总物质的量减小的反应，则A、B、C为 气体，D为固体或液体，故D正确：故选D。 19.【答案】(1) c(H)c(HSO3) c(H2S03) (2)< (3)a<b<c (4)C0->S03->CH3C00->HS03 (5)①>②=③ (6)C (7)CH3COOH(ag)=CH3COO-(aq)+H+(aq) △H=+0.3k/mol 【解析】(1)HS0,的一级电离产生H和S03,则K,的表达式为【，=c)so2, c(H2S03) (2)将p相同的醋酸和亚硫酸加水稀释，酸越强，稀释后pH变化程度越大，根据电离平衡常 数，醋酸酸性弱于亚硫酸，所以稀释后溶液的H,醋酸<亚硫酸： (3)冰醋酸加水稀释过程中电离程度不断增大，所以三点电离程度大小顺序为：a<b<c: (4)酸越强，酸根离子结合H的能力越弱，酸性H,S0>CHC00H>HS03>HC03,所以溶 液中结合H的能力由大到小的关系为：C0>S0>CHC00>H$O3; (5)c(H)浓度相同的强酸和弱酸，弱酸的浓度更大，完全中和需要消耗更多的Na0H,所以体 第7页 积相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的Na0H溶液 完全中和时，消耗N0H溶液的体积由大到小的排列顺序是：①>②=③： (6)常温下0.1mol·L-1的CH3C0OH溶液在加水稀释过程中醋酸的电离程度逐渐增大，但醋 酸电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以溶液中c(H)、c(CHC00)、c(CHC00)都减 小，但c(0H)增大。 c(CH3COOH)c(CH3 COOH)XV n(CH3COOH) c(H+) c(H+)xV n(H+) 随着稀释，n(H)增大，n(CHC00H)减 小，故Cc0OD减小，即Cc0o减小，A错误； n+) c(H+) (CHcOo)c)-K,温度不变，电离平衡常 c(CH3COOH) 数不变，B错误； c(CH3COO) c(CH3COO )xV n(CH3COO) c(CHCOOH)c(CHCOOH)XV n(CH3COOH) 随着稀释，n(CH3COO)增大，n(CHC00H) 减小，故Gco0增大，即Cco增大，C正确； c(CH3COO) c(CHaCOOH-c(O)】 ,温度不变，水解平 n(CH3COOH) c(CH3COOH) 衡常数不变，D不选；温度不变，Kw不变，E错误； (7)①H(aq)+0H(aq)一H20(1)△H=-57.3kJ/mo1,根据题意有②CHC00H(aq)+0H(aq)一 CHC00(aq)+H0(1)△H2=-57kJ/mol,醋酸电离的方程式为：CHC00H(aq)÷CHC00(aq)+H(aq), 可由②-①得到，根据盖斯定律，该醋酸电离的焓变△H=△H,-△H,=+0.3kJ/mo1。 20.【答案】(1)BDCEAF (2)甲避免稀释溶液、使消耗标准液的体积偏大 (3)19.80大 (4)0.08605 (5)d 【解析】(1)中和滴定的顺序为检漏、洗涤、润洗、装液、滴定、终点判断、数据处理、计算， 则正确的操作步骤的顺序是BDCEAF, (2)盐酸是标准液，酸只能用来润洗酸式滴定管，所以步骤B润洗酸式滴定管，所以是甲；润 洗的目的是避免稀释溶液、使消耗标准液的体积偏大，避免增大误差： (3)滴定管的刻度是大刻度在上，小刻度在下，而且滴定管的精确度是小数点后两位，所以这 个的读数是19.80ml,仰视刻度，读数就会偏大： 共4页 (4)盐酸的浓度是0.1mo1/L,三次的体积都是20.00mL,Na0H的第一次测定的体积是18.05 ml,第二次测定的体积是17.22ml,第三次测定的体积是17.20ml,第一次的测定误差较大， 舍去，则体积平均值为17.21ml,则20ml×c(Na0H)=0.10000mo1/L×17.21mL, c(Na0H)=0.08605mo1/L; (5)开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，消耗标准酸的体积偏大， 待测液的浓度偏高，故a错误；盛Na0H溶液的锥形瓶滴定前用Na0H溶液润洗23次，消耗标 准酸的体积偏大，待测液的浓度偏高，故b错误；酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗23 次，酸的浓度偏低，消耗标准酸的体积偏大，待测液的浓度偏高，故c错误；读取盐酸体积时， 开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取消耗标准酸的体积偏小，待测液的浓度偏低，故 正确： 故本题选d。 21.【答案】(1)①NaS溶液②中 (2)B (3)>bd (4)CuC12·2H0△_C1(0)2+2HC1在干燥的HC1气流中加热脱水 【解析】(1)①因为五(H,S)<I,(H,C0),所以酸性：HS<HC03,其对应酸根离子的水解程度： S2->C0,所以同浓度的NaS溶液和Na,C0溶液，NaS的水解程度更大，溶液的碱性更强；② 常温下，Z(CHC00H)=I(NH·H0),CHC00H和NH·H0的电离程度相同，则CHC00ˉ和NI4的 水解程度相同，所以CHC00NH溶液显中性。(2)H2S0,可以电离出氢离子，使溶液酸性增强，红 色褪去不一定是发生平衡的移动，A不符合题意；NaS0,属于正盐，在Na,S0,溶液中滴入酚酞溶 液变红，溶液呈碱性，说明存在S0的水解，再加入BaCl,溶液，Ba2+和S0反应生成BaS0,沉 淀，而Ba2+和S03不反应，溶液红色褪去，说明存在平衡的移动，即溶液中存在S0+ H0三HS03+0H的水解平衡，B符合题意：氯气具有强氧化性，加入氯水后发生反应S0+C1 +H0===S0+2C1ˉ+2H,溶液酸性增强，红色褪去与平衡移动无关，且氯水中含有具有漂白 性的HC10,也可以使红色褪去，C不符合题意。(3)I(HC10)>I(CHC00H),所以酸性： 第8页 HC102>CHC00H,其对应酸根离子的水解程度：C102<CH,C00,所以同浓度的NaC10,溶液和 CH,C00Na溶液中，c(Cl0)>c(CHlC00):两溶液均显碱性，且NaC102溶液的pH小于CHC00Na 溶液，若要使两溶液的pH相等，向NaCl02溶液中加适量水，溶液被稀释，碱性减弱，a不符合 题意；向NaC102溶液中加适量Na0H,c(0H)增大，溶液碱性增强，可以使两溶液pH相等，b 符合题意；CH,CO0Na水解使溶液显碱性，向CH,CO0Na溶液中加入CH,CO0Na固体，会使醋酸钠溶 液的pH增大，c不符合题意；向CH,CO0Na溶液中加适量的水，溶液被稀释，碱性减弱，可以使 两溶液pH相等，d符合题意。(4)在空气中直接加热CuC12·2H,0晶体，加热过程中Cu2+水解生 成Cu(0H),和HC1,HC1易挥发而脱离体系，使得水解完全，因而得不到纯的无水CuC12,相关 化学方程式为CuC12·2H,0△_Cu(0)2+2HC1:为抑制铜离子的水解，应在干燥的HC1气流中 加热脱水。 共4页