天津市河西区海河中学2025-2026学年度第一学期高三年级第二次月考化学试卷

2025—2026学年度第一学期高三年级第二次月考 化学试卷 可能相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Zr-91 I-127 第Ⅰ卷 一、单项选择题 1. 近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是 A. “嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体 B. “天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料 C. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 D. “天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体 2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 用电子式表示的形成： B. 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的： C. 用电子云轮廓图示意键的形成： D. 制备芳纶纤维凯芙拉： 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 受热易分解，可用作氮肥 B. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 4. 关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A. K2H3IO6发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 5. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： B. 向溶液中加入过量的澄清石灰水： C. 醋酸钠水溶液中通入少量 D. 向烧碱溶液中加入一小段铝片： 6. 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。的核外电子数等于其周期数，基态原子有3个单电子，的核外电子数等于核外电子数之和。与同主族，是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 与形成的10电子微粒有2种 B. 的第一电离能由大到小的顺序为 C. 基态原子共有5种空间运动状态的电子 D. 由三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 7. 下列实验仪器或装置的选择正确的是 A．配制50.00mL溶液 B．除去中的 C．蒸馏用冷凝管 D．盛装溶液的试剂瓶 A. A B. B C. C D. D 8. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关黄芩素的叙述正确的是 A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B. 该物质遇FeCl3溶液显色 C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2 D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 9. 兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 按上述方案消耗可回收 C. 反应①的离子方程式是 D. 溶液①中的金属离子是 10. 探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 电流表指针发生偏转，中含有离子键 B 证明水溶液的酸性与漂白性 分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量气体 石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，说明水溶液呈酸性，有漂白性 C 证明浓硫酸具有强氧化性 加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物 有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化性 D 比较S与Cl的非金属性强弱 用pH试纸测定的和溶液的 若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性： A. A B. B C. C D. D 11. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A. 标注框内所示结构中存在共价键和配位键 B. 电池总反应为： C. 充电时，阴极被还原的主要来自 D. 放电时，消耗，理论上转移电子 12. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法错误的是 A. 该过程的总反应为 B. 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C. 该催化循环中元素的化合价发生了变化 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 第Ⅱ卷(非选择题) 13. 近日，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高。电池的正极活性材料是。 （1）铁元素位于周期表第四周期第___________族；基态的最外层电子排布式为___________。 （2）正极材料的阴离子的空间构型为___________，磷原子采取的杂化方式为___________。 （3）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与、、等形成配合物。的结构简式如图所示，其结构中键和键的个数比为___________；中含有的化学键类型是___________(填字母)。 a．极性共价键 b．离子键 c．配位键 d．金属键 （4）甲醇的沸点()高于甲硫醇(，)，其原因是___________。 （5）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。四方晶胞如图所示。离子在晶胞中的配位数是___________，晶胞参数为a pm，该晶体密度为___________(写出计算式即可)。 14. F为生产医药布洛芬的原料之一，其合成路线如下： （1）B中官能团名称为___________。 （2）A→B的化学反应方程式为___________。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）F的手性碳原子有___________个。 （5）B的同分异构体中满足下列条件的有___________种。 a．含有两个 b．可发生银镜反应 c．苯环上有三个取代基 其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶6的结构简式为___________。 （6）设计由制备的合成路线(依据题中流程分析)：___________。 15. Ⅰ．向盛有KI溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： （1）写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：___________。 ____＋____＋____→____＋____ （2）整个过程中的还原剂是___________。 （3）把KI换成KBr，则层变为橙红色，继续滴加氯水，层的颜色没有变化。、、氧化性由强到弱的顺序是___________。 Ⅱ．是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题： （4）中的化合价为___________。 （5）写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________。 （6）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为___________(填化学式，下同)、___________。 （7）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，该反应中氧化产物是___________。 （8）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为___________(计算结果保留两位小数)。 16. 工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。 Ⅰ.硫液化后与空气中的氧反应生成SO2。 （1）硫磺()的晶体类型是______。 （2）硫的燃烧应控制事宜温度。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO2进入到下一阶段，会导致______(填序号)。 a.硫的消耗量增加 b.SO2产率下降 c.生成较多SO3 （3）SO2(g)氧化生成80g SO3(g)放出热量98.3kJ，写出该反应的热化学方程式______。随温度升高，SO2的平衡转化率______(填“升高”或“降低”)。 （4）从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为______。 Ⅱ.一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450～600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO2和O2通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO2和O2，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO2转化率达到97％。 （5）气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是______。升高温度后的气体都需要降温，其目的是______。 （6）采用四段转化工艺可以实现______(填序号)。 a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO2转化率 b．使反应达到平衡状态 c．节约能源 Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收SO3。若用水吸收SO3会产生酸雾，导致吸收效率降低。 （7）SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。 据图分析，最适合的吸收条件；硫酸的浓度______，温度______。 （8）用32吨含S 99%的硫磺为原料生成硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%，SO2生成SO3的转化率是97%，SO3吸收的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸______吨。 2025—2026学年度第一学期高三年级第二次月考 化学试卷 可能相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Zr-91 I-127 第Ⅰ卷 一、单项选择题 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】CD 第Ⅱ卷(非选择题) 【13题答案】 【答案】（1） ①. VIII ②. （或） （2） ①. 正四面体形 ②. （3） ①. 3:2 ②. ac （4） 甲醇分子间存在氢键，而甲硫醇分子间不存在氢键 （5） ①. 8 ②. （或 ） 【14题答案】 【答案】（1）羰基 （2）+； （3）还原反应 （4）1 （5） ①. 16 ②. （6） 【15题答案】 【答案】（1） （2）、 （3） （4）+3 （5） （6） ①. ②. （7） ①. 2:1 ②. （8）1.57 【16题答案】 【答案】（1）分子晶体 （2）ab （3） ①. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ②. 降低 （4）降低反应活化能 （5） ①. 反应放热 ②. 保持钒催化剂活性温度，提高SO2转化率，保证反应速率 （6）ac （7） ①. 98.3% ②. 60℃ （8）94 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $