浙江杭州学军中学紫金港校区2027届高三上学期返校考试 化学试题

杭州学军中学紫金港校区2027届高三上学期化学试题 可能用到的相对原子质量Li-7La-139Ti-48 一、单选题（每个题3分，共48分） 1.按物质组成分类，盐酸羟胺(NH,OHCI)属于(). A.酸 B碱 C.盐 D.有机物 2.下列化学用语使用正确的是（) A.基态As原子简化电子排布式：[Ar]4s24p B.HCI中o键形成过程： 8+d6-88-5。 C.SO3的VSEPR模型： DO3是含有大π键的非极性分子 3.生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下面说法不正确的是() A.炒菜完毕，清洗铁锅后及时擦干，是防止铁锅发生电化学腐蚀 B风油精可以去除圆珠笔印迹利用相似相溶原理 C.变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂发生了氢化反应 D.在食盐水中用铝箍摩擦发黑银饰品可使饰品发亮，利用了原电池原理 4.下图所示的实验仪器及其操作均正确，能达到相应目的的是() 1-澳丙烷 和NaOH的 FeCl,6HO 乙醇溶液 干燥的： 尾气处理 酸性 无水CaC, 液 孢和明职溶液 A.灼烧海带 B.制取明矾晶体的结晶装置 C.制备无水FeCl3 D检验1-溴丙烷消去反应的产物 5.钾及其化合物的部分转化关系如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（) K%Ko,9-KoH曾K:c0, ②，02 A.从K到K,CO,过程中，反应①消耗的O,与反应②生成的O,数目相等 B.标准状况下，4.4gMC02中含有申子的数目为2.2N C.由信息可知KO2的热稳定性强于K2O2 D1L1mol/LK2CO3溶液中阴离子的总数等于N 试卷共8页，第1页 6.物质结构决定性质，下列对应关系正确的是 A.O,分子极性微弱，O,在CC1,中的溶解度大于在HO中的溶解度 B.氨基(NH2)中N含有孤电子对，可与羧基反应生成酰胺基 C.S-H的键长比O-H长，CH,SH的沸点低于CH,OH D.不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 7.类比法是一种学习化学的重要方法。下列推理、类比结果正确的是（) A.室温下，溶解度：Mg(OH)2>AgCl,则溶度积：Ksp [Mg(OHDz]PKs[AgCl] B.HS与SO2能反应生成S,故NH,与NO2能在一定条件下反应生成N2 S将H2S气体通入CuSO,溶液中可生成CuS→将H2S气体通入FeSO,溶液中可生成FeS D.A1+与S2-在水溶液中因水解无法大量共存，则F#与S2-在水溶液中也因水解无法大量共存 8.物质的性质决定其用途。下列相关反应的离子方程式书导不正确的是（） A.次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O B.用醋酸和淀粉KI试纸检验碘盐中的1O;:1O;+51+6CH,C00H=32+3H2O+6CH3C0O C.将少量C2通入NaHS03溶液中：4HS0;+C12-2C+S0?+3S02+2H20 D.CaF2固体与A2(SO43溶液反应：3CaF2+A13+-3Ca2+[A1F6]3- 9.XY,Z(ME,)2是一种分析试剂，X、Y、Z、M是位于元素周期表中前四周期的不同周期元素，X原子 比E原子少一个电子。基态z+的d轨道半充满，基态M原子价层电子排布式为ns2np，E和M位于同 一主族。下列说法错误的是( A.电负性：X>E B.E与其他元素均能组成多种二元化合物 C.XY,和XE的空间结构不同 D.Z的单质能与YE发生置换反应 10.席夫碱也称希夫氏碱，主要是指含有亚胺或甲亚胺特性基团(-RC=N-)的一类有机化合物，如图是 一种席夫碱合成及应用，下列说法错误的是 NHZ AcOH,H2O OTsOH,DCM NaOH.DMSO 0℃ 步骤一 步骤二 步骤三 2 W A.步骤一经历了加成和消去两步反应 B.X中sp2杂化碳原子有6个 CZ和W均含有手性碳 D设置步骤一和步骤三的目的保护醛基 试卷共8页，第2页 11.下列说法正确的是 A.已知NaOH固体溶于水是一个自发过程，其△H<0,可推测该过程△S>0 B.C2(aq)+H20()≠HCIO(aq+H(aq)+CT(aq)△H<0,加水稀释， c(Cr) 增大 c(HCIO) C.NO,(g)≠2NO2(g)△H>0,压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动，气体颜色比开始浅 n(N2) D.工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2NH(g),其他条件不变，增大投料比 n(H2) ]可提高N2的 平衡转化率 +34 12.某氧化物LixLay Ti0 立方晶胞结构如图2所示，已知该晶体晶胞体心存在空位时可导电，图3阴 影表示晶胞的体对角面，晶胞参数为apm,设阿伏加德罗常数的值为Wa。下列说法備误的是 0 La成L或空位 图2 A.若使该晶体导电，则y<0.5 69×1030 D.若x= 2则该晶体密度为 a.NB.cm C.‘与0最近且等距的Ti有2个 D.阴影截面单位面积的0原子数为5x10 2a2 个cm2 13.利用板状碳封装镍纳米晶体Ni@C)电催化将5-羟甲基糠醛(M)转化为2,5-呋喃二甲酸FDCA),工 作原理如图所示（双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移）。下列说 法，误的是 电源 FDCA HO OH 水 NaOH H HSO. FDCA 气体X 溶液 溶液 -HMF 0 HO 石墨烯 双极膜 Ni@C HMF A.a极电势低于b极电势 B.Ni@C能提高还原反应的速率 C.a极的电极反应式为2H20+2e=H2↑+20H D.产生1mol气体X,双极膜中质量减少36g 14.在45℃、碱性条件下，Ag作催化剂可将甲醛转化为H2,反应的机理如图1所示，纳米Ag颗粒负 载在Al2O3表面可防止纳米Ag团聚；其他条件不变，反应相同时间，NaOH浓度对产生氢气体积的影响 如图2所示。下列说法错误的是() 试卷共8页，第3页 100 40 2 HcO9 HCOHO乐0吸胜 0 D 0.51.01.52.0 A20 NaOH浓度/(moL 图1 图2 &.c(NaOH)>lmol-L时，随NaOH浓度增大产生H2的体积较小的原因可能是催化剂的催化效率降低 B过程中的总反应为HCHO+OH→HCOO+H↑ C.c(NaOH)<Imol-L时，随NaOH浓度增大产生Hz的体积增大的原因是催化剂表面吸附更多的 乐0 。,甲醛转化五反应速率加快 D.若用DCDO代替HCHO,则得到的产物为HCOO 15.常温下，Hg2+与C存在多个配位平衡：常温下，向盐酸中加入足量的HgCL2,体系平衡后得到含 c(C)=O.1mol/L的溶液，下列说法正确的是( ①HgCL4 HgCLJ+CIK=101 [Hg,HgCl+CI 2=100x ③HgCL2HgCI]'+CrK [HgCI]+Hg2++CI-K=106.28 A.配位数越高，配离子越稳定 B上述溶液中，c(HgCz)>[HgCI,])=cHgC,) c.c(Hg*)+c(*)）+e[HgCI旷）-cHgc,+c(oHr)+c(Cr)+[HgCI,） 卫.向溶液中加入NaC1固体，cHgC,]一定降低 16.某小组设计如下工艺流程回收废旧印刷电路板中的铜，下列说法正确的是（ RH及有 H,和NH,CI溶液 机溶剂 废H2O2NH3和 铜氨溶液 反应Ⅱ 有机层（溶有RH) NH,CI溶液 操作② 有机层（溶 稀硫酸 反应I 有CuR2) 反应川 操作① 残渣 操作③ CuS04溶液 操作④ 贵重金属 Cu等 A.反应I的离子方程式为：Cu+H2O2+2NH3+2NHt=[CuNH)M+2H,0 B.操作③的步骤为过滤 C.操作2加CC4也能代替RH D.上述化工流程中可以循环使用的物质只有NH、NH,CI、RH 试卷共8页，第4页 二.非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.随着氢能被视为解决能源危机和环境问题的重要途径，科学家们开始探索能够高效储存氢气的材料。 回答下列问题： (1)1966年，Reiy和Wiswall发现镁镍合金(Mg2Ni)具有吸氢特性，这一发现开启了金属氢化物储氢研究 的序幕。 ①基态Ni原子价层电子的轨道表示式为 ②第一电离能：Mg Al(填“>”“<”或“-”)。 (2)2009年，氨硼烷作为一种高容量化学氢化物引起了广泛关注，其储氢密度高且相对安全，其分子结构 模型如图所示： ①下列说法正确的是 (填序号)。 云氨硼烷分子内所含化学键的类型有氢键、非极性共价键和配位键 b.基态B原子价电子层上的电子先激发再杂化，激发过程中形成的原子光谱为发射光谱 c.N原子和B原子的杂化方式均为sp杂化 d.键角H-N-H:NH,<NHBH ②氨硼烷与乙烷结构相似，氨硼烷在水中溶解能力大于乙烷的原因是 (3)硼氢化钠是一种对环境友好的固体储氢材料，将Na2B,O,、SiO2及金属Na按一定比例混合后，通入 H2加热到360~370℃只生成NaBH4和Na2SiO3。该反应的化学方程式为 (4)镁基储氢材料水解反应也可制氢：MgH2(s)+2HO)=Mg(OH)2(S)+2H2(g),在NH4C1代替纯水产 氢速率明显加快，其原因是。（至少答2点） (⑤)荷兰飞利浦实验室的研究人员发现了常温下具有良好的吸放氢性能的镧镍合金，被认为是第一代商业 化储氢材料的代表。该合金的晶胞结构如图1所示，其中i原子处于该晶胞的体心和面上。 O- ●A pm o Ni 0 60 apm a pm 图1 图2 ①该晶体的化学式为 ②请将该晶胞沿z轴方向的投影图（图2）补充完整。 试卷共8贞，第5页 18.NOx、C0都是常见空气污染物，对它们研究有着重大意义， (1)反应CS)+2NO(g)≠N2(g)+COg)在常温下能自发进行，据此判断此反应的焓变△H _0(填 “>”、“<”、“=”) (2)已知在催化剂M作用下，利用CH4还原NO脱硝是目前研究的重要技术，其反应为：CH4(g)+4NOg) ≠2N2(g)+C02(g)+2H2O(g)△<0。催化剂M活性随温度变化情况如图甲所示，相同时间测得NO的转 化率随反应温度变化情况如图乙所示： ①温度大于To时，解释NO变化的原因（写出两点）： 催化剂活性 NO的转化率 温度 T 温度 甲 乙 ②画图：在图乙中画出，其他条件不变，增大压强（催化剂不失活）情况下，NO的转化率随温度变化图 (3)利用催化处理汽车尾气中的NO和C0的技术已投入实际使用，其反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g+2C02(g)△H<0。某一恒容容器起始时只有2molN0和2molC0,平衡时测得混合气体中C02的物 质的量分数[(CO2]与温度()、压强(p)之间的关系如图所示 ◆p(C0) ①.下列说法正确的是 7T 50% A.增大催化剂的比表面积可以提高NO的平衡转化率 B.vNO)正2vN2)e时，反应达到最大限度 p/kPa C.充入一定量的氨气有利于提高反应速率 D.实际过程中适当升高温度有利于提高NO去除效率 ②一种焦炭催化NO还原反应的反应历程如下，请补充完整(“*”表示吸附态)： I.NO≠NO*; IⅡ.2NO*≠ON-NO*; Ⅲ IV.ON--NO-CO*ON-N*+CO2; V.ON-N'+CON2 +CO2. (4)NzH4易溶于水，是与氨相类似的弱碱，其电离常数KM=1.0×106,常温下将0.2malL-N2H4H20与 0.1moL盐酸等体积混合（忽略体积变化），则此时溶液的pH约等于 试状8贞，第6页 19.Ni(NH,)6C2(二氯六氨合镍)是一种镍的配合物，实验室制备过程及部分装置如下： 去离子水浓氨水 蓝紫色 多步操作 蓝紫色 NiNO,2·6HO 搅拌溶解 过滤 晶体1 晶体2 I I Ⅲ 已知：①[Ni(NH,)6](NO)2、[Ni(NH,)6]C,均为可溶于水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体，水溶 液均显碱性。②Ni(NH)%]CL2在热水中分解。 请回答： (1)步骤I、Ⅱ中须要控制反应温度在0~10℃，分别可采取的措施是（写出2点） (2)①步骤II可在如图装置中进行，方框内装置a的作用是 浓氨水NH,CI 的混合液 20mL 6mol'L 的HCI溶液 磁力搅拌器 (3)为测定样品中氯的含量，称量0.40g配置成待测液，滴入2~3滴K2C0,溶液作指示剂，用 0.10mol/L的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2~3次，平均消耗AgNO3的体积为 28.00mL。计算该样品中氯的百分含量为 (保留三位有效数字)。 已知Ksp(AgC)=1.8×10-0，Ksp(Ag2C0)=1.2x10-2。 ①下列关于滴定分析的操作，不正确的是一 A.锥形瓶中既可以盛放Ni(NH,),CL2溶液，也可以盛放AgNO3溶液 B.在接近滴定终点时，需用蒸馏水直接把该仪器尖端悬挂的液滴冲入锥形瓶 C.为减少沉淀吸附现象，滴定过程中需充分摇动锥形瓶中溶液，即时释放℃ D.滴定前，需用经干燥处理的NaCl配成标准液来标定AgNO3溶液，若NaCl未干燥将使产品纯度计算 结果偏大 E.AgNO,溶液可装在使用聚四氟乙烯活塞的酸碱通用滴定管 ②发现配制[Ni(NH,)6]CL,待测液时少加了一种试剂，结果发现[Ni(NH,)%]CL2质量分数明显偏高。分析 其原因，该试剂是（填“稀盐酸”或“稀硝酸”或“稀硫酸”），添加该试剂的理由是。 试卷共8页，第7页 20.阿立哌唑对精神分裂症的阳性和阴性症状均有明显疗效，G是合成阿立哌唑的中间体，其合成路线 如下： NO, 2N H2N SO,H H2N 浓硫酸 Fe,HCI 一定条件 Hc人 加热 一定条件 CyHjoNO2CI Br(CH2)Br DMF Br、 HO RCOCI RCI 已知：i.N 一定条件 回答下列问题： (I)B含有的官能团为 (2)E的结构简式为 (3)下列说法正确的是() AB的酸性比C强 B.C-D和E-F的反应类型相同 CF的分子式为C1oHNO2 D.AB为磺化反应，主要起到了占位作用 (4)F→G反应中有副产物产生，写出可能的副产物的结构简式 。 (其分子式为C22H24N204) (⑤)写出F与过量NaOH水溶液反应的化学方程式： SO,H (⑥参照上述合成路线，以 和CH2CICH3为原料，设计制备 的合成路线： SO,H (无机原料及有机溶剂任用)。 试卷共8页，第8页