湖北省襄阳市第四中学2025-2026学年高一上学期11月月考化学试卷

化学试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写 在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23C35.5Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A.碳酸钠可用于生产肥皂、玻璃、纸和各种织物等 B.节日燃放五颜六色的美丽烟花仅有物理变化 C.“卤水点豆腐”利用了胶体带电的特性 D.侯氏制碱法用于生产烧碱 2.根据下图，说法错误的是 单质 盐酸 纯 一氧化物 净 分子式：HCI 物 一酸 化合物 相对分子质量：36.5 一碱 密度：1.19gcm3 盐 HC1的质量分数：36.5% 甲 乙 A.图甲分类方法是树状分类法 B.图乙中的盐酸不属于图甲中任意一个类别 C.根据图乙的数据计算，物质的量浓度是0.0119nolL D.常温下，纯净的HCI是一元酸，也是非含氧酸，这是交叉分类法 高一11月化学试卷第1页共8页 3.下列各组离子一定不能大量共存的是 A.在澄清透明的溶液中：Na、MnO4、OH、SO42 B.在久制氯水中：Na、HCO3、NO3、I C.在84消毒液中：Na、K+、NO3、CO32 D.在滴加石蕊变蓝色的溶液中：Ba2+、Na、ClO、NO, 4.学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用分类的方式学习，这样才能事半功倍，比如“类推” 下列类推正确的是 A.已知Na2O2与水反应生成O2,Na20与水反应也生成O2 B.已知Fe与Cl2反应生成FeCl3,Fe与其他氧化剂都会生成三价铁的化合物 C.已知CaO能与HO反应生成Ca(OD2,CuO也能与H2O反应生成Cu(OHD2 D.已知Na2Co3溶液能与Ca(OD2溶液反应产生白色沉淀，Na2CO3溶液与Ba(OD2溶液反 应生成白色沉淀 5.下列离子方程式书写正确的是 A.向NaHCO3溶液中滴加少量新制氯水：C12+2HC03=C+C1O+2CO2↑+H2O B.将鸡蛋壳泡在醋酸中：CaCO+2H=Ca2++H2O+CO2↑ C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OD2溶液至溶液呈中性：H+SO42+Ba2+OH一H2O+BaSO4 D.已知2I+2Fe3+=I2+2Fe2+,向含4 nol FeI2溶质的溶液中通入5 nol Cl2:2Fe2+8I+5Cl2 2Fe3++4I2+10C1 6.用N表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.Na个Fe(OD3胶粒的总质量为107g B.1 mol Fe与等物质的量的Cl2反应，转移电子数是2Na C.过量的Na2O2与1mol的C02完全反应，转移的电子数是2W D.2 mol Na与1L0.1mol/LHC1溶液完全反应，产生H2体积在标准状况下是1.12L 7.下列实验装置能达到实验日的的是 20 mL Clz pH NaHCO,Na,CO, 澄清石灰水 氯水 式纸 水 NaOH(s) ① ① ③ ④ 高一11月化学试卷第2页共8页 A.利用装置①测量氯水的pH B.利用装置②配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 C.利用装置③验证在充分光照下，氯气和水反应，最终量筒剩余气体体积是10mL D.利用装置④证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 8.C2O是次氯酸的酸酐，易分解得到两种气体单质。同温同压时，下列说法正确的是 A.两种气体的体积比为1：1 B.两种气体的质量比为2：1 C.两种气体单质的密度都比空气的密度大 D.1 nol Cl20完全分解共生成气体体积33.6L 9.下列实验操作和现象以及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 浓盐酸和MnO2加热制备氯气，而浓盐酸和KMnO4常 A 氧化性：KMnO4>MnO2 温下可制备氯气 B 用过滤的实验方法分离淀粉胶体和NacI的混合溶液 胶体粒子不能透过滤纸 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃 C C12具有漂白性 片后一段时间，鲜花褪色了 用铂丝蘸取待测液在煤气灯外焰上灼烧，观察火焰呈 D 待测液含Na,不含K 黄色 10.下列说法中不正确的是 ①中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 ②有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ③氯水和液氯成分一样，都是混合物 ④洗涤焰色试验中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸 ⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑥含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 ⑦在水溶液中或熔融状态下，能够导电的物质称为电解质 ⑧复分解型的离子反应向着离子浓度增大的方向进行 A.①②④⑤ B.①③⑦ C.④⑤ D.以上全部 高一11月化学试卷第3页共8页 11.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，不同的离子，摩尔导电率 一般不同，通常摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。向导 饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳 能 力 通入量的变化趋势如下图所示，下列说法不正确的是 A.Ca(OD2是强电解质 VCO,) B.图中导电能力最低点是CO2和Ca(OH)2恰好完全反应生成CaCO? 和H2O C.由图可知，HCO3的离子摩尔导电率比OH的大 D.把澄清石灰水换成等浓度的Ba(O田D2溶液，图像与上图不完全相同 12.二氧化氯(ClO)是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂，其氧化能力是C12的2.6倍。在 处理碱性废水时，CO2可将废水中的NO2氧化成低毒性的NO3,其离子方程式为： CIO2+NO2+X→NO3+C+Y(未配平)。下列说法错误的是 A.X是OH,Y是H2O B.还原性：NO2>CI C.当生成53.25gC时，转移7.5mol电子 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 13.已知有如下三个反应：反应i:H202+S02=HS04,反应i:H2O2+Cl2=2HC+O2,反应iⅲi: 6HC1(浓)+KClO3=3C12↑+KC+3H,O,下列说法错误的是 A.HO2在反应i中做氧化剂，反应i中做还原剂 B.氧化性：C1O3>C12>H2O2>042 C.反应ⅲ中还原剂和氧化剂物质的量之比是6：1 D.反应Cl2+SO2+2H2O=2HC1+HSO4可能发生 14.下图是所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且常温下能与冷水剧烈反应：B为淡黄 色固体：E、F是非金属单质，且E在F中燃烧呈苍白色火焰：X是常见的温室气体。下列 说法正确的是 A.金属A能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 ABXC可 JH,O B.工业制备H的方法是E和F在光照条件下反应 C.铜丝在盛有F的集气瓶中剧烈燃烧，产生大量蓝色的烟 如 D.D受热分解能产生X气体 高一11月化学试卷第4页共8页 15.过碳酸钠(Na2C03bHz02),俗称固体双氧水，它是Na2C03与H2O2的加合物，有Na2C03 和HO2的双重性质，能有效杀灭环境中的病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠的组 成(a:b的值)，下列说法正确的是 稀硫酸 空气 A 3.14g 过碳酸翻 碱石灰 A.过碳酸钠是混合物 B.装置Ⅱ和V中盛放的试剂不同 C.连接顺序为A→B→D→C D.该装置毫无缺陷，可通过装置Ⅲ质量增加0.88g,准确计算得出a:b=2:3 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(15分) 按要求填空： (1)现有十种物质：①HSO4、②Cl2、③空气、④Ca(OHD2、⑤Fe(OH3胶体、⑥CaO、⑦CHOH、 ⑧CuSO45H2O、⑨碘酒、⑩NaHCO3。其中，属于分散系的有 (填序号，下同)，属于非电 解质的有 ；①与⑥发生的反应属于 (填四大基本反应类型中的一种)。 (2)实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 检验胶体制备是否成功的实验方法是 (3)工业制漂白粉是将C2通入 中（填名称）制成的，漂白粉放置时间长了就会失 效，写出漂白粉失效的化学方程式 9 (4)在酸性条件下，黄铁矿FS2,其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应：2FeS2+702+2H20=2Fe2++4S042+4H NO Fe3 Fe(NO)2 FeS, Fe2+. NO 高一11月化学试卷第5页共8页 己知Ⅲ为非氧化还原反应，写出反应I的离子方程式： 反应I: (5)在反应3BrF3十5H2O一9HF十Br2十HBrO3十O2↑中，若有6molH20参加反应，被水还原 的溴原子个数为 17.(13分) 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合 物的“价-类”二维图。 化合价 NaHCO Na2CO +1 NaH ② NaOH NaCl 0 物质 氢化物单质氧化物 碱 盐 类别 回答下列问题： (1)若向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(O田2，该反应的离子方程式为。 (2)氢化钠aD可用作野外生氢剂，能与水反应生成氢气，写出该反应的化学方程式并用 双线桥标出此反应的电子转移 (3)银白色固体①应保存在 中；若②为淡黄色固体，将标准状况下的22.4LCH4 在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过足量的②中，上述反应完成后，固体的质 量增加了 g。 (4)NaCI是化学工业中的三酸两碱”之盐酸、纯碱、烧碱的主要原料，要得到纯净的NaCl 必须对粗盐进行提纯。已知粗盐中的杂质离子主要是C2+、Mg2+、SO42,通过如下操作可除去 这些离子：①加入稍过量的NaOH溶液；②加入稍过量的BaCl2溶液；③加入稍过量的Na2CO3 溶液；④滴入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤，正确的顺序应该是 (填标号)。 A.①③②⑤④B.①②③⑤④ C.②①③⑤④ D.③①②⑤④ (5)将N2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入 2oL的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示： 高一11月化学试卷第6页共8页 4CO,体积(mL) A 51525354555盐酸体积(mL) ①混合物中Na2CO3的物质的量为 ②当加入40mL盐酸时，产生的C02体积为 mL(标准状况)。 18.(13分) 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。&4消毒液（有效成分NaClo)是 一种高效、安全的杀菌消毒剂，可由氯气与NOH溶液制得，但温度不同，Cl和碱溶液的反应 产物也不同。利用下列装置来制备KClO3和NaCIo,并探究其氧化还原性质。 浓盐酸 MnO2 粉末 B 溶液。 冰水 溶液 b d (1)盛有浓盐酸的仪器名称是 装置a中盛放的物质是 (2)已知次氯酸钠高于35℃容易分解，装置c中盛放的C溶液为 溶液，装置b 中发生的化学方程式为： (3)d中可选用试剂 (填标号)。 A.NaOH溶液 B.NaCI溶液 C.稀H2SO4 D.FeCl2溶液 (4)用NaCIo固体配制80mL1mol/L的NaClo溶液。 ①配制该溶液需用托盘天平称量固体 go ②下列操作使配制的NaClo溶液浓度偏高的是 (填标号)。 A.本实验在称量NaC1o固体时将砝码放在了左边托盘 B.实验过程中未洗涤烧杯与玻璃棒 C.定容时俯视刻度线 D.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 高一11月化学试卷第7页共8页 (5)为证明NaCIo的氧化能力大于KClO3。某兴趣小组的同学设计了如下实验： 取少量NaCIo和KCIO3溶液分别置于两支试管中，滴加淀粉-KI溶液。1号试管溶液颜色不 变，2号试管溶液变为蓝色，由此推测1号试管为 溶液。 19.(14分) 某蓝色溶液中可能含有Na、H、Cu2+、S042、C032、C中的若干种，且各种离子的物质 的量相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 加锌粒 气体 (① 原溶液 稀硝酸 足量 白色沉淀A ≯沉淀不溶解 (ii过） BaCl2溶液 (i) AgNO,溶液 稀硝酸 滤液 白色沉淀B →沉淀不溶解 (iv) () 请回答下列问题： (1)无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在 (填离子符号)。 (2)白色沉淀A是 (填化学式)，步骤是否有必要？ （填“是”或“否) (3)白色沉淀B是 (填化学式)，“分离出白色沉淀B的实验操作”的名称是 需用到的玻璃仪器主要有 (4)通过题干信息和上述实验可以确定原溶液中一定有 (填离子符号)； 一定没有 (填离子符号)。 (5)根据生活经验：淘米或者浣衣时，判断米或者衣物是否己经洗涤干净，往往不是直接观 察米或者衣物是否洁净，而是观察最后一次的洗涤液是否已经干净无污渍。据此分析，对白色沉 淀A进行洗涤时，欲检验其是否被洗涤干净，应当如何操作？（要求操作尽量简单，现象尽量明显） 高一11月化学试卷第8页共8页化学试卷评分细则 123456 7 89101112131415 AC D B 16.(15分) (1)③⑤⑨(1分)（全对得分，其它均为0分）⑦(1分) 复分解反应(1分) (2)FeC1+3H20AFe(OD:(胶体)+3HCl(2分)（没写加热符号或胶体扣1分，写Fe(OH)d 或没有配平或者化学式写错均为0分) 丁达尔效应(1分)（用一束光通过溶液，看到一条光亮的通路也得分） (3)石灰乳(1分)（石灰浆得分，石灰水或Ca(OHD2溶液得0分） Ca(ClO)2+H20+C02=CaC03+2HCl0(2分)（写CaC03l不扣分） 2HC102HC+0↑(2分)（没写加热或光照条件或掉个扣1分，没有配平或者化学式 写错均为0分) (4)4FeNo)2++O2+4H=4Fe3++4N0+2H20(2分)（写NO↑不扣分） (5)1.6N4(2分)（写8N4/5或9.6×1023或9.63×1023或9.632×1023也得分，其它不得分） 【评分细则】16.按照答案评分。 17.(13分) (1)HC03+OH+Ba2+=BaC03+H20(2分)（没写1得1分，没有配平或者化学式写错均 为0分) 得到e (2)NaH+H2O一NaOH+H2个(2分)（箭头↑没写但方程式写对得1分，线桥写对再 失去e 得1分) (3)煤油或石蜡油(1分) 32(2分)（写成32g不扣分） 高一11月化学试卷评分细则第1页共2页 (4)BC(2分)（见错不给分，漏写1个得1分） (5)0.04mol(2分)（单位掉了扣1分）672(2分)（写成672mL不扣分） 【评分细则】17.按照答案评分。 18.(13分) (1)分液漏斗(1分)饱和食盐水(1分)（饱和NaC1溶液也得分，没写饱和得0分） (2)NaOH(1分)（写NaOH溶液或氢氧化钠也得分） 3C12+6K0H二5KC+KC1O+3H20(2分)（没写加热条件扣1分，没有配平或者化学式 写错均为0分) (3)AD(2分)（见错不给分，漏写1个得1分） (4)①7.5(2分)（写成7.5g不扣分）②C(2分) (5)KCIO3（2分)（写氯酸钾溶液得分） 【评分细则】18按照答案评分。 19、(14分) (1)C032(1分) (2)①BaSO4(1分)②.否(1分) (3)①AgC1(1分)②过滤(1分)；漏斗、烧杯、玻璃棒(2分)（见错不给分，漏写1 个得1分，漏写两个得0分) (4)Cu2+、H、S042、CI(3分)（见错不给分，漏写1个得2分，漏写两个得1分）： C032、Na*(2分)（见错不给分，漏写1个得1分） (5)取最后一次洗涤液适量于试管中，先加入足量硝酸溶液，再加入硝酸银溶液，若无白色 沉淀生成，证明洗涤干净。(2分) (没取样扣1分，检验其它离子的答案一律不给分，检验C1试剂与操作表达清楚即可给满分) 【评分细则】19.(1)(2)(3)按照答案评分。 (4)第一空至少写对2个就得1分，写对3个得2分，写对4个得3分。第二空按照答案评分。 (5)“硝酸酸化”可不作要求，如果没写可以不扣分。 高一11月化学试卷评分细则第2页共2页