辽宁沈阳市第二中学2024-2025学年度上学期12月测试高一化学试卷

沈阳二中2024—2025学年度上学期12月测试 高一（27届)化学试题 命题人：高一化学组 审校人：高一化学组 说明：1.测试时间：75分钟总分：100分 2.客观題涂在答题纸上，主观题答在答题纸的和应位置上 可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23 S32 C:35.5 Fe:56Co:59Cu:64 第I卷 (选择题，共45分) 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符 合题意) 1.化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是 A.C可用于文物鉴定，C与C互为同素异形体 B.铝比铁活泼，故铝比铁更易被腐蚀 C.储氢合金与氢气结合过程中发生了物理变化 D.“天舟六号"为空间站送去电推进氙气瓶，Xc与Xc互为同位素 2.下列物质分类都正确的一组是 选项 混合物 碱性氧化物 单质 胶体 一元酸 A 盐酸 Mn207 液氯 墨水 NaHSO4 B 碘酒 Cuo 白磷 油水混合物 HF c Na2CO310H2O Na202 水银 氢氧化铝胶体 HCIO4 0 氯水 生石灰 Co 蛋白质溶液 CH3COOH 3.制备漂白液涉及CL2、NaOH、NaCl、NaCIo等物质。设N为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 A.标准状况下，0.1 nol3Cl,.含有的中子数为2N B.1.00mol.L'NaOH溶液含有的离子数为2N C.0.5 molNaCl中含有电子数为58.5N D.每生成ImoINaClO转移电子数为N 试卷第1页，共7页 4.下列离子方程式正确的是 A.向BaCl2溶液中通入少量CO2:C02+H,O+Ba2*-BaC0,↓+2H B.向稀疏酸溶液中加入铁粉：2Fc+6H=2Fc++3H,↑ C.用KSCN溶液检验Fc3+:Fc3+3SCN=FC(SC)l D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2浴液使沉淀的物质的量达最大值 2AI3*+3S0}+3Ba2*+6OH=3BaS0,↓+2AI(OH),↓ 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：Fc2+、NOg、SO2、Na B.有较多Fc3+的溶液中：Na+、NH+、SCN、HCO3 C.加入Al能放出H2的溶液中：C、CO2、SO2、NH4+ D.pH=11的溶液巾，CO2、Na、[AI(OH)、NOi 6.下列物质不能通过化合反应生成的是 A.FeCl, B.NaOH C.AI(OH为 D.Na[Al(OH),] 7.下列有关AI(OH),的图象错误的是 An[Al(OH),]/mol [AI(OH),]/mol AI(OH)J/mol 小n(沉淀)mol (NaOH)/mol (CO)/mol M(NH,H,O)/mol (NnOH)/mol A ◇ ◇ A.图A是向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 B.图B是向N[AI(OH)溶液中通入二氧化碳 C.图C是向氯化铝溶液中滴加氨水 D.图D是向MgCl2、AICl和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 8.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。下列说法正确的是 A.元素周期表共七个周期和十八个族 B.元素周期表中金屈元素与非金屈元素各占一半 C.第A族元素（除了氢）叫做碱金属元素 D.地壳中含量最多的前四种元素全为短周期主族元素 试卷第2页，共7页 9.将Cu片放入0.1moV/LFeCl,溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中 cFc3):c(Fc2)=2:3,则此时溶液中Cu2*与Fc3*的物质的量之比为 A.3:2 B.3:5 C.4:3 D.3:4 10.短周期元素X、Y、Z、W、Q、T在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原 子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法错误的是 X w Q A.Y和Z元素之间只能形成两种化合物 B.Z和T元素都有可用于自来水消毒的单质 C.W和Z组成的某种化合物可用于制备W单质 D.W与Q的简单离子均达到了8电子稳定结构 11.甲、乙、丙、丁为中学化学常见物质，其相互转化关系如图所示，下列组合不符合题意 的是 甲 丙 C0, NaHCO, Na,CO, 甲 丙 ⊙ Al Al203 AI(OH)为 Q C Co C02 D Cl2 FeCly FeCl2 12.部分铁或铝及其化合物的“价一类”关系如图所示。下列叙述正确的是 +4 +3 +1 a 0 单质氧化物碱 硫酸盐 物质类别 A.若a能与NaOH溶液反应，则b在高温下与CO反应可制a B.若a的合金广泛用作建筑材料，则a的化学性质稳定 C.若a、d能发生氧化还原反应，则其产物只有还原性 D.若b为红棕色粉末，则在空气中灼烧c可制备b 试卷第3页，共7页 13.氢能被视为21世纪具有极大发展潜力的清洁能源，科研人员设计了某种利用太阳能制 取H2的技术路线，其原理如图所示。下列叙述错误的是 H2O 太阳能 02 Fc3O. FcO A.过程I、Ⅱ均发生了氧化还原反应 B.该技术路线的最终目的是分解FC,O,得到O2 C.过程I的化学方程式为3FcO+HO=H2+FC3O4 D.如果每反应2molH,0最终生成02的体积为22.4L(体积为标准状况) 14.化学是以实验为基础的科学。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸， 证明Na2O,已变质 产生无色气体 向较浓的FcCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4 证明Fc2+具有还原性 溶液，观察到KMnO,溶液紫色褪去 在0.1molL1HClO,溶液中加入少量NaHCO C 证明酸性：HClO>H2CO) 溶液，产生气泡 取食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加 证明此食品脱氧剂样品中没有 KSCN溶液，溶液呈绿色 三价铁 15.实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。 下列有关实验改进分析错误的是 入皂液 高锰酸倪 前t 的水 游液 甲 丙 A.装置甲使用恒压滴液漏斗可防止浓盐酸污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B.装置乙中用点燃的木条靠近肥皂泡，听到燥鸣声，可检验产物中有氢气产生 C.装置丙中若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>2 D.利用装置丁可较长时间看到白色絮状沉淀 试卷第4页，共7页 第Ⅱ卷 (非选择题，55分) 二、填空题 16.(14分)请回答下面的问题 (1)氧化亚铜(Cu20)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应 与硫酸、硝酸的反应如下： i.Cu2O+H2SO=CuSO+Cu+H2O: ii.3Cu2O+14HNO3(稀)=6CuNO3)2+2NO↑+7H0 ①反应i中还原剂为 (填化学式，下同)，还原产物为 ②用单线桥标出反应ⅱ中电子转移的方向和数目： ③请写出反应ⅱ的离子方程式： (2)铅(Pb)与碳(C)为同主族元素，序数为82，是一种金属元素，常温下不溶于浓疏酸。可 用作耐疏酸腐蚀、防电离辐射、蓄电池等的材料。Pb的常见价态有十2、十4，且十2价更稳 定，铅的一种氧化物四氧化三铅(PbO)其可以写做2 PbO-PbO2。Pb04可以与浓盐酸共热产 生黄绿色气体，则反应的化学方程式为 0 (3)某铁的氧化物(Fc0)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL Cl2,恰好将Fc2·完全氧化，x值为 (4)氧化铁是重要工业颜料，煅烧FcCO3可得到此颜料。写出在空气中椴烧FcCO3的化学 方程式 9 (5)废水脱氮工艺有一种方法是在酸性废水中加入过量次氛酸钠使NH好完全转化为N2, 此方法可用离子方程式为 17.（12分)1.某学生欲配制480mL0.1moL的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验 室有两种不同的试剂可供选用：①胆矾(CuS045H2O):②16%的CuS04溶液(p=2.3gmL)。 回答下列问题： （1)若用②配制该硫酸铜溶液，应选用的玻璃仪器除量简、烧杯和玻璃棒外，还 有 (2)若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量 g: 若取用②来配制， 所选用硫酸铜溶液的体积为 mLo (3)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号) ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解： ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线 试卷第5页，共7页 相切： ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中： ④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀： ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 (4)若用②配制该硫酸铜溶液，下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是 (填下 列选项的编号字母)。 A.用量简量取溶液时，俯视刻度线 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C.用量简量取疏酸铜溶液后，洗涤量简并将洗涤液也转移入烧杯中 D.定容时，仰视容量瓶刻度线 E.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 Ⅱ.为测定某品牌“84消番液的浓度，准确量取10.00mL消毒液于锥形瓶中，加入过量K1 溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加2 mol/L Na2S2O3溶液。完全反应时消耗Na2S2O,溶液 38.50mL。反应过程中的相关离子方程式为： 2CH,C00H+2I+C10°=l2+C+2CH,C00°+H,0,12+2S20}=S,08+2I: (5)通过计算求出该“84"消毒液中NaCI1O的物质的量浓度。（保留两位小数) 18.(14分)1.以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCo02,还含A1、塑料等杂质）为原 料提取草酸钴(CoC2042H2O)的流程如图。回答下列问题：（已知每一步加入的试剂都是过量 的。) NaOH(aq)H2O2+H2SO (NH4)2C2O 废料→阿8→園漫禧國涵 →远锚 →CoC042H20 AI(OH)方-浸液 滤液 (1)“灼烧的目的是 (2)“碱浸的离子方程式为 (3)“浸渣”的主要成分是LiCo02,“酸溶”的化学方程式为 (4)整个流程中有 个流程发生了氧化还原反应，滤液中大量存在的阳离子 有 是18 a(275,14.7) (5)在空气中加热18.3gCoC0,2H,0,其失重图如图。生成a 12 的化学方程式为 ,c点对应固体的成分 10 b40,8.0)c100,7.5) 6 是 (填化学式)。 20040060080010001200 温度℃ 试卷第6页，共7页 19.(15分)高铁酸钾K2FCO)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。某实验小组用下 列装置制备高铁酸钾并探究其性质： 浓盐酸 饱和 过量KOH溶液 NaOH溶液 KMnO, 食盐水 Fe(OH), B D 已知：K2FcO4为紫色固体，具有强氧化性：在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液：在酸 性或中性溶液中快速产生O2。 (1)①盛装浓盐酸的装置名称 写出装置A中发生反应的化学方程 式 浓盐酸在反应过程中体现， 性质。 ②装置B中饱和食盐水的作用是 (2)C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：①2Fc(OH3+3Cl2+10KOH =2K2Fc04+6KCl+8H20,② (写离子方程式)。 (3)探究KcO4的性质。取C巾色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经 检验气体中含有C为证明是否KFcO,氧化了C而产生Cl2,设计如下方案： 方案一：取少量a,滴加KSCN溶液至过量，洛液呈血红色。 方案二：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将KFCO4溶出，得到紫色溶 液b.取少量b,滴加盐酸，有C2产生。 ①由方案一中溶液变红可知a中含有Fc3+,该离子的产生不能判断一定是由KFcO,将CI 氧化所得，原因是 ②方案二中，洗涤的目的是 ③根据KFcO,的制备和方案二实验中FcO}与盐酸反应生成了Cl2,可以得出结论：形响物 质氧化性强弱的因素有 试卷第7页，共7页 沈阳二中2024—2025学年度上学期12月测试 高一(27届)化学试题答案 一、选择题（每题3分，共45分） 1234567 8 9101112131415 DDDDDCB D B 二、填空题 16.(14分) (1)①Cu20(1分)，Cu(1分) 6e- ②. (2分，方程式对、单线桥错给1分) 3Cu2O+14HNO()=6Cu(NO)2+2NO1+7H2O ③.3Cu20+14H+2N0;=6Cu2+2N0↑+7H20 (2)Pb3O+8HCI()3PbCl2+Cl21+4H2O (3)x=0.8 (4)4FcC0+02高温2Fc20+4C02 (5)2NH;+3C10ˉ=N2↑+3C+2H*+3H,0 17.（12分) (1)500mL容量瓶、胶头滴管 (2) 12.5 21.7 (3)①③⑤②④ (4)C (5)3.85mo/L 18.(14分) (1)除去塑料或将A1转化成氧化铝（均给分） (2)Al,0,+20H+3H,0=2[A1(OH)] (3)2LiCo02+H202+3H2S0,=Li,S0,+2CoS0,+O2↑+4H2C (4)2H、NH+、Li(写对2种给1分) (5)CoC2042H204/275℃CoC,0,+2H20 Coo 19.(15分) (1)分液漏斗（1分)2KMnO4+16HCI(浓)=2KCI+2MnCl2+5Ct+8H0 答案第1页，共2页 还原性和酸性 除去HCI中混有的C2 (2)CL2+20H=C+C10+H20或3Cl2+60H=5C+CI03+3H20（均给分) (3)KFcO4在酸性溶液中不稳定，会反应产生Fc3* 除去固体表面附着的氧化性物质(CIO或CO3),防止其氧化C 溶液酸碱性的不同 答案第2页，共2页