精品解析：山东省菏泽市鄄城县第一中学2025-2026学年高二上学期1月月考 化学试题

2024级高二第7次定时训练化学试题 (时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本大题共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题目要求) 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. 稀土元素主要为镧系元素，被誉为“工业维生素”，位于周期表中的p区 B. “九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为 C. 我国“人造太阳”利用了和的核聚变，和互为同位素 D. “深中通道”隧道使用的LED灯具：发光过程电子吸收能量跃迁到较高能级 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀土元素主要为镧系元素在f区，A错误； B．芯片主要成分为高纯硅，SiO2是制备硅的原料，B错误； C．2H和3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； D．LED发光是电子从高能级跃迁到低能级释放能量，而非吸收能量跃迁到高能级，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或相关叙述正确的是 A. 的电子式： B. 的价电子的轨道表示式： C. 的球棍模型： D. 中键形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式中每个Cl原子还存在3对未成键的电子对，正确电子式为，A项错误； B．基态的价电子排布式为，其价电子轨道表示式为，B错误； C．中原子半径小于，球棍模型应中心为小球()、周围为大球(Cl)，C错误； D．HCl的键由的1s轨道与的3p轨道头碰头重叠形成，图示正确展示了轨道重叠及键形成过程，D正确； 故选D。 3. 下列叙述中，正确的是 A. s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、5、7 B. 各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C. 同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的 D. 各电子层含有的原子轨道数为n2 【答案】D 【解析】 【详解】A．不同类型的原子轨道数按s、p、d的顺序依次为1、3、5，A错误； B．各电子层的能级都是从s能级开始，但是不一定到f能级结束，如第一电子层只有s能级，无f能级，第二电子层只有s、p能级，无f能级，B错误； C．s能级的原子轨道数为1，则不同的能层所含的s能级的原子轨道数是相同的，C错误； D．用n表示电子层数，各电子层含有的原子轨道数为n2，D正确； 故选D。 4. 主要用于合成多种含钴配合物。下列说法正确的是 A. 的电子排布式为 B. 的空间构型为平面三角形 C. 的结构示意图为 D. 中原子杂化类型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子排布式为，A错误； B．的中心原子为N，价层电子对为3+，有一个孤电子对，空间构型为三角锥形结构，A错误； C．的结构示意图为，C错误； D．的中心原子为N，价层电子对为3+对，杂化方式为sp3，D正确； 答案选D。 5. 对应于下列物质中的中心原子的杂化轨道类型和分子的立体构型有错误的是 A. BeCl2中的Be，sp，直线形 B. SiF4中的Si，sp3，正四面体形 C. BCl3中的B，sp2，平面三角形 D. C6H6中的C，sp，平面正六边形 【答案】D 【解析】 【详解】A．BeCl2中价层电子对个数=2+(2-2×1)=2，且不含孤电子对，所以空间构型是直线形，且中心原子是以sp杂化，故A正确； B．SiH4中价层电子对个数=4+(4-4×1)=4，且不含孤电子对，所以空间构型是正四面体形结构，中心原子是以sp3杂化，故B正确； C．BCl3中价层电子对个数=3+(3-3×1)=3，且不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，中心原子是以sp2杂化，故C正确； D．C6H6中的C含有3个σ 键且不含孤电子对，所以碳原子采用sp2杂化，平面正六边形，故D错误； 故答案为D。 6. 下列各组物质中，是极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中含有极性键，正四面体结构，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，A不符合题意； B．中N原子的价层电子对数为3+=4，空间结构为三角锥形，键为极性键，且三角锥形结构不对称，分子的正电中心与负电中心不重合，因此属于极性分子，B符合题意； C．（白磷），其空间结构为正四面体，4个P原子位于正四面体顶点，键为非极性键，且正四面体结构对称，分子的正电中心与负电中心重合，属于非极性分子，C不符合题意； D．的空间结构为直线形（），键为极性键，但直线形结构对称，分子的正电中心与负电中心完全重合，因此属于非极性分子，D不符合题意； 故选B。 7. 为原子序数依次增大的前20号主族元素，元素原子失去一个电子后是“裸露”质子；原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；形成化合物表示为；W是前20号元素中金属性最强的。下列正确的是 A. 离子半径： B. 键能： C. 第一电离能： D. 中的杂化方式为 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：失去1个电子为裸露质子，故为；最外层电子数是内层电子总数的一半，结合化合物结构可知为；由为铵根离子得为，由为磷酸二氢根得为；前20号主族元素中金属性最强的是，故为。 【详解】A．核外有3层电子，核外有2层电子，电子层数越多离子半径越大，故离子半径，A错误； B．非金属性，键长比键长短，键长越短键能越大，故键能，B正确； C．同周期第一电离能呈增大趋势，原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，且第一电离能顺序为，即，C错误； D．中中心原子价层电子对数为4，无孤电子对，杂化方式为，D错误； 故选B。 8. 下列叙述正确的是（ ） A. 含有非极性键的分子一定是非极性分子 B. 非极性分子中一定含有非极性键 C. 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D. 键的极性决定了分子的极性 【答案】C 【解析】 【详解】A.含有非极性键的分子，若分子中各个化学键空间排列对称，则分子是非极性分子，A错误； B.非极性分子中不一定含有非极性键，如CCl4、CH4都是由极性键构成的非极性分子，B错误； C.由极性键形成的双原子分子，由于分子中正负电荷重心不重合，所以分子一定是极性分子，C正确； D.由极性键构成的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定了各个化学键的空间排列，因此键的极性不能决定分子的极性，D错误； 故合理选项是C。 9. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 B. 原子的价层电子排布为的元素一定是过渡元素 C. 最外层电子数为2的元素都分布在区 D. 元素的价层电子数一定等于其所在族的族序数 【答案】B 【解析】 【详解】A．并不是所有周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6，如第一周期是1s1到1s2，A错误； B．原子的价层电子排布为的元素为第Ⅷ族元素，一定是过渡元素，B正确 C．Zn的电子排布式为，Zn的最外层电子数为2，但Zn位于ds区，C错误； D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在主族的主族序数，0族或副族均有例外，如Cu的价电子排布为，Cu位于ⅠB族，D错误； 故选B。 10. 由O、F、I组成化学式为的化合物，其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A. 图中白球“〇”代表F原子 B. 该化合物在固态时所属晶体类型为共价晶体 C. 该化合物中Ⅰ原子存在孤对电子 D. 该化合物中所有碘氧键键长相等 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，黑球的半径最大，则黑球为原子半径最大的碘原子，白球形成2个共价键、灰球形成1个共价键，则白球代表氧原子、灰球代表氟原子。 【详解】A．由分析可知，白球代表氧原子、灰球代表氟原子，A错误； B．该化合物由分子组成，固态时是分子晶体，不是共价晶体，B错误； C．由电负性可知，化合物中氟元素的化合价为-1价、氧元素的化合价为-2价，由化合价代数和为0可知，碘元素的化合价为+5价，则化合物中碘原子与1个氟原子、与2个氧原子均形成单键，与1个氧原子形成双键，碘原子的价电子数(7)与形成共价键的数目不相等，说明碘原子存在孤对电子，C正确； D．由图可知，化合物中存在碘氧单键和碘氧双键，单键和双键的键长不相等，所以碘氧键键长不相等，D错误； 故答案选C。 二、不定项选择题(共5个小题，每题4分，共20分，每题一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分) 11. 元素周期表中镓Ga和铝Al同族，位于铝Al的下一周期，曾被称为“类铝”，下列说法不正确的是 A. Al2O3是电解质 B. Ga原子的N层电子皆为同一能级 C. 27Al原子的中子数为14 D. Ga位于周期表中第四周期IIIA族 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔融状态下Al2O3可以电离出Al3+和O2-，Al2O3是电解质，A正确； B．Ga的核外价电子排布为4s24p1，分属两个能级，B错误； C．原子的质量数等于其质子数加上中子数，27Al的质量数为27，质子数为13，其中子数为27-13=14，C正确； D．元素周期表中镓Ga和铝Al同族，位于铝Al的下一周期，故Ga位于周期表的第四周期IIIA族，D正确； 故答案选B。 12. 短周期元素的原子序数依次增加，有机物中一定含有元素，位于不同周期不同族的和，第一电离能都比左右相邻元素高，的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 离子半径： C. 电负性： D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 【答案】AB 【解析】 【分析】有机物中一定含有W元素，W为C；Z的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，为；位于不同周期不同族的和，第一电离能都比左右相邻元素高，为N，Y为。 【详解】A．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则的第一电离能大于，A错误； B．和具有相同的电子层结构，核电荷更大，离子半径更小，B不正确； C．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，的电负性大于，C正确； D．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强、最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，(的最高价含氧酸)酸性强于(的最高价含氧酸)，D正确； 故选AB。 13. BeCl2属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子(图a)和多聚体分子(图b)等形式存在。下列说法错误的是 A. Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能 B. 单体BeCl2分子的空间结构为直线形 C. 多聚体分子中Be的杂化轨道类型为sp3 D. 二聚体分子BeCl2为极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Be的电子排布式为1s22s2，2s轨道为全满稳定结构，所以Be的第一电离能大于同周期相邻元素Li和B的第一电离能，A正确； B．单体BeCl2中Be的价层电子对数为，且无孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为直线形，B正确； C．多聚体分子中Be形成4个单键，价层电子对数为4，所以Be的杂化轨道类型为sp3，C正确； D．二聚体分子BeCl2的结构对称，正、负电中心重合，属于非极性分子，D错误； 故选D。 14. 下列对物质性质比较结果的原因解释错误的是 选项 性质比较 原因 A 碱性： Na金属性比Mg强 B 与金属钠反应剧烈程度：水>乙醇 水中的羟基氢活泼 C 酸性： Cl的非金属性强于S，其最高价含氧酸的酸性更强 D 在水中的溶解度： 相对分子质量小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期元素的金属性强于，故碱性，A正确； B．水分子中羟基氢受氧原子的吸电子作用更强，活泼性强于乙醇中的羟基氢，故钠与水反应更剧烈，B正确； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期元素的非金属性强于，故酸性，C正确； D．为极性分子，为非极性分子，根据相似相溶原理，极性溶剂水更易溶解极性的，实际溶解度，且溶解度和相对分子质量无直接关联，原因解释错误，D错误； 故选D。 15. 电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 该离子中三原子共线 C. 第一电离能： D. 简单氢化物沸点： 【答案】B 【解析】 【分析】M原子序数最小，且形成4键，则M为C；X形成2键，Z形成6键，且X和Z同族，则X为O，Z为S；原子序数依次增大，则W为N：Y形成1键，则Y为F；因此M、W、X、Y、Z依次为：C、N、O、F、S。 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，因此原子半径：S>O>F，A正确； B．根据该阴离子的结构示意图可知N原子采取sp3杂化，因此该离子中S、N、S三原子不可能共线，B错误； C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、VA异常，故第一电离能：，C正确； D．H2O常温下为液态，CH4常温下为气态，故简单氢化物沸点：，D正确； 故选B。 三、非选择题(共5个大题，共60分) 16. 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。 （1）基态原子的价电子轨道表示式为__________，其核外有_____种不同空间运动状态的电子。 （2）氯吡苯脲中，属于第二周期的元素，电负性最大的是_____。(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是_____。 （3）已知分子中的键角为，则分子中的H—N—H键角_____(选填“>”或“<”)104.5°，并说明理由_______________。 【答案】（1） ①. ②. 5 （2） ①. O ②. N （3） ①. > ②. 水和NH3分子的中心原子的杂化方式都是sp3杂化，H2O中的O原子上有2个孤电子对，NH3的N原子上有1个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力大，键角小，因此键角H-N-H>H-O-H 【解析】 【小问1详解】 N是7号元素，电子排布式为1s22s22p3，价电子轨道表示式为；核外电子占据5个轨道，有5种不同空间运动状态。 【小问2详解】 氯吡苯脲中，属于第二周期的元素有三种，非金属性越强电负性越大，电负性最大的是元素，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，原子轨道半充满稳定，第一电离能大于，第一电离能最大的是元素； 【小问3详解】 水和分子的中心原子分别是和，杂化方式都是杂化，中的原子上有2个孤电子对，的原子上有1个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力大，键角越小，因此键角。 17. Ⅰ．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS—CoV—2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。 （1）基态原子中，电子占据的最高能级符号为_____。 （2）磷酸氯喹中C原子的杂化方式为_____。 Ⅱ．锆(Zr)在核工业中地位重要，被称为“原子时代的头号金属”。请回答下列问题： （3）与同族，的原子核外层的电子排布为__________。 （4）是一种储氢材料。的VSEPR模型是_____，H、B、Ti的电负性由大到小的顺序为__________。 （5）某种的氯化物在固态的时候以多聚体形式存在，其部分结构如下图： n=______。 【答案】（1） （2）、 （3） （4） ①. 正四面体形 ②. （5）4 【解析】 【小问1详解】 基态原子的电子排布式为，电子占据的最高能级符号为。 【小问2详解】 磷酸氯喹中饱和碳为杂化、苯环上的碳为杂化。 【小问3详解】 与同族，则的原子核外电子排布式为，则其层的电子排布为。 【小问4详解】 是一种储氢材料。的中心原子的价层电子对数为，则发生杂化，VSEPR模型是正四面体形；在硼氢化合物中，共用电子对偏向于氢，则B的非金属性比弱，Ti为金属元素，其非金属性小于B，元素的非金属性越强，电负性越大，则H、B、Ti的电负性由大到小的顺序为：。 【小问5详解】 从的某种氯化物的结构图可以看出，的配位数为6，其中有4个被两个离子共用，则平均每个离子结合4个，从而得出。 18. 元素周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同；B的价电子层中有3个未成对电子；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题。 （1）B、C、D中第一电离能从大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。 （2）E的价层电子轨道表示式为__________，该原子核外电子有_____种运动状态。 （3）这些元素形成的含氧酸中，酸根离子呈三角锥形结构的酸是________(填化学式)。 （4）Xe是第五周期的稀有气体元素，与形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为_____，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_____(填标号)。 A．sp B． C． D． 【答案】（1） （2） ①. ②. 29 （3） （4） ①. 5 ②. D 【解析】 【分析】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同，则 A是H元素，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，所以，原子最外层电子数是6，所以 C是O元素，D与 C同族，则D是S元素，B的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于 C，则B是N元素，E的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，则E是Cu元素。 【小问1详解】 由分析可知，B为N、C为O、D为S，根据同主族自上而下第一电离能减小，而元素原子轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于氧元素，则中第一电离能由大到小的顺序是； 【小问2详解】 由分析可知，是元素，是29号元素，其处于周期表中第四周期第族，属于过渡元素，价电子包括、电子，的价层电子排布式为，则其价层电子轨道表示式为：，核外有29个电子，每个电子的运动状态均不相同，该原子核外电子有29种运动状态； 【小问3详解】 由分析可知，这些元素可形成含氧酸有、、、，酸根呈三角锥形结构，说明中心原子价层电子对数为4、孤电子对数为1，中原子孤电子对数=、价层电子对数，离子空间构型为形；中原子孤电子对数=、价层电子对数，离子空间构型为平面三角形：中原子孤电子对数、价层电子对数，离子空间构型为三角锥形：原子孤电子对数、价层电子对数，离子空间构型为正四面体形，故答案为：； 【小问4详解】 易升华，所以是分子晶体，其中心原子的价层电子对数为，其中心原子的杂化方式应为sp3d，故选D。 19. 磁性材料在电子器件、记忆元件、微波元件等的制造中发挥着重要作用。目前已发展到以等为代表的第三代新型磁性材料。设为阿伏加德罗常数的值，依据其中有关元素回答问题： （1）钕(Nd)属于镧系元素，则其在元素周期表中处于__________，的价电子轨道表示式为__________。 （2）BF3中B原子的杂化方式_____；F原子核外有_____种能量不同的电子。 （3）是一种离子化合物，写出其电子式__________，、第一电离能的大小关系__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 3 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 钕(Nd)属于镧系元素属于区元素；为26号元素电子排布为［Ar]，的价电子排布式为3d6，价电子排布图为； 【小问2详解】 的价层电子对数=，故原子的杂化方式为；原子核外电子排布式为，故有3种能量不同的电子； 【小问3详解】 是一种离子化合物，由Na+和正四面体结构的构成，阴离子内B与4个H形成共价键，电子式为；元素周期表中，第一电离能由大到小的顺序为。 20. 过渡金属在多个领域中发挥着重要作用。首先，过渡金属在催化剂领域具有重要应用。过渡金属氧化物是一类高性能催化剂，由于其来源丰富、价格低廉且催化性能潜力巨大，已经成为研究热点。 （1）过渡金属处于元素周期表的_____区。金属铜在周期表中的位置是_______________。 （2）利用丁二酮肟与镍离子形成有色络合物(丁二酮肟镍，结构如图所示)，可在实验室中检验。 该化合物中第二周期非金属元素按第一电离能由小到大的顺序为__________。 （3）卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： 中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。中原子的轨道杂化方式为_____；键角：_____(填“>”“<”或“=”)Cl—O—Cl。比较与中的键长并说明原因____________________。 【答案】（1） ①. d ②. 第4周期第ⅠB族 （2） （3） ①. ②. > ③. 分子中的键长小于中的键长，其原因是分子中既存在键，又存在大键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中的键长较小，而只存在普通的键 【解析】 【小问1详解】 Sc的价电子排布为，最后填充的电子在3d轨道，属于d区元素；Cu的核电荷数为29，价电子排布为，位于元素周期表第四周期第ⅠB族。 【小问2详解】 丁二酮肟镍中的第二周期非金属元素为C、N、O，同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈递增趋势，但N的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能出现反常，大于O，因此第一电离能顺序为。 【小问3详解】 ​中心Cl为V形结构，且存在大π键，说明Cl的价层电子中有3个杂化轨道参与形成σ键和容纳孤电子，未参与杂化的p轨道平行形成大π键，因此杂化方式为；中采取杂化，键角接近120°；中中心采取杂化，受两对孤电子对的排斥作用，键角小于109°28′，因此键角大于键角； 分子中的键长小于中的键长，其原因是分子中既存在键，又存在大键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中的键长较小，而只存在普通的键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二第7次定时训练化学试题 (时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本大题共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题目要求) 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. 稀土元素主要为镧系元素，被誉为“工业维生素”，位于周期表中的p区 B. “九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为 C. 我国“人造太阳”利用了和的核聚变，和互为同位素 D. “深中通道”隧道使用的LED灯具：发光过程电子吸收能量跃迁到较高能级 2. 下列化学用语或相关叙述正确的是 A. 的电子式： B. 的价电子的轨道表示式： C. 的球棍模型： D. 中键形成过程： 3. 下列叙述中，正确的是 A. s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、5、7 B. 各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C. 同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的 D. 各电子层含有的原子轨道数为n2 4. 主要用于合成多种含钴配合物。下列说法正确的是 A. 的电子排布式为 B. 的空间构型为平面三角形 C. 的结构示意图为 D. 中原子杂化类型为 5. 对应于下列物质中的中心原子的杂化轨道类型和分子的立体构型有错误的是 A. BeCl2中的Be，sp，直线形 B. SiF4中的Si，sp3，正四面体形 C. BCl3中的B，sp2，平面三角形 D. C6H6中的C，sp，平面正六边形 6. 下列各组物质中，是极性分子的是 A. B. C. D. 7. 为原子序数依次增大的前20号主族元素，元素原子失去一个电子后是“裸露”质子；原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；形成化合物表示为；W是前20号元素中金属性最强的。下列正确的是 A. 离子半径： B. 键能： C. 第一电离能： D. 中的杂化方式为 8. 下列叙述正确的是（ ） A. 含有非极性键的分子一定是非极性分子 B. 非极性分子中一定含有非极性键 C. 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D. 键的极性决定了分子的极性 9. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 B. 原子的价层电子排布为的元素一定是过渡元素 C. 最外层电子数为2的元素都分布在区 D. 元素的价层电子数一定等于其所在族的族序数 10. 由O、F、I组成化学式为的化合物，其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A. 图中白球“〇”代表F原子 B. 该化合物在固态时所属晶体类型为共价晶体 C. 该化合物中Ⅰ原子存在孤对电子 D. 该化合物中所有碘氧键键长相等 二、不定项选择题(共5个小题，每题4分，共20分，每题一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分) 11. 元素周期表中镓Ga和铝Al同族，位于铝Al的下一周期，曾被称为“类铝”，下列说法不正确的是 A. Al2O3是电解质 B. Ga原子的N层电子皆为同一能级 C. 27Al原子的中子数为14 D. Ga位于周期表中第四周期IIIA族 12. 短周期元素的原子序数依次增加，有机物中一定含有元素，位于不同周期不同族的和，第一电离能都比左右相邻元素高，的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 离子半径： C. 电负性： D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 13. BeCl2属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子(图a)和多聚体分子(图b)等形式存在。下列说法错误的是 A. Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能 B. 单体BeCl2分子的空间结构为直线形 C. 多聚体分子中Be的杂化轨道类型为sp3 D. 二聚体分子BeCl2为极性分子 14. 下列对物质性质比较结果的原因解释错误的是 选项 性质比较 原因 A 碱性： Na金属性比Mg强 B 与金属钠反应剧烈程度：水>乙醇 水中的羟基氢活泼 C 酸性： Cl的非金属性强于S，其最高价含氧酸的酸性更强 D 在水中的溶解度： 相对分子质量小 A. A B. B C. C D. D 15. 电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 该离子中三原子共线 C. 第一电离能： D. 简单氢化物沸点： 三、非选择题(共5个大题，共60分) 16. 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。 （1）基态原子的价电子轨道表示式为__________，其核外有_____种不同空间运动状态的电子。 （2）氯吡苯脲中，属于第二周期的元素，电负性最大的是_____。(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是_____。 （3）已知分子中的键角为，则分子中的H—N—H键角_____(选填“>”或“<”)104.5°，并说明理由_______________。 17. Ⅰ．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS—CoV—2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。 （1）基态原子中，电子占据的最高能级符号为_____。 （2）磷酸氯喹中C原子的杂化方式为_____。 Ⅱ．锆(Zr)在核工业中地位重要，被称为“原子时代的头号金属”。请回答下列问题： （3）与同族，的原子核外层的电子排布为__________。 （4）是一种储氢材料。的VSEPR模型是_____，H、B、Ti的电负性由大到小的顺序为__________。 （5）某种的氯化物在固态的时候以多聚体形式存在，其部分结构如下图： n=______。 18. 元素周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同；B的价电子层中有3个未成对电子；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题。 （1）B、C、D中第一电离能从大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。 （2）E的价层电子轨道表示式为__________，该原子核外电子有_____种运动状态。 （3）这些元素形成的含氧酸中，酸根离子呈三角锥形结构的酸是________(填化学式)。 （4）Xe是第五周期的稀有气体元素，与形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为_____，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_____(填标号)。 A．sp B． C． D． 19. 磁性材料在电子器件、记忆元件、微波元件等的制造中发挥着重要作用。目前已发展到以等为代表的第三代新型磁性材料。设为阿伏加德罗常数的值，依据其中有关元素回答问题： （1）钕(Nd)属于镧系元素，则其在元素周期表中处于__________，的价电子轨道表示式为__________。 （2）BF3中B原子的杂化方式_____；F原子核外有_____种能量不同的电子。 （3）是一种离子化合物，写出其电子式__________，、第一电离能的大小关系__________。 20. 过渡金属在多个领域中发挥着重要作用。首先，过渡金属在催化剂领域具有重要应用。过渡金属氧化物是一类高性能催化剂，由于其来源丰富、价格低廉且催化性能潜力巨大，已经成为研究热点。 （1）过渡金属处于元素周期表的_____区。金属铜在周期表中的位置是_______________。 （2）利用丁二酮肟与镍离子形成有色络合物(丁二酮肟镍，结构如图所示)，可在实验室中检验。 该化合物中第二周期非金属元素按第一电离能由小到大的顺序为__________。 （3）卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： 中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。中原子的轨道杂化方式为_____；键角：_____(填“>”“<”或“=”)Cl—O—Cl。比较与中的键长并说明原因____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $