第一节 原子 第2课时（教学课件）化学鲁教版2024九年级上册

第二单元 认识物质的构成 第一节 原子 第2课时 原子与离子、分子 九年级化学 上册·鲁教版2024 学习内容导览 离子的形成 2 原子结构示意图 1 2 明·学习目标 1.通过类比、推理分析原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与离子形成的关系，建立"结构决定性质"的基本观念 2.通过原子结构示意图绘制原子结构示意图并总结规律，培养微观想象与逻辑推理能力 3.建立规范使用化学符号的意识，正确书写离子符号，分析物质宏观性质与微观粒子的关联，发展宏观-微观-符号三重表征能力 3 狄仁杰的迷惑 引·新课导入 回顾上节课所学内容，原子的结构是什么样的呢？ 我们如何应更简洁的方式来表示原子呢？ 同学们请看，这是显微镜下的原子 4 引·新课导入 原子的结构 原子核（+） 核外电子（-） 质子（+）： 一个质子带一个单位的正电荷 中子：不带电 质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 温故知新：原子的结构 引·新课导入 温故知新：原子的结构 + + + + + + - 电子 - - - 电子 中子 质子 原子核 我们如何用更简洁的方式来表示不同的原子呢？ 6 原子结构示意图 01 探·知识奥秘 一、原子结构示意图 自主阅读课本35页，了解核外电子排布 在原子中，电子是体积最小、质量最轻的一种粒子。不同的原子含有的电子数目不同。例如，1个碳原子含有6个电子，1个氧原子含有8个电子。 在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。 能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。 通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 8 探·知识奥秘 +11 电子层 原子核 质子数 该电子层上的电子数 弧线表示 原子核带正电 圆圈表示 圈内数字表示 “+”表示 最外层电子数 数字1也可以表示 2 8 1 弧线上的数字表示 第一层 第二层 第三层（最外层） 一、原子结构示意图 用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布。 在原子结构示意图中，圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。 不同原子的核外电子排布有什么规律呢？ 钠原子结构示意图 探·知识奥秘 一、原子结构示意图 第一层最多排8个电子 1 第二层最多排8个电子 2 最外层最多排8个电子 3 核外电子的排布规则 小组活动： 根据核外电子的排布规则，在典题本上画出1-18号元素的原子结构示意图，并按照以下要求进行排列： 具有相同电子层数的在同一横行； 具有相同最外层电子数的原子在同一列。 画完后小组之间相互交流，你发现了什么？ 探·知识奥秘 一、原子结构示意图 探·知识奥秘 一、原子结构示意图 相对稳定结构 最外层电子数为8( He为2 )的电子层结构，通常不容易得失电子化学性质稳定、不活泼。 化学反应中的原子总是使自己的最外层电子达到相对稳定结构（8或2） 知识卡片 从同学们绘制的原子结构示意图我们可以发现，元素周期表之所以这样排列，是有一定的规律的。同一竖行最外层电子数是相同的，同一横行最外层电子数依次递增。 12 探·知识奥秘 一、原子结构示意图 从原子种类的角度，我们还能发现哪些规律？ 稀有气体原子的最外层电子数一般为8个（He只有一层电子，为2个） 13 探·知识奥秘 一、原子结构示意图 金属原子的最外层电子数一般小于4个 14 探·知识奥秘 一、原子结构示意图 非金属原子的最外层电子数一般多于或等于4个 15 探·知识奥秘 一、原子结构示意图 归纳总结 元素分类 最外层电数 结构的稳性 不稳定结构 不稳定结构 稳定结构 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 一般少于4个 一般多于或等于4个 （He为2个） 8个电子 多识一点 用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布。在原子结构示意图中，圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。 核外电子对原子在化学反应中的表现有很大影响。金属原子最外层电子数一般小于4,在化学反应中容易失去电子；非金属原子最外层电子数一般大于4,在化学反应中容易得到电子。 16 D 1．下列有关镁原子结构示意图说法中，错误的是（　 ） A． 表示镁的原子核内有12个质子 B．弧线表示电子层，共有3个电子层 C．数字8表示第二个电子层上有8个电子 D．镁原子核外电子数为2 析·典型范例 A 2.下列粒子结构示意图中，表示铝原子的是（　 ） 析·典型范例 A B C D 离子的形成· 02 探·知识奥秘 二、离子的形成 离子的概念：自主阅读课本36页 原子得失电子形成离子 原子是如何得失电子形成离子的呢？让我们一起来进行探究 在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子 原子失去电子后变成带正电荷的阳离子 原子得到电子后变成带负电荷的阴离子 20 探·知识奥秘 氯化钠的形成过程 二、离子的形成 我们如何从微观角度理解氯化钠的形成呢？ 探·知识奥秘 二、离子的形成 金属元素的原子 易失电子 金属阳离子 Na +11 2 8 1 电中性 带正电荷 Na + +11 2 8 -e- 离子的形成 Na与Na+比较： 相同点：①核电荷数相同； 不同点：①最外层电子数不同；②电子总数不同③电子层数不同 小组合作：画出钠、镁、铝原子形成离子的过程。 22 探·知识奥秘 二、离子的形成 非金属元素的原子 易得电子 非金属阴离子 +e- 离子的形成 Cl与Cl-比较： 相同点：①核电荷数相同；②电子层数相同 不同点：①最外层电子数不同；②电子总数不同 小组合作：请你画出氧、硫、氟原子形成离子的过程。 Cl +17 2 8 7 电中性 带负电荷 +17 2 8 8 Cl- 23 探·知识奥秘 二、离子的形成 Na原子 Na＋ Cl原子 Cl- Na Cl 氯化钠的形成过程 钠原子(Na)失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子(Na+) 氯原子(Cl)得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子(CI-) 你能参考氯化钠的形成过程，画出氯化镁的形成过程么？ 24 探·知识奥秘 二、离子的形成 氯化钠的形成过程 钠离子的 形成 氯离子的 形成 氯化钠的 形成 钠原子(Na)失去1个电子， 形成带1个单位正电荷的钠离子(Na+) 氯原子(Cl)得到1个电子， 形成带1个单位负电荷的氯离子(CI-) 带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，就形成了新的物质——氯化钠(NaCl),它是食盐的主要成分。 除氯化钠外，氧化镁(MgO)、氯化钾(KCl)等很多物质都是由离子构成的。 25 探·知识奥秘 二、离子的形成 原子 得电子 阴离子( - ) 失电子 阳离子( + ) 1、概念：带电的原子或原子团我们称为离子，如S2－、SO42-。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。 2、离子的表示方法： 离子结构示意图 Na+ 离子符号及其书写规则： Cl- 在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，1省略不写。 写出：钠离子： 铝离子： 氯离子： 氧离子 ： 口诀：离子符号右戴帽，先写数字后写号。 归纳总结 26 探·知识奥秘 二、离子的形成 离子符号的含义 离子符号：Mg2+ 常见的阳离子 Na→Na+ K→K+ Mg→Mg2+ Ca→Ca2+ Al→Al3+ Cu→Cu2+ 常见的阴离子 O→O2- F→F- S → S2- Cl→Cl- 整个符号表示某种离子 Mg2+ 2的含义：一个镁离子带两个单位的正电荷 3Mg2+ 3的含义：三个镁离子 练习：说出2Al3+中数字2和数字3的含义 2的含义：两个铝离子 3的含义：一个铝离子带三个单位正电荷 27 探·知识奥秘 二、离子的形成 离子与原子区别和联系 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数＝核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 表示 Na Na+ O2- 相互关系 原子 阴离子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子 28 探·知识奥秘 二、离子的形成 有些原子之间不是先转化成离子再构成物质的，而是原子之间直接结合形成分子，再由分子构成物质的。例如，1个氢原子(H)能与1个氯原子(Cl)结合，形成1个氯化氢分子(HCl),而1个氧原子(O)能与2个氢原子(H)结合，形成1个水分子(H2O)。 原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子。 资料卡片 质子和中子还可以再分吗? 原子可以再分为质子、中子和电子，那么质子、中子和电子能否再分? 1964年，科学家首次提出了夸克模型，认为质子、中子由更小的夸克构成。这一模型的提出，成功地解释了许多事实。随着科学技术的进步，人们不仅利用大型粒子对 撞机证明了夸克的存在，更发现与所有已知的质子、中子、电子等亚原 子粒子不同，夸克带有分数电荷且都是两两成对或三三成群。 夸克的发现不仅刷新了人类对微观世界的认知，也再次激发了人类 探索微观世界的热情。随着众多亚原子粒子不断被发现，人类逼近微观 世界本质的步伐也越来越快。 29 阅读材料： 运用计算机编程模拟原子结构 随着计算机科学的快速发展，借助编程工具，能够帮助科学家建立动态模型来模拟自然现象，从而更深刻地认识自然规律。例如，使用计算机编程工具，化学家和物理学家可以模拟微观粒子的运动，天文学家可以模拟星系的演化，生物学家可以模拟生物的进化，等等。相信你在信息科技课上已掌握了一些计算机编程的知识和技能，你能在信息科技老师和同学们的帮助下，完成下列任务吗? 1.利用计算机编程，动态模拟卢瑟福的“α粒子轰击金箔实验”,还可以进一步设计交互界面，调整α粒子射入的角度和能量的大小等。 2.利用计算机编程，模拟卢瑟福提出的“核式”原子结构模型，并在化学课上向大家展示和分享。 课后可以查阅相关资料，了解相关内容 探·知识奥秘 二、离子的形成 30 A 1．据预测，到2030年电动汽车锂离子电池的需求将增加5倍，因此对于上游锂资源的需求也将增加5倍。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关锂原子的说法正确的是（　 ） A．质子数为3 B．核外有3个电子层 C．“+”表示锂原子带正电 D．易得到一个电子形成阳离子 析·典型范例 理·核心要点 离子的形成 1.离子的概念：带电的的原子(或原子团)叫作离子。 2.离子的分类 ①原子失去电子形成带正电荷的阳离子，如钠离子(Na＋): ②原子得到电子形成带负电荷的阴离子，阴离子如氯离子(Cl－): 3.离子符号的书写：离子符号右戴帽，先写数字后写号。 3.离子符号的含义：Mg2+ 2的含义：一个镁离子带两个单位的正电荷 3Mg2+ 3的含义：三个镁离子 原子与分子离子 原子结构示意图 离子的形成 (1)带电的的原子(或原子团)叫作离子。 (2)离子的分类 ①原子失去电子形成带正电荷的阳离子，如钠离子(Na＋): ②原子得到电子形成带负电荷的阴离子，阴离子如氯离子(Cl－): 3.离子符号的含义：Mg2+ 2的含义：一个镁离子带两个单位的正电荷 3Mg2+ 3的含义：三个镁离子 理·核心要点 1.示例：氯原子结构示意图 2.金属原子的最外层电子数一般小于4，在化学反应中易失去电子。 3.非金属原子的最外层电子数一般大于4，在化学反应中易得到电子。 4.若粒子最外层电子数是8(只一个电子层时为2)，则该粒子为稳定结构。 33 B 1.下图是溴原子结构示意图。下列说法不正确的是（　 ） A．X=8 B．溴原子在化学反应中容易失去7个电子 C．溴原子的核内的质子数为35 D．溴原子的核外电子分4层排布 练·技能实战 34 A 2.以下是几种微粒的结构示意图，下列说法错误的是（　 ） A．微粒①容易得到电子带正电荷 B．微粒③已达到稳定结构 C．微粒①和②的化学性质相似 D．若微粒④为原子，则X=1 练·技能实战 35 THANKS! 谢谢观看 九年级化学 上册·鲁教版2024 Lavf58.46.101 $$