山东省临沂市沂水县第四中学2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

沂水县第四中学高一年级化学月考试卷 一、单选题 1. 我国在科学技术领域取得的成就离不开化学的支撑。下列对成就所涉及的化学知识判断错误的是 A. C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料 B. 华龙一号核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C. 奋斗者号潜水器采用的钛合金具有重量轻、强度大和耐热性好等特点 D. 长征二号F遥十九运载火箭的液态燃料偏二甲肼()燃烧时发生氧化反应 2. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 黄铁矿()具有还原性，可在空气中煅烧制备 B. 碳酸氢钠受热易分解，可用作面食膨松剂 C. 铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用作杀菌消毒剂 3. 下列物质属于含非极性键的共价化合物的是 A. B. NaOH C. D. 4. 25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是 A. pH=2的溶液中：Fe2+、K+、、Cl- B. 加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、、 C. 滴加紫色石蕊试液呈红色，一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、 D. 的溶液中：SCN-、K+、I-、H3O+ 5. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 碳酸钙与醋酸反应： C. 用氢氧化钠溶液吸收氯气： D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液： 6. 某产品中元素的含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A. 步骤I，需加入过量的将元素全部转化为 B. 步骤II，稀释过程中需要用到容量瓶 C. 步骤III，应加入KSCN作指示剂 D. 步骤III，锥形瓶含有少量蒸馏水不影响测定结果 7. 电子产品的屏幕常使用含铟(In)的导电玻璃，In与Al同主族，有、等核素。下列说法错误的是 A. 原子的原子核内有64个中子 B. In在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族 C. 与化学性质几乎相同 D. In的最高化合价为 8. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　) A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 9. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的结构示意图： C. 的电子式： D. 的电离方程式： 10. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A. 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素 B. 在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应 C. 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子，被称为阿伏加德罗定律 D. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫作元素周期律 11. 某非金属元素R的最外层电子数为5，下列有关R的说法错误的是 A. 位于第ⅤA族 B. 单质可能是固体 C. 常见氢化物的化学式为 D. 最高价氧化物对应水化物的化学式为 12. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 化合物为共价化合物 B. 简单离子半径： C. 非金属性： D. C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 13. X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 A. X与Y能形成两种常见的气态化合物 B. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y) C. X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 D. 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 14. 类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比推测合理的是 A. 与KI溶液反应可以置换出，推测与NaBr溶液反应可以置换出 B. 向固体中滴加几滴水，温度升高，推测向固体中滴加几滴水，温度也升高 C. Fe与反应生成，推测Fe与反应生成 D. Fe能置换出溶液中的Cu，推测Fe能置换出溶液中的Ag 15. 砷化镓是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子、光电子、通信等多个领域。等部分元素在周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是 N A. 元素位于第四周期第族 B. 原子半径： C. 气态氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 二、非选择题 16. 为8种短周期主族元素，它们具有如下特征： 元素 特征 a 该元素的某种同素异形体硬度最大 b 单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 c 单质常用于制作路灯 d 最外层电子数是内层电子数的3倍 e 单质是空气中含量最高的 f 最高化合价为价 g 第3周期元素的简单离子中半径最小 h K、L层电子数之和是M层的2倍 回答下列问题(用对应的微粒符号表示)： （1）d元素在周期表中的位置是_______，f元素对应的简单离子的结构示意图为_______。 （2）a、f、h三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱依次为_______。 （3）b、c、d三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______，b、f两种元素对应的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为_______。 （4）g元素的简单离子的盐溶液中加入过量e元素的简单氢化物对应的水溶液，反应的离子方程式为_______。 （5）列举一个实验事实，比较元素c和元素g的金属性强弱_______，从原子结构角度进行解释：_______。 17. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 X Y Z 3 Q R Ｗ 根据表中给出的6种元素，回答下列问题： （1）X的一种核素含8个中子，常用于考古断代，该核素符号为___________(用表示)。Z元素的原子结构示意图为___________。 （2）Z、R、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。元素Y、Z分别形成的简单氢化物稳定性较弱的为___________(填化学式)。 （3）元素Q、R最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。 （4）以上6种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式，下同)，单质还原性最强的是___________。 （5）Q与Z可形成一种化合物，其中的阴、阳离子核外电子排布相同，该化合物的化学式为___________。 （6）硒(Se)元素是人体所需的微量元素，位于周期表第四周期ⅥA族。 ①下列有关硒及其化合物的说法中错误的是___________(填标号)。 a．Se原子的质子数比Z多16个 b．Se可与Q单质发生反应 c．非金属性： d．既有氧化性又有还原性 ②已知亚硒酸()为二元弱酸，其在水中的电离方程式为___________。 18. 元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。 回答下列问题： （1）④的简单离子结构示意图为_______。 （2）⑦在元素周期表中的位置是_______。 （3）下列含①、②、⑦元素的相关分子结构模型中，不能正确表示分子空间结构的是_______(填字母)。 A． B． C． D． （4）①和⑤形成的化合物中化学键类型为_______；③和⑤形成的淡黄色固体为_______(填化学式)，该化合物与反应的化学方程式为_______。 （5）欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是_______(填字母)。 a．比较③、④两种元素单质的沸点高低 b．比较③、④两种元素单质与化合的难易程度 c．比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性 d．比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 19. 某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引；已知：加热条件下Fe3O4能溶于浓盐酸。为探究X的成分(无Fe2O3)，他们进行了如下实验。 I．定性检验 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生 ② …… 溶液出现血红色 ③ 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 （1）实验②的目的是确认Fe3＋是否存在，则实验②的“……”操作是___________。 （2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是___________(填化学式)；根据产物成分，CO还原Fe2O3发生反应的化学方程式为___________。 II．定量测定 （3）操作Z是___________、___________。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是(填名称)___________。 （4）写出溶液Y中滴加足量H2O2溶液时发生反应的离子方程式___________。 （5）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量之比为___________。 20. 实验室利用如下装置制备四氯化钛。已知常温下为无色液体，沸点为，与水剧烈反应产生白烟。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置B中试剂为_______。 （2）D中的试剂应选用_______(填序号)，以确保实验顺利进行。 ①碱石灰 ② ③无水硫酸铜 ④无水 （3）装置E中发生反应的化学方程式为_______(已知另一种产物为常见的无毒气体)；装置E右端塞一团棉花球的目的是_______。 （4）装置F中长导管的作用是_______；每制取，转移电子的物质的量为_______。 （5）该实验装置中存在一处明显的缺陷，改进的措施是_______。 沂水县第四中学高一年级化学月考试卷 一、单选题 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第二周期ⅥA族 ②. （2）HClO4>H3PO4>H2CO3 （3） ①. S2->O2->Na+ ②. H2S>HCl （4） （5） ①. 将两种金属单质分别投入冷水中，钠能和冷水发生剧烈反应，而铝不和水反应 ②. Na和Al的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 或 ②. （3）或 （4） ①. ②. Na （5） （6） ①. ac ②. 、 【18题答案】 【答案】（1） （2）第三周期第ⅦA族 （3）B （4） ①. 离子键 ②. ③. （5）bc 【19题答案】 【答案】（1）向试管1中滴加几滴KSCN溶液 （2） ①. Fe3O4和Fe ②. 、 （3） ①. 过滤 ②. 洗涤(干燥) ③. 坩埚、泥三角 （4） （5）10:1 【20题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2）③ （3） ①. TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2 ②. 防止固体堵塞导管 （4） ①. 冷凝回流TiCl4 ②. 0.06 （5）在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱石灰的干燥管 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $