广西南宁市武鸣区武鸣中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

武鸣高中2025~2026学年度春季学期期末考试试题 高二化学 考试时间：75分钟 命题人：方功荣 审题人：吕接 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16C1-35.5Cu-64 第1卷（选择题） 一、单选题（每题3分，共42分) 1.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错漠的是 A.合成纤维中产量最大的聚酯纤维是涤纶 B.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C.橡胶的线型结构转变为网状结构一般需要加入硫化剂 D.热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 2.下列化学用语表达错误的是 A.C02的电子式：O:C:O B.SO3的VSEPR模型为 C.基态Ga原子电子排布式：[Ar]4s24p D.用电子云轮廓图表示H-C1的s一po键的形成： 5+d-8%-吗。 3.下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有 A.2甲基丙烷B环戊烷 C.2,2-二甲基丁烷D.2-甲基丁烷 4.下列有机物鉴别选择试剂不正确的是 A.CH2=CH2和HCHO:溴水 B.CHCH2Br和CH,CHOH:水 C.HCOOH和CH,COOH:新制Cu(OH)2 D.环己烷和环己烯：酸性KMnO,溶液 5.中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患 者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如下图所示，下列有关绿原酸说法正确的是 一OH HO OH C HO OH A.所有碳原子均可能共平面 B,与足量加成的产物中含有8个手性碳原子 C.1mol绿原酸可消耗5 mol Na D.能发生酯化、加成、消去、还原反应 6,下图是某科研小组研制的电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为2Na+FeCl2=Fe+2NaCl。下列有关该电 池说法正确的是 高二化学第1页，共6页 熔融 熔融Na, B-Al2O3 熔融 FeCl2 ,a电极为正极 .FeCl2发生了氧化反应 又。实现了电能向化学能的转化 D.电子由a电极经外电路流向b电极 7.下列化学方程式书写不正确的是 ONa OH 公向苯酚钠溶液中通入少量CO2: +C02+H20 +NaHCO3 B溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：CH,CH,Br+NaOH→CH2=CH2个+NaBr+H,O CH3 个.甲苯和溴在光照下反应： CH+3B光照Br Br+3HBr Br 0 OH D.乙醛与氰化氢(HCN)反应： +HCN--CHS CH CN 8.下列操作规范且能达到实验目的的是 苯、溴混合液 、95%乙醇 铁粉 AgNO 20mL0.1mol-L! 溶液 [Cu0NH,)4]S04溶液 A.制备溴苯并验证有HBr产生 B.析出深蓝色晶体[CuNH)4]SO4H2O NH.CI 浓溶液 AgNO3溶液 鸡蛋清 溴乙烷与NaOH溶液 充分反应后的溶液 溶液 C.探究蛋白质变性 D.检验溴乙烷中的溴元素 A.A B.B C.C D.D 9.一种高聚物(XYZ)加可由如下图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，基态 Y的2印轨道半充满，X、Z电子层数相同，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法错误的是 高二化学第2页，共6页 A.第一电离能：X<Z B.X、Y的简单氢化物的沸点：X>Y C.最高价含氧酸的酸性：Z>Y>X D.X、Y、Z电负性最小的是X 10、下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是 A.键角：NH<NH<NH B.酸性：HCOOH>CH,COOH>CE,COOH OH C.S0,和S042中硫原子均采取sp杂化日熔、沸点： 11.色知苯与一卤代烷烃在催化剂作用下可生成苯的同系物，如下： +CH,X催化剂 CH,+HX 则在催化剂作用下由苯和下列各组物质合成乙苯时，最好应该选用 A.CH,CH3和Cl2 CH2=CH2和Cl2 C.CH2=CH2和HCl D.CH,CH和HCl 12.乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： HN COOH 催化剂 2 +02 2CH4+2HCN+2C02+2H,0 阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 A.2.24LC2H4中c键的数目为0.5NA B.消耗1molO2,产物中sP杂化C原子数目为4NA C.9gH0中孤电子对的数目为0.5N D.0.1 mol HCN中π电子的数目为0.3N 13。关于有机化合物的说法错误的是 分子中不可能所有原子均共面 CH3 B.结构简式为HC一C C三C一CH=CH一CH的有机物分子中，处于同一直线的原子有6个 CH C,lmolCH.2=CH-CH先与HCI发生加成反应，再与CL2发生取代反应，最多消耗3.5molC2 D.某烃的结构可以表示为H,C4〈 C4Hg,符合这一结构的烃有10种 高二化学第3页，共6页 14.聚乳酸（结构简式如图1所示）是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行修饰可得到改性聚乳酸（结构简 式如图2所示)。 图2 下列叙述正确的是 CH A.聚乳酸的链节为HO OH .合成聚乳酸、聚苯乙烯的反应类型相同 O C.1mol聚乳酸最多可以消耗(n+1)mol NaOH D.增大改性聚乳酸分子中的值，可增强其水溶性 第II卷（非选择题） 二、填空题（共58分） 15(14分).有机物种类繁多，回答下列问题： (1)下列几组物质中，互为同系物的是。， 互为同分异构体的是 (填序号)。 ①氯气和液氯；②D和T;③CH,CH和(CH)2CHCH3; (4 人：gc=c4和 CH, CH,=CHCH,CH, (2)填写下列空白： CH2 CH2 C=0 ①天然橡胶的结构简式为 CH 其单体是 天然橡胶的结构简式 (顺式聚异戊二烯) 0cH,CH,0]H的单体是 和 [CH-CH-CH2一CHn 的单体是 和 (3)填写下列化学方程式： OH HOCH2CH2OH COOH CH,OH B ①写出A与O2发生催化氧化反应的化学方程式： ②写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式： ③写出B与足量Na反应的化学方程式： 高二化学第4页，共6页 16(15分).实验室利用乙酸( 和异戊醇( 入H )通过如图装置（夹持和加热装置已省略）制 备乙酸异戊酯（」 ),实验中利用环己烷一水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中递点最 低的有机物是环己烧（沸点81℃。有关数据如下表所示： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 异戊醇 88 131 乙酸 60 118 反应 混合液 乙酸异戊酯 130 142 沸石 (1)盛放环己烷的仪器名称为 冷凝水从 (填m”或n”)口进，实验开始时，先 (填“点 燃酒精灯”或“通冷凝水”)。 《2)环己烷的作用是 (从平衡移动角度考虑)。制取乙酸异戊酯的化学方程式可表示为 (3)接收瓶中会出现的现象是 0 (4)实验室要鉴别 ·和 两种物质，可以选用的试剂是 (填字母)。 OH OH A.金属NaB.氢氧化铜悬浊液C.酸性高锰酸钾溶液 (5) 入OH 的一种同系物F可以在Cu、O2、加热条件下反应生成含有三个碳的酮，则F的结构简式为 (6)若实验开始时向烧瓶中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸，经过一系列操作后制得4.8g乙酸异戊酯，则本实验的产率 为%（计算结果保留三位有效数字）。 17(14分).C02通过回收利用，既可以减少温室气体的排放，还可以得到高附加值产品。 CH4CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2),涉及反应如下： 主反应：CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△H 积碳反应：CH,(g)=C(S)+2H,(g)△H2=+74.8 kJ.mol 消碳反应：C02(g)+C(s)=2C0(g)△H3=+172.5 kJ.mol-1 回答下列问题： (I)△H,= kmol,主反应的△S （填<”或-”)0。 (2)在密闭容器中加入2 molCH4,1molC02,只发生主反应，实验测得C02的平衡转化率随温度和压强的变化如图。 阁 504 ①X表示的是 填温度”或“压强”)，判断的依据是 ②LL2L从小到大的关系为 高二化学第5页，共6页 12 ③若a点对应的压强为pkPa,则其对应条件下的压强平衡常数 k=_(kPa)2。(K为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) 8 (3)实验测得积碳量随温度的变化如图所示。 温度高于600℃时， 积碳量随温度升高而减小的原因 是 18(15分). 有机化合物M的合成路线如下： 500550600650700 温度C CHC以C,H光照 CHo AlCls CkC.H,CI C.HMgCl 乙醚 A B 可 HO H/H2O CH Br OH 0 NBS CrO,/吡啶 回 △ 回 厄 @ 回 CH, CH←一C4H4 CH ☒ +◇ OH 已知：( ②R-X→R-MgX H/H,O 回答下列问题： (1)H中含氧官能团的名称为 (2)E→F的反应类型是 写出 被酸性高锰酸钾溶液氧化后的结构简式 (3)I→J的化学方程式是 (4)K的结构简式为 (⑤)I的同分异构体中同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①遇FCl3溶液显色②苯环上有两个取代基③有两个不共边的六元环 COOCH; (6)参照以上合成路线和条件，写出以 三一COOH和CH,OH为原料合成 的路线流 程图： (无机试剂和有机溶剂任选)。 高二化学第6页，共6页