期中提优测评卷-【实验班】 2026-2027学年九年级上册化学提优训练（人教版·新教材）

期中提优测评卷 答案P35 时间：60分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O一16S-32Ca一40 第I卷（选择题共45分） 一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程中，与 弥 其他三个有本质区别的是()。 A.烧制陶瓷 B.钢铁生锈 C.冰雪消融 D.粮食酿醋 弘 2.(2026·湖北襄阳期中)创建文明城市，共建美好家园，争做美丽城市的建设者。下列做法中，不利于 改善大气环境的是( )。 A.禁止工厂随意排放废气 B.禁止在公共场所吸烟 C.治理建筑工地扬尘污染 D.随意丢弃生活垃圾 3.(2026·上海上宝中学月考)如图是化学实验操作考查中常见的操作，其中正确的是( 50 灼热的坩埚钳 A 台面 40 A.,点燃酒精灯 B.滴管取液体 C.放置坩埚钳 D.读取液体体积 4.(2025·四川成都实验外国语学校期中)如图为物质的分类关系，①与②是并列关系， ① ③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是( )。 ② A.空气 B.液氧 C.二氧化碳 D.冰水混合物 ③ 5.下列有关水的说法正确的是( )。 A,地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 B.用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 C.园林以喷灌和滴灌的形式浇灌可节约用水D.生活污水和工业废水可随意排入河流 6. 物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质有关联的是( )。 选项 物质 性质 用途 A 氧气 支持燃烧 医疗急救 B 氨气 无色无臭 用作焊接金属的保护气 C 稀有气体 沸点低 制成多种用途的电光源 D 酒精 可燃性 用作酒精灯的燃料 7.(2026·四川成都树德中学期中)下列宏观事实的微观解释错误的是( )。 A.6000L氧气经加压可装入容积为40L的钢瓶中— 分子体积变小 B.氧气和液氧都能支持燃烧一物质的分子相同，其化学性质相同 C.闻到花香—一分子在不断运动 D.氢气在氧气中燃烧生成水—一化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子 25 8.(2026·广东汕尾期中)下列化学用语表达错误的是()。 A.一个氟离子：F B.两个氦原子：2He C.三氧化硫分子：SO3 D.高锰酸钾：KMnO4 9.(2026·辽宁阜新第十一中学期中)观察下列图示，有关说法正确的是( )。 50 Sn 锡 118.7 ① ② 4④ ⑤ A.①④化学性质相似 B.②元素是地壳中含量最多的金属元素，它的氧化物的化学式为Al2O3 C.②③代表的元素在周期表中位于同一周期 D.由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g 10.(2026·湖北十堰期中)歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原 之一为间苯二胺(CsHN2)。下列说法正确的是()。 A.间苯二胺中氢元素质量分数最大 B.间苯二胺中碳元素和氢元素质量比为3：4 C.间苯二胺是由6个碳原子、8个氢原子和2个氨原子构成 D.间苯二胺是由碳、氢、氨元素组成的化合物 11.(2025·四川广元剑阁中学期中)五种粒子信息如下，下列有关说法正确的是( )。 X原子 Y原子 Z2离子 M2离子 L分子 质子数=8 质子数=10 质子数=10 中子数=8 中子数=10 28 +1228 中子数=10 电子数=8 电子数=10 电子数=10 ① ② ③ ⑤ A.上述粒子中属于同种元素的是①③、②⑤ B.①②在化学反应中均易得到电子 C.X原子质量比Y原子质量小 D.③④都属于相对稳定结构且化学性质相似 12.(2026·山东德州期中)推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是()。 A.氧化物中一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 B.单质是由同种元素组成，因此由同种元素组成的物质一定是单质 C.原子是化学变化中最小粒子，因此水电解过程中不能再分的是氢原子和氧原子 D.分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定都是分子或原子 13.(2026·江苏泰州期中)如图是以甲醇(CHO)生产甲醛(CH2O)的工业流程（部分产物省略），下 说法错误的是()。 0,4 CH,0→催化氧化→H,0, →催化分解 CH,O 26 A.催化分解中，只有一种元素化合价发生改变 B.整个生产过程中，氧气可循环利用 C.碳元素质量分数：甲醇>甲醛 D.催化氧化中，持续缓慢通入O2,可以提高CH4O的利用率 14.(2026·山西运城月考)家用燃气的主要成分是甲烷(CH4),其燃烧的微观示意图如图。分析变化 过程，其中表述正确的是( )。 ● 000 。氢原子 )分解OO 结合，0%0+ 。氧原子 现 现碳原子 A.反应前有氢分子 B.微观粒子模型均为分子 C.反应后有水生成 D.反应前后分子结构不变 15.(2025·广东珠海紫荆中学期中)兴趣小组利用图1装置进行测定空气中氧气含量的实验，测得实验 过程中集气瓶内温度和压强随时间的变化趋势如图2所示。下列说法错误的是()。 弹簧夹 00 压强 传 电烙铁 红磷 器 温度 水 时间 图1 图2 A.为保证实验结果的准确性，红磷必须足量 B.实验过程中集气瓶内温度先升高，后降低至室温 C.b点红磷停止燃烧，bc段装置逐渐冷却至室温 D.在t1时打开了弹簧夹 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、非选择题（本题包括6小题，共55分） 16.(9分)(2026·四川绵阳涪城区月考改编)归纳总结是良好的学习习惯，如图是某同学整理的思维导 图。回答下列问题： 成离子 组成物质 构成 a (1)a、c依次填 ,不同种元素的本质区别是其 不同。Ne原子 的最外层有 个电子，这样的结构认为是 ;地壳中含量最高 的非金属元素是 (2)下面是描述某化学符号的含义：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示 一个分子；④一个分子由三个原子构成。该化学符号可能是 (填字母，下同)。 A.02 B.NaCl C.3NO2 D.H2S E.HCIO (3)化学用语是学习化学的重要工具。对于均含数字“2”的化学用语：①2H;②N2;③Mg2+; 27 期中提优测评卷 ④22，下列相关说法正确的是 A.①和②中“2”的含义相同 B.③中的“2”表示1个镁离子带2个单位的电荷 C.④中的两个“2”含义不相同 D.①~④中的“2”均表示原子数目 17.(6分)我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样 品中40多种元素的含量，以下为部分元素的有关信息。 22 Ti 钛 47.87 钛 锂 钠 (1)钛属于 (填“金属”或“非金属”)元素，钛原子结构示意图中n的值是 (2)锂、钠两种原子化学性质相似的原因是 锂 离子电池为手机等设备内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知L 的化合价为十1，碳酸锂的化学式为 (3)已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，氦-3原子核外有 个电子。 下列模型能表示氦-3原子的是 (填字母)。 0质子 B 80 D 8 O中子 ·电子 18.(10分)(2026·四川成都棕北中学期中)（一）“宏观一微观一符号”三重表征是化学特有的表示物质 及其变化的方法。请结合资料卡片中涉及反应的微观示意图回答下列问题。 资料卡片 现氧原子 丹砂(Hg$)烧之成水银， ●+ ●汞原子 积变又还原丹砂。 甲 乙 丙 丁 ○硫原子 葛洪《抱朴子》 (1)“汤”表示的微观意义是 (2)保持丁物质化学性质的最小粒子是 (填名称)。 (3)请标出丁中硫元素的化合价 (二)一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，回答下列问题： (4)12:00对应的元素属于 (填“金属”“非金属”或“稀有气体”) Mg 元素。 (5)2:00和12：00对应的元素化学性质是否相似 (填“是”或 “否”)。 0 Be N B (6)写出3：00和8：00对应元素形成的化合物的化学式： (7)写出7：00和8：00对应元素形成的原子团符号： (8)该钟表的整点时间与原子结构中的 数目相等。 (9)碳-12原子的质量为aαg,氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为 实验班提优训练化学九年级上RMY 28 (用含α的代数式表示)。另一种碳-14原子是碳元素的一种具有放射性的原子，可用于 标记化合物、测定年代等，其原子核是由6个质子和8个中子构成，碳-14的原子结构示意 图为 19.(7分)探究水的组成 【提出问题】水是由一种元素组成的吗？这个问题在历史上长期困 扰着科学家。 【猜想与假设如果水能分解成多种物质，它就不是由一种元素组成的。 活塞 活塞 【实验探究】 (1)a管下端导线连接电源的 (填“正”或“负”)极。 【实验记录】接通电源后，在两侧玻璃管生成的气体体积如表所示： 时间/min 2 4 6 9 11 a管中气体体积/mL 4 11 21 36 46 电源 b管中气体体积/mL 12 29 49 79 99 (2)a和b玻璃管内收集到的气体体积比 (填“>”“=”或“<”)1：2，可能的原因是 (标准状况下，1L水分别能溶解30mL氧 气、0.001mL氢气)。 (3)小化用燃着的木条检验两种气体，观察到a管气体 (填现象，下 同)，b管气体 【实验结论】 (4)水电解反应的符号表达式是 ;说明水是由 组成的。 20.（11分)(2025·辽宁鞍山铁东区期中)化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。 【实验一】实验室制氧 (1)图1中仪器①的名称是 (2)实验室用装置AE来制取氧气，发生反应的符号表达式为 用装置E收集气体时，导管伸入集气瓶中的时机是 【实验二】家庭制氧 (3)利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一 可上下抽 拉的线绳 个家庭简易制氧机，如图2所示： 用纱布包着 的二氧化锰 空饮料瓶 ①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与 颗粒 过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是 固定胶带 过氧化 (答一点)。 氢溶液 ②若想利用装置B监测产生氧气的速度，将装置B B 改进的措施是 (填字母)。 图2 29 a.将a导管加长并伸入水面以下 b.将b导管加长并伸入水面以下 c.将a和b导管同时加长并伸入水面以下 (4)已知CH4极难溶于水，密度比空气小，实验室用醋酸钠和碱石灰（主要成分为NOH和 CaO)固体混合物为原料，在加热条件下制取干燥的CH4,选用图1中的制取装置 为 【实验三】探究制氧催化剂 (5)小组同学发现氯化铁(FeCl3)对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl对 H2O2分解快慢的不同影响，用如图3装置分别进行实验；启动传感器，注人H2O2溶液， 夹上弹簧夹。氧气体积分数随时间变化的情况如图4所示： 5%的 &32 32 H,0,溶液 氧气 数 MnO 28 FeCl. 弹簧夹 传感器 宾长之 0.03g 屏0 6 9 12 02040 6080 催化剂 时间/s 时间/s 图3 图4 ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是 ②写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据 ③实验可以得出：氯化铁和二氧化锰都可加快过氧化氢的分解速率。从催化剂的角度看， 影响过氧化氢溶液分解速率的因素还有 (答一条即可)。 21.(12分)(2025·内蒙古兴安盟期末)某品牌补钙剂的部分说明如图，请回答以下问题。 XXX牌钙片 主要成分：碳酸钙(CaCO3)、维生素D 规格：2g/片，其中含碳酸钙1.5g (钙片中的其他成分不含钙元素) 食用方法：嚼食，每日一片 (1)碳酸钙由 种元素组成。 (2)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)碳酸钙中钙元素的质量分数为 (4)请计算1片该钙片中含有钙元素的质量（写出计算过程）。 30水蒸气。(4)装置C中液体是干燥剂（如浓硫酸），作用是 干燥氢气（除去氢气中的水蒸气），避免干扰后续的观察； 装置B中，水蒸气与铁在高温下反应生成四氧化三铁和 氢气，符号表达式为Fe十H,0高e,0,十H,。(5)图3 是电解水装置，b管连接电源正极，产生的气体是氧气，检 验方法：打开活塞b,将带有火星的木条放置尖嘴处，带有 火星的木条复燃。(6)通过水的分解（电解水生成H、 O2)和生成（氢气燃烧生成水）实验，得出水是由氢元素和 氧元素组成的。 22.(1)132(2)7:16(3)21.2%(4)14 [解析](1)相对分子质量是化学式中各原子的相对原子 质量的总和，则硫酸铵的相对分子质量为(14十1×4)× 2+32+16×4=132。(2)化合物中各元素质量比=各原 子的相对原子质量×原子个数之比，硫酸铵 [(NH4)2SO4]中氮元素和氧元素的质量比为(14×2)： (16×4)=7：16。(3)氮元素质量分数= 元素的相对原子质量X氮原子个数×100%=14× 硫酸铵的相对分子质量 100%≈21.2%。(4)氨元素质量=硫酸铵质量×氨元素 质量分数，则6k3硫酸铵中氮元素质量=66kg义4 ×100%=14kg。 期中提优测评卷 1.C 2D[解析]生活垃圾在分解过程中可能产生有害气体，污 染大气，随意丢弃生活垃圾，不利于改善大气环境。故 选D。 3.A[解析]用火柴点燃酒精灯，操作正确，A正确；吸取液 体后胶头滴管倒置会污染胶头，B错误；灼热的坩埚钳不能 直接放在台面上，C错误；读取量筒的示数时，视线要与量 简内液体凹液面最低处保持水平，D错误。 4.A[解析]空气属于混合物，A符合题意。 5.C 6.D[解析]氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，A错误；氨 气常温下化学性质不活泼，可以用作焊接金属的保护气， B错误；稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可用于 制成多种用途的电光源，C错误；酒精具有可燃性，可以作 酒精灯的燃料，D正确。 7.A[解析]氧气加压装入钢瓶，是因分子间间隔减小，分子 体积不变，A错误。 8.A[解析]一个氟离子可表示为F,A错误。 9B[解析]原子的化学性质由最外层电子数决定，①④的 最外层电子数虽然相同，但①是氦原子，属于稀有气体，化 学性质相对稳定，故①④化学性质不相似，A错误；②是铝 离子（质子数=13，对应铝元素），地壳中含量最多的金属 元素就是铝，氧化物指含有两种元素且一种为氧元素，氧 答案6D详解 化铝化学式为A2O3,B正确；电子层数=周期数，质子数 决定元素的种类，②的质子数是13，对应铝元素，铝原子核 外有三个电子层，对应元素周期表第三周期，③的质子数 是10，对应氖元素，氖原子核外有两个电子层，对应元素周 期表第二周期，所以②③代表的元素不在同一周期，C错 误；元素周期表单元格中，下方数字是相对原子质量，相对 原子质量的单位为“1”，不是“g”,且通常省略不写，因此锡 的相对原子质量是118.7，而非118.7g,D错误。 0.D[解析]间苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为(12×6)： (1×8):(14×2)=18:2：7,氢元素质量比最小，则氢 元素的质量分数最小，A错误；间苯二胺中碳元素和氢元 素质量比为(12×6)：(1×8)=9：1，B错误；间苯二胺是 由分子构成，一个间苯二胺分子是由6个碳原子、8个氢 原子和2个氨原子构成，C错误；间苯二胺是由碳、氢、氮 三种元素组成，属于化合物，D正确。 1.C[解析]质子数相同的一类原子统称为元素，①X原子 和③Z一中质子数相同，为相同的元素，②Y原子与⑤L分 子质子数相同，但一个为原子，一个为分子，则不是同种元 素，A错误；①X原子中质子数为8，为氧原子，最外层电 子数为6，易得到电子；②Y原子中质子数为10，为氖原 子，最外层已达到8电子稳定结构，不易得电子也不易失 电子，B错误；在数值上，相对原子质量≈质子数十中子 数，X的相对原子质量为8十8=16，Y的相对原子质量为 10+10=20,相对原子质量之比等于实际质量之比，故X 原子质量比Y原子质量小，C正确：③④的最外层电子数 都达到8个电子，属于相对稳定结构，但③为氧离子，④为 镁离子，化学性质不相似，D错误。 2.C[解析]由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是 氧元素的叫作氧化物，含氧元素的化合物不一定是氧化 物，如高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的，不 属于氧化物，A错误；由同种元素组成的不同单质混合在 一起后是混合物，如红磷和白磷混合在一起属于混合物， 不属于单质，B错误；原子是化学变化中最小粒子，水电解 过程中氢原子和氧原子不能再分，C正确；不带电的粒子 还可能是中子等，D错误。 3.C[解析]催化分解中，过氧化氢分解生成水和氧气，故 只有氧元素化合价发生了变化，A正确；由流程图可知， 氧气既是反应物又是生成物，所以氧气可循环利用，B正 12 确：CH,0中碳元素质量分数为12+1×4+16×100%= 12 37.5%,CH,0中碳元素质量分数为12+1×2+16× 100%=40%,所以碳元素质量分数：甲醇<甲醛，C错误； 催化氧化中，持续缓慢通入氧气，使反应更充分，可以提 高甲醇的利用率，D正确。 35合 令实验班提优训练化学九年级上RMY 14.C[解析]由反应的微观示意图可知，反应前有甲烷分子 和氧分子，没有氢分子，A错误；如图所示，甲烷分子分解 成了碳原子和氢原子，氧分子分解成了氧原子，微观粒子 模型中有原子，B错误；如图所示，两个氢原子和一个氧原 子构成一个水分子，故P图示表示水分子，所以反应后 有水生成，C正确；如图所示，反应前为甲烷分子和氧分 子，反应后为水分子和二氧化碳分子，反应前后分子结构 发生了改变，D错误。 15.C[解析]为保证实验结果的准确性，红磷必须足量，以 充分消耗氧气，A正确；实验过程中红磷燃烧放热，集气 瓶内温度先升高，后随着燃烧结束，装置逐渐冷却至室 温，B正确；根据图示可知，b点只是气压达到最大值，曲 线bc段中前一段时间温度仍在上升，说明红磷还在燃烧， 后一段才是逐渐冷却至室温，C错误；在t1时压强开始增 大至大气压，说明打开了弹簧夹，水进入集气瓶中，气体 体积减小，压强增大，D正确。 16.(1)分子元素质子数（或核电荷数）8相对稳定结 构氧元素(2)D(3)BC [解析](1)物质是由元素组成的，分子、原子、离子都是构 成物质的粒子，原子可通过得失电子形成离子，离子可通 过失得电子形成原子，分子可分为原子，原子可构成分 子，故a为分子，c为元素；元素是质子数（或核电荷数）相 同的一类原子的总称，故不同种元素的本质区别是质子 数（或核电荷数）不同；氖是10号元素，在原子中，质子 数=原子序数=核外电子数，故氖原子核外电子排布为 2、8,故氛原子的最外层有8个电子，这样的结构认为是 达到了相对稳定结构；地壳中元素含量由高到低依次是 O、Si、Al、Fe等，故地壳中含量最高的非金属元素是氧元 素。(2)O2由一种元素组成，A不符合题意；NaCl不能表 示1个分子，B不符合题意；化学式前面的数字表示分子 个数，3NO2表示3个二氧化氮分子，C不符合题意；H2S 可以表示硫化氢这种物质，可以表示硫化氢由氢、硫两种 元素组成，可以表示1个硫化氢分子，可以表示1个硫化 氢分子由2个氢原子和1个硫原子共3个原子构成，D符 合题意；HCIO由氢、氯、氧三种元素组成，E不符合题意。 (3)①中“2”的含义是2个氢原子，②中“2”的含义是每个 氮分子中含2个氮原子，含义不相同，A不符合题意； ③中的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷，故“2”表 示1个镁离子带2个单位的电荷，B符合题意；④中圆圈 内的“2”表示质子数，圆圈外的“2”表示核外电子数，含义 不相同，C符合题意：由上述分析可知，D不符合题意。 17.(1)金属10(2)原子的最外层电子数相同Li2C03 (3)2C 18.(1)氧分子(2)二氧化硫分子(3)S02(4)金属 (5)否(6)0()NO,(8)质子数(9)号 ◆36 [解析](1)由图可知，⑦表示氧原子，则观表示氧分子。 (2)由图可知，丁为SO2,二氧化硫是由二氧化硫分子构 成，则保持二氧化硫化学性质的最小粒子为二氧化硫分 子。(3)S02中，氧元素化合价为一2价，设硫元素化合价 为x,根据“化合物中正、负化合价代数和为零”，则x十 (-2)×2=0,解得x=十4，元素符号正上方的数字表示 元素化合价，且正、负号在前，数字在后，则标出丁中硫元 素的化合价为502。（④）12：00对应的元素为镁，镁带金 字旁，属于金属元素。(5)2：00对应的元素为氦，虽然氦 原子和镁原子的最外层电子数均为2，但氦核外只有一个 电子层，达到2个电子时即达到稳定结构，而镁原子核外 有三个电子层，最外层电子为2时属于不稳定结构，故它 们的化学性质不相似。(6)3：00和8：00对应元素分别为 Li、O,则它们组成的化合物的化学式为Li2O。(7)7:00 和8：00对应元素分别为N、O,则组成的原子团为NO3。 (8)由图可知，该钟表的整点时间与原子序数相同，而原 子序数=原子的质子数。(9)相对原子质量是以碳-12原 子质量的2为标准，其他原子质量和其相比所得到的值， 14a 则一个氧原子的质量为16×ag×12一3g:原子是由原 子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成，且 质子数=核外电子数，则碳-14的原子结构示意图 624 19.(1)正(2)<相同条件下，溶于水的氧气的体积比氢 气多(3)使燃着的木条燃烧更旺燃烧，产生淡蓝色火 焰(4)H,0通电H。十0，氢元素和氧元素 [解析](1)由表中数据可知，a管中生成的气体的体积较 小，为氧气，则a管下端导线连接电源的正极。(2)由表中 数据可知，a和b玻璃管内收集到的气体体积比小于1：2， 在标准状况下，1L水分别能溶解30mL氧气、0.001mL 氢气，即相同条件下，溶于水的氧气的体积此氢气多，所 以a和b玻璃管内收集到的气体体积比小于1：2。 (3)a管中生成氧气，氧气具有助燃性，能够使燃着的木条 燃烧更旺；b管中生成氢气，氢气具有可燃性，遇到燃着的 木条发生燃烧，产生淡蓝色火焰。(4)水在通电的条件下 反应生成氢气与氧气，故反应的符号表达式为H,0通电 H2十O2;水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，氢气 由氢元素组成，氧气由氧元素组成，反应前后元素的种类 保持不变，由此可知，水由氢元素和氧元素组成。 20.(I)集气瓶(2)KMnO,A.K:MnO,+MnO,+O2 导管口气泡连续均匀冒出(3)①可以控制反应的发生 和停止②a(4)AD(5)①装置中含有空气，空气中 氧气体积分数约为21%②MnO2,因为MnO2作催化剂 时，产生等量氧气所需的时间比FCl更短③催化剂质 量、催化剂形状等（合理即可） [解析](1)由图可知，仪器①为集气瓶。(2)装置A为固 体加热型发生装置，可用于加热高锰酸钾制取氧气，符号 表达式是KMnO,A K:MnO,+MnO,+O2;用装置E 收集气体时导管伸入集气瓶中的时机是导管口气泡连续 均匀冒出，否则氧气不纯。(3)①利用可以上下抽拉的线 绳，实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，固液接 触反应发生，固液分离反应停止，即优点是可以控制反应 的发生和停止。②若想利用装置B监测产生氧气的速 度，小组同学将装置B改进的措施是将a导管加长并伸 入水面以下，通过观察产生气泡的速度，判定产生气体的 速度，故选a。(4)用醋酸钠和碱石灰（主要成分为NaOH 和CaO)固体混合物为原料，在加热条件下制取干燥的 CH4,应选用固体加热型发生装置，发生装置选A;甲烷 >常见的两类气体发生装置：固液不加热 型发生装置、固体加热型发生装置 密度比空气小，收集干燥的甲烷应用向下排空气法，收集 装置选D。(⑤)①装置中含有空气，空气中氧气的体积分 数约为21%，故初始时氧气的体积分数不为0。②观察 图4，当氧气体积分数达到32%时，二氧化锰作催化剂所 用时间更短。③从催化剂的角度看，影响过氧化氢溶液 分解速率的因素还有催化剂质量、催化剂形状等。 21.(1)3(2)10:3:12(3)40% (4)解：1.5g×40%=0.6g 答：1片该钙片中含有钙元素的质量为0.6g。 [解析](1)根据碳酸钙的化学式CaCO3可以看出，它是由 钙、碳、氧三种元素组成的。(2)碳酸钙中钙、碳、氧元素 的质量比为40：12：(16×3)=40：12：48=10：3： 12。（3)根据化合物中某元素的质量分数= 该元素的相对原子质量×其原子个数×100%，碳酸钙的 化合物的相对分子质量 相对分子质量为40+12+16×3=100，钙元素的相对原 40 子质量为40，则钙元素的质量分数为100×100%=40%。 (4)已知1片钙片中含碳酸钙1.5g,由碳酸钙中钙元素的 质量分数为406可知，1片该钙片中含有钙元素的质量 为1.5g×40%=0.6g。 第五单元 化学反应的定量关系 课题1质量守恒定律 1.C[解析]白糖溶于水是物理变化，并非化学反应，因此不 能用质量守恒定律解释，C符合题意。 答案6D详解 日纳总结质量守恒定律的理解：①仅适用于化学变化； ②守恒的是质量而非体积、分子数目等；③“总质量”指参 加反应的所有反应物质量之和等于生成物质量之和。 2.B[解析]蓝铜矿主要成分为xCu(OH)2·yCuCO3,根据 质量守恒定律，反应前后元素种类不变，取适量蓝铜矿样 品加热分解后，反应物中含有铜、氧、氢、碳四种元素，产物 中不可能含有氯元素，因此不可能生成CuC2,故选B。 3.B[解析]根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的 总质量等于反应后生成的各物质的总质量。已知参加反 应的A的质量为12g,生成28gC、2gD,设参加反应的 B的质量为x,则12g十x=28g十2g,解得x=18g,故参 加反应的物质A与B的质量之比为12g：18g=2:3,故 选B。 4.A[解析]由表格数据可知，反应前后甲、乙的质量减少， 则甲、乙为反应物；反应前后丙的质量增加，则丙为生成 物；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变， 则15g+20g+10g+10g=10g+15g+20g+Xg,解得 X=10,反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化 剂，也可能是不参与反应的物质，综上可知，该反应为甲与 乙在一定条件下反应生成丙。由分析可知，X=10,A错 误；由分析可知，丁可能是该反应的催化剂，B正确；由分析 可知，该反应为甲与乙在一定条件下反应生成丙，结合表 格数据可知，参加反应的甲和生成的丙在该反应中的质量 比为(15g一10g)：(20g一10g)=12,C正确；由分析可 知，该反应为甲与乙在一定条件下反应生成丙，符合“多变 一”的特点，属于化合反应，则丙一定是化合物，D正确。 易错警标化学反应过程中质量不变的物质不一定是催 化剂，也可能是不参与反应的杂质。 5.B 6.C[解析对应物质的化学式为NH,A正确；根据质 量守恒定律的微观解释，反应前后原子总数不变，B正确； 根据微观示意图可知，反应物为1个氨分子和3个氢分 子，生成物为2个氨分子，则该反应前后分子总数改变， C错误；根据微观示意图可知，参加该反应的昌()与 P(H2)的个数比为1：3，D正确。 易错警示勿将未反应的反应物分子当作生成物分子， 或因示意图中存在剩余反应物分子，错误分析反应的反应 物或生成物种类、反应类型等。 7.B[解析]由图可知，反应后二氧化硫的质量诚少了 20g一4g=16g,反应前后A的质量不变，反应后三氧化硫 的质量增加了20g一0g=20g,根据质量守恒定律，化学反 应前后物质的总质量不变，则反应后氧气的质量为20g十 10g一4g一20g=6g,减少了10g一6g=4g。由分析可 知，该反应为二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，属于化 37合