精品解析：四川省大数据领航高中联盟2025-2026学年高二上学期12月学情检测化学试题

2025—2026学年高二上学期12月学情检测 化学试卷 试卷共8页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：选择性必修1。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学反应释放或吸收的热量是生产、生活中核心的能量来源之一，下列生产、生活情境中主要利用了吸热反应原理的是 A. 用食盐腌制四川泡菜 B. 用燃气灶烹制鱼香肉丝 C. 用与制作应急冷敷袋 D. 用CaO作食品干燥剂 2. 化学的应用贯穿生活健康与前沿科技。下列说法错误的是 A. 龋齿的形成与沉淀溶解平衡有关 B. 飞秒化学推动了一系列前沿科学的发展，飞秒化学是对超快速化学反应的研究 C. 载人潜水器使用的锂离子电池放电时，电能转化为化学能 D. 液氧甲烷推进剂助力航空航天，推进剂燃烧时，与反应的 3. 将下列物质加入水中后溶液呈酸性且能促进水的电离的是 A. B. C. D. 4. 绵阳三江大桥是绵阳市境内连接涪城区与游仙区的过江通道。下列说法正确的是 A. 大桥钢索易发生化学腐蚀，化学腐蚀比电化学腐蚀的速率大得多 B. 大桥铁围栏在阴雨天易发生吸氧腐蚀 C. 铁质部件与直流电源负极相连可减缓腐蚀，该方法为牺牲阳极法 D. 铁质减震器使用铜铆钉能有效减缓减震器的腐蚀速率 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．用盐酸润洗滴定管并从上口倒出润洗液 B．实验室配制溶液 C．验证酸性： D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 6. 25℃时，下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、、 B. 含有的溶液中：、、 C. 的溶液中：、、 D. 的溶液中：、、 7. 铅酸蓄电池具有原材料易得、成本低廉、生产工艺成熟的优势。下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池为一次电池 B. 放电时，电极质量减少 C. 放电时，Pb电极发生了氧化反应 D. 充电时，电池内硫酸浓度减小 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的盐酸中，数目为 B. 溶液中，数目为 C. 电解精炼铜时，阳极质量减少64 g，则电路中转移的电子数为 D. 与充分反应后，混合气体的分子总数等于 9. 学习小组设计了如图所示的电池，凝胶、凝胶中的电解质能电离且离子能迁移。该电池放电时，下列说法错误的是 A. Zn电极为负极 B. Cu电极发生的反应为 C. 电子移动方向： D. 若用该电池作电源在铁钥匙上镀铜，则铁钥匙与Zn电极相连 10. 劳动创造光明未来。下列对劳动项目所涉及的相关化学知识的解读正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用可溶性铝盐净化金沙江的水 水解生成的胶体能吸附水中的悬浮物 B 使用铁粉、活性炭和食盐水自制暖贴 电解池能加快反应速率 C 工厂工人用生石灰制作自热米饭的发热包 CaO与在常温下会反应，吸收热量 D 电路板工人用溶液蚀刻覆铜板 A. A B. B C. C D. D 11. 在不同的催化剂作用下，加氢制备甲醇有下列两种转化路径(吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A. 中反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 路径2使用的催化剂效果更好 C. 路径1的决速步为 D. 温度升高，的平衡常数会增大 12. 作为重要的基础化工产业，氯碱工业通过电解工艺生产多种关键化工原料，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 理论上装置中产生的气体a和气体b的质量之比为 B. 氯碱工业中常用精铜网与外接电源的正极相连 C. 阳极反应为 D. 电解过程中，阴极区溶液的pH会减小 13. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 常温下，分别测量溶液和NaCN溶液的pH，前者的pH大 B 用标准液分别滴定等体积等pH的HA溶液与HB溶液，HA溶液消耗更多体积的标准液 酸性： C Al、Zn和浓硝酸构成原电池，Zn电极逐渐溶解，Al电极上有红棕色气体产生 金属的活动性： D 向含有NaCl和NaI的混合溶液中逐滴滴加溶液，先产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 14. 一种可充电的锌一肼电池在放电过程中能直接产生纯氢气，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，正极有产生 B. 放电时，负极发生的反应为 C. 若需电池持续工作，需要补充 D. 充电时，向锌电极移动 15. 常温下，用盐酸标准溶液滴定2 mL NaA溶液，滴定过程中，溶液pH随盐酸加入量的变化关系如图所示。忽略滴定过程中温度的变化，下列说法正确的是 A. NaA溶液中： B. 时， C. 盐酸与NaA恰好完全反应时， D. HA的电离平衡常数(已知) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钠及其化合物在高中学习中占有重要地位。查阅资料获悉： 25℃，、。 （1）固体溶解时，_______0(填“>”“<”或“=”)。 （2）请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因：________。 （3）25℃时，相同浓度的下列物质的溶液中，最小的是________(填字母，下同)；水电离出的最小的是________。 A．NaOH B．NaCl C． D． （4）常温下，通过向溶液中通入HCl气体或添加NaOH固体调节溶液pH，溶液中含碳物种的分布系数随溶液的pH的变化关系如图所示。。则曲线a代表________(填微粒符号)的分布系数随pH的变化曲线；C点溶液pH为________。 （5）常温下，已知某溶液的，则________。 17. 草酸氧钛钡在电子、陶瓷、催化等多个领域都有着广泛的应用。工业上以、为原料，通过加入草酸进行沉淀获得草酸氧钛钡晶体的工艺流程如图所示。 已知：①25 ℃时，； ②易水解。 请回答下列问题： （1）“酸浸”时，可以提高酸浸速率的方法为________(任答一条即可)；“酸浸”时，反应的离子方程式为________。 （2）“溶解”时，加入盐酸的目的是________。 （3）“操作X”的名称为________，实验室进行该操作时需要使用的玻璃仪器除烧杯外，还有________。 （4）在常温下“沉淀”时，有少量生成。若充分反应后上层清液中，则此时清液中_______。 （5）“洗涤”时，判断草酸氧钛钡晶体表面的已洗涤干净的操作为________。 18. 某化学小组欲采用氧化还原滴定法测定市售硫酸亚铁晶体(，摩尔质量为)的纯度，实验步骤如下： （1）配制的标准溶液： 利用电子天平准确称量1.34 g无水草酸钠()固体，将其放入烧杯，再加入适量蒸馏水溶解，恢复至室温后将溶液转移到仪器a中，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至仪器a中，定容后摇匀，得到的标准溶液。仪器a为________；配制溶液过程中，玻璃棒的作用是________。 （2）标定溶液： ①向滴定管中装入待测溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为________(填字母)。 ②取25.00 mL上述标准溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用待标定的溶液滴定至终点，反应的离子方程式为。重复实验3次，平均消耗溶液20.00 mL，滴定终点的现象为________。 ③计算出溶液的物质的量浓度为________。 （3）样品测定： 称取5.560 g硫酸亚铁晶体样品(杂质不参与反应)，加入适量稀硫酸溶解并稀释溶液至250 mL，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用标定后的溶液滴定至终点，实验数据如表所示： 实验编号 待测液体积/mL 溶液体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 25.00 0.00 18.01 2 25.00 0.04 18.03 3 25.00 1.10 18.00 ①该样品的纯度为________%(保留1位小数)。 ②其他操作均正确，若滴定结束后，滴定管尖嘴处留有气泡，则会导致测定的样品纯度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 19. 甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其再生有重要意义。甲烷化的一种途径如下： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 反应Ⅲ. （1）①________。 ②反应Ⅰ能自发进行的条件是________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 ③若在绝热恒容的密闭容器中只发生反应Ⅱ，下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 B．容器内混合气体的密度不再改变 C．容器内的温度不再改变 D．容器内CO的体积分数不再改变 （2）在催化剂作用下，向V L密闭容器中通入1 mol 和4 mol ，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，容器内的平衡转化率随温度和压强变化的关系如图所示。 ①、、中，压强最大的为________。 ②在575℃、条件下达到平衡，甲烷的选择性为50%。则平衡时，的物质的量为________mol；该温度下，反应Ⅱ的平衡常数________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ③的平衡转化率随温度的升高先减小后增大的原因为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高二上学期12月学情检测 化学试卷 试卷共8页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：选择性必修1。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学反应释放或吸收的热量是生产、生活中核心的能量来源之一，下列生产、生活情境中主要利用了吸热反应原理的是 A. 用食盐腌制四川泡菜 B. 用燃气灶烹制鱼香肉丝 C. 用与制作应急冷敷袋 D. 用CaO作食品干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐腌制泡菜的过程属于物理变化，无化学反应发生，不属于吸热反应，A不符合题意； B．燃气燃烧属于放热反应，烹制食物利用的是该反应释放的热量，B不符合题意； C．与的反应为典型的吸热反应，反应过程会吸收周围环境的热量，可用于制作应急冷敷袋，C符合题意； D．与水反应生成，属于放热反应，D不符合题意； 故选C。 2. 化学的应用贯穿生活健康与前沿科技。下列说法错误的是 A. 龋齿的形成与沉淀溶解平衡有关 B. 飞秒化学推动了一系列前沿科学的发展，飞秒化学是对超快速化学反应的研究 C. 载人潜水器使用的锂离子电池放电时，电能转化为化学能 D. 液氧甲烷推进剂助力航空航天，推进剂燃烧时，与反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．牙齿表面釉质层的主要成分为羟基磷灰石，存在沉淀溶解平衡，口腔中的酸性物质会使平衡正向移动，导致牙齿腐蚀形成龋齿，A正确； B．飞秒化学以飞秒(fs，)的时间尺度研究超快速化学反应过程，推动了一系列前沿科学的发展，B正确； C．锂离子电池放电时为原电池工作过程，是化学能转化为电能，充电时才是电能转化为化学能，C错误； D．反应物和均为液态，反应后生成气态的和，体系混乱度增大，故，D正确； 故选C。 3. 将下列物质加入水中后溶液呈酸性且能促进水的电离的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强碱弱酸酸式盐，水解程度大于电离程度，水溶液呈碱性，虽可促进水的电离，但不符合溶液呈酸性的要求，A错误； B．为弱酸，在水中电离出抑制水的电离，虽溶液呈酸性，但不符合促进水电离的要求，B错误； C．为强酸酸式盐，在水中完全电离出抑制水的电离，虽溶液呈酸性，但不符合促进水电离的要求，C错误； D．为强酸弱碱盐，水解消耗水电离出的，可促进水的电离，同时水解产生使溶液呈酸性，符合题意，D正确； 故答案选D。 4. 绵阳三江大桥是绵阳市境内连接涪城区与游仙区的过江通道。下列说法正确的是 A. 大桥钢索易发生化学腐蚀，化学腐蚀比电化学腐蚀的速率大得多 B. 大桥铁围栏在阴雨天易发生吸氧腐蚀 C. 铁质部件与直流电源负极相连可减缓腐蚀，该方法为牺牲阳极法 D. 铁质减震器使用铜铆钉能有效减缓减震器的腐蚀速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢索为铁碳合金，主要发生电化学腐蚀，且电化学腐蚀速率远大于化学腐蚀，A错误； B．阴雨天铁围栏表面形成中性或弱酸性水膜，易发生吸氧腐蚀，B正确； C．铁质部件与直流电源负极相连的防护方法为外加电流法，牺牲阳极法不需要外接电源，C错误； D．铁的金属活动性强于铜，二者形成原电池时铁作负极，会加快减震器的腐蚀速率，D错误； 故选B。 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．用盐酸润洗滴定管并从上口倒出润洗液 B．实验室配制溶液 C．验证酸性： D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定管下端尖嘴未被待盛溶液润洗，润洗液应从下端放出，A错误； B．图中把六水合氯化铁晶体直接加入蒸馏水中溶解，铁离子会发生水解；应先用浓盐酸溶解六水合氯化铁晶体，再加水稀释，以抑制水解，B错误； C．图中盐酸与碳酸钠反应产生的气体未经除去氯化氢便通入硅酸钠溶液，生成沉淀不能排除盐酸的作用；应先通过碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液，C错误； D．图中内筒、隔热层和杯盖可减少热量损失，玻璃搅拌器可使反应液混合均匀，温度计测量反应液温度，能用于测定中和反应的反应热，D正确； 故选D。 6. 25℃时，下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、、 B. 含有的溶液中：、、 C. 的溶液中：、、 D. 的溶液中：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，与会反应生成氢氧化铝沉淀或四羟基合铝酸根，不能大量共存； B．与发生完全双水解反应，生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存； C．25℃时的溶液中，呈强酸性，、、之间不发生反应，可大量共存； D．的溶液呈强酸性，含大量，与发生反应，不能大量共存； 故答案选C。 7. 铅酸蓄电池具有原材料易得、成本低廉、生产工艺成熟的优势。下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池为一次电池 B. 放电时，电极质量减少 C. 放电时，Pb电极发生了氧化反应 D. 充电时，电池内硫酸浓度减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池可充电、可重复使用，属于二次电池，A错误； B．放电时，为正极，发生电极反应：，转化为，电极质量增大，B错误； C．放电时，为负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：，C正确； D．充电时总反应为：，反应生成，电池内硫酸浓度增大，D错误； 故选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的盐酸中，数目为 B. 溶液中，数目为 C. 电解精炼铜时，阳极质量减少64 g，则电路中转移的电子数为 D. 与充分反应后，混合气体的分子总数等于 【答案】D 【解析】 【详解】A．题干未给出的盐酸的体积，无法计算的物质的量，无法确定数目，A错误； B．溶液中会发生电离和水解，因此溶液中，数目小于，B错误； C．电解精炼铜时，阳极含有锌、铁等比铜活泼的杂质，这些杂质会优先于铜放电，因此阳极质量减少64 g时，转移电子数不等于，C错误； D．与的反应为：，该反应为气体分子数不变的反应，因此1 mol H2与1 mol I2充分反应后，混合气体总物质的量始终为2 mol，分子总数等于，D正确； 故选D。 9. 学习小组设计了如图所示的电池，凝胶、凝胶中的电解质能电离且离子能迁移。该电池放电时，下列说法错误的是 A. Zn电极为负极 B. Cu电极发生的反应为 C. 电子移动方向： D. 若用该电池作电源在铁钥匙上镀铜，则铁钥匙与Zn电极相连 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属活泼性，失电子发生氧化反应，作负极，A正确； B．为正极，凝胶中的在电极得电子发生还原反应，电极反应应为，B错误； C．电子仅在外电路的导线中迁移，放电时电子从负极经导线流向正极，C正确； D．镀铜时待镀铁钥匙作阴极，需要连接原电池的负极，该电池负极为，因此铁钥匙与电极相连，D正确； 故答案选B。 10. 劳动创造光明未来。下列对劳动项目所涉及的相关化学知识的解读正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用可溶性铝盐净化金沙江的水 水解生成的胶体能吸附水中的悬浮物 B 使用铁粉、活性炭和食盐水自制暖贴 电解池能加快反应速率 C 工厂工人用生石灰制作自热米饭的发热包 CaO与在常温下会反应，吸收热量 D 电路板工人用溶液蚀刻覆铜板 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．可溶性铝盐电离出的水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮物实现净水，A正确； B．铁粉、活性炭和食盐水构成原电池，可加快铁的氧化速率放热，该装置无需外接电源，不属于电解池，B错误； C．与的反应为放热反应，释放的热量可作为自热米饭的热源，不是吸收热量，C错误； D．溶液蚀刻覆铜是利用的氧化性，发生反应，与的水解无关，D错误； 故选A。 11. 在不同的催化剂作用下，加氢制备甲醇有下列两种转化路径(吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A. 中反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 路径2使用的催化剂效果更好 C. 路径1的决速步为 D. 温度升高，的平衡常数会增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应历程图可知，反应物总能量为0 eV，生成物总能量为-1.12 eV，反应物总能量高于生成物总能量，A正确； B．催化剂可降低反应活化能，路径2的最高活化能远低于路径1，因此路径2使用的催化剂效果更好，B正确； C．决速步为反应历程中活化能最大的步骤，路径1中最大能垒对应的步骤为，即该步为路径1的决速步，C正确； D．该反应反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，D错误； 故答案选D。 12. 作为重要的基础化工产业，氯碱工业通过电解工艺生产多种关键化工原料，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 理论上装置中产生的气体a和气体b的质量之比为 B. 氯碱工业中常用精铜网与外接电源的正极相连 C. 阳极反应为 D. 电解过程中，阴极区溶液的pH会减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．左侧为阳极，失电子生成气体为，右侧为阴极，得电子生成气体为，转移电子数相同时二者物质的量之比为，质量比为，A正确； B．精铜为活性电极，若连接电源正极作阳极，会优先失电子被氧化，无法得到，氯碱工业阳极需用惰性电极，B错误； C．饱和食盐水中放电顺序优先于，阳极反应为，C错误； D．阴极反应为，浓度增大，阴极区溶液pH升高，D错误； 故答案选A。 13. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 常温下，分别测量溶液和NaCN溶液的pH，前者的pH大 B 用标准液分别滴定等体积等pH的HA溶液与HB溶液，HA溶液消耗更多体积的标准液 酸性： C Al、Zn和浓硝酸构成原电池，Zn电极逐渐溶解，Al电极上有红棕色气体产生 金属的活动性： D 向含有NaCl和NaI的混合溶液中逐滴滴加溶液，先产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明溶液与溶液浓度相同，无法通过pH比较二者的水解程度，不能得出的结论，A错误； B．等体积等pH的、溶液，消耗更多标准液，说明的物质的量浓度更大；pH相同则两溶液电离出的相等，说明的电离程度更小，酸性更弱，即酸性，B正确； C．遇浓硝酸发生钝化，所以作原电池正极，作负极发生溶解，实际金属活动性，不能得出的结论，C错误； D．未说明混合液中与的浓度相等，无法根据沉淀的先后顺序比较与的大小，D错误； 故选B。 14. 一种可充电的锌一肼电池在放电过程中能直接产生纯氢气，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，正极有产生 B. 放电时，负极发生的反应为 C. 若需电池持续工作，需要补充 D. 充电时，向锌电极移动 【答案】D 【解析】 【分析】放电时的电极反应，负极（锌电极）：根据图示，放电时转化为，失电子发生氧化反应，在碱性条件下与结合生成络合离子，反应式为：，正极（催化电极）：题目说明放电过程产生纯氢气，结合图示，放电时在正极得电子生成，因此正极有产生。 【详解】A．放电时催化电极为正极，发生反应，有产生，A正确； B．放电时锌电极为负极，失电子在碱性条件下生成，反应式符合反应事实，B正确； C．充电时催化电极为阳极，发生反应，被消耗且生成的逸出，因此持续工作需要补充，C正确； D．充电时为电解池，阴离子向阳极（催化电极）移动，锌电极为阴极，不会向锌电极移动，D错误； 故选D。 15. 常温下，用盐酸标准溶液滴定2 mL NaA溶液，滴定过程中，溶液pH随盐酸加入量的变化关系如图所示。忽略滴定过程中温度的变化，下列说法正确的是 A. NaA溶液中： B. 时， C. 盐酸与NaA恰好完全反应时， D. HA的电离平衡常数(已知) 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，但水解程度微弱，离子浓度顺序为，A错误； B．时，根据电荷守恒，消去等量的和可得，B正确； C．盐酸与恰好完全反应时，溶质为和弱酸，仅少量电离，因此浓度关系为，C错误； D．滴定突跃对应盐酸体积为，计算得原浓度为，起点，则，水解常数，，与不符，D错误； 故本题答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钠及其化合物在高中学习中占有重要地位。查阅资料获悉： 25℃，、。 （1）固体溶解时，_______0(填“>”“<”或“=”)。 （2）请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因：________。 （3）25℃时，相同浓度的下列物质的溶液中，最小的是________(填字母，下同)；水电离出的最小的是________。 A．NaOH B．NaCl C． D． （4）常温下，通过向溶液中通入HCl气体或添加NaOH固体调节溶液pH，溶液中含碳物种的分布系数随溶液的pH的变化关系如图所示。。则曲线a代表________(填微粒符号)的分布系数随pH的变化曲线；C点溶液pH为________。 （5）常温下，已知某溶液的，则________。 【答案】（1） （2） （3） ①. B ②. A （4） ①. ②. 10.25 （5） 【解析】 【小问1详解】 固体溶解于水形成自由移动的离子，体系的混乱度增加，因此该过程的熵变 ； 【小问2详解】 纯碱为，其水溶液呈碱性是因为 发生水解反应生成 ，主要为第一步水解，其离子方程式为：； 【小问3详解】 NaOH为强碱，完全电离出 ；和为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，因此相同浓度时，NaCl溶液的 最小，故选B； 酸或碱会抑制水的电离，强酸强碱盐不影响水的电离，含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐会促进水的电离，NaOH强烈抑制水的电离，NaCl对水的电离无影响，和促进水的电离，因此水电离出的 最小的是NaOH溶液，故选A； 【小问4详解】 随着溶液pH的增大，溶液碱性增强， 逐渐转化为，进而转化为 ，因此低pH时主要存在的微粒是 ，曲线a代表 的分布系数随pH的变化曲线。C点为曲线b（代表 ）和曲线c（代表 ）的交点，此时 ，根据 ，可知此时 ，即 ； 【小问5详解】 根据电离平衡常数表达式，可得 ，已知溶液 ，则 ，代入数据得 。 17. 草酸氧钛钡在电子、陶瓷、催化等多个领域都有着广泛的应用。工业上以、为原料，通过加入草酸进行沉淀获得草酸氧钛钡晶体的工艺流程如图所示。 已知：①25 ℃时，； ②易水解。 请回答下列问题： （1）“酸浸”时，可以提高酸浸速率的方法为________(任答一条即可)；“酸浸”时，反应的离子方程式为________。 （2）“溶解”时，加入盐酸的目的是________。 （3）“操作X”的名称为________，实验室进行该操作时需要使用的玻璃仪器除烧杯外，还有________。 （4）在常温下“沉淀”时，有少量生成。若充分反应后上层清液中，则此时清液中_______。 （5）“洗涤”时，判断草酸氧钛钡晶体表面的已洗涤干净的操作为________。 【答案】（1） ①. 适当升高温度（或搅拌、将碳酸钡粉碎、适当增大盐酸浓度等） ②. （2）抑制水解 （3） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒 （4） （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净 【解析】 【分析】原料中有和，BaCO3中加入盐酸进行酸浸，把固体BaCO3转化为Ba2+进入溶液，中加入盐酸进行溶解，抑制水解。接着将两者混合，得到含Ba2+、Ti4+的混合溶液。向混合液中加入草酸，发生沉淀反应，生成草酸氧钛钡晶体沉淀，同时会有少量杂质BaC2O4沉淀生成。操作X为过滤，把固体草酸氧钛钡晶体从混合体系中分离出来。洗涤滤渣，洗去晶体表面吸附的Cl等可溶性杂质，洗涤后的固体进行干燥，得到最终产品草酸氧钛钡晶体。 【小问1详解】 固体和溶液反应，加快反应速率常用措施有升温提高粒子运动速率、搅拌增大固液接触机会、粉碎固体增大接触面积、适当提高反应物盐酸的浓度，这些都可以加快酸浸反应速率； BaCO3是难溶碳酸盐，写化学式，不能拆。碳酸盐和盐酸反应，生成钡离子、二氧化碳气体和水。强酸HCl拆成H+，得离子方程式为：。 【小问2详解】 题目可知TiCl4易水解。Ti4+在水溶液中发生水解反应，会生成钛的氢氧化物沉淀。加入盐酸，增大溶液中H+浓度，根据水解平衡原理，增大生成物H+，可以抑制Ti4+发生水解，避免生成沉淀，保证Ti元素以离子形式留在溶液中。 【小问3详解】 沉淀之后，要把固体晶体和溶液分离开，固液分离的基础操作就是过滤，因此操作X为过滤； 过滤操作玻璃仪器共三种：烧杯、普通漏斗、玻璃棒。所以玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒。 【小问4详解】 溶度积公式Ksp(BaC2O4)=c(Ba2+)・c()，代入数值Ksp=1.6×107，c(Ba2+)=4×106 mol/L，算得c() =(1.6×107) ÷ (4×106)=0.04 mol/L。 【小问5详解】 晶体表面会吸附杂质离子Cl，检验洗涤液中是否还存在Cl即可判断是否洗净。Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，AgCl不溶于稀硝酸。如果出现白色沉淀，说明没有洗净，无白色沉淀，代表Cl已经洗干净，故操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净 18. 某化学小组欲采用氧化还原滴定法测定市售硫酸亚铁晶体(，摩尔质量为)的纯度，实验步骤如下： （1）配制的标准溶液： 利用电子天平准确称量1.34 g无水草酸钠()固体，将其放入烧杯，再加入适量蒸馏水溶解，恢复至室温后将溶液转移到仪器a中，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至仪器a中，定容后摇匀，得到的标准溶液。仪器a为________；配制溶液过程中，玻璃棒的作用是________。 （2）标定溶液： ①向滴定管中装入待测溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为________(填字母)。 ②取25.00 mL上述标准溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用待标定的溶液滴定至终点，反应的离子方程式为。重复实验3次，平均消耗溶液20.00 mL，滴定终点的现象为________。 ③计算出溶液的物质的量浓度为________。 （3）样品测定： 称取5.560 g硫酸亚铁晶体样品(杂质不参与反应)，加入适量稀硫酸溶解并稀释溶液至250 mL，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用标定后的溶液滴定至终点，实验数据如表所示： 实验编号 待测液体积/mL 溶液体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 25.00 0.00 18.01 2 25.00 0.04 18.03 3 25.00 1.10 18.00 ①该样品的纯度为________%(保留1位小数)。 ②其他操作均正确，若滴定结束后，滴定管尖嘴处留有气泡，则会导致测定的样品纯度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 搅拌和引流 （2） ①. C ②. 当滴入最后半滴 溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 ③. （3） ①. ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 配制一定容积的液体，需要用到的仪器是容量瓶，仪器a为250 mL容量瓶；配制溶液时需要用到玻璃棒搅拌，转移液体时，使用玻璃棒引流； 【小问2详解】 ①A．高锰酸钾为腐蚀性物质，需要使用酸式滴定管，图中为碱式滴定管，A错误； B．B图中也是碱式滴定管，B错误； C．C为酸式滴定管且操作正确，C正确； D．D操作滴定管活塞旋钮的方法不当，D错误； 故本空填C； ②高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，遇还原剂发生氧化还原反应褪色，因此滴定终点草酸根被完全消耗后，其现象为滴入最后半滴 溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色； ③每次滴定消耗的草酸钠的量为，根据反应方程式可知，5 mol草酸钠能与2 mol高锰酸钾反应，每次滴定消耗高锰酸钾溶液20 ml，因此高锰酸钾的浓度为； 【小问3详解】 ①三次滴定分别消耗的高锰酸钾溶液分别为18.01 mL、17.99 mL、16.90 mL，第三次数据误差过大，应当舍去，故平均消耗18.00 mL高锰酸钾溶液，消耗的高锰酸钾的量为，硫酸亚铁与高锰酸钾反应的离子方程式为，根据离子方程式，硫酸亚铁与高锰酸钾的反应比为5:1，因此每次滴定消耗的硫酸亚铁，每次滴定消耗25 ml硫酸亚铁溶液，溶液总体积为250 mL，因此该样品中硫酸亚铁的总量为，硫酸亚铁晶体为七水硫酸亚铁，摩尔质量为278 g/mol，因此该硫酸亚铁纯度为； ②若滴定结束时滴定管中留有气泡，则滴定后读数偏低，测得消耗的高锰酸钾溶液体积较实际值偏低，计算得出的样品纯度偏低。 19. 甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其再生有重要意义。甲烷化的一种途径如下： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 反应Ⅲ. （1）①________。 ②反应Ⅰ能自发进行的条件是________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 ③若在绝热恒容的密闭容器中只发生反应Ⅱ，下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 B．容器内混合气体的密度不再改变 C．容器内的温度不再改变 D．容器内CO的体积分数不再改变 （2）在催化剂作用下，向V L密闭容器中通入1 mol 和4 mol ，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，容器内的平衡转化率随温度和压强变化的关系如图所示。 ①、、中，压强最大的为________。 ②在575℃、条件下达到平衡，甲烷的选择性为50%。则平衡时，的物质的量为________mol；该温度下，反应Ⅱ的平衡常数________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ③的平衡转化率随温度的升高先减小后增大的原因为________。 【答案】（1） ①. -206 ②. 低温 ③. CD （2） ①. ②. 0.4 ③. 1.2 ④. 反应Ⅰ为放热反应，温度较低时，升高温度反应Ⅰ平衡逆向移动，转化率减小；反应Ⅱ为吸热反应，温度较高时，升高温度反应Ⅱ平衡正向移动，转化率增大 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ：。 ②反应Ⅰ：（放热），气体分子数减少，。由吉布斯自由能公式： 。因，低温时的正值较小，更易使，故反应在低温下自发。 ③A．平均摩尔质量，反应前后气体总物质的量和总质量均不变，M恒定，不能判断平衡，A错误； B．密度，恒容且质量守恒，ρ恒定，不能判断平衡，B错误； C．绝热条件下，温度变化反映反应热效应；温度不变说明正逆反应速率相等，可判断平衡，C正确； D．CO体积分数不变，各组分浓度稳定，可判断平衡，D正确； 正确选项：CD。 【小问2详解】 ①反应Ⅰ为气体分子数减少的放热反应，增大压强有利于其正向进行，提高转化率；反应Ⅱ气体分子数不变，压强无影响。图像中相同温度下，对应转化率最高，因此压强最大为。 ②初始：。下，转化率80%，转化0.8 mol。甲烷选择性50%，。设反应Ⅰ消耗x mol ，反应Ⅱ消耗y mol ：。 平衡时各物质的量：，，，，，总物质的量。反应Ⅱ的平衡常数（用分压计算）：。 ③低温区（<500℃）：反应Ⅰ（放热）主导，升温使平衡左移，转化率下降。高温区（>700℃）：反应Ⅱ（吸热）主导，升温使平衡右移，转化率上升。中间区域：两反应竞争，导致转化率先降后升。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $