北京市第一○一中学2023-2024学年高二上学期统练二 化学试题

北京一零一中2023一2024学年度第一学期统练二 高二年级化学 2023年10月11日 友情提示： 本试卷分为卷、■卷两部分，共16道小题，共8页，满分100分：答题时间为50分钟： 请将答案写在答题纸上。 卷选择题（共56分） (共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，年小题4分.) 1.25℃时，向水中加入下列物质，能使水电离出的cH)>1.0x10?moL的是 A.FeCly B.H2SO C.NaHSO D.NaOH 2.25℃时，0.10molL-1草酸(HzCz04)溶液中各微粒的物质的量浓度如下： 微粒 H H2C204 HC204 C2042 c/mol-L-1 5.1×102 4.9×102 5.1×102 53×103 下列关系不能说明草酸的第二步电离比第一步电离更难的是 A.c但约等于cHC20) BcCz0大于cCz02) C.c远远大于c(C202) .D.cHC20大于cC20r） 3.常温下，0.1moL氨水pH=11,0.1molL醋酸pH=3,下列说法正确的是 A.将0.1moL1氨水稀释10倍，pH<10 B.常温时，CH:COOH的电离平衡常数与HH0的相等 C.0.1mol-L-4醋酸溶液中：c(CHC00H田>cCHC00>c>c(OH门 D.CHsCOONH4溶液因水解呈酸性 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：HCo、K、C、Na B.无色溶液中：Nt、K*、C2O、NO时 C.遇酚酞变红的溶液中：Na+、CO、CI、K D.c*H)=1X109moL的溶液中：NO、OH、Na、Ba2* 5.常温下浓度均为0.1molL1的两种溶液：①CHC00H溶液②CHC0ONa溶液， 下列说法不正确的是 A.水电离产生的c(OH:①<②@ B.CH3COONa溶液pH>7说明CH;COOH为弱酸 C.两种溶液中均存在：c(CHC00)+c(CHC0O田=0.1molL D.等体积混合所得酸性溶液中：cNa>c(CH;COO)>cH)>c(OH) 第1页共6页 6.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1LpH=1的硫酸溶液中含有的H数目为0.2N B.1L0.1 mol/L Na2C0溶液中含有的Co2数目为0.1W% C.常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的H的浓度为1×10~moL D.常温下，pH=5的氯化饺溶液中，由水电离出的OH的浓度为1×109moL 7.实验小组探究双氧水与K1的反应，实验方案如下表。 序号 ① ② ③ 10清稀城酸 10浦蓬馆水和 10滴希玻城邦和 实检蒙置夏 05g1圆体 05ga图朱 操作 3mL 3mL 3 mL 5%耳0常淡 3 5%耳0，津液 5%H0,液 馆液立即变为资色，产生大量淳液立年变为栋黄色，产生少量无心 卖散现象 停液无明是变化 无色气朱！津液温成开高影录 气体：津液点色遂渐加课，温度无明 蛛馆液仍为贵色 基变化：最终有常黑色说花新出 下列说法不正确的是 A.KI对H2O2的分解有催化作用 B.对比②和③，酸性条件下HO2氧化KI的速串更大 C,对比②和③，②中的现象可能是因为H02分解的速事大于H02氧化KI的速率 D,实验②③中的温度差异说明，HO2氧化KI的反应放热 8.用0.1000 mol-LNa0H溶液分别滴定20.00ml0.1000moL1 12 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 AI、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B.0NaOH0=10.00m时，醋酸中c(CHC00H田>c(CH3CO0) C,pH=7时，滴定盐酸消耗VNao田大于醋酸消牦(NaO田 30 D.0Na0田=20.00mL时，两溶液中cCHC00)=c(C) 1020 9.利用催化技术可将汽车尾气中的NO和C0转变成C02和N2,化学方程式如下： 2N0+2C0当2C02+N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入N0和C0, 测得不同时间的NO和CO的浓度如下表： 时间s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/x10-3 mol L-1 1.00 0.45 0.25 0.15 0.10 0.10 c(C0)/×103molL可 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 下列说法中，不正确的是 A.在该温度下，反应的平衡常数K=5 B.2s内的平均反应速率0N)=1.875×10molL-1s C.若将容积缩小为原来的一半，N0转化率大于90% D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量 第2页共6页 10.25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，H随溶液体积变化的曲线 如下图所示。下列说法不正确的是 DH A.曲线I代表盐酸的稀释过程 B,a溶液的导电性比c溶液的导电性强 C.a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D.将a、b两溶液加热至30℃， dCD 变小 (CH3COO 溶液体积mL 11.电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理的是 化学式 H2CO3 HCN HF 电离平衡常数 K1=4.5x107 6.2x10-10 6.8×10 (K) K224.7×10l1 A,电离出H的能力：HF>HCO>HCN>HCO, B.相同物质的量浓度溶液的pH:NaF<NaCN<NazCO, C.HCN和HF均能与Na2CO,溶液发生反应 D.C02通入NaCN溶液中，C02+2CN+H0=HCN+C02 12.F04(与C0g)主要发生如下反应。 ①F048+C0g)±3Fc0(S+C02(g) △H=+193kmo ②Fc08)+4C0g=3es+4C0zg)△H 反应的还原产物与温度密切相关。其它条件一定时，FO9和COg)反应达平衡时， C0(g)的体积分数随温度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A.反应FcO(8)十C0g)=Fe(8十C0z(g)的格变 为A五-AH) 婆0 B.根据图像推测。△2应当小于0 40 C.反应温度越高，F向O4主要还原产物中铁元素的 30 价态越低 820, D.温度高于1040C时，FG0(S)和C0g)发生的主要 300 570 1040 反应的化学平衡常数K>4 温度/℃ 13.已知：2C02+2H*一C0+H,0.25℃时，调节初始浓度为1.0moL-1的 NCO,溶液的pH,测定平衡时溶液中c(CO)和c但，获得如右图所示的曲线。 下列说法不正确的是C07十 A.平衡时，pH越小，c(CO防)越大 B.A点C0的平衡转化率为50% C.A点C0转化为C,O反应的平衡常数K=104 D.平衡时，若溶液中c(C,0时)=c(CO), 20 1n45期0 则cH>2.0×107moL 10') 第3页共6页 4.探究浓度对化学平衡的影响，实验如下： 1,向5mL0.05 moVL FeCl溶液中加入5mL0.05m0lLK灯液（饭立a),平衡后分为两甏份 ,向一份加入地和KSCN溶泼，变红（饭庄b):加入CC,兼瑞、静L,下展显瓶漫的紫色 皿.向另一份加入CC,振菇、梦里，下层显蒙红色 结合实验，下列说法不正确的是 A.反应a为：2Fe3*+2T=2Fe2*+ B.中，反应a进行的程度大于反应b C.比较氧化性：Ⅱ中，>F D.比较水溶液中ce2h:Ⅱ<Ⅲ Ⅱ卷非选择愿（共44分） 15.(21分)大气中的部分碘源于0对海水中的氧化。某科学小组进行0，与含I溶液 反应的相关研究。 (1)0将I氧化生成2的过程由3步反应组成： ①I7(aq)+0(g)=10(aq+02g) △H 2I078q)+H*(aq)-HOI(aq) △H 3HOI(aq)+Iaq)+H*(aq)L(aq)+H2O(D) △H3 用热化学方程式表示O,氧化I生成上的反应 一(2)0在水中易分解，一定条件下，O的浓度减少一半时所漏的时间()如下表所示。 已知：O,的起始浓度为0.0216mo/L, ● t/min pH 3.0 4.0 5.0 6.0 TIC 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 > ①在30℃、pH=4.0条件下，O的分解速率为 mo/mio)。 ②pH增大能加速0分解，表明对O3分解起催化作用的是 ③根据表中数据，推测O]在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 (填字母序号)。 a.40℃、pH=3.0 b.10℃、pH=4.0 c.30℃、pH=7.0 第4页共6页 (3)上在灯溶液中存在下列平衡：(aq十广(aq)一5(aq)(棕黄色离子).测得不同温度下 该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.反应(aq+T(aq)=5(a)的△H0 B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C.在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 D.25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680 CCL 900 25,680 6006 300 和灯的 温合溶液 25 50℃ 图1 图2 (4)向2mL五和灯的混合溶液中滴加2mLCC(如图2)，振荡，静置： ①观察到的现象是：二· ②用平衡移动的原理解释产生该现象的原因 16.(23分)某兴趣小组同学探究M血04溶液与草酸(HC204)溶液反应速率的影响因 配制1.0x103molL1KM04溶液、0.40moL1草酸溶液.将KMm0,溶液与草酸 按如下比例混合。 【设计实验】 序号 Y(KMn04)/mL 草酸)mL VH2O)/mL 反应温度 ① 2.0 2.0 0 20℃ ② 2.0 1.0 1.0 20℃ (1)实验①和②的目的是 (2)甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是 (填字母序号). a.盐酸 b.硫酸 c.草酸 第5页共6页 【实施实验】 小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接视去，而是分成 两个阶段： i.紫色溶液变为青色溶液， ⅱ.青色溶液逐渐褪至无色溶液。 普料：（回）M+在遮液中无色，在草酸中不能形成配合物： )Ma+无色，有接氧化性，发生反应Mm*+2Cz02=M(C20h时（青绿 色)后氧化性减弱： (c)M如02星绿色，在酸性条件下不稳定，远速分解产生MaO和MO2: (3)乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了MO。你认为该观点是否合理， 并说明理由：一· 【深入探究】 进一步实验证明溶液中含有Ma(CzO,反应过程中MhO和Mn(Cz0hr浓度随 时间的变化如下图。 050 馨-实种①M60 04 ●-夹①r(C0 口一实整②t如0i 03 O-夹种②M以CPJ 01 10 20 30 t/min (4)第1阶段中检测到有C02气体产生，反应的高子方程式为一； (5)实验②在第ⅱ阶段的反应速率较大，可能的原因是 (6)据此推测，若在第ⅱ阶段将c日调节至02moL,溶液提至无色的时间会 (填“增加”“减水”或“不变")。 【结论与反思】 (7)上述实验涉及的反应中，草酸的作用是 结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同 第6页共6页