3.1 氯气及氯的化合物 第2课时（讲义）化学苏教版必修第一册

本讲义聚焦氯气的性质及应用核心知识点，从氯原子结构切入，系统梳理氯气的物理性质、与金属非金属的反应，深入探究氯气与水、碱的反应，延伸次氯酸的弱酸性、不稳定性、强氧化性及氯水成分性质，构建从结构到性质再到应用的学习支架。 资料以实验探究为特色，通过氯水溶解实验、干燥与湿润布条对比实验等培养科学探究与实践能力，结合“结构决定性质”强化化学观念，随学随练和拓展内容助力学生巩固知识，课中辅助教师实验教学，课后帮助学生查漏补缺。

专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯气及氯的化合物 第2课时 氯气的性质及应用 课标要点 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质。 2.认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 学习重难点 重点：氯气的性质及次氯酸的性质 难点：氯气与碱的反应 知识点 Cl2的性质 1．氯的原子结构 原子结构示意图为，氯原子容易得到1个电子而形成Cl－（），因此，氯气的化学性质非常活泼，表现出强氧化性。 2．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 加压条件下 黄绿色 气体 有刺激性气味 有毒 25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气 比空气大 易转化为液态(液氯)，贮存于钢瓶中 3．氯气的化学性质 （1）与金属单质反应 反应过程 反应现象 化学方程式 Na 剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟 2Na＋Cl22NaCl Fe Fe丝在氯气中燃烧，产生棕色烟 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu Cu丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色 Cu＋Cl2CuCl2 (2)与非金属单质H2的反应 反应过程 反应现象 化学方程式 H2 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 H2＋Cl22HCl 工业上利用电解饱和食盐水得到的氯气和氢气制取盐酸。 (3)氯气与水的反应 【实验探究1】氯气在水中的溶解实验 实验操作 取一支100 mL的针筒抽取80 mL的氯气和20 mL的水，振荡。 实验现象 活塞向里移动，水溶液颜色逐渐变为浅黄绿色。 实验结论 氯气能溶于水，常温常压下，1体积的水约能溶解2体积的氯气，氯水呈浅黄绿色。 【实验探究2】氯水的成分探究 实验1：将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中。 干燥的有色布条和干燥的氯气 湿润的有色布条和干燥的氯气 实验操作 实验现象 有色布条褪色 有色布条不褪色 实验结论 氯水具有漂白性 干燥氯气不具有漂白性 实验2：分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上。 实验操作 新制氯水滴在pH试纸上 稀盐酸滴在pH试纸上 实验现象 试纸先变红后变为白色 试纸变红色 实验结论 新制氯水呈酸性，有漂白性 稀盐酸无漂白性 实验3：在洁净的试管中加入1mL性质氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸。 实验现象：有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶解。 实验结论：氯水中含有Cl-。 反应方程式为：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 可逆反应的概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 氯水中含有Cl2、HClO等分子，也含有H+、Cl-等离子。 特别提醒 (1)氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。 ①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。 ②氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。 (2)燃烧是指发光发热的剧烈的化学反应。它强调的是①发光，发热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还原反应；④不一定要有氧的参加。 (3)描述现象时，固体小颗粒分散在空气中形成“烟”，液体小液滴分散在空气中形成“雾”。 随学随练 1．下列关于氯气的性质叙述正确的是 A．工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 B．氯气发生泄漏时，可用溶液浸湿软布蒙住口鼻，往低处撤离 C．氢气在氯气中燃烧，发出黄色火焰，瓶口上方有白烟 D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】A．工业制备漂白粉是用氯气与石灰乳反应，澄清石灰水中浓度过低，不适用于工业生产，A错误； B．氯气密度大于空气，泄漏时会在低处聚集，应往高处撤离，B错误； C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方生成的结合水蒸气形成盐酸小液滴，出现白雾而非白烟，C错误； D．氯气通入紫色石蕊试液中，与水反应生成和，呈酸性使溶液变红，具有强漂白性使有色物质褪色，因此溶液先变红后褪色，D正确； 故选D。 2．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A．用H2和Cl2制取盐酸 B．用生石灰(CaO)作干燥剂 C．用Cl2和NaOH制取漂白液 D．用漂白棉、麻、纸张 【答案】B 【解析】A．和制取盐酸时，元素化合价从0升高到+1，元素化合价从0降低到-1，存在化合价升降，属于氧化还原反应，A错误； B．生石灰作干燥剂时，发生反应，所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，B正确； C．和制取漂白液时，部分元素化合价从0升高到+1，部分元素化合价从0降低到-1，存在化合价升降，属于氧化还原反应，C错误； D．漂白棉、麻、纸张利用了次氯酸根的强氧化性，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 3．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．具有强氧化性，在中点燃直接化合生成，可通过单质间化合制取，A不符合题意； B．氧化性强，与单质化合时只能将氧化为+3价，生成，无法直接得到，B符合题意； C．在中点燃直接化合生成，可通过单质间化合制取，C不符合题意； D．在中点燃直接化合生成，可通过单质间化合制取，D不符合题意； 故选B。 知识点 次氯酸的性质与应用 1．弱酸性 （1）酸性：H2CO3>HClO，其电离方程式：HClOH+ + ClO—。 （2）NaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为：_2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO__。 （3）写出下列化学方程式： HClO与NaOH反应：HClO+NaOH=NaClO+H2O。 HClO与Ca(OH)2反应：2HClO+Ca(OH)2=CaCl2+2HClO。 2．不稳定性 （1）次氯酸不稳定，在受热或光照条件下易分解放出O2，化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑。 （2）久置氯水的成分是稀盐酸。 （3）HClO不能单独存在，只存在溶液中。氯水须现用现配，保存在_棕色瓶__中，置于冷暗处。 2．强氧化性 （1）HClO具有强氧化性，其氧化性比Cl2强，能使染料等有机色素褪色，有漂白性。 （2）还能杀菌、消毒。 特别提醒 次氯酸的漂白作用 随学随练 4．关于新制氯水的性质，下列说法错误的是 A．新制氯水呈浅黄绿色 B．加入CaCO3固体，有气体生成 C．新制氯水中所含分子有Cl2、HClO和H2O D．可用pH试纸测定新制氯水的pH值 【答案】D 【解析】A.  新制氯水中含，溶液呈浅黄绿色，A项正确； B.  新制氯水中含，能与反应生成气体，B项正确； C.  新制氯水中含有、、、、、(极少量)，C项正确； D.  新制氯水中具有漂白性，无法用试纸测定新制氯水的，D项错误； 答案选D。 5．次氯酸具有漂白性，以下实验能证明次氯酸漂白性的是 A．将干燥的氯气通入有色布条中，布条褪色 B．将新制氯水加入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 C．向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，再通入氯气，溶液红色褪去 D．将氯气通入到硝酸银溶液中，有白色沉淀生成 【答案】B 【解析】A．干燥的本身无漂白性，不能和干燥有色布条反应生成，正常实验中干燥无法使干燥有色布条褪色，该实验既不符合事实，也不能证明次氯酸的漂白性，A错误； B．新制氯水中含和，使紫色石蕊试液变红，的强氧化性（漂白性）可将有色石蕊漂白使溶液褪色，能证明次氯酸的漂白性，B正确； C．通入后溶液褪色，可能是与反应消耗，溶液碱性消失导致酚酞褪色，也可能是漂白酚酞，无法证明褪色是次氯酸漂白性导致，C错误； D．该实验中白色沉淀是与水反应生成的和结合生成的，与次氯酸的漂白性无关，D错误； 故选B。 6．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A．液氯 B．新制氯水 C．敞口放置的久置氯水 D．盐酸溶液 【答案】B 【解析】A．液氯是液态的单质，仅含分子，无H+也无HClO，无法使干燥的蓝色石蕊试纸变色，A不符合题意； B．新制氯水中同时存在H+（使试纸变红）和HClO（具有强氧化性，可漂白变红的试纸），能实现先变红后褪色，B符合题意； C．敞口久置的氯水，其中的HClO会分解为HCl和，最终溶液相当于稀盐酸，只有酸性没有漂白性，仅能使蓝色石蕊试纸变红，不会褪色，C不符合题意； D．盐酸溶液只有H+体现酸性，无漂白性微粒，仅能使蓝色石蕊试纸变红，不会褪色，D不符合题意； 故选B。 知识点 氯气与碱的反应（重点） 1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白剂 (1)反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 (2)漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。 2．与石灰乳反应——制取漂白粉 (1)反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (2)漂白粉的主要成分是CaCl2 、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 (3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。 次氯酸钙溶液与二氧化碳反应的方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。 3．含氯消毒剂的合理使用 (1)漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 (2)含氯漂白剂与洁厕剂（含有盐酸）不能混合使用，因为两者混合会反应生成氯气。 (3)新型灭菌消毒剂——二氧化氯：杀菌、消毒能力比氯气强。 (4)漂白剂、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂又可作消毒剂。 4．氯气的用途 (1)用于工业制盐酸； (2)制漂白液、漂白粉和漂粉精； (3)用于自来水的杀菌、消毒； (4)还是广泛用作制取氯乙烯等含氯工业产品的原料。 特别提醒 1.NaClO、Ca(ClO)2没有漂白性，起漂白作用的是它们与酸性物质反应生成的次氯酸。 2.漂白粉属于混合物，其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。 3.制漂白粉的原料的氯气和石灰乳，该反应不是在水溶液中进行的，不能写成离子方程式形式。 4.漂白粉溶液能使有色物质褪色，不能用pH试纸测其pH。 5.Ca(ClO)2具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化成Cl2；但与稀盐酸只发生复分解反应生成HClO和CaCl2。 随学随练 7．工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是 B．可以用试纸测的酸度 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 【答案】B 【解析】A．漂白液由氯气和冷溶液反应得到，主要成分为和，真正起到漂白、消毒作用的有效成分为，A正确； B．具有强氧化性、漂白性，会将试纸漂白，无法观察试纸颜色变化，因此不能用pH试纸测定的酸度，B错误； C．酸性：，向漂白液通入发生反应，生成更多具有强消毒能力的，消毒能力增强，C正确； D．见光易分解：，稳定性很差；属于次氯酸盐，溶液中比稳定，D正确； 故选B。 8．下列有关氯气及其化合物的说法正确的是 A．向氯水中加入NaOH粉末，氯水的黄绿色很快就消失，说明氯水中含具有漂白性的HClO B．向氯化亚铁溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色，是因为氯气将亚铁离子氧化为铁离子 C．工业上用氯气与石灰乳制漂白粉，是因为氯气能与氢氧化钙发生复分解反应生成次氯酸钙 D．向新制氯水中加入少量KI溶液，振荡后加，下层显紫色；再加入过量NaCl固体，振荡后下层紫色变浅，说明NaCl增强了氯水的氧化性，使被进一步氧化 【答案】B 【解析】A．氯水的黄绿色是的颜色，加入NaOH粉末后，与NaOH发生反应()，消耗了，所以黄绿色消失，这和HClO的漂白性无关，A错误； B．发生反应，Cl元素从0价降为价(被还原)，Fe元素从价升为价(被氧化)，属于氧化还原反应；(浅绿色)被氧化为(黄色)，溶液颜色变化与原理一致，B正确； C．工业制漂白粉的反应为，Cl元素既有化合价降低又有升高，属于氧化还原反应，C错误； D．向新制氯水中加少量KI溶液，与反应生成，加后溶于使下层显紫色；再加入过量NaCl固体，浓度增大抑制与水的反应，导致氯水中浓度升高，能将氧化为更高价态，因此下层紫色变浅是因为被进一步氧化，但NaCl并未增强氯水的氧化性，而是增大了Cl2的浓度，D错误； 故选B。 9．在反应Cl2+ 2KOH = KCl + KClO + H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为 A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．71:112 【答案】A 【解析】该反应为歧化反应，中元素化合价从0价降至-1价，得到电子，发生还原反应，则作氧化剂，KCl为还原产物，中元素化合价从0价升至+1价，失去电子，发生氧化反应，则作还原剂，KClO为氧化产物；根据电子得失守恒，得电子总数等于失电子总数，被还原和被氧化的原子物质的量之比为1:1，二者均来自，故氧化剂与还原剂的质量比为1:1，故选A。 拓展 氯水的成分及性质 1．新制氯水的成分 （1）三分子：Cl2、HClO、H2O； （2）四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。 2．新制氯水的性质 性质 成分 反应实例 酸性 HCl CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 氯水滴入石蕊试液中呈红色 HClO NaOH＋HClO＝NaClO＋H2O 氧化性 Cl2 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3、Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2HCl＋Na2SO4 HClO 杀菌、消毒 漂白性 HClO 使湿润有机色质褪色，如向氯水中滴石蕊试液先变红，后褪色 沉淀性 Cl－ Cl2＋Ag＋＋H2O＝AgCl↓＋H＋＋HClO 不稳定性 HClO 2HClO2HCl＋O2↑，氯水要放在棕色试剂瓶中避光保存 活学活用 1．关于氯水的叙述，正确的是 A．新制氯水中只含和分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是 D．氯水放置数天后酸性减弱 【答案】B 【解析】A．新制氯水中存在反应，为弱电解质，在溶液中主要以分子形式存在，因此新制氯水含、、三种分子，A错误； B．新制氯水中含有和，具有酸性可使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性可漂白有色物质，因此试纸变红后会褪色，B正确； C．氯水中的不稳定，光照下发生反应，逸出的气体为，C错误； D．氯水放置数天后，弱酸分解为强酸，溶液中增大，酸性增强，D错误； 故选B。 2．以下哪个粒子是新制氯水中没有的 A．HCl分子 B．OH- C．H2O分子 D．HClO分子 【答案】A 【解析】A．是强电解质，在氯水中完全电离为和，不存在分子，A符合题意； B．氯水中存在水的电离平衡，含有少量，B不符合题意； C．新制氯水以水为溶剂，存在大量分子，C不符合题意； D．与水反应生成的是弱电解质，仅部分电离，存在分子，D不符合题意； 故答案选A。 3．验证氯水中HClO光照分解的产物。将氯水转移至密封的三颈瓶内，将各类传感器分别插入三颈瓶中，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得如图所示的变化曲线。若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是［已知：越大，pH越小］ A．氯水的pH B．氧气的体积分数 C．HCl的体积 D．氯气的物质的量 【答案】B 【解析】A．在光照条件下，氯水发生分解反应：，反应物HClO是弱电解质，无法完全电离，生成物HCl是强电解质，可以完全电离，随着氯水的分解，溶液中增加，pH减小，图中的纵坐标不能用来表示溶液pH值，A错误； B．从选项A分析可知，氯水分解生成，且不易溶于水，因此其体积分数随时间推移而增加，图中的纵坐标可以用来表示氧气的体积分数，B正确； C．氯水分解生成HCl和，HCl易溶于水，不易溶于水。在密封装置中，随反应进行，容器内的气压增加，HCl主要存在于溶液中，因此，容器中HCl的体积不会随时间推移而增加，图中的纵坐标不能用来表示HCl的体积，C错误； D．氯气与水的反应方程式为：，氯水中的HClO在光照条件下分解为HCl和，容器中氯气的物质的量减小，图中的纵坐标不能用来表示氯气的物质的量，D错误； 故答案选B。 拓展 液氯、新制氯水和久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、OH－、H2O 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 保存方法 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用 置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶) 活学活用 4．下列关于氯气或其水溶液的说法不正确的是 A．干燥的氯气能使有色鲜花褪色 B．氯气的密度比空气大 C．久置氯水的pH大于新制氯水 D．新制氯水显黄绿色，因其含有氯分子 【答案】C 【解析】A．鲜花中含有水分，干燥的与水反应生成具有漂白性的，可使有色鲜花褪色，A正确； B．同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，的摩尔质量为，大于空气平均摩尔质量，故氯气密度比空气大，B正确； C．新制氯水中含弱酸，久置过程中见光分解为强酸，溶液中增大，减小，故久置氯水的小于新制氯水，C错误； D．为黄绿色气体，新制氯水显黄绿色是因为溶解了分子，D正确； 故选C。 5．下列关于氯气及氯水的叙述中，正确的是 A．氯水久置后，由于盐酸易挥发，最终会变成次氯酸 B．干燥氯气常温下不与铁反应，故可储存在干燥钢瓶中 C．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 【答案】B 【解析】A．氯水久置时，其中的会发生分解反应，最终剩余稀盐酸，不会得到次氯酸，A错误； B．常温下干燥氯气不与铁发生反应，因此干燥的液氯可储存在钢瓶中，B正确； C．纯净的氯气是黄绿色有毒气体，但氯气本身无漂白性，漂白性是氯气与水反应生成的的性质，C错误； D．氯气和液氯都是单质，属于纯净物，仅状态不同；氯水是氯气的水溶液，含有、、等多种组分，属于混合物，三者不是同一种物质，D错误； 故选B。 6．下列有关氯气的说法正确的是 A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌 B．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．红热的铁丝在中燃烧产生棕红色的烟雾；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰 D．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水 【答案】A 【解析】A．氯气常温下为黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，氯水中含有的具有强氧化性，可起到杀菌消毒的作用，A正确； B．液氯是液态的，属于纯净物，并非氯气的水溶液，不含具有漂白性的，不能使干燥的有色布条褪色，B错误； C．红热的铁丝在中燃烧生成固体，仅产生棕色的烟，不存在雾（雾为小液滴），C错误； D．氯水长时间放置时，依次发生反应、，最终得到稀盐酸，变质的原因不是氯气挥发，剩余物质也不是水，D错误； 故选A。 题型 氯气与单质的反应 ▌例1 下列物质中，不能由单质直接化合而成的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．Ca在Cl2中加热生成CaCl2，A不符题意； B．Fe在Cl2中加热生成FeCl3，两种单质直接化合得不到FeCl2，B符题意；   C．H2在Cl2中燃烧生成HCl，C不符题意； D．Al在Cl2中加热生成AlCl3，D不符题意；   答案选B。 解题贴士 (1)闻气体时的操作方法如右图所示。用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 (2)低温和加压的条件下，氯气(Cl2)可转变为液态(称为液氯)和固态，二者都是纯净物。 (3)氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。因此做氯气相关实验时要注意安全。 ▌对点练1-1 下列化合物中既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．金属铜和氯气发生化合反应，生成；金属铜和盐酸不反应，A不符合题意； B．金属铁和氯气发生化合反应，生成；金属铁和盐酸发生置换反应，生成，B不符合题意； C．金属镁和氯气发生化合反应，生成；金属镁和盐酸发生置换反应，也生成，C符合题意； D．金属铁和氯气发生化合反应，生成；金属铁和盐酸发生置换反应，生成，D不符合题意； 故选C。 ▌对点练1-2 钠与氯气反应的装置如图所示，将玻璃管与氯气发生器相连，管内放一块绿豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。下列叙述错误的是 A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．该反应不用坩埚加热是因为氯气有毒，不能敞口进行 C．钠与氯气反应时，钠原子最外层只有1个电子，该电子很容易失去 D．浸有碱液的棉花球的主要作用是吸收生成的氯化钠 【答案】D 【解析】A．Na与反应生成，反应产生的大量白烟是氯化钠晶体小颗粒，A正确； B．属于有毒气体，若用坩埚敞口进行反应，逸散会污染环境，因此需在封闭玻璃管中完成反应，B正确； C．Na为第ⅠA族元素，原子最外层只有1个电子，反应中很容易失去该电子表现还原性，C正确； D．浸有碱液的棉花球的主要作用是吸收未反应的过量，防止有毒的逸出污染空气，不是吸收氯化钠，D错误； 故选D。 题型 氯气与水的反应及氯水性质的多重性 ▌例2 氯气与水反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．O原子的结构示意图： B．的结构式： C．HCl在水中的电离方程式： D．在该反应中只作还原剂 【答案】D 【解析】 A．O为8号元素，原子核含8个质子，核外有8个电子，结构示意图为，A正确； B．为V形结构，O原子与两个H原子分别以单键连接，结构式，B正确； C．为强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，C正确； D．反应中中部分Cl元素化合价升高到+1价（中）、部分降低到-1价（中），因此既是氧化剂又是还原剂，并非只作还原剂，D错误； 故答案选D。 解题贴士 (1)实验室中氯水需现用现配。保存氯水时，应避免光照、受热，实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。 (2)光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，溶液的pH逐渐减小(HClO能转化为强酸HCl)：2HClO2HCl＋O2↑。 (3)Cl2可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，其原因是Cl2与水反应生成的HCl使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性的HClO又将变色后的石蕊试纸氧化褪色(漂白)。 ▌对点练2-1 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液  ②NaOH溶液  ③浓硫酸  ④ A．②③ B．③④ C．①③ D．①② 【答案】A 【解析】①饱和溶液不能吸收或干燥，潮湿通过后仍带有水蒸气，可生成使C处红布条褪色，①不符合题意； ②溶液可吸收，能使关闭B时无具有漂白性的物质到达C处，红布条无明显现象，②符合题意； ③浓硫酸可干燥，能使关闭B时无具有漂白性的物质到达C处，红布条无明显现象，③符合题意； ④既不能吸收也不能干燥，潮湿的经过水后仍能生成使C处红布条褪色，④不符合题意； ②③符合题意，故选A。 ▌对点练2-2 下列说法正确的是 A．纯净的在中能安静燃烧，发出苍白色火焰 B．新制氯水保存在无色试剂瓶中，并放在阴凉处 C．次氯酸的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色 D．往某无色透明溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中含有 【答案】C 【解析】A．燃烧反应中为可燃物，为助燃剂，应为纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰，A错误； B．新制氯水中含有的见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中并放在阴凉处，B错误； C．次氯酸具有强氧化性，可将有色的染料、有机色素氧化为无色物质，具有漂白性，C正确； D．滴加溶液生成的白色沉淀可能是、等，不一定是，不能证明溶液中一定含，D错误； 故选C。 题型 氯气与碱的反应及次氯酸盐的性质 ▌例3 “84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，是一种高效消毒剂，洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，下列说法不正确的是 A．反应物盐酸体现了酸性和还原性 B．用双线桥法分析上述反应如图所示： C．若Cl2可以氧化Fe2+，则NaClO也一定可以氧化Fe2+ D．若Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2+2I-=2Br-+I2能发生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2+2I-=2Cl-+I2 【答案】B 【分析】反应中，NaClO中Cl元素的化合价由+1价降低到0价，1个Cl原子得到1e-；2个HCl中只有1个Cl元素的化合价由-1价升高到0价，失去1e-；另1个HCl中的Cl元素化合价不变并形成NaCl。 【解析】A．盐酸电离出的H+参与反应，H+与NaClO中的O结合生成H2O，盐酸体现酸性；其中1个HCl中的Cl元素化合价由-1价升高到0价，HCl作还原剂，盐酸又体现还原性，A正确； B．原图把NaClO中的Cl错误地连到NaCl中的Cl（化合价由+1价降为-1价），且把电子转移数标为2e-。实际反应中，NaClO中的Cl由+1价降到0价，得到1e-×1；HCl中的Cl由-1价升到0价，失去1e-×1。正确双线桥如下：，B错误； C．题干反应中NaClO将Cl-氧化为Cl2，说明氧化性NaClO>Cl2；又Cl2能氧化Fe2+，故NaClO也能氧化Fe2+，C正确； D．由Cl2+2Br-=2Cl-+Br2和Br2+2I-=2Br-+I2可知，氧化性Cl2>Br2>I2，还原性I->Br->Cl-。向NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2时，Cl2优先氧化I-，一定发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，D正确； 故选B。 解题贴士 (1)在Cl2与碱溶液的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。 (2)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 ▌对点练3-1 下列有关漂白粉的说法不正确的是 A．漂白粉可用于游泳池的消毒，是因为它能反应生成 B．漂白粉的漂白原理是具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质 C．漂白粉在空气中容易失效的原因是不稳定，易分解 D．向漂白粉溶液中通入少量气体，反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】A．漂白粉的有效成分为，可与水、二氧化碳反应生成具有强氧化性的，能杀菌消毒，可用于游泳池消毒，A正确； B．中为+1价，具有强氧化性，漂白过程中+1价的将有色物质氧化为无色物质，其漂白原理基于的强氧化性，B正确； C．漂白粉在空气中失效的原因是与空气中的、反应生成，不稳定易分解，本身性质较稳定，不易分解，C错误； D．由于酸性，少量参与反应时生成难溶的，题给离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 ▌对点练3-2 通入的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个歧化反应，产物分别为、和，反应完成后测得溶液中与的数目之比为，则该溶液中与的数目之比为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】本题利用氧化还原反应得失电子守恒求解：设溶液中的物质的量为，则的物质的量为。生成时每个失，生成时每个失，总失电子物质的量为；生成时每个得，根据得失电子守恒，的物质的量为，因此与的数目之比为。 A．计算得比值为，不是，A错误； B．经得失电子守恒计算，与数目比为，B正确； C．计算得比值为，不是，C错误； D．计算得比值为，不是，D错误； 故答案为B。 基础通关 1．下列说法中，错误的是 A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大 B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂 C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有漂白性 D．氯元素在自然界中以化合态存在 【答案】C 【解析】A．氯气常温下为黄绿色有毒气体，其相对分子质量为71，大于空气的平均相对分子质量29，密度比空气大，A正确； B．工业上常用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应为，漂白粉可作杀菌消毒剂，B正确； C．新制氯水的漂白性是因为与水反应生成的具有强氧化性，本身不具有漂白性，C错误； D．氯气化学性质活泼，易与其他物质发生反应，自然界中氯元素均以化合态存在，D正确； 故选C。 2．下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体 B．氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化 C．氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素 D．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】D 【解析】A．氯气的物理性质为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；该叙述符合氯气的实际性质，A正确； B．氯气溶于水时发生化学反应：；生成的氯水因溶解未反应的氯气而呈浅黄绿色；该过程涉及化学变化，B正确； C．氯气化学性质活泼，易与其他物质发生反应形成化合态；因此自然界中不存在游离态的氯元素，C正确； D．氢气在氯气中燃烧时，反应方程式为；实验现象为发出苍白色火焰，并非淡蓝色火焰，D错误； 故选D。 3．下列关于氯气的叙述正确的是 A．氯气是有刺激性气味的无色气体 B．常温下，干燥的氯气可以贮存在钢瓶中 C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 【答案】B 【解析】A．氯气是有刺激性气味的黄绿色气体，并非无色气体，A错误； B．常温下干燥的与铁不发生反应，因此干燥的氯气可以贮存在钢瓶中，B正确； C．氯气可溶于水，且能与水发生反应，不可用排水法收集，C错误； D．氯气和液氯是的不同状态，属于纯净物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，三者不是同一种物质，D错误； 故选B。 4．下列有关的说法正确的是 A．无色无味的气体 B．可用排水法收集 C．密度比空气大 D．可用碱石灰干燥 【答案】C 【解析】A．是黄绿色、有刺激性气味的气体，并非无色无味，A错误； B．可溶于水且能与水发生反应，不可用排水法收集，通常用排饱和食盐水法收集，B错误； C．同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，的摩尔质量为，大于空气的平均摩尔质量，故密度比空气大，C正确； D．碱石灰为碱性干燥剂，可与碱性物质发生反应，不可用碱石灰干燥，常用浓硫酸干燥，D错误； 故选C。 5．下列关于液氯和氯水的叙述正确的是 A．液氯具有较强的漂白性 B．液氯与氯水均有酸性 C．液氯与氯水均可导电 D．常温下液氯储存在钢瓶中 【答案】D 【解析】A．氯气可液化为液氯，液氯(黄绿色液体)是由氯气分子构成的纯净物，无酸性、无漂白性，A错误； B．液氯是由氯气分子构成的纯净物，无酸性；新制的氯水中含有、、、、、、，有酸性，B错误； C．液氯是由氯气分子构成的纯净物，无自由移动的离子，不导电；氯水中有自由移动的离子，可导电，C错误； D．常温下液氯不与Fe反应，可储存在钢瓶中，D正确； 故选D。 6．下列关于氯的叙述中，正确的是 A．氯水属于纯净物，可以导电 B．过量的铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 C．氯气是由氯原子组成的黄绿色气体，无毒 D．向氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】A．氯水是的水溶液，含有、、、等多种物质，属于混合物，A错误； B．具有强氧化性，和铁发生燃烧反应时，无论铁是否过量，产物均为，不会生成氯化亚铁，B错误； C．氯气是由分子构成的黄绿色有毒气体，并非由氯原子直接组成，且氯气有毒，C错误； D．氯水中的呈酸性，可使石蕊溶液变红，具有漂白性，可使变红的溶液褪色，因此现象为溶液先变红后褪色，D正确； 故选D。 7．2005年3月，京沪高速公路淮安段一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是 A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救 B．人群顺风逃跑 C．用高压水枪向空中喷洒大量碱性溶液 D．被转移人群可戴上用处理过的口罩 【答案】C 【解析】A．氯气密度比空气大，会在地势较低区域聚集，人群待在地势较低处更易吸入氯气中毒，A错误； B．氯气会顺着风向扩散，顺风逃跑会增加接触氯气的风险，应逆风逃离泄漏区域，B错误； C．氯气可与碱性物质反应生成无毒的氯化物、次氯酸盐，喷洒大量碱性溶液可吸收空气中的氯气，C正确； D．为强碱，具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤、黏膜，不能用于处理口罩，D错误； 故选C。 8．下列有关漂白粉和漂白液的说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是 B．制备漂白液的过程中，既作氧化剂又作还原剂 C．漂白粉性质稳定，可以敞口存放 D．漂白粉在空气中久置可能发生氧化还原反应 【答案】C 【解析】A．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的主要成分是，有效成分是，A正确； B．制备漂白液是由与氢氧化钠反应，氯元素化合价既升高也降低，所以既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：，，使漂白粉逐渐失效，C错误； D．漂白粉在空气中久置发生的化学方程式为，，既有复分解反应，又有氧化还原反应，D正确。 故选C。 9．检验一瓶无色气体是否为Cl2，应选用的方法是 A．将气体通入AgNO3溶液 B．将气体通入NaOH溶液 C．用湿润的淀粉-KI试纸 D．将气体通入Ca(OH)2溶液 【答案】C 【解析】A．若气体为，通入溶液也会产生白色沉淀，无法证明是，A错误； B．通入溶液反应无明显特殊现象，且、等多种气体均可与反应，无法区分检验，B错误； C．具有氧化性，可与湿润试纸上的发生反应，生成的遇淀粉变蓝，现象特异明显，可检验，C正确； D．通入溶液无明显特殊现象，无法检验，D错误； 故选C。 10．是一种重要的化工原料。下列关于的说法错误的是 A．是一种无色、有刺激性气味的气体 B．的密度比空气大 C．是很活泼的非金属单质，具有强氧化性 D．可用于生产漂白液和漂白粉 【答案】A 【解析】A．是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A错误； B．的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量为29，所以氯气的密度比空气大，B正确； C．具有强氧化性，可与许多还原剂反应，是很活泼的非金属单质，C正确； D．可以与碱液反应，常用于生产漂白液和漂白粉，D正确； 故选A。 素养提升 1．有关氯气的微型探究实验装置如图。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是 A．①处红色布条褪色，说明Cl2具有漂白性 B．②处FeBr2溶液与少量Cl2，反应的离子方程式为 C．③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4 D．④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代 【答案】D 【分析】向试管内滴入浓盐酸，浓盐酸与反应生成氯气；氯气向上扩散，依次接触①湿润红色布条、②溶液、③浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸，最后氯气被④浸浓溶液的棉花吸收，以此探究氯气相关化学性质。 【解析】A．①处湿润红色布条褪色，氯气本身不具备漂白性，氯气和水发生反应生成次氯酸，是次氯酸具有漂白作用，不能说明氯气具有漂白性，A错误； B．还原性，通入少量氯气时，氯气优先氧化亚铁离子，不会氧化溴离子，正确离子方程式为，B错误； C．③处酸性高锰酸钾褪色，发生反应，是氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，因此氧化性：，C错误； D．④利用浓溶液吸收尾气氯气，氯气能够与饱和碳酸钠溶液发生反应，因此饱和溶液可以替代浓溶液吸收氯气尾气，D正确； 故选D。 2．氯元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A．f的分子式为HClO3 B．：需加入氧化剂 C．：a既是氧化剂又是还原剂，c为氧化产物 D．d在光照条件下发生分解反应可得到a 【答案】B 【解析】A．f为+7价氯的含氧酸，分子式为HClO4，不是HClO3，A错误； B．是Cl2转化为ClO2，氯元素化合价从0升高到+4，发生氧化反应，需加入氧化剂，B正确； C．为Cl2与水反应生成HCl和HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂，c为HCl，氯元素化合价降低，是还原产物，不是氧化产物，C错误； D．d为HClO，光照条件下分解生成HCl和O2，无法得到单质Cl2（即a），D错误； 故答案为B。 3．将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸    ②NaOH溶液    ③饱和食盐水 A．② B．②③ C．①②③ D．①③ 【答案】A 【解析】湿润红色布条褪色的原因：与水反应生成，具有漂白性。乙中湿润红布条不褪色，说明经过甲之后，没有进入乙装置； ①浓硫酸：浓硫酸只作干燥剂，除去氯气中的水蒸气，氯气本身还在，气体进入乙遇到湿润布条，有水就会生成，布条会褪色，故①不符合； ②溶液：和发生反应，氯气被完全吸收，没有氯气进入乙，布条不褪色，故②符合； ③饱和食盐水：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，氯气会通过甲进入乙，遇到湿润布条生成次氯酸，布条褪色，故③不符合； 只有②符合条件，故选A。 4．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法错误的是 A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明光照可减少氢离子的浓度 B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C．新制的氯水呈黄绿色，久置后几乎呈无色 D．光照过程中有气体生成，且为氧气 【答案】A 【解析】A．pH越小浓度越大，氯水的pH随光照时间增加而减小，说明光照使氢离子浓度增大，A错误； B．光照过程中浓度升高、pH减小说明浓度升高，溶液中离子总浓度增大，导电能力随离子浓度增大而增强，因此光照过程中溶液的导电能力逐渐增强，B正确； C．新制氯水中含有黄绿色的，故呈黄绿色，久置后不断与水反应最终完全消耗，溶液几乎呈无色，C正确； D．由体积分数的变化曲线可知，光照过程中体积分数逐渐升高，氯水中次氯酸光照分解生成，故生成的气体为氧气，D正确； 故选A。 5．氯气性质的探究可以利用以下点滴板实验。向a中滴加数滴浓盐酸后，迅速用培养皿罩住整个点滴板。一段时间后点滴板上各处出现不同现象。已知，碘遇淀粉变蓝。下列说法错误的是 A．a处浓盐酸被还原成氯气 B．b处可观察到试纸先变红后褪色 C．c处氢氧化钠溶液可用于吸收 D．d处淀粉碘化钾溶液变蓝证明氧化性： 【答案】A 【解析】A．a处和浓盐酸反应生成，中元素化合价从-1升高到0，失电子被氧化，故浓盐酸被氧化成氯气，A错误； B．和湿润试纸中的水反应生成和，具有酸性使蓝色石蕊试纸变红，具有漂白性使变红的试纸褪色，故b处可观察到试纸先变红后褪色，B正确； C．可与溶液反应生成、和，故氢氧化钠溶液可用于吸收，C正确； D．d处淀粉碘化钾溶液变蓝，说明发生反应，该反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故证明氧化性：，D正确； 故选A。 6．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是 A．室温下，Cl2通入石灰乳中制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B．氯水具有杀菌消毒作用：Cl2+H2OHCl+HClO C．氯水应避光保存的原因是：2HClOH2O+Cl2↑ D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 【答案】C 【解析】A．室温下，通入石灰乳制取漂白粉的反应为，A正确； B．氯水中与水发生可逆反应，生成的具有强氧化性，可起到杀菌消毒作用，B正确； C．氯水避光保存是因为见光易分解，正确反应为，选项给出的反应产物错误，C错误； D．碳酸酸性强于，向溶液中通入适量发生反应，浓度增大，漂白效果增强，D正确； 故选C。 迁移创新 1．某化学实验小组利用下图所示装置制备Cl2 并进行性质验证，下列说法中正确的是(提示：KClO3+6HCl = 3Cl2 ↑ +KCl + 3H2O ) A．①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明Cl2 能溶于水 B．②处石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水具有酸性和漂白性 C．③处湿润的红色布条褪色说明 Cl2 具有漂白性 D．④处出现棕黄色的烟说明生成 CuCl 【答案】A 【分析】由提示可知，KClO3+6HCl=3Cl2 ↑+KCl+3H2O，②处石蕊试液先变红后褪色，是因为酸能使石蕊试液变红，可能是浓盐酸挥发出的HCl，也可能是氯气与水反应生成的HCl，后褪色是因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，使石蕊试液褪色，③处湿润的红色布条褪色，也是由于次氯酸具有漂白性，④处氯气与铜片在加热条件下反应生成氯化铜，多余的氯气被氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，据此分析回答。 【解析】A．①处小试管中盛有水，为黄绿色气体，溶液变为浅黄绿色说明能溶于水，A正确； B．制备时，浓盐酸易挥发，生成的中混有杂质，②处石蕊试液变红无法证明是新制氯水的酸性，因此不能得出新制氯水具有酸性和漂白性的结论，B错误； C．本身不具有漂白性，③处湿润的红色布条褪色是与水反应生成的次氯酸具有漂白性导致的，C错误； D．与在加热条件下反应生成，棕黄色的烟为固体小颗粒，不是，D错误； 故选A。 2．如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处的湿润红色布条不褪色；打开B阀时，C处红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的试剂可能是 A．NaOH溶液 B．浓盐酸 C．浓H2SO4 D．饱和NaCl溶液 【答案】A 【分析】A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，氯气经过锥形瓶，C处的湿润红色布条不褪色，则通过溶液时，氯气被吸收；打开B阀时，干燥的氯气不经过锥形瓶，C处红色布条逐渐褪色，烧杯中的氢氧化钠溶液可吸收多余的氯气，防止污染空气，据此分析回答。 【解析】A．溶液可与发生反应，将通入的完全吸收，关闭B阀时，没有进入C处，湿润红色布条不褪色，符合实验现象，A正确； B．浓盐酸与不反应，也不能吸收，关闭B阀时，仍有进入C处，湿润布条会褪色，不符合实验现象，B错误； C．浓具有吸水性，可干燥，但不吸收，关闭B阀时，干燥的进入C处，与布条上的水反应生成具有漂白性的，布条会褪色，不符合实验现象，C错误； D．饱和溶液不与反应，且在饱和溶液中溶解度很小，关闭B阀时，仍有进入C处，湿润布条会褪色，不符合实验现象，D错误； 故选A。 3．I．含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。如图是一些含氯产品。请回答下列问题： (1)如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是_____(填序号)。 A．向地势低的地方撤离 B．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．用洁净抹布浸透氢氧化钠溶液捂住嘴和鼻 (2)氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_____(填序号)。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 (3)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色变化如图所示： 溶液中导致变色的微粒I是_____(填微粒符号，下同)，II是_____，III是_____。 II．下图为氯元素的物质类别和元素价态二维图。 回答下列问题： (4)Z为钾盐，实验室常用Z制备，该反应的化学方程式为_____。 (5)利用下图所示装置进行在中燃烧生成气体的实验，可在集气瓶口上方观察到的现象为_____。 (6)Y可用作新型自来水消毒剂，Y的化学式为_____，从氧化还原的角度说明理由：Y具有_____(填“氧化性”或“还原性”)。 (7)如图所示，在A处通入未经干燥的，当处的弹簧夹关闭，处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是_____。 【答案】(1)B (2)D (3) (4) (5)产生白雾 (6) 氧化性 (7)浓硫酸或溶液等(答案合理即可) 【解析】（1）氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，A错误； 肥皂水是碱性的，氯气能和碱性物质反应降低毒性，所以可以用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离，B正确。 观察风向，应该逆风撤离，否则易导致中毒，C错误； 氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，D错误； 故选B。 （2）新制的氯水存在三分子四离子：Cl2、H2O、HClO、H+、OH−、Cl−、ClO−，久置的氯水是HCl溶液，检验一瓶氯水是否已经完全变质实质是检验氯水是否还含有HCl之外的成分：氯水和久置氯水均含Cl−，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，A错误； 氯水、久置氯水遇酚酞溶液均不变色，B错误； 氯水、久置氯水遇碳酸钠溶液均产生气泡，C错误； 氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色，若完全变质则溶液只变红不褪色，D正确； 故选D。 （3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氢离子使紫色石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，形成饱和氯水，过量的氯气使溶液显浅黄绿色。 （4）Z为钾盐，根据价−类二维图可知氯元素的化合价为+5，Z为KClO3，实验室常用KClO3制备的化学方程式为。 （5）在中燃烧生成气体HCl的实验，可在集气瓶口上方观察到的现象为产生白雾。 （6）可用作新型自来水消毒剂的原因是具有氧化性。 （7）图中实验证明了经过D瓶中的溶液后不能使干燥红布条褪色，浓硫酸具有吸水性，干燥的Cl2不能使干燥红布条褪色；Cl2被NaOH吸收后也不能使干燥红布条褪色，因此D瓶中盛放的溶液可能是浓硫酸或NaOH溶液等。 4．“84 消毒液”是一种以次氯酸钠为主要成分的常见的含氯消毒剂，其中含有多种含氯微粒，如ClO-、Cl-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-。 (1)常温，将氯气通入 NaOH 溶液中可制得“84 消毒液”，写出反应的化学方程式：_____________________________。 (2)生活经验表明，向“84 消毒液” 中加入含盐酸的“洁厕剂” 时会产生氯气，写出反应的离子方程式：________________________________。 (3)向 2mL“84 消毒液” 中加 2mL 水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。但向 2mL“84 消毒液” 中加入 2mL 不具有漂白性的白醋(主要成分为醋酸)后，放入相同的红色纸片，观察到纸片迅速褪色。实验 Ⅰ 、Ⅱ 现象不同的原因是 ________。 (4)利用 ORP 氧化还原电位传感器研究“84 消毒液” 的氧化性与温度的关系（ORP 值越大，水溶液中所有物质表现出来的氧化性越强）。向三个烧杯中分别倒入 30mL“84 消毒液”，并将三个烧杯分别放入 20℃、40℃、50℃水浴中加热，测量 ORP 的变化，得到如下变化曲线。 由变化曲线图可得出的结论是__________。原因可能是 _________。 (5)亚氯酸钠(NaClO2) 也是重要的漂白剂，工业上NaClO2 可由 ClO2（气体）、H2O2 和NaOH溶液混合制得，实验流程如图：吸收塔内发生反应的离子方程式为___________。 【答案】(1) (2) (3)白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO-反应生成HClO，且相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-，所以加入白醋时，纸片迅速褪色 (4) ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值越低 HClO受热分解，浓度下降，氧化性减弱 (5)2ClO2＋H2O2＋2OH-  =2＋O2↑＋2H2O 【解析】（1）常温下氯气和氢氧化钠发生歧化反应，氯元素从0价分别变为-1价和+1价，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为。 （2）酸性条件下，84消毒液中的+1价和洁厕剂中的-1价发生归中反应，生成0价的氯气，离子方程式为，这也是两者不能混合使用的原因。 （3）相同浓度下氧化性强于，仅加水稀释时，次氯酸钠溶液中浓度低，漂白速率慢；醋酸的酸性强于次氯酸，加入白醋后溶液中浓度升高，可与反应生成更多氧化性更强的，使漂白速率大幅加快。 （4）结论：ORP值与温度有关，温度越高，84消毒液的ORP值下降越快，最终ORP值越低； 原因：温度升高会加快具有强氧化性的的分解，导致体系中强氧化性微粒浓度快速降低，整体氧化性下降。 （5）该反应中里+4价的Cl得电子，被还原为中+3价的，作为还原剂，其中-1价的O失电子被氧化为，且反应为碱性环境，配平可得离子方程式为。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯气及氯的化合物 第2课时 氯气的性质及应用 课标要点 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质。 2.认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 学习重难点 重点：氯气的性质及次氯酸的性质 难点：氯气与碱的反应 知识点 Cl2的性质 1．氯的原子结构 原子结构示意图为 ，氯原子容易得到1个电子而形成Cl－（），因此，氯气的化学性质非常活泼，表现出 。 2．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 加压条件下 色 气味 25 ℃时，1体积的水可溶解约 体积的氯气 比空气 易转化为 态(液氯)，贮存于 中 3．氯气的化学性质 （1）与金属单质反应 反应过程 反应现象 化学方程式 Na 剧烈燃烧， 火焰，产生 2Na＋Cl22NaCl Fe Fe丝在氯气中燃烧，产生 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu Cu丝在氯气中燃烧，产生 ，溶于水后，溶液呈 Cu＋Cl2CuCl2 (2)与非金属单质H2的反应 反应过程 反应现象 化学方程式 H2 纯净的氢气在氯气中安静地 ，发出 火焰，集气瓶口上方出现 。 H2＋Cl22HCl 工业上利用电解饱和食盐水得到的氯气和氢气制取盐酸。 (3)氯气与水的反应 【实验探究1】氯气在水中的溶解实验 实验操作 取一支100 mL的针筒抽取80 mL的氯气和20 mL的水，振荡。 实验现象 活塞 移动，水溶液颜色逐渐变为 。 实验结论 氯气 ，常温常压下，1体积的水约能溶解 体积的氯气，氯水呈 色。 【实验探究2】氯水的成分探究 实验1：将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中。 干燥的有色布条和干燥的氯气 湿润的有色布条和干燥的氯气 实验操作 实验现象 有色布条 有色布条 实验结论 氯水 漂白性 干燥氯气 漂白性 实验2：分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上。 实验操作 新制氯水滴在pH试纸上 稀盐酸滴在pH试纸上 实验现象 实验结论 实验3：在洁净的试管中加入1mL性质氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸。 实验现象： 。 实验结论： 。 反应方程式为： 。 可逆反应的概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 氯水中含有Cl2、HClO等分子，也含有H+、Cl-等离子。 特别提醒 (1)氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。 ①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。 ②氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。 (2)燃烧是指发光发热的剧烈的化学反应。它强调的是①发光，发热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还原反应；④不一定要有氧的参加。 (3)描述现象时，固体小颗粒分散在空气中形成“烟”，液体小液滴分散在空气中形成“雾”。 随学随练 1．下列关于氯气的性质叙述正确的是 A．工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 B．氯气发生泄漏时，可用溶液浸湿软布蒙住口鼻，往低处撤离 C．氢气在氯气中燃烧，发出黄色火焰，瓶口上方有白烟 D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 2．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A．用H2和Cl2制取盐酸 B．用生石灰(CaO)作干燥剂 C．用Cl2和NaOH制取漂白液 D．用漂白棉、麻、纸张 3．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 A． B． C． D． 知识点 次氯酸的性质与应用 1．弱酸性 （1）酸性：H2CO3>HClO，其电离方程式： 。 （2）NaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为：_ __。 （3）写出下列化学方程式： HClO与NaOH反应： 。 HClO与Ca(OH)2反应： 。 2．不稳定性 （1）次氯酸不稳定，在 或 条件下易分解放出O2，化学方程式为： 。 （2）久置氯水的成分是 。 （3）HClO不能单独存在，只存在溶液中。氯水须现用现配，保存在_ __中，置于冷暗处。 2．强氧化性 （1）HClO具有 ，其氧化性比Cl2强，能使染料等有机色素褪色，有 性。 （2）还能 。 特别提醒 次氯酸的漂白作用 随学随练 4．关于新制氯水的性质，下列说法错误的是 A．新制氯水呈浅黄绿色 B．加入CaCO3固体，有气体生成 C．新制氯水中所含分子有Cl2、HClO和H2O D．可用pH试纸测定新制氯水的pH值 5．次氯酸具有漂白性，以下实验能证明次氯酸漂白性的是 A．将干燥的氯气通入有色布条中，布条褪色 B．将新制氯水加入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 C．向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，再通入氯气，溶液红色褪去 D．将氯气通入到硝酸银溶液中，有白色沉淀生成 6．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A．液氯 B．新制氯水 C．敞口放置的久置氯水 D．盐酸溶液 知识点 氯气与碱的反应（重点） 1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白剂 (1)反应的化学方程式： 。 (2)漂白剂的有效成分是 。 2．与石灰乳反应——制取漂白粉 (1)反应的化学方程式： 。 (2)漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，漂粉精的主要成分是 。 (3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。 次氯酸钙溶液与二氧化碳反应的方程式为 。 3．含氯消毒剂的合理使用 (1)漂白粉应 、 保存，并置于 。 (2)含氯漂白剂与洁厕剂（含有盐酸）不能混合使用，因为两者混合会反应生成氯气。 (3)新型灭菌消毒剂——二氧化氯：杀菌、消毒能力比氯气强。 (4)漂白剂、漂白粉和漂粉精既可作 又可作 。 4．氯气的用途 (1)用于工业制 ； (2)制 液、 粉和漂粉精； (3)用于自来水的杀菌、 ； (4)还是广泛用作制取氯乙烯等含氯工业产品的原料。 特别提醒 1.NaClO、Ca(ClO)2没有漂白性，起漂白作用的是它们与酸性物质反应生成的次氯酸。 2.漂白粉属于混合物，其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。 3.制漂白粉的原料的氯气和石灰乳，该反应不是在水溶液中进行的，不能写成离子方程式形式。 4.漂白粉溶液能使有色物质褪色，不能用pH试纸测其pH。 5.Ca(ClO)2具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化成Cl2；但与稀盐酸只发生复分解反应生成HClO和CaCl2。 随学随练 7．工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是 B．可以用试纸测的酸度 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 8．下列有关氯气及其化合物的说法正确的是 A．向氯水中加入NaOH粉末，氯水的黄绿色很快就消失，说明氯水中含具有漂白性的HClO B．向氯化亚铁溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色，是因为氯气将亚铁离子氧化为铁离子 C．工业上用氯气与石灰乳制漂白粉，是因为氯气能与氢氧化钙发生复分解反应生成次氯酸钙 D．向新制氯水中加入少量KI溶液，振荡后加，下层显紫色；再加入过量NaCl固体，振荡后下层紫色变浅，说明NaCl增强了氯水的氧化性，使被进一步氧化 9．在反应Cl2+ 2KOH = KCl + KClO + H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为 A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．71:112 拓展 氯水的成分及性质 1．新制氯水的成分 （1）三分子：Cl2、HClO、H2O； （2）四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。 2．新制氯水的性质 性质 成分 反应实例 酸性 HCl CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 氯水滴入石蕊试液中呈红色 HClO NaOH＋HClO＝NaClO＋H2O 氧化性 Cl2 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3、Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2HCl＋Na2SO4 HClO 杀菌、消毒 漂白性 HClO 使湿润有机色质褪色，如向氯水中滴石蕊试液先变红，后褪色 沉淀性 Cl－ Cl2＋Ag＋＋H2O＝AgCl↓＋H＋＋HClO 不稳定性 HClO 2HClO2HCl＋O2↑，氯水要放在棕色试剂瓶中避光保存 活学活用 1．关于氯水的叙述，正确的是 A．新制氯水中只含和分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是 D．氯水放置数天后酸性减弱 2．以下哪个粒子是新制氯水中没有的 A．HCl分子 B．OH- C．H2O分子 D．HClO分子 3．验证氯水中HClO光照分解的产物。将氯水转移至密封的三颈瓶内，将各类传感器分别插入三颈瓶中，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得如图所示的变化曲线。若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是［已知：越大，pH越小］ A．氯水的pH B．氧气的体积分数 C．HCl的体积 D．氯气的物质的量 拓展 液氯、新制氯水和久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、OH－、H2O 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 保存方法 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用 置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶) 活学活用 4．下列关于氯气或其水溶液的说法不正确的是 A．干燥的氯气能使有色鲜花褪色 B．氯气的密度比空气大 C．久置氯水的pH大于新制氯水 D．新制氯水显黄绿色，因其含有氯分子 5．下列关于氯气及氯水的叙述中，正确的是 A．氯水久置后，由于盐酸易挥发，最终会变成次氯酸 B．干燥氯气常温下不与铁反应，故可储存在干燥钢瓶中 C．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 6．下列有关氯气的说法正确的是 A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌 B．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．红热的铁丝在中燃烧产生棕红色的烟雾；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰 D．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水 题型 氯气与单质的反应 ▌例1 下列物质中，不能由单质直接化合而成的是 A． B． C． D． 解题贴士 (1)闻气体时的操作方法如右图所示。用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 (2)低温和加压的条件下，氯气(Cl2)可转变为液态(称为液氯)和固态，二者都是纯净物。 (3)氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。因此做氯气相关实验时要注意安全。 ▌对点练1-1 下列化合物中既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是 A． B． C． D． ▌对点练1-2 钠与氯气反应的装置如图所示，将玻璃管与氯气发生器相连，管内放一块绿豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。下列叙述错误的是 A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．该反应不用坩埚加热是因为氯气有毒，不能敞口进行 C．钠与氯气反应时，钠原子最外层只有1个电子，该电子很容易失去 D．浸有碱液的棉花球的主要作用是吸收生成的氯化钠 题型 氯气与水的反应及氯水性质的多重性 ▌例2 氯气与水反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．O原子的结构示意图： B．的结构式： C．HCl在水中的电离方程式： D．在该反应中只作还原剂 解题贴士 (1)实验室中氯水需现用现配。保存氯水时，应避免光照、受热，实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。 (2)光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，溶液的pH逐渐减小(HClO能转化为强酸HCl)：2HClO2HCl＋O2↑。 (3)Cl2可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，其原因是Cl2与水反应生成的HCl使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性的HClO又将变色后的石蕊试纸氧化褪色(漂白)。 ▌对点练2-1 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液  ②NaOH溶液  ③浓硫酸  ④ A．②③ B．③④ C．①③ D．①② ▌对点练2-2 下列说法正确的是 A．纯净的在中能安静燃烧，发出苍白色火焰 B．新制氯水保存在无色试剂瓶中，并放在阴凉处 C．次氯酸的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色 D．往某无色透明溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中含有 题型 氯气与碱的反应及次氯酸盐的性质 ▌例3 “84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，是一种高效消毒剂，洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，下列说法不正确的是 A．反应物盐酸体现了酸性和还原性 B．用双线桥法分析上述反应如图所示： C．若Cl2可以氧化Fe2+，则NaClO也一定可以氧化Fe2+ D．若Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2+2I-=2Br-+I2能发生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2+2I-=2Cl-+I2 解题贴士 (1)在Cl2与碱溶液的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。 (2)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 ▌对点练3-1 下列有关漂白粉的说法不正确的是 A．漂白粉可用于游泳池的消毒，是因为它能反应生成 B．漂白粉的漂白原理是具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质 C．漂白粉在空气中容易失效的原因是不稳定，易分解 D．向漂白粉溶液中通入少量气体，反应的离子方程式为 ▌对点练3-2 通入的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个歧化反应，产物分别为、和，反应完成后测得溶液中与的数目之比为，则该溶液中与的数目之比为 A． B． C． D． 基础通关 1．下列说法中，错误的是 A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大 B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂 C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有漂白性 D．氯元素在自然界中以化合态存在 2．下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体 B．氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化 C．氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素 D．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，发出淡蓝色火焰 3．下列关于氯气的叙述正确的是 A．氯气是有刺激性气味的无色气体 B．常温下，干燥的氯气可以贮存在钢瓶中 C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 4．下列有关的说法正确的是 A．无色无味的气体 B．可用排水法收集 C．密度比空气大 D．可用碱石灰干燥 5．下列关于液氯和氯水的叙述正确的是 A．液氯具有较强的漂白性 B．液氯与氯水均有酸性 C．液氯与氯水均可导电 D．常温下液氯储存在钢瓶中 6．下列关于氯的叙述中，正确的是 A．氯水属于纯净物，可以导电 B．过量的铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 C．氯气是由氯原子组成的黄绿色气体，无毒 D．向氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 7．2005年3月，京沪高速公路淮安段一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是 A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救 B．人群顺风逃跑 C．用高压水枪向空中喷洒大量碱性溶液 D．被转移人群可戴上用处理过的口罩 8．下列有关漂白粉和漂白液的说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是 B．制备漂白液的过程中，既作氧化剂又作还原剂 C．漂白粉性质稳定，可以敞口存放 D．漂白粉在空气中久置可能发生氧化还原反应 9．检验一瓶无色气体是否为Cl2，应选用的方法是 A．将气体通入AgNO3溶液 B．将气体通入NaOH溶液 C．用湿润的淀粉-KI试纸 D．将气体通入Ca(OH)2溶液 10．是一种重要的化工原料。下列关于的说法错误的是 A．是一种无色、有刺激性气味的气体 B．的密度比空气大 C．是很活泼的非金属单质，具有强氧化性 D．可用于生产漂白液和漂白粉 素养提升 1．有关氯气的微型探究实验装置如图。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是 A．①处红色布条褪色，说明Cl2具有漂白性 B．②处FeBr2溶液与少量Cl2，反应的离子方程式为 C．③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4 D．④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代 2．氯元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A．f的分子式为HClO3 B．：需加入氧化剂 C．：a既是氧化剂又是还原剂，c为氧化产物 D．d在光照条件下发生分解反应可得到a 3．将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸    ②NaOH溶液    ③饱和食盐水 A．② B．②③ C．①②③ D．①③ 4．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法错误的是 A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明光照可减少氢离子的浓度 B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C．新制的氯水呈黄绿色，久置后几乎呈无色 D．光照过程中有气体生成，且为氧气 5．氯气性质的探究可以利用以下点滴板实验。向a中滴加数滴浓盐酸后，迅速用培养皿罩住整个点滴板。一段时间后点滴板上各处出现不同现象。已知，碘遇淀粉变蓝。下列说法错误的是 A．a处浓盐酸被还原成氯气 B．b处可观察到试纸先变红后褪色 C．c处氢氧化钠溶液可用于吸收 D．d处淀粉碘化钾溶液变蓝证明氧化性： 6．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是 A．室温下，Cl2通入石灰乳中制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B．氯水具有杀菌消毒作用：Cl2+H2OHCl+HClO C．氯水应避光保存的原因是：2HClOH2O+Cl2↑ D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 迁移创新 1．某化学实验小组利用下图所示装置制备Cl2 并进行性质验证，下列说法中正确的是(提示：KClO3+6HCl = 3Cl2 ↑ +KCl + 3H2O ) A．①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明Cl2 能溶于水 B．②处石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水具有酸性和漂白性 C．③处湿润的红色布条褪色说明 Cl2 具有漂白性 D．④处出现棕黄色的烟说明生成 CuCl 2．如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处的湿润红色布条不褪色；打开B阀时，C处红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的试剂可能是 A．NaOH溶液 B．浓盐酸 C．浓H2SO4 D．饱和NaCl溶液 3．I．含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。如图是一些含氯产品。请回答下列问题： (1)如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是_____(填序号)。 A．向地势低的地方撤离 B．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．用洁净抹布浸透氢氧化钠溶液捂住嘴和鼻 (2)氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_____(填序号)。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 (3)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色变化如图所示： 溶液中导致变色的微粒I是_____(填微粒符号，下同)，II是_____，III是_____。 II．下图为氯元素的物质类别和元素价态二维图。 回答下列问题： (4)Z为钾盐，实验室常用Z制备，该反应的化学方程式为_____。 (5)利用下图所示装置进行在中燃烧生成气体的实验，可在集气瓶口上方观察到的现象为_____。 (6)Y可用作新型自来水消毒剂，Y的化学式为_____，从氧化还原的角度说明理由：Y具有_____(填“氧化性”或“还原性”)。 (7)如图所示，在A处通入未经干燥的，当处的弹簧夹关闭，处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是_____。 4．“84 消毒液”是一种以次氯酸钠为主要成分的常见的含氯消毒剂，其中含有多种含氯微粒，如ClO-、Cl-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-。 (1)常温，将氯气通入 NaOH 溶液中可制得“84 消毒液”，写出反应的化学方程式：_____________________________。 (2)生活经验表明，向“84 消毒液” 中加入含盐酸的“洁厕剂” 时会产生氯气，写出反应的离子方程式：________________________________。 (3)向 2mL“84 消毒液” 中加 2mL 水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。但向 2mL“84 消毒液” 中加入 2mL 不具有漂白性的白醋(主要成分为醋酸)后，放入相同的红色纸片，观察到纸片迅速褪色。实验 Ⅰ 、Ⅱ 现象不同的原因是 ________。 (4)利用 ORP 氧化还原电位传感器研究“84 消毒液” 的氧化性与温度的关系（ORP 值越大，水溶液中所有物质表现出来的氧化性越强）。向三个烧杯中分别倒入 30mL“84 消毒液”，并将三个烧杯分别放入 20℃、40℃、50℃水浴中加热，测量 ORP 的变化，得到如下变化曲线。 由变化曲线图可得出的结论是__________。原因可能是 _________。 (5)亚氯酸钠(NaClO2) 也是重要的漂白剂，工业上NaClO2 可由 ClO2（气体）、H2O2 和NaOH溶液混合制得，实验流程如图：吸收塔内发生反应的离子方程式为___________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $