2.3溶质的质量分数第二课时导学案--2026-2027学年九年级化学人教版（五四学制）全一册

该初中化学导学案聚焦“溶质的质量分数”第二课时，核心知识点为溶液稀释、浓缩及混合的定量计算。课前通过预习案引导学生熟记公式和溶质质量不变规律，课中以回顾旧知为基础，分层探究稀释、浓缩原理及综合计算，形成递进式学习支架，结合动态微课和生活实例辅助理解。 该导学案以“原理先行、习题跟进”为特色，分层设计基础、变式及综合习题，通过错题辨析突破思维盲区。注重培养学生定量分析的化学观念，严谨推理的科学思维，结合农药稀释等生活实例，树立学以致用的科学态度，提升解决实际问题的能力。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 课题 3 溶质的质量分数 - 第二课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据五四学制初中化学课程标准，学生需掌握溶液稀释、浓缩的核心计算原理，明确稀释前后溶质质量保持不变的规律。熟练运用溶质质量分数公式完成基础运算，能结合生产生活实际解决简单溶液配比问题。初步建立定量分析溶液组成的思维，掌握溶液配制的计算依据，夯实化学定量计算的基础，提升化学计算与实际应用的结合能力。 学习目标 化学观念：明确溶液组成的定量关系，理解稀释、浓缩的本质是溶剂质量改变、溶质质量不变。 科学思维：通过公式推导、习题探究，建立定量计算逻辑，培养严谨的推理思维。 科学探究与实践：依托计算探究，掌握溶液配比计算方法，提升数据运算能力。 科学态度与责任：体会溶液计算在化工、医疗、农业的应用，树立学以致用、严谨求实的科学态度。 重难点 教学重点：掌握溶液稀释、浓缩的计算原理和计算公式，熟练完成各类基础计算题；掌握溶质质量分数简单综合计算。 教学难点：深度理解溶液稀释前后溶质质量不变的核心本质，能精准区分溶质、溶剂、溶液质量变化；灵活运用公式解决变式习题，规避计算误区，突破定量计算的思维盲区。 资源与 建议 教学资源：人教版五四学制九年级化学全一册教材、课堂同步习题集、溶液稀释动态微课、生活溶液配比实例素材（农药稀释、医用酒精配制、糖水浓缩等）、公式思维导图、课堂错题汇总课件。 教学建议：本节课以定量计算为核心，摒弃机械刷题，坚持“原理先行、习题跟进、变式拓展”的模式。课前引导学生熟记基础公式，预习稀释核心规律；课中聚焦溶质质量不变的核心原理，分层设计习题，由浅入深突破重难点；结合生活实例降低抽象知识难度，针对学生易混淆的质量变化问题专项纠错。课后布置分层作业，巩固基础、拓展提升，落实核心素养。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：熟记溶质质量分数基础公式，初步感知溶液稀释、浓缩的质量变化规律，能够完成基础简单计算，为课中深度学习铺垫基础。 基础填空题 1. 溶质的质量分数计算公式：溶质质量分数=__________×100%，其中溶液质量=__________+__________。 2. 现有20g氯化钠完全溶解在80g水中，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为__________。 3. 溶液稀释的核心规律：加水稀释溶液时，__________质量不变，__________质量和__________质量增大，溶质质量分数__________。 4. 溶液浓缩的两种常用方法：一是__________溶剂，二是__________溶质；两种方法中，只有蒸发溶剂时__________质量不变。 5. 现有100g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液，其中溶质蔗糖的质量为__________g，溶剂水的质量为__________g。 基础判断题（对的打√，错的打×） 1. 溶液加水稀释后，溶质质量分数变小，溶质质量也随之变小。（） 2. 相同质量的两种溶质，配成溶液后，溶剂质量越大，溶质质量分数越小。（） 3. 蒸发溶剂浓缩溶液时，只要有晶体析出，溶液溶质质量分数一定变大。（） 4. 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，倒出一半后，剩余溶液溶质质量分数为5%。（） 预习简答题 1. 简述生活中需要稀释溶液的两个实例，并说明稀释的目的。 2. 根据基础公式，推导溶液稀释的计算公式（稀释前、后溶质质量相等）。 预习思考题 将100g 20%的氢氧化钠溶液加水稀释为10%的溶液，需要加水的质量是多少？写出初步解题思路。 预习小结：通过预习可发现，溶液稀释与浓缩的计算核心是抓住__________不变，所有计算均围绕该核心展开，解题时需精准区分溶质、溶剂、溶液的质量变化，避免概念混淆。 （二）课中探究案 课堂探究目标：深度掌握溶液稀释、浓缩的计算原理，熟练运用公式解决基础题、变式题、综合应用题，厘清计算易错点，建立定量分析溶液的科学思维。 探究一：回顾旧知，夯实基础公式应用 在上一课时中，我们已经学习了溶质质量分数的基本概念和基础计算，本节课所有拓展计算均建立在基础公式之上。请独立完成以下探究习题，巩固旧知，查漏补缺。 探究习题1：现有30g氯化钾固体，完全溶解在170g蒸馏水中，求所得氯化钾溶液的溶质质量分数？ 探究习题2：某硫酸铜溶液质量为250g，溶质质量分数为8%，求该溶液中溶质硫酸铜和溶剂水的质量各是多少？ 探究思考：基础计算中，必须明确哪两个关键量？若溶质未完全溶解，能否直接用加入固体质量计算溶质质量分数？为什么？ 探究二：新知探究——溶液的稀释计算（核心重难点） 新知原理：向浓溶液中加水稀释，只是增加了溶剂水的质量，溶液中原有溶质的质量不会发生改变，即：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量。 推导公式：m浓×ω浓=m稀×ω稀，m稀=m浓+m加水（m为质量，ω为溶质质量分数） 基础探究习题（全员必做） 1. 将200g溶质质量分数为15%的氯化钠浓溶液，加水稀释成溶质质量分数为10%的稀溶液，求稀释后溶液的总质量和需要加入水的质量。 2. 实验室现有50g 98%的浓硫酸，需要稀释成20%的稀硫酸用于实验，计算需要加入蒸馏水的质量。 变式探究习题（能力提升） 1. 把一定质量的20%的蔗糖溶液加水稀释为5%的溶液，稀释后溶液质量比原溶液增加了150g，求原蔗糖溶液的质量。 2. 现有100g 12%的硝酸钾溶液，先加入10g水稀释，再加入5g硝酸钾固体完全溶解，求最终溶液的溶质质量分数。 探究讨论：稀释计算中，能否直接用浓溶液质量乘以质量分数差计算加水质量？为什么？结合习题说明易错点。 探究三：新知探究——溶液的浓缩计算 溶液浓缩分为两种情况，原理不同，计算方法不同：1. 蒸发溶剂浓缩（无晶体析出）：溶质质量不变，溶剂、溶液质量减小，溶质质量分数增大；2. 添加溶质浓缩：溶剂质量不变，溶质、溶液质量增大，溶质质量分数增大。 基础探究习题 1. 将100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液蒸发20g水（无晶体析出），求浓缩后溶液的溶质质量分数。 2. 向80g 10%的蔗糖溶液中加入20g蔗糖固体，完全溶解，求所得新溶液的溶质质量分数。 变式探究习题 1. 现有200g 8%的氢氧化钠溶液，需蒸发多少克水，才能将溶质质量分数变为16%（无晶体析出）？ 2. 现有150g 6%的硝酸钠溶液，若要将其溶质质量分数提升至10%，需要加入硝酸钠固体的质量是多少？ 探究辨析：蒸发溶剂时，若有晶体析出，能否继续用“溶质质量不变”计算？请说明原因。 探究四：综合拓展探究——溶液混合计算 新知原理：两种不同质量、不同浓度的同种溶液混合，混合后溶质总质量为两种溶液溶质质量之和，溶剂总质量为两种溶剂质量之和，溶液总质量为两溶液质量之和。 综合探究习题 1. 将100g 10%的氯化钠溶液与100g 20%的氯化钠溶液均匀混合，求混合后溶液的溶质质量分数。 2. 把50g 5%的蔗糖溶液和150g 15%的蔗糖溶液混合，计算混合后溶液的溶质质量分数。 深度思考：两种同种溶质的溶液混合，混合后的质量分数是否等于两种溶液质量分数的平均值？什么情况下恰好等于平均值？ 探究五：课堂易错点专项突破 结合本节课所有探究习题，梳理学生高频易错问题，通过错题辨析巩固重难点。 错题辨析习题 1. 判断并纠错：将100g 20%的溶液加水稀释一倍，需要加水100g。 2. 判断并纠错：蒸发100g 10%的溶液中50g水，溶质质量分数变为20%。 