精品解析：湖南省祁阳市第一中学2025-2026学年高二上学期1月段考化学试题

祁阳一中2026年高二化学元月段考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 一、单选题：(14×3=42分)。 1. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 神舟十八号的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，锂离子电池属于二次电池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 B. 神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼(造)，完全燃烧放出大量的热，只生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点 C. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应 D. 升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．锂离子电池是可充电的二次电池，具有质量轻、体积小、能量密度高的特点，A正确； B．偏二甲肼完全燃烧的产物为二氧化碳、氮气和水，产物无毒无污染，B正确； C．干冰升华是固态CO2直接转化为气态的物理过程，吸热但并非化学反应，C错误； D．升温提高分子能量，增大单位体积活化分子百分数，从而增大反应速率，D正确； 故选C。 2. 下列实验装置中进行的相关实验或操作能达到目的的是 A. 装置甲：证明醋酸是弱电解质 B. 装置乙：在铁制钥匙上镀铜 C. 装置丙：探究压强对化学平衡的影响 D. 装置丁：先从a通，再从b通入，可制得少量固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同浓度的盐酸为强电解质，完全电离，溶液中离子浓度大，导电能力强，灯泡更亮；醋酸为弱电解质时电离程度小，离子浓度低，导电能力弱，灯泡更暗，通过对比可证明醋酸是弱电解质，A正确； B．铁制钥匙上镀铜时，镀层金属铜应作阳极连接电源正极，待镀铁件作阴极连接电源负极，装置中铜片接电源负极、待镀铁件接电源正极，电极连接错误，不能达到实验目的，B错误； C．反应反应前后气体分子数相等，改变压强平衡不移动，无法探究压强对该化学平衡的影响，C错误； D．在水中溶解度远大于，应从a处通氨气以防止倒吸，且应先通入使饱和溶液呈碱性，才能吸收更多以提高产率，无法达到目的，D错误； 故答案选A。 3. 为治理汽车尾气污染的反应之一、某一温度下，其化学平衡常数。下列说法正确的是 A. 升温可使该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 高温、高压有利于平衡正向移动 C. 此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快 D. 该反应在低温条件下可自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．升温通常加快化学反应速率，所以升温会使正、逆反应速率均增大， A错误； B．该反应为放热反应（ΔH < 0）且气体分子数减少（体积减小），升温平衡逆向移动，所以高温不利于平衡正向移动，高压有利于平衡正向移动，因此高温高压下平衡移动方向不确定， B错误； C．平衡常数K值反映反应进行的程度，与反应速率无关，C错误； D．该反应，（气体分子数减少），根据，低温时ΔG < 0，反应可自发进行，D正确； 故答案选D。 4. 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 的水溶液中：、、、 B. 水溶液中：、、、 C. 能使甲基橙变黄的水溶液中：、、、 D. 澄清透明的水溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有还原性，能与发生氧化还原反应而不共存，A错误； B．水溶液中：、、、不会发生反应而共存，B正确； C．能使甲基橙变黄的溶液pH>4.4，溶液可能为碱性，镁离子可能会与氢氧根反应生成沉淀而不共存，C错误； D．和会发生双水解而不共存，D错误； 故选B。 5. 常温下，高氯酸、甲酸(HCOOH)溶液的浓度与pH的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 甲代表甲酸溶液浓度与pH的关系 B. 乙溶液的pH为8 C. pH=2的甲溶液加水稀释10倍，其pH<3 D. 适当升高温度，同浓度甲、乙溶液中酸根离子的浓度比增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．高氯酸为强酸，甲酸为弱酸，观察图像可知，1.0mol/L乙溶液的pH=0，说明乙为强酸，1.0mol/L甲溶液的pH>0，故曲线乙表示高氯酸溶液浓度与pH的关系，曲线甲表示甲酸溶液浓度与pH的关系，A正确； B．高氯酸溶液是酸，不可能显碱性，常温下，B错误； C．甲酸溶液中存在大量甲酸分子，在稀释过程中甲酸继续电离，故pH<3，C正确； D．甲酸电离是吸热反应，高氯酸完全电离，升温，甲酸根离子浓度增大，而高氯酸根离子浓度保持不变，故甲、乙中阴离子浓度比增大，D正确； 故选B。 6. 下列说法能证明HF是弱电解质的是 A. HF溶于水能导电 B. 常温下测得0.l mol·L－1 HF溶液的pH=2 C. 与等浓度NaOH溶液刚好完全反应，两者消耗的体积之比为1：1 D. 往HF溶液中滴加石蕊，溶液显红色 【答案】B 【解析】 【分析】  【详解】A．HF溶于水能导电，说明HF是电解质，无法证明是弱电解质，A错误；     B．常温下测得0.l mol·L－1 HF溶液的pH=2说明HF不完全电离，是弱电解质，B正确； C．与等浓度NaOH溶液刚好完全反应，两者消耗的体积之比为1：1，证明其是一元酸，不能证明强弱，C错误； D．往HF溶液中滴加石蕊，溶液显红色说明是酸性物质，无法证明强弱，D错误； 故选B。 7. 远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生腐蚀，利用如图装置模拟船体的电化学防护。下列说法错误的是 A. 船体在海水中主要发生吸氧腐蚀 B. 船体发生腐蚀时，负极反应式为 C. 若X为碳棒，为减缓船体的腐蚀，开关K应置于M处 D. 若X为废铁，开关K置于N处，该防护法称外加电流阴极保护法 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水呈弱碱性，钢铁船体在海水中构成原电池，船体在海水中主要发生吸氧腐蚀，故A正确； B．钢铁船体在海水中构成原电池，钢铁中的铁为负极，负极反应式为，故B正确； C．若X为碳棒，当开关K置于M处时，构成原电池，船体作负极被腐蚀；当开关K置于N处时，构成电解池，船体作阴极被保护，则开关K应置于N处，故C错误； D．若X为废铁，开关K置于N处，构成电解池，船体作阴极被保护，该防护法称外加电流阴极保护法，故D正确； 故选C。 8. 火箭发射可利用反应： ，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成转移电子数为 B. 完全燃烧，断碳氢键数为 C. 反应放出热量，消耗分子数为 D. 标准状况下含有共用电子对数为 【答案】B 【解析】 【详解】A. 生成22gCO2（物质的量为0.5mol）时，根据反应中碳从-4价升至+4价，转移8 mol电子，故转移电子数为4NA，A错误； B. 因1个甲烷分子含有4个C-H键，8gCH4（物质的量为0.5mol）含有2mol C-H键，完全燃烧时这些键断裂，故断碳氢键数为2NA，B正确； C. 放出445kJ热量（为ΔH绝对值890 kJ的一半），对应0.5mol CH4反应，消耗1mol O2，分子数为NA，C错误。 D. 标准状况下，22.4LH2O不是气体（实际为液体），其物质的量大于1mol，共用电子对数（每分子H2O有2对）大于2NA，D错误； 故选B。 9. 下列各离子浓度的大小比较，正确的是 A. 溶液中： B. 的溶液与溶液等体积混合显碱性： C. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，，则 D. 同浓度的下列溶液中：①②③，④，由大到小的顺序是：①>②>③>④ 【答案】B 【解析】 【详解】A．质子守恒应为，选项A缺少系数2，A错误； B．溶液与溶液等体积混合后所得的溶液组成为：氯化钠、一水合氨以及剩余的，且前两者的浓度相等，浓度是它们的4倍，所得的碱性溶液中离子浓度顺序为，与选项B描述一致，B正确； C．pH=7时，混合溶液呈中性，则，电荷守恒得，C错误； D．、、均是强电解质，完全电离，中最大，中正常水解，中促进水解，减小，是弱电解质，电离产生的最少，正确顺序为① > ③ > ② > ④，D错误； 故答案选B。 10. 已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 稀硫酸的物质的量浓度为 C. c点对应溶液中： D. a、b、c三点中，b点的水解常数和水的电离程度均最大 【答案】D 【解析】 【分析】a 点：pOH = 3，即 c(OH−) = 10− 3 mol·L−1 ， b 点：加入 20mL 硫酸，温度最高，说明此时恰好完全中和， c 点：加入 40mL 硫酸，溶液呈酸性。 【详解】A．在 b 点，加入 20mL 硫酸时，温度达到最高，说明此时氨水与硫酸恰好完全中和，溶液为 溶液， 水解使溶液呈酸性，此时 ，即 即x﹥7， A错误； B．在 b 点，氨水与硫酸恰好完全中和，根据反应方程式 ，需要  ，硫酸体积为 20mL ，稀硫酸的浓度应为 0.05 mol·L-1，B错误； C．在 c 点，加入 40mL 硫酸，总硫酸物质的量为0.002mol，氨水物质的量为 0.002 mol，根据电荷守恒得，物料守恒为，整理得，C错误； D．b 点温度最高，最大，且 水解促进水的电离，水的电离程度最大，D正确； 故选D。 11. 在微生物的作用下将化学能转变成电能的装置称为微生物电池，某一微生物电池的工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法不正确的是 A. b为原电池的正极 B. 通过质子交换膜由a极到b极 C. 微生物对电子的转移有促进作用 D. a极的电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【分析】由装置构造可知，C12H22O11在微生物作用下转化为CO2，该侧电极为负极，右侧电极为正极，氧气在正极得电子生成水，电解质溶液中氢离子通过质子交换膜由负极区进入正极区，据此分析解答。 【详解】A．据分析，b为正极，故A正确； B．据分析，电解质溶液中氢离子通过质子交换膜由负极区进入正极区，即a极到b极，故B正确； C．微生物促进了C12H22O11转化为CO2，该过程中存在电子转移，故C正确； D．a极C12H22O11失电子转化为CO2，电极反应式为：，故D错误； 故答案为D。 12. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ： ， 反应Ⅱ： ， 在恒压条件下，按投料比进行反应，平衡体系中含碳物质的体积分数随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. ， B. M点反应Ⅰ的平衡常数 C. 反应的 D. N点的分压是的3倍 【答案】D 【解析】 【详解】A．其他条件不变，升高温度，平衡体系中体积分数减少、体积分数减少、体积分数增大，说明反应Ⅰ平衡正移、反应Ⅱ平衡逆移，则反应Ⅰ为吸热反应、反应Ⅱ为放热反应，A错误； B．M点体积分数等于体积分数等于25%，体积分数为0，则只发生反应Ⅰ，且的转化率为50%，根据投料比等于化学计量系数比，的转化率也等于50%，、的体积分数也各为25%，则反应Ⅰ的平衡常数，B错误； C．反应可以由反应Ⅱ-反应Ⅰ得到，则该反应的，C错误； D．N点体积分数等于体积分数，根据化学反应方程式计量系数，反应Ⅰ生成的的量等于（）的量，反应Ⅱ生成的的量等于的量的2倍，则平衡体系的总量是的3倍，的分压是的3倍，D正确； 故选D。 13. 常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点b溶液中： C. a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c D. 点c溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】NaOH溶液与HCl、CH3COOH混合溶液反应时，先与盐酸（强酸）反应，再与醋酸（弱酸）反应；由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH；据此作答。 【详解】A．依据分析，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100 mol/L，c(H+)=10-3.38 mol/L≈ c(CH3COO-)，则，A正确； B．依据分析，b点溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa，浓度比为2:1:1；依据图像，此时溶液呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，即，B正确； C．酸、碱电离抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离；a点醋酸未反应抑制水的电离；b点CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，抑制水的电离；c点溶质成分为NaCl、CH3COONa，CH3COO-水解促进水的电离；d点NaOH过量抑制水的电离；则水的电离程度最大的是点c，C正确； D．c点溶质成分为NaCl、CH3COONa，根据物料守恒有：，整理得：；D错误； 故答案选D。 14. 常温下，AgCl、的饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法错误的是 A. 表示AgCl的饱和溶液中离子浓度的关系 B. 向含悬浊液中加水稀释，不变 C. D. 当时AgCl和的混合悬浊液中存在 【答案】D 【解析】 【分析】的沉淀溶解平衡：，则，的沉淀溶解平衡：，则。 【详解】A．，，随意取上点的数据，如（-4，-6），则，，乘积等于即，而带入上的点，如（-4，-4），则，，，即，所以表示的饱和溶液中离子浓度的关系，表示的饱和溶液中离子浓度的关系，A正确； B．溶度积只与温度有关（温度不变，不变），稀释仅改变溶液中离子的浓度，不改变温度，因此不变，B正确； C．反应平衡常数的表达式为：，上下同乘，得，C正确； D．当时，即，根据图像，纵坐标一定且小于-2时，即一定时，上横坐标数值小于上横坐标数值，即，，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共3个小题，共58分。 15. 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 （1）通过电化学循环法可将转化为和(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：、。 ①电极a上发生反应的电极反应式________________________________。 ②理论上完全反应，同时分解能产生________。 （2）人工光合系统装置，如图所示，可实现以和合成。下列说法错误的是________(填字母)。 A. 该过程是将太阳能转化为电能和化学能的过程 B. 电池工作时，向电极移动 C. 电极表面的电极反应式为 D. 反应中每消耗转移 （3）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属被腐蚀，可以采用________(填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为________________________。 （4）电镀在工业上有广泛的应用，装置Ⅰ为燃料电池(电解质溶液为溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①a处应通入________(填“”或“”)，b处电极上发生的电极反应式是________________。 ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的________(填写“变大”“变小”或“不变”)。 ③理论上，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中消耗O2________ L(标准状况下)。 （5）下图是制取重铬酸钠的原理图： ①阴极的电极反应式________________；阳极的电极反应式________________。 ②在阳极铬酸钠转化为重铬酸钠的离子反应方程式________________________。 【答案】（1） ①. ②. 2 （2）BD （3） ①. ②③ ②. （4） ①. ②. ③. 变小 ④. 2.24 （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 电极a通入，​被氧化为，装置为带质子交换膜的原电池，用平衡电荷配平得到反应式：。 ② 根据已知氧化过程计算可得1 mol 经过氧化处理后生成2 mol，在电极上发生氧化反应，转移电子总数为4 mol，阴极上电极反应为：，，电极上生成4 mol，所以分解后得到的物质的量为2 mol；。 【小问2详解】 A．该装置利用太阳能发电，同时将​和转化为和，实现太阳能向电能和化学能的转化，A正确； B．电子从GaN电极流出，说明GaN是负极，原电池中向正极（Cu电极）移动，B错误； C．GaN为负极，失电子生成和，电极反应式正确，C正确； D．中C元素从+4价变为-4价，消耗1 mol ​转移8 mol电子，D错误； 故答案选BD。 【小问3详解】 装置①中Fe比Cu活泼，Fe作负极加速腐蚀；装置②中Zn比Fe活泼，Fe被保护（牺牲阳极法）；装置③中Fe连接电源负极，作阴极被保护（外加电流法）。装置③为电解食盐水，生成，反应方程式为。 【小问4详解】 ①铁棒镀铜时Fe作阴极，连接燃料电池负极，因此a为负极通入燃料，b为正极，碱性条件下​得电子生成，对应的反应方程式为  。 ②碱性甲烷燃料电池总反应为，消耗同时生成水，降低，pH变小。 ③ 装置Ⅱ阴极析出Cu，12.8 g Cu为0.2 mol，转移0.4 mol电子；1 mol 反应转移4 mol电子，因此消耗0.1 mol ，标况下体积为2.24 L。 【小问5详解】 ① 阴极区生成浓NaOH，是水电离的得电子生成​，同时富集；阳极区水电离的失电子生成​，同时生成，阴极的电极反应式为，阳极的电极反应式为。 ② 阳极生成的与​反应得到，离子反应方程式：。 16. 按下图探究在室温下催化分解原理。 已知：为二元弱酸；铁氰化钾溶液遇出现蓝色沉淀，遇无明显现象；饱和溶液约为1.5。 （1）的一级电离方程式为___________。 （2）实验前测定溶液的浓度。 ①用下图仪器___________(填“m”或“n”)取溶液稀释定容为。 ②取定容后的溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定至终点，消耗体积为。滴定终点的现象为___________，该溶液浓度为___________。(已知：) ③导致测定浓度偏大的情况有___________。(填标号) a．未用标准溶液润洗滴定管 b．装待测液的锥形瓶中有少量蒸馏水 c．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 d．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失 （3）探究在室温下催化分解原理。 ①证明是催化剂的现象为产生大量气泡和___________。 ②实验Ⅱ过程中溶液随时间变化曲线如图所示： ⅰ．实验Ⅱ溶液先变为棕黄色不是由于水解生成造成的，根据实验情况从平衡移动角度说明可能的理由为___________。 ⅱ．实验Ⅱ后期pH上升的原因为___________(用离子方程式表示)，pH上升较缓慢的原因可能为___________。(写出一条) 【答案】（1） （2） ①. n ②. 滴入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不褪色 ③. 2.5 cV ④. ad （3） ①. 实验Ⅲ产生蓝色沉淀，实验Ⅳ无明显现象，实验Ⅱ最终溶液变为黄色 ②. 与反应生成，浓度增大抑制水解，且浓度减小，使平衡逆向移动 ③. ④. 浓度减小使反应速率降低，上升变慢 【解析】 【分析】实验I和II可看出在pH=3时FeCl3催化过氧化氢分解先生成棕黄色的中间产物，实验结束后恢复为浅黄色FeCl3，说明加入过氧化氢以后发生了反应，产生的气体是氧气，是氯化铁把过氧化氢氧化产生的，因为实验III和IV通过使用铁氰化钾溶液检测中间产物和反应结束溶液中是否含有Fe2+，实验III有蓝色沉淀、实验IV不含无明显现象，说明中间产物含Fe2+，反应结束后不含Fe2+，结合(3)中的pH曲线，说明一开始铁离子与过氧化氢发生氧化还原的同时有氢离子生成，之后亚铁离子又重新被氧化为铁离子，则铁离子在过氧化氢产生氧气的反应中起了催化作用。 【小问1详解】 为弱电解质，一级电离方程式为。 【小问2详解】 ①过氧化氢有酸性和氧化性，需要用酸式滴定管，即n； ②滴定反应为，终点现象为滴入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不褪色；由反应式可知，锥形瓶中过氧化氢的物质的量为，根据稀释前后物质的量相等可知该溶液浓度为：； ③根据： a．未用标准溶液润洗滴定管，V偏大，结果偏大，a符合题意； b．装待测液的锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测得结果，b不符合题意； c．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，V偏小，结果偏小，c不符合题意； d．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失，V偏大，结果偏大，d符合题意； 故答案为ad。 【小问3详解】 ①证明是催化剂的现象为产生大量气泡和实验Ⅲ产生蓝色沉淀，实验Ⅳ无明显现象，实验Ⅱ最终溶液变为黄色； ②ⅰ．与反应生成，浓度增大抑制水解，且浓度减小，使平衡逆向移动，故实验Ⅱ溶液先变为棕黄色不是由于水解生成造成的； ⅱ．由于，实验Ⅱ后期pH上升，浓度减小使反应速率降低，上升变慢。 17. 通过热化学方法可以将转化成等，是实现＂双碳＂目标的途径之一、二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： Ⅰ． Ⅱ． 已知：乙烯的选择性 （1）反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步： ⅰ． ⅱ． _______(用表示)；_______。 （2）下列说法错误的是_______(填标号)。 a．降低温度，反应Ⅱ的平衡常数增大 b．其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 c．其他条件不变，增大投料比投料，平衡体系中乙烷转化率增大 （3）在密闭容器中投入和，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度(，温度逐渐升高)、压强的关系如图所示。 ①_______(填“>”或“<”)，理由是_______。 ②M点反应Ⅰ的平衡常数_______。(为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。用含的计算式表示。) （4）在另一密闭容器中，使用Pd/VSiO催化剂，投入2 mol 和3 mol ，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，不同温度下，测得t min时(反应均未平衡)实验数据如下表所示。 催化剂 Pd/VSiO 温度/℃ 400 500 600 乙烷转化率/% 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性/% 92.6 83.0 61.8 ①500℃时，反应的活化能：反应Ⅰ_______反应Ⅱ(填“>”或“<”)。 ②温度越高选择性越低的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）ac （3） ①. > ②. 反应Ⅰ、反应Ⅱ均为气体分子数增大的反应，增大压强，反应Ⅰ、反应Ⅱ均向逆反应方向移动，乙烷的平衡转化率越小，条件下乙烷的平衡转化率更小，故大 ③. （4） ①. < ②. 温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ的速率均增大，反应Ⅱ的速率增大程度大于反应Ⅰ，发生反应Ⅱ的乙烷比反应Ⅰ增加的更多。 【解析】 【小问1详解】 反应I的平衡常数为，则，反应I=反应i+反应ii，根据盖斯定律，ΔH=ΔH1+ΔH2，ΔH1=ΔH-ΔH2=+177kJ/mol-41kJ/mol=+136kJ/mol。 【小问2详解】 a．反应II吸热，升高温度，平衡常数增大，a错误； b．移除，反应I正向移动，乙烯产率增加，b正确； c．增大投料比，相当于乙烷的物质的量增加，平衡时乙烷的转化率不会增大，c错误； 故答案为ac。 【小问3详解】 ①反应Ⅰ、反应Ⅱ均为气体分子数增大的反应，增大压强，反应Ⅰ、反应Ⅱ均向逆反应方向移动，乙烷的平衡转化率越小，条件下乙烷的平衡转化率更小，故； ②初始状态乙烷和二氧化碳分别为2mol和3mol，由M点可知：T℃、P2压强下乙烷转化率为50%，则反应共消耗乙烷1mol，由N点可知：T℃、P2压强下乙烯的选择性为80%，则可知生成乙烯所消耗乙烷的物质的量为0.8mol，则根据反应I的反应式可知：平衡时乙烯和水的物质的量分别为0.8mol和0.8mol，反应I生成CO的物质的量为0.8mol，反应I消耗二氧化碳0.8mol，反应II中消耗乙烷0.2mol，根据反应II反应式可知：反应II生成CO和氢气的物质的量为0.8mol和0.6mol， 反应II消耗二氧化碳0.4mol，故平衡时二氧化碳、乙烷、乙烯、水、CO和氢气的物质的量分别为1.8mol、1mol、0.8mol、0.8mol、1.6mol和0.6mol，总物质的量为6.6mol，则M点反应I的平衡常数。 【小问4详解】 ①反应I是生成乙烯的反应，反应II是其他副反应，温度升高，乙烷转化率升高但乙烯选择性下降，表明：温度升高，反应I和反应II的速率都加快，但反应Ⅱ的速率随温度升高增加得更快（因为选择性下降，说明副反应占比提升），由于活化能越高，速率受温度影响越大（温度升高，活化能高的反应速率提升更显著），故反应的活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ； ②温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ的速率均增大，反应Ⅱ的速率增大程度大于反应Ⅰ，发生反应Ⅱ的乙烷比反应Ⅰ增加的更多，故温度越高选择性越低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 祁阳一中2026年高二化学元月段考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 一、单选题：(14×3=42分)。 1. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 神舟十八号的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，锂离子电池属于二次电池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 B. 神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼(造)，完全燃烧放出大量的热，只生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点 C. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应 D. 升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2. 下列实验装置中进行的相关实验或操作能达到目的的是 A. 装置甲：证明醋酸是弱电解质 B. 装置乙：在铁制钥匙上镀铜 C. 装置丙：探究压强对化学平衡的影响 D. 装置丁：先从a通，再从b通入，可制得少量固体 3. 为治理汽车尾气污染的反应之一、某一温度下，其化学平衡常数。下列说法正确的是 A. 升温可使该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 高温、高压有利于平衡正向移动 C. 此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快 D. 该反应在低温条件下可自发进行 4. 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 的水溶液中：、、、 B. 水溶液中：、、、 C. 能使甲基橙变黄的水溶液中：、、、 D. 澄清透明的水溶液中：、、、 5. 常温下，高氯酸、甲酸(HCOOH)溶液的浓度与pH的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 甲代表甲酸溶液浓度与pH的关系 B. 乙溶液的pH为8 C. pH=2的甲溶液加水稀释10倍，其pH<3 D. 适当升高温度，同浓度甲、乙溶液中酸根离子的浓度比增大 6. 下列说法能证明HF是弱电解质的是 A. HF溶于水能导电 B. 常温下测得0.l mol·L－1 HF溶液的pH=2 C. 与等浓度NaOH溶液刚好完全反应，两者消耗的体积之比为1：1 D. 往HF溶液中滴加石蕊，溶液显红色 7. 远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生腐蚀，利用如图装置模拟船体的电化学防护。下列说法错误的是 A. 船体在海水中主要发生吸氧腐蚀 B. 船体发生腐蚀时，负极反应式为 C. 若X为碳棒，为减缓船体的腐蚀，开关K应置于M处 D. 若X为废铁，开关K置于N处，该防护法称外加电流阴极保护法 8. 火箭发射可利用反应： ，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成转移电子数为 B. 完全燃烧，断碳氢键数为 C. 反应放出热量，消耗分子数为 D. 标准状况下含有共用电子对数为 9. 下列各离子浓度的大小比较，正确的是 A. 溶液中： B. 的溶液与溶液等体积混合显碱性： C. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，，则 D. 同浓度的下列溶液中：①②③，④，由大到小的顺序是：①>②>③>④ 10. 已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 稀硫酸的物质的量浓度为 C. c点对应溶液中： D. a、b、c三点中，b点的水解常数和水的电离程度均最大 11. 在微生物的作用下将化学能转变成电能的装置称为微生物电池，某一微生物电池的工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法不正确的是 A. b为原电池的正极 B. 通过质子交换膜由a极到b极 C. 微生物对电子的转移有促进作用 D. a极的电极反应式为： 12. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ： ， 反应Ⅱ： ， 在恒压条件下，按投料比进行反应，平衡体系中含碳物质的体积分数随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. ， B. M点反应Ⅰ的平衡常数 C. 反应的 D. N点的分压是的3倍 13. 常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点b溶液中： C. a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c D. 点c溶液中： 14. 常温下，AgCl、的饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法错误的是 A. 表示AgCl的饱和溶液中离子浓度的关系 B. 向含悬浊液中加水稀释，不变 C. D. 当时AgCl和的混合悬浊液中存在 二、非选择题：本题共3个小题，共58分。 15. 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 （1）通过电化学循环法可将转化为和(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：、。 ①电极a上发生反应的电极反应式________________________________。 ②理论上完全反应，同时分解能产生________。 （2）人工光合系统装置，如图所示，可实现以和合成。下列说法错误的是________(填字母)。 A. 该过程是将太阳能转化为电能和化学能的过程 B. 电池工作时，向电极移动 C. 电极表面的电极反应式为 D. 反应中每消耗转移 （3）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属被腐蚀，可以采用________(填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为________________________。 （4）电镀在工业上有广泛的应用，装置Ⅰ为燃料电池(电解质溶液为溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①a处应通入________(填“”或“”)，b处电极上发生的电极反应式是________________。 ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的________(填写“变大”“变小”或“不变”)。 ③理论上，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中消耗O2________ L(标准状况下)。 （5）下图是制取重铬酸钠的原理图： ①阴极的电极反应式________________；阳极的电极反应式________________。 ②在阳极铬酸钠转化为重铬酸钠的离子反应方程式________________________。 16. 按下图探究在室温下催化分解原理。 已知：为二元弱酸；铁氰化钾溶液遇出现蓝色沉淀，遇无明显现象；饱和溶液约为1.5。 （1）的一级电离方程式为___________。 （2）实验前测定溶液的浓度。 ①用下图仪器___________(填“m”或“n”)取溶液稀释定容为。 ②取定容后的溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定至终点，消耗体积为。滴定终点的现象为___________，该溶液浓度为___________。(已知：) ③导致测定浓度偏大的情况有___________。(填标号) a．未用标准溶液润洗滴定管 b．装待测液的锥形瓶中有少量蒸馏水 c．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 d．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失 （3）探究在室温下催化分解原理。 ①证明是催化剂的现象为产生大量气泡和___________。 ②实验Ⅱ过程中溶液随时间变化曲线如图所示： ⅰ．实验Ⅱ溶液先变为棕黄色不是由于水解生成造成的，根据实验情况从平衡移动角度说明可能的理由为___________。 ⅱ．实验Ⅱ后期pH上升的原因为___________(用离子方程式表示)，pH上升较缓慢的原因可能为___________。(写出一条) 17. 通过热化学方法可以将转化成等，是实现＂双碳＂目标的途径之一、二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： Ⅰ． Ⅱ． 已知：乙烯的选择性 （1）反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步： ⅰ． ⅱ． _______(用表示)；_______。 （2）下列说法错误的是_______(填标号)。 a．降低温度，反应Ⅱ的平衡常数增大 b．其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 c．其他条件不变，增大投料比投料，平衡体系中乙烷转化率增大 （3）在密闭容器中投入和，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度(，温度逐渐升高)、压强的关系如图所示。 ①_______(填“>”或“<”)，理由是_______。 ②M点反应Ⅰ的平衡常数_______。(为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。用含的计算式表示。) （4）在另一密闭容器中，使用Pd/VSiO催化剂，投入2 mol 和3 mol ，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，不同温度下，测得t min时(反应均未平衡)实验数据如下表所示。 催化剂 Pd/VSiO 温度/℃ 400 500 600 乙烷转化率/% 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性/% 92.6 83.0 61.8 ①500℃时，反应的活化能：反应Ⅰ_______反应Ⅱ(填“>”或“<”)。 ②温度越高选择性越低的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $