精品解析：广西玉林市八校2025-2026学年高一上学期12月联合调研测试化学试卷

2025年秋季期12月份玉林市八校联考调研测试 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 He：4 S：32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列有关说法错误的是 A. 用铁锅煮完汤后，锅底残留水渍易生锈，涉及的反应属于氧化还原反应 B. 用84消毒液清洗卫生间瓷砖霉斑，该过程发生了氧化还原反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”青蒿素的提取属于化学变化 D. “纯碱化水去油污，釜底留晶似雪霜”纯碱是电解质 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的俗名是铁红 B. 金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体 C. Na与的反应中电子转移的情况如图： D. NaCl溶液中的水合离子： 3. 表中对于相关物质的分类全部正确的是 编号 纯净物 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 非电解质 A 溶液 氯水 NaCl B 胆矾 冰水混合物 HCl C 蒸馏水 淀粉溶液 FeO 纯醋酸 葡萄糖 D 液氯 盐酸 NO KCl A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质的转变，不能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 下列关于淀粉胶体的说法正确的是 A. 淀粉胶体与浊液的本质区别是是否形成丁达尔效应 B. 向淀粉胶体中加入少量NaCl溶液产生沉淀，说明淀粉胶体粒子带负电 C. 淀粉胶体在搅拌条件下能长期稳定存在，完全由胶体粒子的布朗运动决定 D. 实验室制备淀粉胶体时，需向沸水中逐滴加入稀淀粉溶液，煮沸至液体呈半透明状后停止加热 6. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 常温下的溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液变红且无色的溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 饱和食盐水与浓盐酸的混合溶液中：、、、 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 钠投入到溶液中： C. 铜加入氯化铁溶液中： D. 氧化铁溶于稀硫酸中： 8. 下列有关氯气及其化合物的说法正确的是 A. 向氯水中加入NaOH粉末，氯水的黄绿色很快就消失，说明氯水中含具有漂白性的HClO B. 向氯化亚铁溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色，是因为氯气将亚铁离子氧化为铁离子 C. 工业上用氯气与石灰乳制漂白粉，是因为氯气能与氢氧化钙发生复分解反应生成次氯酸钙 D. 向新制氯水中加入少量KI溶液，振荡后加，下层显紫色；再加入过量NaCl固体，振荡后下层紫色变浅，说明NaCl增强了氯水的氧化性，使被进一步氧化 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，将气体溶于1 L溶液，分子数为 B. 固体中含有的阴、阳离子总数为 C. 标准状况下，个HCl分子的质量为7.3 g D. 足量的与含146 g HCl的浓盐酸反应制取时转移的电子数为 10. 如图是钠元素的价类二维图，下列有关说法错误的是 A. 物质NaH中氢元素为价，与水反应时NaH作氧化剂 B. 物质b在空气中久置最终生成物质e C. 若物质e为，其溶液与溶液反应能生成物质d D. 若物质c为，其与反应生成物质e，该反应不属于氧化还原反应 11. 向100 mL仅由硫酸铜、硫酸铁组成的混合溶液(含有)中加入19.5 g锌粉，充分搅拌后，过滤，在过滤后得到的固体中加入足量盐酸，生成的气体在标准状况下为2.24 L，剩余固体6.4 g(不考虑操作过程中引起的质量损失)。下列结论不正确的是 A. 固体加入盐酸后形成的溶液中加入氯水后，再加入KSCN溶液，溶液变红 B. 生成气体发生的离子方程式为： C. 氧化性 D. 原混合溶液中 12. 下列实验能达到实验目的的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．随关随停制备少量氧气 C．分离氯化钠溶液和氢氧化铁胶体 D．证明可被氧化 A. A B. B C. C D. D 13. 配制500 mL 0.2 mol/L NaCl溶液时，下列有关说法正确的是 A. 用托盘天平称量的NaCl固体质量为5.85 g B. 定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度偏高 C. 配制过程中，玻璃棒仅在溶解NaCl固体时起到搅拌加速溶解的作用 D. 称量时，NaCl固体放在干净的滤纸上称量(滤纸无破损、无固体洒落)，此操作对最终浓度无影响 14. 高一实验小组配制了含NaCl、、、KCl的混合溶液(所有溶质均完全电离)。测得该溶液中部分离子浓度为：、、、。忽略水的电离，该溶液中硫酸根离子的浓度应为 A. 0.1 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 回答下列问题：(用表示阿伏伽德罗常数) （1）标准状况下有：①个HCl分子，②气体，③0.2 mol氨气，④2 mol氦气，⑤个氢气分子，⑥33.6 L甲烷，用数字序号填写下列空白，物质的量最大的是_______，质量最大的是_______，体积最小的是_______。 （2）含，则的摩尔质量为_________________。 （3）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为，试回答下列问题： ①同温同压下，M、N气体的密度之比为_______。 ②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为_______。 （4）20℃时，20 mL NaOH溶液质量为20 g，将其蒸干后得氢氧化钠2 g，20℃时，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____________。 16. 物质的分类是化学学习中的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： （1）物质的分类方法如图所示，图乙所示的_______碱性氧化物(填“属于”或“不属于”)；图甲所示的分类方法属于___________________。 （2）硫酸铝钾晶体[]俗称明矾，是一种絮凝剂，也可作为食品添加剂用于焙烤食品。0.5 mol硫酸铝钾晶体中含的数目是______，既属于硫酸盐，又属于____________(填一种盐类名称)；在水溶液中电离的方程式为_____________________。 （3）下列物质属于电解质且在当前状态下能导电的有_____________；属于非电解质的有_____________(填序号)。 ①液态HCl；②溶液；③NaCl晶体；④；⑤溶液；⑥(胶体)；⑦水银；⑧酒精；⑨溶液；⑩熔融KOH；⑪漂白粉 （4）利用上述(3)中物质进行实验。向⑤中逐滴滴加⑨的水溶液，当溶液恰好呈中性时反应的离子方程式为_______________________________，下列图像能表示溶液的导电能力变化曲线的是_________(填选项字母)。 A． B． C． D． 17. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水中NaCl含量在30 g/L左右，是制碱工业理想的原料，我国化工专家侯德榜先生的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。某化学兴趣小组的同学在实验室中模拟“侯氏制碱法”，最终得到和的混合物。为测定其中的质量分数，进行了下列相关实验。其实验流程如下： 称量样品→加入过量盐酸→蒸发结晶→称量固体 （1）该实验需要用到1.00 mol/L的稀盐酸480 mL，但实验室只有12.0 mol/L的浓盐酸，则配制该稀盐酸需要浓盐酸_________mL。 （2）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、______、______、______。 （3）配制时，其正确的操作顺序是_________。 A．用30 mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2 cm处 （4）配制稀盐酸时，下列操作会造成结果偏低的是_________。 A. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出 B. 容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴 C. 未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线 （5）若实验中测得样品质量为6.23 g，固体质量为5.85 g，则碳酸钠的质量分数为_________(计算结果保留3位有效数字)。 （6）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图： 已知在低温下溶解度较小。 碳酸氢钠俗名为_________，反应Ⅰ的化学方程式为___________________________________。 18. I、氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用。 （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，作为氧化剂的是____________(填化学式)。标准状况下，和的混合气体22.4 L，其质量为36 g，则此混合气体中和的物质的量之比为______________。 II、如下图所示，此装置可用来制取和观察在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白： （2）实验开始时先将止水夹a___________(填“打开”或“关闭”)，其目的是_____________________。 （3）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的固体药品是___________，A中反应的离子方程式是_____________________________。 （4）实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中观察到的现象是_____________________________________________，发生的反应为__________________________(用化学方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季期12月份玉林市八校联考调研测试 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 He：4 S：32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列有关说法错误的是 A. 用铁锅煮完汤后，锅底残留水渍易生锈，涉及的反应属于氧化还原反应 B. 用84消毒液清洗卫生间瓷砖霉斑，该过程发生了氧化还原反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”青蒿素的提取属于化学变化 D. “纯碱化水去油污，釜底留晶似雪霜”纯碱是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁锅生锈是铁与氧气、水发生的氧化还原反应(铁元素和氧元素的化合价发生了变化)，属于氧化还原反应，A正确； B．84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，具有强氧化性，清洗霉斑时会发生氧化还原反应，B正确； C．“绞取汁”提取青蒿素是利用萃取原理，只是物质的分离过程，没有新物质生成，属于物理变化，而非化学变化，C错误； D．纯碱是碳酸钠，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的俗名是铁红 B. 金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体 C. Na与的反应中电子转移的情况如图： D. NaCl溶液中的水合离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的俗名是磁性氧化铁，铁红是的俗名，A错误； B．金刚石、石墨和是碳元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，B正确； C．Na与反应中，Na失去电子(作还原剂)，得到电子(作氧化剂)，电子转移方向应从Na指向，，C错误； D．NaCl溶液中钠离子带正电荷与水分子中氧相邻，氯离子带负电荷与水分子中氢相邻，故水合离子为，D错误； 故选B。 3. 表中对于相关物质的分类全部正确的是 编号 纯净物 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 非电解质 A 溶液 氯水 NaCl B 胆矾 冰水混合物 HCl C 蒸馏水 淀粉溶液 FeO 纯醋酸 葡萄糖 D 液氯 盐酸 NO KCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液是混合物；与酸反应时，除生成盐和水外还产生，不符合“碱性氧化物只生成盐和水”的定义，是过氧化物；是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．冰水混合物仅含一种物质，属于纯净物；在水溶液中能电离出自由移动的离子导电，属于电解质，B错误； C．蒸馏水是纯净物，淀粉溶液是混合物，是酸性氧化物，FeO是碱性氧化物，纯醋酸在水溶液中能导电，是电解质，葡萄糖是非电解质，C正确； D．NO既不能与酸反应、也不能与碱反应生成盐和水，属于“不成盐氧化物”；能微弱电离出和，属于电解质，D错误； 故选C。 4. 下列物质的转变，不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．；，能一步实现，A正确； B．；，能一步实现，B正确； C．Cu是不活泼金属，无法与水、碱直接反应生成，需先转化为铜盐，如Cu与反应生成，再与碱反应生成，故不能一步实现，C错误； D．；，能一步实现，D正确； 故选C。 5. 下列关于淀粉胶体的说法正确的是 A. 淀粉胶体与浊液的本质区别是是否形成丁达尔效应 B. 向淀粉胶体中加入少量NaCl溶液产生沉淀，说明淀粉胶体粒子带负电 C. 淀粉胶体在搅拌条件下能长期稳定存在，完全由胶体粒子的布朗运动决定 D. 实验室制备淀粉胶体时，需向沸水中逐滴加入稀淀粉溶液，煮沸至液体呈半透明状后停止加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体和浊液的本质区别是分散质颗粒直径不同，A错误； B．淀粉胶 体粒子不带电，加入少量NaCl溶液不会产生沉淀，B错误； C．淀粉胶体属于高分子溶液，搅 拌不会破坏其稳定性，其稳定存在是由高分子表面的水化膜和布朗运动共同决定的，并非完 全由布朗运动决定，C错误； D．实验室制备淀粉胶体时，向沸水中加入稀淀粉溶液，煮沸至液体呈半透明状说明胶体形成，D正确； 故选D。 6. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 常温下的溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液变红且无色的溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 饱和食盐水与浓盐酸的混合溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液呈中性，、、、之间不发生反应，也不与中性环境的粒子反应，能大量共存，A正确； B．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性(含大量)，且要求溶液无色，但为紫红色，同时与反应生成和，也不能在酸性溶液中大量存在，因此不能共存，B错误； C．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应()；且与会生成血红色络合物，不能大量共存，C错误； D．饱和食盐水和浓盐酸中均含大量，与会生成AgCl沉淀；且在浓盐酸提供的酸性条件下有氧化性，会氧化，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 钠投入到溶液中： C. 铜加入氯化铁溶液中： D. 氧化铁溶于稀硫酸中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铜在常温下不反应，A错误； B．钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，然后氢氧化钠再与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，离子方程式为，B错误； C．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为，C错误； D．氧化铁溶于稀硫酸中生成硫酸铁和水，离子方程式为，D正确； 故选D。 8. 下列有关氯气及其化合物的说法正确的是 A. 向氯水中加入NaOH粉末，氯水的黄绿色很快就消失，说明氯水中含具有漂白性的HClO B. 向氯化亚铁溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色，是因为氯气将亚铁离子氧化为铁离子 C. 工业上用氯气与石灰乳制漂白粉，是因为氯气能与氢氧化钙发生复分解反应生成次氯酸钙 D. 向新制氯水中加入少量KI溶液，振荡后加，下层显紫色；再加入过量NaCl固体，振荡后下层紫色变浅，说明NaCl增强了氯水的氧化性，使被进一步氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水的黄绿色是的颜色，加入NaOH粉末后，与NaOH发生反应()，消耗了，所以黄绿色消失，这和HClO的漂白性无关，A错误； B．发生反应，Cl元素从0价降为价(被还原)，Fe元素从价升为价(被氧化)，属于氧化还原反应；(浅绿色)被氧化为(黄色)，溶液颜色变化与原理一致，B正确； C．工业制漂白粉的反应为，Cl元素既有化合价降低又有升高，属于氧化还原反应，C错误； D．向新制氯水中加少量KI溶液，与反应生成，加后溶于使下层显紫色；再加入过量NaCl固体，浓度增大抑制与水的反应，导致氯水中浓度升高，能将氧化为更高价态，因此下层紫色变浅是因为被进一步氧化，但NaCl并未增强氯水的氧化性，而是增大了Cl2的浓度，D错误； 故选B。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，将气体溶于1 L溶液，分子数为 B. 固体中含有的阴、阳离子总数为 C. 标准状况下，个HCl分子的质量为7.3 g D. 足量的与含146 g HCl的浓盐酸反应制取时转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气体，无法用计算，A错误； B．的摩尔质量为78 g/mol，的物质的量为1 mol，阴、阳离子总数为，B错误； C．标准状况下，个HCl分子物质的量为0.2 mol，质量为，C正确； D．浓盐酸与足量二氧化锰在加热条件下反应生成氯气时会变成稀盐酸，此时停止反应，所以转移电子数小于，D错误； 故选C。 10. 如图是钠元素的价类二维图，下列有关说法错误的是 A. 物质NaH中氢元素为价，与水反应时NaH作氧化剂 B. 物质b在空气中久置最终生成物质e C. 若物质e为，其溶液与溶液反应能生成物质d D. 若物质c为，其与反应生成物质e，该反应不属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据钠元素的价类二维图，a为NaH，b为钠单质，c为或，d为NaOH，e为钠盐。 【详解】A．NaH与水反应的化学方程式为。NaH中H为价，反应时失去电子(被氧化)，因此NaH作还原剂，并非氧化剂，A错误； B．物质b为单质钠，Na在空气中久置最终生成，B正确； C．与反应的化学方程式为，可生成NaOH(物质d)，C正确； D．与反应的方程式为，反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应，D正确； 故选A。 11. 向100 mL仅由硫酸铜、硫酸铁组成的混合溶液(含有)中加入19.5 g锌粉，充分搅拌后，过滤，在过滤后得到的固体中加入足量盐酸，生成的气体在标准状况下为2.24 L，剩余固体6.4 g(不考虑操作过程中引起的质量损失)。下列结论不正确的是 A. 固体加入盐酸后形成的溶液中加入氯水后，再加入KSCN溶液，溶液变红 B. 生成气体发生的离子方程式为： C. 氧化性 D. 原混合溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】19.5 g锌的物质的量为，加入Zn之后发生的反应有、、，向固体中加入盐酸，生成，说明固体中有Fe或Zn，剩余的6.4 g固体是Cu，物质的量为0.1 mol，由可知，原溶液中，与反应的Zn的物质的量为0.1 mol，结合原溶液中，根据电荷守恒可知，原溶液中，由可知，与反应的Zn的物质的量为0.1 mol，因此反应后剩余的Zn的物质的量为，由可知，0.1 mol Zn可置换出0.1 mol Fe，0.1 mol Fe与盐酸生成的物质的量为，因此固体为Cu和Fe的混合物。 【详解】A．由分析知，固体为Cu和Fe的混合物，加入盐酸形成氯化亚铁溶液，再向其中加入氯水生成氯化铁溶液，加入KSCN溶液后溶液变成血红色，A正确； B．固体为Cu和Fe的混合物，Cu不和盐酸反应，Fe和盐酸反应生成的离子方程式为，B错误； C．氧化性强弱顺序：，C正确； D．由分析可知，，，D正确； 故选B。 12. 下列实验能达到实验目的的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．随关随停制备少量氧气 C．分离氯化钠溶液和氢氧化铁胶体 D．证明可被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热纯碱或小苏打，试管口应向下倾斜，A错误； B．由于为粉末，易与反应，此装置无法实现随关随停的目的，B错误； C．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体均能透过滤纸，过滤无法分离二者，应采用渗析法(半透膜)，C错误； D．左侧溶液加KSCN无现象(证明无)，右侧加后溶液变红(生成了)，说明被氧化为，能达到实验目的，D正确； 故选D。 13. 配制500 mL 0.2 mol/L NaCl溶液时，下列有关说法正确的是 A. 用托盘天平称量的NaCl固体质量为5.85 g B. 定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度偏高 C. 配制过程中，玻璃棒仅在溶解NaCl固体时起到搅拌加速溶解的作用 D. 称量时，NaCl固体放在干净的滤纸上称量(滤纸无破损、无固体洒落)，此操作对最终浓度无影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．需称量氯化钠质量为，但托盘天平精确度为0.1 g，实际应称量5.9 g，A错误； B．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B错误； C．玻璃棒不仅在溶解NaCl固体时起搅拌加速溶解的作用，在转移溶液时还起到引流的作用，C错误； D．NaCl固体无腐蚀性，可放在滤纸上称量，且滤纸干净、无破损、无固体洒落，称取的溶质质量准确，最终浓度无变化，D正确； 故选D。 14. 高一实验小组配制了含NaCl、、、KCl的混合溶液(所有溶质均完全电离)。测得该溶液中部分离子浓度为：、、、。忽略水的电离，该溶液中硫酸根离子的浓度应为 A. 0.1 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】阳离子电荷总浓度：，阴离子电荷总浓度：，由电荷守恒列等式：，解得，故选A。 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 回答下列问题：(用表示阿伏伽德罗常数) （1）标准状况下有：①个HCl分子，②气体，③0.2 mol氨气，④2 mol氦气，⑤个氢气分子，⑥33.6 L甲烷，用数字序号填写下列空白，物质的量最大的是_______，质量最大的是_______，体积最小的是_______。 （2）含，则的摩尔质量为_________________。 （3）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为，试回答下列问题： ①同温同压下，M、N气体的密度之比为_______。 ②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为_______。 （4）20℃时，20 mL NaOH溶液质量为20 g，将其蒸干后得氢氧化钠2 g，20℃时，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____________。 【答案】（1） ①. ① ②. ① ③. ③ （2）78 g/mol （3） ①. ②. （4）2.5 mol/L 【解析】 【小问1详解】 ①个HCl分子物质的量为，质量为，体积为； ②气体物质的量为，质量为32 g，体积为； ③0.2 mol氨气，质量为，体积为； ④2 mol氦气，质量为，体积为； ⑤个氢气分子物质的量为，质量为，； ⑥33.6 L甲烷物质的量为，质量为，体积为33.6 L； 则物质的量最大的是①，质量最大的是①，体积最小的是③； 【小问2详解】 含，的物质的量为0.1 mol，则的摩尔质量为； 【小问3详解】 ①相同条件下，M、N气体的密度之比与其摩尔质量成正比，所以二者的密度之比为：； ②两个容器中气体的密度相同，则气体的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，而压强与气体的物质的量成正比，则容器中气体的压强与摩尔质量成反比，两个容器中压强之比为：； 【小问4详解】 蒸干NaOH溶液后得2 g为溶质氢氧化钠的质量，物质的量为，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。 16. 物质的分类是化学学习中的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： （1）物质的分类方法如图所示，图乙所示的_______碱性氧化物(填“属于”或“不属于”)；图甲所示的分类方法属于___________________。 （2）硫酸铝钾晶体[]俗称明矾，是一种絮凝剂，也可作为食品添加剂用于焙烤食品。0.5 mol硫酸铝钾晶体中含的数目是______，既属于硫酸盐，又属于____________(填一种盐类名称)；在水溶液中电离的方程式为_____________________。 （3）下列物质属于电解质且在当前状态下能导电的有_____________；属于非电解质的有_____________(填序号)。 ①液态HCl；②溶液；③NaCl晶体；④；⑤溶液；⑥(胶体)；⑦水银；⑧酒精；⑨溶液；⑩熔融KOH；⑪漂白粉 （4）利用上述(3)中物质进行实验。向⑤中逐滴滴加⑨的水溶液，当溶液恰好呈中性时反应的离子方程式为_______________________________，下列图像能表示溶液的导电能力变化曲线的是_________(填选项字母)。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. 不属于 ②. 树状分类法 （2） ①. 或 ②. 铝盐或钾盐 ③. （3） ①. ⑩ ②. ④⑧ （4） ①. ②. D 【解析】 【小问1详解】 属于两性氧化物，不属于碱性氧化物；树状分类法是对同类事物进行再分类的方法，图甲所示的分类方法属于树状分类法；。 【小问2详解】 0.5 mol硫酸铝钾晶体中含的物质的量是，故含数目为；明矾从阴离子看属于硫酸盐，从阳离子看属于铝盐或钾盐；明矾为可溶性盐，所以其电离方程式为。 【小问3详解】 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，含有自由移动带电粒子的物质能够导电，属于电解质且在当前状态下能导电的只有⑩熔融KOH，非电解质是溶于水溶液中和在熔融状态下自身都不能够导电的化合物，属于非电解质的为④⑧。 【小问4详解】 氢氧化钡为强电解质，溶液中含有大量钡离子和氢氧根离子，导电能力很强，向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钾的水溶液，先发生反应，该阶段钡离子和氢氧根离子浓度减小，导电能力减弱，钡离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子消耗一半，还有加进来的钾离子，还能导电，接下来氢氧根离子浓度继续减小且加进来的硫酸根离子与钾离子未反应，导电能力减弱，但是没有第一阶段减弱的速率快，待溶液中氢氧根离子消耗完，溶液中离子浓度开始增大，导电能力增强，故选D项；硫酸氢钾与氢氧化钡按照物质的量之比反应生成硫酸钡、硫酸钾和水，溶液恰好呈中性时反应的离子方程式为。 17. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水中NaCl含量在30 g/L左右，是制碱工业理想的原料，我国化工专家侯德榜先生的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。某化学兴趣小组的同学在实验室中模拟“侯氏制碱法”，最终得到和的混合物。为测定其中的质量分数，进行了下列相关实验。其实验流程如下： 称量样品→加入过量盐酸→蒸发结晶→称量固体 （1）该实验需要用到1.00 mol/L的稀盐酸480 mL，但实验室只有12.0 mol/L的浓盐酸，则配制该稀盐酸需要浓盐酸_________mL。 （2）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、______、______、______。 （3）配制时，其正确的操作顺序是_________。 A．用30 mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2 cm处 （4）配制稀盐酸时，下列操作会造成结果偏低的是_________。 A. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出 B. 容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴 C. 未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线 （5）若实验中测得样品质量为6.23 g，固体质量为5.85 g，则碳酸钠的质量分数为_________(计算结果保留3位有效数字)。 （6）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图： 已知在低温下溶解度较小。 碳酸氢钠俗名为_________，反应Ⅰ的化学方程式为___________________________________。 【答案】（1）41.7 （2） ①. 玻璃棒 ②. 胶头滴管 ③. 500 mL容量瓶 （3）BCAFED （4）AC （5）59.6% （6） ①. 小苏打 ②. 【解析】 【小问1详解】 该实验需要用到1.00 mol/L的稀盐酸480 mL，12.0 mol/L的浓盐酸，但实验室只有500 mL容量瓶，根据稀释定律可知，； 【小问2详解】 在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶； 【小问3详解】 溶液的配制过程分为计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：BCAFED； 【小问4详解】 A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出，溶质的物质的量偏小，浓度将会偏低，A正确； B．容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴，不会影响浓度，B错误； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，则使得溶液浓度偏低，C正确； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，使得溶液浓度偏大，错误； 故选A、C。 【小问5详解】 若实验中测得样品质量为6.23 g，固体质量为5.85 g，固体为NaCl，物质的量为，假设的物质的量为x，的物质的量为y，则①，根据Na守恒可知，②，解得，，则碳酸钠的质量分数为。 【小问6详解】 碳酸氢钠的俗名为小苏打，反应I是氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为。 18. I、氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用。 （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，作为氧化剂的是____________(填化学式)。标准状况下，和的混合气体22.4 L，其质量为36 g，则此混合气体中和的物质的量之比为______________。 II、如下图所示，此装置可用来制取和观察在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白： （2）实验开始时先将止水夹a___________(填“打开”或“关闭”)，其目的是_____________________。 （3）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的固体药品是___________，A中反应的离子方程式是_____________________________。 （4）实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中观察到的现象是_____________________________________________，发生的反应为__________________________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 、S ②. （2） ①. 打开 ②. 排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化 （3） ①. 铁屑 ②. （4） ①. 白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色 ②. 【解析】 【分析】Ⅱ．制取氢氧化亚铁使用的试剂是硫酸亚铁和氢氧化钠溶液，但是一定要注意隔绝氧气的氧化，A是产生硫酸亚铁的装置，保证其进入B中，要借助氢气产生的压强，根据实验试剂以及原理来回答分析即可。 【小问1详解】 该反应中，化合价降低的元素是N和S，故氧化剂是、S；标准状况下，有和混合气体质量为36 g，体积为22.4 L(为1 mol)，设和分别为a mol、b mol，则，，解得、，则和的物质的量之比为。 【小问2详解】 实验开始时，应先打开止水夹a，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化； 【小问3详解】 B中盛一定量的NaOH溶液，则A中必须提供亚铁离子，所以应预先加入的试剂是铁屑，A中反应的离子方程式是； 【小问4详解】 氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，出现现象为白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $