云南马关县第一中学校2025-2026学年秋季学期高二年级第三次月考 化学试题

马关县第一中学2025年秋季学期高二年级第三次月考试卷 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C B D A C D B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D C C A C D 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）增大接触面积，加快酸溶速率，使反应更快更充分 （2） 、 （3）①冷却硫蒸气，收集硫单质 ②a（1分） b（1分） ③燃烧处理CO气体，防止污染空气 16．（每空2分，共14分） （1）① ② ③ ④60 （2）小于 大于 （3）0.52 17．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）AD（少选得1分，多选或选错不得分，共2分） （2）调控气流速度、使气体混合均匀、干燥气体（写对1点得2分，共4分） （3） （4）B（1分） C（1分） A（1分） （5） 1.12 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）①小于（1分） ②>（1分） 在B点时，反应没有达到平衡，转化率比平衡时小，反应要正向进行（合理即给分） ③480~520℃ （2）甲（1分） 1.8 （3）21 学科网（北京）股份有限公司 $ 马关县第一中学2025年秋季学期高二年级第三次月考试卷 化 学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Au-197 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法正确的是 A．食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 B．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液 C．将AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶质 D．海港的钢制管柱为了防止受到海水长期侵蚀，常用外加电流法，使钢制管柱作阳极被保护 2．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．基态氧原子核外能量最高的电子云的形状： C．HClO的结构式：H—Cl—O D．基态碳原子核外电子的轨道表示式： 3．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中有18个纵行，共18个族 B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．第ⅦA族元素从上到下，非金属性依次增强 D．基态原子价电子排布式为的元素属于p区主族元素 4．下列说法或表示正确的是 A．，所以石墨比金刚石稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C．对于反应，形成的化学键所释放的总能量小于断裂和的化学键所吸收的总能量 D．已知，则氢气的燃烧热为 5．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。如图1所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A．Z为反应物，X为生成物 B．降低反应温度，HCl被氧化制的反应平衡常数增大 C．反应制得，须投入 D．该反应在低温下能自发进行 6．在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是 A．减小容积，达新平衡时的浓度降低 B．维持恒容，加入一定量的，达新平衡时的浓度降低 C．维持恒压，加入一定量的氦气，达新平衡时的转化率减小 D．达平衡后，和的浓度保持不变 7．以淀粉为原料合成乙酸乙酯的合成路线如图2所示： 下列说法正确的是 A．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 B．反应④的反应类型为取代反应，③的反应类型为氧化反应 C．淀粉、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物 D．淀粉和纤维素互称为同分异构体 8．下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 室温下，用pH试纸测浓度均为的CH3COONa和NaNO2溶液的pH CH3COOH的酸性比HNO2的弱 B 将氨水稀释成100 mL pH由11.1变成10.6 稀释后的电离程度减小 C 向的AgNO3溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀 D 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变成红色，后无明显变化 Fe3+与SCN-的反应不可逆 9．利用反应消除NO2的简易装置如图3所示（P、Q电极均为惰性电极），下列说法正确的是 A．R为电源的负极 B．电池工作时，Q电极发生还原反应，失去电子 C．P电极上的电极反应式为 D．该离子交换膜为阴离子交换膜 10．部分含铜或氮元素的“价—类”二维图如图4所示。下列说法正确的是 A．若h为无水硫酸盐，则可用作食品干燥剂 B．工业制f的流程为a→c→d→f C．理论上，c与e可反应生成a D．新制的g可用于检验还原糖，能生成黑色的b 11．X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外层电子数是次外层的两倍，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M同主族，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W>M B．简单氢化物稳定性：Z<Y C．电负性：Z>M D．第二周期中第一电离能比Z大的元素有2种 12．某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，图像如图5所示，下列判断正确的是 A．由图甲可知，，该反应的逆反应为吸热反应 B．由图乙可知，该反应 C．图丙是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D．图丁中，若，则曲线a一定增大了压强 13．某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图6所示，用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法不正确的是 A．左池负极反应式为 B．通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部 C．若粗铜电极质量减少6.4 g，则纯铜电极增重大于6.4 g D．电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极 14．在25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图7所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。 已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr； ③25℃时，，。 pAg=-lg[c(Ag+)/(mol·L-1)] pX=-lg[c(Xn-)/(mol·L-1)]（Xn-代表Cl-、Br-或） 下列说法错误的是 A．曲线③为AgBr沉淀溶解平衡曲线 B．据图可知，Ksp（AgCl）=10-9.7 C．反应的平衡常数K=10-5.2 D．滴定Br--达终点时，溶液中 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（14分）硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿（主要成分为，含少量、等）为原料制备硫酸镁的流程如图8所示： （1）“酸溶”时，提前将菱镁矿粉碎的目的是___________，发生反应的离子方程式为________________________________。 （2）“滤渣”的成分是_______（填化学式），“氧化”后溶液中的金属离子为________（填化学式）。 （3）将硫酸镁与木炭在时煅烧，可以得到高纯度的，还能得到副产物S。煅烧过程中存在以下反应：；。利用如图9所示装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。（已知：为酸性氧化物，能与酸性溶液反应，不能燃烧；单质硫的沸点约为。） ①装置A中U形管放在冷水中的目的是_________________________。 ②装置B、C中所盛放的试剂分别是________、________（填序号）。 a．酸性溶液 b．溶液 c．硫酸溶液 ③装置D的作用是___________________________________。 16．（14分）（1）已知25℃，几种弱电解质的电离平衡常数如下表，回答下列问题： ①、、、的酸性由强到弱的顺序为_________________________。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________。 ③向溶液中加入过量溶液，发生反应的离子方程式是________________________。 ④常温下，用溶液吸收得到的溶液，试计算所得溶液中_________。 （2）如图10所示为某实验测得溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的变化曲线。则点溶液的_______点溶液的（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；点溶液中，________。 （3）欲用溶液将固体全部转化为，则所用的溶液的物质的量浓度至少为________。已知、（忽略溶液体积变化）。 17．（15分）乙烯是重要的化工基础原料，用途广泛。 Ⅰ．制乙醇 在恒温恒容密闭容器中充入乙烯和水蒸气，发生反应。 （1）乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应过程的关系如图11所示。下列说法正确的是_______（填序号）。 A．反应过程中作催化剂 B．三步反应中均有共价键的断裂与生成 C．三步反应均为放热反应 D．适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快 Ⅱ．脱除烟气中并回收单质硫 某兴趣小组以作催化剂，设计实验验证乙烯与二氧化硫的反应并检验产物中的，实验装置如图12所示。已知：硫在之间升华。 （2）装置a的作用是________________________（答2点）。 （3）装置b中发生反应的化学方程式为______________________________________。 （4）d、e、f中的试剂分别是____________、____________、______________。（均填序号） A．澄清石灰水 B．溴的溶液 C．酸性溶液 Ⅲ．制燃料电池 （5）一种碱性乙烯燃料电池的工作原理如图13所示。乙电极上的电极反应式为；____________________________；电池工作时若外电路通过0.2 mol电子，理论上消耗氧气的体积为_________L（标准状况下）。 18．（15分）2024年，国产DeepSeek开源AI模型大放异彩，AI模型训练需要使用图形处理器（GPU），GPU芯片的主要成分是硅，、、是制备半导体材料硅的重要原料。 （1）将氢化为的热化学方程式为：。在相同条件、相同时间时，不同温度下该反应中转化率如图14所示。 ①相同时间内，A点的平均反应速率_______B点（填“大于”“小于”或“等于”）。 ②在B点：______（填“<”“>”或“=”），理由是__________________________。 ③由图分析可知工业生产中采用的适宜温度为：_____________。 （2）在773K、2 L恒容密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与3 mol 和4 mol 反应，转化率随时间的变化如图15甲所示。0~50 min，经方式______（填“甲”“乙”或“丙”）处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率_______。当反应平衡时，的浓度为________，平衡常数的计算式为____________________。 （3）对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时，的转化率随时间变化的结果如图乙所示。323K时的平衡转化率___________。 学科网（北京）股份有限公司 $