精品解析：福建省漳州市第一中学2025-2026学年高二上学期第三次月考化学试题

漳州一中2025~2026学年高二上学期第三次阶段考 化学科试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A. 风能、太阳能等洁净能源的开发和利用有利于实现“碳中和” B. 明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒 C. 锅炉水垢中的可先用饱和溶液处理后，再用酸除去 D. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用风能、太阳能等洁净能源发电可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故A正确； B．明矾净水的基本原理是明矾在水中能电离出铝离子，铝离子与水电离产生的氢氧根结合，产生氢氧化铝胶体。胶体能吸附水中悬浮物，但不能杀菌消毒，故B错误； C．水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液处理转化为CaCO3，反应为，增大c()，促进平衡正向移动，发生沉淀转化生成可溶于酸的碳酸钙沉淀，再用酸除去即可，故C正确； D、当镀锌铁制品的镀层破损时，仍是Zn为负极，则Zn被发生，所以镀层仍能对铁制品起保护作用，故D正确； 故答案选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为 B. 电解精炼铜时，阴极的电极反应式为 C. 在中完全燃烧，生成2mol，放出571.6kJ的热量，表示燃烧热的热化学方程式为 D. 惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为，故A错误； B．电解精炼铜时，阴极铜离子得电子生成铜单质，电极反应式为，故B正确； C．在中完全燃烧，生成2mol，放出571.6kJ的热量，表示燃烧热的热化学方程式为，故C错误； D．惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为，故D错误； 选B。 3. 下列图示实验中，操作规范的是 A．调控滴定速度 B．测稀硫酸pH C．测定中和反应的反应热 D．配制NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．调控酸式滴定管滴速时手心不应抵住活塞，该操作易顶出活塞造成漏液，操作不规范，A错误； B．将试纸直接浸入稀硫酸中会污染待测试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的试纸上，再与标准比色卡比对，B错误； C．测定中和反应反应热的装置设置隔热层减少热量损失，用温度计测量反应温度、环形玻璃搅拌器搅拌使反应充分，操作规范，C正确； D．容量瓶仅用于溶液定容，不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解固体并冷却至室温后再转移至容量瓶，操作不规范，D错误； 故答案为：C。 4. 关于氨水，下列说法正确的是 A. 加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小 B. 加水稀释，氨水的电离平衡正向移动，减小 C. 加入浓氨水，氨水的电离平衡正向移动，的电离度增大 D. 加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释，平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，由于溶液体积增大占主导，故OH-浓度减下，由于KW不变，故H+浓度增大，A错误； B．加水稀释，平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，由于溶液体积增大占主导，溶液中c(NH)减小，溶液中增大，B错误； C．NH3·H2O是弱电解质，溶液越稀电离度越大，当加入浓氨水的时候，溶液浓度变大，电离度变小，C错误； D．温度不变时，加浓氨水，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，但Kw只与温度有关，温度不变时Kw=c(H+)⋅c(OH−)不变，D正确； 故答案为：D。 5. 化学平衡状态的判断是分析可逆反应进行程度的核心，准确识别平衡判断依据能有效掌握反应的动态变化规律。下列各项中关于反应达到化学平衡状态判断依据说法正确的是 A. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空恒容容器中(假设容器容积不变，固体体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，当的体积分数不变时，说明反应达到化学平衡状态 B. 在恒容绝热密闭容器中发生反应：，当气体的压强不变时，说明反应达到化学平衡状态 C. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应：，当气体的密度不变时，说明反应达到化学平衡状态 D. 恒温恒容容器中，按物质的量之比1：1通入，发生反应，当的体积分数不变时，说明反应达到化学平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应反应物为固体，生成的和的物质的量之比恒为，的体积分数始终为，是固定值，无法说明反应达到平衡，A错误； B．该反应前后气体总物质的量不变，但容器为绝热容器，反应吸热，随着反应进行，压强不断变化，因此压强不变说明温度不再变化，反应达到平衡，B正确； C．反应中所有物质均为气体，气体总质量不变，恒容容器体积固定，根据，密度始终为定值，无法说明反应达到平衡，C错误； D．初始通入和物质的量之比为，设初始通入的和物质的量均为1mol，反应消耗的物质的量为，剩余为，根据反应式可知，消耗的的物质的量为，剩余的的物质的量为，生成的的物质的量为，总气体物质的量为，恒温恒容条件下，的体积分数等于其物质的量分数为，始终为定值，无法说明反应达到平衡，D错误； 故答案为B。 6. 中科院物理研究所研发的双极膜可充电，电池解决了传统电池的体积与硬度问题，该电池工作原理如图所示： 已知双极膜夹层间的能够解离成和分别向两极移动。下列说法正确的是 A. 放电时，B电极反应为： B. 放电时，通过a膜移向Zn电极 C. 放电时，电流方向为：B电极→用电器→A电极→双极膜→B电极 D. 放电时，理论上电极A质量减少65g时，需要消耗22.4L 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，放电时，Zn作负极，电极反应式为Zn－2e-+4OH-=Zn(OH)，B电极为正极，电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH； 【详解】A．放电时，B电极反应为： CO2+2e-+2H+=HCOOH，故A错误； B．放电时，阳离子向正极移动，则通过a膜移向B电极，故B错误； C．原电池中的电流方向在外电路中是从正极流向负极，而在电解质溶液中，阳离子从负极流向正极，阴离子从正极流向负极，与外电路中的电子流动共同构成了原电池的闭合回路，故电流方向为：B电极→用电器→A电极→双极膜→B电极，故C正确； D．放电时，理论上电极A质量减少65g时，即消耗1molZn时，转移2mol电子，根据正极的反应，消耗1molCO2，其在标况下的体积为22.4L，但题目未说明标况，故D错误； 故选C。 阅读下列资料，完成下面小题： 是产生酸雨的主要原因，研究等大气污染物的治理具有重要的意义。用溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生，同时得到。氧化铝催化反应，既可防止污染空气，又可以获得S。 7. 已知 ，下列的说法正确的是 A. 该反应的 B. 升高温度，该反应增大，减小，平衡向逆反应方向移动 C. 增大压强，反应物中活化分子百分数增大 D. 当消耗1 mol同时也消耗1 mol，说明反应达到了平衡状态 8. 电解溶液的原理如下图所示，下列说法正确的是 A. 从C口流出的物质是浓硫酸 B. 电极a连接电源的正极 C. 气体A为 D. 电极b发生的电极反应式为： 9. 氧化铝催化反应的两步反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 步骤Ⅰ反应中有极性键和非极性键的断裂 D. 步骤Ⅱ反应中每生成1 molS，转移电子的数目约为 【答案】7. D 8. A 9. C 【解析】 【7题详解】 A．该反应气体总物质的量减小，混乱度降低，，A错误； B．升高温度，、均增大，正反应为放热反应，逆反应速率增大程度更大，平衡逆向移动，B错误； C．增大压强，单位体积内活化分子数目增加，但活化分子百分数不变，C错误； D．消耗1mol SO2为正反应方向，消耗1mol SO3为逆反应方向，二者速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 【8题详解】 由离子移动方向可知向a极移动，故a为阴极、b为阳极。 A．b为阳极，在阳极失电子发生氧化反应：，右侧通入稀硫酸，反应后得到浓度更高的硫酸从C口流出，A正确； B．a为阴极，连接电源的负极，B错误； C．a极为阴极，水电离出的得电子生成，气体A为，C错误； D．电极b为阳极，发生失电子的氧化反应，选项中电极反应式为得电子的还原反应，D错误； 故选A。 【9题详解】 A．由机理图可知，总反应为，气体总物质的量减小，混乱度降低，，A错误； B．平衡常数表达式中固体物质的浓度视为常数，不写入，故，B错误； C．步骤Ⅰ反应中，反应物中的极性键、中的非极性键均发生断裂，C正确； D．步骤Ⅱ反应为，每生成3mol S转移4mol电子，故生成1mol S转移电子数目约为，D错误； 故选C。 10. 根据下列溶液中的平衡图像所得出的结论正确的是 A. 若图甲表示稀释起始相同的溶液与氨水，则曲线a对应溶液 B. 若图乙表示其他条件相同，的分解曲线，则说明溶液越大，的分解速率越快 C. 若图丙表示室温时，醋酸和醋酸钠的混合溶液中与的浓度与的关系，则可知室温下醋酸的电离平衡常数为 D. 图丁所对应的可逆反应平衡时升高温度时，减小，增大，平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．起始相同的溶液（强碱，完全电离）与氨水（弱碱，稀释时电离平衡正向移动，补充）加水稀释，弱碱的变化更小，曲线a的下降更慢，对应氨水，A错误； B．由图乙可知，（pH小于）对应的浓度下降更快、分解速率更大，说明并非溶液越大分解速率越快，B错误； C．醋酸的电离平衡常数，当时，，代入得，C正确； D．升高温度时活化分子百分数增大，和均增大，图丁中随温度升高减小，说明平衡逆向移动，D错误； 故答案选C。 11. 在1L真空密闭容器中加入2molPH4I固体，t℃时发生如下反应： ① ② ③ 达到平衡时，三个反应的平衡常数分别为K₁、K2、K3， ，，，下列说法正确的是 A. B. 反应②中发生分解的PH3的物质的量为0.4mol C. 反应的平衡常数与的关系为 D. 用E表示键能， 【答案】B 【解析】 【详解】A．由盖斯定律得，可得，，A错误； B．平衡时，，，由可知，该反应中生成得，则反应中生成的，由变化量之比等于化学计量数之比可得，反应②中发生分解的PH3的物质的量为0.4mol，B正确； C．反应③为，由盖斯定律得反应的平衡常数与的关系为，C错误； D．P4中含有6个，故用E表示键能，，D错误； 故选B。 12. 根据实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 和结合能力 用pH计分别测定溶液和溶液的pH 溶液pH大 结合能力： B 探究和KSCN反应是否为可逆反应 向溶液中滴加KSCN溶液，并振荡，再加入少量KCl固体 溶液先变成血红色，加KCl后无变化 与KSCN的反应不可逆 C 探究压强对的化学平衡的影响 向恒温恒压密闭玻璃容器中充入HI气体，达到平衡后增大体积 气体颜色变浅 对于该分解反应，减小压强，平衡逆向移动 D 探究温度对反应速率的影响 两支试管中分别加入等体积、等浓度的与稀在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度越高，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．比较和结合能力时，需测定等浓度的溶液和溶液的，该方案未控制盐溶液浓度相同，无法得出结论，A错误； B．与反应的本质是，和不参与反应，加入固体对平衡无影响，无法证明反应是否可逆，B错误； C．反应为气体分子数不变的反应，压强改变平衡不移动，增大体积后气体颜色变浅是因为浓度减小，并非平衡逆向移动，C错误； D．实验控制了和稀的体积、浓度均相同，仅温度为变量，温度高的溶液先出现浑浊，说明温度越高反应速率越快，方案、现象和结论均正确，D正确； 故答案为：D。 13. 室温下，通过下列实验探究K2C2O4与KHC2O4的性质(忽略溶液混合时的体积变化)。已知：、、。 实验1：向0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液，无明显现象。 实验2：向0.1mol/L K2C2O4溶液中加入等体积0.2mol/LCaCl2溶液，溶液变浑浊。 实验3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol/L KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去。 下列说法不正确的是 A. 0.1mol/LKHC2O4溶液中： B. 实验1所得溶液中： C. 实验2过滤后所得清液中： D. 实验3所得溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干数据、可知，Kh2==＜Ka2，说明的电离大于水解，故0.1mol/LKHC2O4溶液中：，A正确； B．根据物料守恒可知，实验1所得溶液中有：，B正确； C．实验2即向0.1mol/L K2C2O4溶液中加入等体积0.2mol/LCaCl2溶液，过滤后所得清液中，c(Ca2+)==0.05mol/L，故，C错误； D．实验3即向酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol/L KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去，根据反应方程式：4KMnO4+10KHC2O4+11H2SO4=7K2SO4+4MnSO4+20CO2↑+16H2O，则所得溶液中：，D正确； 故答案为：C。 14. 乙醇-水催化重整可获得H2。其主要反应为 反应Ⅰ：C2H5OH(g) + 3H2O(g) =2CO2(g) + 6H2(g) ΔH=173.3kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g) ΔH=41.2kJ·mol-1 在1.0×105Pa，n始(H2O)﹕n始(C2H5OH)=3﹕1时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性 下列说法正确的是 A. 图中曲线③表示平衡时H2的产率随温度的变化 B. 平衡时C2H5OH的转化率与 H₂O的转化率相等 C. 一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 D. 一定温度下，降低体系压强，反应I的平衡常数减小 【答案】C 【解析】 【分析】两个反应均为吸热反应，升高温度平衡都发生正向移动，但CO和CO2的选择性之和为100%，所以二者变化趋势相反，只有第二个反应生成CO，因此升温CO的选择性升高(曲线③)，CO2的选择性降低(曲线①)，曲线②表示氢气的产率。 【详解】A．由分析可知，图中曲线②表示平衡时H2的产率随温度的变化，曲线③表示CO的选择性，A不正确； B．n始(H2O)﹕n始(C2H5OH)=3﹕1，若第二个反应不生成H2O，则平衡时C2H5OH的转化率与 H₂O的转化率相等，但第二个反应生成H2O，所以平衡时C2H5OH的转化率与 H₂O的转化率不相等，B不正确； C．一定温度下，增大，相当于C2H5OH的物质的量不变时增大H2O的物质的量，平衡正向移动，乙醇的平衡转化率增大，C正确； D．平衡常数只受温度变化的影响，一定温度下，降低体系压强，虽然平衡发生移动，但反应I的平衡常数不变，D不正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 完成下列问题。 （1）工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。 反应分两步：ⅰ．和生成； ⅱ．分解生成尿素。 反应过程的能量变化如图所示，合成尿素总反应的为___________。(用列式表示) （2）根据表格计算 ___________。 化学键 键能(kJ·mol) 389 728 305 464 （3）尿素[]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化水，又能发电。其装置如图所示，A极的电极反应式为___________。理论上每除去1mol尿素，消耗氧气的体积为___________升(标况下)。 （4）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①电极a是电解池的___________极。 ②电解过程中阳极的电极反应为___________。 （5）以石墨为阳极、铁为阴极电解含废水可用于去除。电解过程中各种含氮微粒的浓度、溶液的pH与时间的关系如图所示。 ①0~1min时，阴极发生的主要电极反应方程式为：___________。 ②若向废水中加入一定量的NaCl，则电解后的废水中几乎完全转化为，原因是：___________。 【答案】（1） （2）-32 （3） ①. ②. 33.6 （4） ①. 阴极 ②. （5） ①. ②. 电解时阳极产生，将溶液中的氧化成 【解析】 【小问1详解】 CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素分为两步反应进行，步骤i的焓变，步骤ii的焓变，则依据盖斯定律可知总反应的； 【小问2详解】 焓变为反应物总键能-生成物总键能，=(728+2×389-2×305-2×464)kJ/mol＝-32kJ/mol； 【小问3详解】 尿素燃料电池中，B极通入氧气为电源正极，电极反应为，A极尿素为电源负极，发生氧化反应，电极反应为；根据电极反应式和得失电子守恒，每除去1mol尿素，消耗氧气的物质的量为1.5mol，标况下体积为33.6L； 【小问4详解】 ①H2O在电极b上转化为O2，氧元素化合价升高，故电极b为阳极，则电极a为阴极；也可根据H+的移动方向与电流方向相同，推出电源右侧为正极，则电极b为阳极，a为阴极； ②电极b为阳极，故电解过程中阳极的水失电子生成氧气，电极反应为； 【小问5详解】 ①由图可知0~1min时，减小，NH3浓度增大趋势大于氮气，则此时发生的主要反应为转化为NH3，阴极电极反应为：； ②若向废水中加入一定量的NaCl，氯离子在阳极放电生成氯气，氯气具有强的氧化性，能将溶液中的硝酸根氧化成氮气。 16. 回答下列问题： I．氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。 已知： ①2C(s)+O2(g)⇌2CO(g)    ∆H1=−221 kJ·mol−l ②C(s)+O2(g)⇌CO2(g)     ∆H2= −393.5 kJ·mol−1 ③N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ∆H3=+181 kJ·mol−1 （1）CO还原NO反应：2CO(g) + 2NO(g)⇌2CO2(g) + N2(g) ∆H=_______ kJ·mol−l。 （2）其他条件相同时，使用两种不同催化剂，反应相同时间，CO的转化率随温度变化的影响如图： ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是_______、_______。 ②图中温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是_______。 Ⅱ．在不同温度下，体积为2 L的密闭容器中加入2mol N2O、2mol CO发生反应：N2O(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g) ∆H<0。实验测得N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。 （3）对应温度下平衡常数的大小：Ka_______Kb(均填“>”“＜”或“=”)。 （4）曲线b从反应开始到M点，平均反应速率v(CO)=_______ mol·L-1·s-1。 （5）曲线b的温度下，对应的平衡常数的值K=_______，达平衡后，保持曲线b下的温度不变，向容器中再充入N2O、CO、N2和CO2各0.5 mol，此时反应进行的方向是_______(填“正向”或“逆向”或“不移动”)，理由是_______。 【答案】（1）-747 （2） ①. 320℃ ②. 催化剂2 ③. 升温使催化剂活性降低或升温平衡逆向移动 （3）＜ （4）0.001 （5） ①. (或≈0.11) ②. 逆向 ③. Q=0.25>K，平衡逆向移动 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，2×②-①-③可得2CO(g)+ 2NO(g)= 2CO2(g)+ N2(g)，则∆H=−393.5 kJ⋅mol−1×2+221 kJ⋅mol−l-181 kJ⋅mol−1=-747 kJ/mol； 【小问2详解】 ①由题干图示信息可知，相同温度下催化剂2作催化剂CO的转化率均高于催化剂1作催化剂，且320℃时，催化剂2作催化剂时，CO的转化率最大，故工业生产中应选择的温度和催化剂分别是320℃、催化剂2； ②由于该反应是一个放热反应，则温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是升温使催化剂活性降低，也可能是温度升高平衡逆向移动； 【小问3详解】 该反应为放热反应，温度：a＞b，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小，则Ka＜Kb； 【小问4详解】 M点时，n(N2O)=2 mol×20%=0.4 mol，则n(CO)=0.4 mol，v(CO)== 0.001 mol·L-1·s-1； 【小问5详解】 曲线b达到平衡时，N2O转化率为25%，列三段式有：，体积为2 L，则平衡常数K=；达平衡后，保持曲线b下的温度不变，向容器中再充入N2O、CO、N2和CO2各0.5 mol，则Q=>K，平衡逆向移动。 17. 请根据你所学的化学反应原理知识，解决以下问题。 （1）氧化烟气中、的主要反应的热化学方程式为： ① ② ③ 据此，请写出NO与化合生成的热化学方程式________。 （2）恒温恒容条件下，在密闭容器中等物质的量地通入和，下列描述能说明反应：已经达到平衡状态的是________(填字母序号)。 A. 容器内的体积分数不再变化 B. 单位时间消耗1 mol，同时断裂个键 C. 当和转化率的比值不再变化 D. 容器内混合气体的平均相对分子质量为34.5，且保持不变 （3）易溶于水，的水溶液中存在下图所示的平衡，其中、、为各步的平衡常数，且[表示的平衡压强]。 ①的焓变________(填“”或“”)0；当的平衡压强为p时，测得，则溶液中________(用含p、a、、、的式子表示，忽略水的电离)。 ②工业上常用氨水吸收，将转化为或，常温下，溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：常温下，的，的，)。 【答案】（1） ； （2）B （3） ①. ②. ③. 碱性 【解析】 【小问1详解】 已知热化学方程式：① ② 目标反应为 与 化合生成 ，即反应物仅有 和 ，生成物仅有 。根据盖斯定律，由 ① + ② 可消去 ，得到目标热化学方程式：。其焓变 。 【小问2详解】 设初始通入的 和 均为 ，反应消耗的 为 。 A．剩余 为 ，剩余 为 ，生成 和 均为 。混合气体总物质的量为 。 的体积分数为 ，恒为定值，不能说明达到平衡，A错误； B．单位时间消耗 代表逆反应速率，同时断裂 个 键代表消耗 ，即正反应速率。两者之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确； C． 的转化率为 ， 的转化率为 ，两者的比值恒为 ，不能说明达到平衡，C错误； D．，气体总质量不变，总物质的量随反应改变，可作为平衡变量； 但起始平均相对分子质量 ，因为通入的是等物质的量的和，由方程式可得其系数比为，所以不足，反应完全进行的极限平均相对分子质量为32，体系平均相对分子质量区间：，不可能等于34.5，该条件无法成立，不能判定平衡，D错误； 故选B。 【小问3详解】 ① 气体溶于水是一个熵减的过程，即 。由于该过程能自发进行，根据自由能判据 ，推知必有 。由题意可知，三步平衡的平衡常数表达式分别为：，，。将三式相乘可得：。代入 ，，解得 ； ② 常温下， 的水解常数 ； 的水解常数 。因为 ，说明 的水解程度大于 的水解程度，阴离子水解产生 占优，故 溶液呈碱性。 18. 请根据你所学的水溶液中的离子反应相关知识，解决以下问题。 Ⅰ.工业用亚硝酸钠通常含有，若想测定的含量，可以先测量出样品中的含量，再计算出的纯度。实验步骤如下： 第一步，称取5.300 g工业用亚硝酸钠样品，配制成100 mL溶液。 第二步，用碱式滴定管取上述待测试样20.00 mL于锥形瓶中，加入2∼3滴酚酞试液，用0.05 mol/L的HCl标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗HCl标准溶液的体积为V。 （1）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为________。 A. B. C. D. （2）①到滴定终点时发生的反应为，判断达到滴定终点的标志是：________________________________________________________________________。 ②已知，据此可计算亚硝酸钠的纯度为________________(填百分数)。 （3）下列操作会使含量的测定结果偏低的是________。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 Ⅱ．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 （4）常温下，向100 mLHA的溶液中逐滴加入MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图甲所示(溶液体积变化忽略不计)。 ①常温下，HA溶液中由水电离出的________。 ②常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a________7(填“”、“”或“”)，用离子方程式表示其原因为________。 ③X点时，溶液中、、由大到小的顺序是________。 ④K点时，溶液中________。 （5）20℃时，在的、混合溶液中，、、的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图乙所示。 ①Q点：________(填“”，“”或“”)。 ②该温度下的电离常数________。 【答案】（1）D （2） ①. 滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶内溶液颜色恰好由浅红色变为无色，且半分钟内不再变化 ②. 90% （3）AC （4） ①. ②. ③. ④. ⑤. 0.005 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 碱式滴定管的排气泡操作需要将胶管向上弯曲，捏住玻璃珠侧方，让溶液从尖嘴流出带出气泡，A、B为酸式滴定管的旋塞结构，操作错误；C的尖嘴朝下无法顺利排出气泡，只有D操作符合要求。 【小问2详解】 ①滴定前溶液因碳酸根水解、酚酞显色为浅红色，反应生成NaHCO3后溶液碱性大幅减弱，酚酞变为无色，当滴入最后半滴盐酸标准溶液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 ，说明反应到达终点； ②20mL待测液中，，100mL溶液中，其质量为0.005 mol×106 g/mol=0.53 g，则的质量为5.300 g−0.53 g=4.77 g，纯度为。 【小问3详解】 本实验中 ​纯度 = 1 - 碳酸钠质量分数，若测得的HCl体积偏大，计算出的碳酸钠含量偏高，最终测定结果偏低： A．锥形瓶润洗会使待测液中溶质偏多，消耗HCl体积偏大，结果偏低； B．滴定后俯视读数，读取的HCl体积偏小，计算出的碳酸钠偏少，结果偏高； C．滴定前尖嘴气泡未排除，滴定后气泡消失，读取的HCl体积偏大，结果偏低； 故答案为：AC。 【小问4详解】 ①由图甲可知0.01mol/L HA溶液pH=2，说明HA是强酸，溶液中总，水电离出的等于溶液中水电离的； ②加入50mL MOH时恰好和HA完全中和得到MA溶液，此时溶液pH<7，说明MOH是弱碱，MA为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，因此pH=a<7；离子方程式为； ③X点是加入25mL 0.02mol/L MOH，溶液中溶质为等物质的量的HA和MA，HA完全电离、少量水解，因此浓度最大，浓度略小于，故离子浓度为； ④K点加入100mL MOH，溶液总体积为200mL，根据电荷守恒：，变形得，。 【小问5详解】 随着pH增加，物质的量分数逐渐下降到0，物质的量分数先增加后减少，物质的量分数逐渐增加到最大，则图中曲线代表微粒如图所示； ①图乙中Q点，此时的物质的量分数已降为0， ​的分数接近1，因此； ②的电离常数 ​，P点处，此时pH=4.2， ，代入得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳州一中2025~2026学年高二上学期第三次阶段考 化学科试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A. 风能、太阳能等洁净能源的开发和利用有利于实现“碳中和” B. 明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒 C. 锅炉水垢中的可先用饱和溶液处理后，再用酸除去 D. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为 B. 电解精炼铜时，阴极的电极反应式为 C. 在中完全燃烧，生成2mol，放出571.6kJ的热量，表示燃烧热的热化学方程式为 D. 惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为 3. 下列图示实验中，操作规范的是 A．调控滴定速度 B．测稀硫酸pH C．测定中和反应的反应热 D．配制NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 关于氨水，下列说法正确的是 A. 加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小 B. 加水稀释，氨水的电离平衡正向移动，减小 C. 加入浓氨水，氨水的电离平衡正向移动，的电离度增大 D. 加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，不变 5. 化学平衡状态的判断是分析可逆反应进行程度的核心，准确识别平衡判断依据能有效掌握反应的动态变化规律。下列各项中关于反应达到化学平衡状态判断依据说法正确的是 A. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空恒容容器中(假设容器容积不变，固体体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，当的体积分数不变时，说明反应达到化学平衡状态 B. 在恒容绝热密闭容器中发生反应：，当气体的压强不变时，说明反应达到化学平衡状态 C. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应：，当气体的密度不变时，说明反应达到化学平衡状态 D. 恒温恒容容器中，按物质的量之比1：1通入，发生反应，当的体积分数不变时，说明反应达到化学平衡状态 6. 中科院物理研究所研发的双极膜可充电，电池解决了传统电池的体积与硬度问题，该电池工作原理如图所示： 已知双极膜夹层间的能够解离成和分别向两极移动。下列说法正确的是 A. 放电时，B电极反应为： B. 放电时，通过a膜移向Zn电极 C. 放电时，电流方向为：B电极→用电器→A电极→双极膜→B电极 D. 放电时，理论上电极A质量减少65g时，需要消耗22.4L 阅读下列资料，完成下面小题： 是产生酸雨的主要原因，研究等大气污染物的治理具有重要的意义。用溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生，同时得到。氧化铝催化反应，既可防止污染空气，又可以获得S。 7. 已知 ，下列的说法正确的是 A. 该反应的 B. 升高温度，该反应增大，减小，平衡向逆反应方向移动 C. 增大压强，反应物中活化分子百分数增大 D. 当消耗1 mol同时也消耗1 mol，说明反应达到了平衡状态 8. 电解溶液的原理如下图所示，下列说法正确的是 A. 从C口流出的物质是浓硫酸 B. 电极a连接电源的正极 C. 气体A为 D. 电极b发生的电极反应式为： 9. 氧化铝催化反应的两步反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 步骤Ⅰ反应中有极性键和非极性键的断裂 D. 步骤Ⅱ反应中每生成1 molS，转移电子的数目约为 10. 根据下列溶液中的平衡图像所得出的结论正确的是 A. 若图甲表示稀释起始相同的溶液与氨水，则曲线a对应溶液 B. 若图乙表示其他条件相同，的分解曲线，则说明溶液越大，的分解速率越快 C. 若图丙表示室温时，醋酸和醋酸钠的混合溶液中与的浓度与的关系，则可知室温下醋酸的电离平衡常数为 D. 图丁所对应的可逆反应平衡时升高温度时，减小，增大，平衡向逆反应方向移动 11. 在1L真空密闭容器中加入2molPH4I固体，t℃时发生如下反应： ① ② ③ 达到平衡时，三个反应的平衡常数分别为K₁、K2、K3， ，，，下列说法正确的是 A. B. 反应②中发生分解的PH3的物质的量为0.4mol C. 反应的平衡常数与的关系为 D. 用E表示键能， 12. 根据实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 和结合能力 用pH计分别测定溶液和溶液的pH 溶液pH大 结合能力： B 探究和KSCN反应是否为可逆反应 向溶液中滴加KSCN溶液，并振荡，再加入少量KCl固体 溶液先变成血红色，加KCl后无变化 与KSCN的反应不可逆 C 探究压强对的化学平衡的影响 向恒温恒压密闭玻璃容器中充入HI气体，达到平衡后增大体积 气体颜色变浅 对于该分解反应，减小压强，平衡逆向移动 D 探究温度对反应速率的影响 两支试管中分别加入等体积、等浓度的与稀在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度越高，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 13. 室温下，通过下列实验探究K2C2O4与KHC2O4的性质(忽略溶液混合时的体积变化)。已知：、、。 实验1：向0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液，无明显现象。 实验2：向0.1mol/L K2C2O4溶液中加入等体积0.2mol/LCaCl2溶液，溶液变浑浊。 实验3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol/L KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去。 下列说法不正确的是 A. 0.1mol/LKHC2O4溶液中： B. 实验1所得溶液中： C. 实验2过滤后所得清液中： D. 实验3所得溶液中： 14. 乙醇-水催化重整可获得H2。其主要反应为 反应Ⅰ：C2H5OH(g) + 3H2O(g) =2CO2(g) + 6H2(g) ΔH=173.3kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g) ΔH=41.2kJ·mol-1 在1.0×105Pa，n始(H2O)﹕n始(C2H5OH)=3﹕1时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性 下列说法正确的是 A. 图中曲线③表示平衡时H2的产率随温度的变化 B. 平衡时C2H5OH的转化率与 H₂O的转化率相等 C. 一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 D. 一定温度下，降低体系压强，反应I的平衡常数减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 完成下列问题。 （1）工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。 反应分两步：ⅰ．和生成； ⅱ．分解生成尿素。 反应过程的能量变化如图所示，合成尿素总反应的为___________。(用列式表示) （2）根据表格计算 ___________。 化学键 键能(kJ·mol) 389 728 305 464 （3）尿素[]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化水，又能发电。其装置如图所示，A极的电极反应式为___________。理论上每除去1mol尿素，消耗氧气的体积为___________升(标况下)。 （4）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①电极a是电解池的___________极。 ②电解过程中阳极的电极反应为___________。 （5）以石墨为阳极、铁为阴极电解含废水可用于去除。电解过程中各种含氮微粒的浓度、溶液的pH与时间的关系如图所示。 ①0~1min时，阴极发生的主要电极反应方程式为：___________。 ②若向废水中加入一定量的NaCl，则电解后的废水中几乎完全转化为，原因是：___________。 16. 回答下列问题： I．氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。 已知： ①2C(s)+O2(g)⇌2CO(g)    ∆H1=−221 kJ·mol−l ②C(s)+O2(g)⇌CO2(g)     ∆H2= −393.5 kJ·mol−1 ③N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ∆H3=+181 kJ·mol−1 （1）CO还原NO反应：2CO(g) + 2NO(g)⇌2CO2(g) + N2(g) ∆H=_______ kJ·mol−l。 （2）其他条件相同时，使用两种不同催化剂，反应相同时间，CO的转化率随温度变化的影响如图： ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是_______、_______。 ②图中温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是_______。 Ⅱ．在不同温度下，体积为2 L的密闭容器中加入2mol N2O、2mol CO发生反应：N2O(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g) ∆H<0。实验测得N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。 （3）对应温度下平衡常数的大小：Ka_______Kb(均填“>”“＜”或“=”)。 （4）曲线b从反应开始到M点，平均反应速率v(CO)=_______ mol·L-1·s-1。 （5）曲线b的温度下，对应的平衡常数的值K=_______，达平衡后，保持曲线b下的温度不变，向容器中再充入N2O、CO、N2和CO2各0.5 mol，此时反应进行的方向是_______(填“正向”或“逆向”或“不移动”)，理由是_______。 17. 请根据你所学的化学反应原理知识，解决以下问题。 （1）氧化烟气中、的主要反应的热化学方程式为： ① ② ③ 据此，请写出NO与化合生成的热化学方程式________。 （2）恒温恒容条件下，在密闭容器中等物质的量地通入和，下列描述能说明反应：已经达到平衡状态的是________(填字母序号)。 A. 容器内的体积分数不再变化 B. 单位时间消耗1 mol，同时断裂个键 C. 当和转化率的比值不再变化 D. 容器内混合气体的平均相对分子质量为34.5，且保持不变 （3）易溶于水，的水溶液中存在下图所示的平衡，其中、、为各步的平衡常数，且[表示的平衡压强]。 ①的焓变________(填“”或“”)0；当的平衡压强为p时，测得，则溶液中________(用含p、a、、、的式子表示，忽略水的电离)。 ②工业上常用氨水吸收，将转化为或，常温下，溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：常温下，的，的，)。 18. 请根据你所学的水溶液中的离子反应相关知识，解决以下问题。 Ⅰ.工业用亚硝酸钠通常含有，若想测定的含量，可以先测量出样品中的含量，再计算出的纯度。实验步骤如下： 第一步，称取5.300 g工业用亚硝酸钠样品，配制成100 mL溶液。 第二步，用碱式滴定管取上述待测试样20.00 mL于锥形瓶中，加入2∼3滴酚酞试液，用0.05 mol/L的HCl标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗HCl标准溶液的体积为V。 （1）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为________。 A. B. C. D. （2）①到滴定终点时发生的反应为，判断达到滴定终点的标志是：________________________________________________________________________。 ②已知，据此可计算亚硝酸钠的纯度为________________(填百分数)。 （3）下列操作会使含量的测定结果偏低的是________。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 Ⅱ．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 （4）常温下，向100 mLHA的溶液中逐滴加入MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图甲所示(溶液体积变化忽略不计)。 ①常温下，HA溶液中由水电离出的________。 ②常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a________7(填“”、“”或“”)，用离子方程式表示其原因为________。 ③X点时，溶液中、、由大到小的顺序是________。 ④K点时，溶液中________。 （5）20℃时，在的、混合溶液中，、、的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图乙所示。 ①Q点：________(填“”，“”或“”)。 ②该温度下的电离常数________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $