精品解析：福建省长乐第一中学2023-2024学年高一上学期第一次月考 化学试题

2023-2024学年第一学期长乐一中阶段一考试 高中一年化学和试卷 完卷时间：75分钟 满分：100分 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题(每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共42分) 1. 关于物质的性质和分类，下列说法正确的是 A. 、为酸性氧化物 B. 酸一定能电离出，但能电离出的不一定是酸 C. 纯净物：盐酸、干冰、液氯 D. 已知是正盐，则属于三元酸 2. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A 碘酒 B 石灰石 C D 冰水 A. A B. B C. C D. D 3. 构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。如图中连线两端的物质可以相互反应，下列四组选项中，符合该图要求的是 A. ①；②；③ B. ①；②；③ C. ①；②；③ D. ①；②；③ 4. 常温下，某反应M+N→盐+水，其中M、N的类别不可能是 A. 酸、碱 B. 氧化物、酸 C. 单质、盐 D. 氧化物、碱 5. 我国古典富载化学知识，下列记载不涉及氧化还原反应的是 A. “爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉” B. “盖此矾()色绿，味酸，烧之则赤()” C. “石垩(生石灰)以水沃之，即热蒸而解” D. “(火药)乃焰消()、硫磺()、杉木炭所合，以烽燧铳极” 6. 下列有关胶体的说法中，不正确的是 A. 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小 B. 明矾能够净水是与明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体有关 C. 向氯化铁稀溶液中加入少量的溶液制取氢氧化铁胶体 D. 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体 7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、3、4范围内的是 A. Cl2+2KI=I2+2KCl B. NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 8. 下列关于物质的量的叙述，正确的是 A. 任何物质都含有个分子 B. 中含有约个碳原子 C. 氢原子质量与氢的相对原子质量相同 D. 氖分子含有个原子 9. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，所含的原子数目为 B. 标准状况下，个的体积为 C. 常温常压下的分子数为 D. 由和组成的混合物含有原子数目为 10. 下列哪种物质所含的原子数与0.5molH2O所含原子数相等（ ） A. 0.6molH2O2 B. 0.5molH2SO4 C. 1molHNO3 D. 1.5molHe 11. 某固体化合物在某温度下受热分解的反应为，测得反应后混合气体的密度为，已知相同条件下气体摩尔体积为，则X的摩尔质量为 A. B. C. D. 12. 下列说法中正确的是 A. 标准状况下，硫酸的体积约为 B. ，，中含有的氧原子数为 C. 个一氧化碳分子和甲烷的质量比为 D. 标准状况下，氧气和氮气的混合物含有分子数约为 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状下的体积V(L)约为 A. B. C. D. 14. 同温同压下，等质量的与相比较，下列叙述不正确的 A. 含分子个数比为5∶4 B. 含氧原子个数比为5∶6 C. 含原子个数为3∶4 D. 含硫元素质量比为5∶4 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(共4小题，共58分) 15. 2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为。 某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 （1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：___________、___________、___________。 （2）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：___________。 （3）写出④、⑤的化学方程式：④___________；⑤___________。 （4）上述转化过程中属于化合反应的是___________，属于复分解反应的是___________，属于分解反应的是___________，属于氧化还原反应的是___________。 16. 填写下列空白： （1）含有个的，则的物质的量为___________。 （2）___________中含有的氧原子数与标准状况下中含有的氧原子数相等。 （3）同温同压下，和体积比为，它们的物质的量之比为___________，质量之比为___________。和的混合气体质量共，则混合气体中与体积比为：___________。 （4）含，则的摩尔质量为___________；含的质量为的，其物质的量为___________。 （5）已知和恰好完全反应生成和，则的摩尔质量为___________。 （6）和恰好完全反应生成和一定量的气体，若的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为___________。 17. 我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 （1）CH3OH的摩尔质量为___________g·mol-1。 （2）0.2molH2O中所含原子的数目为___________，所含质子数为___________。 （3）___________g水中所含氢原子的数目与1molCH3OH所含氢原子数相同。 （4）含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为___________。 （5）16gCH3OH完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2的体积为___________(标准状况)。 18. 将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和溶液滴加到冷水中； 乙；饱和溶液滴加到溶液中； 丙：饱和溶液滴加到沸水中。 （1）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。 （2）写出用饱和溶液制备胶体的化学方程式___________。 （3）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若___________(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 （4）已知胶体粒子带正电荷，加入酸、碱、盐等其电离产生的阴离子会中和胶粒的电性而聚沉。用此分散系进行下列实验： ①将其装入形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现___________极附近颜色___________； ②向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是先___________再___________。 （5）已知土壤胶体粒子带负电荷，且有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是(填序号)___________。 ① ② ③ ④ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年第一学期长乐一中阶段一考试 高中一年化学和试卷 完卷时间：75分钟 满分：100分 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题(每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共42分) 1. 关于物质的性质和分类，下列说法正确的是 A. 、为酸性氧化物 B. 酸一定能电离出，但能电离出的不一定是酸 C. 纯净物：盐酸、干冰、液氯 D. 已知是正盐，则属于三元酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO、均不是酸性氧化物，NO属于不成盐氧化物，二氧化氮与氢氧化钠发生氧化还原反应，故A错误； B．酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，不管是无氧酸还是含氧酸，一定能电离出H+，但能电离出H+的物质不一定是酸，也可能是酸式盐如NaHSO4或水，故B正确； C．盐酸是氯化氢气体的水溶液、是混合物，干冰是二氧化碳固体、液氯是液态氯气，这二者均为纯净物，故C错误； D．已知是正盐，则一个分子能电离出一个氢离子，属于一元弱酸，故D错误； 选B。 2. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A 碘酒 B 石灰石 C D 冰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故A错误； B．HClO属于酸，属于碱，石灰石属于盐，是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故B正确； C．属于盐，不是碱，是结晶水合物，属于化合物不是混合物，故C错误； D．属于盐，冰水混合物的成分是水、属于纯净物不属于混合物，NO是不成盐氧化物，故D错误； 故选B。 3. 构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。如图中连线两端的物质可以相互反应，下列四组选项中，符合该图要求的是 A. ①；②；③ B. ①；②；③ C. ①；②；③ D. ①；②；③ 【答案】A 【解析】 【详解】A．若①是Na2SO3；Na2SO3能够与HCl反应产生NaCl、H2O、SO2；Na2SO3能够与Ca(OH)2反应产生CaSO3沉淀和NaOH；若②是SO2，SO2与Ca(OH)2反应产生CaSO3沉淀和H2O；若③是K2CO3，K2CO3能够与Ca(OH)2反应产生CaCO3沉淀和KOH；K2CO3能够与CuCl2反应产生CuCO3沉淀和KCl，符合各种物质之间的转化关系，A符合题意； B．①与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钾；②与氢氧化钙反应生成碳酸钙、水；③Na2SO4与氢氧化钙反应生成硫酸钙沉淀和氢氧化钠，但是它与氯化铜不反应，B不符合题意； C．①与盐酸可以反应生成氯化铁、水，它和氢氧化钙不反应；②和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙、水；③Ba(NO3)2与氢氧化钙和氯化铜均不能反应，C不符合题意； D．①和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，与氢氧化钙不反应；②和氢氧化钙不反应；③Na2CO3和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，和氯化铜反应生成碳酸铜沉淀和氯化钠，D不符合题意； 故选A。 4. 常温下，某反应M+N→盐+水，其中M、N的类别不可能是 A. 酸、碱 B. 氧化物、酸 C. 单质、盐 D. 氧化物、碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸碱中和反应生成盐和水，故A不选； B．酸和碱性氧化物反应能生成盐和水，故B不选； C．单质和盐在常温下不会生成水和盐，故C选； D．氧化物若为酸性氧化物，则能与碱反应生成盐和水，故D不选。 故选C。 5. 我国古典富载化学知识，下列记载不涉及氧化还原反应的是 A. “爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉” B. “盖此矾()色绿，味酸，烧之则赤()” C. “石垩(生石灰)以水沃之，即热蒸而解” D. “(火药)乃焰消()、硫磺()、杉木炭所合，以烽燧铳极” 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中涉及燃烧，故涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．绿矾烧之则赤，说明煅烧可生成氧化铁，元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．生石灰和水反应生成氢氧化钙，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．火药燃烧过程中生成二氧化碳等物质，有元素化合价改变，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 6. 下列有关胶体的说法中，不正确的是 A. 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小 B. 明矾能够净水是与明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体有关 C. 向氯化铁稀溶液中加入少量的溶液制取氢氧化铁胶体 D. 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A． 按分散质微粒直径大小将分散系分为胶体、溶液、浊液，故A正确； B．明矾能水解形成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物质并使之沉降，故B正确； C．向氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液生成氢氧化铁沉淀，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，故C错误； D．胶体能产生丁达尔现象(丁达尔效应)，溶液不能，故可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体，故D正确； 答案选C。 7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、3、4范围内的是 A. Cl2+2KI=I2+2KCl B. NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应，也属于氧化还原反应，A不符合题意； B．分解反应，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．化合反应，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．属于氧化还原反应但不包含在1、2、3、4范围内，D符合题意； 故选D。 8. 下列关于物质的量的叙述，正确的是 A. 任何物质都含有个分子 B. 中含有约个碳原子 C. 氢原子质量与氢的相对原子质量相同 D. 氖分子含有个原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．任何物质都含有个构成该物质的微粒，构成物质是微粒可能是分子、原子、离子，故A错误； B．的物质的量为1mol，含有约个碳原子，故B正确； C．氢原子质量是1g，氢的相对原子质量是1，单位不同，故C错误； D．氖是单原子分子，氖分子含有个原子，故D错误； 选B。 9. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，所含的原子数目为 B. 标准状况下，个的体积为 C. 常温常压下的分子数为 D. 由和组成的混合物含有原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．所含的原分子数目为，原子数目为2，A错误； B．标准状况下， 为冰水混合物，不是气态，不能用标况下的气体摩尔体积计算体积，B错误； C．常温常压下的物质的量不是1mol，分子数不为，应小于常温常压下的分子数为，C错误； D．和为同素异形体，相对原子质量为16，由和组成的混合物含有原子数目为，D正确； 故选D。 10. 下列哪种物质所含的原子数与0.5molH2O所含原子数相等（ ） A. 0.6molH2O2 B. 0.5molH2SO4 C. 1molHNO3 D. 1.5molHe 【答案】D 【解析】 【分析】0.5molH2O所含原子数为0.5mol ×3×NA mol-1＝1.5NA； 【详解】A、0.6molH2O2所含原子数为0.6mol ×4×NA mol-1＝2.4NA； B、0.5molH2SO4所含原子数为0.5mol ×7×NA mol-1＝3.5NA； C、1molHNO3所含原子数为1mol ×5×NA mol-1＝5NA； D、1.5molHe所含原子数为1.5mol ×1×NA mol-1＝1.5NA； 故选D。 【点睛】本题考查原子数目的计算，注意对化学式意义的理解，结合分子式计算各物质含有原子物质的量，原子的物质的量=分子的物质的量×一个分子中的原子个数。 11. 某固体化合物在某温度下受热分解的反应为，测得反应后混合气体的密度为，已知相同条件下气体摩尔体积为，则X的摩尔质量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由反应方程式知1molX反应生成4mol气体，根据反应的质量守恒可得，M（x）=，故选C。 12. 下列说法中正确的是 A. 标准状况下，硫酸的体积约为 B. ，，中含有的氧原子数为 C. 个一氧化碳分子和甲烷的质量比为 D. 标准状况下，氧气和氮气的混合物含有分子数约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下硫酸是液体，硫酸的物质的量是1mol，体积不是，故A错误； B．，，的物质的量是1mol，含有的氧原子数为，故B错误； C．个一氧化碳分子的物质的量是1mol，1molCO的质量为28g、甲烷的质量为8g，质量比为7:2，故C错误； D．标准状况下，氧气和氮气的混合物的总物质的量为0.1mol，含有分子数约为，故D正确； 选D。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状下的体积V(L)约为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】因为ag该气体的分子数为p，则bg该气体的分子数为：，则bg该气体物质的量为：，在标准状下的体积约为，A正确； 故选A。 14. 同温同压下，等质量的与相比较，下列叙述不正确的 A. 含分子个数比为5∶4 B. 含氧原子个数比为5∶6 C. 含原子个数为3∶4 D. 含硫元素质量比为5∶4 【答案】C 【解析】 【分析】同温同压下，等质量的与的物质的量之比为相对分子质量的反比，即为80：64=5：4。 【详解】A．物质的量之比等于分子个数之比，为5：4，A正确； B．含氧原子个数之比为：，B正确； C．含原子个数之比为：，C错误； D．每个分子中均含1个S原子，分子的物质的量之比为硫原子个数之比，故含硫元素质量比为5∶4，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(共4小题，共58分) 15. 2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为。 某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 （1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：___________、___________、___________。 （2）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：___________。 （3）写出④、⑤的化学方程式：④___________；⑤___________。 （4）上述转化过程中属于化合反应的是___________，属于复分解反应的是___________，属于分解反应的是___________，属于氧化还原反应的是___________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. 铜盐 ③. 碱式盐 （2） （3） ①. ②. （4） ①. ① ②. ②③ ③. ④ ④. ①⑤ 【解析】 【分析】反应①为铜→铜绿：2Cu+++H2O=，为化合反应，有化合价变化，发生了氧化还原反应；反应②为铜绿→A，反应③为A→Cu(OH)2，则A含铜元素，考虑是可溶性铜盐，例如氯化铜，所以反应②③可以依次为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，，是复分解反应，为非氧化还原反应；反应④为Cu(OH)2→B、⑤为B和H2反应得到Cu，则B为CuO，反应④、⑤依次为、。反应④是分解反应，无元素化合价变化，为非氧化还原反应；⑤是置换反应；有化合价变化，发生了氧化还原反应； 【小问1详解】 “铜绿”含铜离子、氢氧根和碳酸根，则从三种不同分类标准，“铜绿”属于盐、铜盐、碱式盐。 【小问2详解】 “铜绿”是碱式盐，则Cu2(OH)2CO3与HCl反应生成CuCl2、H2O和CO2，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑。 【小问3详解】 氢氧化铜受热分解生成氧化铜，氧化铜被还原生成铜，反应④、⑤依次为、。 【小问4详解】 据分析，上述转化过程中属于化合反应的是①，两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，属于复分解反应的是②③，属于分解反应的是④，属于氧化还原反应的是①⑤。 16. 填写下列空白： （1）含有个的，则的物质的量为___________。 （2）___________中含有的氧原子数与标准状况下中含有的氧原子数相等。 （3）同温同压下，和体积比为，它们的物质的量之比为___________，质量之比为___________。和的混合气体质量共，则混合气体中与体积比为：___________。 （4）含，则的摩尔质量为___________；含的质量为的，其物质的量为___________。 （5）已知和恰好完全反应生成和，则的摩尔质量为___________。 （6）和恰好完全反应生成和一定量的气体，若的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为___________。 【答案】（1） （2）3 （3） ①. ②. ③. （4） ①. ②. （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 含有个的，则的物质的量为0.25mol。 【小问2详解】 标准状况下33.6LCO2气体的物质的量n(CO2)= ，由于在1个CO2分子中含有2个O原子，则1.5molCO2气体中含有O原子的物质的量是n(O)=2n(CO2)=3mol，在H2O分子中含有1个O原子，因此若含有3molO原子，则水的物质的量是3mol。 【小问3详解】 根据阿伏加德罗定律可知：在同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量的比。同温同压下，和体积比为3:2，它们的物质的量之比为3:2；根据m=n·M可知：它们的质量比为m(O2)：m(O3)=(3mol×32g/mol)：(2mol×48g/mol)=1:1。和的混合气体质量共，设和物质的量分别为x、y，得联立方程： ，得，则混合气体中与的物质的量之比、体积比均为：3:1。 【小问4详解】 含， Na2R的物质的量是0.2mol，则的摩尔质量为；Na2R的式量是62，由于Na的式量是23，则R的式量是62-2×23=16，若Na2R中含R的质量为1.6g，则R的物质的量是0.1mol。 【小问5详解】 已知和恰好完全反应生成和，则根据质量守恒定律，可知反应生成的0.2molC的质量是m(C)=(a+b-d)g，则的摩尔质量为。 【小问6详解】 和恰好完全反应生成和一定量的气体，则根据质量守恒定律，可知反应生成的F的质量是m(F)=(44+49 -76)g=17g，若的相对分子质量为34，其摩尔质量为M(F)=34g/mol。则标准状况下F的体积为。 17. 我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 （1）CH3OH的摩尔质量为___________g·mol-1。 （2）0.2molH2O中所含原子的数目为___________，所含质子数为___________。 （3）___________g水中所含氢原子的数目与1molCH3OH所含氢原子数相同。 （4）含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为___________。 （5）16gCH3OH完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2的体积为___________(标准状况)。 【答案】（1）32 （2） ①. 0.6NA ②. 2NA （3）36 （4）1.1NA （5）16.8L 【解析】 【小问1详解】 CH3OH的相对分子质量为12+3+16+1=32，其摩尔质量为32g·mol-1； 【小问2详解】 1个H2O中含有3个原子，则0.2molH2O中所含原子的物质的量为3×0.2mol=0.6mol，其数目为0.6NA；1个H2O中含有10个质子，则0.2molH2O中所含质子的物质的量为10×0.2mol=2mol，其数目为2NA； 【小问3详解】 1molCH3OH所含氢原子的物质的量为4×1mol=4mol，含4mol氢原子的水的物质的量为2mol，其质量为2mol×18g·mol-1=36g； 【小问4详解】 1个CO2分子含有22个电子，含0.1NA个O的CO2的物质的量为0.05mol，则含有1.1mol电子，故所含电子数为1.1NA； 【小问5详解】 根据2CH4O+3O22CO2+4H2O，16gCH3OH为0.5mol，完全燃烧消耗氧气0.75mol，0.75mol氧气在标准状况下的体积为0.75mol×22.4L·mol-1=16.8L。 18. 将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和溶液滴加到冷水中； 乙；饱和溶液滴加到溶液中； 丙：饱和溶液滴加到沸水中。 （1）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。 （2）写出用饱和溶液制备胶体的化学方程式___________。 （3）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若___________(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 （4）已知胶体粒子带正电荷，加入酸、碱、盐等其电离产生的阴离子会中和胶粒的电性而聚沉。用此分散系进行下列实验： ①将其装入形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现___________极附近颜色___________； ②向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是先___________再___________。 （5）已知土壤胶体粒子带负电荷，且有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是(填序号)___________。 ① ② ③ ④ 【答案】（1）利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，观察是否有一条光亮的“通路”出现，如果有，说明已经制备成功 （2） （3）无明显现象或不出现白色沉淀 （4） ①. 阴 ②. 变深 ③. 产生红褐色沉淀 ④. 沉淀溶解成棕黄色溶液 （5）③ 【解析】 【分析】甲：饱和溶液滴加到冷水中形成溶液； 乙：饱和溶液滴加到溶液中发生复分解反应得到氢氧化铁沉淀； 丙：饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：。 【小问1详解】 溶液无丁达尔效应，而胶体有丁达尔效应，则用一束光照射丙所得的液体，从侧面观察有一条光亮的“通路”出现，即说明丙中所得为胶体。 【小问2详解】 据分析，用饱和溶液制备胶体的化学方程式：。 【小问3详解】 Fe (OH)3胶体中的杂质离子是钠离子、氯离子，胶体粒子不能通过半透膜，钠离子和氯离子能通过半透膜；更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若无明显现象或不出现白色沉淀，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 【小问4详解】 已知胶体粒子带正电荷，加入酸、碱、盐等其电离产生的阴离子会中和胶粒的电性而聚沉。用此分散系进行下列实验： ①将其装入形管内，用石墨作电极，接通直流电源，带正电荷的胶体粒子向阴极定向移动，则通电一段时间后发现阴极附近颜色变深； ②向其中逐滴加入过量稀硫酸，硫酸电离产生的阴离子会中和胶粒的电性而聚沉得到氢氧化铁沉淀，继续滴加过量硫酸，氢氧化铁沉淀和硫酸发生复分解反应得到硫酸铁，则现象是先产生红褐色沉淀、再沉淀溶解成棕黄色溶液。 【小问5详解】 已知土壤胶体粒子带负电荷，且有很大的表面积，因而具有选择吸附能力，选择性吸附带正电荷的铵离子，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，① ②④中氮元素均由铵根提供、含等量的铵根离子，的氮元素由铵根和硝酸根提供，硝酸根没有被吸附，则肥效最差的是，故选③。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $