湖南省祁阳市第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

祁阳一中高二10月月考化学试题 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。每小题只有一个选项是符合题目要求 1.《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术 联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是 A.为打造生态文明建设，我国大力发展核能、太阳能、风能、电能等一次能源 B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷（碳化硅）是金属材料 C.煤、石油通过综合利用可转化成清洁燃料等，人类不需要再进行新能源开发 D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 2:下列化学用语表达正确的是 A.H元素的三种核素：H2H23H2B.HC10的结构式：H-C1-O C.用电子式表示NaC1的形成过程：NaC:→Na[Ci:] D.空间填充模型 既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 3.下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A.排饱和食盐水收集氯气 B.合成氨工业中，采用400500℃的反应温度 C.S02催化氧化成SO,的反应，加入催化剂可以增大反应速率 D.加热过氧化氢溶液，能快速产生大量气体 4.用N。表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.17gNH3通入水中充分反应，溶液中H和NH3·H,O分子总数数为NA B.1L0.5mol·LNaHCO,溶液中含有HC0,数目为0.5NA C.现有乙烯和丙烯的混合气体共14g,其原子总数为3N。 D.1mol1H2与足量的I2反应，体系中所含有的气体分子数小于2N 5.下列离子方程式书写正确的是 ACu溶于稀硝酸：Cu+2H+NO3=Cu2+NO2↑+H20 B.向NaHC0,溶液中加入过量石灰水：HCO,+Ca2+OH=CaCO,↓+H,0 1 C.(NH),Fe(S0,)z溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OD2:Fe+20H=Fe(OH2↓ D.用醋酸除水垢：CaC0,十2H=Ca+十H,0+C0,↑ 6.NO2溶于水生成HNO是氨催化氧化法制HNO的重要反应，该反应有关能量变化如图所示。 HNO3(aq) 2NO2(g)+① H2O(I)放热 1HNO3(aQ) ② 1 116.1kJ/mol HNO2(aq) 1H2O0) 吸热 25.3kJ/mol 3NO(g) 下列有关热化学方程式书写正确的是 A.2N02+H20=HN03+HN02△H=-116.1kJ·mol B.2N02(g)+H,0()=HNO,(aq)+HN02(ag）△H=+116.1kJ·mol1 C.N0,(a)=号H0,(a)+3N0(g)+号H,o0）△H=-25.3mor D.3HNO2(aq)=HNO;(aq)+2NO(g)+H2O(1)AH=+75.9kJ.mol-1 7.下列各组热化学方程式中化学反应的△H前者小于后者的是 ①H,(g)+20,(g)=H,0(1)△H, 2H2(g)+02(g)=2H0(1)△H2 ②S(g)+02(g)=S02(g)△HS(s)+02(g)=S02(g) △H4 ③2H,S0,(浓，aq)+Na0H(aq)=2NaS0,(aq)+H,0(1)△Hg HCl(ag)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+HO(1) △H6 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ 8.已知N2(g)+3H2(g)=2NH,(g) △H=-92.4kJ·mol- △S=-198Jmol1.K1 下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是 ①干燥 ②压缩机加压 ③热交换机 ④铁触煤 净化 10MPa-30MPa 400-500℃ ⑥ N2+H2 液态NH,⑤液化分离 A.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越 大越好 B.步骤④中反应温度提高至1000℃，反应速率加快且催化剂的活性更高 C.步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 D.若此反应中△H和△S不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度应低于466.7K 2 9.下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 向不同体积等浓度的H,O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuS0, 比较不同催化 和FeCl,溶液，观察气体产生的速率 剂的催化效果 两支试管，都加入2 mLlmol/L的酸性KMnO4溶液，再同时向两 探究草酸浓度 B 支试管分别加入2mL0.lmol/L的H,C,0,溶液和2mL0.05mol/L的 对反应速率影 H,C,O,溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 响 在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分 液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸。比较两者 收集10mL氢气所用的时间 探究硫酸浓度 一硫酸 对应速率影响 锌粒 0.1 mol.L 0.1 mol.L BSO 5 mL HSO,5 mL 探究温度对反 D 0.1mo1.L1 0.1 mol-L Na2S,O,5 mL 25C冷水 70℃热水Na2S20,5mL 应速率的影响 3min后分别混合并振荡 10.下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 平 SO. v逆 V逆 积分 V正 温度/℃ 起始时n(O2)/mol 分 乙 丙 A,甲表示反应的速率随温度变化的曲线，说明该可逆反应的逆反应是放热反应 B.乙表示反应：2S02(g)+0z(g)=2S0,(g),若S02的物质的量一定，则a、b、c三点中，b点 S0,的转化率最大C.若正反应的△HK0,图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D.丁中发生反应2A(g)+B(g)=2C(g),由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情 况，可推知正反应的△H>0 11.湖南妹子因能吃辣被称为辣妹子，适当的辣味有增进食欲、促进消化液分泌的作用，其中 一种物质为姜辣素，分子结构如图，下列说法正确的是 OH H.CO CH HO A.姜辣素的分子式为C1H0, B.分子结构中含有四种官能团 C.该物质能够使酸性高锰酸钾褪色 D.能与Na,CO3溶液反应放出二氧化碳 12.用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是 10%H2O2 5%H202 溶液 溶液 MnO2 ① ③ 紫色石蕊溶液 A.证明MnO2是H,O2分解的催化剂 B.验证SO2的漂白性 NH,CI和 NO2- Ca(OH)2 棉花 NaOH 溶液 C.收集NO2气体 D.实验室制NH 13.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示， 下列说法正确的是 导电能力 A.a、b、c三点溶液的H浓度：a>b>c 6 B.a、b、c三点CH,COOH的电离程度：c<a<b a C.向c点溶液加水， c(CH,COOH) c(CH,COOH) c(H*) 变小， (CHco0)(不变 加水体积 D.a、b、c三点溶液用1 mol-L-NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 14..温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将C02应用于生产 中实现其综合利用是目前的研究热点。在催化作用下由C0,和CH,转化为CH,C0OH的反应历程示 意图如图。在合成CH,C00H的反应历程中，下列有关说法正确的是 过滤态 夺氨 CHCOOH O选择性活化 催化剂 ●c ② 00 CH OH A.使用催化剂，会降低反应的活化能，同时能降低△H B.CH4→CH,COOH过程中，有碳氢键断裂和碳碳键形成，碳氧键没有变化 C.生成乙酸的反应原子利用率100%D.增大CH,和C02的浓度，活化分子百分数增大 二、非选择题（本大题共四小题，每空2分共58分） 15.为治理雾霾天气，可采用多种方法实现工业废气脱硫。 I,软锰矿浆（主要成分MO2,含有少量铁、铝等氧化物）可脱除燃煤烟气中的SO2,又可制得 电池材料MnO2。主要流程如图： 酸性软锰矿浆 MnCO KMnO 烟气氧化脱硫 除铁铝 沉锰 过滤 →MnO2 尾气 滤渣 (1)提高烟气吸收效率的可行措施有 (写出两点)。 (2)写出“沉锰”步骤发生反应的离子方程式： 0 (3)现将该烟气以0.1L·min的流量通入到装有10mL0.01mol-L的L2溶液的装置中，10min后，2恰 好完全反应。计算该烟气中$0，含量： mgL1。 II.活性Fe,O,H,O是一种固体脱硫剂（无水Fe,O无脱硫作用），其原理是将废气中的含硫化合 物化学吸附到脱疏剂的孔隙中，发生反应改变其化学组成。利用活性F,O,·H,O脱除沼气中的 HzS可转化成FeS·H,O。 (4)“脱除沼气中H,S”反应的化学方程式为 (⑤)工业上要求脱除过程温度不能超过90℃，原因是 Ⅲ.有人设想利用电化学原理除去$O,并将化学能转化为电能。装置图如下。 H20 (6)电池的正极是 (填“a”或“b”) 50% H,O (7)写出a电极的电极反应 H2SO4】 16.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： H2S04质子膜（只允 许H通过) ①在量热计内筒中加入100mL0.50mol·L1醋酸溶液，插入温度计， 温度计 记录初始温度为25.0℃； 内筒 ②向烧杯中加入100mL0.55mol·LNa0H溶液，调节其温度，使 隔热层 醋酸与NaOH 溶液混合 之也为25.0℃； ③快速将烧杯中的碱液倒入量热计内筒中，盖好杯盖，匀速搅拌，三次实验记录体系达到的最 高温度平均值为28.0℃。 (1)仪器a的名称为 (2)则上述反应过程中醋酸与NaOH的中和热为 [已知，稀溶液的密度均为1g·cm3, 水的比热容为4.2kJ/(kg·℃)]。 (3)理论上盐酸与Na0H的中和热为57.3kJ·mol,导致上述结果比理论值偏小的原因是 A。量筒中醋酸没有全部倒入小烧杯中 B.醋酸电离吸热 C.NaOH溶液过量 (4)工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下，请回答： 黄铁矿 02 02 吸收剂 高温 S02 S03 H2S04 400-500℃/催化剂 I ①沸腾炉中黄铁矿粉碎的目的是 ②接触室中选定温度是400-500℃的原因是 ③接触室里的反应，高压措施有利于速率也有利于平衡，但实际生产中采用常压的原因是： 17.在无氧环境下，CH,经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下， CH芳构化时同时存在如下反应，已知反应1产生的积炭会附着在催化剂的表面。 6 i.CH4(g)-→C(s)+2H(g)△H=+74.6 kJ.mol-1△S=+80.84Jmol1.K-1 ii.6CH,(g)→CH6()+9H2(g）△H2 回答下列问题： (1)反应i在1000K时 (选填“能”或“不能”)自发进行。 (2)已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的△H2= kJmo(用含 a、b、c的代数式表示)。 物质 CH,(g) C。H() H,(g) H/(kJ.mol-） a 6 (3)受反应1影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是 (4)973K、100kPa下，在某密闭容器中充入1mo1C。H和5mo1CH,发生反应 C。H,(g)+CH4(g)→C,H(g)+H2(g),平衡时C6H6与C,H的分压比为4：1，则C,H。的转化 率为 平衡常数K的计算式为 (5)关于本反应体系中催化剂Fe0,的描述正确的是 A.Fez0,溶于水可得到Fe(OHD3胶体，Fe(OHD3胶体吸附性强可用于净水 B.F,0,可改变甲烷平衡转化率C.Fe,0降低了甲烷脱氢反应的活化能 D.改变Fez03颗粒大小不影响反应速率 (6)甲烷芳构化还可以产生纳米碗C40H。,高温条件下，C4oHo可以由C40H20分子经过连续 5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。C4oH0(g)H→C4oH1g(g)+H2(g)的反应机理和能量变化如下： C40H20 C40H18 能量CkJ/moD 过渡态3 150.8 过渡态2 过渡态1 110.3 C4oH18+H+H2 70.9 20.79 0.0 :9.5 C40H20+H C40H19+H2 C4oH19+H五 反应历程 7 图示历程包含 个基元反应，其中速率最慢的是第 个。 18.随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 I.以C0,和NH,为原料合成尿素2NH,(g)HC02(g)=C0(NH2),S)+H,O(g)△H=87kmol。 (1)有利于提高C02平衡转化率的措施是 (填序号) A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 (2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图所示。 第一步：2NH,(gHC0,(g)≠NH,C0ONH,)AH1; 能量(E) 第二步：NH,COONH,S)=CO(NH2)2(S)+H2O(g)AH2。 ①图中AE= kJ/mol.②反应速率较快的是 反应 个NH3(gHtO2(g) 159.5 CO(NH2)2()+H2O(g) (填“第一步”或“第二步”)。 kJ-mol Ⅱ.以C02和催化重整制备合成气： H2NCOONH4(s) C02(g)+CH,(g)≠2C0(g+2H2(g)△H=+247kJ/mol。 反应过程 (3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH,和C02,在一定条件下发生反应 CH(gQO,g≥2COg十2H,(g),CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示。 ↑CH4的平衡转化率/% ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列 90 叙述能说明反应到达平衡状态的是 (填 70 序号)。 50 A.容器中混合气体的密度保持不变 30H B.容器内混合气体的压强保持不变 P 10 C.反应速2v正(C02)=VE(H2) 750 1000 1250 1500 温度/℃ D.同时断裂2 nol C-H键和1molH-H键 ②由图乙可知，压强 B2(填“>”“<”或“=”，下同)；Y点速率V正V逆 ③X点的平均摩尔质量为 ④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以K,得到平衡常数，则X点 对应温度下的K,=(用含P2的代数式表示)。