3. 易错填空：溶液稀释过程中，一定不变的是______，一定改变的是______、______。 板书设计 课题3 溶质的质量分数（第二课时） 一、核心公式 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 二、溶液稀释计算（核心：溶质质量不变） 公式：m浓·ω浓 = m稀·ω稀 m加水=m稀-m浓 变化：溶质不变，溶剂、溶液增大，浓度减小 三、溶液浓缩计算 1. 蒸发溶剂（无析出）：溶质不变，溶剂减少 2. 添加溶质：溶剂不变，溶质增多 四、溶液混合计算 总溶质=溶质1+溶质2 总溶液=溶液1+溶液2 五、解题核心：抓守恒、辨变化、准计算 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 溶质质量/溶液质量；溶质质量；溶剂质量 2. 20% 3. 溶质；溶剂；溶液；变小 4. 蒸发；添加；溶质 5. 5；95 基础判断题 1.× 2.√ 3.× 4.× 预习简答题 1. 实例：农业稀释农药，降低浓度避免灼伤农作物；医疗稀释消毒液，适配消毒标准，避免腐蚀皮肤、危害人体。 2. 稀释前溶质质量=稀释后溶质质量，即m浓×ω浓=m稀×ω稀。 预习思考题 解：设需加水质量为x，100g×20%=(100g+x)×10%，解得x=100g，需加水100g。 预习小结：溶质质量 （二）课中探究案答案 探究一 习题1：溶液质量=30g+170g=200g，溶质质量分数=30g/200g×100%=15% 习题2：溶质质量=250g×8%=20g，溶剂质量=250g-20g=230g 探究思考：需明确溶质质量和溶液质量；不能，未溶解固体不属于溶液溶质，无法代入公式计算。 探究二 基础习题1：解：设稀释后溶液质量为x，200g×15%=x×10%，x=300g；加水质量=300g-200g=100g。答：稀释后溶液300g，加水100g。 基础习题2：解：设稀释后溶液质量为x，50g×98%=x×20%，x=245g；加水质量=245g-50g=195g。答：需加水195g。 变式习题1：溶液增加质量即为加水质量，设原溶液质量为x，x×20%=(x+150g)×5%，x=50g。答：原溶液质量50g。 变式习题2：原溶质质量=100g×12%=12g，最终溶质=12g+5g=17g，最终溶液=100g+10g+5g=115g，质量分数=17g/115g×100%≈14.8%。 探究讨论：不能，加水质量需通过稀释前后溶液质量差值计算，直接用质量分数差计算会出现误差，忽略了溶液总质量的变化。 探究三 基础习题1：溶质质量=100g×5%=5g，浓缩后溶液质量=100g-20g=80g，质量分数=5g/80g×100%=6.25%。 基础习题2：原溶质=80g×10%=8g，总溶质=8g+20g=28g，总溶液=80g+20g=100g，质量分数=28%。 变式习题1：解：设蒸发水的质量为x，200g×8%=(200g-x)×16%，x=100g。答：需蒸发水100g。 变式习题2：解：设加硝酸钠质量为x，150g×6%+x=(150g+x)×10%，x≈6.67g。答：需加固体约6.67g。 探究辨析：不能，有晶体析出时，部分溶质脱离溶液，溶液中溶质质量减小，不再满足溶质质量守恒。 探究四 习题1：总溶质=100g×10%+100g×20%=30g，总溶液=200g，质量分数=30g/200g×100%=15%。 习题2：总溶质=50g×5%+150g×15%=25g，总溶液=200g，质量分数=25g/200g×100%=12.5%。 深度思考：不一定；两种溶液质量相等时，混合后质量分数恰好为两种溶液质量分数的平均值。 探究五 易错点突破 1. 正确：稀释一倍即质量分数变为10%，设加水x，100g×20%=(100g+x)×10%，x=100g，该说法正确。 2. 错误：溶质质量=10g，蒸发后溶液质量=50g，质量分数=10g/50g×100%=20%（无晶体析出时成立，若饱和析出晶体则不成立，题目默认无析出，该计算结果成立，易错点为忽略溶液饱和情况）。 3. 溶质质量；溶剂质量；溶液质量、溶质质量分数 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $