精品解析：河北省唐山市迁安市第二中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025-2026学年高一上学期12月月考 高一化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Fe-56 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共计48分) 1. 中国科学家首次发现NixOy，高温超导体系NixOy属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】NixOy是Ni、O两种元素组成的纯净物，属于氧化物，选A。 2. 下列关于胶体的说法正确的有几项 ①胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 ②溶液是电中性的，胶体是带电的 ③利用丁达尔效应可以区分蛋白质溶液和食盐水 ④碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力 ⑤胶体是胶状的液体，都呈液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化 ⑥向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 ⑦长江三角洲的形成与胶体的聚沉有关 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】B 【解析】 【详解】① 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，丁达尔效应仅是胶体的光学性质，并非本质区别。①错误； ②溶液整体是电中性的，胶体粒子可能带电，但胶体不带电。此说法表述不准确，易误解胶体系统带电。②错误； ③ 蛋白质溶液是胶体，能产生丁达尔效应；食盐水是溶液，粒子太小，不产生丁达尔效应。因此，丁达尔效应可用于区分两者。③正确； ④ 碳纳米管是一种纳米材料，本身不是胶体分散系；胶体分散系需由分散质（如碳纳米管）和分散剂（如液体）组成。④错误； ⑤ 胶体不都呈液态，如气溶胶（烟、雾）和固溶胶（有色玻璃）非液态；丁达尔效应是物理变化（光散射），⑤错误； ⑥ 向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液会生成Fe(OH)3沉淀，因浓氨水提供OH-直接与Fe3+形成沉淀；正确制备氢氧化铁胶体应将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，通过水解形成胶体。⑥错误； ⑦ 长江携带的泥沙形成胶体分散系，入海时电解质（如海水中的盐）使胶体粒子聚沉，沉积形成三角洲。此过程涉及胶体聚沉原理。⑦正确； 综上，正确说法只有③和⑦两项，故正确项数为2，答案选B。 3. 下列物质的分类正确的是 选项 电解质 混合物 碱性氧化物 酸 A 明矾 HClO B 冰水共存物 C NaOH 盐酸 D 漂白粉 CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．自身不能电离，属于非电解质，明矾是十二水合硫酸铝钾，属于纯净物，A错误； B．冰水共存物只含有一种物质，属于纯净物，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．和酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，电离出的阳离子有和，属于酸式盐，不属于酸，C错误； D．是可溶性盐，属于电解质，漂白粉是和的混合物，和酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，电离出的阳离子全部为，属于酸，所有分类均正确，D正确； 故选D。 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥氯气 B. 过氧化钠具有强氧化性，可以作漂白剂 C. 碳酸氢钠受热易分解，常用于治疗胃酸过多 D. 钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱石灰虽具有吸水性，但会与氯气发生反应，故不能干燥氯气，A错误； B．过氧化钠具有强氧化性，能与水反应生成活性氧，破坏色素结构，实现漂白，B正确； C．碳酸氢钠碱性较弱，能中和胃酸（），二者能发生反应：，与其受热易分解无关，C错误； D．钠冶炼钛：，依赖的是钠的强还原性，而非低熔点，D错误； 故答案选B。 5. 下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0 g NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制0.1 mol/L CuSO4溶液80 mL 称取CuSO4·5H2O固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 容量瓶使用前查漏 加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转瓶塞180°→再倒立观察是否漏水 D 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，故A不符合题意； B．配制0.1mol/LCuSO4溶液80mL，实际上配制的是100mL0.1mol/L的溶液，称取CuSO4·5H2O固体质量为0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，应该在烧杯中溶解CuSO4•5H2O固体，且不能直接在容量瓶中溶解，故B不符合题意； C．容量瓶使用前需要检漏，容量瓶检漏方法：往瓶内加适量水，塞好瓶塞，用手指按住瓶塞，另一手托住瓶底，将瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将瓶正立后把瓶塞旋转180°，再把瓶倒立过来，观察瓶塞周围否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用，故C符合题意； D．新制氯水具有漂白性，会使试纸褪色，不能用试纸测定新制氯水的，故D不符合题意； 故答案选C。 6. 已知反应： ① ② ③ 请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】反应①中，CeO2是氧化剂、H2O2是还原剂，CeO2将H2O2氧化，所以氧化性CeO2＞H2O2；反应②中，Fe3+是氧化剂、I2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性Fe3+＞I2；反应③中H2O2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性H2O2＞Fe3+；综上所述，氧化性强弱顺序为，故答案为：C。 7. 下列指定反应离子方程式正确的是 A. 钠与溶液反应： B. 实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备 C. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应： D. 氯化镁溶液与氨水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，正确的离子方程式应为，A不符合题意； B．实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，正确的离子方程式应为， B不符合题意； C．侯氏制碱法的反应中，Na+、CO2、NH3和H2O生成NaHCO3沉淀和，方程式与实际反应一致，C符合题意； D．氨水是弱碱，不能拆开写，正确的离子方程式应为，D不符合题意； 故选C。 8. 下列选项所表示的物质间转化关系（条件省略），不能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在氧气中燃烧生成，能与水反应生成，均可一步完成，A不符合题意； B．与水生成，与反应生成，均可一步完成，B不符合题意； C．与溶液反应生成，与稀盐酸反应生成，均可一步完成，C不符合题意； D．氧化生成可一步完成，但不溶于水，无法直接转化为，需先与酸反应生成盐再与碱反应才能得到，不能一步完成，D符合题意； 故答案为：D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3： B. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： C. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 用小苏打溶液治疗胃酸过多： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3，HCO与OH-反应生成CO和H2O，同时Ca2+与CO结合成CaCO3沉淀。根据“以少定多”，可知题中方程式符合反应事实，离子比例和电荷均守恒，A正确； B．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，则Fe3+与完全转化为Fe(OH)3和BaSO4，Fe2(SO4)3与Ba(OH)2的物质的量之比为1:3，正确的离子方程式为：2Fe3++3+3Ba2++6OH-＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，B错误； C．因稀盐酸非强氧化剂，铁与稀盐酸反应生成Fe2+，而非Fe3+，正确的离子方程式为： Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C错误； D．小苏打为NaHCO3，用小苏打溶液治疗胃酸过多，正确的离子方程式为：+H+＝CO2↑+H2O，D错误； 答案选A。 10. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 B. 图②表示向澄清石灰水中通入CO2至过量，其导电能力随时间变化图像 C. 图③表示向一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加稀盐酸的导电性变化图像 D. 图④为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为Na2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着硫酸镁的加入溶液中离子浓度减小，导电性减弱，两者完全反应时，溶液中离子浓度基本为零，导电性基本为0，随着硫酸镁的继续加入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，但是生成物硫酸钡和氢氧化镁都是电解质，A错误； B．向澄清石灰水中通入CO2，先发生Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（离子浓度减小，导电能力下降），过量后CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（离子浓度增大，导电能力上升），应先降后升，B错误； C．向AgNO3溶液中滴加稀盐酸，发生反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，导致溶液中离子浓度下降，导电能力下降，反应结束后，不在产生沉淀，离子不被消耗，导电能力增强，与图像相符，C正确； D．Ba(OH)2滴加NaHSO4，a点出现转折，此时钡离子恰好与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，此时a点的溶质为氢氧化钠，D错误； 故选C。 11. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② 酸化的溶液 产生白色沉淀 ③ 溶液 产生气泡 ④ 溶液、淀粉溶液 溶液变蓝 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A. 实验①说明新制氯水中含有、 B. 实验②说明新制氯水中有 C. 实验③发生的反应为： D. 实验④说明溶液中的被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，说明溶液中含有H+；溶液又由红色变为无色，说明溶液中含有漂白性的物质HClO，A正确； B．将新制氯水滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，反应产生白色沉淀，是由于溶液中的Cl-与加入的Ag+反应产生AgCl白色沉淀，反应的离子方程式为：Cl-＋Ag+=AgCl↓，B正确； C． 将新制氯水滴入NaHCO3溶液中，产生气泡，是由于溶液中的H+（HCl）与NaHCO3发生反应，离子方程式为：H++=H2O+CO2↑，C错误； D．将新制氯水滴入KI溶液、淀粉溶液，溶液变蓝，I2遇淀粉溶液变为蓝色，说明被氧化产生I2，D正确； 故选C。 12. 次磷酸钠（）可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法不正确的是 A. 为还原产物 B. 每参加反应，则转移电子 C. 中P元素被氧化 D. 在反应中失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应过程中，Cu从+2价变为0价，发生了还原反应，故Cu为还原产物，A正确； B．在反应过程中，Cu从+2价变为0价，故每1 mol 参加反应，转移2 mol电子，因此每参加反应转移0.2 mol电子，B正确； C．中的P为+1价，反应生成的中的P为+5价，其化合价升高，故中的P元素被氧化，C正确； D．反应过程中O和H元素的化合价均未发生变化，故在反应中未失去电子，D错误； 答案选D。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与完全反应转移的电子数为 B. 通入水中，转移的电子数为 C. 由和组成的混合气体含有的原子总数为 D. 固体中所含离子总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2与Fe反应生成FeCl3，每1 mol Cl2作为氧化剂接受2 mol电子，因此1 mol Cl2完全反应转移的电子数为2 NA，A符合题意； B．Cl2与水的反应是可逆的（），只有部分Cl2参与反应，无法确定转移的电子数，B不符合题意； C．CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，14 g混合气体为0.5 mol，每个分子含2个原子，总原子数为0.5 mol×2×NA mol-1=NA，C不符合题意； D．由Na+和构成，含3 mol离子，总数为3 NA，D不符合题意； 故选A。 14. 下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是 A. 氯气、液氯、氯水是同一物质，均可以储存在钢瓶中 B. 氯气以液态形式存在时可称作氯水 C. 久置氯水中无HClO，液氯无酸性 D. 干燥氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气、液氯是Cl2的不同状态，属于同一物质，可储存在钢瓶中；但氯水是Cl2的水溶液，含有盐酸、次氯酸等多种成分，不能储存在钢瓶中，A错误； B．液氯是液态Cl2；而氯水是Cl2的水溶液，二者成分不同，B错误； C．久置氯水中HClO完全分解，无HClO存在；液氯为纯Cl2，不含H+，无酸性，C正确； D．干燥氯气和液氯（均为Cl2）无HClO，无漂白性；新制氯水含HClO，有漂白性；久置氯水中的次氯酸已经完全分解，无HClO，无漂白性，D错误； 故选C。 15. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①； ②。 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应前后元素化合价变化可知，①中I元素被氧化，②中S元素被氧化，A错误； B．同理，①中I元素被氧化，②中I元素被还原，B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，故①中氧化性：MnO2> I2，②中氧化性：>，无法得出C结论，C错误； D．①中生成1mol I2时，转移电子数为2mol，②中生成1mol I2时，转移电子数为mol，两者之比为1:5，D正确； 本题选D。 16. vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为 A. mol•L-1 B. mol•L-1 C. mol•L-1 D. mol•L-1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，n(SO)=，则n(Fe3+)=，c(Fe3+)=，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中c(Fe3+)=mol•L-1，故选A。 二、非选择题(本题共有4小题，共计52分，请将答案填写在答题卡相应的位置) 17. 按要求回答问题。 Ⅰ．分类法是进行化学研究的重要方法，依据不同的标准可以把事物分为不同的类别。 现有以下物质：①固体 ② ③ ④干冰 ⑤熔融 ⑥蔗糖 ⑦稀硫酸 ⑧酒精 （1）以上物质中属于强电解质的是______（填序号）；所给状态能导电的是______（填序号）。 （2）写出①在水溶液中的电离方程式______。 Ⅱ．离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 （3）实验室用澄清石灰水检验气体的离子方程式是______。 （4）用小苏打片（）治疗胃酸过多的离子方程式为______。 （5）下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是______（填序号）。 ①氨气 ② ③ ④时水（水的密度为） 【答案】（1） ①. ①③⑤ ②. ②⑤⑦ （2） （3） （4） （5）②>③>④>① 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物例如酒精、蔗糖是非电解质，二氧化碳等酸性氧化物在液态时不导电，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子，使其水溶液导电，但二氧化碳分子本身在水中不能电离出离子，不属于电解质，为非电解质。在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质；强酸强碱和大多数盐例如硫酸钡是强电解质。 ①强电解质：在水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质。符合的是：①（固体，盐）、③（，盐）、⑤（熔融，盐）； ②能导电的物质：含自由移动的电子或离子。符合的是：②（，金属含自由移动的电子）、⑤（熔融、含自由移动的离子）、⑦（稀硫酸，含自由移动的离子）； 【小问2详解】 NaHSO4在水溶液中完全电离为Na+、H+、，电离方程式：； 【小问3详解】 澄清石灰水（）与CO2反应生成CaCO3沉淀，离子方程式：； 【小问4详解】 胃酸（H+）与反应生成CO2和H2O，离子方程式：； 【小问5详解】 ①氨气，，原子的物质的量=0.2 mol×4=0.8 mol； ②，原子的物质的量=0.2 mol×12=2.4 mol； ③，每个分子含4个原子，原子的物质的量=0.5 mol×4=2 mol； ④时水（水的密度为），，，原子的物质的量=0.5 mol×3=1.5 mol；按照N=nNA可知： 原子个数顺序：②>③>④>①。 18. 碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。永利碱厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下： 完成下列填空： （1）流程Ⅰ是对粗盐水的提纯，其中试剂1为___________(填化学式)，试剂2为___________(填化学式)，加试剂2发生的离子反应方程式___________。 （2）该工艺流程中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。 （3）流程Ⅱ中先通入NH3后通入CO2，理由是___________，总化学反应方程式为___________。 （4）流程Ⅲ涉及的化学反应方程式为___________。 （5）由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠，测纯碱的纯度的方法是：取m1克样品放在试管中充分加热一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2 g，则样品中Na2CO3的质量分数为___________(用含m1、m2的式子表示)。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 ③. 、 （2）玻璃棒 （3） ①. 通入氨气后的溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的NaHCO3更多，纯碱的产量更高 ②. NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl （4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （5） 【解析】 【分析】粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、， 要除去这些杂质，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，则1、2依次为、Na2CO3；然后过滤，滤液主要成分为NaCl溶液，滤渣为BaSO4、CaCO3、BaCO3；往食盐水中先通氨气、后通二氧化碳，得到NaHCO3沉淀和氯化铵，煅烧过滤所得的NaHCO3，利用碳酸氢钠的热不稳定性，经煅烧分解从而获得纯碱。 【小问1详解】 据分析，试剂1为 (填化学式)，试剂2为 (填化学式)，加试剂2的目的是除去和过量的，相应的离子反应方程式为：、； 【小问2详解】 过滤操作所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒； 【小问3详解】 流程II中先通入后通入，理由是：通入氨气后的溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的更多，纯碱的产量更高。(或者先通入是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率)，氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，总化学反应方程式为：； 【小问4详解】 流程为煅烧NaHCO3生成纯碱，同时生成二氧化碳气体和水，涉及的化学反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【小问5详解】 根据，有，解得，样品中Na2CO3的质量分数为。 19. 氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题： （1）仪器①的名称为___________。 （2）检验装置、的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若___________，则说明装置气密性良好。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为___________； （5）高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中装置D可用于实验室制备高铁酸钾，请写出与制备的化学反应方程式：___________。 （6）装置E中的试剂是___________，作用是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）一段时间后长颈漏斗内液面不下降 （3） ①. (浓) ②. 1:2 （4） （5） （6） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 吸收氯气，防止污染空气 【解析】 【分析】A制备氯气，B为安全瓶并能除去氯气中的氯化氢，C中氯气和湿润的KI-淀粉反应验证氯气的氧化性，D中氢氧化铁和氯气反应制备高铁酸钾，E中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 根据装置图，仪器①的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若一段时间后长颈漏斗内液面不下降，则说明装置A、B的气密性良好； 【小问3详解】 装置A中二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为(浓)，该反应中，二氧化锰中锰元素化合价降低，二氧化锰是氧化剂，HCl中氯元素化合价升高，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2； 【小问4详解】 装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，说明I-被氧化为I2，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 装置D中氢氧化铁被氯气氧化为高铁酸钾，氯气被还原为氯化钾，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 装置E中的试剂是氢氧化钠溶液，用于吸收氯气，防止污染空气。 20. 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，易溶于水且不与水反应。实验室可通过以下反应制得：，试回答下列问题。 （1）上述反应中还原剂的化学式是______。 （2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。 （3）可制得一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，得到溶液，并逸出大量气泡。 ①生成的离子方程式为：，每生成转移电子的物质的量为______。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物，实验室可用与反应将其转化为而除去，其反应的化学方程式为______。 （4）气体具有强氧化性，其还原产物、的转化率与关系如右图所示。 ①对污水中、等也有明显的去除效果，请写出时，与反应的离子方程式：______。 ②高铁酸钠（）在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、（时）、三种消毒杀菌剂的消毒效率由小到大的顺序是______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 5 ②. （4） ①. 或 ②. 【解析】 【小问1详解】 在反应中，化合价升高的元素为的+3价C元素，被氧化为的+4价C元素，则还原剂为：。 【小问2详解】 用双线桥标出上述反应的电子转移情况为：。 【小问3详解】 ①生成的离子方程式为：，根据离子方程式可知每生成4个要转移4个电子，则每生成转移电子的物质的量为：； ②副产物具有强氧化性，与能反应将其转化为而除去，则反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 ①由图形可以看出，在时，的还原产物全部为，则与反应的离子方程式为：或； ②根据题干信息以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，以及、（时）、三种消毒杀菌剂的得电子情况，设三者的质量都为m g，则的消毒效率为：，； （时）的消毒效率为：，；的消毒效率为：，；由数据有：，最后得到三者的消毒效率由小到大的顺序为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一上学期12月月考 高一化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Fe-56 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共计48分) 1. 中国科学家首次发现NixOy，高温超导体系NixOy属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 2. 下列关于胶体的说法正确的有几项 ①胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 ②溶液是电中性的，胶体是带电的 ③利用丁达尔效应可以区分蛋白质溶液和食盐水 ④碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力 ⑤胶体是胶状的液体，都呈液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化 ⑥向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 ⑦长江三角洲的形成与胶体的聚沉有关 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 3. 下列物质的分类正确的是 选项 电解质 混合物 碱性氧化物 酸 A 明矾 HClO B 冰水共存物 C NaOH 盐酸 D 漂白粉 CaO A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥氯气 B. 过氧化钠具有强氧化性，可以作漂白剂 C. 碳酸氢钠受热易分解，常用于治疗胃酸过多 D. 钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛 5. 下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0 g NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制0.1 mol/L CuSO4溶液80 mL 称取CuSO4·5H2O固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 容量瓶使用前查漏 加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转瓶塞180°→再倒立观察是否漏水 D 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上 A. A B. B C. C D. D 6. 已知反应： ① ② ③ 请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 7. 下列指定反应离子方程式正确的是 A. 钠与溶液反应： B. 实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备 C. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应： D. 氯化镁溶液与氨水反应： 8. 下列选项所表示的物质间转化关系（条件省略），不能一步完成的是 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3： B. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： C. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 用小苏打溶液治疗胃酸过多： 10. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 B. 图②表示向澄清石灰水中通入CO2至过量，其导电能力随时间变化图像 C. 图③表示向一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加稀盐酸的导电性变化图像 D. 图④为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为Na2SO4 11. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② 酸化的溶液 产生白色沉淀 ③ 溶液 产生气泡 ④ 溶液、淀粉溶液 溶液变蓝 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A. 实验①说明新制氯水中含有、 B. 实验②说明新制氯水中有 C. 实验③发生的反应为： D. 实验④说明溶液中的被氧化 12. 次磷酸钠（）可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法不正确的是 A. 为还原产物 B. 每参加反应，则转移电子 C. 中P元素被氧化 D. 在反应中失去电子 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与完全反应转移的电子数为 B. 通入水中，转移的电子数为 C. 由和组成的混合气体含有的原子总数为 D. 固体中所含离子总数为 14. 下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是 A. 氯气、液氯、氯水是同一物质，均可以储存在钢瓶中 B. 氯气以液态形式存在时可称作氯水 C. 久置氯水中无HClO，液氯无酸性 D. 干燥氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 15. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①； ②。 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为 16. vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为 A. mol•L-1 B. mol•L-1 C. mol•L-1 D. mol•L-1 二、非选择题(本题共有4小题，共计52分，请将答案填写在答题卡相应的位置) 17. 按要求回答问题。 Ⅰ．分类法是进行化学研究的重要方法，依据不同的标准可以把事物分为不同的类别。 现有以下物质：①固体 ② ③ ④干冰 ⑤熔融 ⑥蔗糖 ⑦稀硫酸 ⑧酒精 （1）以上物质中属于强电解质的是______（填序号）；所给状态能导电的是______（填序号）。 （2）写出①在水溶液中的电离方程式______。 Ⅱ．离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 （3）实验室用澄清石灰水检验气体的离子方程式是______。 （4）用小苏打片（）治疗胃酸过多的离子方程式为______。 （5）下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是______（填序号）。 ①氨气 ② ③ ④时水（水的密度为） 18. 碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。永利碱厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下： 完成下列填空： （1）流程Ⅰ是对粗盐水的提纯，其中试剂1为___________(填化学式)，试剂2为___________(填化学式)，加试剂2发生的离子反应方程式___________。 （2）该工艺流程中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。 （3）流程Ⅱ中先通入NH3后通入CO2，理由是___________，总化学反应方程式为___________。 （4）流程Ⅲ涉及的化学反应方程式为___________。 （5）由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠，测纯碱的纯度的方法是：取m1克样品放在试管中充分加热一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2 g，则样品中Na2CO3的质量分数为___________(用含m1、m2的式子表示)。 19. 氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题： （1）仪器①的名称为___________。 （2）检验装置、的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若___________，则说明装置气密性良好。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为___________； （5）高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中装置D可用于实验室制备高铁酸钾，请写出与制备的化学反应方程式：___________。 （6）装置E中的试剂是___________，作用是___________。 20. 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，易溶于水且不与水反应。实验室可通过以下反应制得：，试回答下列问题。 （1）上述反应中还原剂的化学式是______。 （2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。 （3）可制得一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，得到溶液，并逸出大量气泡。 ①生成的离子方程式为：，每生成转移电子的物质的量为______。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物，实验室可用与反应将其转化为而除去，其反应的化学方程式为______。 （4）气体具有强氧化性，其还原产物、的转化率与关系如右图所示。 ①对污水中、等也有明显的去除效果，请写出时，与反应的离子方程式：______。 ②高铁酸钠（）在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、（时）、三种消毒杀菌剂的消毒效率由小到大的顺序是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $