精品解析：山东省枣庄市第八中学2025-2026学年高二上学期1月月考 化学试题

高二上学期期末模拟定时检测 化学试题 本试卷满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列关于原子结构的说法不正确的是 A. 基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理 B. 光是电子跃迁吸收能量的重要形式 C. 基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则 D. 基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，而非 [Ar]3d44s2，原因是3d轨道半满时体系能量更低，更稳定，遵循能量最低原理，A正确； B．光是电子跃迁释放能量的重要形式，B错误； C．洪特规则是指在基态原子中，当电子填充能量相等的简并轨道时，优先以自旋平行方式分占不同轨道，基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则，C正确； D．泡利不相容原理是指在基态原子中，指每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，3p能级含有3个轨道，最多容纳6个电子，基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理，D正确； 故选B。 2. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 A. 、、HI都是直线形的分子 B. 键角为120°，键角大于120° C. 、、都是正四面体形的分子 D. HCHO、、都是平面三角形的分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2中中心S价层电子对数=且含有1个孤电子对，所以二氧化硫为V型结构，CS2、HI为直线形结构，A错误； B．BF3中价层电子对个数=，所以为平面三角形结构，键角为120°；SnBr2中价层电子对个数=且含有一个孤电子对，为V型结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以BF3键角为120°，SnBr2键角小于120°，B错误； C．、、都是正四面体形的分子，中中心原子周围1个孤电子对，4个单键空间结构为三角双锥，C错误； D．CH2O中碳形成3个σ键，所以是sp2杂化为平面三角形结构，BF3中价层电子对个数=，所以为平面三角形结构，SO3中中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以分子结构为平面三角形，D正确； 故选D。 3. 对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A. 金属性Na>Mg>Al B. 第一电离能：Na<Mg<Al C. 电负性：Na<Mg<Al D. 还原性Na>Mg>Al 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na、Mg、Al位于同一周期，同一周期主族元素从左至右金属性逐渐减小，即金属性Na>Mg>Al，故A正确； B．同一周期主族元素第一电离能从左至右呈增大趋势，第一电离能的特殊情况：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一电离能：Na <Al<Mg，故B错误； C．同一周期主族元素电负性从左至右逐渐增大，电负性Na<Mg<Al，故C正确； D．Na、Mg、Al位于同一周期，还原性从左至右逐渐减小，还原性Na>Mg>Al，故D正确； 故选B。 4. 室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 由水电离产生的c（H+）=10﹣12 molL一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣ B. 室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣ C. 室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣ D. pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ 【答案】D 【解析】 【详解】A.由水电离产生的c（H+）=10﹣12 molL一1的溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性时，NO3‾、H+与Fe2+发生氧化还原反应，碱性时Fe2+与OH‾反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，故A不符合题意； B.Al3+与HCO3‾发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故B不符合题意； C.室温下，pH=13的溶液呈碱性，Cu2+与OH‾反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D.pH=13的溶液呈碱性，各离子互不反应，能大量共存，故D符合题意。 答案选D。 【点晴】解答离子共存的题目时，首先看题目中的附加条件，解答此类问题的步骤为“一看前置条件，二看相互反应”。如本题A选项的条件“由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L一1的溶液”，水的电离受到抑制，酸性溶液中H+浓度较大，抑制H2O的电离，碱性溶液中OH‾浓度较大，也能抑制H2O的电离，所以由水电离产生的c（H+）=10﹣12 molL一1的溶液可能为酸性，也可能为碱性，另外需要特别注意的是加入Al金属能产生H2的溶液，因为Al既能与酸反应生成氢气，也能与碱反应生成氢气，所以溶液可能为酸性也可能为碱性，但酸性时溶液不可能含有NO3‾，因为Al与H+、NO3‾反应不能生成氢气。 5. 25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25℃时，CaCO3的Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。据图分析，下列说法不正确的是 A. x的数值为2×10-5 B. c点时有碳酸钙沉淀生成 C. b点与d点对应的溶度积相等 D. 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 【答案】D 【解析】 【分析】图像为在水中的沉淀溶解平衡曲线，曲线上b点和d点为饱和状态，a点不饱和，而c为过饱和状态，据此分析； 【详解】A．在d点，c()=1.4×10-4 mol/L，因室温时，CaCO3 的溶度积Ksp =2.8×10-9 ，所以c(Ca2+)==2×10-5 mol/L，故x的数值为2×10-5， A正确； B．在 c 点 c (Ca2 +)>2×10-5，即相当于增大钙离子浓度，溶解平衡左移，有CaCO3生成，B正确； C．b 点与 d 点在相同的温度下，溶度积相等，C正确； D．若d 点溶液中有固体剩余，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则c (Ca2 +)、c()都不变，若为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由 d 点变成 a 点，D错误； 故选D。 6. 还原反应历程的能量变化如图所示。已知正反应的速率方程为(为正反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是 A. 总反应由2个基元反应组成 B. 选择催化剂的目的主要是降低反应②的活化能 C. 其他条件不变时，升高温度使速率常数增大 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察图像可知，总反应历程包含2个过渡态，包括2个基元反应，A正确； B．由速率方程可知，反应速率与反应物浓度的二次方和浓度的一次方成正比，这与基元反应①（）的反应物化学计量数一致，说明反应①是决速步骤。催化剂通过降低决速步骤的活化能来提高总反应速率，因此选择催化剂的目的主要是降低反应①的活化能，B错误； C．其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，推知：正反应速率常数增大，C正确； D．总反应的反应热等于生成物总能量与反应物总能量之差， ，D正确； 故答案选B。 7. 常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是 ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸溶液 盐酸 A. 温度升高对④溶液的PH值无影响 B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ C. ①与④等体积混合后，所得溶液中C(Cl-)＞C()＞C(H+)＞C(OH-) D. 若VaL④与VbL②混合后所得溶液的pH=3，则Va：Vb=11：9 【答案】C 【解析】 【详解】A． 温度升高促进水电离，产生的氢离子浓度的变化，对④溶液的PH值无影响，故A正确； B． pH相同的强电解质和弱电解质稀释相同倍数后，强电解质溶液中的离子浓度变化大，则pH为12的氢氧化钠溶液和pH为2的盐酸稀释10倍后，稀释溶液的pH分别为13和3，H为12的氨水和pH为2的醋酸稀释10倍后，稀释溶液的pH分别为大于13和小于3，则四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，故B正确； C． pH为12的氨水与pH为2的盐酸相比，氨水中存在电离平衡，浓度大于完全电离的盐酸，则两溶液等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，由电荷守恒关系可知溶液中离子浓度的大小关系为c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误； D． 由体积为VaLpH为2的盐酸与积为VbLpH为12的氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH=3可得： =0.001，解得Va：Vb=11：9，故D正确； 故选C。 8. 如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断(　　) A. 温度越高，该反应的化学平衡常数越大 B. 若A、B是气体，则D是液体或固体 C. 逆反应是放热反应 D. A、B、C、D均为气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图象知，降低温度，v′(正)>v′(逆)，平衡向正反应方向移动，说明正反应为放热反应，A错误； B、增大压强，v″(正)>v″(逆)，平衡向正反应方向移动，即正反应为气体体积减小的反应，若A、B为气体，则D一定为固体或液体，C可以是任意状态，B正确； C、正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，C错误； D、正反应为气体体积减小的反应，若A、B为气体，则D一定为固体或液体，C可以是任意状态，D错误； 故选B。 9. 已知常温下，CH3COOH的电离平衡常数K=1.6×10-5，lg4=0.6，向溶液中逐滴加入溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是 A. 滴定过程中宜选用酚酞作指示剂 B. a点溶液中pH为2 C. a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是b点 D. c点溶液离子浓度大小顺序为 【答案】A 【解析】 【详解】A．等浓度的KOH溶液滴定CH3COOH溶液，当加入20mL时，为滴定终点，溶液呈碱性，可用酚酞作指示剂，A正确； B．设CH3COOH溶液中的c(H+)的浓度为xmol/L，则，，故pH=3.4，B错误； C．a点是醋酸溶液，b点是醋酸和CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸或碱抑制水电离，a、b、d点溶液抑制水电离，c点呈中性，水的电离受影响最小，故c点水的电离程度最大，C错误； D．c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，且溶液呈中性，结合电荷守恒可知，存在如下关系：，D错误； 故答案选A。 10. 下列有关实验的说法正确的是 A. 用酸式滴定管或移液管量取酸性溶液 B. 酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗 C. 用pH试纸测得NaClO溶液的 D. 可用带磨口玻璃塞的试剂瓶长时间保存溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，酸式滴定管使用玻璃活塞，移液管为玻璃制品，均不含橡胶部件，因此可以精确量取15.00mL溶液，A正确； B. 酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗以消除误差，但锥形瓶润洗会引入额外溶质，导致测定结果不准确，故不需润洗，B错误； C. NaClO溶液具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确显示pH值，因此不能用pH试纸测量，C错误； D. Na2CO3溶液呈碱性，会与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，导致磨口玻璃塞粘连，因此不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶长时间保存，D错误； 故选A。 二、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 已知反应X(g)＋Y(g) R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表所示。 830 ℃时，向一个2 L 的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)=0.005 mol·L-1·s-1。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A. 4 s时容器内c(Y)=0.76 mol·L-1 B. 830 ℃达平衡时，X的转化率为80% C. 反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动 D. 1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数K=0.4 【答案】BC 【解析】 【详解】A．反应初始4s内，速率之比等于化学计量数之比，故，4s内，Y初始浓度为，则4s时，A错误； B．设平衡时X的浓度变化量为，列三段式： 830℃时，故，解得，X的转化率为，B正确； C．由表格数据可知，温度升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，C正确； D．可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，1200℃时正反应平衡常数为0.4，故逆反应的平衡常数，D错误； 故选BC。 12. 某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是 A. a极电势低于b极电势 B. 电解时，阴极区不变 C. 理论上转移2 mol 生成4 g H2 D. 阳极的电极反应： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，钛网上生成HClO，发生氧化反应，为阳极，钛箔上生成氢气，发生还原反应，为阴极，以此解析。 【详解】A．钛网为阳极，与电源的a极相连，则a极为电源正极，a极电势高于b极电势，A错误； B．钛箔为阴极，电极反应为，阴极区增大，B错误； C．阴极生成氢气，理论上转移2 mol 生成1 mol H2，生成H2的质量为2 g，C错误； D．高选择性催化剂PRT可抑制O2产生，则阳极的电极反应为海水中发生失电子的氧化反应生成HClO，电极反应式为，D正确； 答案选D。 13. 在一体积可变的密闭容器中加入足量的Mn3C固体，并充入0.1 mol CO2，发生反应Mn3C(s)＋CO2(g) 3Mn(s)＋2CO(g)。已知：CO与CO2平衡分压比的自然对数值[ln]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡常数K值随着温度的升高而增大 B. 缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率 C. X点反应达到平衡时，CO2的转化率约为66.7% D. 向X点对应的平衡体系再充入0.1 mol CO2和0.1 mol CO，平衡不移动 【答案】AD 【解析】 【详解】A．温度升高，增大，说明增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，平衡常数随温度升高而增大，A正确； B．该反应正反应为气体分子数增大的反应，缩小容器体积即增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，B错误； C．X点，故，同温同压下气体物质的量之比等于分压比，故，设转化的为 mol，则平衡时，，可得，解得，转化率为，C错误； D．X点平衡时，容器为体积可变的恒压容器，再充入等物质的量的和，两者分压比不变，浓度商，平衡不移动，D正确； 故选AD。 14. 利用烟道气中的经过饱和溶液结晶脱水生产的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. pH=4.1时，Ⅰ中溶液为溶液 B. Ⅲ中溶液中 C. 向饱和溶液中通入的过程中，水的电离程度先增大后减小 D. 工艺中加入固体，并再次充入的目的是得到溶液 【答案】AC 【解析】 【分析】图中Ⅰ在通入后pH降至4.1，所得体系以为主；Ⅱ加入固体使pH升至7～8，Ⅲ再次通入使pH回到4.1，形成过饱和溶液。判断含硫微粒浓度需同时使用物料守恒、电荷守恒和溶液的酸碱性；判断水的电离则要考察通气过程中盐类水解的变化。 【详解】A．Ⅰ的pH为4.1，溶液呈酸性，主要得到而不是，A错误； B．向Ⅲ中通入SO2使溶液pH变为4.1，得NaHSO3溶液，溶液显酸性，故NaHSO3的电离大于水解，故，B正确； C．开始时碳酸根的水解促进水的电离；通入二氧化硫后碱性逐渐减弱，水的电离受促进程度减弱，溶液转为酸性后水的电离受到抑制，并非先增大后减小，C错误； D．加入固体使体系碱性增强，再通入可将体系调至pH=4.1，从而得到过饱和溶液，D正确； 故选AC。 15. 某小组研究体系，绘制图如下所示，[A]表示微粒A的平衡浓度，其中表示、或者，b、c是曲线交点。下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅰ表示关系 B. 的数量级为 C. 交点b符合 D. 交点c符合 【答案】C 【解析】 【分析】的电离平衡常数Ka1(H2X)=，，Ka2(H2X)=，，且Ka1> Ka2，当pH相等时，，即，则纵坐标数值大的表示曲线与pH值的关系，即图中曲线Ⅰ表示与pH的变化关系，曲线Ⅱ表示与pH的变化关系，曲线Ⅲ表示与pH的变化关系，根据c点计算Ka2(H2X)==10-4.2，以此分析该题。 【详解】：A．由上述分析可知，图中曲线Ⅰ表示与pH的变化关系，A正确； B．根据c点计算Ka2(H2X)==10-4.2，数量级为，B正确； C．交点b表示=，即，C错误； D．当pH等于4.2时(c点)，=0，即，>0，即，交点c符合，D正确； 故选C。 三、非选择题：本题共4小题，共40分。 16. 锂离子电池和锂金属电池在生活中有着较为广泛的应用，请回答下列问题： I.(磷酸铁锂)、(锰酸锂)都是锂离子电池中常用的电极材料。 （1）元素在周期表中的位置是_______，基态原子价电子排布式为_______，基态原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。 （2）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为_______(填标号)。 A. 　　B. 　　C. （3）从原子结构的角度分析比稳定的原因：_______。 II.一种用于心脏起搏器的微型电池的电极材料是石墨和锂，电解质为等物质的量的、溶解在(亚硫酰氯)中形成的溶液。 （4）该电池总反应为，则负极反应为_______。 （5）把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_______；将与混合加热，可得到无水，相关的化学反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. 第二周期第族 ②. ③. 哑铃 （2）C （3）基态的价电子排布式为，处于半充满较稳定状态，故比稳定 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 元素的核电荷数为8，在周期表中的位置是第二周期第族；基态原子价电子排布式为，基态原子的电子排布式为，核外电子占据的最高能级是，电子云轮廓图为哑铃形；故答案为第二周期第族；；哑铃。 【小问2详解】 能级的能量高低为，所以原子电子排布图表示的状态中，能量最高；故答案为C。 【小问3详解】 基态的价电子排布式为，不稳定，而基态的价电子排布式为，处于半充满较稳定状态，所以比稳定；故答案为基态的价电子排布式为，处于半充满较稳定状态，故比稳定。 【小问4详解】 反应中锂的化合价升高，为负极，电极反应式为；故答案为。 【小问5详解】 蒸干溶液过程中，铝离子水解程度增大，产生的会脱离体系，进一步促进溶液的水解，最终得到，灼烧则产生；将与混合加热，可得到无水，相关的化学反应方程式为，故答案为；。 17. I．工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6) 滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a （1）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是_____________。 （2）步骤Ⅲ滴定达到终点时的实验现象是_________________________。 （3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则的含量为____________g·L-1 。 （4）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是______(填字母)。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 Ⅱ.雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。 （5）向1L 0.1 溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、、的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。 ①溶液呈____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 ②25℃时，的第一电离平衡常数的值为_______。 ③人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是__________________。 （6）下列说法正确的是______(填字母序号)。 a．M点对应的溶液中： b．N点对应的溶液中： c．在溶液中： d．时，溶液中： 【答案】（1）酸式滴定管 （2）滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液刚好从蓝色变为无色，且30 s内不变色 （3）2.160 （4）CD （5） ①. 碱性 ②. ③. （6）b 【解析】 【小问1详解】 工业废水中常含有一定量氧化性较强的，能氧化橡胶管，步骤I量取废水选择的仪器是酸式滴定管； 【小问2详解】 用滴定管量取溶液进行滴定，步骤III中滴加的指示剂为淀粉，滴定达到终点的实验现象是：溶液刚好从蓝色变为无色，且内不变色； 【小问3详解】 步骤III中a的读数如图所示，是滴定管，精确度为，读取数值为；三次平均消耗标准溶液体积，，，得到：， ，的含量； 【小问4详解】 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，读取标准溶液体积减小，测定结果偏低，A错误； B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗对测定结果无影响，B错误； C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液标准溶液体积增大，测定结果偏高，C正确； D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，溶液被稀释导致消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，D正确； 故答案选CD。 【小问5详解】 ①由上述分析可知，M点时，N点时，P点时，O点时，且溶液呈碱性； ②M点时，，则的第一电离平衡常数； ③由图可知，人体血液的在之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是； 【小问6详解】 a．M点对应的溶液的体积大于1L，物料守恒关系为，故a错误； b.．N点对应的溶液中，电荷守恒关系为，故b正确； c．是三元弱酸，水解分三步进行，结合水的电离可知，在溶液中：，故c错误； d．根据电荷守恒：，则，代入d选项不等式左边得：，时，，故左边小于，d错误； 故答案为b。 18. 铋主要用于制造合金，铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。湿法提铋新工艺以氧化铋渣(主要成分为Bi2O3，含有PbO、Ag2O、CuO)为原料提取Bi的工艺流程如图： 已知：Ⅰ.BiCl3可水解生成不溶于水的BiOCl Ⅱ.25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=1.2×10-20；Ksp(PbCl2)=1.17×10-5 回答下列问题： （1）“浸出”时，若c(HCl)=1mol/L时，铋的浸出率和Cl-浓度的关系如图所示，其中NaCl的作用是____；若升高温度，反应相同的时间，铋的浸出率先升高后降低，则浸出率下降的主要原因可能是____和____。 （2）“滤渣Ⅰ”的成分为____(填化学式)。 （3）“沉铜”时向“滤液Ⅱ”中加入NaOH溶液，可促进Cu2+水解生成Cu3(OCl)2沉淀，请写出“沉铜”的离子方程式____。若“滤液Ⅱ”中c(Cu2+)为0.01mol·L-1，常温下加入等体积的NaOH溶液使pH恰好为6时，出现Cu(OH)2沉淀，此时Cu2+的去除率为____(忽略溶液体积变化)。 （4）可循环利用的物质是____。 （5）BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图： 水解工序时Bi3+发生反应的离子方程式为____。 【答案】（1） ①. 增大Cl-浓度，提高浸出率 ②. HCl挥发 ③. Bi3+水解程度增大，生成难溶的BiOCl （2）AgCl、PbCl2 （3） ①. 3Cu2++ 4OH-+2Cl-=Cu3(OCl)2+2H2O ②. 97.6% （4）NaCl （5）Bi3++Cl-+H2O=BiOCl+2H+ 【解析】 【分析】氧化铋渣的主要成分为，含有、、杂质，由流程可知，加盐酸、饱和食盐水分离出滤渣Ⅰ为、，过滤后滤液加生成，滤液Ⅱ含铜离子，再加生成，滤液Ⅲ含，可在浸出步骤中循环使用，中加入热发生，高温下C与熔炼生成，以此来解答。 【小问1详解】 铋的浸出率随浓度增大而增大，因此的作用是增大浓度，提高浸出率；由于升高温度，受热会发，且水解程度增大，生成难溶的，因此浸出率下降； 【小问2详解】 根据以上分析可知“滤渣Ⅰ”的成分为、； 【小问3详解】 “沉铜”时，向“滤液Ⅱ”中加入溶液调节pH，生成，离子方程式为；若“滤液II”中为，常温下加入等体积的溶液使pH恰好为6时，出现沉淀，根据4的溶度积常数可知，且等体积混合，此时的去除率为； 【小问4详解】 “滤液Ⅲ”中含，经加热浓缩后可返回浸出工序循环使用； 【小问5详解】 由流程图可知水解工序时Bi3+和氯离子和水反应生成BiOCl，故其对应的离子方程式为：Bi3++Cl-+H2O=BiOCl+2H+。 19. 电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题： I．依据氧化还原反应设计的原电池如图1所示。 （1）电解质溶液是_______(填化学式)溶液。装置中电子的移动方向是从_______(写出具体路径)。 （2）若反应中转移1mol电子，装置中溶解_______g铜。 Ⅱ．钠基-海水可充电电池总反应为，其工作原理如图2所示： （3）充电时，钠基材料连接电源的_______(填“正”或“负”)极。 （4）放电时，正极反应式为_______。 Ⅲ．利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图3所示。 （5）①电极B的反应式为_______。 ②为使电池持续放电，离子交换膜需使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ③一定时间内，左右两侧电极室中产生的气体体积比为_______。 【答案】（1） ①. (或等合理答案) ②. 铜电极经过导线移向石墨电极 （2）32 （3）负 （4） （5） ①. ②. 阴 ③. 4:3 【解析】 【小问1详解】 根据原电池反应，铜电极失电子生成铜离子，作原电池负极，石墨电极作原电池正极，铁离子得电子生成亚铁离子，所以，电解质溶液中应当含有铁离子，可选用或溶液； 原电池工作时，电子由负极经过导线向正极移动，故该装置中电子的移动方向为铜电极经过导线移向石墨电极； 【小问2详解】 根据反应计算，反应消耗1 mol，转移2mol电子，则转移1 mol电子，反应的铜的质量为； 【小问3详解】 根据电池工作原理和电池总反应，钠基材料作负极，空气电极作正极，则充电时，钠基材料连接电源负极，作电解池阴极； 【小问4详解】 电池放电时，空气电极作正极，氧气得电子与水反应生成，正极反应式为； 【小问5详解】 根据电池工作原理示意图和电池总反应可知，中氮元素化合价由-3价升高为0价，失电子发生氧化反应，中氮元素化合价由+4价降低为0价，得电子发生还原反应，电极A为负极，电极B为正极，电解质溶液为溶液； ①电极B为正极，得电子生成，电极反应式为； ②结合装置示意图，电池反应在溶液中进行，电极A为电池负极，电极反应式为，由①分析可知，电池工作时，电解质溶液中的由正极移动向负极，即右侧溶液中的透过离子交换膜向左侧移动，故离子交换膜为阴离子交换膜； ③由分析可知，设转移电子的物质的量为24 mol，左侧电极室（负极）生成氮气的物质的量为，右侧电极室（正极）生成氮气的物质的量为，相同条件下，气体体积比等于物质的量之比，故左右两侧电极室生成的气体的体积比为4:3。 20. 航天员呼吸产生的用下列反应处理，可实现空间站中的循环利用。 反应： 水电解反应： 一种新的循环利用方案是用反应代替反应，再电解水实现的循环利用。回答下列问题： （1）有关上述反应，下列说法正确的是______(填标号)。 A．室温下，不能自发进行的原因为 B．可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高 C．可逆反应中，若反应物的总能量>生成物的总能量，则 （2）已知反应 反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： 一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体(其中和的物质的量之比为)，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得的转化率、的选择性、的选择性随反应温度的变化情况如图所示。 已知：或的选择性指反应生成或时所消耗的的物质的量占参与反应的总物质的量的百分比。相同温度下，反应的平衡常数为______(用含、的式子表示)；提高的选择性的措施有______、______。 （3）对于反应，下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是______(填标号)。 A. 由甲图可知，反应在时可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C. 由丙图可知，反应过程中的点是C点 D. 由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态 （4）室温下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应：(不考虑副反应)；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示： 时间 0 10 20 30 40 50 60 压强 内，______，该温度下反应的______(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 控制反应温度 ③. 增大压强 （3）BC （4） ①. 0.01 ②. 【解析】 【小问1详解】 A． ∆S>0，室温下，该反应不能自发进行的原因是∆H>0，不利于反应自发进行，且为主要的影响因素，故A错误； B．增大某反应物浓度可提高可逆反应的限度，但该反应物的转化率减小，B错误； C．∆H=生成物总能量-反应物总能量，可逆反应中，若反应物总能量大于生成物总能量，则∆H<0，故C正确； 故答案选C。 【小问2详解】 根据盖斯定律，，则目标反应的平衡常数。由题图可知，在温度为时，甲烷的选择性为，即此温度范围内只发生反应Ⅰ，在此温度范围内升高温度，二氧化碳的转化率减小，说明反应Ⅰ逆向移动，减小，由上述分析及反应Ⅰ，反应Ⅱ在反应前后气体分子数的变化特点可知，温度，压强可影响甲烷的选择性，增大压强，反应Ⅰ正向移动，可提高甲烷的选择性，故可采用控制反应温度，增大压强等措施来提高甲烷的选择性。 【小问3详解】 A．对于Bosch反应，反应后气体分子数减小，改变压强，正、逆反应速率不相等，故A错误； B．已知m点前生成物的百分含量随温度升高而增大，m点为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，即建立了相应温度下的平衡状态，继续升温，生成物的百分含量减小，说明升温使平衡逆向移动，故B正确； C．C点二氧化碳转化率小于该温度下的平衡转化率，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故C正确； D．A点时反应物浓度等于生成物浓度，反应不一定达到平衡状态，故D错误； 故答案选BC。 【小问4详解】 向体积为的恒容密闭容器中通入氢气二氧化碳发生反应，设达到时消耗二氧化碳的物质的量为，则有 恒温恒容条件下，反应前后气体物质的量之比等于压强之比，则时，，解得，。由题中数据可知，反应在时达到平衡，设反应达到平衡时消耗二氧化碳，则有，解得，的分压分别为，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二上学期期末模拟定时检测 化学试题 本试卷满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列关于原子结构的说法不正确的是 A. 基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理 B. 光是电子跃迁吸收能量的重要形式 C. 基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则 D. 基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理 2. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 A. 、、HI都是直线形的分子 B. 键角为120°，键角大于120° C. 、、都是正四面体形的分子 D. HCHO、、都是平面三角形的分子 3. 对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A. 金属性Na>Mg>Al B. 第一电离能：Na<Mg<Al C. 电负性：Na<Mg<Al D. 还原性Na>Mg>Al 4. 室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 由水电离产生的c（H+）=10﹣12 molL一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣ B. 室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣ C. 室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣ D. pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ 5. 25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25℃时，CaCO3的Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。据图分析，下列说法不正确的是 A. x的数值为2×10-5 B. c点时有碳酸钙沉淀生成 C. b点与d点对应的溶度积相等 D. 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 6. 还原反应历程的能量变化如图所示。已知正反应的速率方程为(为正反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是 A. 总反应由2个基元反应组成 B. 选择催化剂的目的主要是降低反应②的活化能 C. 其他条件不变时，升高温度使速率常数增大 D. 7. 常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是 ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸溶液 盐酸 A. 温度升高对④溶液的PH值无影响 B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ C. ①与④等体积混合后，所得溶液中C(Cl-)＞C()＞C(H+)＞C(OH-) D. 若VaL④与VbL②混合后所得溶液的pH=3，则Va：Vb=11：9 8. 如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断(　　) A. 温度越高，该反应的化学平衡常数越大 B. 若A、B是气体，则D是液体或固体 C. 逆反应是放热反应 D. A、B、C、D均为气体 9. 已知常温下，CH3COOH的电离平衡常数K=1.6×10-5，lg4=0.6，向溶液中逐滴加入溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是 A. 滴定过程中宜选用酚酞作指示剂 B. a点溶液中pH为2 C. a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是b点 D. c点溶液离子浓度大小顺序为 10. 下列有关实验的说法正确的是 A. 用酸式滴定管或移液管量取酸性溶液 B. 酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗 C. 用pH试纸测得NaClO溶液的 D. 可用带磨口玻璃塞的试剂瓶长时间保存溶液 二、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 已知反应X(g)＋Y(g) R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表所示。 830 ℃时，向一个2 L 的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)=0.005 mol·L-1·s-1。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A. 4 s时容器内c(Y)=0.76 mol·L-1 B. 830 ℃达平衡时，X的转化率为80% C. 反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动 D. 1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数K=0.4 12. 某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是 A. a极电势低于b极电势 B. 电解时，阴极区不变 C. 理论上转移2 mol 生成4 g H2 D. 阳极的电极反应： 13. 在一体积可变的密闭容器中加入足量的Mn3C固体，并充入0.1 mol CO2，发生反应Mn3C(s)＋CO2(g) 3Mn(s)＋2CO(g)。已知：CO与CO2平衡分压比的自然对数值[ln]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡常数K值随着温度的升高而增大 B. 缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率 C. X点反应达到平衡时，CO2的转化率约为66.7% D. 向X点对应的平衡体系再充入0.1 mol CO2和0.1 mol CO，平衡不移动 14. 利用烟道气中的经过饱和溶液结晶脱水生产的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. pH=4.1时，Ⅰ中溶液为溶液 B. Ⅲ中溶液中 C. 向饱和溶液中通入的过程中，水的电离程度先增大后减小 D. 工艺中加入固体，并再次充入的目的是得到溶液 15. 某小组研究体系，绘制图如下所示，[A]表示微粒A的平衡浓度，其中表示、或者，b、c是曲线交点。下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅰ表示关系 B. 的数量级为 C. 交点b符合 D. 交点c符合 三、非选择题：本题共4小题，共40分。 16. 锂离子电池和锂金属电池在生活中有着较为广泛的应用，请回答下列问题： I.(磷酸铁锂)、(锰酸锂)都是锂离子电池中常用的电极材料。 （1）元素在周期表中的位置是_______，基态原子价电子排布式为_______，基态原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。 （2）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为_______(填标号)。 A. 　　B. 　　C. （3）从原子结构的角度分析比稳定的原因：_______。 II.一种用于心脏起搏器的微型电池的电极材料是石墨和锂，电解质为等物质的量的、溶解在(亚硫酰氯)中形成的溶液。 （4）该电池总反应为，则负极反应为_______。 （5）把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_______；将与混合加热，可得到无水，相关的化学反应方程式为_______。 17. I．工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6) 滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a （1）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是_____________。 （2）步骤Ⅲ滴定达到终点时的实验现象是_________________________。 （3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则的含量为____________g·L-1 。 （4）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是______(填字母)。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 Ⅱ.雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。 （5）向1L 0.1 溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、、的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。 ①溶液呈____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 ②25℃时，的第一电离平衡常数的值为_______。 ③人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是__________________。 （6）下列说法正确的是______(填字母序号)。 a．M点对应的溶液中： b．N点对应的溶液中： c．在溶液中： d．时，溶液中： 18. 铋主要用于制造合金，铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。湿法提铋新工艺以氧化铋渣(主要成分为Bi2O3，含有PbO、Ag2O、CuO)为原料提取Bi的工艺流程如图： 已知：Ⅰ.BiCl3可水解生成不溶于水的BiOCl Ⅱ.25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=1.2×10-20；Ksp(PbCl2)=1.17×10-5 回答下列问题： （1）“浸出”时，若c(HCl)=1mol/L时，铋的浸出率和Cl-浓度的关系如图所示，其中NaCl的作用是____；若升高温度，反应相同的时间，铋的浸出率先升高后降低，则浸出率下降的主要原因可能是____和____。 （2）“滤渣Ⅰ”的成分为____(填化学式)。 （3）“沉铜”时向“滤液Ⅱ”中加入NaOH溶液，可促进Cu2+水解生成Cu3(OCl)2沉淀，请写出“沉铜”的离子方程式____。若“滤液Ⅱ”中c(Cu2+)为0.01mol·L-1，常温下加入等体积的NaOH溶液使pH恰好为6时，出现Cu(OH)2沉淀，此时Cu2+的去除率为____(忽略溶液体积变化)。 （4）可循环利用的物质是____。 （5）BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图： 水解工序时Bi3+发生反应的离子方程式为____。 19. 电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题： I．依据氧化还原反应设计的原电池如图1所示。 （1）电解质溶液是_______(填化学式)溶液。装置中电子的移动方向是从_______(写出具体路径)。 （2）若反应中转移1mol电子，装置中溶解_______g铜。 Ⅱ．钠基-海水可充电电池总反应为，其工作原理如图2所示： （3）充电时，钠基材料连接电源的_______(填“正”或“负”)极。 （4）放电时，正极反应式为_______。 Ⅲ．利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图3所示。 （5）①电极B的反应式为_______。 ②为使电池持续放电，离子交换膜需使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ③一定时间内，左右两侧电极室中产生的气体体积比为_______。 20. 航天员呼吸产生的用下列反应处理，可实现空间站中的循环利用。 反应： 水电解反应： 一种新的循环利用方案是用反应代替反应，再电解水实现的循环利用。回答下列问题： （1）有关上述反应，下列说法正确的是______(填标号)。 A．室温下，不能自发进行的原因为 B．可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高 C．可逆反应中，若反应物的总能量>生成物的总能量，则 （2）已知反应 反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： 一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体(其中和的物质的量之比为)，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得的转化率、的选择性、的选择性随反应温度的变化情况如图所示。 已知：或的选择性指反应生成或时所消耗的的物质的量占参与反应的总物质的量的百分比。相同温度下，反应的平衡常数为______(用含、的式子表示)；提高的选择性的措施有______、______。 （3）对于反应，下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是______(填标号)。 A. 由甲图可知，反应在时可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C. 由丙图可知，反应过程中的点是C点 D. 由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态 （4）室温下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应：(不考虑副反应)；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示： 时间 0 10 20 30 40 50 60 压强 内，______，该温度下反应的______(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $