第3章 物质构成的奥秘（复习课件）化学新教材沪教版九年级上册

该初中化学单元复习课件系统梳理了物质构成的微观粒子、组成物质的化学元素、物质组成的表示和分析三大核心内容，通过表格对比（如分子原子离子构成物质举例）、微观过程解释（如水蒸发与氢气燃烧的粒子变化）、概念关联（元素与原子区别）等方式，构建微观-宏观-符号相联系的知识网络。 其亮点在于以化学观念和科学思维为导向，设计“考点梳理-例题精析-变式巩固-综合演练”分层复习活动，如通过硫原子结构示意图分析化学性质培养证据推理能力，结合人体元素缺乏症实例强化物质组成与应用的联系。这种设计帮助学生夯实基础，教师可精准定位薄弱点，提升复习效率。

沪教版九年级上册 第三章 物质构成的奥秘 单元复习 1 2 1 3 构成物质的微观粒子 组成物质的化学元素 物质组成的表示和分析 考点导览 2 分子 物质构成的奥秘 构成物质的微观粒子 物质组成的表示和分析 原子 化学式反映物质的组成 化学式的书写 离子 元素与元素符号 组成物质的化学元素 自然界中元素的存在 元素与人体健康 简单化合物的命名 原子的构成 相对原子质量 依据化学式的计算 单元脉络 认识三种微观粒子：分子、原子、离子，理解三者的联系与区别。 掌握原子的内部构成，理解核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系，知道相对原子质量的含义与简单计算。 认识元素的概念，熟记常见元素符号，掌握元素符号的意义，了解自然界及人体中的元素分布。 理解物质的宏观组成（元素）与微观构成（分子、原子、离子）的区别与联系。 掌握化学式的含义，学会常见物质化学式的正确书写，会对简单化合物进行命名。 能依据化学式进行相关计算：相对分子质量、元素质量比、元素质量分数等。 复习目标 构成物质的 微观粒子 01 5 构成物质的微观粒子 一、构成物质的微粒 微粒 物质 氧气(O2)、氢气(H2)、二氧化碳(CO2)、水(H2O)等 金属（如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）等 氯化钠（NaCl由Na+和Cl-构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成） 分子 离子 原子 考点梳理 二、微观粒子的基本性质 构成物质的微观粒子 微观粒子的基本性质 微观粒子的体积和质量都很小 微观粒子在不断地做无规则运动 微观粒子之间有空隙 温度越高， 运动速度越快 固体<液体<气体 考点梳理 构成物质的微观粒子 三、从微观粒子的视角解释物质的变化 水的蒸发 透过微观看变化 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，只是分子间隔发生了变化，化学性质也没有变。 考点梳理 构成物质的微观粒子 微观：由分子构成的物质在发生化学变化时，分子分解成原子，原子重新组合成新分子 氢分子 氧分子 分解 氢原子 氧原子 结合 水分子 氢气燃烧 透过微观看变化 三、从微观粒子的视角解释物质的变化 考点梳理 四、分子与原子的区别和联系 构成物质的微观粒子 分子 原子 相 似 点 区别 联系 注 意 （1）分子（原子）质量和体积都很小。 （2）分子（原子）不断运动的，温度升高，运动加快。 （3）分子（原子）之间有间隔。 （4）同种分子（原子），性质相同，不同种分子（原子），性质不同。 （5）都是构成物质的基本粒子。 分子可以分裂为原子，原子可以结合成分子，都可以直接构成物质 在化学变化中可以再分 在化学反应前后不可再分 分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼统认为分子比原子大。 考点梳理 五、原子的结构和质量 构成物质的微观粒子 原 子 电 子 原子核 质子 中子 （带正电） （带正电） （带负电） （不带电） （不带电） 每个质子带一个单位正电荷 每个电子带一个单位负电荷 原子核所带的电荷叫做核电荷，它是由质子提供的，一个质子带一个单位的正电荷，所以核电荷数=质子数。 考点梳理 构成物质的微观粒子 六、原子结构示意图 +11 2 8 1 表示原子核及核内的质子数（核电荷数） 数字“1”表示最外层电子数 表示电子层以及电子层上的电子数 钠原子结构示意图 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子） 核外电子的排布规律: 第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电子 考点梳理 七、相对原子质量 构成物质的微观粒子 用一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar） 原子种类 质子数 中子数 碳-12 6 6 相对原子质量= 某原子的实际质量 一个碳-12原子质量×1/12 考点梳理 构成物质的微观粒子 相对分子质量（Mr）：化学式中各原子的相对原子质量（Ar）的总和 以化合物AmBn为例： 相对分子质量=A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n 水的相对分子质量： H2O相对分子质量==1×2+16×1=18 原子个数 相对原子质量 H 2 1 O 1 16 八、相对分子质量 考点梳理 九、原子的化学性质与电子排布的关系 构成物质的微观粒子 原子种类 实例 最外层电子数 得失电子 结构稳定性 化学性质 稀有气体 金属 非金属 He、Ne、Ar 8 （He为2） Na、Mg、Al N、O、S < 4 > 4 不易得，不易失 稳定 稳定 易失去 易得到 不稳定 不稳定 不稳定 不稳定 最外层电子数决定原子的化学性质 考点梳理 构成物质的微观粒子 十、离子 原 子 阳离子 阴离子 形成过程 结 构 电 性 表示方法 质子数 =电子数 质子数 >电子数 质子数 <电子数 不带电 带正电 带负电 原子 阳离子 阴离子 Na Na＋ O2- 失电子 得电子 考点梳理 由原子直接构成：金属、金刚石、石墨、硅；由分子构成：气体（稀有气体除外）、水、干冰、酒精；由离子构成：盐、氢氧化钠等碱类物质。 物理变化：微粒本身不变，仅微粒间隙改变；化学变化：分子分裂为原子，原子重新组合，分子种类改变，原子种类不变。 由分子构成的物质，分子保持物质化学性质；原子是化学变化中最小粒子。 原子不显电性：质子带正电总数 = 核外电子带负电总数；元素化学性质由最外层电子数决定；原子种类由质子数决定。 离子符号：右上角标注电荷，数字在前、正负号在后，电荷数为 1 时省略数字； 方法技巧 空气的组成 考点梳理 分子、原子的本质区别是（ ） A．分子大、原子小 B．分子可分，原子不可分 C．化学变化中分子可分，原子不可再分 D．分子能运动，原子不能运动 典例 1 C 例题精析 本题考查分子、原子的本质区别，要牢记：分子、原子不能笼统比较大小；原子在化学变化中不可再分，但在核反应条件下还可以再分；分子和原子都在不断运动。化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，因此**化学变化中分子可分，原子不可再分**是分子与原子的本质区别；注意 B 选项缺少 “化学变化中” 这个前提条件，属于常见易错陷阱。 解题思维 例题精析 在橡胶工业中硫用作硫化剂，经过硫化后的橡胶其物理和力学性能等得到显著提升。如图是硫原子的结构示意图，下列说法不正确的是( ) A．原子是化学变化中不能再分的粒子 B．硫原子易失电子 C．硫原子的核电荷数为16 D．硫原子的最外层电子数是6 典例 2 B 例题精析 本题考查原子结构示意图的识别，要牢记原子结构示意图各部分含义：圆圈内数字代表核电荷数（质子数），弧线上数字代表各层电子数；最外层电子数大于 4 的原子在化学反应中容易得到电子，最外层电子数小于 4 的原子容易失去电子；原子是化学变化中不能再分的粒子。硫原子圆圈内数字为 16，则核电荷数为 16；核外电子分层排布，最外层电子数是 6，大于 4，在化学反应中易得到 2 个电子形成阴离子，不是易失电子，故 B 说法错误。 解题思维 例题精析 下列说法错误的是( ) A．原子是化学变化中的最小粒子 B．在化学变化中分子可再分，原子不能再分 C．水分子是保持水化学性质的最小粒子 D．同种元素的粒子，质子数一定相同 变式 1 D 变式巩固 我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是( ) A．锗原子带有正电荷 B．锗原子有4个电子层 C．锗原子有32个中子 D．锗原子具有相对稳定结构 变式 2 B 变式巩固 组成物质的 化学元素 02 24 构成物质的微观粒子 一、元素和元素符号 1.元素是_______（核电荷数）相同的一类原子的总称。 质子数 分类依据 镁元素：Mg、Mg2+ 铁元素：Fe、Fe2+、Fe3+ 【点拨】原子通过得失电子变为离子，其质子数不变。 2.质子数决定元素的种类,与中子/电子数无关。 Mg Mg2+ 点拨：看圈内数字是否相同 Na+ Ne Na 考点梳理 一、元素和元素符号 构成物质的微观粒子 元素 原子 区别 宏观概念,只讲种类,不讲个数 是微观概念，既讲种类，又讲个数。 适应范围 应用实例 描述物质由元素组成。 描述分子由原子构成或 某些物质由原子构成 水是由______________组成的。 一个水分子是由______________________构成的； 铁是由__________构成的。 氢元素和氧元素 两个氢原子和一个氧原子 铁原子 考点梳理 构成物质的微观粒子 元素符号 书写 意义 第一个字母大写，第二个字母小写 宏观意义 微观意义 表示一种元素 表示由原子构成的物质 表示这种元素的一个原子 部分元素符号有三个意义： 表示某元素 表示一个某原子 表示某物质 一、元素和元素符号 考点梳理 二、物质的分类 构成物质的微观粒子 纯净物 单质 化合物 由同种元素组成 由不同种元素组成 氧化物 化合物仅由两种元素组成，且其中一种是氧元素 例：H2、O2、S等 例：KMnO4、CO2、H2O等 例：P2O5、Fe2O3、CO2等 考点梳理 三、元素周期表 构成物质的微观粒子 1.周期：每一横行叫一周期，共7个周期。 2.族：每一纵行叫一族（其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）共16个族。 3.元素周期表的起始： 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 考点梳理 构成物质的微观粒子 13 Al 铝 26.98 元素名称 元素符号 相对原子质量 原子序数 =质子数=核电荷数=核外电子数 各部分的意义： 三、元素周期表 考点梳理 构成物质的微观粒子 四、化学元素与人体健康 元素 人体缺乏症 常量元素 <0.01% 钙 (Ca) 幼儿及青少年—— ___________________ 老年人—— ___________ 微量元素 >0.01% 铁 (Fe) _______ 碘 (I) 缺乏或过量都会引起____________ 锌 (Zn) 食欲不振、生长迟缓、发育不良 氟 (F) 龋齿 硒 (Se) 表皮角质化、癌症 佝偻病和发育不良 骨质疏松 贫血病 甲状腺肿大 考点梳理 元素种类由质子数（核电荷数）决定，与中子、电子数无关；原子得失电子变为离子，质子数不变，属于同种元素。判断是否为同种元素，只看原子结构示意图圈内数字。 元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，描述物质组成；原子是微观概念，既讲种类又讲个数，描述物质、分子构成；答题模板：物质由 XX 元素组成；分子由 XX 原子构成。 书写：一大二小，第一个字母大写，第二个字母小写； 含义：金属、固态非金属、稀有气体元素符号有三层含义：表示一种元素、表示一个原子、表示该物质；符号前面加数字，只表示微观微粒个数。 方法技巧 空气的组成 考点梳理 单质：同种元素组成的纯净物；化合物：不同种元素组成的纯净物；氧化物：两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；注意：含氧元素的化合物不一定是氧化物。 周期看横行，族看纵行；单元格信息：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数；单元格下方数字为相对原子质量。 缺钙青少年得佝偻病，老年人骨质疏松；缺铁贫血；缺碘甲状腺肿大；缺锌发育不良；缺氟龋齿。分清常量元素、微量元素，注意碘过量同样致病。 方法技巧 空气的组成 考点梳理 新矿物“铈钽易解石”命名获得国际矿物学协会批准通过。“铈”“钽”最本质的区别是( ) A．质子数不同 B．最外层电子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 典例 1 A 例题精析 本题考查元素的定义，要牢记元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同；最外层电子数决定元素的化学性质，中子数影响相对原子质量，相对原子质量近似等于质子数加中子数。“铈”“钽” 属于不同种元素，因此二者最本质的区别是质子数不同；最外层电子数、中子数、相对原子质量均不是不同元素间的本质区别。 解题思维 例题精析 2026年4月，全部使用国产AI芯片的我国最大规模科学智能计算集群在郑州投入使用。芯片中的硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( ) A．硅是地壳中含量最高的非金属 B．图中，x=14,y=8 C．硅元素位于元素周期表第三周期 D．硅在常温下化学性质稳定 典例 2 A 例题精析 本题考查元素周期表与原子结构示意图，要牢记元素周期表单元格中左上角数字为原子序数，原子序数等于质子数；原子中质子数等于核外电子总数；原子核外电子层数等于元素所在周期数；最外层电子数决定元素化学性质；地壳中含量最高的非金属元素是氧元素。硅的原子序数为 14，则 x=14，结合核外电子总数可算出 y=8；硅原子核外有三个电子层，位于元素周期表第三周期；硅原子最外层电子数为 4，常温下化学性质稳定；地壳中含量最高的非金属是氧不是硅，故 A 说法错误。 解题思维 例题精析 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是( ) A．H B．N C．Fe D．O 变式 1 C 变式巩固 硅化镁（Mg2Si）在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是( ) A．镁的离子结构示意图为 B．硅的相对原子质量为28.08 C．硅是地壳中含量最多的非金属元素 D．镁元素与硅元素的本质区别是质子数不同 变式 2 C 变式巩固 物质组成的 表示和分析 03 40 构成物质的微观粒子 一、化学式反映物质的组成   意义 以“H2O”为例 宏观 表示某种物质 表示某种物质的组成 微观 表示一个分子 表示分子的构成 （1）定义：用___________和_____表示物质组成的式子。 （2）意义： 元素符号 数字 表示水这种物质 表示水由氢元素和氧元素组成 表示一个水分子 表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成 考点梳理 构成物质的微观粒子 种类 含义 举例 元素符号、离子符号、化学式前面的数字 表示原子、离子、分子个数 3Fe中的“3”表示3个铁原子 3K＋中的“3”表示3个钾离子　 3H2O中的“3”表示3个水分子 化学式中元素符号右下角的数字 表示1个分子中含有该原子的个数 H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子　 元素符号右上角的数字 表示1个离子所带的电荷数 Mg2＋中的“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷 元素符号或化学式正上方的数字   表示该元素的化合价的价数 Cu中“+2”表示+2价的铜元素 一、化学式反映物质的组成 考点梳理 构成物质的微观粒子 二、化合价 数值相同 符号(+、-)相同 标注的位置不同 数字和符号顺序不同 “1”省略不同 相同： 不同： 考点梳理 构成物质的微观粒子 (1)氢元素的化合价一般是　 价,氧元素的化合价一般是　 价。  (2)金属元素的化合价一般为　 价,非金属元素的化合价一般为　 价。  (3)单质里,元素的化合价为　 。  (4)化合物中各元素正负化合价的代数和为　 。  +1 -2 正 负 0 0 三、化合价的一般规律 考点梳理 四、根据化合价书写化学式 构成物质的微观粒子 已知硫的某种氧化物中硫元素显＋6价，氧元素显－2价，写出这种氧化物的化学式。 S O →SO3 2 6 写出元素符号：正价在左，负价在右 标出元素的化合价 化合价的绝对值交叉放在元素符号的右下角 约简并检查化学式 S O +6 -2 S O S O +6 -2 2 6 1. 书写规则：①正、负化合价的代数和为零；②一般情况下，“正价在左，负价在右”。 2. 书写步骤：“写”→“标”→“叉”→“约”→“查” 考点梳理 五、依据化学式的计算 构成物质的微观粒子 考点梳理 化学式、化合价专题答题要点： 化学式意义答题描述：宏观描述物质由元素组成；微观描述分子由原子构成，注意：物质不讲构成，分子不讲组成。如H2O ：水由氢元素、氧元素组成；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 化学符号周围数字答题思路： 1. 符号前面数字：表示微粒（原子、离子、分子）的个数； 2. 符号右下角数字：一个分子中该原子的数目； 3. 符号右上角数字：一个离子所带电荷数； 4. 符号正上方数字：对应元素的化合价。 化合价与离子符号辨析技巧：数值、正负号相同；位置、正负数字顺序、数字 1 是否省略不同。化合价标元素正上方，“1” 不能省略；离子电荷标右上角，“1” 必须省略。 方法技巧 空气的组成 考点梳理 化学式书写判断技巧：单质化合价为 0；化合物中正负化合价代数和等于 0；书写一般正价元素在左，负价元素在右，使用 “写、标、叉、约、查” 五步书写，写完务必用化合价代数和为零检验。 化学式计算答题技巧： 相对分子质量 = 各原子相对原子质量 × 原子个数之和； 元素质量比 =(相对原子质量 × 原子个数) 之比； 方法技巧 空气的组成 考点梳理 我国古代常用沉香作香料和药材，远处就能闻到沉香的香味。沉香中含有沉香螺醇( C15H26O)，下列关于沉香螺醇的说法正确的是( ) A．由42个原子构成 B．由碳、氢、氧三个元素组成 C．相对分子质量为222g D．碳元素的质量分数最大 典例 1 D 例题精析 本题考查化学式的意义及相关计算，要牢记物质、元素、分子、原子的描述规范，元素只讲种类不讲个数；相对分子质量单位为 “1”，一般省略不写；元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比。沉香螺醇由分子构成，一个沉香螺醇分子由 42 个原子构成；物质由碳、氢、氧三种元素组成，不能说三个元素；相对分子质量单位不是 g；碳、氢、氧元素质量比为 (12×15):(1×26):16，碳元素所占比值最大，则碳元素的质量分数最大，故 D 正确。 解题思维 例题精析 下列化学用语正确的是( ) A．2个氢分子：2H B．硫酸中硫元素的化合价： C．氦气：He D．碳酸钠：NaCO3 典例 2 C 例题精析 本题考查化学用语书写，要分清分子、原子符号的区别，稀有气体直接用元素符号表示化学式；依据化合物中正负化合价代数和为零计算元素化合价；书写化学式要根据化合价配平原子个数。2H 表示 2 个氢原子，2 个氢分子应为2H2；硫酸中硫元素为+6价；氦气属于稀有气体，化学式直接写为He；碳酸钠中钠为+1价，碳酸根为-2价，化学式应为Na2CO3，故 C 正确。 解题思维 例题精析 茶水中含有咖啡碱(C8H10N4O2)，夏天适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲、利尿消肿的功效。下列关于咖啡碱说法正确的是( ) A．由四种元素组成 B．氢元素质量分数最大 C．含有O2 D．碳、氢元素的质量比为4:5 变式 1 A 变式巩固 下列化学符号的书写正确的是( ) A．五个亚铁离子：5Fe3+ B．氯酸钾化学式：KClO2 C．硫酸铜化学式：Cu2SO4 D．碳酸钠化学式：Na2CO3 变式 2 D 变式巩固 综合演练 55 1. 下列对分子、原子、离子的认识，正确的是( ) A．原子是最小的粒子，不可再分 B．原子得电子形成阳离子 C．离子不能直接构成物质 D．在化学变化中分子分解形成原子，原子重组形成新分子 D 综合演练 2.氧化汞分解的微观过程如图所示，根据图示信息，下列说法正确的是( ) A．化学变化中，分子分成原子，原子重新组合 B．化学变化前后，元素的个数不变 C．该反应过程中涉及了3种不同的分子 D．化学变化前后，各元素的化合价不变 A 综合演练 3.电动汽车电池的阴极含有钴元素，如图是钴原子的结构示意图。下列说法中正确的是( ) A．钴原子为相对稳定结构 B．钴原子容易失去电子 C．钴原子有5个电子层 D．钴的相对原子质量是27 B 综合演练 4.下列化学用语表示正确的是( ) A．钠原子的结构示意图： B．锰元素：MN C．3个镁离子： D．2个氮原子：N2 C 综合演练 5.学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会从化学的视角去认识问题，健康生活。下列做法不利于人体健康的是( ) A．霉变大米、花生中含有黄曲霉素，要反复清洗，煮熟后再食用 B．碘盐是在食盐中添加了适量的碘酸钾，是为了预防甲状腺肿大 C．钙是构成人体的重要组分，人体每日必须摄入足量的钙 D．油脂是引起肥胖的主要物质之一，要适当摄入 A 综合演练 6.2025年12月26日上午，甘肃兰州西站内汽笛长鸣，“甘谷辣椒”冠名高铁列车正式首发启程。甘谷县素有“全国辣椒之乡”的美誉，以独特的气候与土壤条件孕育出品质卓越的甘谷辣椒。辣椒中含有的辣椒素是一种天然植物碱，化学式为C18H27NO3，下列关于辣椒素的说法正确的是( ) A．辣椒素共由49个原子构成 B．辣椒素中含有一个臭氧分子 C．辣椒素中氢元素的质量分数最大 D．辣椒素中碳、氢元素的质量比为8:1 D 综合演练 感谢观看 沪教版九年级上册 62 $