7.3 溶液浓稀的表示（第二课时）导学案-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

该初中化学导学案聚焦“溶液浓稀的表示”第二课时，核心内容包括一定溶质质量分数溶液的配制步骤、仪器操作，溶液稀释与浓缩的定量计算，以及实验误差分析。课前通过预习案回顾溶质质量分数概念及公式变形，梳理实验基础知识点，为课中实验探究和计算应用搭建学习支架，衔接前后知识脉络。 资料以分组实验探究为核心，结合分层习题设计，从基础计算到综合应用层层递进，注重实验误差分析与生活实例（如农业选种、医用配液）结合。通过规范实验操作、精准数据处理培养科学探究与实践能力，借助逻辑推理和定量分析提升科学思维，树立严谨求实的科学态度与社会责任，助力学生掌握化学学科特色学习方法。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 7.3 溶液浓稀的表示（第二课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据义务教育化学课程标准，本节课要求学生熟练掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法与核心操作步骤，理解溶液稀释、浓缩的计算原理，明确稀释过程中溶质质量不变的核心规律。能规范完成溶液配制实验操作，精准处理实验数据、分析实验误差，学会运用溶质质量分数公式解决生活、生产中的溶液浓度计算问题，培养定量分析与实验探究的化学核心能力。 学习目标 宏观辨识与微观探析：能从宏观层面区分浓溶液、稀溶液，结合微观角度理解溶液稀释、浓缩的本质是溶质、溶剂质量的改变，建立定量认知模型。 变化观念与平衡思想：认识溶液浓稀变化的规律性，明确溶液稀释、浓缩过程中溶质质量恒定不变的核心特点，掌握定量变化的计算逻辑。 科学探究与创新意识：全程参与溶液配制分组实验，规范使用各类实验仪器，自主设计实验流程、记录数据、分析误差，提升实验探究与问题解决能力。 科学态度与社会责任：树立严谨求实、精准规范的实验态度，了解溶液浓度配制在农业施肥、医疗配药、工业生产中的应用价值，体会化学服务生活、助力生产的重要意义。 重难点 重点：一定溶质质量分数溶液的配制步骤、仪器选用与规范操作；溶质质量分数的基础计算、溶液稀释与浓缩的核心计算题型；熟练掌握公式变形应用，能独立完成基础定量计算与实验操作。 难点：精准理解溶液稀释前后溶质质量不变的核心原理，灵活运用原理解决复杂计算问题；全面分析溶液配制过程中操作失误导致的浓度误差问题，区分不同错误操作对溶质质量分数的影响，规避实验易错点。 资源与 建议 教学资源：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶、标签纸等实验仪器；氯化钠固体、蒸馏水等实验药品；农业选种盐水、医用生理盐水、消毒液稀释等生活生产实景图片、操作短视频；科粤版九年级下册新教材例题、课后习题、课堂探究素材；溶液配制误差分析专项课件、分层练习题集。 教学建议：本节课以定量实验探究和计算应用为核心，衔接第一课时溶质质量分数的基础概念，构建“概念—计算—实验—应用”的完整知识体系。课前引导学生回顾公式、预习实验步骤，梳理基础知识点；课中以分组实验为主体，让学生自主完成称量、量取、溶解、装瓶全过程操作，教师针对性纠正不规范操作。结合典型例题拆解计算逻辑，分层突破基础计算、稀释计算、误差分析重难点。注重理论与生活结合，用医用配液、农业施肥等实例降低抽象知识难度，同时强化定量实验严谨性，培养学生精准操作、严谨计算的良好习惯，提升学生学以致用的综合能力。 学习过程 （一）课前预习案（夯实基础，铺垫新知） 结合科粤版九年级下册新教材7.3第二课时内容，回顾第一课时溶质质量分数基础概念，自主完成预习习题，梳理溶液配制、溶液稀释的基础知识点，初步感知定量实验操作要点与计算逻辑，排查知识盲区，为课堂实验探究和重难点突破做好充分铺垫。 1. 填空题 （1）溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数=________×100%，公式可变形为：溶质质量=________，溶液质量=________。 （2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，常用的实验仪器有托盘天平、________、________、________、胶头滴管、试剂瓶。 （3）溶液稀释的核心原理是：稀释前后溶液中________的质量保持不变，增加的是________的质量。 （4）配制固体溶质溶液的基本步骤为：计算、________、________、________、装瓶贴标签。 （5）用量筒量取液体体积时，视线应与量筒内液体________保持水平，俯视读数会导致量取液体体积________，仰视读数会导致量取液体体积________。 （6）玻璃棒在溶液配制实验中的作用是________，加速固体溶质的溶解速率。 （7）已知20℃时氯化钠的溶质质量分数为10%，该溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为________。 （8）对浓溶液进行稀释，稀释后溶液的质量________，溶质质量分数________，溶质质量________（填“增大”“减小”或“不变”）。 2. 选择题 （1）配制一定溶质质量分数的溶液，不需要用到的仪器是（） A. 托盘天平 B. 酒精灯 C. 量筒 D. 烧杯 （2）溶液稀释过程中，始终保持不变的是（） A. 溶质质量 B. 溶剂质量 C. 溶液质量 D. 溶质质量分数 （3）用托盘天平称量氯化钠固体时，药品与砝码放反（使用游码），会导致所配溶液溶质质量分数（） A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法确定 （4）将100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%的溶液，需加水的质量为（） A. 50g B. 100g C. 150g D. 200g （5）下列操作能加快氯化钠固体溶解速率的是（） A. 静置溶液 B. 降温静置 C. 玻璃棒搅拌 D. 增加溶质 3. 简答题 （1）简要说明配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的完整操作步骤。 （2）为什么溶液稀释时可以依据溶质质量不变的原理进行计算？ （3）量取蒸馏水时，俯视量筒读数，会对所配溶液的浓度造成什么影响？请简要分析。 4. 预习疑问记录 通过自主预习，你在溶液配制操作、溶液稀释计算、实验误差分析等知识点中有哪些疑问？请简要记录，作为课堂重点探究内容。 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ （二）课中探究案（分层习题+实验探究+知识梳理，深度学习） 本节课围绕两大核心探究主题展开：一定溶质质量分数溶液的配制实验探究、溶液稀释与浓缩的定量计算及误差分析，结合分组实验、分层习题探究、对比归纳、错题辨析，层层突破教学重难点，构建溶液定量配制与计算的完整知识体系，实现知识理解、实验操作、计算应用、误差分析的全方位提升。 探究主题一：一定溶质质量分数溶液的配制实验探究 结合预习知识，分组完成“配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”实验，严格规范实验操作，观察实验细节、记录操作要点，完成系列探究习题，总结实验规律，辨析易错操作。 1. 实验精准计算填空 配制50g 10%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为________g，需要蒸馏水的质量为________g，蒸馏水的体积约为________mL（蒸馏水密度近似为1g/mL）。 2. 实验操作要点填空 （1）称量氯化钠固体前，需将托盘天平________，确保称量精准；称量时，左盘放________，右盘放________。 （2）量取蒸馏水时，先倾倒蒸馏水至接近所需刻度，再改用________滴加至刻度线。 （3）溶解操作需在________中进行，用玻璃棒不断搅拌，直至固体完全溶解，搅拌时玻璃棒不能触碰容器壁和容器底。 （4）配制完成后，将溶液转移至试剂瓶中，贴上标签，标签上需注明________和________。 3. 实验误差分析选择题 （1）下列操作会导致所配氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（） A. 氯化钠固体中含有杂质 B. 量取水时俯视量筒读数 C. 称量时药品砝码放反 D. 烧杯内壁残留少量蒸馏水 （2）下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是（） A. 装瓶时部分溶液洒出 B. 量取水时仰视量筒读数 C. 溶解时玻璃棒搅拌不充分 D. 称量前天平指针偏右未调平 （3）装瓶过程中少量溶液洒出，对溶液溶质质量分数的影响是（） A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断 4. 深度探究简答题 （1）总结溶液配制过程中，导致溶质质量分数偏大、偏小的常见错误操作各3例，并简要说明误差产生原因。 （2）配制溶液时，为什么不能在量筒中进行溶解操作？请说明原因。 5. 实验知识归纳总结 固体溶质配制溶液核心步骤：________、________、________、________、装瓶贴标签；误差分析核心逻辑：溶质质量偏________或溶剂质量偏________，溶液浓度偏大；溶质质量偏________或溶剂质量偏________，溶液浓度偏小。 探究主题二：溶液稀释与浓缩的定量计算 依托溶液稀释“溶质质量不变”的核心原理，结合教材典型例题，完成分层计算习题，掌握基础稀释、浓缩计算方法，能灵活运用公式解决变式题型，突破定量计算重难点。 1. 基础公式应用填空 （1）溶液稀释计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=________×________。 （2）溶液浓缩（蒸发溶剂）过程中，________质量不变，________质量减小，溶质质量分数________。 （3）向稀溶液中添加浓溶液混合配制中间浓度溶液，混合前后总________质量、总________质量不变。 2. 基础计算题（核心重点） （1）将200g溶质质量分数为30%的蔗糖溶液，稀释为溶质质量分数为15%的蔗糖溶液，需要加入蒸馏水的质量是多少？ （2）现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，通过蒸发溶剂浓缩为10%的溶液，需蒸发水的质量为多少？（蒸发过程无溶质析出） 3. 提升变式计算题 （1）用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）配制100g 19.6%的稀硫酸，需要浓硫酸的质量为多少？需加水的质量为多少？ （2）将50g 20%的硝酸钾溶液与50g 10%的硝酸钾溶液混合，混合后溶液的溶质质量分数为多少？ 4. 规律探究选择题 （1）一定温度下，对某饱和溶液进行加水稀释，始终不变的是（） A. 溶剂质量 B. 溶质质量 C. 溶液质量 D. 溶质质量分数 （2）将不饱和溶液恒温蒸发溶剂（无溶质析出），变化正确的是（） A. 溶质质量减小 B. 溶剂质量增大 C. 溶质质量分数增大 D. 溶液质量不变 5. 易错辨析题 判断下列说法是否正确，正确打√，错误打×，并说明理由。 （1）溶液稀释后，溶质质量分数变小，溶质、溶剂质量都减小。（）理由：________________ （2）蒸发溶剂浓缩溶液时，所有溶液的溶质质量分数都会增大。（）理由：________________ （3）混合两种不同浓度的同种溶液，混合后溶质质量分数一定介于两种原溶液浓度之间。（）理由：________________ 6. 综合应用题 （1）农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种，现有800g 20%的氯化钠溶液，需加水稀释为16%的选种液，请计算需要加水的质量。 （2）医用生理盐水为0.9%的氯化钠溶液，若要配制500g该生理盐水，需要氯化钠固体和蒸馏水的质量各是多少？若量取水时仰视读数，最终配制的生理盐水浓度是否合格？为什么？ （三）课堂知识整合习题（当堂巩固） 1. 综合填空题 配制一定溶质质量分数的溶液核心步骤为计算、________、________、溶解、装瓶；溶液稀释的核心原理是________不变；溶质质量分数计算公式为________；量筒读数时视线偏高，量取液体体积偏小，溶液浓度________。 2. 拔高简答题 结合本节课知识，分析配制溶液时，砝码生锈、溶解时有少量固体未完全溶解两种操作，分别会对所配溶液的溶质质量分数产生什么影响？简要说明推理过程。 3. 拓展探究题 现有一瓶未贴标签的100g未知浓度的氯化钠溶液，向其中加入50g蒸馏水，稀释后溶液溶质质量分数为8%，求原氯化钠溶液的溶质质量分数。 板书设计 7.3 溶液浓稀的表示（第二课时） 一、溶质质量分数核心公式 1. 基本公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 2. 变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数 二、一定溶质质量分数溶液的配制（固体溶质） 1. 核心步骤：计算→称量（称溶质、量溶剂）→溶解→转移→装瓶贴标签 2. 核心仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 3. 玻璃棒作用：搅拌，加速溶解 三、实验误差分析 1. 浓度偏大：溶质偏多、溶剂偏少（俯视量筒、砝码生锈等） 2. 浓度偏小：溶质偏少、溶剂偏多（仰视量筒、药品含杂质、砝码缺损等） 3. 无影响：装瓶洒出溶液、溶解后残留少量水分（规范操作外） 四、溶液稀释与浓缩计算 1. 核心原理：稀释/浓缩过程中，溶质质量始终不变 2. 稀释公式：m浓×ω浓=m稀×ω稀 3. 规律：加水稀释→溶剂增多、溶液变稀；蒸发浓缩→溶剂减少、溶液变浓 五、课堂小结 定量实验重规范，误差分析找根源；稀释计算抓核心，溶质恒定不变量 参考答案 （一）课前预习案答案 1. 填空题 （1）溶质质量/溶液质量；溶液质量×溶质质量分数；溶质质量÷溶质质量分数 （2）量筒、烧杯、玻璃棒 （3）溶质；溶剂 （4）称量、量取、溶解 （5）凹液面最低处；偏小；偏大 （6）搅拌 （7）1:9:10 （8）增大；减小；不变 2. 选择题 （1）B （2）A （3）B （4）B （5）C 3. 简答题 （1）先根据所需溶液质量和浓度计算溶质、溶剂质量；再用托盘天平称量固体溶质，用量筒量取对应体积蒸馏水；将溶质倒入烧杯，加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解；最后将配制好的溶液装入试剂瓶，贴好标签。 （2）溶液稀释是通过加入蒸馏水增加溶剂质量实现的，整个过程没有添加或减少溶质，仅改变溶剂和溶液的总质量，因此溶质质量保持恒定，可依据此原理计算。 （3）俯视量筒读数，会导致读取的体积数值偏大，实际量取的蒸馏水体积偏小，溶剂质量偏小，最终所配溶液的溶质质量分数偏大。 （二）课中探究案答案 探究主题一：一定溶质质量分数溶液的配制实验探究 1. 实验精准计算填空：5；45；45 2. 实验操作要点填空 （1）调平；氯化钠固体；砝码 （2）胶头滴管 （3）烧杯 （4）溶液名称；溶质质量分数 3. 实验误差分析选择题：（1）B （2）B （3）C 4. 深度探究简答题 （1）浓度偏大：①砝码生锈，称量溶质质量偏大；②俯视量筒读数，量取溶剂偏少；③量取水时倒水过少。浓度偏小：①药品含杂质，有效溶质偏少；②仰视量筒读数，溶剂偏多；③称量时药品砝码放反，溶质质量偏小。核心原因均为溶质、溶剂质量比例改变。 （2）量筒为精密量取仪器，刻度精准，且量筒壁厚薄不均、受热易变形，不能用于溶解、稀释操作；溶解过程可能伴随温度变化，会损坏量筒、影响刻度精度，同时搅拌易触碰量筒导致破损。 5. 实验知识归纳总结：计算、称量、量取、溶解；大、小；小、大 探究主题二：溶液稀释与浓缩的定量计算 1. 基础公式应用填空 （1）稀溶液质量；稀溶液溶质质量分数 （2）溶质；溶剂；增大 （3）溶质；溶剂 2. 基础计算题 （1）解：设需加水质量为x，200g×30%=(200g+x)×15%，解得x=200g。答：需加水200g。 （2）解：设需蒸发水质量为x，100g×5%=(100g-x)×10%，解得x=50g。答：需蒸发水50g。 3. 提升变式计算题 （1）解：需浓硫酸质量：100g×19.6%÷98%=20g，需加水质量：100g-20g=80g。答：需浓硫酸20g，加水80g。 （2）解：混合后溶质总质量=50g×20%+50g×10%=15g，溶液总质量=100g，溶质质量分数=15g/100g×100%=15%。答：混合后浓度为15%。 4. 规律探究选择题：（1）B （2）C 5. 易错辨析题 （1）×；溶液稀释是加水增加溶剂，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增大，溶质质量分数减小。 （2）×；饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数保持不变，仅不饱和溶液蒸发溶剂（无析出）浓度增大。 （3）√；同种溶质不同浓度溶液混合，最终浓度必然介于两种原溶液浓度之间。 6. 综合应用题 （1）解：设需加水质量为x，800g×20%=(800g+x)×16%，解得x=200g。答：需加水200g。 （2）氯化钠质量：500g×0.9%=4.5g，蒸馏水质量：500g-4.5g=495.5g；仰视读数会导致量取水偏多，溶剂质量偏大，配制溶液浓度偏小，不符合医用标准，浓度不合格。 课堂巩固习题答案 1. 综合填空题：称量、量取；稀释前后溶质质量；溶质质量/溶液质量×100%；偏大 2. 拔高简答题：①砝码生锈，砝码实际质量大于标注质量，称量的溶质质量偏大，溶液浓度偏大；②固体未完全溶解，实际参与形成溶液的溶质质量偏小，溶液浓度偏小。 3. 拓展探究题：解：稀释后溶液质量=100g+50g=150g，溶质质量=150g×8%=12g，原溶液溶质质量分数=12g/100g×100%=12%。答：原溶液浓度为12%。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $