山东省淄博第七中学2025-2026学年高三上学期1月月考 化学试题

2023级高三化学学科综合训练（一） （训练时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量： 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列有关说法错误的是（ ）。 A.福尔马林能使蛋白质发生变性，故可用于保存动物标本 B.棉子糖分子可彻底水解成葡萄糖等三个单糖分子，故棉子糖属于多糖 C.可燃冰是由水和甲烷分子通过非共价键形成，故可燃冰属于超分子 D.氢键的强度较小，故在DNA解旋和复制时容易断裂和形成 2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）。 A.棉花和保鲜膜的主要成分均属于高分子 B.燃煤中加入CaO可减少气体的排放 C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果 D.公共场所用“84”消毒液消毒，该消毒液的有效成分是次氯酸钙 3.下列鉴别或检验能达到实验目的的是（ ）。 A.用硝酸酸化的溶液检验是否被氧化 B.用酸性检验乙烯中是否含有 C.用石灰水鉴别与 D.用水检验溴蒸气和气体 4.实验室中，下列试剂保存方法正确的是（ ）。 A.硝酸银固体保存在棕色细口试剂瓶中 B.白磷加水封保存在广口试剂瓶中 C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 5.下列生产活动对应的离子方程式正确的是（ ）。 A.利用侯氏制碱法制备小苏打： B.用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板： C.用过量氨水吸收工业制硫酸的尾气中的： D.用硫酸亚铁溶液除去酸性废水中的重铬酸根离子： 6.是一种无机化合物，广泛用于水处理、制药和食品工业等领域。下列叙述正确的是（ ）。 A.离子半径： B.第一电离能： C.是含有极性键的非极性分子 D.碱性： 7.硝苯地平常用于治疗高血压和心绞痛。合成硝苯地平的中间体M的结构简式如图，下列关于M的说法错误的是（ ）。 A.分子式为 B.杂化的碳原子数目为6 C.分子中有1个手性碳原子 D.能发生氧化反应和加成反应 8.下列关于物质结构或性质及其解释存在错误的是（ ）。 选项 物质结构或性质 解释 A 细胞膜磷脂双分子层头向外，尾向内排列 磷脂分子头基亲水，尾基疏水 B 石墨能导电 未参与杂化的2p电子可在整个石墨层中运动 C 冰晶体的配位数为12 水分子以分子密堆积方式排列 D 壁虎能在墙上爬行自如 壁虎足的细毛与墙体之间的作用力为范德华力 9.T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）。 A.该脱硫过程需要不断补充溶液 B.反应ⅰ中，氧化产物是，还原产物是S C.脱硫过程中得到的电子总数等于失去的电子总数 D.天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强 10.在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 达平衡时，转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示[CO的选择性]，下列说法不正确的是（ ）。 A.曲线①表示的是CO的选择性随温度的变化 B.升高温度，的平衡产率降低 C.温度高于300℃时，主要发生反应Ⅱ D.同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择在低温高压条件下反应 二、多选题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列装置（夹持装置略）或操作不能达到实验目的的是（ ）。 A. 用所示装置除去中的HCl B. 制取氨气 C. 灼烧 D. 赶出盛溶液滴定管尖嘴内气泡 12.硫酸盐还原菌（SRB）可以处理含的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下列说法正确的是（ ）。 A.若以铅蓄电池为电源，b为Pb电极 B.参与的电极反应为： C.电解一段时间后阳极区溶液的pH增大 D.标准状况下，产生2.24L 时，理论上可产生9.6g CuS 13.钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn（Ⅱ）等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是（ ）。 A.浸渣的成分仅有 B.“沉锰”条件下物质的还原性： C.“沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有、、 D.“沉钴”时发生反应的离子方程式为： 14.某有机物Z是一种降血脂药物，其一种合成路线如图所示。 下列说法正确的是（ ）。 A.X中所有的碳原子可能共平面 B.与Y互为同分异构体 C.1mol Z最多可以与6mol 发生加成反应 D.X、Y、Z均含有手性碳原子 15.向饱和溶液（有足量固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为，平衡时、分布系数（其中M代表、或）与pH的变化关系如图所示，比如，已知：，下列说法错误的是（ ）。 A.曲线Ⅱ表示与pH的变化关系 B.时， C.时，溶液中 D.总反应的平衡常数为 三、非选择题（本题共5小题，共60分。） 16.（12分）硒（Se）是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题。 （1）补充完整Se的核外电子排布式：[Ar]__________。 （2）O、S、Se气态氢化物的键角由大到小的顺序为__________（填化学式）。 （3）已知与的部分性质如下表： 物质 状态（常温） 熔点 固体 340～350℃ 气体 ℃ 根据X射线衍射分析，晶体具有如图所示的长链状结构请解释与熔点差异较大的可能原因________________________________________。 （4）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示：。“依布硒”中Se原子的杂化类型为__________，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为____________。 （5）Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。 ①该超导材料的化学式为__________；距离Se原子最近的Fe原子的个数为__________。 ②晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为__________（阿伏加德罗常数用表示）。 17.（12分）以铂钯精矿（含Se、Te、Au、Pt、Pd等）为原料，提取贵金属Au、Pt、Pd的工艺流程如图所示： 已知：①“氯化浸出”时，Au、Pt、Pd以、、形式存在； ②和难溶于水，易溶于水； ③室温：；。 （1）“焙烧”时，Se、Te转化为可溶于水的和。转化等物质的量的Se、Te时，消耗的物质的量之比为__________；根据下图Se、Te的脱除率判断“焙烧”适宜的温度范围是__________（填标号）。 A.300～350K B.350～400K C.400～450K D.450～500K （2）一般条件下Au很难被氧化，但用浓盐酸作浸出液，可使Au被氧化，由此分析“氯化浸出”过程中浓盐酸的作用为________________________________________。 （3）“还原”得到金的离子方程式为____________________；加入过量的目的是____________________。 （4）“煅烧”时还生成、和一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“__________”操作单元。 （5）“沉铂”先通入的气体X为__________（填化学式）。“沉铂”中，若向的溶液里加入等体积的溶液，使沉淀完全，则溶液浓度最小值为__________（结果保留两位小数，忽略溶液混合后体积的变化）。 18.（12分）呋喃甲酸（）是一种重要的有机合成中间体。实验室使用呋喃甲醛（）制备呋喃甲酸，并获得副产品呋喃甲醇。 Ⅰ.反应原理：2 Ⅱ.实验装置：见下图 Ⅲ.相关信息（下表）：状态 物质 相对分子质量 状态 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 呋端甲醛 96 油状液体 161.7 微溶于冷水，溶于热水、乙醚 呋喃甲酸 112 白色晶体 130 易升华 难溶于冷水，易溶于乙醚 呋喃甲醇 98 液体 171 溶于水、乙醚 Ⅳ.实验步骤： ①向三颈烧瓶中加入15.00mL呋喃甲醛，滴加20.00mL 43％的NaOH溶液，充分搅拌，保持反应温度在8～12℃持续回流40min。 ②待恢复至室温后，向三颈烧瓶中加入适量水使反应后的混合物完全溶解。 ③将溶液转入分液漏斗中，少量多次加入__________萃取，合并萃取液，得到有机相和水相。 ④向有机相中加入无水硫酸镁固体，过滤后，蒸馏有机相分离呋喃甲醇和萃取剂。 ⑤向水相中滴加浓盐酸，冷却，结晶，抽滤，洗涤，得到呋喃甲酸粗品7.5g。回答下列问题： （1）仪器a中弯玻璃管的作用是____________________；仪器b的名称为__________。 （2）实验步骤①中使用冷水浴将反应温度保持在8～12℃选择该温度范围的原因是____________________。 （3）实验步骤③加入的萃取剂为__________，少量多次加入的目的是____________________。 （4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是__________（填标号）。 A. B. C. D. （5）纯度测定：称取0.6000g粗产品，配成100mL溶液。量取25.00mL溶液，用的NaOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗NaOH标准溶液22.00mL，该产品中呋喃甲酸的纯度为__________％（保留四位有效数字）。 （6）提纯呋喃甲酸的方法是__________（填名称）。 19.（12分）一种药物——扩瞳剂的合成路线如下： 已知：① ② （1）A的官能团名称为__________，D→E的反应试剂和反应条件为__________。 （2）F的结构简式为__________，C→D的反应类型为__________，F生成产物的化学方程式为________________________________________。 （3）符合下列条件的C的同分异构体的结构简式为__________。 ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③含有4种化学环境的氢 ④能够与NaOH溶液反应 （4）已知： Y＝OR 综合上述信息，由和合成的路线如下： 则M、N的结构简式分别为__________、__________。 20.（12分）钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。以为原料可制备。将5.0mol 与10.0mol Ti放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 编号 过程 （a） （b） （c） （d） （1）__________。 （2）不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅱ对应的物质为__________。 （3）温度下，反应（C）的平衡常数__________（列出算式，无须化简）。 （4）温度为1123K时，平衡体系中Ti（s）、、的物质的量分别为m、n、p，如果将容器的容积减半，再次达到平衡时，的物质的量增加了p，则Ti（s）、的物质的量分别为__________、__________，容器中的总压强应该__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 2023级高三化学学科综合训练（一） 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D D B A D B C C C BD BC D BD BC 16.（12分） （1） （2） （3）与都属于分子晶体，的链状结构分子量远大于，范德华力大得多 （4）杂化 N＞O＞Se （5）① 4 ② 17.（12分） （1）2∶3 B （2）提供做配体，与金离子形成稳定的配合物，提高Au的还原性，将Au转化为，从而浸出Au （3） 将全部转化为Au，将还原为 （4）氯化浸出 （5） 1.75 18.（12分） （1）平衡气压，使液体顺利流下 球形冷凝管 （2）温度过高，会导致发生副反应以及反应剧烈而难以控制，温度过低，反应速率慢 （3）乙醚 提高呋喃甲醇的萃取率 （4）C （5）82.13 （6）重结晶 19.（12分） （1）碳氯键 乙醇、浓硫酸、加热 （2） 取代反应 （3） （4） 20.（12分） （1） （2） （3） （4） 不变 学科网（北京）股份有限公司 $