6.2 金属的化学性质（第二课时）导学案-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

该初中化学导学案聚焦金属活动性顺序及置换反应规律，课前通过预习案梳理基础知识点，课中以铝丝、铁钉与盐溶液反应等实验为核心，引导学生小组合作观察现象、分析数据，构建前后知识联系，形成学习支架。 资料突出实验探究与科学思维培养，结合金属活动性探究微课、生活实例视频辅助教学，通过分层习题从基础到拓展，帮助学生掌握规律应用，培养严谨实验态度与问题解决能力，落实化学观念与科学探究核心素养。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 6.2 金属的化学性质（第二课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据初中化学新课标要求，学生需认识常见金属与盐溶液的置换反应，熟记金属活动性顺序表，掌握其核心递变规律。能依据金属活动性顺序判断置换反应能否发生，解释生活、生产中的简单化学现象。初步掌握对比实验、归纳推理的探究方法，建立物质性质决定用途的化学观念，提升科学探究与问题解决能力。 学习目标 宏观辨识与微观探析：结合实验现象辨识金属置换反应，从微观粒子得失角度理解金属活动性差异。 科学思维：通过实验对比、数据分析，归纳金属活动性规律，形成推理归纳的思维模式。 科学探究与实践：参与金属与盐溶液反应探究实验，熟练掌握基础实验操作。 科学态度与责任：树立严谨求实的实验态度，了解金属资源应用价值，树立合理利用金属资源的意识。 重难点 重点：熟记金属活动性顺序表，掌握金属活动性强弱规律，熟练运用规律判断金属与盐溶液、金属与酸的置换反应能否发生。 难点：理解金属活动性顺序的本质内涵，精准区分置换反应发生条件，能结合实验现象推导金属活动性强弱，灵活运用规律解决综合性化学问题。 资源与 建议 教学资源：依托科粤版新教材课本实验、课后习题，准备铁钉、铜丝、铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等实验器材与试剂；搭配金属活动性顺序探究微课、生活中金属置换反应实例视频、文物金属腐蚀科普素材辅助教学。 教学建议：本节课以实验探究为核心，贴合新教材探究式学习理念。课前引导学生自主预习基础知识点，完成预习习题；课中以小组合作形式开展实验，记录现象、分析结论，突破重难点。教学中规避机械记忆，通过分层习题、实例分析深化理解，针对易错点专项讲解，兼顾不同层次学生学习需求，落实核心素养培养目标。 学习过程 （一）课前预习案 结合科粤版九年级下册化学新教材6.2第二课时内容，自主梳理基础知识点，完成以下预习题目，提前掌握金属活动性顺序基础内容，梳理疑问，为课中探究做好铺垫。 1. 基础填空题 （1）常见金属活动性顺序（由强到弱）：K、Ca、Na、___、___、___、___、Sn、Pb、(H)、___、___、___、Pt、Au。 （2）金属活动性顺序规律：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属活动性越___；排在___前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氢气；排在前面的金属能把排在后面的金属从其___中置换出来。 （3）置换反应的定义：由一种___与一种___反应，生成另一种___和另一种___的反应。 （4）铁与稀酸、盐溶液发生置换反应时，生成的铁的化合物中铁元素化合价为___价，溶液一般呈___色。 2. 概念判断题（正确打√，错误打×） （1）所有金属都能与稀盐酸发生置换反应生成氢气。（） （2）铜的金属活动性比银强，所以铜能把硝酸银中的银置换出来。（） （3）金属活动性顺序中，排在前面的金属一定能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。（） （4）铝的活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀。（） 3. 基础选择题 （1）下列金属活动性最强的是（） A. Cu B. Zn C. Fe D. Mg （2）下列物质不能由金属与稀硫酸直接反应制得的是（） A. ZnSO₄ B. FeSO₄ C. CuSO₄ D. MgSO₄ （3）判断金属Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，无需验证的反应是（） A. Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe B. Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu C. Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu 4. 预习思考题 （1）结合教材实验，思考铁钉放入硫酸铜溶液中会出现哪些实验现象？写出对应的化学方程式。 （2）为什么铝丝放入硫酸铜溶液前需要打磨？打磨的目的是什么？ （3）简述金属活动性顺序在工农业生产和生活中的一种应用。 预习总结与疑问记录：通过预习，我已经掌握的知识点为__________；存在的疑问为__________。 （二）课中探究案 本节课依托新教材核心实验，以小组探究、习题巩固、重难点突破为核心，通过分层题型、探究习题、拓展习题，深度掌握金属活动性顺序的规律与应用，全程落实探究式学习，培养化学核心素养。 探究一：金属与盐溶液的置换反应探究（教材核心实验） 结合科粤版教材实验6-3，小组完成三组对比实验，观察实验现象、记录实验数据、书写化学方程式，归纳实验结论，完成以下探究习题。 1. 实验记录表填空题 （1）打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中：实验现象为铝丝表面有___色固体析出，溶液由___色逐渐变为无色；化学方程式为___。 （2）洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：实验现象为铁钉表面有红色固体析出，溶液蓝色变浅；化学方程式为___。 （3）铜丝浸入硝酸银溶液中：实验现象为铜丝表面有___色固体析出，溶液由无色变为___色；化学方程式为___。 （4）铜丝浸入硫酸铝溶液中：实验现象为___，说明铜的活动性___铝。 2. 实验分析简答题 （1）以上四组实验中，能发生反应的共同规律是什么？结合金属活动性顺序分析原因。 （2）为什么铜丝不能置换出硫酸铝中的铝？请用金属活动性顺序规律解释。 （3）结合实验现象，判断Al、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序。 探究二：金属活动性顺序的规律深度梳理 结合预习内容与课中实验，系统梳理金属活动性顺序两大核心应用规律，完成系列巩固习题，突破本节课重点知识。 1. 规律梳理填空题 （1）金属与酸反应规律：排在___（填元素符号）之前的活泼金属，能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成盐和氢气；排在其后的金属___（填“能”或“不能”）与稀酸发生置换反应。 （2）金属与盐溶液反应规律：___的金属能把___的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，盐必须是___（填“可溶”或“难溶”）性盐。 （3）K、Ca、Na三种金属活动性极强，___（填“能”或“不能”）直接置换出盐溶液中的其他金属。 2. 易错判断题（纠正错误并说明理由） （1）铁能置换出氯化银中的银。判断：___；理由：___。 （2）锌的活动性比铁强，所以锌能与硫酸亚铁溶液反应。判断：___；理由：___。 （3）铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和氢气。判断：___；理由：___。 探究三：重难点突破·金属活动性顺序的综合应用 结合新教材重难点，通过选择、填空、实验探究、计算题，强化知识应用能力，攻克本节课难点，实现知识融会贯通。 1. 单项选择题 （1）现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解产生气泡，Y不反应；将Y、Z放入硝酸银溶液中，Y表面有银析出，Z无变化。三种金属活动性顺序为（） A. X＞Y＞Z B. Y＞X＞Z C. X＞Z＞Y D. Z＞Y＞X （2）下列各组物质能发生置换反应的是（） A. 铜和稀硫酸 B. 银和硫酸铜溶液 C. 锌和氯化亚铁溶液 D. 铁和硫酸锌溶液 （3）除去铜粉中少量铁粉，最适宜的试剂是（） A. 稀盐酸 B. 硝酸银溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 蒸馏水 2. 填空与化学方程式书写题 （1）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：___，该反应属于___反应。 （2）将锌片放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是___，反应的化学方程式为___。 （3）验证铁、铜、银三种金属活动性顺序，可选用的两组试剂组合分别是___、___。 3. 综合实验探究题 为探究Fe、Cu、Al三种金属的活动性顺序，化学小组设计如下实验：①将打磨后的铝丝放入硫酸亚铁溶液中；②将铁丝放入硫酸铜溶液中；③将铁丝放入硫酸铝溶液中。请回答： （1）实验①可观察到的现象是什么？写出对应化学方程式。 （2）通过哪两组实验即可验证三种金属的活动性顺序？写出最终活动性结论。 （3）实验中打磨金属丝的目的是什么？若不打磨，会对实验结果产生什么影响？ 4. 拓展应用题 （1）生活中为什么不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液（波尔多液）？请结合化学原理分析。 （2）现有镁、锌、铁三种金属，分别与足量稀硫酸反应，若生成等质量的氢气，消耗三种金属的质量由多到少的顺序是什么？结合化学方程式简要分析。 课中总结梳理 通过本节课探究学习，系统掌握金属活动性顺序表、两大核心反应规律、置换反应特点，能够独立判断置换反应能否发生、设计实验验证金属活动性顺序、解决生活中的金属化学问题。梳理本节课核心知识框架，记录个人易错知识点，完成课堂知识复盘。 板书设计 6.2 金属的化学性质（第二课时） 1. 金属活动性顺序（核心） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 规律：越靠前，活动性越强 2. 两大反应规律 （1）金属+稀酸→盐+氢气：H前活泼金属可反应 （2）金属+盐溶液→新金属+新盐：前换后、盐可溶、KCaNa除外 3. 置换反应 单质+化合物→新单质+新化合物 4. 核心应用 判断反应能否发生、验证金属活动性、除杂、解释生活现象 参考答案 （一）课前预习案答案 1. 基础填空题 （1）Mg、Al、Zn、Fe；Cu、Hg、Ag （2）强；H；可溶性盐溶液 （3）单质；化合物；单质；化合物 （4）+2；浅绿 2. 概念判断题 （1）× （2）√ （3）× （4）× 3. 基础选择题 （1）D （2）C （3）C 4. 预习思考题 （1）现象：铁钉表面析出红色固体，溶液蓝色变浅；方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。 （2）除去铝丝表面致密的氧化铝薄膜，防止氧化铝阻碍铝与硫酸铜溶液的反应，干扰实验现象。 （3）示例：利用金属活动性顺序选择合适的金属冶炼方法；除去金属混合物中的杂质；判断金属制品能否盛放某些溶液等。 （二）课中探究案答案 探究一：金属与盐溶液的置换反应探究 1. 实验记录表填空题 （1）红；蓝；2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu （2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu （3）银白；蓝；Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag （4）无明显现象；弱于 2. 实验分析简答题 （1）规律：排在前面的活泼金属能把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来。原因：金属活动性越强，金属单质的还原性越强，越容易发生置换反应。 （2）铜的金属活动性排在铝之后，活动性弱于铝，无法置换出硫酸铝中的铝。 （3）Al＞Cu＞Ag 探究二：金属活动性顺序的规律深度梳理 1. 规律梳理填空题 （1）H；不能 （2）活动性靠前；活动性靠后；可溶 （3）不能 2. 易错判断题 （1）×；氯化银难溶于水，无法形成盐溶液，不能发生置换反应 （2）√；锌活动性强于铁，且硫酸亚铁可溶，能发生置换反应 （3）×；铜排在H之后，不能与稀盐酸发生置换反应 探究三：重难点突破·金属活动性顺序的综合应用 1. 单项选择题 （1）A （2）C （3）A 2. 填空与化学方程式书写题 （1）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；置换 （2）锌片表面析出红色固体，溶液蓝色逐渐褪去；Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu （3）铁、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液（合理即可） 3. 综合实验探究题 （1）铝丝表面析出黑色固体，溶液浅绿色褪去；2Al+3FeSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Fe。 （2）①②两组实验；活动性：Al＞Fe＞Cu。 （3）除去金属表面的氧化膜；不打磨会导致实验无明显现象，无法验证金属活动性顺序，实验失败。 4. 拓展应用题 （1）铁的金属活动性强于铜，铁会与硫酸铜溶液发生置换反应，腐蚀铁制容器，同时降低药液药效，因此不能用铁制容器盛放波尔多液。 （2）质量由多到少：铁＞锌＞镁；分析：生成相同质量氢气，相对原子质量越大的金属，消耗质量越多，相对原子质量：Fe(56)＞Zn(65)＞Mg(24)，故消耗质量铁最多、镁最少。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $