精品解析：天津经济技术开发区第一中学2025-2026学年高二上学期第2次月考化学试卷

天津经济技术开发区第一中学2025-2026学年度第一学期 高二年级化学学科第2次月考试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题(共20题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分) 1. 下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是 A. 在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 B. 实验室用和共热制备无水氯化铁 C. 草木灰与铵态氮肥不能混用 D. 用热水蒸气对稀释制备白色颜料 【答案】A 【解析】 【详解】A．氟化物预防龋齿的原理是氟化物与牙齿中的羟基磷灰石发生沉淀转化，生成更稳定耐腐蚀的氟磷灰石，过程不涉及盐类水解，A符合题意； B．氯化铁易发生水解生成氢氧化铁，SOCl2可与结晶水反应生成HCl，能够抑制氯化铁水解，过程与盐类水解有关，B不符合题意； C．草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸根水解使溶液显碱性，会促使铵态氮肥中的铵根转化为氨气逸出，降低肥效，过程与盐类水解有关，C不符合题意； D．TiCl4水解可生成TiO2，用热水蒸气稀释能促进TiCl4水解，最终得到TiO2颜料，过程与盐类水解有关，D不符合题意； 故选A。 2. 分别将溶液①CuSO4 ②AlCl3 ③CH3COONa ④Ca(HCO3)2加热蒸干，能得原溶质的是 A. ①②③ B. ①③ C. ③④ D. ③ 【答案】B 【解析】 【详解】①硫酸铜是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸没有挥发性，所以加热蒸干最终得到的固体仍然是硫酸铜，故正确； ②氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热蒸干时，氯化氢受热挥发，使水解平衡向正反应方向移动直至趋于完全，最终得到的固体是氢氧化铝，故错误； ③醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成醋酸和氢氧化钠，随着水的蒸出，二者又反应生成醋酸钠，所以加热蒸干最终得到的固体仍然是醋酸钠，故正确； ④碳酸氢钙溶液加热蒸干时，碳酸氢钙会受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，最终得到的固体是碳酸钙，故错误； ①③正确，故选B。 3. 借助盐酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热。下列说法正确的是 A. 用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B. 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 C. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 D. 可以用铜丝代替玻璃搅拌棒，因为铜丝不与盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度，会导致温度计上残留的酸与碱反应放热，使碱的初始温度测量值偏高，操作错误，A错误； B．稍过量的NaOH溶液可确保盐酸完全被中和，避免反应不完全导致热量测量误差，B正确； C．醋酸为弱酸，电离吸热，反应放热减少，但放热反应焓变为负值，ΔH会偏大， C错误； D．铜丝导热性良好，导致热量散失，干扰温度测量，导致ΔH测量不准确， D错误； 故答案选B。 4. 下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是 A. 向的氨水中加入氯化铵固体后下降 B. 氯化铵溶液呈酸性 C. 常温下氨水的 D. 体积相同的氨水和溶液中和盐酸的量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．向的氨水中加入氯化铵固体后下降，是因为加入氯化铵固体后，浓度增大，使的电离平衡()逆向移动，溶液碱性减弱，导致下降，说明氨水中存在一水合氨的电离平衡，能证明一水合氨是弱碱，A不符合题意； B．氯化铵溶液呈酸性，是因为铵根离子发生水解反应，生成使其溶液显酸性，而水解的原因是为弱碱，能证明一水合氨是弱碱，B不符合题意； C．氨水的溶质为，若为强碱，即能完全电离，则常温下氨水的应为12，但实际，说明只发生部分电离，能证明一水合氨是弱碱，C不符合题意； D．和均为一元碱，体积相同的氨水和溶液，和物质的量相同，所以两者中和盐酸的量相同，与一水合氨是强碱还是弱碱无关，不能证明一水合氨是弱碱，D符合题意； 故选D。 5. 下列方程式书写正确的是 A. NaHS水解：HS-+H2O⇌S2-+H3O+ B. 铅蓄电池放电时负极电极反应式：Pb++ 2e-=PbSO4 C. 加入水中： D. 电解精炼铜阳极的电极方程式仅为：Cu- 2e- = Cu2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．HS-水解应生成H2S和OH-，离子方程式为：HS-+H2OH2S+ OH-，A错误； B．铅蓄电池放电时负极反应为Pb+- 2e-=PbSO4，B错误； C．TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀和HCl，化学方程式为：，C正确； D．电解精炼铜时，阳极反应为Cu- 2e- = Cu2+，但阳极还可能溶解其他金属杂质，例如发生：Zn-2e-=Zn2+等，D错误； 故选C。 6. 人体血液中存在平衡：，使血液保持在之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知随变化关系如下表所示，下列说法不正确的是 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 A. 的血液中， B. 人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的溶液解毒 C. 常温下将的血液稀释，一定不变 D. 时，的电离程度小于的水解程度 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中数据判断，pH＞6.10时，碳酸氢根浓度大于碳酸浓度，则pH=7.00的血液中，故A正确； B．发生酸中毒时，应该用碱性物质缓解，例如NaHCO3溶液，碳酸氢根浓度增大，使题干中平衡左移，氢离子浓度降低，可避免酸中毒，故B正确； C．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故C正确； D．碳酸氢钠溶液因水解程度大于电离程度呈碱性，时，pH=6.10，溶液为酸性，说明碳酸的电离程度大于碳酸氢根离子水解程度，故D错误； 故答案为D。 7. 下列说法正确的是 A. 合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高的平衡产率 B. 化学反应室温下不能自发进行，说明该反应的 C. ，提高的值可增大的转化率 D. 有气体参加的化学反应，其他条件一定时，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，会降低平衡产率，选择450℃主要是为了催化剂活性和反应速率，并非提高平衡产率，A错误； B．反应生成气体，ΔS＞0，若室温下不自发（ΔG＞0），即此时ΔH＞TΔS，因ΔS＞0，高温可能使ΔG＜0，说明ΔH＞0，B错误； C．提高O2与SO2的物质的量比，相当于增加O2浓度，促使平衡右移，SO2转化率提高，C正确； D．增大压强（即缩小反应容器的体积）使单位体积内分子总数（包括活化分子）增加，但活化分子百分数与温度及催化剂有关，与压强无关，D错误； 故选C。 8. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B. 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵溶于水后电离出可以抑制氨水的电离使OH−浓度减小，还可以结合NaOH溶液中的OH−使其OH−浓度减小，则溶液①、②中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，选项A正确； B．氨水稀释过程中会继续电离出OH−，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③<④，则四种溶液的pH：①>②>④>③，选项B正确； C．一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3mol/L，而盐酸为强酸，pH=3的盐酸浓度为10-3mol/L，二者等体积混合碱过量，所以c() >c(Cl-)，选项C错误； D．pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸浓度均为10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则=10-4mol，解得a：b=11：9，选项D正确； 故选C。 9. 某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如图所示。(已知：ZnS为白色固体，CuS为黑色固体)下列分析不正确的是 A. ①中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq) B. ②中现象可证明Zn2+(aq)与S2-(aq)的反应是有限度的 C. ③中颜色变化说明ZnS转化为CuS D. 该实验可以证明CuS比ZnS更难溶 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2S溶液加入ZnSO4溶液中发生反应Na2S+ZnSO4=ZnS↓+Na2SO4，所以溶液中存在ZnS的沉淀溶解平衡，A正确； B．加入的Na2S为0.002L×0.2mol/L=0.0004mol，ZnSO4为0.002L×0.1mol/L=0.0001mol，所以Na2S过量，则Zn2+应完全反应，S2-一定有剩余，所以要证明Zn2+(aq)与S2-(aq)的反应是有限度的，应验证是否有Zn2+，加入CuSO4溶液出现黑色沉淀只能说明S2-存在，B错误； C．ZnS为白色固体，CuS为黑色固体，所以③中颜色变化说明ZnS转化为CuS，C正确； D．③中颜色变化说明ZnS转化为CuS，根据沉淀转化的原理可知，CuS比ZnS更难溶，D正确； 综上所述答案为B。 10. 有pH分别为8、9、10 的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 A. 在三种酸HX、HY、HZ 中以HX酸性相对最强 B. HX、HY、HZ三者均为弱酸 C. 在X− 、Y− 、Z− 三者中，Z− 最易发生水解 D. 中和1mol HY需要的NaOH稍小于1mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，根据题意知，在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强，A正确； B．NaX、NaY、NaZ水溶液都大于7，说明这三种盐都是强碱弱酸盐，所以这三种酸都是弱酸，B正确； C．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，所以Z−水解程度最大，C正确； D．这三种酸都是一元酸，一元酸中和氢氧化钠时，酸碱的物质的量相等，所以中和1 mol HY酸，需要的NaOH等于1 mol，D错误； 故选D。 11. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A. Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B. CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C. Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确； B． H++，加入Ca2+后，Ca2+和反应生成沉淀，促进的电离，B错误； C．Al3+与、都能发生互相促进的水解反应，C正确； D．由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D正确； 故选B。 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出来的 mol·L-1的溶液：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．水电离出氢离子浓度为10-12 mol/L的溶液可能为碱溶液，也可能为酸溶液，碱溶液中碳酸氢根离子能与氢氧根离子反应，不能大量共存；酸溶液中，碳酸氢根离子、次氯酸根离子能与氢离子反应，且酸性条件下次氯酸根离子能与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，所以四种离子在水电离出氢离子浓度为10-12 mol/L的溶液中一定不能大量共存，A错误； B．重铬酸根离子在溶液中呈橙色，则无色溶液中一定不存在重铬酸根离子，B错误； C．澄清透明溶液中铝离子与 碳酸氢根离子会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误； D．pH=14 的溶液为强碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，D正确； 故选D。 13. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 12s时B的转化率为60% B. 0∼2s内，D的平均反应速率为 C. 化学计量系数之比 D. 图中两曲线相交时，反应已达平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．12s时，B的物质的量浓度变化为0.5mol/L-0.3mol/L═0.2mol/L，则B的转化率为×100%═40%，故A错误； B．D的状态为固体，通常不用固体物质的物质的量浓度变化表示反应速率，故B错误； C．12s时生成C的物质的量浓度变化为═0.4mol/L，二者的化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比，则b：c═0.2mol/L：0.4mol/L═1：2，故C正确； D．图中两曲线相交之后，A、B的浓度继续变化，说明此时反应继续正向进行，故D错误； 答案选C。 14. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是： A. NaCl（HCl） B. NaOH（NaOH）； C. CuCl2（CuO） D. CuSO4[Cu（OH）2] 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解溶液，阳极电极反应：，阴极电极反应：。总反应，电解过程从体系逸出与，相当于损失。向电解后溶液加入适量，可以把消耗的元素、元素补回，溶液恢复至原来溶液，A符合题意； B．电解溶液，阳极电极反应：，阴极电极反应：。电解实质为电解水，总反应，体系只消耗水。应该补充复原；加入会让溶质的浓度进一步增大，不能复原，B不符合题意； C．电解溶液，阳极电极反应：，阴极电极反应：。总反应，电解离开体系的是和，应当补充复原。加入会引入氧元素，体系中没有损失氧，无法复原为溶液，C不符合题意； D．电解溶液，阳极电极反应：，阴极电极反应：。总反应，该阶段消耗和、，只需要加入即可复原；相当于，加入它等同于多补了水，溶液浓度比原溶液偏低，不能复原。只有当完全放电之后继续电解水，才用，本题没有说明过量电解，D不符合题意； 故选A。 15. 下列方案设计、现象和结论有不正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 酸性：HB＞HA B 相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应 粉状大理石产生气泡更快 反应速率：粉状大理石＞块状大理石 C Na2SO3固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 D CH3COOH和HClO的Ka大小 用pH试纸分别测0.1mol•L-1CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH 若pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)则说明Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大，HA为弱酸，所以酸性HB＞HA，故A正确； B．取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，即白色沉淀为BaSO4，亚硫酸钠固体已变质，故B正确； C．固体表面积越大，反应速率越大，故C正确； D．NaClO具有漂白性，故不能用pH试纸测定溶液的pH值，故D错误； 故选D。 16. 实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−) B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小 C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同 【答案】C 【解析】 【分析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，据此解题； 【详解】A.水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c(H+).c(OH-)=Kw增大，故pH减小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合题意； B.水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH-+H2O CH3COOH+OH-,升高温度促进盐类水解，所以c(OH-)增大，故B不符合题意； C.升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解Cu2++2H2OCu(OH)2 +2H+，故c(H+)增大，两者共同作用使pH发生变化，故C符合题意； D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D不符合题意； 综上所述，本题应选C。 【点睛】本题考查弱电解质在水中的电离平衡，明确化学平衡常数只是温度的函数，温度对水的电离和盐类水解平衡的影响是解题的关键，盐类水解是高频考点，也是高考的重点和难点，本题难度不大，是基础题。 17. 根据图示装置，下列说法正确的是 A. 该装置工作一段时间后，图1、图2溶液的pH均增大 B. 图2中C1电极上的电极反应式为：2Cl-−2e− = Cl2↑ C. 图2溶液中的H⁺向C2电极移动 D. 装置中图1为电解池，图2为原电池 【答案】A 【解析】 【详解】A．图1为铜锌原电池，总反应为Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑，消耗氢离子，则溶液的pH增大，图2为电解池，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，所以溶液的pH增大，A正确； B．图2中，与锌相连的C1为阴极得电子发生还原反应，反应式为：2H+ + 2e− = H2↑，B错误； C．图2为电解池，H+向阴极C1电极移动，C错误； D．图1为铜锌原电池，图2为电解池，D错误； 故选A。 18. 氢硫酸是一种二元弱酸。已知：常温下，，，通过下列实验探究含硫化合物的性质。 实验1：测得溶液； 实验2：用溶液滴定溶液； 实验3：向溶液中逐滴加入10mL水； 实验4：向溶液中逐滴加入溶液至中性。 下列说法正确的是 A. 实验1过程中使用了广泛pH试纸 B. 实验2过程中，当滴加的溶液体积为10mL时，所得溶液呈酸性 C. 实验3加水过程中，溶液中不断减小 D. 由实验4所得溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．广泛pH试纸测得溶液的pH为整数值，精确不到小数点后两位，所以实验1过程中不能使用广泛pH试纸测定，故A项错误； B．实验2，当滴加溶液体积为10mL时，所得溶液为溶液，的水解常数，的电离常数，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，故B项错误； C．实验3加水过程中，减小，增大，根据不变，减小，故C项正确； D．根据电荷守恒，溶液呈中性，有，故D项错误； 故选：C。 19. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图1表示分别在有、无催化剂的情况下氧化反应过程中的能量变化 B. 由图2可知，反应C(金刚石，s)(石墨，s)的焓变 C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，的平衡体积分数随的起始体积分数(的起始量恒定)的变化，图中a点的转化率和b点一样 D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应的平衡浓度与容器容积的关系 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1中，催化剂仅降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量，即不影响焓变（），图示焓变发生变化，A错误； B．图2中，反应C(金刚石，s)(石墨，s)的焓变，B正确； C．合成氨反应中，起始量恒定，起始体积分数逐渐增大时，增加会提高转化率，图3中b点起始体积分数大于a点，故b点转化率高于a点，C错误； D．反应的平衡常数，温度不变时不变，平衡浓度与容器体积无关保持恒定，D错误； 故选B。 20. 室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. II表示的是滴定醋酸的曲线 B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C. V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-) D. V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，错误； B、醋酸钠水解呈碱性，pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，正确； C、V（NaOH）="20.00" mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，两份溶液中c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），错误； D、V（NaOH）=10.00mL时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，溶液中离子浓度关系为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），错误。 二、简答题 (共40分) 21. 实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。 资料：i．。 ii．(紫黑色)。 iii．是难溶于水、可溶于溶液的白色固体。 （1）实验室可利用反应：制备，装置如下图。 ①用化学用语解释和的混合溶液呈碱性的原因：、___________。 ②为了保证的产量，实验中通入的不能过量。要控制的生成速率，可以采取的措施有：___________(写出一条)。 （2）探究溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 试管 滴管 2mL0.1mol/L溶液 溶液(浓度约为0.03mol/L) I．局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液 0.03mol/L溶液 II．一段时间后，生成沉淀 0.03mol/L溶液 III．混合后溶液先变成紫黑色，时溶液几乎变为无色 ①I中产生白色沉淀的离子方程式为___________。 ②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有和，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：___________。 ③经检验，现象Ⅲ中的无色溶液中含有。从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中与反应的实验现象：___________。 以上实验说明：溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。 【答案】（1） ①. ②. 控制反应温度或调节硫酸的滴加速率 （2） ①. ②. ，与反应生成，使降低，平衡正向移动，生成沉淀 ③. 与反应生成紫黑色的化学反应速率大，化学反应的限度相对小；与反应生成的化学反应的限度相对大 【解析】 【分析】将70%的浓硫酸通过分液漏斗滴入烧瓶中与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，气体通过导气管通入到盛有Na2S、Na2CO3混合溶液的烧瓶中，发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制备Na2S2O3，过量的SO2及产生的H2S等气体经NaOH尾气处理后再进行排放。制取得到的Na2S2O3与不同的金属阳离子的盐溶液反应，金属阳离子种类不同，二者相对量的多少不同，反应产物不同，反应现象就不同。 【小问1详解】 ①Na2S和Na2CO3都是强碱弱酸盐，在混合溶液中S2−、CO都会发生水解反应，消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(OH−)＞c(H+)，溶液呈碱性，用离子方程式表示为：S2−+H2OHS−+OH−、CO+H2OHCO+OH−； ②为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量。要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有：控制反应温度或调节硫酸的滴加速率； 【小问2详解】 ①向盛有2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的试管中滴加0.03mol/L的Ag2SO4溶液，看到局部生成白色沉淀，产生的白色沉淀是Ag2S2O3，该反应的离子方程式为：2Ag++S2O=Ag2S2O3↓； ②向盛有2mL0.1mol/L Na2S2O3溶液的试管中滴加0.03mol/Al2(SO4)3溶液，一段时间后，生成沉淀，经检验，该现象中的沉淀有Al(OH)3和S，这是由于Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+发生水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解使溶液显酸性，S2O与H+反应生成S，SO2、H2O，导致c(H+)降低，水解平衡正向移动，因而生成Al(OH)3沉淀； ③向盛有2mL0.1mol/L Na2S2O3溶液的试管中滴加0.03mol/L的Fe2(SO4)3溶液，混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色，经检验，此无色溶液中含有Fe2+，这是由于Fe3+与S2O反应生成紫黑色Fe(S2O3)的化学反应速率大，化学反应的限度相对小些；而Fe3+与S2O反应生成Fe2+的化学反应的限度相对大，反应速率相对小些。 22. 常温下，有浓度均为的下列4种溶液： ①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③溶液 ④溶液 HCN （1）这4种溶液pH由大到小的顺序是________（填序号）。 （2）①溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________将等浓度、等体积的和溶液混合，溶液中各微粒浓度由大到小的顺序是________________________（不考虑水分子） （3）的溶液中________（填数值）。 （4）常温时，向NaCN溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为：________________。 （5）常温下，向的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。（填字母） A． B． C． D．醋酸电离度 E．水电离出的 【答案】（1）②>④>①>③ （2） ①. c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) ②. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) （3）1.0×10-8 （4）CN-+CO2+H2O=HCN+ （5）DE 【解析】 【分析】 【小问1详解】 四种溶液浓度均为0.1mol/L。NaOH是强碱，pH最大。Na2CO3中水解显碱性，其水解常数，较大；NaCN中CN-水解显碱性，其水解常数，小于的水解常数；CH3COONa中CH3COO-水解显碱性，其水解常数，最小。因此pH由大到小为NaOH溶液>Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液，即②>④>①>③。 【小问2详解】 ①NaCN溶液中，NaCN完全电离，Na+不水解，CN-少量水解：CN-+H2O⇌HCN+OH-。因此c(Na+)最大，CN-只是少量水解，仍然远大于OH-；溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，所以离子浓度由大到小为c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。 ②等浓度、等体积的CH3COOH和CH3COONa混合后，形成缓冲溶液。由于CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10−5大于CH3COO-的水解常数，溶液显酸性：c(H+)>c(OH-)；CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，可得c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，因此各种粒子浓度由大到小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)。 【小问3详解】 CH3COONa溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。两式相减可得c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)。pH=8，则c(H+)=1.0×10-8mol/L，所以c(OH-)-c(CH3COOH)=1.0×10-8mol/L。 【小问4详解】 CO2通入水中相当于生成H2CO3，根据电离常数，酸性：H2CO3HCN，少量CO2通入NaCN溶液时，生成，离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+； 【小问5详解】 A. 稀释CH3COOH溶液时，c(H+)减小，A错误；B. 常温下c(H+)·c(OH-)=Kw不变，B错误；C. c(H+)减小、c(OH-)增大，所以减小，C错误；D. 稀释促进弱电解质电离，醋酸电离度增大，D正确；E. 酸溶液稀释后对水电离的抑制减弱，水电离出的c(H+)增大，E正确。故选DE。 23. 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一、每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。 （1）我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图甲所示。甲烷燃料应从___________(填字母)口通入，发生的电极反应式为___________。 （2）以石墨作电极电解饱和食盐水，如图乙所示。电解开始后在___________(填“”或“”)的周围先出现红色，该极的电极反应式为___________。 （3）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图丙所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1 mol 时，___________mol 移向___________(填“X”或“Y”)极。 （4）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图丁装置处理有机废水(以含的溶液为例)。隔膜1为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，负极的电极反应式为___________，当电路中转移0.2 mol电子时，模拟海水理论上除盐___________g。 【答案】（1） ①. b ②. （2） ①. ②. （3） ①. 0.2 ②. X （4） ①. 阴 ②. ③. 11.7 【解析】 【小问1详解】 根据装置可以知道d处生成大量的水，结合氢离子的移动方向，右侧电极是正极，则甲烷从b口通入，反应环境是酸性溶液，负极的反应式为：； 【小问2详解】 以石墨电极电解饱和食盐水，阴极（）上水电离出的氢离子放电，溶液呈碱性，使酚酞变红，电极反应式为； 【小问3详解】 氢气与转移电子和离子的关系：，X电极生成了氯化锂溶液，所以当X极生成0.1 mol H2时，会有0.2 mol Li+ 移向X极； 【小问4详解】 a极为原电池的负极，醋酸根离子失去电子变为二氧化碳和氢离子，电极反应式：；同时可实现海水淡化，所以隔膜1为阴离子交换膜，海水中氯离子透过离子交换膜，实现海水淡化；转移电子和离子的关系：，当电路中转移0.2 mol电子时，理论上除去氯化钠为0.2 mol，质量为11.7g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津经济技术开发区第一中学2025-2026学年度第一学期 高二年级化学学科第2次月考试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题(共20题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分) 1. 下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是 A. 在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 B. 实验室用和共热制备无水氯化铁 C. 草木灰与铵态氮肥不能混用 D. 用热水蒸气对稀释制备白色颜料 2. 分别将溶液①CuSO4 ②AlCl3 ③CH3COONa ④Ca(HCO3)2加热蒸干，能得原溶质的是 A. ①②③ B. ①③ C. ③④ D. ③ 3. 借助盐酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热。下列说法正确的是 A. 用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B. 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 C. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 D. 可以用铜丝代替玻璃搅拌棒，因为铜丝不与盐酸反应 4. 下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是 A. 向的氨水中加入氯化铵固体后下降 B. 氯化铵溶液呈酸性 C. 常温下氨水的 D. 体积相同的氨水和溶液中和盐酸的量相同 5. 下列方程式书写正确的是 A. NaHS水解：HS-+H2O⇌S2-+H3O+ B. 铅蓄电池放电时负极电极反应式：Pb++ 2e-=PbSO4 C. 加入水中： D. 电解精炼铜阳极的电极方程式仅为：Cu- 2e- = Cu2+ 6. 人体血液中存在平衡：，使血液保持在之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知随变化关系如下表所示，下列说法不正确的是 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 A. 的血液中， B. 人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的溶液解毒 C. 常温下将的血液稀释，一定不变 D. 时，的电离程度小于的水解程度 7. 下列说法正确的是 A. 合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高的平衡产率 B. 化学反应室温下不能自发进行，说明该反应的 C. ，提高的值可增大的转化率 D. 有气体参加的化学反应，其他条件一定时，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 8. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B. 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则 9. 某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如图所示。(已知：ZnS为白色固体，CuS为黑色固体)下列分析不正确的是 A. ①中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq) B. ②中现象可证明Zn2+(aq)与S2-(aq)的反应是有限度的 C. ③中颜色变化说明ZnS转化为CuS D. 该实验可以证明CuS比ZnS更难溶 10. 有pH分别为8、9、10 的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 A. 在三种酸HX、HY、HZ 中以HX酸性相对最强 B. HX、HY、HZ三者均为弱酸 C. 在X− 、Y− 、Z− 三者中，Z− 最易发生水解 D. 中和1mol HY需要的NaOH稍小于1mol 11. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A. Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B. CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C. Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出来的 mol·L-1的溶液：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 13. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 12s时B的转化率为60% B. 0∼2s内，D的平均反应速率为 C. 化学计量系数之比 D. 图中两曲线相交时，反应已达平衡 14. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是： A. NaCl（HCl） B. NaOH（NaOH）； C. CuCl2（CuO） D. CuSO4[Cu（OH）2] 15. 下列方案设计、现象和结论有不正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 酸性：HB＞HA B 相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应 粉状大理石产生气泡更快 反应速率：粉状大理石＞块状大理石 C Na2SO3固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 D CH3COOH和HClO的Ka大小 用pH试纸分别测0.1mol•L-1CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH 若pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)则说明Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO) A. A B. B C. C D. D 16. 实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−) B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小 C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同 17. 根据图示装置，下列说法正确的是 A. 该装置工作一段时间后，图1、图2溶液的pH均增大 B. 图2中C1电极上的电极反应式为：2Cl-−2e− = Cl2↑ C. 图2溶液中的H⁺向C2电极移动 D. 装置中图1为电解池，图2为原电池 18. 氢硫酸是一种二元弱酸。已知：常温下，，，通过下列实验探究含硫化合物的性质。 实验1：测得溶液； 实验2：用溶液滴定溶液； 实验3：向溶液中逐滴加入10mL水； 实验4：向溶液中逐滴加入溶液至中性。 下列说法正确的是 A. 实验1过程中使用了广泛pH试纸 B. 实验2过程中，当滴加的溶液体积为10mL时，所得溶液呈酸性 C. 实验3加水过程中，溶液中不断减小 D. 由实验4所得溶液中 19. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图1表示分别在有、无催化剂的情况下氧化反应过程中的能量变化 B. 由图2可知，反应C(金刚石，s)(石墨，s)的焓变 C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，的平衡体积分数随的起始体积分数(的起始量恒定)的变化，图中a点的转化率和b点一样 D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应的平衡浓度与容器容积的关系 20. 室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. II表示的是滴定醋酸的曲线 B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C. V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-) D. V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) 二、简答题 (共40分) 21. 实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。 资料：i．。 ii．(紫黑色)。 iii．是难溶于水、可溶于溶液的白色固体。 （1）实验室可利用反应：制备，装置如下图。 ①用化学用语解释和的混合溶液呈碱性的原因：、___________。 ②为了保证的产量，实验中通入的不能过量。要控制的生成速率，可以采取的措施有：___________(写出一条)。 （2）探究溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 试管 滴管 2mL0.1mol/L溶液 溶液(浓度约为0.03mol/L) I．局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液 0.03mol/L溶液 II．一段时间后，生成沉淀 0.03mol/L溶液 III．混合后溶液先变成紫黑色，时溶液几乎变为无色 ①I中产生白色沉淀的离子方程式为___________。 ②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有和，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：___________。 ③经检验，现象Ⅲ中的无色溶液中含有。从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中与反应的实验现象：___________。 以上实验说明：溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。 22. 常温下，有浓度均为的下列4种溶液： ①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③溶液 ④溶液 HCN （1）这4种溶液pH由大到小的顺序是________（填序号）。 （2）①溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________将等浓度、等体积的和溶液混合，溶液中各微粒浓度由大到小的顺序是________________________（不考虑水分子） （3）的溶液中________（填数值）。 （4）常温时，向NaCN溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为：________________。 （5）常温下，向的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。（填字母） A． B． C． D．醋酸电离度 E．水电离出的 23. 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一、每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。 （1）我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图甲所示。甲烷燃料应从___________(填字母)口通入，发生的电极反应式为___________。 （2）以石墨作电极电解饱和食盐水，如图乙所示。电解开始后在___________(填“”或“”)的周围先出现红色，该极的电极反应式为___________。 （3）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图丙所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1 mol 时，___________mol 移向___________(填“X”或“Y”)极。 （4）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图丁装置处理有机废水(以含的溶液为例)。隔膜1为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，负极的电极反应式为___________，当电路中转移0.2 mol电子时，模拟海水理论上除盐___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $