7.3 溶液浓稀的表示（第一课时） 导学案-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

该初中化学导学案聚焦“溶液浓稀的表示”，核心围绕溶质质量分数的概念、计算公式及简单计算展开。通过生活溶液实例（生理盐水、糖水等）和实验情境（硫酸铜溶液颜色对比）导入，课前预习案回顾溶液、溶质、溶剂等旧知，课中衔接后续溶液配制与稀释计算，搭建新旧知识的学习支架。 资料融入溶液组成微课视频及生活化素材，以分层探究题突破重难点，针对“未溶解固体计入溶质”等易错点专项训练。通过预习-探究-总结的结构，培养学生定量分析的科学思维，结合农业、医疗实例渗透严谨求实的科学态度，落实核心素养，提升解决实际问题的能力。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 7.3 溶液浓稀的表示（第一课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据义务教育化学课程标准要求，学生需认识溶液浓稀的定量表示方法，掌握溶质质量分数的定义与计算公式，能开展简单的溶质质量分数计算。学会从定量角度分析溶液组成，区分定性观察与定量计算的差异。结合生活、生产实例理解溶液浓度的应用，初步形成严谨的定量化学思维，为溶液配制、稀释计算等后续学习奠定基础。 学习目标 化学观念：建立溶液组成的定量认知，明确溶质、溶剂、溶液的质量关系，理解溶质质量分数的化学内涵。 科学思维：通过对比、计算、推理，区分溶液浓稀定性与定量判断方法，培养定量分析思维。 科学探究与实践：依托习题探究、实例分析，掌握浓度计算基本方法。 科学态度与责任：体会定量化学在农业、医疗、生活中的应用，养成严谨求实的科学态度。 重难点 教学重点：溶质质量分数的概念、计算公式及简单计算，掌握溶质、溶剂、溶液三者的质量换算关系。 教学难点：理解溶质质量分数的本质含义，规避计算中溶剂、溶液质量混淆的易错点；能结合实际情境分析溶液组成，灵活运用公式解决基础计算问题，建立定量表征溶液浓度的思维逻辑。 资源与 建议 教学资源：科粤版九年级下册化学新教材、课堂同步习题、生活溶液实例（生理盐水、糖水、农药溶液）、溶液组成微课视频、课堂练习答题卡。依托教材实验插图、例题习题，结合生活化素材丰富课堂内容，贴合学生认知规律。 教学建议：本节课是溶液定量计算的基础，衔接溶液性质与后续溶液配制、稀释计算。教学中摒弃纯公式灌输，以生活现象、基础习题为载体，引导学生自主推导公式、总结规律。课前依托预习案夯实基础概念，课中通过分层探究题突破重难点，针对易错点专项训练。注重衔接新旧知识，区分定性观察与定量计算的差异，培养学生化学定量思维，落实核心素养。 学习过程 （一）课前预习案（基础铺垫，自主完成） 预习目标：1. 回顾溶液、溶质、溶剂的基本概念，梳理三者质量关系；2. 初步认识溶液浓稀的表示方法，了解溶质质量分数的基本定义；3. 尝试识记溶质质量分数计算公式，完成基础预习习题，标注疑难问题。 预习指导：认真阅读科粤版九年级下册教材7.3第一课时全部内容，勾画核心概念、公式、重点语句，结合已学溶液基础知识，自主完成以下预习题目，所有题目独立作答，疑难问题做好标记，留待课堂探究解决。 预习填空题 1. 由________或________物质分散到________物质中，形成的________、________的混合物叫做溶液。其中被溶解的物质叫做________，能溶解其他物质的物质叫做________。 2. 溶液的质量=________质量+________质量，溶液的体积________（填“等于”或“不等于”）溶质体积与溶剂体积之和。 3. 在生活中，我们可以通过糖水甜度、硫酸铜溶液颜色深浅，________（填“能”或“不能”）粗略判断溶液的浓稀，这种判断方法属于________（填“定性”或“定量”）判断，结果不够精准。 4. 化学上精准表示溶液浓稀的常用方法是________。溶质质量分数是指溶液中________与________的比值。 5. 溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=________________×100%，公式中所有质量的单位必须________。 6. 某氯化钠溶液中，溶质氯化钠质量为5g，溶剂水的质量为45g，则该溶液的质量为________g，该氯化钠溶液的溶质质量分数为________。 7. 溶液具有均一性，因此同一瓶溶液中任意部分的溶质质量分数________（填“相同”或“不同”）；外界条件不变时，溶液稳定存在，溶质质量分数________（填“会”或“不会”）发生改变。 预习选择题 1. 下列关于溶液浓稀判断的说法正确的是（） A. 无色溶液一定是稀溶液 B. 有色溶液一定是浓溶液 C. 颜色越深的硫酸铜溶液，浓度越大 D. 糖水越淡，溶质质量分数越大 2. 计算溶质质量分数时，不需要用到的物理量是（） A. 溶质质量 B. 溶剂质量 C. 溶液质量 D. 溶液体积 3. 已知20℃时，100g水中溶解20g氯化钠形成不饱和溶液，该溶液的溶质质量分数计算式正确的是（） A. 20g/100g×100% B. 100g/20g×100% C. 20g/120g×100% D. 120g/20g×100% 预习简答题 1. 简述定性判断溶液浓稀的优缺点。 2. 为什么不能用溶液体积直接计算溶质质量分数？ 预习疑惑记录：________________________________________________________________ （二）课中探究案（合作探究，突破重难点） 课堂探究目标：1. 精准掌握溶质质量分数的概念、公式及变形公式；2. 熟练完成溶质、溶剂、溶液质量与质量分数的互算；3. 规避计算易错点，学会结合溶液均一性、稳定性解决实际问题；4. 建立定量分析溶液的化学思维。 探究一：溶液浓稀的定性与定量对比（基础探究） 结合教材实验与生活实例，完成下列探究习题，对比两种判断方法的差异。 1. 实验情境：分别向三支试管中加入10mL蒸馏水，依次加入1g、2g、3g硫酸铜固体，充分溶解后观察溶液颜色。 （1）三支试管中溶液颜色最深的是加入________g硫酸铜的溶液，原因是________________。 （2）该方法通过颜色判断溶液浓稀，属于________判断，该方法的局限性是________________。 （3）农业选种、医用生理盐水配制需要精准控制溶液浓度，________（填“能”或“不能”）依靠颜色、甜度等定性判断，需要采用________方法。 2. 辨析判断题（对的打√，错的打×） （1）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液（） （2）相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大（） （3）无色透明的溶液一定是稀溶液（） （4）定性观察无法准确比较浓度相近的溶液浓稀（） 探究二：溶质质量分数核心公式应用（重点突破） 结合教材核心公式，推导变形公式，完成基础计算习题，掌握三者质量互算方法。 核心公式回顾：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量 变形公式1：溶质质量=________________________ 变形公式2：溶液质量=________________________ 1. 基础计算题 （1）将8g氢氧化钠固体完全溶解在72g水中，求所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 （2）现有溶质质量分数为15%的氯化钠溶液200g，计算该溶液中含氯化钠和水的质量各是多少？ （3）配制溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，若需要蔗糖5g，求需要加水的质量是多少？ 2. 易错辨析计算题（重点突破易错点） （1）20℃时，将30g食盐放入100g水中，充分搅拌后有5g食盐未溶解，求所得溶液的溶质质量分数。 （2）将10g氯化钾固体完全溶于100g蒸馏水中，所得溶液的溶质质量分数是10%吗？请计算说明。 探究三：溶液特征与溶质质量分数的综合应用（难点提升） 结合溶液均一性、稳定性，完成综合探究题，深化对溶质质量分数的理解，解决实际应用问题。 1. 现有一瓶溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，取出一半溶液，剩余溶液的溶质质量分数为________，原因是________________。 2. 将100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液静置一段时间（外界条件不变），溶液的溶质质量分数________（填“变大”“变小”或“不变”），依据是________________。 3. 综合计算题：现有400g溶质质量分数为8%的葡萄糖溶液，用于医用补液。 （1）该葡萄糖溶液中溶质和溶剂的质量分别是多少？ （2）若将该溶液平均分为四份，每份溶液的溶质质量分数为多少？每份溶液中葡萄糖的质量为多少？ 探究四：课堂综合拔高训练（素养落地） 结合本节课全部知识点，完成拔高习题，整合知识体系，提升定量计算与问题分析能力。 1. 选择题 （1）常温下，将1g食盐完全溶解在99g水中，所得溶液的溶质质量分数为（） A. 1% B. 99% C. 100% D. 无法计算 （2）某溶液溶质质量分数越大，说明该溶液中（） A. 溶质质量越大 B. 溶剂质量越小 C. 溶质占溶液的比例越大 D. 溶液质量越大 2. 填空题 （1）在150g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中，含溶质________g，溶剂________g。 （2）一定温度下，某蔗糖溶液中，溶剂水的质量为85g，溶质质量分数为15%，则溶液总质量为________g，溶质蔗糖质量为________g。 3. 应用题 农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种，现需要配制500g该选种液，需要氯化钠固体和水的质量分别为多少？请写出完整计算步骤。 （三）课堂学习总结 通过本节课课前预习与课中探究学习，系统掌握了溶液浓稀的两种判断方法，清晰区分了定性观察与定量计算的差异。核心掌握溶质质量分数的概念、计算公式及三大变形公式，熟练掌握溶质、溶剂、溶液质量的相互计算方法。同时明确了溶液均一性、稳定性对溶质质量分数的影响，规避了“未溶解固体计入溶质质量”“溶剂质量当作溶液质量计算”等常见易错点。初步建立化学定量分析思维，能够结合生活、农业、医疗实例解决基础的溶液浓度计算问题，为后续溶液配制、溶液稀释计算的学习筑牢基础。在探究过程中，通过自主做题、合作辨析、错题总结，提升了问题分析、逻辑推理与规范计算的能力，落实了化学学科核心素养。 板书设计 7.3 溶液浓稀的表示（第一课时） 1. 溶液浓稀的判断 定性判断：颜色、甜度（粗略、不精准） 定量判断：溶质质量分数（精准、化学常用） 2. 溶质质量分数 定义：溶质质量与溶液质量的比值 公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 3. 变形公式 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数 4. 核心性质 均一性：溶液各部分浓度相同 稳定性：恒温恒容，浓度不变 5. 易错点 未溶解固体不计入溶质质量；体积不能直接用于质量分数计算 参考答案 （一）课前预习案答案 预习填空题 1. 一种、几种、另一种、均一、稳定、溶质、溶剂 2. 溶质、溶剂、不等于 3. 能、定性 4. 溶质质量分数表示法、溶质质量、溶液质量 5. 溶质质量/溶液质量、统一 6. 50、10% 7. 相同、不会 预习选择题 1. C 2. D 3. C 预习简答题 1. 优点：操作简单、直观便捷，可快速粗略区分溶液浓稀；缺点：结果主观性强、精度低，无法精准对比浓度相近的溶液，不适用于工业、医疗、农业等精准场景。 2. 因为分子之间有间隔，溶质和溶剂混合后总体积会发生变化，溶质体积+溶剂体积≠溶液体积，因此不能用体积直接计算溶质质量分数，必须使用质量计算。 （二）课中探究案答案 探究一 1.（1）3、加入的硫酸铜溶质最多，溶液浓度最大 （2）定性、无法精准定量，无法对比浓度相近的溶液 （3）不能、定量计算 2. （1）× （2）√ （3）× （4）√ 探究二 变形公式1：溶液质量×溶质质量分数 变形公式2：溶质质量÷溶质质量分数 1. 基础计算题 （1）解：溶液质量=8g+72g=80g，溶质质量分数=8g/80g×100%=10% 答：溶质质量分数为10%。 （2）氯化钠质量=200g×15%=30g，水的质量=200g-30g=170g 答：氯化钠30g，水170g。 （3）解：溶液质量=5g÷10%=50g，加水质量=50g-5g=45g 答：需要加水45g。 2. 易错辨析计算题 （1）解：实际溶解食盐质量=30g-5g=25g，溶液质量=25g+100g=125g，溶质质量分数=25g/125g×100%=20% 答：溶质质量分数为20%。 （2）不是。解：溶液质量=10g+100g=110g，溶质质量分数=10g/110g×100%≈9.1% 答：所得溶液溶质质量分数约为9.1%。 探究三 1. 20%、溶液具有均一性，各部分浓度完全相同 2. 不变、溶液具有稳定性，外界条件不变，溶液组成不变 3.（1）葡萄糖质量=400g×8%=32g，水的质量=400g-32g=368g 答：溶质32g，溶剂368g。 （2）每份溶液溶质质量分数仍为8%；每份溶液质量=400g÷4=100g，每份葡萄糖质量=100g×8%=8g 答：浓度8%，每份含葡萄糖8g。 探究四 1. 选择题：（1）A （2）C 2. 填空题：（1）18、132 （2）100、15 3. 应用题：解：氯化钠质量=500g×16%=80g，水的质量=500g-80g=420g 答：需要氯化钠80g，水420g。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $