上海市金山中学2025-2026学年高二上学期化学摸底测试

2025上海市金山区金山中学高二化学摸底测试 (选择题每题2分，时间60分钟) 1. 在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ） A. 范德华力、范德华力 B. 共价键、离子键 C. 范德华力、共价键 D. 共价键、共价键 2. 下列关于范德华力的叙述中，正确的是 A. 范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B. 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C. 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D. 范德华力非常微弱，故破坏分子间的范德华力不需要消耗能量 3. 下列关于氢键的说法中正确的是(　　) A. 氢键属于共价键 B. 氢键只存在于分子之间 C. 氢键的形成使物质体系的能量降低 D. 氢键在物质内部一旦形成，就不会再断裂 4. 关于氢键的下列说法正确的是 A. 氢键是一种特殊的化学键 B. 氢键只存在于分子间，不存在于分子内 C. 氢键是乙醇熔沸点比乙烷高的原因之一 D. 氢键既没有饱和性，也没有方向性 5. 下列事实不可以用氢键来解释的是 A. 水是一种非常稳定的化合物 B. 测量氟化氢分子量的实验中，发现实验值总是大于20 C. 水结成冰后，体积膨胀，密度变小 D. 氨气容易液化 6. 下列气体中，极易溶于水的是 A. O2 B. N2 C. H2 D. HCl 7. 根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说明中正确的是 A. 溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B. 溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 C. Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D. 以上说法都不对 8. 下列化合物中含有手性碳原子的是 A. CCl2F2 B. C. CH3CH2OH D. 9. 手性分子是指在分子结构中，当中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是 A. 木糖醇 B. 丙氨酸 C. 葡萄糖 D. 甘油醛 10. 共价键的本质是(   ) A. 在原子间形成共用电子对 B. 在原子间有电子的得失 C. 在原子间形成了静电斥力 D. 在原子间形成了静电引力 11. 下列物质中，只含有共价键的是（ ） A. NaCl B. H2O C. MgO D. KOH 12. 研究表明：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构．在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是 A. 6个 B. 7个 C. 8个 D. 9个 13. 下列说法中不正确的是 A. 共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 B. 成键原子间原子轨道重叠越多共价键越牢固 C. 因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定 D. 所有原子轨道在空间都有自己的方向性 14. 下列说法正确的是 A. 所有共价键都有方向性 B. H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间 15. 原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是 A. σ键 B. π键 C. 单键 D. 离子键 16. 下列关于共价键的说法不正确的是（ ） A. 在双键中，σ键比π键稳定 B. N2与CO分子中σ键和π键个数对应相等 C. 两个原子形成共价键时至少有1个σ键 D. HCHO分子中σ键与π键个数比为2∶1 17. 下列有关σ键和π键的说法正确的是(　　) A. 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B. 当原子形成分子时，首先形成π键，可能形成σ键 C. σ键和π键都属于共价键，均有方向性 D. 在所有分子中，σ键都比π键牢固 18. 下列分子中，既有σ键，又有π键的是：①CH4；②CO2；③N2；④H2O2；⑤C2H4；⑥HClO A. ①②③④⑤⑥ B. ②③④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤ 19. 下列说法中不正确的是 A. 键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固 B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 C. 气体单质中，一定有键，可能有键 D. 分子中有一个键，2个键 20. 下列有关化学键类型的叙述正确的是(　　) A. 全部由非金属构成的化合物中肯定不存在离子键 B. 所有物质中都存在化学键 C. 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D. 乙烷分子中只存在σ键，不存在π键 21. 下列说法中正确的是(　　) A. 键能越小，表示化学键越牢固，难以断裂 B. 两原子核越近，键长越长，化学键越牢固，性质越稳定 C. 破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量 D. 键能、键长只能定性地分析化学键的特性 22. 从实验测得不同物质中O—O键的键长和键能的数据如下表： O—O键 数据 键长 149 128 121 112 键能 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为。该规律是 A. 成键时电子数越多，键能越大 B. 键长越短，键能越大 C. 成键所用的电子数越少，键能越小 D. 成键时电子对越偏移，键能越大 23. 下列能用键能大小来解释的是 A. 的化学性质比更稳定 B. 相同状况下，氯气的密度比空气的大 C. 稀有气体一般难发生化学反应 D. HI的沸点比HCl的沸点高 24. 下列分子或离子中键角由大到小排列的是 ①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2 A. ⑤④①②③ B. ④①②⑤③ C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤ 25. 关于键长、键能和键角的说法中不正确的是 A. 键角是描述分子立体结构的重要参数 B. 键长的大小与成键原子的半径有关 C. 多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 D. 键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定 26. 下列有关共价键键参数的比较中，不正确的是 A. 键能：C—N < C=N < C≡N B. 键长：I—I > Br—Br > Cl—Cl C. 分子中的键角：H2O > NH3 D. 乙烯分子中碳碳键的键能：σ键 > π键 27. 下列说法中正确的是(　　) A. 双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B. 双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C. 双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D. 在双键中，σ键的键能要小于π键的键能 28. 从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是 (　　) A. H—F B. N—H C. C—H D. S—H 29. 关于键长、键能和键角，下列说法中错误的是 A. C=C键等于C-C键键能的2倍 B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C. 键角是描述分子立体结构的重要参数 D. 因为O-H键的键能小于H-F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强 2025上海市金山区金山中学高二化学摸底测试 (选择题每题2分，时间60分钟) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】B 【23题答案】 【答案】A 【24题答案】 【答案】C 【25题答案】 【答案】D 【26题答案】 【答案】C 【27题答案】 【答案】A 【28题答案】 【答案】A 【29题答案】 【答案】A 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $