8.2金属的化学性质（1）课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件围绕金属的化学性质展开，涵盖金属与氧气、酸、金属化合物溶液的反应及置换反应概念，通过候课问题引导学生回忆旧知并猜想性质，搭建新旧知识衔接的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，通过金属与酸的分组实验、金属与化合物溶液的反应观察，结合“小精灵表情”直观对比反应剧烈程度，培养科学探究与实践能力和科学思维。归纳活动性判断方法深化化学观念，助力学生提升探究与思维能力，也便于教师高效开展教学。

候课： 1.你学过哪些有金属参与的反应？请 写出这些反应的化学方程式。 2.请根据这些反应对金属的化学性质作出 猜想： （1）金属能与_____反应； （2）金属能与______反应； （3）金属能与_______________反应。 氧气 酸 金属化合物溶液 学习目标： 1.知道镁铝铁铜与氧气的反应； 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的反应； 3.能利用金属的化学性质判断金属的活动性强弱。 活动一：归纳金属与氧气的反应 阅读教材第9页完成下列内容： 　　镁、铝( )条件下就很容易与氧气反应。铁（ ）条件下与氧气剧烈燃烧，火星四射，放出热量,生成黑色固体。铜在（ ）条件下，表面逐渐变黑。金即使（ ）下也不反应。 　　 加热 常温 点燃 高温 思考： 1、为什么铝制品不易生锈？ 2、以上事实说明镁、铝、铁、铜、金五种金属：______比较活泼，_____次之， ______最不活泼。 　　 镁、铝 铁、铜 金 结论： 1、金属的化学性质一：金属能与___ 反应； 2、大多数金属都能与氧气反应，但不同的金属与氧气反应的_____和____程度不同。可根据其判断金属的活动性。在相同条件下，金属与氧气反应越容易，金属活动性越______;金属与氧气反应越剧烈，其金属活动性越_____。 氧气 难易 剧烈 强 强 活动二：探究金属与酸的反应 按以下要求完成以下分组实验 A组：在井穴板里分别放入少量镁、锌、铁、铜，再分别加入约2ml稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。 B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验） （A组：金属与盐酸反应） 金属 现 象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 产生少量气泡，形成浅绿色的溶液 没有明显变化 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 反应较剧烈产生大量的气泡，形成无色的溶液 剧烈反应，产生大量的气泡，形成无色的溶液 ＋2 氯化亚铁 （B组：金属与稀硫酸反应） 金属 现 象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑ 反应较剧烈产生大量的气泡，形成无色的溶液 产生少量气泡，形成浅绿色的溶液 没有明显变化 剧烈反应，产生大量的气泡，形成无色的溶液 ＋2 硫酸亚铁 金属与盐酸反应的比较 观察这些小精灵的表情，你对这四种金属的活动性有何看法？ God SaVe me！ 为什么受伤的总是我？ 我有点难受… 我 好高兴！ 观察这些小精灵的表情，你对这四种金属的活动性有何看法？完成下列思考： 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 > > > . Mg Zn Fe Mg Zn Fe Cu Cu Mg Zn Fe Mg Zn Fe Cu Cu 结论： 1、金属的化学性质二：金属可以与_______反应。 2、根据金属能否与盐酸、稀硫酸反应，可以把金属分为两大类。一类能与盐酸、稀硫酸反应（即活泼金属），一类不能与盐酸、稀硫酸反应（即不活泼金属）。 酸 3、根据金属能否与盐酸、稀硫酸反应以及反应的剧烈程度可判断金属的活动性。 活动三：探究金属与金属化合物溶液的反应 阅读教材11页探究，按教材要求完成实验 提示：铝丝、铜丝要打磨干净 实验 现 象 化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变浅 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 没有明显变化 汇报实验结果： 结论： 1、金属的化学性质三：金属可以与 _________________ 反应。 金属化合物溶液 2、可根据金属能否把另一种金属从化合物溶液中反应出来，判断金属的活动性强弱。若金属A能把金属B从其化合物溶液中反应出来，则金属活动性A____B；若金属A不能把金属B从其化合物溶液中反应出来，则金属活动性A____B 大于 大于 单质 化合物 化合物 单质 小结： 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 对于以上的反应，从反应物和生成物的物质分类角度分析，这些反应有何特点？ Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2 ↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 活动四：归纳置换反应的概念 化学反应的基本类型有哪些？各有何特点？ 化合反应：A + B + … → AB…（多变一） 分解反应：AB →A + B + … （一变多） 置换反应：A + BC → B + AC (一换一 ) 思考： 一、金属的化学性质： 1、金属能与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、金属能与盐酸、稀硫酸反应（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、金属能与含金属元素的化合物的溶液反应（置换反应） （活动性较强的金属能置换出活动性较弱的金属） 二、置换反应（A+BC==B+AC） 课堂小结： 当堂检测： ★芯片是电脑的核心部件，它是高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应： SiO2+2C====Si+2CO↑，该反应的基本类型是（ ） A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 高温 B 当堂检测： ★★写出镁、铜、氧气、盐酸两两之间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。 2Mg+O2　　 2MgO 点燃 2Cu+O2 == 2CuO Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 当堂检测： ★★★ 【2014百校联考（一）】同学们用以下各组试剂，验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，不能达到目的的是 （ ） A.铁、铜、硝酸银溶液 B.铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 C.铁、银、硫酸铜溶液 D.铁、铜、盐酸、硝酸银溶液 A 欢迎批评指正谢谢！ $