3.2常见的酸和碱第二课时导学案-2026-2027学年九年级化学人教版（五四学制）全一册

九年级

科目

化学

周次

设计者

序号

班级

主题与课时

课题 2 常见的酸和碱 - 第二课时

课型

新授

审核人

学校审核

姓名

课标要求

依据五四学制初中化学新课标要求，学生需以稀盐酸、稀硫酸为核心，通过实验探究掌握常见酸的主要化学性质，归纳酸的通性，理解酸具有相似化学性质的微观本质。熟练掌握酸碱指示剂的变色规律、酸与活泼金属、金属氧化物的反应原理，能规范书写对应化学方程式。学会运用酸的化学性质解释生活、生产中的实际现象，掌握浓硫酸稀释、酸液使用的安全规范，树立严谨的实验安全意识，建立从物质类别角度归纳同类物质性质的化学思维。

学习目标

宏观辨识与微观探析：能从宏观实验现象识别酸的化学反应特征，结合酸的解离微观过程，理解不同酸具有相似化学性质的本质原因是溶液中均含有氢离子，区分酸的共性与不同酸的特性。

科学思维：通过分组实验、对比分析、归纳总结的方式，梳理酸的化学通性，构建“物质类别—结构—性质—用途”的逻辑模型，提升归纳推理与逻辑分析能力。

科学探究与创新意识：能独立完成酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物的探究实验，规范实验操作、准确记录实验现象，自主设计简单的酸性质验证实验，具备初步的实验创新与探究能力。

科学态度与责任：严格遵守化学实验安全规范，规范取用酸碱药品、正确稀释浓硫酸，杜绝危险操作。结合酸在工业除锈、生活清洁、化工生产中的应用，认识化学物质的实用价值，树立安全用药、合理利用化学物质的责任意识。

重难点

教学重点：熟练掌握稀盐酸、稀硫酸的三大核心化学性质，明确酸碱指示剂遇酸的变色规律，掌握酸与活泼金属、金属氧化物的反应现象与化学方程式书写，精准归纳酸的通性，熟知酸在生活和工业中的常见用途。

教学难点：从微观氢离子角度理解酸具有相似化学性质的本质原因，区分不同酸的专属特性；精准辨析酸与金属、金属氧化物反应的反应规律，规避化学方程式书写误区；能灵活运用酸的化学性质解决物质鉴别、除杂、现象解释等综合化学问题。

资源与

建议

教学资源：实验器材（试管、试管架、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙）、实验药品（稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、镁条、锌粒、铁钉、铜片、生锈铁钉、氧化铜粉末）；多媒体资源（酸的化学性质实验规范微课、浓硫酸稀释正误操作对比视频、酸的微观解离动画、工业酸洗除锈科普视频）；五四学制九年级全一册化学教材、课堂探究学案、分层练习题集、实验安全手册。

教学建议：课前引导学生结合上节课常见酸的物理性质，自主预习酸的化学性质相关内容，结合生活中除锈、除水垢等现象猜想酸的化学特性，初步梳理实验探究思路。课中采用小组合作探究模式，分工完成实验操作、现象记录、小组讨论，全员参与探究过程，重点强化规范操作，尤其注重浓硫酸稀释、酸液取用的安全指导。教学中聚焦宏观现象与微观本质的结合，借助动画演示突破微观理解难点，渗透分类学习、归纳总结的化学方法。课后结合生活、工业实例布置分层练习，巩固知识应用能力，同时鼓励学生自主设计家庭小实验，利用白醋等生活酸类物质验证酸的性质，实现学以致用，提升探究创新能力。

学习过程

（一）课前预习案

本预习案严格贴合人教版五四学制九年级全一册新教材本课时内容设计，立足学生已有知识基础，衔接上节课常见酸的物理性质知识，聚焦酸的化学性质基础概念、实验常识、反应规律及预习思考，无超纲内容。通过分层题型帮助学生提前搭建知识框架，初步感知酸的通性，梳理实验探究要点，提前排查知识盲区，为课中深度实验探究、难点突破奠定扎实基础，同时培养学生自主预习、独立思考的学习习惯。

1. 基础填空题

（1）实验室常见的两种强酸是________和________，二者均为无色液体，其中________具有挥发性，________具有吸水性和腐蚀性。

（2）酸碱指示剂是能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，常见的酸碱指示剂有________和________。

（3）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变________色，遇碱性溶液变________色；无色酚酞溶液遇酸性溶液________，遇碱性溶液变________色。

（4）在稀释浓硫酸时，一定要将________沿烧杯壁缓慢注入________中，并用玻璃棒不断搅拌，严禁将________倒入________中，防止局部过热引发危险。

（5）从微观角度分析，稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是二者的水溶液中都解离出________（填离子符号）。

（6）活泼金属与稀酸反应，生成________和________，该反应属于基本反应类型中的________反应。

（7）工业上常用稀盐酸、稀硫酸去除铁器表面的铁锈，铁锈的主要成分是________（填化学式），该反应的原理是酸能与________

发生反应。

2. 单项选择题

（1）下列溶液能使紫色石蕊溶液变红的是（）

A. 氯化钠溶液  B. 稀硫酸  C. 氢氧化钠溶液  D. 蒸馏水

（2）稀释浓硫酸的正确操作是（）

A. 将浓硫酸快速倒入水中  B. 将水缓慢倒入浓硫酸中

C. 将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌  D. 直接将浓硫酸和水混合静置

（3）下列金属中，不能与稀盐酸发生反应的是（）

A. Mg  B. Zn  C. Fe  D. Cu

（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的根本原因是（）

A. 都是液体  B. 都含有氢元素  C. 水溶液中都含氢离子  D. 都含有酸根离子

（5）铁锈与稀硫酸反应后，溶液的颜色会变为（）

A. 无色  B. 浅绿色  C. 黄色  D. 蓝色

3. 预习思考题

（1）结合生活经验，列举2-3个利用酸的化学性质的生活实例，并简单说明原理。

（2）回顾金属活动性顺序，思考为什么铜、银等金属不能与稀酸反应生成氢气？

（3）预习教材实验内容，梳理本节课需要完成的三组核心探究实验，写出每组实验的核心变量和预期实验现象。

（4）为什么除锈时不能将铁器长时间浸泡在过量的稀酸中？提前预判可能出现的实验现象。

4. 预习疑惑记录

请学生自主记录预习过程中遇到的概念困惑、实验疑问、规律难点，课中结合小组探究、教师讲解逐一突破解决。

（二）课中探究案

本节课中探究案严格依托新教材教学逻辑，采用“猜想假设—实验探究—现象观察—分析推理—归纳总结—应用拓展”的递进式探究流程，设置三组基础探究实验、一组综合拓展实验和分层课堂练习。以学生小组合作探究为核心，聚焦酸的三大化学性质，突破微观本质理解、反应规律应用等难点，全程渗透实验探究方法、分类归纳思维，让学生在动手操作中内化知识、提升探究能力，落实四维核心素养目标。

探究任务一：探究酸与酸碱指示剂的反应

【实验猜想】酸性溶液能使不同酸碱指示剂发生特定颜色变化，不同酸溶液对指示剂的变色效果一致。

【实验器材与药品】试管、胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、蒸馏水

【实验操作】1. 取四支洁净试管，分为两组，分别加入等量稀盐酸、稀硫酸；2. 向第一组两支酸溶液试管中分别滴加2-3滴紫色石蕊溶液，振荡试管，观察颜色变化；3. 向第二组两支酸溶液试管中分别滴加2-3滴无色酚酞溶液，振荡试管，观察颜色变化；4. 取蒸馏水重复上述实验，作为空白对照，记录全部实验现象。

【实验现象记录】（1）稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液均________；（2）稀盐酸、稀硫酸中滴加无色酚酞溶液，溶液均________；（3）蒸馏水中滴加两种指示剂，溶液均无明显变色。

【小组讨论题】

1. 本实验设置蒸馏水对照的目的是什么？可以得出什么实验结论？

2. 不同酸溶液使指示剂变色现象一致，说明了什么共性规律？

3. 能否用无色酚酞溶液检验某溶液是否为酸性溶液？请说明理由。

探究任务二：探究酸与活泼金属的反应

【实验猜想】活动性排在氢前的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成气体，氢后金属不能与稀酸发生反应。

【实验器材与药品】试管、试管架、镊子、稀盐酸、稀硫酸、镁条、锌粒、铁钉、铜片

【实验操作】1. 取四支洁净试管，分别加入等量稀盐酸；2. 用镊子分别将打磨光亮的镁条、锌粒、铁钉、铜片放入试管中，观察反应剧烈程度、气泡产生情况；3. 更换稀硫酸重复上述实验，对比两组实验现象；4. 记录不同金属与稀酸反应的现象，推测生成气体成分。

【实验现象记录】（1）镁与稀盐酸、稀硫酸反应：________，反应速率最快；（2）锌与稀盐酸、稀硫酸反应：________，反应速率适中；（3）铁与稀盐酸、稀硫酸反应：________，反应速率较慢，溶液逐渐变为________色；（4）铜与稀盐酸、稀硫酸：________。

【小组讨论题】

1. 实验前为什么需要打磨金属表面？打磨的目的是什么？

2. 四种金属与稀酸反应现象不同，结合金属活动性顺序分析原因。

3. 如何验证反应生成的气体为氢气？写出镁、锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式。

4. 实验室制取氢气为什么选用锌与稀硫酸反应，不选用镁或铁？

探究任务三：探究酸与金属氧化物的反应

【实验猜想】稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应，生成盐和水，可用于去除金属表面的氧化物。

【实验器材与药品】试管、镊子、胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、生锈铁钉、氧化铜粉末

【实验操作】1. 取两支试管，放入生锈铁钉，分别加入等量稀盐酸、稀硫酸，静置观察铁钉表面和溶液颜色变化；2. 取两支试管，加入少量氧化铜粉末，分别滴加稀盐酸、稀硫酸，振荡试管，观察固体和溶液变化；3. 观察反应全过程现象，记录实验变化，尝试推