精品解析：湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高三下学期期中考试 化学试卷

湖南省常德市汉寿县第一中学2025—2026学年 高三下学期期中考试化学试卷 一、单选题 1. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体 B. 将FeCl3溶液滴入煮沸过的NaOH溶液中可以制得Fe(OH)3胶体 C. 鉴别Fe2＋中是否混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液 D. 可用FeCl3溶液腐蚀铜版的方法制造印刷电路板 2. 下列实验装置或操作正确的是 A．制取少量氧气并可以控制反应停止 B．检查装置的气密性 C．混合浓硫酸和水 D．验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 3. 维生素C的结构简式如图所示，有关它的叙述不正确的是 A. 能使溴水褪色 B. 在任何条件下都能稳定存在 C. 易被氧化，是一种较强的还原剂，又叫抗坏血酸 D. 能促进伤口愈合，但人体不能合成，通常从食物中获得 4. 铁的氧化物是重要的化工原料，可用作反应的催化剂。工业含铁废渣中含有大量铁的氧化物，常用于制取聚合硫酸铁铝净水剂。对于反应，下列有关说法正确的是 A. 其他条件相同，增大，反应的平衡常数K增大 B. 向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 C. 升高温度，反应体系的活化分子百分数增多 D. 减小容器体积，反应物浓度增加，反应体系的活化分子百分数增多 5. 1934年H.R.克莱恩和C.C.劳伦斯首次报道制备了碳的放射性同位素碳-11，在正电子发射断层显像技术中有着重要应用。已知碳元素相对原子质量为12.01.下列有关说法正确的是 A. 的相对原子质量为12.01 B. 与互为同素异形体 C. 发生衰变生成，发生的变化属于化学变化 D. 碳元素最高价氧化物的空间结构为直线形 6. 下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是 选项 操作 现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 取少量待测液于试管中，加入溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 将氯气通入含淀粉的碘化钾溶液中 溶液变为黄色 氧化性： D 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，用滤纸吸干煤油并把钠放入水中 钠在水面上游动，发出吱吱声并熔成闪亮的小球 钠与水反应生成碱 A. A B. B C. C D. D 7. 25℃时、向含NaCN、Na2CO3、NaCl的混合溶液中滴加AgNO3溶液，平衡时混合溶液中pAg与pM的关系如下图所示[已知：pAg=-lgc(Ag+)，pM=-lgc(M)，其中，M=CN-或Cl-或；Ksp(AgCN)<Ksp(AgCl)]。 下列有关说法错误的是 A. 直线L2代表-lgc(Ag+)与-lgc(Cl-)的关系 B. 常温下，AgCN的饱和溶液中c(Ag+)=10-4.875mol·L-1 C. 向a点所示的溶液中加入AgNO3固体，增大 D. 常温下，反应AgCl(s)+CN-=AgCN(s)+Cl-可以进行完全 8. 以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)[Fe(CN)6]颜料，工艺流程如图： 已知：①1 mol NH4Cl中有4 mol σ键，“还原”工序得到的产物中没有单质S；②“沉铁”工序产生的沉淀是Fe(NH4)2[Fe(CN)6]。下列说法错误的是 A. 1 mol Fe(NH4)[Fe(CN)6]中含有16 mol σ键 B. 向“还原”工序得到的滤液中加入氨水可制得Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4 C. 若工序①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，则所得母液可循环使用 D. “氧化”工序发生反应的离子方程式为6Fe(NH4)2[Fe(CN)6]++6H+=6Fe(NH4)[Fe(CN)6]+3H2O+Cl-+6 9. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为 C. 基态锗原子的简化电子排布式： D. 用电子式表示HCl的形成过程为 10. 金属钠的发现标志着电化学的黎明，其极度活泼的化学性质(强还原性)令人印象深刻，也决定了其特殊的保存方式。尽管单质钠本身危险，但基于其独特性质，它在冶金、化工、能源及照明等领域发挥着不可替代的作用。下面有关描述正确的是 A. 钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低 B. 实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中的溶质一定含有钠盐 D. 工业上用电解饱和食盐水制取金属钠 11. (沸点43℃，结构如图甲所示)可由反应制得。在总压分别为0.10MPa、0.50MPa、1.0MPa、2.0MPa下，反应达平衡时的体积分数x与温度的关系如图乙所示。已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。 下列说法错误的是 A. Ni基态原子价电子的轨道表示式： B. 晶体的类型：分子晶体 C. 、100℃时压强平衡常数 D. 、100℃时CO的平衡转化率 12. 下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是 A. 已知　；　，则 B. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成放热，则热化学方程式为　 C. 已知氢气的热值为，则　 D. 已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则石墨比金刚石更稳定 13. 一种铜化合物(相对分子质量)的晶体结构如图所示。已知立方体的边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 该晶体属于混合型晶体 B. 阳离子的空间结构为平面四边形 C. Cl元素位于元素周期表的s区 D. 该晶体的密度为 14. 探究性学习小组利用如图所示方案制备Fe(OH)2沉淀。下列说法不正确的是 A. ①装置中可能发生反应：4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B. ②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气 C. ③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FeSO4溶液 D. ④装置开始反应时应关闭止水夹a，一段时间后再打开止水夹a 二、解答题 15. 氧化铁俗名铁红，是重要的铁的氧化物。 流程一：制备氧化铁 用废铁屑制备氧化铁的流程如图： （1）废铁屑中加入溶液的作用是_______； （2）加入溶液产生沉淀的离子方程式为_______； （3）写出“煅烧”发生反应的化学方程式_______； 流程二：探究氧化铁的性质 A、B、C、D均是含铁元素的物质，氧化铁发生的反应及物质转化关系如图： （4）检验A溶液中金属阳离子的实验过程是_______； （5）写出物质C与反应的化学方程式_______。 16. 以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如图。 已知：酸性条件下，的氧化性强于。 （1）“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有___________。 （2）“浸银"时，使用过量和的混合溶液作为浸出剂，将会使的中银以形式浸出，元素被氧化为单质。 ①写出“浸银”反应(可逆反应)的离子方程式：___________。 ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：___________。 （3）“沉银"过程中需要过量的铁粉作为还原剂，该步反应的离子方程式有___________。 （4）由硫酸锰溶液可制得，已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图所示。则从硫酸锰溶液中获得较高纯度的“操作Ⅰ”为___________。 17. 某实验小组采用如下方案实现了3-甲基苯酚的绿色制备。 反应： 步骤： Ⅰ.向100 mL反应瓶中加入0.9 g四正丁基碘化铵（催化剂）和1.1 g MCH，装上冷凝管，抽除装置内的空气并充入氮气，最后用注射器加入25.0 mL 1，2-二氯乙烷。一系列操作后，连续监测反应进程，过程中有ICl（有氧化性，易溶于有机物）生成。 Ⅱ.4 h时，监测结果显示反应基本结束，冷却后加入饱和溶液洗涤，弃去水层。向剩余有机层加入10% NaOH溶液萃取，分液除去有机层。 Ⅲ.用10% HCl溶液酸化所得水层至pH值约为4~5，再用二氯甲烷萃取。 Ⅳ.向所得有机层加入干燥剂干燥，过滤，蒸馏除去二氯甲烷，得到产品。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中所用冷凝管的作用为_______。 （2）步骤Ⅰ中1，2-二氯乙烷的作用是溶剂和_______。 （3）步骤Ⅰ中一系列操作的顺序为_______③_______（填标号）。 ①打开冷却循环水 ②加热至100℃ ③开启磁力搅拌器 （4）步骤Ⅱ中加入饱和溶液的作用是_______。 （5）步骤Ⅲ加入10% HCl溶液发生反应的离子方程式为_______、_______。 （6）步骤Ⅳ中所用的干燥剂是_______（填字母）。 A.胆矾 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 （7）产品中杂质只有二氯甲烷，根据产品的核磁共振氢谱（谱图中无酚羟基H的吸收峰）测定其纯度（，其中n表示物质的量）。已知图中e为二氯甲烷的H吸收峰，峰面积比，据此计算产品的纯度=_______%。 18. 奈必洛尔(I)是一种兼有血管扩张作用的选择性，受体阻滞剂，临床用于降血压，合成奈必洛尔的路线之一如图。 已知：①在浓硫酸作用下，酚类与酸酐反应得到酚酯；醋酸酐的结构简式为。 ②手性碳原子可造成两种不同的立体构型：R构型、S构型。 回答下列问题： （1）A的名称为___________；C中的含氧官能团的名称为___________。 （2）A→B的化学方程式为___________；D→E的反应类型为___________反应。 （3）F的结构简式为___________(参照，用R、S标记出手性碳原子的构型)。 （4）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不包含立体异构体)。 ①含三种官能团，除苯环外不含其他环 ②能与溶液发生显色反应，能发生银镜反应 ③苯环上有三个取代基，氟原子与苯环直接相连 其中含有甲基的同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。 （5）依据以上路线信息，结合所学知识，设计以苯酚、醋酸酐为原料合成2-乙基苯酚的路线(无机试剂任选)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省常德市汉寿县第一中学2025—2026学年 高三下学期期中考试化学试卷 一、单选题 1. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体 B. 将FeCl3溶液滴入煮沸过的NaOH溶液中可以制得Fe(OH)3胶体 C. 鉴别Fe2＋中是否混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液 D. 可用FeCl3溶液腐蚀铜版的方法制造印刷电路板 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeO为黑色，Fe2O3为红棕色，Fe3O4为黑色晶体，故A错误； B．将FeCl3溶液滴入沸水中才可以制得Fe(OH)3胶体，故B错误； C．先加入Cl2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe2＋对实验产生干扰，应先加KSCN溶液，如果溶液显红色，说明含有Fe3＋，故C错误； D．FeCl3溶液腐蚀铜版的方法制造印刷电路板的反应方程式是为，故D正确； 答案选D。 2. 下列实验装置或操作正确的是 A．制取少量氧气并可以控制反应停止 B．检查装置的气密性 C．混合浓硫酸和水 D．验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠为粉末状固体，能从筛孔中漏出，故不能控制该反应的停止与发生，A错误； B．检查气密性时，长颈漏斗下端未伸入液面以下形成液封，用手捂容器时气体易从漏斗逸出，无法观察到气泡，B错误； C．稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌，图中为水倒入浓硫酸，易导致液体飞溅，C错误； D．碳酸氢钠热稳定性差（低温分解），碳酸钠热稳定性好（高温难分解）。装置中碳酸氢钠置于温度较低处（小试管），碳酸钠置于温度较高处（大试管底部），加热后碳酸氢钠分解产生的CO2使澄清石灰水变浑浊，可验证热稳定性差异，D正确； 故选D。 3. 维生素C的结构简式如图所示，有关它的叙述不正确的是 A. 能使溴水褪色 B. 在任何条件下都能稳定存在 C. 易被氧化，是一种较强的还原剂，又叫抗坏血酸 D. 能促进伤口愈合，但人体不能合成，通常从食物中获得 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中C=C可以与溴水发生加成反应使其褪色，A项正确； B．该物质中烯醇式结构易发生氧化，B项错误； C．烯醇式结构易发生氧化反应，所以它具有还原性，C项正确； D．人体无法合成维生素C，往往从蔬菜、水果的获取，D项正确； 故选B。 4. 铁的氧化物是重要的化工原料，可用作反应的催化剂。工业含铁废渣中含有大量铁的氧化物，常用于制取聚合硫酸铁铝净水剂。对于反应，下列有关说法正确的是 A. 其他条件相同，增大，反应的平衡常数K增大 B. 向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 C. 升高温度，反应体系的活化分子百分数增多 D. 减小容器体积，反应物浓度增加，反应体系的活化分子百分数增多 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡常数只与温度有关，温度不变时不变，增大不会改变平衡常数，A错误； B．固定容积的体系中充入氦气，参与反应的各气体物质的浓度不变，反应速率不变，B错误； C．升高温度，分子平均能量升高，更多普通分子转化为活化分子，反应体系的活化分子百分数增多，C正确； D．减小容器体积会增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数仅由温度、催化剂决定，该操作不会改变活化分子百分数，D错误； 故答案为C。 5. 1934年H.R.克莱恩和C.C.劳伦斯首次报道制备了碳的放射性同位素碳-11，在正电子发射断层显像技术中有着重要应用。已知碳元素相对原子质量为12.01.下列有关说法正确的是 A. 的相对原子质量为12.01 B. 与互为同素异形体 C. 发生衰变生成，发生的变化属于化学变化 D. 碳元素最高价氧化物的空间结构为直线形 【答案】D 【解析】 【详解】A．的质量数为11，其相对原子质量数值上近似等于质量数11，而12.01是碳元素的平均相对原子质量，A错误； B．同素异形体是同种元素组成不同结构的单质，而互为同位素，B错误； C．衰变是原子核变化，属于核反应而非化学变化，C错误； D．碳最高价氧化物为，其空间结构为直线形，D正确； 故答案选D。 6. 下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是 选项 操作 现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 取少量待测液于试管中，加入溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 将氯气通入含淀粉的碘化钾溶液中 溶液变为黄色 氧化性： D 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，用滤纸吸干煤油并把钠放入水中 钠在水面上游动，发出吱吱声并熔成闪亮的小球 钠与水反应生成碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氧气并放出大量热量，使脱脂棉达到着火点而燃烧，现象与结论一致，A正确； B．未先加硝酸酸化，可能是其他阴离子（如）与Ag+生成沉淀，无法确定Cl-存在，结论不严谨，B错误； C．氯气置换出碘单质，淀粉应显蓝色而非黄色，现象错误，C错误； D．钠与水反应生成NaOH（碱）和H2，但现象未直接验证碱性（如酚酞变红），结论与现象关联性不足，D错误； 故答案选A。 7. 25℃时、向含NaCN、Na2CO3、NaCl的混合溶液中滴加AgNO3溶液，平衡时混合溶液中pAg与pM的关系如下图所示[已知：pAg=-lgc(Ag+)，pM=-lgc(M)，其中，M=CN-或Cl-或；Ksp(AgCN)<Ksp(AgCl)]。 下列有关说法错误的是 A. 直线L2代表-lgc(Ag+)与-lgc(Cl-)的关系 B. 常温下，AgCN的饱和溶液中c(Ag+)=10-4.875mol·L-1 C. 向a点所示的溶液中加入AgNO3固体，增大 D. 常温下，反应AgCl(s)+CN-=AgCN(s)+Cl-可以进行完全 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据溶度积表达式，推导与的关系：对于1:1型沉淀：，两边取负对数得：，斜率为；越小，越大，截距越大。已知，截距更大的对应，对应；对于：，取负对数得：，即，斜率为，斜率更大（更陡），因此对应； 【详解】A．由上述推导，代表与的关系，A正确； B．由图可知，直线L1、L2在pM轴上的截距分别为、；饱和溶液中，，得，不是，B错误； C．变形得，加入，增大，不变，因此比值增大，C正确； D．反应的平衡常数，，反应可进行完全，D正确； 故选B。 8. 以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)[Fe(CN)6]颜料，工艺流程如图： 已知：①1 mol NH4Cl中有4 mol σ键，“还原”工序得到的产物中没有单质S；②“沉铁”工序产生的沉淀是Fe(NH4)2[Fe(CN)6]。下列说法错误的是 A. 1 mol Fe(NH4)[Fe(CN)6]中含有16 mol σ键 B. 向“还原”工序得到的滤液中加入氨水可制得Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4 C. 若工序①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，则所得母液可循环使用 D. “氧化”工序发生反应的离子方程式为6Fe(NH4)2[Fe(CN)6]++6H+=6Fe(NH4)[Fe(CN)6]+3H2O+Cl-+6 【答案】B 【解析】 【分析】黄铁矿高温焙烧生成Fe2O3，故产生的红渣主要成分为Fe2O3，将红渣粉碎后加入足量的50%的H2SO4溶液加热酸浸，二氧化硅不反应，氧化铁转化为硫酸铁，过滤出滤渣①，滤渣①的主要成分为SiO2，向滤液中加入黄铁矿进行还原，将Fe3+还原为Fe2+，没有生成S沉淀，则硫元素被氧化为硫酸根离子，然后进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到FeSO4晶体，母液的溶质主要为FeSO4和H2SO4，加水溶解FeSO4晶体，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、K4[Fe(CN)6]并用H2SO4溶液调节溶液的pH为3，进行“沉铁”得到沉淀Fe(NH4)2[Fe(CN)6]，然后过滤出沉淀，洗涤后加入H2SO4溶液和NaClO3进行氧化，Fe(NH4)2[Fe(CN)6]中未形成配位键的Fe2+被氧化为Fe3+，得到Fe(NH4)[Fe(CN)6]，据此分析解题。 【详解】A．已知1 mol NH4Cl中含有4 mol σ键，1 mol铵根离子含有4 mol σ键，1 mol [Fe(CN)6]4-含有12 mol σ键，故1 mol Fe(NH4)[Fe(CN)6]中含有16 mol σ键，A正确； B．向滤液中加入黄铁矿进行还原，将Fe3+还原为Fe2+，用“还原”工序得到的滤液制Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4，除需要加入氨水外还需要加氧化剂(如过氧化氢)，B错误； C．由分析可知，“还原”工序中铁离子被还原为亚铁离子且不产生S单质沉淀，则硫元素被氧化为硫酸根离子，根据得失电子守恒和元素守恒可知，反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O15Fe2++2S+16H+，然后进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到FeSO4晶体和母液，母液的溶质主要为FeSO4和H2SO4，母液中的硫酸可循环利用，C正确； D．由分析可知，Fe(NH4)2[Fe(CN)6]在“氧化”工序中被氧化为Fe(NH4)[Fe(CN)6]，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒可得离子方程式为6Fe(NH4)2[Fe(CN)6]+Cl+6H+=6Fe(NH4)[Fe(CN)6]+3H2O+Cl-+6N，D正确； 故选B。 9. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为 C. 基态锗原子的简化电子排布式： D. 用电子式表示HCl的形成过程为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为20的氯原子的质子数为17，质量数为37，表示为，A项错误； B．氯气分子中的共价键由2个氯原子各提供1个未成对电子的轨道重叠而成，共价键的电子云轮廓图为，B项正确； C．Ge是32号元素，位于第四周期IVA族，基态锗原子的简化电子排布式为[Ar]，C项错误； D．HCl为共价化合物，用电子式表示的形成过程为，D项错误； 答案选B。 10. 金属钠的发现标志着电化学的黎明，其极度活泼的化学性质(强还原性)令人印象深刻，也决定了其特殊的保存方式。尽管单质钠本身危险，但基于其独特性质，它在冶金、化工、能源及照明等领域发挥着不可替代的作用。下面有关描述正确的是 A. 钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低 B. 实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中的溶质一定含有钠盐 D. 工业上用电解饱和食盐水制取金属钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠投入到水中反应剧烈放热，且钠的熔点较低（约97.8°C），因此熔化成小球，A正确； B．根据实验室药品取用规则，为防止污染，剩余药品不能放回原试剂瓶，实验室中取用后剩余的钠应放回原试剂瓶（通常保存在煤油中）以防止其暴露在空气中氧化或引发安全事故，B错误； C．焰色反应呈黄色说明溶液中含有钠离子，但溶质不一定是钠盐（如可能是氢氧化钠溶液），C错误； D．工业上制取金属钠是电解熔融氯化钠或氢氧化钠，电解饱和食盐水用于生产氯气、氢气和氢氧化钠（氯碱工业），D错误； 答案选A。 11. (沸点43℃，结构如图甲所示)可由反应制得。在总压分别为0.10MPa、0.50MPa、1.0MPa、2.0MPa下，反应达平衡时的体积分数x与温度的关系如图乙所示。已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。 下列说法错误的是 A. Ni基态原子价电子的轨道表示式： B. 晶体的类型：分子晶体 C. 、100℃时压强平衡常数 D. 、100℃时CO的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ni是28号元素，Ni基态原子价电子排布为，根据洪特规则，其轨道表示式为：，A正确； B．Ni(CO)4​沸点仅，沸点低，符合分子晶体的特征，属于分子晶体，B正确； C．该反应是气体分子数减少的反应。增大压强，会使平衡向正反应方向移动，反应达平衡时的体积分数x增大，因此在相同温度下，压强越大，值越大，则，即=，在和时，由图可知达平衡时的体积分数，各组分的分压为：；，压强平衡常数，C正确； D．设初始物质的量为，平衡时​物质的量为，根据反应，转化的为，平衡时剩余为，总气体物质的量为， 由，解得，则、100 ℃时平衡转化率，D错误； 故选D。 12. 下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是 A. 已知　；　，则 B. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成放热，则热化学方程式为　 C. 已知氢气的热值为，则　 D. 已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则石墨比金刚石更稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知　；　，碳完全燃烧放热多，故则，A错误； B．该反应为可逆反应，没有明确氮气和氢气的反应的物质的量，不能计算其反应热，B错误； C．已知氢气的热值为，则　，C错误； D．C(s，石墨)=C(s，金刚石) ，说明石墨的能量低，能量低的物质更稳定，则石墨比金刚石更稳定，D正确； 故选D。 13. 一种铜化合物(相对分子质量)的晶体结构如图所示。已知立方体的边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 该晶体属于混合型晶体 B. 阳离子的空间结构为平面四边形 C. Cl元素位于元素周期表的s区 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该晶体由阳离子和阴离子构成，属于离子晶体，A错误； B．阳离子为，空间结构为平面四边形，B正确； C．Cl元素位于元素周期表的p区，C错误； D．该晶胞中Cu数量为，由化学式可知，该晶体的密度为，D错误; 故选B。 14. 探究性学习小组利用如图所示方案制备Fe(OH)2沉淀。下列说法不正确的是 A. ①装置中可能发生反应：4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B. ②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气 C. ③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FeSO4溶液 D. ④装置开始反应时应关闭止水夹a，一段时间后再打开止水夹a 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①中NaOH与FeSO4发生复分解反应，生成Fe(OH)2和Na2SO4，而Fe(OH)2很快又被氧气氧化生成Fe(OH)3，反应的离子方程式为4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3，A正确； B．装置②中，在FeSO4溶液中滴加苯，苯的密度小于水，浮在溶液上层，可起到隔绝空气中的氧气的作用，B正确； C．装置③中，铁粉可防止Fe2+被氧化为Fe3+，长滴管插入液面下，可防止NaOH在滴落时将空气中的氧气带入FeSO4溶液中，C正确； D．装置④中，反应开始时先打开止水夹a，当Fe粉与稀硫酸反应一段时间生成较多H2，将体系中的空气排尽，一段时间后再关闭止水夹a，试管A中压强增大，将试管A中的FeSO4溶液压入试管B中，与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，D错误； 故选D。 二、解答题 15. 氧化铁俗名铁红，是重要的铁的氧化物。 流程一：制备氧化铁 用废铁屑制备氧化铁的流程如图： （1）废铁屑中加入溶液的作用是_______； （2）加入溶液产生沉淀的离子方程式为_______； （3）写出“煅烧”发生反应的化学方程式_______； 流程二：探究氧化铁的性质 A、B、C、D均是含铁元素的物质，氧化铁发生的反应及物质转化关系如图： （4）检验A溶液中金属阳离子的实验过程是_______； （5）写出物质C与反应的化学方程式_______。 【答案】（1）去油污 （2） （3） （4）取少量溶液A于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在 （5） 【解析】 【分析】流程一：Na2CO3溶液呈碱性，能促进油脂水解，所以用于除油污，废铁屑中加入碳酸钠溶液除去表面的油污，然后加入稀硫酸并加热50～80℃，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4和H2，充分反应后通过操作Ⅰ得到滤液和滤渣，操作Ⅰ为过滤；滤液中含有FeSO4、H2SO4，滤液中加入稍过量的NH4HCO3溶液得到FeCO3，过滤后得到FeCO3沉淀，通过过滤、洗涤、干燥煅烧得到Fe2O3。 流程二：氧化铁与盐酸反应生成A为FeCl3，FeCl3与足量铁粉反应生成FeCl2，再与NaOH反应生成Fe(OH)2，最后在空气中被氧化为Fe(OH)3； 【小问1详解】 Na2CO3溶液呈碱性，能促进油脂水解，所以用于除油污； 【小问2详解】 加入NH4HCO3溶液时，在生成FeCO3沉淀的同时产生了使石灰水变浑浊的气体CO2，该反应的离子方程式为； 【小问3详解】 在空气中煅烧FeCO3可得产品Fe2O3，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 A为FeCl3，检验Fe3+的方法是：取少量溶液A于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在； 【小问5详解】 Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3的化学方程式为。 16. 以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如图。 已知：酸性条件下，的氧化性强于。 （1）“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有___________。 （2）“浸银"时，使用过量和的混合溶液作为浸出剂，将会使的中银以形式浸出，元素被氧化为单质。 ①写出“浸银”反应(可逆反应)的离子方程式：___________。 ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：___________。 （3）“沉银"过程中需要过量的铁粉作为还原剂，该步反应的离子方程式有___________。 （4）由硫酸锰溶液可制得，已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图所示。则从硫酸锰溶液中获得较高纯度的“操作Ⅰ”为___________。 【答案】（1）Fe3+、Mn2+ （2） ①. ②. Cl-是为了与Ag2S电离出的Ag+结合生成[AgCl2]-，使平衡正向移动，提高Ag2S的浸出率；H+是为了抑制Fe3+水解，防止生成沉淀 （3） （4）控制温度在80～90℃蒸发结晶、趁热过滤、80～90℃蒸馏水洗涤2～3次、真空干燥 【解析】 【分析】银锰精矿主要含Ag2S、MnS、FeS2，氧化锰矿主要含MnO2。“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中，“浸锰液”中主要阳离子为Fe3+、Mn2+；“浸锰渣”中Ag2S与过量FeCl3、HCl和CaCl2反应生成[AgCl2]-，用铁粉把[AgCl2]-还原为金属银，据此分析； 【小问1详解】 酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+，酸性条件下MnO2把FeS2氧化为Fe3+、S，MnO2被还原为Mn2+，浸锰液中主要的金属阳离子有Fe3+、Mn2+； 【小问2详解】 ①铁离子具有氧化性，能和反应将硫氧化为硫单质而铁离子被还原为亚铁离子，释放出银离子和氯离子形成，故“浸银”反应的离子方程式：； ②Cl-是为了与Ag2S电离出的Ag+结合生成[AgCl2]-，使平衡正向移动，提高Ag2S的浸出率；H+是为了抑制Fe3+水解，防止生成沉淀； 【小问3详解】 铁具有还原性，铁粉能把还原为金属银同时生成亚铁离子，“沉银”的离子方程式。 【小问4详解】 的溶解度随温度升高而降低，为得到纯度较高的晶体，操作I”为控制温度在80～90℃蒸发结晶、趁热过滤、80～90℃蒸馏水洗涤2～3次、真空干燥。 17. 某实验小组采用如下方案实现了3-甲基苯酚的绿色制备。 反应： 步骤： Ⅰ.向100 mL反应瓶中加入0.9 g四正丁基碘化铵（催化剂）和1.1 g MCH，装上冷凝管，抽除装置内的空气并充入氮气，最后用注射器加入25.0 mL 1，2-二氯乙烷。一系列操作后，连续监测反应进程，过程中有ICl（有氧化性，易溶于有机物）生成。 Ⅱ.4 h时，监测结果显示反应基本结束，冷却后加入饱和溶液洗涤，弃去水层。向剩余有机层加入10% NaOH溶液萃取，分液除去有机层。 Ⅲ.用10% HCl溶液酸化所得水层至pH值约为4~5，再用二氯甲烷萃取。 Ⅳ.向所得有机层加入干燥剂干燥，过滤，蒸馏除去二氯甲烷，得到产品。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中所用冷凝管的作用为_______。 （2）步骤Ⅰ中1，2-二氯乙烷的作用是溶剂和_______。 （3）步骤Ⅰ中一系列操作的顺序为_______③_______（填标号）。 ①打开冷却循环水 ②加热至100℃ ③开启磁力搅拌器 （4）步骤Ⅱ中加入饱和溶液的作用是_______。 （5）步骤Ⅲ加入10% HCl溶液发生反应的离子方程式为_______、_______。 （6）步骤Ⅳ中所用的干燥剂是_______（填字母）。 A.胆矾 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 （7）产品中杂质只有二氯甲烷，根据产品的核磁共振氢谱（谱图中无酚羟基H的吸收峰）测定其纯度（，其中n表示物质的量）。已知图中e为二氯甲烷的H吸收峰，峰面积比，据此计算产品的纯度=_______%。 【答案】（1）冷凝回流 （2）氧化剂(或反应物) （3） ①. ① ②. ② （4）还原氧化性物质ICl，防止其氧化目标产物 （5） ①. ②. （6）C （7）80 【解析】 【分析】该实验以MCH（3-甲基环己烯酮）为原料，在四正丁基碘化铵催化、1,2-二氯乙烷作溶剂和反应物、100℃条件下反应生成3-甲基苯酚；反应结束后，先用饱和溶液除去体系中的氧化性物质ICl，再用溶液萃取产物使其进入水层；水层经盐酸酸化后，用二氯甲烷萃取得到含产物的有机层；最后经干燥、蒸馏除去溶剂，得到纯品3-甲基苯酚。 【小问1详解】 冷凝管的作用是冷凝回流，使1,2-二氯乙烷等易挥发的溶剂和反应物回到反应瓶，提高原料利用率，故答案为：冷凝回流； 【小问2详解】 除作溶剂外，1,2-二氯乙烷还是反应物，在反应中提供氯原子，参与生成副产物二氯甲烷和ICl等；ICl中I为+1价，说明四正丁基碘化铵为还原剂，则1，2-二氯乙烷为氧化剂； 【小问3详解】 实验操作应先打开冷却循环水（①），再开启磁力搅拌器（③），最后加热至100℃（②），顺序为：，故答案为：①；②； 【小问4详解】 具有还原性，可将反应中生成的氧化性物质ICl还原为和，防止其氧化目标产物3-甲基苯酚，故答案为：还原氧化性物质ICl，防止其氧化目标产物； 【小问5详解】 步骤III加入10% HCl溶液，水层中含3-甲基苯酚钠，酸化时发生反应生成苯酚：，同时，过量与盐酸中和：，故答案为：；； 【小问6详解】 产物为酚类，呈弱酸性，不能用碱性干燥剂（如碱石灰）；胆矾（）无干燥能力，因此应选择无水硫酸钠，故答案选C； 【小问7详解】 由题，e峰对应杂质二氯甲烷（），每个二氯甲烷分子含有2个氢原子，其峰面积为1，因此可以算出二氯甲烷的物质的量为；f峰对应目标产物3-甲基苯酚（）的甲基（），每个3-甲基苯酚分子的甲基上含有3个氢原子，其峰面积为6，因此3-甲基苯酚的物质的量为，因此纯度为，故答案为80。 18. 奈必洛尔(I)是一种兼有血管扩张作用的选择性，受体阻滞剂，临床用于降血压，合成奈必洛尔的路线之一如图。 已知：①在浓硫酸作用下，酚类与酸酐反应得到酚酯；醋酸酐的结构简式为。 ②手性碳原子可造成两种不同的立体构型：R构型、S构型。 回答下列问题： （1）A的名称为___________；C中的含氧官能团的名称为___________。 （2）A→B的化学方程式为___________；D→E的反应类型为___________反应。 （3）F的结构简式为___________(参照，用R、S标记出手性碳原子的构型)。 （4）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不包含立体异构体)。 ①含三种官能团，除苯环外不含其他环 ②能与溶液发生显色反应，能发生银镜反应 ③苯环上有三个取代基，氟原子与苯环直接相连 其中含有甲基的同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。 （5）依据以上路线信息，结合所学知识，设计以苯酚、醋酸酐为原料合成2-乙基苯酚的路线(无机试剂任选)___________。 【答案】（1） ①. 对氟苯酚 ②. 羟基、酮羰基 （2） ①. ②. 还原反应 （3） （4） ①. 30 ②. 或等 （5） 【解析】 【分析】根据已知①，可知与乙酸酐在浓硫酸作用下生成B为，为取代反应，化学方程式为：；对比F＇、G＇的结构简式，根据已知②和H的结构简式，可判断F为，G为，据此分析； 【小问1详解】 的名称为对氟苯酚；根据C的结构简式，C中的含氧官能团的名称为羟基、酮羰基； 【小问2详解】 根据分析，A→B的化学方程式为：；D与氢气发生还原反应生成E； 【小问3详解】 根据分析，F的结构简式为； 【小问4详解】 E为，同分异构体要求含三种官能团，除苯环外不含其他环，能与溶液发生显色反应，说明有羟基直接连在苯环上，能发生银镜反应，说明含有-CHO，官能团还有氟原子，只有苯环一个环，根据不饱和度和氧原子数目，可知含有2个-CHO，苯环上有三个取代基，其中氟原子、羟基与苯环直接相连，则另一个侧链为或或，苯环上有3个各不相同的侧链，各有10种同分异构体，共有30种同分异构体；其中含有甲基的同分异构体的结构简式为或等； 【小问5详解】 用苯酚与乙酸酐在浓硫酸作用下反应生成 ，在氯化铝存在条件下转化成，在催化剂存在条件下与氢气发生加成反应生成，再发生消去反应得到，与氢气加成得到2-乙基苯酚，其合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $