河南省开封市河南大学附属中学2024-2025学年高一上学期12月阶段性考试化学试卷

河南大学附属中学2024级高一年级上学期12月 阶段性考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 0-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 实验室有五种溶液：①酸性溶液 ②澄清石灰水 ③溶液 ④稀盐酸 ⑤酒精水溶液，下列有关说法错误的是 A. 只有⑤溶液不能导电 B. 只有①③溶液有颜色 C. ②和④反应无明显现象 D. ④与Fe反应可以生成③ 2. 水(H2O)是生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。下列有关水的说法正确的是 A. H2O的摩尔质量是18 B. 与H2O2互为同素异形体 C. 既有氧化性又有还原性 D. 单质与H2O均能发生置换反应 3. 实验室制备的反应原理为。下列有关叙述正确的是 A. HCl在乙醇中不电离，属于非电解质 B. 固体不导电，属于非电解质 C. 水溶液能导电，它是电解质 D. 属于钙盐、碳酸盐及电解质 4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 100mL1molL硫酸溶液中所含H数为0.1NA B. 常温常压下，3.2g氧气含有的电子数为1.6NA C. 1L0.2mol/LKClO溶液电Cl-的数目为0.2NA D. 在标准状况下18gH2O的体积是22.4L 5. 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将 A. 无法确定 B. 升高 C. 不变 D. 降低 6. 某溶液中大量存在以下五种离子：、、、、，它们的离子数之比为3：3：1：2：2，已知具有强氧化性，则X可能为 A. B. C. D. K+ 7. 科技改变生活，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是 A. 我国天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B. 我国神舟飞船的轨道舱壳体使用的铝合金具有密度小、抗腐蚀能力强等特性 C. 制作碳纳米管采用的直径在1～5 nm之间的纳米级碳粒属于胶体 D. 中国天眼为我国探索宇宙提供了有力保障，其中的防腐蚀材料磷酸钡熔融状态可完全电离，属于强电解质 8. 铁元素的“价-类”二维图如图，下列说法正确的是 A. 过量的a与氯气反应可生成f B. d在空气中受热可分解得到b C. 向f的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 D. h具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌 9. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成 金属钠的还原性弱于金属铜 B 投入水中会熔成光亮的小球 与水反应放热且钠的熔点低 C 某溶液的焰色试验透过蓝色钴玻璃显紫色 溶液中含元素，一定不含元素 D 向沸水中滴加滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 该实验得到了沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 某无色溶液可能含有离子个数相同的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量Na2O粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 该无色溶液中一定没有，可能有 B. 由①、②可知该溶液可能有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的： B. 向溶液中滴入少量的溶液： C. 碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水： D. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： 12. 氢气是一种清洁能源，一定温度下，Mn3O4在Na2CO3存在下与水反应可制氢气，循环过程如图所示。下列叙述正确的是 A. Mn3O4中锰元素显+3价和+4价 B. 反应ii和反应iii均为氧化还原反应 C. 配平反应iii，MnOOH与O2的物质的量之比为12︰1 D. 反应i中每消耗1mol Mn3O4，理论上可产生H2的体积为5.6L(标准状况下) 13. 某混合物可能含有Al、Fe、CuO，Fe2O3，为探究该混合物成分，某同学设计的实验分析方案如图所示，已知：m>n。 下列叙述错误的是 A. 混合物中一定含有Al，固体W为Cu单质 B. 蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为Cu2+、Fe2+ C. 步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为2A1+2OH-+6H2O=2[AI(OH)4]-+3H2↑ D. 向溶液N中通入过量的CO2，不一定有白色沉淀生成 14. 反应常用于判断管道是否漏气，下列说法错误的是 A. 通过产生白烟可以判断管道已漏气 B. 氧化剂与还原剂的分子数之比为3：2 C. 当被氧化的比未被氧化的少102g时，会生成 D. 若泄漏时，应立即关闭管道，对泄漏区域喷洒等碱性溶液 15. 向溶液中通入一定体积的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加的稀盐酸，测得产生的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示（不考虑的溶解）。下列说法正确的是 A. 根据题中所给信息，可以求得图中的c点坐标为 B. 由0到a的过程中，溶质的总物质的量持续增大 C. 由a到b的过程中，发生了1个化学反应 D. 若减少初始的通入量，则c点横纵坐标都将减小 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 已知和对分解有催化作用。为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： （1）①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/L改为0.05mol/L更为合理，其理由是___________。 ②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体所需的时间为准(忽略其他可能影响实验的因素)。仪器A的名称是___________。 （2）实验室需提供480mL溶液。按一定步骤配制溶液，请回答有关问题。 ①计算需称量的质量为___________。 ②使用的玻璃仪器主要有：___________、___________、烧杯、玻璃棒、量筒。 ③配制溶液的过程中缺少某一步骤，该步骤的操作是___________。 实验步骤 ⅰ.计算所需的质量 ⅱ.称量固体 ⅲ.将加入200mL烧杯中，并加入适量水溶解 ⅳ.将烧杯中溶液转移至容量瓶中 ⅴ.向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④在实验中，以下操作将造成实验结果偏低的有___________(填序号)。 A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外 B．定容时俯视刻度线 C．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 17. 回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质：________、________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是________。(填字母) A. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中可能有Fe3+ B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+ C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ （3）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：，则铅丹的化学式为________，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：________。 （4）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：________。 （5）次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，化学方程式为。配平该离子反应方程式：__________________。 18. 某化学学习小组经查阅资料发现：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇(易挥发)；K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。实验小组欲制备高铁酸钾(K2FeO4)，并探究其性质和测定其纯度。 （1）实验室制氯气常利用氧化剂和浓盐酸反应。若制取反应原理为，标准状况下产生6.72LCl2时，被氧化的HCl的物质的量为________mol。 （2）实验过程若没有B装置，可能导致的后果是____________________________。 （3）C装置中得到紫色固体和溶液。 ①取C装置中得到的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。该实验________(填“能”或“不能”)说明氧化性大于Cl2，其原因为________________________________。 ②将C装置中得到的紫色固体溶于冷的KOH溶液，过滤，用无水乙醇洗涤，干燥即得粗产品。选择无水乙醇进行洗涤的优点是______________________________________________。 （4）已知：，K2O性质类似于Na2O。为探究粗产品中K2FeO4的质量百分含量(假设杂质不参与分解反应)，设计如下实验装置和步骤。 将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置并进行实验(夹持装置已略去)。 ①仪器B的作用为________________________________________。 ②实验操作步骤为：打开K1和K2，缓缓通入N2→打开管式温控电炉加热→关闭管式温控电炉→________→称量装置A；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m3g。 ③粗产品中K2FeO4的质量百分含量为________%(用含m1、m2、m3的代数式表示)。 19. 过氧化钙(CaO2)是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，化学性质与过氧化钠相似。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。 （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。 （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入试剂；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热试剂；③反应结束后，_____________________________________________________(填操作)；④拆除装置，取出产物。 （3）钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。可用酸化的FeCl2溶液和KSCN溶液检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙，写出过氧化钙与酸化的FeCl2溶液反应的离子方程式：________________________________________。 （4）利用反应，在碱性环境下制取CaO2的装置如下： C中发生反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：①该反应是放热反应，温度低有利于提高产率；②________________________________________________。 （5）工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取1.0g样品用稀硫酸溶解，滴加0.632g酸性 KMnO4溶液后恰好完全反应时，则CaO2的质量分数为________。(保留两位有效数字，已知) 河南大学附属中学2024级高一年级上学期12月 阶段性考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 0-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 排除的干扰 ②. 分液漏斗 （2） ①. 12.5g ②. 500ml容量瓶 ③. 胶头滴管 ④. 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 ⑤. AC 【17题答案】 【答案】（1） ①. 氧化性 ②. 还原性 （2）AC （3） ①. ②. （4） （5） 4、1、2、4、1、4 【18题答案】 【答案】（1）0.5 （2）挥发的HCl与KOH反应导致碱性减弱，造成产物产率降低 （3） ①. 不能 ②. 溶液中还含有，在酸性条件下和 Cl-能生成Cl2 ③. 难溶于有机试剂无水乙醇溶解损失小，无水乙醇易挥发有利于产品干燥 （4） ①. 防止空气中二氧化碳和水进入 A 中 ②. 继续通入N₂，待装置冷却至室温后，关闭K1和K2 ③. 【19题答案】 【答案】（1）（或 ） （2）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞 （3） （4）温度低可减少过氧化氢的分解（和氨气的挥发），提高反应物的利用率 （5）72% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $