精品解析：福建省南平市武夷山第二中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

武夷山市第二中学2025-2026学年第一学期高一第二次月考 化学试题 (考试时间：70分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名、班级和座号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 O：16 Na：23 S：32 Mn：55 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共16题，每题3分，共48分) 1. 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A. 墨汁可透过滤纸但是不能透过半透膜 B. 墨汁具有丁达尔效应，这一现象是墨汁和NaCl溶液的本质区别 C. 炭黑的化学性质与石墨相似 D. 墨汁的分散质粒子的直径大于稀盐酸溶液的分散质粒子的直径 2. 下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干再使用 B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线可导致所配溶液浓度偏低 D. 配制好的溶液可长时间储存于容量瓶中 3. 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L水中含有的分子数为 B. 常温常压下，2g氨气所含的原子数目为 C. 0.3mol∙L-1Na2SO4溶液中，含有和总数为0.9 D. 和的混合物中，所含的S原子数为0.5 4. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 熔融KCl 葡萄糖 纯碱 CO2 Mn2O7 B 稀盐酸 乙醇 熟石灰 二氧化硅 Na2O C KOH 液氮 Fe(OH)3 P2O5 MgO D BaSO4 CO2 NaOH SO2 生石灰 A. A B. B C. C D. D 5. 下列电离方程式正确的是 A. 在熔融状态电离： B. 在水溶液中电离： C. 在水溶液中电离： D. 在水溶液中电离： 6. 化工厂产生的污水可能含有多种离子，排放前需经严格的检测。以下相关离子检测试剂及用品选择正确的是 A. ：稀硝酸、溶液 B. ：淀粉溶液 C. ；溶液 D. ；HCl溶液、澄清石灰水 7. 现有、和三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是 A. B. C. D. 8. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀盐酸与澄清石灰水的反应： B. 将铜片插入硝酸银溶液中： C. 将醋酸滴在石灰石上： D. 过氧化钠与水的反应： 10. 某KCl样品中含有少量和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，可先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯。下列说法正确的是 A. 试剂Ⅰ为溶液 B. 试剂Ⅱ为溶液 C. 步骤③的目的是除去 D. 步骤③④的操作均是过滤 11. 下列变化中，需要通过加入氧化剂实现的是 A. B. C. D. 12. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 13. 用化学用语表示中的相关微粒，其中不正确的是 A. 中氯元素的化合价为＋5 B. 氯离子的结构示意图： C. 的电离方程式： D. 双线桥可表示 14. 肼可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中是还原产物 B. 反应②属于氧化还原反应 C. 反应③中是氧化剂 D. 反应④中理论上生成转移电子数为 15. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 新制氯水在阳光下照射，pH增大 HClO见光分解 B Na投入水中会熔成光亮的小球 Na与水反应放热且钠的熔点低 C 向某溶液中加入溶液，产生了白色沉淀 该溶液中一定含有 D 在容量瓶内装入水，塞紧瓶塞，将其倒立(瓶口朝下)，容量瓶不漏水 容量瓶密闭性好 A. A B. B C. C D. D 16. 用如图所示实验装置进行对应的实验探究，其中装置与应用对应正确的是 A. 用装置甲制备胶体 B. 用装置乙制取少量 C. 用装置丙配制溶液 D. 装置丁制取少量氧气并可以控制反应停止 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(共5题，共52分) 17. 按要求完成下列反应的离子方程式。 （1）KOH溶液与稀盐酸反应______________________。 （2）NaCl溶液与溶液反应______________________。 （3）钠与水反应______________________。 （4）氯气溶于水的反应______________________。 （5）碳酸钙与盐酸反应______________________。 （6）溶液与溶液反应______________________。 18. 已知：按要求完成下列空格。 （1）该反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______。 （2）该上述反应中，若有被氧化，则产生的物质的量为_______，转移的电子数为_______。 19. 有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、、中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④取少量②的溶液，加入足量溶液产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题： （1）原白色粉末中一定含有的物质是_______________，一定不含的物质是_______________，可能含有的物质是_______________。(以上各种物质均写化学式) （2）写出对应步骤转化的离子方程式：②_______________________。 20. 粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其分离提纯过程如下： 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、溶液、溶液、溶液等试剂以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题： （1）步骤③中，按a、b、c顺序依次加入试剂。若a为溶液，则c为_______________。 （2）步骤③中确定已去除干净的方法：___________________________。 （3）步骤⑤中，加盐酸调溶液为酸性，发生反应的离子方程式有___________________________、___________________________。 （4）步骤⑤后得到的溶液中离子有_______________。 （5）步骤⑥中经过_______________可以析出晶体。 21. 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行制备FeCl3的实验装置如下图所示(反应式为)。回答下列问题： 已知：FeCl3固体易升华，易吸收水分潮解而变质。 （1）装置B中盛放的试剂是___________。 （2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出A中反应的化学方程式：___________。 （3）F装置所起的作用是___________。 （4）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：小明认为是c(H+)低导致。猜想二：小红认为是___________导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 d．与的浓溶液混合加热 e．浓硫酸与固体、MnO2固体共热 实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。 由此可知___________成立(填“猜想一”或“猜想二”)。 （5）取60 g软锰矿石(主要成分是MnO2，杂质不参与反应)与足量浓盐酸在加热条件下充分反应，生成标准状况下的氯气13.44 L，该软锰矿中MnO2的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武夷山市第二中学2025-2026学年第一学期高一第二次月考 化学试题 (考试时间：70分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名、班级和座号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 O：16 Na：23 S：32 Mn：55 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共16题，每题3分，共48分) 1. 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A. 墨汁可透过滤纸但是不能透过半透膜 B. 墨汁具有丁达尔效应，这一现象是墨汁和NaCl溶液的本质区别 C. 炭黑的化学性质与石墨相似 D. 墨汁的分散质粒子的直径大于稀盐酸溶液的分散质粒子的直径 【答案】B 【解析】 【详解】A．墨汁属于胶体，胶体粒子可透过滤纸但不能透过半透膜，A正确； B．丁达尔效应是胶体与溶液的现象区别，但本质区别是分散质粒子直径不同，B错误； C．炭黑和石墨均为碳的同素异形体，化学性质相似，C正确； D．墨汁（胶体）的分散质直径（1-100 nm）大于稀盐酸溶液（<1 nm），D正确； 故选B。 2. 下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干再使用 B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线可导致所配溶液浓度偏低 D. 配制好的溶液可长时间储存于容量瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后无需烘干，残留水分不影响配制，烘干可能损坏仪器或引入误差，A错误； B．浓硫酸稀释后产生大量热，需冷却至室温再转移，否则热量可能导致容量瓶破裂或体积不准确，B错误； C．定容时仰视刻度线，实际液面高于刻度线，加入水过多，溶液体积偏大，导致浓度偏低，C正确； D．容量瓶用于配制和定容，不宜储存溶液，长时间储存可能导致蒸发、污染或瓶体损坏，D错误； 故选C。 3. 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L水中含有的分子数为 B. 常温常压下，2g氨气所含的原子数目为 C. 0.3mol∙L-1Na2SO4溶液中，含有和总数为0.9 D. 和的混合物中，所含的S原子数为0.5 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下水为液态（或固液共存态），气体摩尔体积仅适用于标况下的气体，无法计算水的物质的量，22.4 L水的分子数远大于，A错误； B．的摩尔质量为，2 g 的物质的量为，1个分子含4个原子，故原子总数为，B错误； C．仅给出溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算溶质的物质的量，因此无法确定和的总数，C错误； D．和均由原子构成，则原子物质的量为，所含的S原子数，D正确； 故答案选D。 4. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 熔融KCl 葡萄糖 纯碱 CO2 Mn2O7 B 稀盐酸 乙醇 熟石灰 二氧化硅 Na2O C KOH 液氮 Fe(OH)3 P2O5 MgO D BaSO4 CO2 NaOH SO2 生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融KCl是电解质，葡萄糖是非电解质，但纯碱（碳酸钠）属于盐而非碱，CO2是酸性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物而非碱性氧化物，A错误； B．稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，乙醇是非电解质，熟石灰是碱，二氧化硅是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，B错误； C．KOH是电解质，液氮是单质，既不是电解质也不是非电解质，Fe(OH)3是碱，P2O5是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，C错误； D．BaSO4是电解质，CO2是非电解质，NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，生石灰（CaO）是碱性氧化物，所有分类均正确，D正确； 故选D。 5. 下列电离方程式正确的是 A. 在熔融状态电离： B. 在水溶液中电离： C. 在水溶液中电离： D. 在水溶液中电离： 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔融状态下仅断裂离子键，只能电离出和，无法电离出，A错误； B．属于弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式用可逆号，产物为和，B正确； C．在水溶液中会先与水反应生成，不存在的电离过程，C错误； D．是强电解质，在水溶液中第一步完全电离为和，且为弱酸的酸式酸根，不能完全电离拆分为和，D错误； 故答案选B。 6. 化工厂产生的污水可能含有多种离子，排放前需经严格的检测。以下相关离子检测试剂及用品选择正确的是 A. ：稀硝酸、溶液 B. ：淀粉溶液 C. ；溶液 D. ；HCl溶液、澄清石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A．检验时，稀硝酸可排除等干扰离子，与反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，试剂选择正确，A正确； B．淀粉溶液仅能检验单质，与不发生显色反应，无法检测，B错误； C．仅用溶液无法排除、、等离子的干扰，检验需先加盐酸酸化排除干扰，再加溶液，C错误； D．、等离子与盐酸反应也能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（或），无法证明存在，D错误； 故答案选A。 7. 现有、和三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】用一种试剂鉴别几种溶液，那么该种试剂与这些溶液混合时的现象要不相同。 【详解】A．NaCl与三种溶液不反应，A错误； B．H2SO4与NaOH混合时除了放热无明显现象，H2SO4与Na2CO3混合时产生气泡，H2SO4与 Ba(OH)2混合时产生白色沉淀，B正确； C．Na2SO4与NaOH、Na2CO3混合都无明显现象，C错误； D．NaOH、Ba(OH)2和氯化钙均不反应，只有Na2CO3和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，D错误； 故选B。 8. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与、均会生成微溶物质，与会反应生成一水合氨（弱电解质），因此不能大量共存，故A错误； B．与会生成氯化银沉淀，因此不能大量共存，故B错误； C．、、、之间不发生反应，能大量共存，故C正确； D．与在存在下发生氧化还原反应（），因此不能大量共存，故D错误； 故答案选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀盐酸与澄清石灰水的反应： B. 将铜片插入硝酸银溶液中： C. 将醋酸滴在石灰石上： D. 过氧化钠与水的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中为强电解质，完全电离需拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．醋酸为弱电解质，不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，C错误； D．过氧化钠为氧化物、水为弱电解质均不拆，生成的氢氧化钠为强电解质拆为离子，方程式原子、电荷均守恒，D正确； 故答案选D。 10. 某KCl样品中含有少量和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，可先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯。下列说法正确的是 A. 试剂Ⅰ为溶液 B. 试剂Ⅱ为溶液 C. 步骤③的目的是除去 D. 步骤③④的操作均是过滤 【答案】A 【解析】 【分析】KCl 样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，加水溶解,加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除K2SO4和K2CO3，再加过量K2CO3生成碳酸钡沉淀除氯化钡，过滤出样品中的不溶性杂质、硫酸钡、碳酸钡，滤液中含有氯化钾、碳酸钾，加适量盐酸除碳酸钾，蒸发结晶得氯化钾晶体。 【详解】A．由分析可知，先加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除K2SO4和K2CO3，，试剂Ⅰ为BaCl2溶液，故A正确； B．由分析可知，试剂Ⅱ为溶液，加入溶液会引入新的杂质，故B错误； C．步骤③中加适量盐酸除去步骤②中加入的，故C错误； D．由分析可知，步骤③是过量，步骤④是蒸发结晶，故D错误； 故选A。 11. 下列变化中，需要通过加入氧化剂实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe转化为，Fe的化合价从0升至+3需被氧化，必须加入氧化剂，A符合题意； B．转化为Si，Si的化合价从+4降至0需被还原，需加入还原剂，B不符合题意； C．转化为，C的化合价均为+4无氧化还原反应，无需加入氧化剂，C不符合题意； D．转化为Cl⁻，Cl的化合价从0降至-1需被还原，需加入还原剂，或者氯气与碱反应，自身既是氧化剂又是还原剂，D不符合题意； 故选A。 12. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 【答案】B 【解析】 【详解】反应①Fe3+被还原为Fe2+，I-被氧化为I2，说明I-的还原性强于Fe2+；反应②Br2被还原为Br-，Fe2+被氧化为Fe3+，说明Fe2+的还原性强于Br-，综上还原性从强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-，答案选B。 13. 用化学用语表示中的相关微粒，其中不正确的是 A. 中氯元素的化合价为＋5 B. 氯离子的结构示意图： C. 的电离方程式： D. 双线桥可表示 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据化合价规则，化合物中正负化合价代数和等于0，中氯元素的化合价为＋5，A正确； B．氯原子得到一个电子，达到8个电子稳定结构，氯离子的结构示意图：，B正确； C．氯酸钾是强电解质，在水中完全电离生成钾离子和氯酸根离子，电离方程式：，C正确； D．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1价， 反应为氯元素的归中反应，用双线桥法表示为：  ，D错误； 答案选D。 14. 肼可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中是还原产物 B. 反应②属于氧化还原反应 C. 反应③中是氧化剂 D. 反应④中理论上生成转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，反应①是N2H4与CuO反应生成N2和Cu2O，N2H4中N的化合价为-2，N2中N的化合价为0，N的化合价升高，说明N2H4被氧化，N2是氧化产物，而不是还原产物，A错误； B．反应②是Cu2O与NH3·H2O反应生成[Cu(NH3)2]+，Cu的化合价从+1（在Cu2O中）变为+1（在[Cu(NH3)2]+中），没有变化；O和H的化合价也未变,因此，该反应不属于氧化还原反应，B错误； C．反应③是[Cu(NH3)2]+与O2反应生成[Cu(NH3)4]2+，Cu的化合价从+1升为+2，被氧化；O2中O的化合价从0降为-2（在OH⁻中），被还原，因此，O2是氧化剂，C正确； D．反应④中，N元素化合价由-3价（来自NH3）升高至-2价（在 N2H4中），Cl元素化合价由+1价（在 ClO- 中）降低至-1价（在 Cl- 中），根据电子得失守恒，生成 1 mol N2H4 转移2 mol 电子，即2NA个电子，D错误； 故选C。 15. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 新制氯水在阳光下照射，pH增大 HClO见光分解 B Na投入水中会熔成光亮的小球 Na与水反应放热且钠的熔点低 C 向某溶液中加入溶液，产生了白色沉淀 该溶液中一定含有 D 在容量瓶内装入水，塞紧瓶塞，将其倒立(瓶口朝下)，容量瓶不漏水 容量瓶密闭性好 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中见光分解生成强酸，溶液中浓度增大，应减小，题给实验现象错误，无法推出对应结论，A错误； B．投入水中熔成光亮小球，说明反应放出的热量使温度达到钠的熔点，可证明与水反应放热且钠的熔点低，B正确； C．向某溶液中加入溶液产生的白色沉淀可能是、等，不一定为，不能证明溶液中一定含有，C错误； D．容量瓶检漏时，倒立后需将瓶塞旋转再次倒立，两次均不漏水才能证明密闭性良好，仅一次倒立不漏水无法得出结论，D错误； 故选B。 16. 用如图所示实验装置进行对应的实验探究，其中装置与应用对应正确的是 A. 用装置甲制备胶体 B. 用装置乙制取少量 C. 用装置丙配制溶液 D. 装置丁制取少量氧气并可以控制反应停止 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体制备应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中煮沸至红褐色，滴入NaOH中会生成沉淀，A错误； B．与浓盐酸制氯气用固体和液体不加热的装置，化学方程式为，B正确； C．不能在容量瓶里溶解NaOH固体，C错误； D．Na2O2固体为粉末状，不容易聚集在多孔隔板上，不能控制反应的随时发生和停止，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(共5题，共52分) 17. 按要求完成下列反应的离子方程式。 （1）KOH溶液与稀盐酸反应______________________。 （2）NaCl溶液与溶液反应______________________。 （3）钠与水反应______________________。 （4）氯气溶于水的反应______________________。 （5）碳酸钙与盐酸反应______________________。 （6）溶液与溶液反应______________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 是强碱、是强酸，二者发生中和反应，生成可溶性盐和水，离子方程式：； 【小问2详解】 与结合生成白色沉淀，离子方程式：； 【小问3详解】 是单质不能拆，水是弱电解质不拆，生成和；拆成、，离子方程式：； 【小问4详解】 是单质不拆，水不拆，产物拆为离子，是弱酸不能拆。离子方程式：； 【小问5详解】 难溶固体不能拆，盐酸拆为、；生成可溶性、气体和水。离子方程式：； 【小问6详解】 溶液与溶液反应生成沉淀和沉淀，两种沉淀均不能拆，所有离子均参与反应，离子方程式：。 18. 已知：按要求完成下列空格。 （1）该反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______。 （2）该上述反应中，若有被氧化，则产生的物质的量为_______，转移的电子数为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 锰元素化合价由+7价降低为+2价，锰元素被还原，是氧化剂，还原产物是MnSO4，硫元素化合价由+4价升高为+6价，硫元素被氧化，是还原剂； 【小问2详解】 反应中，若有(2mol)被氧化，则产生的物质的量为2mol×=0.8mol，转移的电子数为2mol×2=4mol，个数为。 19. 有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、、中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④取少量②的溶液，加入足量溶液产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题： （1）原白色粉末中一定含有的物质是_______________，一定不含的物质是_______________，可能含有的物质是_______________。(以上各种物质均写化学式) （2）写出对应步骤转化的离子方程式：②_______________________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 、 ③. （2） 【解析】 【分析】①：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色，说明白色固体粉末中一定不含 （含有  的溶液通常为蓝色）；白色沉淀可能是  和  反应生成的 ，也可能是  和  反应生成的 ； ②：向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生，说明沉淀全部是 ，不可能是 （不溶于酸），也不可能含有 （溶于盐酸会转化为不溶性的  沉淀），故原白色固体中一定含有  和 ，一定不含 ； ③：取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，说明②的溶液中含有 ，即原粉末中  相对  过量，生成的沉淀是 ； ④：取少量②的溶液，加入足量  溶液，产生白色沉淀为 ，但由于步骤②中加入了稀盐酸，引入了 ，因此无法确定原固体粉末中是否含有 。 【小问1详解】 由上述分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是  、，一定不含的物质是 、，可能含有的物质是 。 【小问2详解】 步骤②中碳酸钡沉淀溶于稀盐酸生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 。 20. 粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其分离提纯过程如下： 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、溶液、溶液、溶液等试剂以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题： （1）步骤③中，按a、b、c顺序依次加入试剂。若a为溶液，则c为_______________。 （2）步骤③中确定已去除干净的方法：___________________________。 （3）步骤⑤中，加盐酸调溶液为酸性，发生反应的离子方程式有___________________________、___________________________。 （4）步骤⑤后得到的溶液中离子有_______________。 （5）步骤⑥中经过_______________可以析出晶体。 【答案】（1）溶液 （2）将滤液静置，取少量上层清液于试管中，继续滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已去除干净 （3） ①. ②. （4）、、 （5）蒸发结晶 【解析】 【分析】由实验流程可知，①粗盐加水溶解得到悬浊液，②悬浊液过滤得到泥沙和含有钙离子、镁离子和硫酸根离子杂质的氯化钠滤液，③向滤液中加入氢氧化钠溶液除去溶液中的镁离子、加入氯化钡除去溶液中的硫酸根离子、加入碳酸钠溶液除去溶液中的钙离子及过量钡离子，故加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；④过滤得到含有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡的沉淀和含氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠的滤液，⑤向滤液中加入稀盐酸调节溶液pH呈酸性，除去氢氧化钠和碳酸钠杂质，⑥蒸发结晶得到只含有氯化钠的精盐。 【小问1详解】 由分析可知，a已知为氢氧化钠溶液，碳酸钠必须在加入氯化钡之后。故a为氢氧化钠溶液、b为氯化钡溶液、c为碳酸钠溶液。 【小问2详解】 如果没有除尽，那么滤液中仍然存在，即检验是否存在。将滤液静置，取少量上层清液于试管中，继续滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已去除干净。 【小问3详解】 为向滤液中加入稀盐酸调节溶液pH除去氢氧化钠和碳酸钠杂质，反应为盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水、盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水、二氧化碳，反应的离子方程式为：、。 【小问4详解】 滤液中加入稀盐酸调节溶液pH呈酸性，除去氢氧化钠和碳酸钠杂质，那么溶液中存在的物质有氯化钠，氯化氢、水等，存在的主要离子是、、。 【小问5详解】 加盐酸调节溶液pH制得氯化钠溶液，再通过蒸发结晶得到只含有氯化钠的精盐。 21. 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行制备FeCl3的实验装置如下图所示(反应式为)。回答下列问题： 已知：FeCl3固体易升华，易吸收水分潮解而变质。 （1）装置B中盛放的试剂是___________。 （2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出A中反应的化学方程式：___________。 （3）F装置所起的作用是___________。 （4）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：小明认为是c(H+)低导致。猜想二：小红认为是___________导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 d．与的浓溶液混合加热 e．浓硫酸与固体、MnO2固体共热 实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。 由此可知___________成立(填“猜想一”或“猜想二”)。 （5）取60 g软锰矿石(主要成分是MnO2，杂质不参与反应)与足量浓盐酸在加热条件下充分反应，生成标准状况下的氯气13.44 L，该软锰矿中MnO2的质量分数为___________。 【答案】（1）饱和食盐水 （2） （3）吸收尾气，防止污染环境；防止生成的氯化铁潮解变质 （4） ①. 低 ②. 猜想一 （5）87% 【解析】 【分析】题目实验利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气，经过饱和食盐水除杂、浓硫酸干燥后，与铁粉反应，制备氯化铁，并用碱石灰吸收尾气，同时防止空气中的水分进入装置使得生成的氯化铁水解； 【小问1详解】 装置B用于除去A中挥发出的，盛放的试剂为饱和食盐水； 【小问2详解】 装置A中反应的化学方程式为； 【小问3详解】 F装置中的碱石灰能够吸收水分，防止生成的氯化铁因空气中的水分潮解变质，又能与氯气反应，从而吸收尾气，防止污染环境，故答案为吸收尾气，防止污染环境；防止生成的氯化铁潮解变质； 【小问4详解】 ①稀盐酸与浓盐酸相比，氢离子、氯离子低，则小红可猜测是低导致稀盐酸与二氧化锰混合加热不生成氯气； ②a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热，、增大；b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热，增大；c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热，增大；d．与的浓溶液混合加热，大；e．浓硫酸与固体、固体共热，、大；根据实验现象分析可得，增大，能够继续生成氯气，则猜想一正确； 【小问5详解】 根据反应计算，生成氯气的物质的量，则反应消耗的质量，软锰矿中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $