湖北襄阳市第四中学2026-2027学年高一上学期8月阶段检测 化学试题

**基本信息** 以科技前沿（如2023诺贝尔化学奖量子点、蛟龙号钛合金）与文化传承（《千里江山图》颜料）为情境，覆盖高一化学核心知识，梯度设计检测化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质分类、元素周期律、实验装置分析|结合“复兴号”碳纤维考查物质类别，以八角星周期表创新形式考查元素推断| |非选择题|4题/55分|实验探究（氯气制备）、工艺流程（绿矾制备）、化学计算（纯度测定）|19题以含氯消毒剂制备为载体，融合反应原理与实验操作，体现科学探究与实践素养|

襄阳四中2026级高一卓越班8月素养测试 化学试题 命题人：乔娜 审题人：杨恩健 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ba137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[Cu2(OH)2CO3])孔雀石颜料的主要成分为碱 B．2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2～20nm硅量子点不是胶体 C．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 D．歼﹣20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料 2．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．“蛟龙号”载人深潜器采用的钛合金材料，熔点低于其各组分金属 B．“复兴号“CR450”型电力动车组所使用的碳纤维属于化合物 C．“天问一号”火星车保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应，不能透过滤纸 D．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第Ⅰ族元素 3．设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．通常状况下，与足量的稀盐酸反应，生成的分子数为 B．标准状况下，中含有的氯原子数为 C．常温常压下，与SO3完全反应转移电子数为 D．常温常压下，甲烷中含有的氢原子数为 4．反应 可用于联合制碱。下列说法正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．18g含质子的物质的量为9mol C．的摩尔质量： D．的电离方程式： 5．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、、、 B．一定含有、、、 C．可能含有、 D．一定不含有、、、 6．下列实验装置可以达到实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．可用于制备并检验氢气的可燃性 C．验证Na和水反应是否为放热反应 D．验证氯气是否具有漂白性 7．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．的单质与化合比的单质容易 C．M的某种合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D．Z的氢化物均既有氧化性又有还原性 8．将、、放入密闭容器中，在条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中、、的物质的量之比为 A． B． C． D．无法确定 9．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐，下列说法不正确的是 A．CaOCl2有较强的氧化性 B．CaOCl2水溶液呈碱性 C．由氯气为原料，每生成1 mol CaOCl2，转移的电子数为2NA D．CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至沉淀的物质的量最大： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B．FeBr2溶液与足量Cl2反应：2Fe2++ 2Br- +2Cl2 ═ 2Fe3++4Cl- +Br2 C．将Fe(OH)3加入氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = 2Fe3+ + 3H2O D．将少量氯气通入Na2SO3溶液中：SO32-+H2O+ Cl2 = 2Cl- +2H++ SO42- 11．某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第一周期除外)，每个“·”代表一种元素，“………”相连的元素为同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比最内层电子数多1。下列说法错误的是 A．原子序数：Z>Y>X B．Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 C．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应 D．X、R形成的两种常见化合物均能与水反应 12．2022年，中国科学家利用碘废液制得高纯度的氯化碘(ICl)，进一步优化了卤素在生产生活中的应用，是一种卤素互化物，其化学性质很像卤素单质，也能与水发生反应：。下列关于卤素单质和卤素互化物的性质的说法中，错误的是 A．与溶液反应，生成和 B．ICl与水反应时既不是氧化剂，也不是还原剂 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 13．室温下，通过如图实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。根据上述实验推测，下列说法正确的是 A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性，前者的更强 B．实验②中发生反应的离子方程式为 C．用新制氯水可以鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液 D．实验④中既有复分解反应发生，又有氧化还原反应发生 14．硫化氢的转化是资源利用的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中可回收S，其转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应中、元素都发生了氧化还原反应 B．反应②中氧化剂和还原剂之比为 C．步骤②转移电子总数等于步骤③转移电子总数 D．一段时间后溶液的酸性增强 15．钛是一种活泼金属。从高钛渣(主要为TiO2)提炼海绵钛流程如下： 氯化后的粗TiCl4中含有FeCl3、SiCl4、AlCl3等杂质，相关物质的沸点如下表： 化合物 TiCl4 FeCl3 SiCl4 AlCl3 沸点/℃ 136 310 56.5 180 下列说法不正确的是 A．“氯化”反应的尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液 B．“分馏”得到的低沸点物为SiCl4，高沸点物为FeCl3 C．已知“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗TiCl4，目的是将AlCl3转化为Al(OH)3而除去 D．“还原”过程中还原剂可以选择金属钠，气氛可以选择N2 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） 氯元素及其化合物在医疗卫生、日常生活、工业生产等领域有广泛用途。 (1)氯气是一种重要的化工原料，郑外化研社成员模拟制备氯气，装置如图所示。 ①装置A中发生反应的化学方程式为________________________________。 ②装置B中的试剂是___________________________________。 ③装置E中是NaOH溶液，其作用是___________________________________。 (2)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、宾馆、医院、食品加工行业的消毒，其工作原理为___________________________________(用离子方程式表示)。 (3)实验室需要配制100 mL 1 mol/L的氯化钠溶液，可供选择的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管。回答下列问题： ①上述仪器中，还缺少的仪器是__________________。 ②将图中的实验步骤A~F按实验过程先后排序：_____________________(将4个缺位填到横线上)。 _______→B→_______→F→_______→_______ ③下列操作会使所配溶液的浓度偏大的有____________________。 A．托盘天平的砝码生锈    　　　　　　B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线　　D．容量瓶底部有水 17． （14分） 物质的分类、原子结构的探索、化学反应的研究在化学领域占有重要地位。 I． 有以下物质①NaCl 晶体；②乙醇；③盐酸；④铜；⑤HNO3溶液；⑥熔融氯化钾；⑦干冰；⑧液氯。 (1)其中属于电解质的是__________，能导电的是__________(填序号)。 Ⅱ．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应： ① ② ③K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑ 请根据上述反应分析推断后回答下列问题： (2)还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 (3)FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是___________。 III．钋(Po)是一种低熔点金属、极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题： (4)具有放射性，经α衰变成稳定的Pb原子，在衰变过程中释放一个。生成的Pb的原子核中质子数为______，中子数为_______。Po 元素能形成较稳定的+4价离子，1mol 4+含有的电子的物质的量为_______。 18． （12分） 绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料(主要含、、单质以及它们的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 请完成下列问题： (1)写出操作Ⅲ中发生反应的离子方程式___________。 (2)向酸浸1后所得溶液中加入过量试剂a是___________。 (3)系列操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥；洗涤绿矾晶体时用乙醇而不用水或甘油的原因是_________________________________。 (4)检验绿矾在空气中是否发生变质需用到的最合适的试剂是____________。 A．硫氰化钾溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钾溶液 D．铁氰化钾溶液 (5)测定所得绿矾样品的纯度，步骤如下： Ⅰ：称取绿矾样品，将其配制成溶液。 Ⅱ：取步骤Ⅰ配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液至反应完全，共消耗溶液。 Ⅱ中反应的离子方程式为___________。 19.（16分） 含氯消毒剂家族庞大、应用广泛，、等都是常见的含氯消毒剂。 (1)可用于自来水的消毒、杀菌。与水反应的离子方程式为_______。对新制氯水进行光照并连接氯离子传感器，实验结果如图所示。浓度变化的原因是_______(用化学方程式表示)；50s时，氯水中c()为_______mol•L﹣1(保留两位有效数字)。 (2)是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成固体以便运输和贮存，高于60℃时分解。实验装置如图所示： 装置A产生。 将一定量固体与溶液配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加溶液，充分反应。 ①制备过程中持续通入空气的目的是________________________________。 ②溶液在不同温度时析出的晶体情况如图所示。从溶液中获得固体的操作：加热温度至略低于_______℃蒸发浓缩，冷却至略高于_______℃结晶，_______后用无水乙醇洗涤固体，干燥。 ③纯度测定。 已知：；取0.1000g样品与0.2000mol•L﹣1的溶液反应，至恰好完全反应时消耗溶液10.00mL。计算该产品的纯度_______。 学科网（北京）股份有限公司 $