青海省海东市第二中2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

海东市第二中学高一年级第三次阶段性检测 化学 全卷满分100分 注意事项： 【答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡上的指定位置。 2选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡土的非答题区域均无放。 3,非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原质量：H1C12N14O16Na23C135.5e56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1.在完成钠与水反应”这实验时，与该实验安全尤关的图标是 A.排风圆 B.护甘镜 C.用 D.能淘 2.下列物质在给定杀件下的转化侧能一步实现的是 A.FeFFeCl 。120岛温 B.CuS04溶液Cu9Cu0 C.Na Na,NOH 足稀柱酸 过其NaOI!溶液 D.Al -AC13 Na[Al(OH)4] 3.下列各组离子在指定溶液能人量共存的是 A.某无色溶液中：SO、Fe+、Na、CI B.KHSO4溶液中：Ba2、K、Na、NO C.与铁粉反应产生H2的溶液中：NH;、Mg+、HCO3,K D.使酚酞试液呈红色的溶被中：Na'、Ba2:、C1O、NO 4.某些物质或概念问的从属关系如图所示。卜列各组中正确的是 选项 A B C 0 a 碱式盐 金属氧化物 非金藕氧化物 一元酸 a b b 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 含氧酸 纯净物 化合物 氧化物 酸 【高化学第1页（共6页）】 26064A 5.如图所示是-·种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄精、酒精等含碳化合物 组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果（已知：【nm=109皿）。下列说法正确的是 -200m→ 有机物外壳 二氧化硅 四氧化二铁 一药物 A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，州热至液体呈红褐色，即得到F(OH)3胶体 B.该纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C.FCOH)胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D.SiO2、Fe3O4都属丁碱性氧化物 6.化学试剂南店出售的疏酸主要标识如图所示，下例说法正确的是 疏酸50mL) 品名：疏酸 化学式：H5O4 相对分子质量：98 度：1.84gm2 溶质质维分数：9% A.该硫酸的物质的量浓度为9.8olL B.配制100mL1.84mol/L稀疏酸，需该硫酸10.0mL C.将该疏酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容 D.100mL1.&4mol/L稀硫酸中H+的物质的量为0.184mo 7.下列化学及应的离子方程式正：确的是 A.向FeC3溶液中加入Zn片：Fe3++Zn=Fe+Zn2+ B.明矾溶于水产生A1(OH)3胶体：A3++3H20-=Al(OH)3+3H+ C.Na与水反应产生H2:2Na+2H20==2Na'+2OH+H2t D.Ca(HCO3)z溶液与过量NaOH溶液反应：HCO,+Ca2+OH=CaCO3↓+H2O 8.中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应弘扬与尊崇。下列说法中错误的是 A.绿蚁新醨酒，红泥小火”，红泥的颜色可能来自氧化铁 B.术代《干里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，其打绿色来自孔雀石颜料，主要成 分为[Cu2(OH)2CO】,是·种碱 C.《荷塘月色》中“溥薄的青雾浮起在荷塘电”中的“青雾”属于胶体 D.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO,)和朴硝(Na2SO4)的方法：以火烧之，烟起， 乃真硝石也”，一者也可以利用“焰色试验区分 【高化学第2页（共6页）】 26064A 9.某化学小组比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3 B,分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象 C.甲是碳酸钠，乙是碳酸氢钠，B中潜清石灰水变浑浊，能得出碳酸钠热稳定性大于碳酸 氢钠的结论 D.,等质量的两种物质与足量盐酸反应生成气体的质量一样多 10.下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 将金属钠投入水和煤油的混合液中 钠一直在煤油和水的父界 钠的密度比煤油的小，比 A 处上下浮动，宜消失 水的大 向某FeCL溶液中滴州适量酸性 B KMnOa溶液褪色 KMnO4溶液 原溶液中一定含有Fe2+ 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明干操的氯气有漂白性 D 向N2O2与水反应后的溶液中滴加少 溶液先变红，后褪色 Na2O2与水反应生战碱性 量酚酞溶液 物质和漂白性的物质 11.部分含Na或含F物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 +3 b..-..-C.- 单质筑化物碱 A.a、b都能与水发生反应 B.在空气中强热就得到g C.可能存在f→a→e的转化 D.理论上a能与f发生反应 12.利用废铝箔（主要成分为Al,还含少量Mg、Fc等）制明矾KA(SO4)212H2O的-一种工艺 ①过月NaOlI溶液 ②适㩾稀硫 ③过稀硫酸 K2S0饱和溶液 流程为：铝箔 甲溶 A(OH)3→乙溶液 明矾。 操作a 过滤.洗涤 结弱 下列说法错误的是 A.①中的反应：2A1+20H+6H20-=2[A1(OH)4]厂+3H2↑ B.②中稀疏酸不能过量与A1(OH)2的性质有关 C.乙溶液中n(A13+):n(S0)=2:3 D.H④知，此时明矾的溶解度比Al2(SO4)2、K2SO4的溶解度都要小 【高一化学第3页（共6页）】 26064A ]3.下列有关图像的说法止确的是 n(沉淀) .V(CO) 导电能力 0 V(NaOH溶液ymL 0 V(HCI)0 1 2341 F(NaHSO 甲 乙 丙 入 A.图甲：向某AC3溶液中逐滴加入NOH溶液至过軍，生成沉淀的物质的量与滴加 NaOH溶液体积的关系 B.图乙：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生 成气体的体积与滴加HC溶液体积的关系 C.图丙：物质的量之比为3：2的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，生 气体的体积(V)与时间t)的关系 D.图」`：Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像 14.利用废旧镀锌铁皮制备FcO4胶体粒子的流程如图所示，已H知：Zn溶于强碱时生成可溶 于水的Za(OHD.]2。 NaOH溶液 过量稀疏酸适是HO2M2NOH溶液 废旧 Fe,O 镀锌 碱洗过滤酸浴氧化反应 ·胶体 铁皮 粒子 滤液 下列有关说法正确的是 A.用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污 B.“酸溶的离·手方程式为Fe(OH)3+3r=Fe3++3H2O C.“氧化”后溶液中存在的离子主要有H、Fc2+、Fc3、SO D.最后一步反应中，通入N2的目的是还原部分+3价铁 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15,(14分)I.现有物质；①熔融氢氧化钡；②铜片；③熔融氯化钠；①液态氯化氢：⑤氢 氧化铁胶体：@©硫酸氢钾溶液：⑦乙醇：⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀疏酸。回答下列问题： ()以上物质中属于电解质的是一（填序号，下同：能导电的分散系是一 Ⅱ.水质净化是水质检验员的主装工柞之-，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒 时，发现原理为：①4K,Fe0410I2O=4Fe(OII)3(胶体)13O2↑+8K0H。 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上州湿法制备高铁酸钾： 23NaCIO+2FeCl3-10NaOH==2Na2 FeO+9NaCI+5H2O 3Na,FeO4+2KOH-K2FeOJ+2NaOH 【高·化学第4页（共6页）】 26064A (2)反应①中氧化剂是，氧化产物是—。 (3)用单线桥表示反应②中电了转移的方向与数目： 3NaClO+2FeCl+10NaOH==2Na,Fe04+9NaCl+5H,O (4)氧化还原反应5KI+KO3+3H2S04-=3K2S0,+3L2+3H20中，氧化产物和还原产物的个数 之比是。 (⑤)工业上制备C102的反应原理为2NaC1O3+4HCl(浓)=2C1O2↑+C12↑-2H20+2NaC1。在 参与反应的盐酸中，起酸性作用的HC与起还原剂作用的HC个数比为 16.(4分)人体血液里C2的浓度测定方法一般为：抽取·定体积的血样，加适量的草酸按 [NH4)2C2O4]浴液，可析出草酸钙(CaC204)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得二 元弱酸草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO:溶液进行定量反应即可测定血样样品中Ca2的浓 度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定L液样品中C2的浓度。回斧下列问题： 【实验探究一】配制100mL0.02ml/L的KMnO4溶液。 (1)如图所示是配制KMO,溶液过程中的几步，图示几个步骤的先后顺序应是 (填序号)。配制溶液过程中，玻璃棒的作用为 00m (2)下列操作会使溶液中KMnOa浓度偏低的是 (填字母) A,容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B.定容操作时，俯视刻度线 C.定容摇匀后，液面低于刻度线，冉加水至刻度线 D,转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 E.称量时用到游码，且药品和砝码位置放反 【实验探究二】测定血液样品中Ca2+的浓度。 抽取血样20.00mL,经过.上述处理后得到草酸，再用0.02mol/L酸性KMnO4溶液与之反 应，使草鞍转化成CO2逸出，这时共消耗15mL的KMnO4溶液。 (3)写出酸性KMO4溶液与草酸反应的离子方程式： 该反应中，当生成1.12LCO2(标准状况下)时转移电子数为 。 经计算，该 1液样品中Ca2+的浓度为 mol/L. 【高化学第5页（共6页）】 26064A 17.(15分)已知C1,的熔京为307.6℃，沸点为316℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验 室制备FeC13的实验装置如图所示。 浓盐酸 铁粉硬质玻璃管 KMnO B (1)连接好装置后应先进行的操作是 (2)盛放浓盐酸的仪器名称为 (3)C中的试剂和作用分别是 (4)该实验条件下，能否将A屮的固体换为MO2,若不能，请说明理由： (5)写出D发生反应的化学方程式： (6)D和E之河刑粗硬质玻璃管直接连接，日的是 (7)FcCl3由于实验问题发生潮解生成Fe(OH)C2,经检测发现，16.25 g FeCl3潮解后的固体 为纯净物，则该固体的质量为 18.(15分)碳酸钠的用途很广，可用做治金、纺织、漂染等工业的基本原料。中国著名实业 家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大人提高了食盐的利用率。碱广利用粗盐水生产纯碱的工 艺流程如下： 证蓝 NaOH 过量试剂1 溶液 过量试剂2 固体 NH 龙液 相盐水（含 氯化镁、硫 酸钠和氯化 沉淀 过滤 氨化 碳酸化 过滤 灼烧 纯 钙杂质) 流 流程T 流程Ⅲ (I)流程【是对粗盐水的提纯，其中试剂1为 (填化学式)，试剂2为 (填化学式)，加入试剂2发生的离子反应为 (2)该工艺流程中“过滤”操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 (3)流程IⅡ中先通入NH3后通入CO2,理由是 ,总反应乃程式为 (4)流程Ⅱ涉及的化学反应为 (5)得到的NaHCO3晶体中能含行少量NaC、NH4CI等杂质，检验该晶体中是否含有氯 离子杂质的换作方法是 (6)中于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠，测纯碱纯度的方法是；取1g样品放 在试管中充分加热一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为2g,则样品中 Na2CO3的质量分数为 (用含m1、m2的式子表示，无需化简)。 【高一化学第6页〔共6页)】 26064A海东市第二中学高一年级第三次阶段性检测 化学 答题卡 准考证号 姓 名 [0T00000}0,100 班 级 1111!1】!]I11?111 [2]2][2[2[2222][2][2 3131「31「3331「3「37「33 贴条形码区域 41[4444】[44]“4]4 4 考场 51i5ji55 5i555i 151 5 6「6]6][666366]6 1:777[777「71[77 座位号 [8]8][8[8[8881「8][8]8 9.99j9j[9j[y]99]9j9 注 1,答题前，考生务必清楚地将自已的姓名，准考证号填在规定的位置，核准条形码1的准考证号姓名与本人符并完全正确及考试科{日也和 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置 ?.选择题必须使用2水铅笔真涂：非选择题必须使川0.5毫米黑色墨水签字笔竹答，字体L整，笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡爷题的规定容题以域内答题.超出答题以域范捕的容紫无效；在稿纸试题卷上答题无效 项 4,保持卡清洁，不准折叠，不得弄坡 填涂祥例 止确填涂：■ 错误填涂：X1平 缺号标记： 选择题（请用2B铅笔填涂） CA][8][C][D] 6 CA][B]CC][D] 11 CA][R][C]CD] 2[A][B][C]ED] 7 [A]CR]CO]CD] 12[A][R][c][D] 3EA][B][C][D] 8[A]〔B]EC]fD7 I3「A]「R][C][D] 4[A][R][C1[D] 9[A][B1[C][DJ 14[A][23LC][D』1 5 CA][B][C][D] I0LA」CR][C]ED] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写】 15.(14分) (1) (2) 3 4】 (5 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第1页（共2页） 260641 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) 17.(15分) (2) (3) (4 (5) (6) (7) 18.(15分) (1) (2) 3) (4 (5) 6 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第2负（共2页） 26064A海东市第二中学高一年级第三次阶段性检测 化学·参考答案、提示及评分细则 题号 2 3 4 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D A B B C C 1.C【详解】反应中会生成易燃气体H2,需要及时通风排出，A不符合题意；钠与水反应生 成氢气和氢氧化钠，反应剧烈，在进行实验时为保证安全，应戴好护目镜，B不符合题意；此 实验不需要接电源，不需要标注用电，C符合题意；切割钠时需要用到小刀等锐器，需要注意 锐器划伤，D不符合题意。 2.D【详解】Fe和H2O在高温条件下生成Fe3O4,A错误；Na加入CuSO4溶液，先生成NaOH, NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH2,B错误；Na与O2在加热条件下生成Na2O2,C错误。 3.D【详解】Fe+在水溶液中呈浅绿色，A错误；KHSO4可完全电离出H和SO?,溶液中存 在大量的$O子，SO?与Ba+反应生成BaSO4沉淀，B错误；与铁反应生成H2的溶液呈酸性（有 大量H),HCO3与H反应生成CO2和H2O,C错误。 4.A【详解】金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn20,是酸性氧化物，B错误；非金属氧 化物不一定是酸性氧化物，如C0是不成盐氧化物，C错误；一元酸不一定是含氧酸，如HC1, D错误。 5.A【详解】胶体中分散质粒子直径在1~100m之间，而该“纳米药物分子运输车”直径为200 nm,大于胶粒直径，则其分散于水中所得的分散系不属于胶体，B错误；Fe(OH)3胶体的表 面积大，可吸附杂质（净水），但无强氧化性，不能杀菌消毒，C错误；F3O4属于金属氧化物， 其和酸反应生成两种盐，不属于碱性氧化物，SO,属于非金属氧化物，其和碱反应生成盐和水， 为酸性氧化物，D错误。 6.B【详解】由c可知，硫酸的物质的量浓度为08 8 omol/L=18.4mol/L,A错误； 配制100mL1.84mo/L稀硫酸，需该硫酸的体积为84moL01凸x10mLL=10.0mL,B正确 18.4 mol/L 容量瓶不能用于溶解或稀释，C错误；由分子式可知，100mL1.84mol/L稀硫酸中氢离子的物 质的量为1.84mol/L×0.1L×2-0.368mol,D错误。 7.C【详解】Fe3+与少量Zn反应时，Fe3+应被还原为Fe2+:2Fe3++Zn=2Fe2+Zn2+,若Zn过 量：2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+,A错误；A1+与水反应生成A1(OH3胶体：A13++3H2O=AI(OHD3(胶 体)+3H,B错误；过量NaOH与Ca(HCO3)2反应时，Ca(HC03)2完全反应：2HCO3+Ca2++ 20H-CaC031+C0号+2H20,D错误。 8.B【详解】泥土中含有氧化铁，氧化铁为红棕色固体，A正确；孔雀石颜料主要成分 【高一化学参考答案第1页（共5页）】 26064A 「Cu2(OH,CO,1在水溶液中电离出的阴离子为氢氧根离子和碳酸根离子，属于碱式盐，B错误； 烟、云、雾属于气溶胶，“青雾”属于胶体，C正确；K元素的焰色呈紫色、N元素的焰色呈 黄色，D正确。 9.C【详解】澄清石灰水与N2CO3或NaHCO,反应均产生白色沉淀，A错误；向碳酸氢钠中 加入少量水后，碳酸氢钠溶解并伴随吸热现象，B错误；该装置中碳酸氢钠受热分解，B中澄 清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不易发生分解，A中澄清石灰水无明显变化，因此可以得出碳酸 钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论，C正确；等质量的N2CO3和NaHCO3,碳酸钠的摩尔质量大， 其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，D错误。 l0.D【详解】钠的密度比煤油的大，比水的小，A错误；FeCl3溶液使KMnO4褪色，不一定 是由FeCl3溶液中含有的Fe2+引起的，也可能由CI引起，B错误；鲜花褪色是因为C2与水反 应生成HClO,千燥的Cl2无漂白性，C错误；Na2O2与水反应生成NaOH和H2O2,NaOH具 有碱性、H2O2具有漂白性，D正确。 ll.B【详解】根据图示可知，a是Fe或Na单质；b是Na20或者Na2O2;c是NaOH;d是 Fe(OH2;e是FeO;f是Fe2O3;g是Fe(OHD3。Fe、Na、Na2O、Na2O2都能与水反应，A正确； 在空气中强热Fe(OHD2得到Fe2O3,B错误；Fe2O3可被C0还原为Fe单质，铁在高温且氧气 不足的情况下可以生成FeO,C正确；F2O3中Fe为+3价，Na金属性比铁强，理论上钠与熔 融的氧化铁反应可以得到铁单质，D正确。 12.C【详解】铝箔中含有Al、Fe和Mg单质，加入过量NaOH溶液发生反应①2Al+2OH+6H20 -2[A1(OHD4]厂+3H2↑，故甲溶液是Na[A1(OD4]、NaOH;继续加入适量稀硫酸得到A1(OHD3 沉淀；向A1(OD3沉淀中继续加入过量稀硫酸，沉淀溶解得到的乙溶液为Al2(SO4)3和过量硫酸 的混合液，向乙溶液中加入疏酸钾，结晶得到明矾，A正确；A(OD3具有两性，过量硫酸会 使其溶解，因此需控制硫酸用量，B正确；乙溶液是Al2(S043和剩余H2SO4的混合液，S0? 的总物质的量大于A13+的1.5倍，故n(A13+):n(SO)应小于2：3，C错误；加入K2S04饱和溶 液后析出明矾，说明明矾溶解度小于A12(SO4)3和K2S04,D正确。 13.C【详解】向某A1C13溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀、沉淀溶解消耗氢氧 化钠溶液体积的比为3：1，A错误；图乙表示的是向含NaOH和Na2CO,物质的量比为2：1的 混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HC1溶液体积的关系，B错误； 物质的量之比为3：2的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，镁活泼性强，与酸 反应速率快，两者放出的氢气一样多，C正确；Ba(OH2和NaHSO4恰好1：1反应生成硫酸钡 沉淀、氢氧化钠、水，Ba(OH2和NaHSO4恰好1：2反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠、水，溶液 中离子浓度不会变为0，导电率不可能为0，D错误。 14.C【详解】由信息可知Z能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶 【高一化学参考答案第2页（共5页）】 26064A 解生成Na2Zn(OHD4]和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含Na2Zn(O田4]，分离出不溶物为Fe; 加入稀硫酸与e反应生成硫酸亚铁，离子方程式为Fe+2H一Fe2+H2↑，再加入适量过氧化氢， 部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含F2+、Fe3+的溶液；再通入氮气排出空气防止亚铁离子 被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，A、B、D错误；“酸溶”后溶液含F+、 过量H和S0?,“氧化”中适量H202将部分Fe2+氧化为Fe3+,故氧化后溶液主要离子为H、Fe2+、 Fe3+、SO子，C正确。 15.(14分)(1)①③④⑧(2分) ⑤⑥⑨(2分) (2)K2Fe04（2分)O2(2分) 6e (3)3NaClO+2FeCl,+10NaOH-2Na,FeO,+9NaCl+5H,O(2 (4)5:1(2分) (5)1:1(2分) 【详解】(1)①熔融氢氧化钡含有自由移动的离子，能导电，是电解质，为纯净物，不属于 分散系；②铜片含有自由电子，能导电，是单质，不是电解质，为纯净物，不属于分散系； ③熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电，是电解质，为纯净物，不属于分散系；④液态 氯化氢不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电，是电解质；⑤氢氧化铁胶体含有自 由移动的带电胶体微粒，能导电，是混合物，不是电解质；⑥硫酸氢钾溶液含自由移动的离 子，能导电，是混合物，不是电解质；⑦乙醇不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导 电，不是电解质；⑧碳酸氢钠粉末不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电，是电解 质；⑨稀硫酸含有自由移动的离子，能导电，是混合物，不是电解质。 (2)Fe0?中0为-2价，Fe为+6价，4K2Fe04+10H20=4Fe(OH)3(胶体)H302↑+8KOH中Fe 元素化合价下降，H20中0元素化合价上升，该反应中氧化剂是K2FO4,氧化产物是02。 (3)铁元素化合价由+3价变为+6价，氯元素化合价由+1价变为-1价，电子转移总数为6。 (4)5KI+KI03+3H2S04=3K2S04+3L2+3H20中KI中I元素由-1价上升到0价，KIO3中I元 素由+5价下降到0价，KI是还原剂，KIO3是氧化剂，I既是氧化产物又是还原产物，则氧化 产物和还原产物的个数比是5：1。 (5)2NaC1O3+4HC1(浓)=2CIO2↑+Cl2↑+2H20+2NaC1中NaC1O3中C1元素化合价降低被还原 为CIO2,HCI中部分C1元素化合价上升被氧化生成C2,HCI中部分C1元素化合价不变起酸 性作用生成NaCl,则起酸性作用的HC1与起还原剂作用的HC1个数比为1：1。 16.(14分)(1)③④②①(2分)搅拌、引流(2分) (2)CDE(2分) (3)2MnO4+5H2C204+6Ht=2Mn2+10C02↑+8H20(3分)0.05NA(2分) 0.0375(3分) 【高一化学参考答案第3页（共5页）】 26064A 【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、 摇匀、装瓶、贴签，正确的操作顺序为③④②①。配制溶液过程中，溶解时玻璃棒的作用是 搅拌，转移时玻璃棒的作用是引流。 (2)容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液体积，所配制的KMO4物质 的量浓度无影响，A错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制的KMO,物质的量浓 度偏高，B错误；定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线，溶液体积偏大，所配 制的KMnO4物质的量浓度偏低，C正确；未洗涤烧杯和玻璃捧，导致溶质损失，所配制的KMnO4 物质的量浓度偏低，D正确；托盘天平应该左物右码，药品和砝码位置放反会使称量的药品质 量偏小，所配制的KMO4物质的量浓度偏低，E正确。 (3)KMmO4和草酸反应的离子方程式为2MnO4+5H2C204+6H=2Mm2+10C02↑+8H20。根 据方程式可知，生成0.05molC02,转移0.05Na个电子。血样20.00mL经过上述处理后得到 草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.02mol/L×0.015L=3×104ol,根据反应方程式及 草酸钙的化学式CaC204可知：n(Ca2+)=n(H2C204)-n(KMm04)=2.5×3×104mol-7.5×104mol, 钙离子的浓度为0.0375mol/L。 17.(15分)(1)检查装置气密性(2分) (2)分液漏斗(2分) (3)浓硫酸，除去氯气中的水蒸气(2分) (4)不能，因为MnO2与浓盐酸常温下不发生反应(2分) 5)2Fe+3C,e2FeC,(2分) (⑥)防止堵塞(2分) (7)14.4g(3分) 【详解】实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HC1 和水蒸气，装置B中盛有饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢，装置C中盛有浓硫酸， 用于干燥氯气；装置D中C2与Fe在加热条件下反应制备氯化铁，装置E用于收集冷凝氯化 铁，装置F用于吸收未反应的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E中，造成氯化铁潮 解。 (4)该实验条件下，不能将KMnO,换为MnO2,因为MnO,与浓盐酸常温下不发生反应，要加 热才反应。 (6)FCl3蒸气遇冷后，会转化为固体，造成导气管的堵塞，所以用粗硬质玻璃管直接连接装 置D和E。 (7)16.25gFeC13的物质的量为16.25g÷162.5gmol-0.1mol,FeCl3发生潮解生成Fe(OH)C2, 【高一化学参考答案第4页（共5页）】 26064A 由于潮解前后，Fe物质的量不变，则Fe依然是0.1mol,故生成的Fe(OH)Cl2也为0.1mol, 由此可知Fe(ODCl2的质量为0.1mol×144g/mol=14.4g。 18.(15分)(1)BaCl2(1分)Na2C03(1分)Ba2+C0号=BaC03、Ca2+Co号-=CaC03l (每个方程式1分，共2分) (2)玻璃棒（1分) (3)通入氨气后的溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的NaHCO3更多，纯碱的产量更高 (或先通入NH3是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2,提高生产效率，2分) NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3J+NH4CI（2分) △ (4)2NaHC03=Na2C03+C02↑+H20(2分) (⑤)取少量晶体于试管中加水溶解，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生 (2分) 6兰×100%2分) mi 【详解】在粗盐水中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，向其中先加入过量BaC2溶液，除去 杂质Na2SO4,然后加入过量NaOH溶液除去杂质MgCl2,最后加入过量Na2CO3溶液，除去 CaCl2及加入的过量的BaCl2溶液，然后过滤，除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀， 过滤后，向滤液中先后通入NH3、CO2,发生反应NaCl+HO+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl, 过滤，分离出NaHC03固体：将NaHCO.3固体灼烧，发生分解反应：2NaHC0,NaC0+C02↑ +H20,制得纯碱。 (3)流程Ⅱ中先通入NH3后通入CO,,理由是通入氨气后的溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度 更大，生成的NaHCO3更多，纯碱的产量更高。 (4)流程Ⅲ为煅烧NaHCO3生成纯碱，同时生成二氧化碳气体和水。 (5)得到的NaHCO3晶体中可能含有少量NaCI、NH4CI等杂质，检验该晶体中是否含有氯离 子杂质的操作方法为取少量晶体于试管中加水溶解，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是 否有白色沉淀产生，若产生白色沉淀则含有氯离子，否则无氯离子。 2NaHCO3 Na2C03+C02↑+H20 △m (6)根据 62，有1682 解得 2×84 xm1一m2 m1-m2 84 K兰(m-m),样品中NaC03的质量分数为立) ×100%。 【高一化学参考答案第5页（共5页）】 26064A