山东省枣庄市第三中学2025-2026学年高二上学期1月测试化学试题

枣庄三中高二年级第一学期1月月考考试 化学试题 2026.01 本试卷分第1卷（选择通）和第‖叁（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。各叁前. 考生务必将自己的址名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和容题爪规定的地方， 第】卷（选择题共40分） 本叁共15小题，1-10每小题2分，11-15每小题4分共40分，在每小题给出的四个进项中，1-10只 有一项是符合题目要水的，11-15身题有一个戎两个进项正角. 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5S32Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个正确选项 【.近年我国在科技领域不断取得新成就，对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是 A.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖 B.中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物 C.我国实现了高性能纤推锂离子电池的规模化制备，埋高子电池放电时将化学能转化为电能 D.以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料 2。下列化学用语或图示正确的是 APCl,的空间结构：三角形 B.F的共价键类型：PPO键 C.激发态H原子的轨道表示式： Ip D.PPπ健形成的轨道重登示意图： 88- 3.MZ,浓溶液中含有的XMZ,(YX)具有酸性，能溶解金属氧化物.元素X、￥、Z、M的原子序数依次增 大，分别位于不同的前四周期，Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等手乙的最 外层电子数，M的价层电子排布是3d°4s',下列说法正确的是 A.电负性：X>Y B.Y只能形成一种单质分子 C.由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 高二化学试凰剪1页共8页 D.铁管上俄低M,铁管不易被临蚀 4.一种用双极膜电渗析法卤水除翻的装显如图所示，双极膜中H,0解高的H·和OH在电场作用下向两极 迁移。除硼原理： [B(OH),]+H”=B(OH),+H,0.下列说法错误的是 电源 NaCl NaOH 稀溶液 浓溶液 1 L [B(OH),] OH 电 H 知 4双极酿平X限4Y辰4双投鼠4 NaOH溶液面水NaCI浓溶液NaOH溶液水（合少NaO切 A.Pt电极反应：4OH°-4e=O.个+2H,O B。外加电场可促进双极限中水的电离 C.Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴高子交换膜 D.IV室每生成moINaOH,同时I室最多生成ImolB(OH), 5.一定条件下，1-苯基丙块(Ph-C=C-CH,)可与HCI发生陆化加成，反应如下： ↑Ph-CaC-CH, CL CC-0 C马产物 产也 Ph 反应h CH. Ph-CC-CH,+HCI CL C-C 产物 反应nC CH, Ph CH, CC-C3 产物 Ph 0100品700 反应过程中该块烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应1、山为放热反应），下列说法不正确的 是 A.反应格变：反应>反应 B.反应话化能：反应<反应 C.增加HC1浓度可增加平衡时产物加和产物I的比例 D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物 6.下基本概念和理论是化学思维的基石，下列叙述错误的是 A VSEPR理论认为VSEPR机型与分子的空间结构相同 B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元茶周期律 C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D.Sp杂化轨道由」个s轨道和3个p轨道混条而成 高二化学试愿第2页共8页 7.下列过程对应的高子方程式正确的是 A.用氢氟酸刻蚀玻璃：Si032-+4F-+6H+=SiF4↑+3H20 B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2+2Fe C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S20?2-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4C+6H+ D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaS04+C032-=CaC03+S042 8.下列实验的对应操作中，不合理的是( 冷藏水 解庄程植形厨巾而液 A.用日CI标准溶液滴定B.苹取确水中的碘C.由海水刺取燕溜水 D.由FcC·6H,O制 NaOH溶液 取无水FcCl固体 9.研究发现Pd,团，可催化C0的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过设态和中间产物（过渡态 己标出)，下图为路径1和路径2催化的能量变化，下列说法不正确的是 A.该过程中有极性键和非极性健的断裂和生成 作rd,±2c0+0: 0 B.反应路径2的催化效果更好 -1 e-2 过度态反应路径1 -3 72.28-238-222 C.催化剂不会改变整个反应的△H -3.22 过腹态 -3.45 1-3.96 反应路径2 D.路径1中最大能生（活化能）E正=1.77eV -6 5.63 Pd,+2CO, -7 6过渡态 -5.73. 6.35-6.28 反应过程 10.一定温度下，AgC1和AgCO:的沉淀溶解平商曲线如图所示. 下列说法正确的是 74 AgCl A.a点条件下能生成AgCO:沉淀，也能生成AgCI沉淀 5 1.7.54.8.) B.b点时.c(CI)=cCrO).K(AgCI)=(Ag-CrO) C.AgCrO+2C1=2AgC1+Cr0的平衡常数K=109 2 bAg:CrO 0 D.向NnCI.Na:CrO,均为O.molL的混合溶液中滴加AgNO,溶液， 十2方436789i0i2洗产 -Ig[e(CD(mol-L)] 生Ag:CrO:沉淀 或-lgc(Croy(moL'月 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每题有一个或两个正确选项，不定项选 择选对一个得2分，错选不得分，选对两个得4分。 1】.某储能电池原理如图。下列说法正确的是 高二化学试题第3页共8页 电源 俯视图 A.放电时负极反应：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+ 用电器 CI/CCI, 多孔 B.放电时Cr透过多孔活性炭电极向CCl,中迁移 活性炭 C.放电时每转移1mol电子，理论上CCl,吸收0.5 mol CI,. 电极 NaCI/H,O D.充电过程中，NaCl溶液浓度减小 NaTi,(PO)/ Na,Ti,(PO,)/钛电极 12.二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： CLCCI NaCl/H,O 1.C,H(g)+CO,(g)C,H,(g)+CO(g)+H,O(g)AH,>0 Ⅱ.C,H.(g)+2C0,(g)=4CO(g)+3H,(g)△H,>0 向容积为10L的密闭容器中投入2molC,H。和3 mol CO2,不间温度下，测得5min时（反应均未平衡）的 相关数据见下裴，下列说法不正确的是 注：乙烯选择性= 转化为乙烯的乙烷的物质的量 ×100% 转化的乙烷的总物质的量 温度(C) 400 500 600 A反应活化能：I>Ⅱ 乙烷转化串(%) 2.2 90 17.8 B.500'℃时，0-5mim反应1的平均速串为： 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 v(C,H,)=2.88×10'mol-L'.min C.其他条件不变，平衡后及时移除HO(g),可提高乙烯的产率 D.其他条件不变，增大投料比[·(C,H。)血(CO,)]投料，平衡后可提高乙烷转化率 13.处理某铜冶金污水（含Cu2“、Fc“、Zn2、A)的部分流程如下： 石灰乳 NazS溶液 污水→混合增1 pH-4 沉淀池1 很合榴山 沉淀池Ⅱ +出水 沉渣1 沉渣Ⅱ 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下装所示： 物质 Fc(OH), Cu(OH), zn(OH), AI(OH), 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②K,(CuS)=6.4x10.Km(ZnS)=1.6x102. 下列说法错误的是 A.“沉渣中含有Fc(OH),和A(OH, 高二化学试题第4页共8页 B.N加，S溶液呈碱性，其主要原因是S2+H,O=HS+OH C.“沉淀池中，当Cu2·和Zn2“完全沉淀时，溶液中 c(Cu) =4.0×102 c(zn") D.“出水"经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 14.下列各组高子在指定溶液中能大量共存的是 ①中性溶液中：K、Na'、Cu“、Fc、SO ②pH=II的溶液中：CO}、Na'AI(OH.J、NO ③加入能放出H的溶液中：CI、S,O}、SO、N阳： ④由水电离出的c(OH)=10-"molL'的溶液中：Na、Ba”、C☑、Br ⑤有牧多Fe的溶液中：Na'、NH:SCN、HCO; ⑥酸性溶液中：Fc、A1、NO,、CI A.②④ B.③⑥ c.①② D.③⑤ 15.常温下将NaOH溶液滴加到磷酸(H,PO,)溶液中，混合溶液中的pH与部分离子浓度变化的关系如图 所示，下列说法正确的是 c,PO)↑ g cH,P0月3 ,甲 或-g c(H,PO)2 (HPO:)1 0 4.15 821 -5方45678910丽 c(HPO;) A.若直线丙表示pH与-lg 的变化关系，应该在甲线的左边 c(Po片) B.c(HPO)=c(H,PO,)时，pH=4.68 C.K,(H,PO.)=102,且NaH,P0,溶液中cHP02>C(HjPO:) D.Na,HPO,溶液中，c(OH)+c(Po片)=c(H)+c(日，Po)+c(H,Po,) Ⅱ卷（非选择题共计60分） 三、本题包括5个小题，共计60分 16.(12分)有a、b、c、d、e、1、8七种元素，原子序数依次增大，前5种为短周期主炭元素，f、g为 高二化学试国第5页共8页 第四周期的元紧：郁分元素信息如下，请回答以下问题： ① a能形成一种硬度最大的固体单质 ② 基态c原子的最外层电子数等于内层电子数的三倍 ③ d元素的焰色反应为黄色 ⊙ 基态e原子最高能级组轨道上均有电子且自旋方向相间 ⑤ í在周期表中第11纵列 ⑥ 基态g原子最外层电子数为2 (1)b的单质的电子式为 (2)d在火焰上均烧产生的黄光是一种 变化（填物理或化学），产生的光诒为 光 塔（填吸收或发射）。 (3)基态e原子中能量最高的电子所占的轨道形状是」 ,其电子云在空间有」 个伸展方 向 (4)基态í原子枝外共有 种运动状态不同的电子，其价电子中自旋方向相同的电子数之比 为 ·与í同周期的过渡元素的基态原子中，与其最外层电子数相同的元素的价电子排布图 为 (5)g在元素周期表中的位置为 17.(14分)铬和钒具有广泛用途，铬钒渣中铬和饥以低价态合氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、 磷等的化合物，从铬钒道中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： Na:CO MgSO溶液 NaOH 出0 HSO,NHLSO,溶液稀HS0,S,O,溶液 通空气 I网pH 格帆放一一授烧一设取一远记一除硅国分离园一还原 pH Cr(OHh 水液滤证 滤渣 V:Os 已知：最高价格酸根在酸性介质中以CO;存在，在碱性介质中以CO存在， 回答下列问： ()根烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含格化合物主要为 (填化学式)： (2)水没渣中主要有Si0,和 (3)"沉淀“步限调pH到弱碱性，主要除去的杂质是 (4)"除硅政”步理中，使硅、磷分别以MgSiO,和MgNH.PO,的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH=9以达 到最好的除杂效果，若pH<⑨时，会导致 :pH9时，会导致 店二化学试题年6页共8页 C3扫描全能王 3亿人都在用的扫描App (S)分高饥”步m中，将溶液pH调到1.8左右得到VO,沉淀，VO影在pH<1时，溶解为VO;或VO在破 性条件下，溶解为V0;或VO},上述性质说明VO,具有 (填标号). A.破性B.碱性 C.两性 (⑥“还原"步顺中加入焦亚殖酸钠NSO)溶液，反应的高子方程式为 18.(12分)VA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用，回答下列问恩： (1)该族元素基态原子核外未成对电子数为，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为· (2)CC,俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为（填标号）. a.高子健b.极性共价键 c.非极性共价健 CHy (3)一种光刻博膜成分为聚甲基硅烷 其中电负性最大的元素是，硅原子的余化轨道类型为 (4)C1O,中心原子为C,C0中心原子为0，二者均为V形结构，但C1O,中存在大π健().C1O, 中C1原子的轨道杂化方式，O-Cl-O」 Cl-O-C篚角（填“>”“<”或“=”）.比 较C1O,与C1,0中C1-0健的健长并说明原因 19.（12分)同学们用0.1000mol.L的酸性高锰截钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为 2MnO,+5H,0,+6H'=2M加+8H,0+50,↑， (1)判断蔺定终点的方法为： (2)用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复蔺定四次，每次消耗的酸性KM如0，标准溶液体积如下 表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积mL) 17.10 18.10 17.00 16.90 则试样中过氧化氢的浓度为 (保留四位小数) (3)如图表示25.00mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是·，则滴定管中液体体积为 (填代号)： A.amL B.大于amL c.等于(25-o)mL D.大于(25-a)mL (4)常温下，用0.1000mol-L'NaO日溶液分别滴定20.00mL0.1000mol-L的盐酸和醋酸溶液，得到两条演定 曲线，如图所示：（已知CH,COONa溶液显碱性，H,CI溶液显酸性） ①上图中表示滴定盐酸的图为 (填A"或B A.图1B.图2 J[NOllyL 码二化学试盟第7页共8页 ②滴定前CH,COOH的电离度为 ③图中A、B、C、D、E点对应的溶液中，水的电离程度最小的是 点， ④达到B、D状态时，反应消耗的N1OH溶液的体积图1 图2（填">“、“<或"）. ⑤25℃时，CH,COOH与CH,COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6,则溶液中 c(CH,CoO)-c(Nn')=_ molL(填准确数值). 20.(10分)利用C02催化加氢制二甲隧CH0CH)过程中发生的化学反应为 反应I:C0,(g)+H,(g)≠C0(g)+H,0(g)△H1=+42 kJ.mol" 反应Ⅱ：CO,g)+3H,g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H, 反应Ⅲ：2CH,OH(g)=CH,OCH,(g)+H,Og)△H1=-26kJ.mo' 回答下列问题： (1)标准状态下，由稳定状态的单质生成1ml该物质的格变为标准摩尔生成焓（△，H).部分物质的标准摩 尔生成格见下表： 物质 CO2(g) Hz(g) CHjOH(g) H2O(g) △H(mol) 393.5 201.2 241.8 △H= kJ/mol, (2)在一定条件下，向恒容密闭容器中按nC0:nH=1:3投料进行上述反应，CO,平衡转化率及C0、CHjOCH,、 CHOH的平衡体积分数随温度变化如图所示， ◆C0: 。-C□I.01H 40 20 45147刀49]51515557刀 温度K ①图中表示CH0CH,的平面体积分数随温度变化的曲线为（填X'或Y),温度从453K上升至573K, CO,的平衡转化率变化的原因是 ②一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molC0,和3molH进行上述反应，起始压强为p.反应 经10mn达到平衡，C0,的平衡转化岸为40%，容器中C0、CH0H均为0.1mol,体系放出热量为k. 反应山的平商常数K产(K知为以分压表示的平衡常数) 高二化学试盟如8页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App a 枣庄三中高二年级第一学期1月月考考试 化学答题卡 姓名 班级 准考证号 考场 座号 注 1卫日先精姓名、臣级、准考正号圳可用是， 少 2霜1登用2B0笔仿到位见日的若富标号旅国. 事 J剪Ⅱ性使用画白字迎安字见书写，龟边消是. 项4保卡面消菌。严禁折叠，严禁世记 填 正璃填涂■ 贴条形码处 涂 错误填涂☑②四圈回口 缺 考 口（考生禁填） 第1卷选择题（用2B铅笔填涂） 1IA1IB1IC】ID161A1IB】Ic1ID1I【A1IB1IC11D1I61 A][BI IC11D1 2IA】IB1IC11D17A】ID11c1IDJI2 [A][B1IC1ID1 3IA1IB1Ic1ID18IA】IB1IC1ID】)IA】IB1【c][D] 4IA1【B】IC】1D19IA11B】IC1ID114IA】IB】IC1ID] 5IA】【B】IC1ID110【A1IB1IC1ID115 [A](B1【CIID] 第Ⅱ卷非远择题（用0.5老米的周色垦水签字笔书写，在各愿目答题区域内作答，超出答题区域的答案无） 16.(12分) (1) (2) 3) (4) (5) 17.(14分) (1) 2) ) (④ (5) (6) 高二化争答 ■ 18、(12分) (1) (2) (3) 4 19、(12分) (1) (2) (3) (4) 20、(10分) (10 (2) 题卡第1万共1页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App