精品解析：福建龙岩市武平县第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

武平一中2024-2025学年度第一学期10月高一化学月考试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Ca：40 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题　共48分) 一、单选题(本题共16小题，每题3分，共48分) 1. 下列说法中不正确的是 A. 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法 B. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出贡献 C. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器 D. 门捷列夫提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 【答案】D 【解析】 【详解】A．研究物质的性质时，通常采用观察、实验、分类、比较等方法，A正确； B．1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素，B正确； C．通过现代科学技术，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器，C正确； D．‌阿伏伽德罗提出分子学说，门捷列夫主要贡献首次编制了元素周期表，D错误； 故答案选D。 2. 下列做法符合实验室要求的是 A. 剩余的钠块放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C. 浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内 D. 新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠很活泼，易与空气中氧气和水反应，如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，因此剩余钠块需放回原试剂瓶，故A正确； B．钠是活泼金属，可与水、氧气等发生反应，金属钠失火时不能用泡沫灭火器扑灭，因钠着火生成的过氧化钠会与二氧化碳反应生成氧气而助燃，故B错误； C．浓硫酸与氢氧化钠固体都属于化学危险品，但它们分别是酸、碱，属于不同的分类，不能存放到同一个实验橱内，故C错误； D．新制氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，置于避光阴凉处，故D错误； 答案选A。 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 B. 少量钠通常保存在煤油里 C. 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，应沙土盖灭，不可用泡沫灭火器灭火，A错误； B．因钠活泼，易与水、氧气反应，放在煤油中能隔绝空气，B正确； C．钠的活泼性，和水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误； D．钠的活泼性强于铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能从CuCl2溶液中置换出铜，D错误； 故选B。 4. 下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是 A. 金属钠投入到溶液中 B. 投入到溶液中 C. 溶液中通入 D. 向饱和溶液中通入过量 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠投入到溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和FeCl3反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，A不符合题意； B．Na2O2投入到溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，B不符合题意； C．CaCl2溶液中通入CO2不反应，无明显现象，C不符合题意； D．向饱和溶液Na2CO3中通入过量CO2反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，且反应消耗水，因此会看到有白色沉淀生成，D符合题意； 故答案为：D。 5. 化学与生活联系密切，生活中处处有化学。下列有关叙述正确的是 A. 金属钠可用于制造高压钠灯 B. 可用作呼吸面具的供氧剂，因为中含有氧分子 C. 可用于治疗胃酸过多，主要是因为受热易分解 D. 碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应调节面团酸度，都可用作膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的焰色为黄色，钠蒸气在通电后产生的黄光射程远、透雾力强，所以金属钠可用于制造高压钠灯，故A正确； B．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂是因为过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，故B错误； C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多是因为碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故C错误； D．碳酸钠受热不分解，不能用作食品的膨松剂，故D错误； 故选A。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.24LCO2中含有的原子数等于0.3NA B. 18gH2O中含有的中子数为8NA C. 溶液中含有的数目为0.2NA D. 2.3gNa+中含有电子数为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，每个含3个原子，因此原子总数小于，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子中含8个中子（无中子，含8个中子），因此中子数为，B正确； C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和数目，C错误； D．的物质的量为，每个含10个电子，因此电子总数为，D错误； 故选B。 7. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4L(标准状况)CO气体中含有7NA个质子 B. 1molH2O2比1molH2O多16NA个质子 C. 1L1mol·L-1KF溶液含有28NA个电子 D. 16g氧气和16g臭氧均含有NA个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下22.4L的物质的量为1mol，每个分子含质子数为6+8=14，故1mol含个质子，A错误； B．每个分子含质子数为1×2+8×2=18，每个分子含质子数为1×2+8=10，故1mol比1mol多个质子，B错误； C．1L溶液中溶质的物质的量为1mol，1mol含个电子，但溶剂水也含有大量电子，故溶液总电子数大于，C错误； D．氧气和臭氧均由氧原子构成，16g氧原子的物质的量为，故二者均含有个氧原子，D正确； 故选D。 8. 下列实验的结论正确的是 A．产生氢气 B．溶液的转移 C．比较和的热稳定性 D．验证干燥的氯气没有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．久置氯水的主要成分是稀盐酸，稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，则题给装置能达到产生氢气的实验目的，故A正确； B．向容量瓶中转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液溅出，故B错误； C．碳酸钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，则验证两者的热稳定性时，碳酸氢钠应放在小试管中，碳酸钠放在大试管中，则题给装置无法达到比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性的实验目的，故C错误； D．有色鲜花中含有的水分能与干燥氯气反应生成具有强氧化性的次氯酸，次氯酸能使鲜花漂白褪色，则题给装置无法达到验证干燥的氯气没有漂白性的实验目的，故D错误； 故选A。 9. 钛是一种用途广泛的金属，制备的主要反应有：①，②，下列说法错误的是 A. 两个反应均为置换反应 B. 由②可知Na可置换溶液中的Ti C. 常温下干燥的氯气可以存储在钢瓶中 D. 反应②可在氩气氛围中进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．①，②，都是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，都是置换反应，故A正确； B．钠与四氯化钛溶液反应，实质钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与钛离子反应，不会置换出钛，故B错误； C．常温下氯气与铁不反应，常温下干燥的氯气可以存储在钢瓶中，故C正确； D．钠性质活泼，易与氧气、水等反应，所以反应②可在氩气氛围中进行，故D正确； 故选B。 10. 钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A. Na在空气中燃烧生成Na2O B. Na2O和Na2O2与H2O反应生成物完全相同 C. NaOH固体在空气中易变质，需密封保存 D. 相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na在空气中燃烧生成Na2O2，故A项错误； B．Na2O与H2O反应生成NaOH，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，故B项错误； C．NaOH易潮解并与空气中的CO2反应，需要密封保存，故C项正确； D．相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成CO2的体积相同，故D项错误； 故本题选C。 11. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，气球体积：图①大于图② 【答案】C 【解析】 【详解】A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的碱性更强，所以前者颜色稍深，A错误； B．碳酸钠和盐酸反应，开始不放出二氧化碳，后来放出二氧化碳，所以加盐酸过程中，开始时，图①气球无变化，图②气球有变化，B错误； C．大试管中温度高，小试管中温度低；其中甲为，甲中碳酸氢钠分解放出二氧化碳，乙中碳酸钠不分解，说明比更稳定，图③可验证和的热稳定性，C正确； D．碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，完全反应放出二氧化碳的物质的量相等，完全反应后，气球体积：图①等于图②，D错误； 故答案选C。 12. 下列无法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验组是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，与足量的盐酸反应，碳酸氢钠放出的二氧化碳多，气球较大的为碳酸氢钠，故不选A； B．向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始没有气泡，后来又气泡，向碳酸氢钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，立即有气泡，故不选B； C．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故不选C； D．碳酸钠、碳酸氢钠溶液都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故选D； 选D。 13. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定，25℃时向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为2：1 B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分原子个数之比为11：16 C. 当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为2：1 D. 若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再通入 【答案】D 【解析】 【分析】，； 【详解】A．由阿伏加德罗定律可知，当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为0.25mol：0.5mol=1：2，故A错误； B．由理想气体状态方程可知，当活塞不再移动时，I、II两部分气体物质的量之比为1：2，二氧化硫和二氧化碳均为三原子分子，则原子个数比为1：2，故B错误； C．由气体的压强之比等于气体的物质的量之比可知，当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为0.25mol：0.5mol=1：2，故C错误； D．由阿伏加德罗定律可知，活塞移动到气缸正中间说明二氧化硫和二氧化碳的物质的量相等，则I中需再通入二氧化硫的质量为，故D正确； 故选D。 14. 现加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体使碳酸氢钠完全分解，固体质量变为，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】现加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体使碳酸氢钠完全分解，固体质量变为，则生成CO2、H2O质量为，设混合物中NaHCO3的质量为x g，=0.31g： 则，则x=0.84，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为，答案选D。 15. 下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的 【答案】C 【解析】 【详解】A．10mL0.30mol⋅L−1的NaCl溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.30mol⋅L−1； B．20mL0.15mol⋅L−1的CaCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.15mol⋅L−1×2=0.30mol⋅L−1； C．30mL0.10mol⋅L−1的MgCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.10mol⋅L−1×2=0.20mol⋅L−1； D．40mL0.10mol⋅L−1的AlCl3，含有Cl-物质的量浓度为：0.10mol⋅L−1×3=0.30mol⋅L−1； 则30mL0.10mol⋅L−1的MgCl2溶液中的氯离子的物质的量浓度与其他三项不同，故本题选C。 16. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 B. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 C. 光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 D. 光照后的氯水导电能力减弱 【答案】B 【解析】 【分析】根据图像可知，随着光照时间的延长，氯水的pH降低，酸性逐渐增强，则光照下氯水中的HClO分解生成HCl和氧气，化学方程式为。 【详解】A．随着对氯水光照时间的延长，氯水中HClO减少，因此漂白性减弱，A错误； B．根据分析，光照使氯水中的次氯酸分解为HCl，因此溶液的酸性增强，B正确； C．光照过程中，次氯酸发生分解生成HCl，因此氯水减小的同时，溶液中的浓度增大，C错误； D．光照下氯水中的HClO分解生成HCl和氧气，因此光照后的氯水中、的浓度增大，溶液导电能力增强，D错误； 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题　共52分) 17. Ⅰ．按要求填空： （1）标准状况下，11.2L中约含有_______个分子、含有____mol电子，完全燃烧后生成_______g。 （2）200mL含的溶液中所含的的物质的量浓度是_______。 （3）含原子数相等的甲烷和氨气的质量之比为_______。 （4）CO和的混合气共32g，共含氧原子1.25mol，则混合气中CO的质量为_______。 Ⅱ．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化： （5）溶液中导致变色的微粒Ⅰ是___________(填微粒符号，下同)，Ⅱ是___________，Ⅲ是___________。 （6）氯气和氢氧化钠溶液反应可制备“84消毒液”，其化学方程式为____________________。 （7）漂白粉漂白时，通入可增加漂白效果，其化学方程式为_________________________。 （8）用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，反应的现象为___________。 【答案】（1） ①. ②. 5 ③. 18 （2）3mol/L （3）64：85 （4）21g （5） ①. H+ ②. HClO ③. Cl2 （6）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O （7）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO （8）铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，分子数；1个含10个电子，故电子总物质的量为；由燃烧反应得，。 【小问2详解】 中与物质的量之比为，故，溶液体积为，。 【小问3详解】 因为一个分子中含有5个原子，一个分子中含有4个原子，所以含原子数相等的甲烷和氨气的物质的量之比为，则甲烷和氨气的质量比为。 【小问4详解】 设物质的量为，物质的量为，列方程组，解得，故。 【小问5详解】 与水反应，的酸性使石蕊变红；的强氧化性漂白有色物质使溶液褪色；过量溶解在溶液中，使溶液呈浅黄绿色。 【小问6详解】 氯气与氢氧化钠发生歧化反应，氯元素部分被还原为-1价生成，部分被氧化为+1价生成，是84消毒液的有效成分，方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。 【小问7详解】 碳酸酸性强于次氯酸，根据强酸制弱酸原理，反应生成具有漂白性的，故增强漂白效果，方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。 【小问8详解】 铁在氯气中燃烧生成固体小颗粒，分散在气体中形成棕褐色烟，反应为放热反应。 18. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图： （1）第③步常用到过滤操作，在实验室该操作常用到的玻璃仪器有_______。 （2）第④步发生分解反应，其化学方程式为_______。 （3）俗称小苏打，纯碱又名苏打。下列可鉴别小苏打和苏打的是_______。 A. 澄清石灰水 B. 溶液 C. 溶液 D. （4）该流程中可用于循环的物质是_______。 （5）查阅资料得知极易溶于水，在水中的溶解度远小于，据此判断第①步和第②步能否交换顺序？你的观点是_______(填“能”或“否”)，理由是_______。 【答案】（1）烧杯、漏斗和玻璃棒 （2） （3）B （4）CO2 （5） ①. 否 ②. 先通入氨气使溶液呈碱性，促进CO2在水中的溶解，若交换顺序，CO2溶解较少，反应物利用率较低 【解析】 【分析】饱和食盐水首先通入氨气使溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，通入二氧化碳后反应生成溶解度较小的碳酸氢钠析出晶体，碳酸氢钠受热分解生成纯碱。 【小问1详解】 在实验室过滤操作常用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； 【小问2详解】 第④步碳酸氢钠受热发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式； 【小问3详解】 A．澄清石灰水即氢氧化钙与碳酸钠，碳酸氢钠反应都产生白色沉淀，现象相同，不能用于鉴别二者，故A错误； B．溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，与碳酸氢钠不反应，能鉴别，故B正确； C．NaOH溶液能与碳酸氢钠反应，但反应没有明显现象，不能鉴别，故C错误； D．CaO与水反应生成氢氧化钙，由A项分析可知，不能鉴别，故D错误； 故选B； 【小问4详解】 该流程中第④步产生气体是CO2，进入第②步继续参与反应，则可用于循环的物质是CO2； 【小问5详解】 第①步和第②步不能交换顺序，根据资料可知NH3极易溶于水，CO2在水中的溶解度远小于NH3，先通入氨气使溶液呈碱性，促进CO2在水中的溶解，若交换顺序，CO2溶解较少，反应物利用率较低。 19. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L﹣1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有： ①用天平称取___________ g Na2CO3·10H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解； ②溶液冷却后用___________引流，把制得的溶液小心地注入___________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用___________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： （1）计算出①步骤中需要称量Na2CO3·10H2O的质量为___________克。 （2）写出②③步骤中，所缺少的仪器分别是___________、___________、___________。 （3）操作步骤的正确顺序为(填序号)___________。 （4）如果未进行实验步骤④，则所配溶液浓度会___________，如果定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度会___________。(填“偏大”或“偏小”或“无影响”) （5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理___________？ 【答案】（1）28.6 （2） ①. 玻璃棒 ②. 500 mL容量瓶 ③. 胶头滴管 （3）①②④③⑤ （4） ①. 偏小 ②. 偏大 （5）清洗仪器，重新配制溶液 【解析】 【分析】溶液具有均一性、稳定性，溶液各处的浓度、密度相等。配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近；根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式c=分析实验误差。 【小问1详解】 配制500 mL 0.2 mol·L﹣1的Na2CO3溶液，需要溶质的物质的量n(Na2CO3)=0.5 L×0.2 mol/L=0.2 mol，根据元素守恒，可知需要Na2CO3·10H2O的物质的量也是0.1 mol，其质量为m(Na2CO3·10H2O)=0.2 mol×186 g/mol=28.6 g； 【小问2详解】 ②溶液冷却后用玻璃棒引流；把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，故②③步骤中，所缺少的仪器分别是玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管； 【小问3详解】 根据配制溶液的步骤计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，可知上述操作步骤的正确顺序为①②④③⑤； 【小问4详解】 如果未进行实验步骤④，会导致溶质损耗，由于配制溶液的体积减少，则会导致所配溶液浓度会偏小； 如果定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于配制溶液的溶质的物质的量不变，最终导致所配溶液浓度会偏大； 【小问5详解】 若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应进行的处理方法是倒掉溶液清洗仪器，重新配制。 20. 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。回答下列问题： （1）装置②中的试剂是__________(填字母，下同)；装置③中的试剂是___________________。 a．饱和溶液　　　 b．饱和溶液　　　c．浓 （2）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________________。 （3）进行实验。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 则a处带火星的木条复燃的是步骤_______(填“1”或“2”)。 （4）有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是__________________________。 （5）需要补充的实验操作：取少量装置⑤中反应后的固体，____________________________________。 【答案】（1） ①. a ②. c （2） （3）2 （4）气体中含有水，水与反应生成 （5）向其中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(或向该溶液中加入溶液，检验) 【解析】 【分析】由题目中图可知，装置①所装药品为碳酸钙和盐酸，作用为制备二氧化碳，用盐酸制备二氧化碳，应先除掉挥发的盐酸，再除掉水蒸气，故装置②用于除去HCl，装置③用于除去水蒸气，装置④⑤为对比实验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，装置⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气。 【小问1详解】 装置②是除二氧化碳中的氯化氢杂质，②中的试剂是饱和碳酸氢钠，选a；装置③的作用是干燥二氧化碳，③中的试剂是浓硫酸，选c。 【小问2详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气反应的化学方程式为。 【小问3详解】 打开弹簧夹K2，关闭K1，过氧化钠接触干燥的二氧化碳，不生成氧气；打开弹簧夹K1，关闭K2，过氧化钠接触湿润的二氧化碳，生成氧气；所以a处带火星的木条复燃的是步骤2。 【小问4详解】 气体中含有水，水与Na2O2反应生成O2，所以上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应. 【小问5详解】 水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，要证明二氧化碳与过氧化钠发生了反应，检验反应后的固体中含有碳酸钠即可，故实验操作为：取少量装置⑤中反应后的固体，向其中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应生成碳酸钠和氧气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武平一中2024-2025学年度第一学期10月高一化学月考试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Ca：40 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题　共48分) 一、单选题(本题共16小题，每题3分，共48分) 1. 下列说法中不正确的是 A. 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法 B. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出贡献 C. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器 D. 门捷列夫提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 2. 下列做法符合实验室要求的是 A. 剩余的钠块放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C. 浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内 D. 新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 B. 少量钠通常保存在煤油里 C. 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 4. 下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是 A. 金属钠投入到溶液中 B. 投入到溶液中 C. 溶液中通入 D. 向饱和溶液中通入过量 5. 化学与生活联系密切，生活中处处有化学。下列有关叙述正确的是 A. 金属钠可用于制造高压钠灯 B. 可用作呼吸面具的供氧剂，因为中含有氧分子 C. 可用于治疗胃酸过多，主要是因为受热易分解 D. 碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应调节面团酸度，都可用作膨松剂 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.24LCO2中含有的原子数等于0.3NA B. 18gH2O中含有的中子数为8NA C. 溶液中含有的数目为0.2NA D. 2.3gNa+中含有电子数为0.1NA 7. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4L(标准状况)CO气体中含有7NA个质子 B. 1molH2O2比1molH2O多16NA个质子 C. 1L1mol·L-1KF溶液含有28NA个电子 D. 16g氧气和16g臭氧均含有NA个氧原子 8. 下列实验的结论正确的是 A．产生氢气 B．溶液的转移 C．比较和的热稳定性 D．验证干燥的氯气没有漂白性 A. A B. B C. C D. D 9. 钛是一种用途广泛的金属，制备的主要反应有：①，②，下列说法错误的是 A. 两个反应均为置换反应 B. 由②可知Na可置换溶液中的Ti C. 常温下干燥的氯气可以存储在钢瓶中 D. 反应②可在氩气氛围中进行 10. 钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A. Na在空气中燃烧生成Na2O B. Na2O和Na2O2与H2O反应生成物完全相同 C. NaOH固体在空气中易变质，需密封保存 D. 相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同 11. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，气球体积：图①大于图② 12. 下列无法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验组是 A. B. C. D. 13. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定，25℃时向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为2：1 B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分原子个数之比为11：16 C. 当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为2：1 D. 若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再通入 14. 现加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体使碳酸氢钠完全分解，固体质量变为，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为 A. B. C. D. 15. 下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的 16. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 B. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 C. 光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 D. 光照后的氯水导电能力减弱 第Ⅱ卷(非选择题　共52分) 17. Ⅰ．按要求填空： （1）标准状况下，11.2L中约含有_______个分子、含有____mol电子，完全燃烧后生成_______g。 （2）200mL含的溶液中所含的的物质的量浓度是_______。 （3）含原子数相等的甲烷和氨气的质量之比为_______。 （4）CO和的混合气共32g，共含氧原子1.25mol，则混合气中CO的质量为_______。 Ⅱ．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化： （5）溶液中导致变色的微粒Ⅰ是___________(填微粒符号，下同)，Ⅱ是___________，Ⅲ是___________。 （6）氯气和氢氧化钠溶液反应可制备“84消毒液”，其化学方程式为____________________。 （7）漂白粉漂白时，通入可增加漂白效果，其化学方程式为_________________________。 （8）用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，反应的现象为___________。 18. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图： （1）第③步常用到过滤操作，在实验室该操作常用到的玻璃仪器有_______。 （2）第④步发生分解反应，其化学方程式为_______。 （3）俗称小苏打，纯碱又名苏打。下列可鉴别小苏打和苏打的是_______。 A. 澄清石灰水 B. 溶液 C. 溶液 D. （4）该流程中可用于循环的物质是_______。 （5）查阅资料得知极易溶于水，在水中的溶解度远小于，据此判断第①步和第②步能否交换顺序？你的观点是_______(填“能”或“否”)，理由是_______。 19. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L﹣1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有： ①用天平称取___________ g Na2CO3·10H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解； ②溶液冷却后用___________引流，把制得的溶液小心地注入___________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用___________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： （1）计算出①步骤中需要称量Na2CO3·10H2O的质量为___________克。 （2）写出②③步骤中，所缺少的仪器分别是___________、___________、___________。 （3）操作步骤的正确顺序为(填序号)___________。 （4）如果未进行实验步骤④，则所配溶液浓度会___________，如果定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度会___________。(填“偏大”或“偏小”或“无影响”) （5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理___________？ 20. 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。回答下列问题： （1）装置②中的试剂是__________(填字母，下同)；装置③中的试剂是___________________。 a．饱和溶液　　　 b．饱和溶液　　　c．浓 （2）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________________。 （3）进行实验。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 则a处带火星的木条复燃的是步骤_______(填“1”或“2”)。 （4）有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是__________________________。 （5）需要补充的实验操作：取少量装置⑤中反应后的固体，____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $