精品解析：江苏沭阳中学2025-2026学年第一学期第三次质量调研测试高二化学试题

2025~2026学年度第一学期第三次质量调研测试 高二化学 可能会用到的相对原子质量：Mn-55 O-16 C-12 Zn-65 Fe-56 一、单选题 1. 下列分子中，只含有键而不含有键的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. 次氯酸钠的电子式： B. 固体中的链状结构： C. 的VSEPR模型： D. 的电子式为：，其球棍模型为： 3. H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，下列有关说法正确的是 A. H2O2与H2O互为同素异形体 B. H2O2分子中同时存在离子键和共价键 C. H2O2结构式为H-O-O-H D. H2O2为非极性分子，易溶于CCl4 4. 反应可用于吸收，可用氨气和制备尿素，下列说法正确的是 A. 基态Cl-的价电子轨道表示式： B. 的电子式为 C. 中既含离子键又含共价键 D. 基态原子的核外电子排布式： 5. 联氨()为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 元素位于元素周期表中的区 6. 某有机化合物样品的质谱图如图所示，则该有机化合物可能是 A. 甲醇 B. 甲烷 C. 乙烷 D. 乙烯 7. 下列说法不正确的是 A. 通过原子光谱的特征谱线可进行元素鉴定，称为光谱分析 B. 基态氮原子的电子的空间运动状态有5种 C. 基态硫原子的电子运动状态有16种 D. 原子的轨道表示式：违背了洪特规则 8. 亚磷酸()可用作制造塑料稳定剂的原料，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 原子的化合价为 B. 原子不存在孤电子对 C. 亚磷酸可与水形成分子间氢键 D. 结构中的、原子之间形成的共价键键长相等 9. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用作氮肥 B. 是无色气体，可用作燃料电池的燃料 C. 中F的电负性大，的酸性比强 D. 分子之间能形成氢键，的热稳定性比的高 10. 如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构，下列说法正确的是 A. 该物质的分子式为SN B. 该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C. 该物质具有很高的熔点 D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体 11. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 分子中含共价三键，的沸点比的低 B. 分子之间形成氢键，可与水任意比例互溶 C. 的溶解度比大，可用于饮用水消毒杀菌 D. 具有氧化性，可作为燃料电池的氧化剂 12. 下列说法正确的是 A. 氯化亚砜()属于非极性分子 B. 的结构为，是极性分子 C. 的空间结构为平面三角形 D. 分子中， 13. 金属硫化物()催化反应，既可以除去中的，又可以获得。部分反应机理如图，下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅱ有极性键的断裂和非极性键形成 B. 该反应的平衡常数 C. 该反应中每消耗，转移电子的数目约为 D. 步骤 I可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 二、填空题 14. 锰氧化物()应用广泛。 特制粉末可除去水中微量。控制溶液约为6.5，被吸附至表面，在催化下被溶解氧快速氧化为，最终形成胶体后与共沉淀。 （1）写出的电子排布式：__________，原子的价电子轨道表示式：__________。 （2）转化为胶体总反应的离子方程式为：__________。 _____________________——___________________ （3）溶液中残留铁量与温度关系如图所示。温度高于30℃，溶液残留铁量增多的原因是__________。 （4）除铁时，溶液不宜过低，可能原因是①__________；②__________。 纳米具有接触面积大，吸附性好的优点：可脱除烟气中的。向溶液加入沉淀剂可生成或加入生成，再经“过滤→洗涤→干燥→煅烧”等操作可制得纳米、烟气脱硫剂。 （5）研究表明，与相比，用作沉淀剂制得的脱硫剂脱硫效率更好，原因是__________。 （6）在空气中加热时，其固体残留率随温度的变化如图所示。若在770℃下煅烧，则制得的脱硫剂中的值为__________。 A． B． C． 15. 很多非金属氯化物都能和水发生化学反应。其中、分别与水反应的机理示意图如下： (“··”代表的一对孤对电子) (“□”代表的空轨道) 回答下列问题： （1）、的VSEPR模型名称分别是__________形、__________形。 （2）下列说法正确的是__________(填序号)。 A．、与水反应的机理相同 B．中的是杂化 C．推测与水反应的产物为和 （3）与水反应的产物之一是一元弱酸，其在水溶液中的电离可表示如下：__________(补充写出所缺阴离子的化学式)。 （4）已知与水反应的最终产物亚磷酸()的结构简式为(二元酸)。写出与足量溶液反应的化学方程式：__________。 16. 化学需氧量()是指用强氧化剂将废水中的还原性物质氧化为二氧化碳和水所消耗的氧化剂的量，并换算成以为氧化剂时所消耗的质量。水体值常作为水体中有机污染物相对含量的综合指标之一、Fenton()法能产生和具有强氧化性的羟基自由基()并引发一系列链式反应，被广泛应用于有机废水的治理。 （1）羟基自由基()的电子式为__________。 （2）分别取初始、的废水，加入，改变起始投加的量，反应相同时间，测得反应后水样随投加量的关系如图所示。当投加量超过时，反应后水样不降反升的原因可能是__________。 （3）已知：更容易进攻有机物分子中电子云密度较大的基团。丁醇比正戊烷更容易受到进攻的原因是__________(从电负性角度解释)。 （4）在Fenton法的基础上改进的基于硫酸根自由基()的氧化技术引起关注。研究发现，一种石墨烯纳米复合材料对催化活化产生具有很好的效果。已知的结构为。 中价氧原子与价氧原子的个数之比为__________。 （5）一种制取石墨烯纳米复合材料的物种转化关系如图所示(表示石墨烯)，在石墨烯表面制得，理论上需要消耗的物质的量为__________。 17. 铁酸锌()是一种重要的磁性材料，能溶于浓度较大的硫酸中。工业上常用焙烧含锌铁矿石、酸浸提纯的方法制备铁酸锌。 （1）锌铁矿石样品(其主要成分为、、及少量)研磨、定量分析、焙烧。焙烧时转化为的方程式为：__________。 _____________________——_______ （2）将焙烧后的烧渣放入不同浓度的硫酸中进行酸浸提纯，酸浸后，浸出渣中的含量随硫酸浓度的变化如图1所示，不同硫酸浓度下浸出渣的图如图2所示，硫酸浓度为时滤渣中的百分含量高于的硫酸的原因是_______________(用离子方程式表示)。向浓度为硫酸通入一定量的，烧渣中的溶解速率明显加快，其原因是①溶于水电离出，浓度增大；②与溶液中____________反应产生，使得溶液中浓度增大。 （3）为了测定酸浸提纯后的烧渣中含量，进行如下实验：称取样品，用的硫酸充分溶解后配成溶液，取该溶液滴加过量的溶液()，充分反应后除去过量的，用溶液滴定()，达到滴定终点时消耗溶液。请计算烧渣中的质量分数__________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期第三次质量调研测试 高二化学 可能会用到的相对原子质量：Mn-55 O-16 C-12 Zn-65 Fe-56 一、单选题 1. 下列分子中，只含有键而不含有键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】单键都是键，双键中一个键，一个键，三键中一个键，两个键。 【详解】A．含氮氮三键，含有键和键，A错误； B．含碳氧双键，含有键和键，B错误； C．含碳碳单键、碳氢单键，只含有键而不含有键，C正确； D．含碳碳三键、碳氢单键，含有键和键，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. 次氯酸钠的电子式： B. 固体中的链状结构： C. 的VSEPR模型： D. 的电子式为：，其球棍模型为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸钠是离子化合物，由和构成，中与形成一对共用电子对，二者均满足8电子稳定结构，图示电子式正确，A正确； B．固体中，分子间通过氢键（虚线表示）结合形成链状结构，图示符合该结构特点，B正确； C．中心的价层电子对数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，图示符合该模型，C正确； D．中心的价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，空间构型为直线形，图示球棍模型为V形，表述错误，D错误； 故选D。 3. H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，下列有关说法正确的是 A. H2O2与H2O互为同素异形体 B. H2O2分子中同时存在离子键和共价键 C. H2O2结构式为H-O-O-H D. H2O2为非极性分子，易溶于CCl4 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，H2O2与H2O均为化合物，A错误； B．H2O2由非金属元素组成，分子中只含共价键（O-O键、O-H键），无离子键，B错误； C．H2O2分子中两个氧原子相连，每个氧原子分别与一个氢原子结合，结构式为H-O-O-H，C正确； D．H2O2分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，根据“相似相溶”原理，极性分子不易溶于非极性溶剂CCl4，D错误； 故选C。 4. 反应可用于吸收，可用氨气和制备尿素，下列说法正确的是 A. 基态Cl-的价电子轨道表示式： B. 的电子式为 C. 中既含离子键又含共价键 D. 基态原子的核外电子排布式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Cl-的价电子轨道表示式为， A错误； B．NaOH为离子化合物，由Na+和构成，电子式应为，B错误； C．是共价化合物，分子中C与O、C与N、N与H均以共价键结合，不含离子键，C错误； D．S为16号元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，简化为[Ne]3s23p4，D正确； 故答案选：D。 5. 联氨()为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 元素位于元素周期表中的区 【答案】A 【解析】 【详解】A．与核电荷数相同，核外电子数更多，原子核对核外电子的吸引作用更弱，故离子半径，A正确； B．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，且H的电负性为2.1，N的电负性为3.0，故电负性顺序为，B错误； C．原子轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，常见元素H的第一电离能大于C小于O，故正确顺序为，C错误； D．元素价层电子排布为，位于元素周期表的区，D错误； 故答案选A。 6. 某有机化合物样品的质谱图如图所示，则该有机化合物可能是 A. 甲醇 B. 甲烷 C. 乙烷 D. 乙烯 【答案】B 【解析】 【分析】根据质谱图中最大质荷比判断有机物的相对分子质量，进而判断该物质可能为何物。 【详解】根据质谱图可知，该有机物在质荷比为16时，为最大质荷比，则该有机物的相对分子质量为16，对比分析四个选项，B项甲烷的相对分子质量为16，故该质谱图对应的有机物可能是甲烷，故答案选B。 7. 下列说法不正确的是 A. 通过原子光谱的特征谱线可进行元素鉴定，称为光谱分析 B. 基态氮原子的电子的空间运动状态有5种 C. 基态硫原子的电子运动状态有16种 D. 原子的轨道表示式：违背了洪特规则 【答案】D 【解析】 【详解】A．不同元素的原子光谱存在特征谱线，利用特征谱线鉴定元素的方法为光谱分析，A正确； B．基态原子的核外电子排布式为，电子的空间运动状态数等于核外轨道总数，共种，B正确； C．原子核外每个电子的运动状态均不相同，基态原子核外有16个电子，共16种电子运动状态，C正确； D．该轨道表示式中轨道的两个电子自旋方向相同，违背了泡利不相容原理，洪特规则是针对简并轨道的电子排布规则，与该情况不符，D错误； 故选D。 8. 亚磷酸()可用作制造塑料稳定剂的原料，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 原子的化合价为 B. 原子不存在孤电子对 C. 亚磷酸可与水形成分子间氢键 D. 结构中的、原子之间形成的共价键键长相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为+1价，为-2价，计算可得化合价为+3，A错误； B．原子最外层有6个电子，成键后均剩余孤电子对，B错误； C．亚磷酸分子中存在键，可与水分子形成分子间氢键，C正确； D．结构中、之间存在双键和单键，键长不相等，D错误； 故选C。 9. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用作氮肥 B. 是无色气体，可用作燃料电池的燃料 C. 中F的电负性大，的酸性比强 D. 分子之间能形成氢键，的热稳定性比的高 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4HCO3用作氮肥是其能提供氮元素，“受热易分解”描述的是其不稳定性，与用途无直接关联，A不符题意； B．甲烷作为燃料依赖其可燃性（化学性质），而非物理性质（无色气体），B不符题意； C．CF3COOH中F的电负性强，通过诱导效应使羧酸中的O-H更易解离，酸性强于CH3COOH，结构与性质对应，C符合题意； D．氢键影响物理性质（如沸点），热稳定性由O-H键强度决定，与氢键无关，D不符题意； 答案选C。 10. 如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构，下列说法正确的是 A. 该物质的分子式为SN B. 该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C. 该物质具有很高的熔点 D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】分析：本题考查分子结构，由图可以知道,分子中含4个N原子、4个S原子,只含存在共价键,为分子晶体,以此来解答。 详解:A.化合物分子式为S4N4,故A错误；B.该物质的分子中既有S—N极性键又有S—S非极性键，B项正确；C.该物质为分子晶体,熔沸点较低,故C错误；D.该物质与化合物S2N2,均为化合物,为不同的物质,故D错误；因此本题B选项是正确的。 11. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 分子中含共价三键，的沸点比的低 B. 分子之间形成氢键，可与水任意比例互溶 C. 的溶解度比大，可用于饮用水消毒杀菌 D. 具有氧化性，可作为燃料电池的氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．的沸点属于分子晶体的物理性质，由分子间作用力大小决定，与分子内的共价三键无关，沸点低于是因为其相对分子质量更小，范德华力更弱，A错误； B．可与水任意比例互溶的原因是与水分子之间可形成氢键，且二者均为极性分子，与分子之间的氢键无对应关系，B错误； C．可用于饮用水消毒杀菌是因为其具有强氧化性，可使蛋白质变性，与溶解度比大无对应关系，C错误； D．具有氧化性，在燃料电池中可作正极反应物得到电子发生还原反应，性质与用途具有对应关系，D正确； 故答案选D。 12. 下列说法正确的是 A. 氯化亚砜()属于非极性分子 B. 的结构为，是极性分子 C. 的空间结构为平面三角形 D. 分子中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误； C．中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，C正确； D．该分子为苯乙烯，单键均为键，双键含1个键和1个键，苯环含1个大键，经计算，该分子中含有16个σ键和2个π键，，不是，D错误； 故答案选C。 13. 金属硫化物()催化反应，既可以除去中的，又可以获得。部分反应机理如图，下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅱ有极性键的断裂和非极性键形成 B. 该反应的平衡常数 C. 该反应中每消耗，转移电子的数目约为 D. 步骤 I可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据基元步骤Ⅱ的反应可知，反应物中有极性键断裂，生成物中有非极性键生成，A正确； B．根据反应，可得到该反应的平衡常数，B正确； C．该反应中每消耗，则消耗，C元素的化合价由中的价变为中的价，化合价升高8价，根据反应过程中电子转移总数等于元素化合价升降总数，可知反应过程中转移电子的数目约为，C错误； D．由题图所示的反应机理可知，在反应步骤 Ⅰ中中的带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用进行的结合，D正确； 故答案为：C。 二、填空题 14. 锰氧化物()应用广泛。 特制粉末可除去水中微量。控制溶液约为6.5，被吸附至表面，在催化下被溶解氧快速氧化为，最终形成胶体后与共沉淀。 （1）写出的电子排布式：__________，原子的价电子轨道表示式：__________。 （2）转化为胶体总反应的离子方程式为：__________。 _____________________——___________________ （3）溶液中残留铁量与温度关系如图所示。温度高于30℃，溶液残留铁量增多的原因是__________。 （4）除铁时，溶液不宜过低，可能原因是①__________；②__________。 纳米具有接触面积大，吸附性好的优点：可脱除烟气中的。向溶液加入沉淀剂可生成或加入生成，再经“过滤→洗涤→干燥→煅烧”等操作可制得纳米、烟气脱硫剂。 （5）研究表明，与相比，用作沉淀剂制得的脱硫剂脱硫效率更好，原因是__________。 （6）在空气中加热时，其固体残留率随温度的变化如图所示。若在770℃下煅烧，则制得的脱硫剂中的值为__________。 A． B． C． 【答案】（1） ①. (或) ②. （2） （3）高于30℃，溶液中的溶氧量减少 （4） ①. 过低，不利于水解形成胶体 ②. 浓度大，不利于吸附或不利于吸附胶体共沉淀 （5）用作沉淀剂，生成的在煅烧时产生大量气体，使制得的脱硫剂疏松多孔，吸附性更强或与接触面积更大(注意题目中“用作沉淀剂制得的脱硫剂脱硫效率更好”，所以本题不是对获得的过程评价，而是要关注产品的脱硫的性能。结合“纳米具有接触面积大，吸附性好的优点”回答) （6）C 【解析】 【小问1详解】 的原子序数为26，失去4s轨道上的2个电子形成，其电子排布式为或。的原子序数为25，价电子排布式为，根据洪特规则和泡利不相容原理，其价电子轨道表示式为3d轨道5个单电子（自旋方向相同），4s轨道1对成对电子（自旋方向相反）。 【小问2详解】 在催化下被溶解氧氧化为，并水解形成胶体。根据得失电子守恒和电荷守恒，反应的总离子方程式为。 【小问3详解】 气体的溶解度随温度升高而减小。当温度高于30℃时，溶液中溶解氧的量显著减少，导致氧化速率减慢或氧化不完全，从而使溶液中残留铁量增多。 【小问4详解】 反应生成了，若溶液pH过低（即浓度过大），一方面会抑制的水解，不利于形成胶体；另一方面，过高的浓度会占据表面的吸附位点，不利于吸附及后续的共沉淀过程。 【小问5详解】 在煅烧分解时会释放出大量的气体，气体的逸出使得生成的纳米结构变得疏松多孔，比表面积大幅增大，从而提高了对烟气中的吸附能力和脱除效率。 【小问6详解】 设起始的物质的量为，其质量为。770℃时固体残留率为，则剩余固体的质量为。其中含有，质量为，则所含氧原子的质量为，氧原子的物质的量为。因此，即，故选C。 15. 很多非金属氯化物都能和水发生化学反应。其中、分别与水反应的机理示意图如下： (“··”代表的一对孤对电子) (“□”代表的空轨道) 回答下列问题： （1）、的VSEPR模型名称分别是__________形、__________形。 （2）下列说法正确的是__________(填序号)。 A．、与水反应的机理相同 B．中的是杂化 C．推测与水反应的产物为和 （3）与水反应的产物之一是一元弱酸，其在水溶液中的电离可表示如下：__________(补充写出所缺阴离子的化学式)。 （4）已知与水反应的最终产物亚磷酸()的结构简式为(二元酸)。写出与足量溶液反应的化学方程式：__________。 【答案】（1） ①. 四面体形 ②. 平面三角形 （2）BC （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 中中心原子 的价层电子对数为 ，故其 VSEPR 模型为四面体形； 中中心原子 的价层电子对数为 ，故其 VSEPR 模型为平面三角形。 【小问2详解】 A．由机理图可知， 水解时 的孤电子对进攻 中的 ，而 水解时 中 的孤电子对进攻 的空轨道，两者的反应机理不同，A错误； B． 中 形成4个 键，没有孤对电子，属于 杂化，B正确； C． 的水解类似于 ，由于 有 空轨道，可接受水分子的孤电子对，发生水解生成 和 ，C正确； 故答案选 BC。 【小问3详解】 是一元弱酸，结合水电离出的 形成配离子 ，并释放出 ，电离方程式为：。 【小问4详解】 根据 的结构简式可知，分子中含有 2 个与 相连的 ，属于二元酸，与足量 反应生成 ，化学方程式为：。 16. 化学需氧量()是指用强氧化剂将废水中的还原性物质氧化为二氧化碳和水所消耗的氧化剂的量，并换算成以为氧化剂时所消耗的质量。水体值常作为水体中有机污染物相对含量的综合指标之一、Fenton()法能产生和具有强氧化性的羟基自由基()并引发一系列链式反应，被广泛应用于有机废水的治理。 （1）羟基自由基()的电子式为__________。 （2）分别取初始、的废水，加入，改变起始投加的量，反应相同时间，测得反应后水样随投加量的关系如图所示。当投加量超过时，反应后水样不降反升的原因可能是__________。 （3）已知：更容易进攻有机物分子中电子云密度较大的基团。丁醇比正戊烷更容易受到进攻的原因是__________(从电负性角度解释)。 （4）在Fenton法的基础上改进的基于硫酸根自由基()的氧化技术引起关注。研究发现，一种石墨烯纳米复合材料对催化活化产生具有很好的效果。已知的结构为。 中价氧原子与价氧原子的个数之比为__________。 （5）一种制取石墨烯纳米复合材料的物种转化关系如图所示(表示石墨烯)，在石墨烯表面制得，理论上需要消耗的物质的量为__________。 【答案】（1） （2）①溶液中过大，催化分解生成，溶液中减小，氧化去除还原性有机物的速率减慢，②过量残留，会增加测量水样时强氧化剂的用量，造成水样测量值偏高 （3）由于的电负性比大，丁醇中羟基()的电子云密度比正戊烷中甲基()、亚甲基()的电子云密度大，更易受到的进攻 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 羟基自由基()由一个氧原子和一个氢原子组成。氧原子最外层有6个电子，氢原子有1个电子，二者共用一对电子成键，氧原子上还剩余5个未成键电子（两对孤电子对和一个单电子），其电子式可表示为 ； 【小问2详解】 Fenton试剂处理废水的原理是催化产生强氧化性的。当投加量超过时，过量的会催化分解产生，导致的浓度降低，去污能力下降；同时，本身具有还原性，残留在水样中的在测定COD时会消耗加入的强氧化剂，从而导致测得的COD值不降反升； 【小问3详解】 根据题干信息“更容易进攻有机物分子中电子云密度较大的基团”，由于氧原子的电负性大于碳原子，使得1-丁醇中羟基()上的电子云密度比正戊烷中甲基()、亚甲基()的电子云密度大，因此1-丁醇更容易受到的进攻； 【小问4详解】 根据的结构式可知，分子中间存在一个过氧键()，这两个氧原子的化合价为价；其余6个氧原子（包括与硫形成双键的4个氧原子和与氢相连的2个氧原子）的化合价均为价。因此，价氧原子与价氧原子的个数比为； 【小问5详解】 根据转化关系图可知，的作用是将还原为。在此过程中，中的Mn元素从价降至价，生成需要得到电子；转化为和，其中H元素从价升高至价，反应失去电子。制备需要，即需要还原，共需转移电子 。根据得失电子守恒，理论上需要消耗的物质的量为 。 17. 铁酸锌()是一种重要的磁性材料，能溶于浓度较大的硫酸中。工业上常用焙烧含锌铁矿石、酸浸提纯的方法制备铁酸锌。 （1）锌铁矿石样品(其主要成分为、、及少量)研磨、定量分析、焙烧。焙烧时转化为的方程式为：__________。 _____________________——_______ （2）将焙烧后的烧渣放入不同浓度的硫酸中进行酸浸提纯，酸浸后，浸出渣中的含量随硫酸浓度的变化如图1所示，不同硫酸浓度下浸出渣的图如图2所示，硫酸浓度为时滤渣中的百分含量高于的硫酸的原因是_______________(用离子方程式表示)。向浓度为硫酸通入一定量的，烧渣中的溶解速率明显加快，其原因是①溶于水电离出，浓度增大；②与溶液中____________反应产生，使得溶液中浓度增大。 （3）为了测定酸浸提纯后的烧渣中含量，进行如下实验：称取样品，用的硫酸充分溶解后配成溶液，取该溶液滴加过量的溶液()，充分反应后除去过量的，用溶液滴定()，达到滴定终点时消耗溶液。请计算烧渣中的质量分数__________(写出计算过程)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）86.76% 【解析】 【小问1详解】  焙烧过程中，中+2价Fe被氧化为​中的+3价Fe：每个Fe失去1个电子，1分子参与反应得到4个电子，因此需要4个Fe（即4个）来失电子，对应生成2个，再匹配2个，最后补全产物，方程式为。 【小问2详解】 硫酸浓度过高时，过量的会将溶解，导致质量减少，滤渣质量减少，则的百分含量就增大，离子方程式表示为；具有还原性，可与溶液中的发生反应，额外生成，进一步加快ZnO的溶解速率。 【小问3详解】 滴定消耗的物质的量： ，根据滴定反应比例 ，100 mL溶液中，1 L总溶液中对应全量Fe的物质的量：，每个含2个Fe，因此。的摩尔质量，其质量为： ，质量分数：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $