四川内江市第六中学2025-2026学年（上）高三第3学月考试化学试题

内江六中2025—2026学年(上)高2026届第3学月考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 K-39 I-127 第Ⅰ卷 选择题(满分45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与环境密切相关。下列说法符合事实的是 A. 汽车尾气造成的危害有：光化学烟雾、臭氧层破坏、酸雨 B. 大力开发使用化石燃料有利于实现“碳中和” C. 汽车尾气严重污染大气，其中NO主要是来自汽油不完全燃烧 D. 燃煤中加入生石灰可减少酸雨的形成和温室效应 2. 下列化学用语表示正确的是 A. NH3和H2O之间最强烈的氢键作用： B. 是手性分子 C. 中Cr的化合价：＋6价 D. SO3的VSEPR模型： 3. Fe(CO)5(五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，在热、光、氧化还原等条件下表现出多种反应性，广泛应用于化学合成和材料科学，但需注意其毒性和不稳定性。已知反应：，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 生成1 mol Fe37Cl3时，Fe(CO)5失去的电子数为 B. 1 mol基态Fe原子的价电子数为 C. 22.4 L 37Cl2含有的中子数为 D. 常温下，1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，阳离子数目小于 4. 下列离子方程式正确的是 A. 用FeS除去废水中的 B. NaHSO4中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性： C. Fe与稀硝酸反应，当时： D. 碱性条件下制备高铁酸钾： 5. 以下物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构。下列说法正确的是 A. 分子中含有5种官能团 B. 一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚和消去反应 C. 分子中所有碳原子有可能全部共平面 D. 与足量发生加成反应后，手性碳原子有7个 6. 一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，、三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，的单质在常温下与水反应能生成的单质，基态原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是 A. Q、X、Y的第一电离能： B. 、、最简单氢化物稳定性： C. Y、Z、M的简单离子半径： D. 、、两两形成的化合物都是极性分子 7. 青蒿素是一种从中药黄花蒿中提取出来的高效抗疟药，是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，提取青蒿素的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A. 干燥破碎处理可以提高青蒿素的浸取率与浸取速率 B. 操作I，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌 C. 操作II需要在通风橱中进行 D. 操作III可能包括：用热的乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤 8. 电化学法制备盐酸羟胺（NH2OH·HCl）有诸多优点而在工业上被广泛应用。制备原理如图Ⅰ所示，A室电极上的反应机理如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A. 一段时间后，B室中盐酸的浓度不变 B. 正极反应式为 C. 该电池总反应的原子利用率为100% D. 3 mol H+通过交换膜，可得1 mol盐酸羟胺 9. 以高砷烟尘(主要成分为和，其中中的Pb显+2价或+4价，、均可与NaOH溶液发生非氧化还原反应)为原料制备砷酸钠晶体的工艺流程如图。下列说法不正确的是 A. “碱浸”时，将还原为PbS而除去 B. “氧化”时加热溶液至沸腾更有利于加快反应速率 C. 滤液“氧化”过程中需要补充NaOH溶液 D. “系列操作”中的洗涤步骤为向漏斗中加水至浸没固体，待水自然流下，重复次 10. 根据下列实验所得结论正确的是 装置 现象 结论 ①中产生大量气泡 ②中无明显现象 A.MnO2是H2O2分解的催化剂 试管中溶液出现浑浊 B.酸性：碳酸>苯酚 ①中固体溶解 ②中固体不溶解 C.ZnS的溶解度大于CuS 达到平衡状态 压缩体积，气体颜色加深 D.增大压强，上述平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 11. 工业上常通过烷烃催化裂解制取低碳烯烃。 向容积1L的容器中通入，发生反应：，其他条件不变、相同时间内丙烯产率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应正反应活化能小于逆反应活化能 B. 其他条件不变，初始温度为，若改为在绝热的容器中反应，产率应低于 C. 时，丙烯产率的变化主要是温度导致的 D. 时， 12. 光催化氮气与水合成氨的反应是非常具有应用前景的方法，主要途径如图： 下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 中间体A存在顺反异构 C. 总反应为： D. 过程Ⅱ和Ⅲ中的A、B均发生了氧化反应 13. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度(mol/L)相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是 A. 0～30 min时间段内，Y的平均反应速率为 B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C. 如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D. 反应①的活化能比反应②的活化能大 14. 化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是 A. X中存在π键 B. X属于混合型晶体 C. X中C原子上有1对孤电子对 D. X的化学式可表示为C3N4 15. 常温条件下，向10 mL 的H2B溶液中滴加的NaOH溶液，测得溶液中的关系如图所示[，X=H2B、、]。已知：a、d两点的pH分别为1.9、6.3。下列说法错误的是 A. 曲线3代表，e点水的电离程度最大 B. H2B的数量级为 C. b点时， D. c点溶液显酸性 第Ⅱ卷 填空题(满分55分) 16. 食盐中加KIO3可预防碘缺乏症。某研究小组制取KIO3并对其纯度进行测定。 Ⅰ.制取KIO3样品 ①原理： ②装置：(C的加热装置已省略) Ⅱ.分离提纯 ①取C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到KH(IO3)2粗产品。 ②将KH(IO3)2粗产品溶于水，加入KOH调pH至中性，得KIO3产品。 回答下列问题： （1）用装置A制取氯气，可选择的氧化剂有______(填字母)。 A. 高锰酸钾 B. 氯酸钾 C. 二氧化锰 D. 氯化钾 （2）橡胶管a的作用是____________。 （3）配制一定浓度KI溶液，下列仪器一定不需要的是______(填仪器名称)。 （4）装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸会导致KIO3产率偏小，原因是_____________________(用离子方程式表示)。 Ⅲ.测定KIO3产品纯度 a.取m g KIO3产品配成250 mL溶液，取25 mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为V mL。 b.不加KIO3产品，其它操作步骤、所用试剂及用量与步骤a完全相同，测得消耗Na2S2O3标准液的平均体积为V0 mL。(已知：) （5）步骤b的目的是____________。 （6）计算该KIO3样品的纯度：__________________(填计算表达式)。 （7）某同学为证明食盐中含有KIO3，请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有)、_____________________(限选生活中常用的物质)。 17. 某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe等)制备Co2O3和Li2CO3工艺流程如下： 已知：①常温下，部分金属离子()形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 开始沉淀 6.3 9.6 10.6 6.6 完全沉淀 8.3 12.0 12.6 9.1 ② 回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子中，未成对电子与成对电子数目的比值为___________。 （2）若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是________________。 （3）①滤液2中______； ②向滤液2中加入NH4F固体的目的除了沉淀外，还有___________。 （4）滤液3中含金属元素的离子主要是，通入空气发生催化氧化反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （5）写出“沉锂”过程中的离子方程式__________________________。 （6）由Li2CO3可进一步制备Li2O，Li2O的某一种晶胞具有如图所示结构。 设阿伏加德罗常数的值为，Li2O晶胞的密度为，则晶胞参数(棱长)为______pm。(列出含有字母的表达式) 18. Ti被誉为“未来金属”“战略金属”，具有稳定的化学性质。目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题： （1）基态钛原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___________。 （2）Ti可形成多种配合物。Ti(CO)6、、的配体的配位能力由大到小的顺序是___________。 （3）TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： ⅰ.直接氯化： ，； ⅱ.碳氯化： ，。 ①在上述条件下，反应的___________(结果保留两位有效数字)。 ②假设反应ⅰ的，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填字母) A.628℃　　B.828℃　　　C.1028℃ ③关于碳氯化反应，下列说法错误的有______(填字母)。 A.为了加快反应速率，可将两固体粉碎后混匀 B.平衡后增大压强，平衡向逆反应方向移动 C.温度升高，Cl2的平衡转化率增大 D.任何温度下都不能自发进行 （4）在压强为150 kPa恒压条件下，将TiO2(s)、C(s)、Cl2(g)以物质的量之比为5：11：10投料进行反应i和ii，理论上体系中平衡时气体组成比例(物质的量分数)随温度变化的关系如图所示：(该条件下会发生CO的氧化即O2被消耗完全)： ①T2℃时，已知TiO2(s)的平衡转化率为99%，则平衡时CO2与CO的物质的量比为___________。 ②已知T2℃远高于T1℃，且T1℃下TiO2的平衡转化率已非常接近T2℃下TiO2的平衡转化率，但实际生产中反应温度通常选择T2℃，其原因是_____________________。 19. 化合物ⅶ是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）化合物ⅱ的名称为___________，化合物ⅵ中官能团名称为___________。 （2）化合物ⅶ的分子式是___________，芳香化合物X为化合物ⅶ的同分异构体，在核磁共振氢谱上有3组峰，且能与Na2CO3溶液反应，则X的结构简式为___________。 （3）关于上述合成路线，下列说法正确的有______(填选项字母，下同)。 A. 化合物ⅰ和ⅳ均能与NaOH溶液反应 B. 化合物ⅳ是乙酸的同系物 C. 反应⑥过程中涉及π键的断裂与σ键的形成 D. 反应②的条件为NaOH的醇溶液加热 （4）化合物ⅵ中存在的互变异构，若要证明有ⅵ＇的存在，可选用的实验方法是______。 A.元素分析仪　　　B.红外光谱仪　　　C.与NaOH溶液反应 （5）结合上述合成路线，利用苯乙醇、乙醇和合成另一种重要药物中间体ⅷ() ①最后一步反应的化学方程式为_____________________。 ②合成路线中涉及酯化反应，该反应的化学方程式为_____________________。 内江六中2025—2026学年(上)高2026届第3学月考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 K-39 I-127 第Ⅰ卷 选择题(满分45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题中只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 填空题(满分55分) 【16题答案】 【答案】（1）AB （2）平衡圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强，便于液体顺利流下 （3）坩埚和蒸馏烧瓶 （4）IO+5I-+6H+=3I2+3H2O （5）作空白对照，扣除试剂、操作等非样品因素消耗带来的误差，提高纯度测定的准确度 （6） （7）食醋，淀粉等[酸可以为：柠檬酸、苹果醋、洁厕灵等；淀粉可以为：馒头、面包、土豆、淘米水等] 【17题答案】 【答案】（1）1:2 （2）Cl-被氧化为氯气，污染空气 （3） ①. 5.6×10-4 ②. 除去滤液1中的Ca2+ （4）1:4 （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1）球形 （2）CO＞H2O＞F- （3） ①. ②. BC ③. CD （4） ①. 4:25 ②. 为了加快反应速率，在相同时间内得到更多的产品，能提高生产效率 【19题答案】 【答案】（1） ①. 环己醇 ②. 酯基 酮羰基 （2） ①. ②. （3）AC （4）B （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $