江苏省扬州大学附属中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

扬州大学附属中学2025~2026学年第一学期 高一化学阶段练习二 2026.01 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5S-321-127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1.化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是 A.研究二氧化碳的捕集和再利用有利于实现“碳中和”目标 B.二氣化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标 C.在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化疏的排放量 D.“光化学烟雾…臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 2.下列物质的主要成分（活号中）不包括VA族元素的是 A.石英石 B.猫眼石 C.孔雀石 D.红宝石 [SiO2] [BesAl2SisOis] [Cu2(OH)2CO3] [A2O] A.A B.B C.C D.D 3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A.S02具有还原性，少量SO2添加到葡萄酒中可起到抗氯化作用 B.S02为酸性氧化物，可用氨水进行脱除 C.浓硫酸有吸水性，可来干操HS气体 D.BaSO4不溶于酸且可以阻挡X射线通过，BaSO4可用作钡餐 4. 已知NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCOs ↓+NH4C可用于联合制碱。相关微粒的化学用语 或性质表述正确的是（】 A.NaHCO3俗名：纯碱 B.Cl-的结构示意图 C该反应属于非氧化还原反应 D.NaHCOa的电离方程式：NaHCO3=Na++ H++CO 5.科学家利用新实验成功证实了117号元素的存在，该元素化学符号为T$,属于卤素之一，下列 说法中，错误的是 A.Ts的最外层电子数是7 B.Ts在卤族元素中非金属性最强 C.Ts是第七周期第VA族元紫 D.中子数为177的Ts,其核紫符号是测TS 6.下列溶液在指定条件下能大量共存的离子组是 A.0.1moL的NaCl溶液：Ba2、CO、KB,0.1moL的HC溶液：Na*、So、K 第】页共8页 C、0.1molL的2SO溶液：K+、Fe2+、CD.0.1mol/L的KOH溶液：Na、HCO5、C 7,从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法正确的是 ②加入蒸馏水 ④通入适量CL, ⑤加入CCl4 干海带 ①刷净、灼烧 海带灰 浸泡、煮沸 ③过滤 滤液 取分液 有机层→凸山 A、灼烧海带用到的仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 B.将C换成稀硫酸和H2O2溶液，更符合绿色化学 C取少量滤液加入淀粉溶液，溶液变蓝 D.加入CCL4萃取后，上层为紫色的含碘有机溶液 8.下列装置能达到实验目的的是 气体 CO,(HED 氧水 冷水 1中混有 泥沙 饱和 浓硫酸 pH试纸 NaCI溶液 饱和Na、CO 图1 图2 图3 图4 A.图1装置提纯2 B.图2用于除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 C图3用于除去SO2中的少量HC1 D图4可用于测氯水的pH 9.下列含硫化合物相互转化的离子方程式正确的是 A.H2S03中滴加H202:H2S03+H2O2=S02-+2H*+H20 B.过量的氨水吸收SO2气体：SO2+OH=HS03 C.暴露在空气中的Na2SO3溶液慢慢变质：SO?+O2=SO2 D.稀H2SO,中滴加Ba(Om2溶液：Ba2++OH+H*+SO2=BaSO,↓+H,O 10.下列物质的转化正确的是 A.C 浓硫酸 →S02、02 CaCl2(溶液) △ →CaC0,、Cas0s B.1mol LHCl(aq) MnO 2 CL、 石灰乳，Ca(CO)2 C.FeS2 0→02 02△ 煅 催化剂$0 D.海水石灰乳→Me(OH, 灼烧Mg0 通电)Mg 第2页共8页 11.含硫化合物用途很广，如油画创作需要用到多种无机颜料，博物馆字画的保存需要懂得一定 的化学知识。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(AsS)褪色的主要原因 是发生了以下两种化学反应。下列说法正确的是 空气，紫外光 As20,+HS203 AA$2O3与水作用可生成对应的酸：以3AsO4 As2S3(③ B、反应I中元素As和S都被氧化 空气，自然光 H,AsO4+H2S04 C、反应I和Ⅱ中，氧化1 molAs2S3转移电子数之比为3：7 n(02) D.反应I和Ⅱ中，参加反应的 (日，0)：1KⅡ 12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 向0.1mol-L的H2O2溶液中滴加0.01molL1的KMnO4溶 A H202具有氧化性 液，溶液褪色，有气泡产生 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉 B Na2S03部分变质 淀，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 C 将S02通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 S02具有漂白性 D 将除去氧化膜的铝片放入浓硫酸中，无明显现象 常温下铝和浓硫酸不反应 13. 实验室用生产发光二极管(LED)的废料（主要成分为难溶于水的GaN,含少量In、Mg)制 备Ga203,一种流程如下。 0m5. 2mol-L- LD生产废料aO溶液 过滤→沉淀1 80℃ →滤液1 克酸过滤→滤液2 I I In 加热，Ga01 mVL→Ga(0m 已知：31Ga和49In均与A1同主族，n难溶于NaOH溶液。 下列说法不正确的是 A.Ga元素位于元素周期表的第四周期第ⅢA族 B中，GaN生成[Ga(OH,]的反应：GaN+OH+3H00[Ga(OHJ+N↑ c.从沉淀1中可以提取ln和Mg Ⅲ中，为使Ga(OH),充分沉淀，需加入过量的硫酸 第3页共8页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)如图是元素周期表的部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： A B C D E F G H I J (1)A元素在周期表中的位置 (2)CD可形成D2C型化合物，写出其电子式 CD也可形成D2C2型化合物，其阴离 子与阳离子数之比为】 :元素CDEH形成的离子中半径最大的是 (写离子符号)。 (3)元素周期表反应元素性质的周期性变化规律，接受物质世界的统一性。 一盐酸 下列说法正确的是 .在金属与非金属的交界处找耐高温材料 Na2CO,Na2SiO,溶液 B.预测特定性质的新物质 甲 C.在过渡元紊中寻找催化剂 D.可有效指导人们寻找新材料和稀有矿产 (4)比较元素B、G、H的非金属性大小，设计如图甲所示的实验，可行吗 ①认为行的话，理由是 ②认为不行的话，理由是 (5)元素℉、H的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为」 (6)在空气中点燃E,生成的产物中主要成分是 (填化学式)，原因是 (7)“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，物原子钟被称为北斗卫星的心脏。下图是铷元素在 元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是() A.铷位于上述周期表的J位置 B.铷的相对原子质量为85.468 Rb 1818 C.铷离子符号为Rb2+ 铷 85.468 D,铷元素属于金属元素 第4页共8页 15.（16分)海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、0两种元素，还含有 Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、溴、碘及其化合物。以 海水为原料制备氯化钠和溴的流程如图。 →粗盐面产氯化钠→Cb 海水 空气 02H0CL,水蒸气 液心→盒淡欧出户吸数户探化液误 母液 ⑧ I.制取食盐和含氯化合物 (1)粗盐中的可溶杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42可先加入NaOH去除Mg2+后，再去除Ca2+、S042, 最后过滤后再加盐酸，后蒸发结晶，除去C+、S02下列试剂的添加顺序正确的是() A.先BaC2后Na2CO3 B.先Na2CO3后BaCl2 (2)电解饱和食盐水制取氯气的离子方程式为 (3)25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量C2充分反应后，可通过 调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCI和NaCIo固体。 120 NaOH 已知：NaOH、NaCl、NaCIo溶解度(S)随温度变化关系如下图。 80 通入C2后开始发生反应方程式 NaClo )S 60 25℃时，随反应的进行A先析出（写化学式，下同），将反应 NaCl 后的固液混合物过滤，滤液降温可析出B固体，AB依次是() 200 1015202530 a.A为NaCl,B为NaCIo b.A为NaClo,B为NaCl TPC Ⅱ.制取溴Br2并提纯。 (4)上述流程中③的离子反应方程式 Ⅲ.制取2最新研究也可由下列流程从海带灰过滤液中提取碘单质： CuS0,溶液、Na,S.O,溶液FeC,溶液、盐酸 A 过滤液→沅碗过涔→氧化→含L浴液 提取碘⑤L,的CCL 溶液 涉液 (5)沉碘时，应向废液加入足量的Na2S2O3溶液，再加入CuSO4溶液至沉淀量不再增加。 ①沉碘时有Cl沉淀和Na2SaO6生成，写出该反应的离子方程式 ②若不加入Na2S2O3溶液，仅加入CuSO4溶液也可生成Cul沉淀。沉碘时不是仅加入CuSO4 溶液的原因是 (6)⑤需要用的主要玻璃仪器除烧杯还有 上述流程中也可用亚氯酸钠NaCIo2)直接氧化过滤液得到含2溶液，为测定含I过滤液的 中I浓度，取20g纯度为72.25%的NaC1023H20(M=144.5)配成100mL溶液。取100mL 含Ir溶液用上述NaCIo2溶液氧化成2，共消耗25.00mL,测得溶液中CI)=mol/L (写出计算过程)。 已知：Cl02+I+H+.--C1+H2+H20（未配平) 第5页共8页 16、(16分)疏及其化合物在生产、生活中应用广泛。“价-类”二维图是学习化学的一种重要工 具。如图为硫元素的“价类”二维图，回答下列问题： 疏元素的价态 +6 H2SO Na2SO4 S02 No2SO3 A 氢化物单质氧化物酸 盐物质类别 1.探究一：认识疏化物 (1)A的化学式为 可由FS等疏化物与稀疏酸反应生成。工业污水中含有的重 金属离子（例如Cù2+、Pb2+)可以形成硫化物沉淀而除去，这种方法叫硫化钠沉淀法。（提 示：CS是一种不溶于酸也不溶于水的黑色固体) 利用Na2S处理污水中的铜离子，该反应过程的离子方程式为 Ⅱ.探究二：认识Na2S20s (2)Na2S203是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上 可行的是 (填字母)。 A.Na2S+S B.Na2SO3+Na2S04 D.Na2SO3+S 工业上常用Na250aq)+S6NaS09)制备，实验过程如下： 称取Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入蒸馏水。另取研细的疏粉，用乙醇润湿，加入上述溶 液中。水浴加热，微沸60min,可得Na2S203的热混合溶液。进一步处理得到固体Na2S2035H20。 分离Na2S2035H20晶体的流程如图所示： 反应后的 操作① 滤液 蒸发浓缩、冷却结晶 操作② 混合液 粗晶体 (3)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 己知：Na2S2035H20于40~45C熔化，48C分解；Na2S203易溶于水，不溶于乙醇：Na2S203 的溶解度随温度升高而升高，而Na2SOa的溶解度随温度变化不大。 回答下列问题： (4)为减少产品的损失，操作①是 (填操作)，其目的是 操作②包括的 过程是快速过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用 (填试剂)作洗涤剂。 (5)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时要控制温度不宜过高原因 第6页共8页 Ⅲ.探究三：由硫制取硒 (6)SO2还原某含碲物质（主要成分为TeoSOa)溶液可得到粗碲，具体实验操作为：取该溶液 于烧瓶中，加入适量NaCl,加热到一定温度，持续通入SO2,待反应一定时间，过滤得到粗碲。 在一定条件下，碲沉淀率与温度、还原时间的变化曲线分别如图1、图2所示： 100 100 60 60 % 20 3040。 5060708090 0.511.522.53 温度rC 还原时间h 图1 图2 ①由图可知，最适宜的温度和还原时间分别为 ②图1中80℃后，升高温度，碲沉淀率几乎不再升高，甚至有下降趋势。可能的原因是 17.（14分)工业生产过程中产生的二氧化疏会造成环境问题，可用多种方法脱除。回答下列问题： 1.由次氯酸钠碱性废水（含有杂质Ca处理硫酸工业尾气的流程如下： 硫酸工业尾气 次氛酸钠 破性废水 脱硫 过滤 …→Na2S04晶体 滤渣 (1)控制合适的条件有利于提高S02的吸收率（脱硫率）。 ①脱硫方法可根据S02的性质，可用碱性溶液主要反应之一为SO2+2OH=SO?+H20:也可 用次氯酸钠碱性溶液氧化二氧化疏而脱硫，请写出该反应的离子方程式： ②下列措施一定可提高脱疏率的有 (填序号)。 a.加快通入硫酸工业尾气的速率 b.吸收时碱液喷淋而下与含SO2废气气体逆向接触 c.提高碱液浓度 d.给碱液加热 第7页共8页 ③温度控制在40~60℃之间，脱疏率较高，原因是 (2)滤渣的主要成分为 (填化学式)。 Ⅱ、为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OD2,使燃烧产生的SO2在空气中转化为稳定的MgSO。 (3)写出该反应的化学方程式： (4)双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。 脱除SO2的过程中，可以循环利用的物质 (填化学式) SO, NaOH CaSO S02 H 过程1 过程 H2S 蕊催化剂 Na2SO: Ca(OH)202 300°C 100-200℃ Ⅲ. (5)工业上也可采用H2催化还原SO2,不仅可以消除S02污染，还可得到单质S。反应分两步 完成，如图所示，H2催化还原S02第一步反应的化学方程式为 研究发现C0也可还原S02得到单质硫.在反应器中加入0.10molS02,改变加入C0的物质 的量，反应后体系中产物随C0的变化如图所示。其中产物单质Y的化学式是 0.20 。一产物X 0.15 。一产物Y 0.10 0.05 0 0.050.10.150.20.25 加入CO的物质的量/mol 第8页共8页