8.3金属资源的利用和保护第1课时金属资源的利用课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦金属资源的利用，核心知识点涵盖金属矿物的存在形式、炼铁原理（实验室与工业）及含杂质的化学方程式计算。通过“沙里淘金”问题导入，从金的单质存在过渡到多数金属以化合物形式存在，再介绍常见矿石，进而讲解实验室和工业炼铁原理，最后落实到含杂质计算，构建从现象到原理再到应用的学习支架。 其亮点在于以问题驱动探究，结合实验与工业生产实际，培养学生科学思维和科学探究与实践能力。例如通过“沙里淘金”引导思考金属存在形式，对比实验室与工业炼铁装置及反应原理，清晰呈现含杂质计算步骤，帮助学生形成物质转化的化学观念。学生能深化对炼铁原理的理解，提升计算能力，教师可直接用于教学，提高课堂效率。

课题3 金属资源的利用和保护 第一课时 金属资源的利用 学习目标： 1、知道一些金属的矿物，了解冶炼铁的原理 2、能够根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行计算 “沙里淘金”这句话透露了金在自然界中是以什么形式存在的呢？ 单质 1.大多数的金属以________的形式存在，少数很不活泼的金属以____________形式存在，例如________。 一、常见的金属矿物 自然界以单质形式存在的金 自然界以单质形式存在的银 单质 金、银 化合物 磁铁矿（主要成分为Fe3O4） 赤铁矿（主要成分是Fe2O3） 在地壳中，金属元素存在于矿石 ☆ ☆ 铝土矿（主要成分是Al2O3） 赤铜矿（主要成分是Cu2O） 金红石（主要成分是TiO2） 软锰矿（主要成分是MnO2） 铁粉 工业上炼铁常用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是氧化铁），而实验室用的是一氧化碳和氧化铁 氧化铁 反应装置类似一氧化碳还原氧化铜▆ 笔记：实验室炼铁 红色 黑色 3CO + Fe2O3 2Fe +3CO2 高温 复习常考操作 1.实验前先____________________________ 2.先通气体后加热的目的是________________________________ 3.尾气的处理方法________________________________________ 检查装置气密性 排尽空气，防止爆炸 用酒精灯燃烧尾气或用气球收集 工业冶炼铁---高炉炼铁 1.炼铁的原理：利用_____与______的反应，将铁从铁矿石中还原出来。 2.铁矿石炼铁。 （1）主要设备为______。 （2）炼铁的主要原料：_______、_________、 ________和空气等。 （3）焦炭的作用：①______________； ②__________________。 CO Fe2O3 高炉 焦炭 赤铁矿 石灰石 （3）焦炭的作用：①______________； ②__________________。 3.反应原理（写出有关化学方程式）： 高炉底焦炭燃烧提供能量_______________ 炉中层生成还原性物质________________ 高炉上层炼铁原理__________________________ 4.石灰石的作用：将矿石中的__________转变为炉渣。 5.炼铁得到的产品是______，属于________ （填“纯净物”或“混合物”）。 3CO + Fe2O3 2Fe +3CO2 高温 C + O2 ====CO2 点燃 C + CO2 ====2CO 高温 提供热量 提供CO 二氧化硅 生铁 混合物 在实际生产中，所用的原料或产物一般含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题 用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出铁的质量是多少 ? 解：设可以炼出铁的质量为 X 160 112 1000t×80％ X 160 800 t 112 X X= 560 t 生铁的质量：560t÷ 96%=583t 答：可以炼出铁560t。 3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO2 高温 用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少 ? 解：设可以炼出铁的质量为 X 160 112 1000t×80％ X 160 800 t 112 X X= 560 t 生铁的质量：560t÷ 96%=583t 答：可以炼出纯铁583t。 3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO2 高温 用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少 ? 书本 8. 某钢铁厂每天需消耗5000 t 含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少？ Fe:56 O:16 （计算结果保留整数） 练习册 4.炼出含铁的生铁，理论上需要含氧化铁 的赤铁矿多少吨? $