2.3物质的量 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 本练习聚焦“物质的量”核心概念，通过基础辨析、计算应用、实验实践三层设计，构建从概念理解到综合运用的巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|物质的量、摩尔质量等概念辨析|单选题1-10题，如气体体积影响因素、Nₐ基本计算，强化化学观念中物质组成与结构认知| |进阶层|物质的量与质量、体积换算|填空题15-17题，涉及粒子数比较、摩尔质量推导，体现科学思维的分析与归纳方法| |综合层|溶液配制实验操作与误差分析|填空题18题，结合仪器使用与误差判断，落实科学探究与实践的实验能力要求|

高一化学人教版必修第一册2.3物质的量 同步练习6-2 一、单选题 1．影响气体体积大小的主要因素是 A．粒子间的平均距离 B．粒子的大小 C．粒子的质量 D．粒子的种类 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA C．标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数约为0.3×6.02×1023 D．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA 3．下列叙述正确的是 A．0.5 mol 中含有的数目约为个 B．NaOH的摩尔质量为40 g C．100 mL 1 mol/L的溶液含的质量为5.85 g D．1 mol 的体积约为22.4 L 4．侯氏制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．18g H2O含有的分子数为NA B．常温常压下，11.2L NH3 含有的原子数为2NA C．1mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NA D．0.2mol NH4Cl中含有的离子总数为0.2NA 5．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 B．是个粒子的集合体，如大米、苹果等 C． 中含有 H原子、 O原子 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 6．0.5mol Na2SO4中所含的Na+数约为 A．3.01×1023个 B．0.5个 C．6.02×1023个 D．2个 7．下列物质中含氧原子个数最多的是 A． B． C．个 D．个分子 8．下列关于的叙述中，正确的是 A．的摩尔质量是71 g B．所含有分子数约为 C．的质量是71 g/mol D．所含原子数与1 mol CO所含原子数相等 9．在标准状况下，0.5 mol CO的体积是 A．0.5 L B．2.0 L C．11.2 L D．22.4 L 10．下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 C．1mol任何物质都含有相同数目的分子 D．1mol氢的质量为1g 11．1mol SO2和1mol SO3具有相同的 ①分子数  ②硫原子数  ③原子数  ④氧原子数 A．①② B．①③ C．①④ D．②④ 12．下列关于摩尔质量的说法正确的是 A．摩尔质量就是相对分子质量或相对原子质量 B．摩尔质量的单位是g/mol C．二氧化碳的摩尔质量是44g D．1mol 的质量是98g/mol 13．已知个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 A．16g/mol B．32g/mol C．64g/mol D．8g/mol 14．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．定容时仰视刻度线 B．容量瓶中有少量蒸馏水 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视刻度线 二、填空题 15．按要求完成下列各题： (1)在标准状况下，0.5mol H2的体积约为___________。 (2)4g H2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是___________(写物质的化学式)。 (3)含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是___________。 (4)质量相同的SO2和CO，物质的量比为___________；氧原子个数比为___________。 (5)标准状况下，1.7g NH3的体积为___________L，它与标况下___________L H2S含有相同数目的氢原子。 (6)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。 16．填空。 (1)3.6克含有氢原子的物质的量是________。 (2)个氧气分子的物质的量是________。 (3)标准状况是指________℃，________Pa；在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________L。 (4)2 L溶液中含有5 mol NaCl，则该氯化钠溶液的物质的量浓度是________ (5)从的NaCl溶液中取出100 mL溶液，则取出的溶液中含NaCl的物质的量为________ 17．填空。 (1)8g甲烷约含__________个甲烷分子，__________g碳元素。 (2)标准状况下，33.6L 的物质的量是__________，16g 所占体积约是__________。 (3)含0.4mol 的氯化镁是__________mol，质量是__________g。 (4)2mol 溶于水配成500mL溶液，溶液的物质的量浓度为__________，将此溶液加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为__________。 18．实验室需要配制500 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤： (1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___________、___________。需要称量NaOH固体的质量为___________ g。 (2)在定容加蒸馏水时，若不慎超过刻度线，则正确处理方法为___________。 (3)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________。 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯 C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 D．定容时，俯视观察液面 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册2.3物质的量 同步练习6-2》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C A C C A B C B 题号 11 12 13 14 答案 A B B D 1．A 【详解】A．气体粒子本身的直径远小于粒子间的平均距离，当粒子数目一定时，气体体积主要由粒子间的平均距离决定，A正确； B．气体粒子本身的大小相对于粒子间距可忽略，不是影响气体体积的主要因素，B错误； C．粒子质量与气体体积大小无直接关联，不是主要影响因素，C错误； D．同温同压下，相同粒子数的不同种类气体体积几乎相等，粒子种类不影响气体体积大小，D错误； 故选A。 2．D 【详解】A．氦气为单原子分子，含有个氦原子的氦气物质的量为1 mol，标准状况下体积约为22.4 L，不是11.2 L，A错误； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的具体数目，B错误； C．标准状况下不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出原子数为，C错误； D．的摩尔质量为28 g/mol，14 g 的物质的量为，含有的分子数为，质量与压强温度无关，D正确； 故本题答案选D。 3．C 【详解】A．1个电离出2个，0.5 mol 含1 mol ，数目约为个，A错误； B．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，B错误； C．，，C正确； D．气体体积受温度和压强影响，未说明是标准状况下，1 mol 的体积不一定为22.4 L，D错误； 故选C。 4．A 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的分子数为，A正确； B．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，含有的原子数小于，B错误； C．受热分解的反应为，完全分解生成，分子数为，C错误； D．由和构成，中含有的离子总物质的量为，离子总数为，D错误； 故选A。 5．C 【详解】A．物质的量是描述一定数目粒子集合体多少的物理量，物质的数量和物质的质量是另外的概念，三者不等价，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，指定的微观粒子所含粒子数约为，不能把“1 mol”本身说成粒子集合体，也不能用大米、苹果等宏观物体作为这里的微观粒子，B错误； C．每个水分子含2个氢原子和1个氧原子，因此，，C正确； D．物质的量是7个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，不是基本物理量，也不是粒子数目的单位，D错误； 故选C。 6．C 【分析】0.5mol中物质的量为 ，所含数目为 【详解】经过分析可知0.5mol 中 所含数目为6.02×1023，故选C。 7．A 【详解】A．中每个分子含3个氧原子，氧原子总物质的量为，对应氧原子个数为； B．中每个分子含3个氧原子，氧原子总物质的量为，对应氧原子个数为； C．个的物质的量为，每个分子含2个氧原子，氧原子总物质的量为，对应氧原子个数为； D．个分子的物质的量为，每个分子含2个氧原子，氧原子总物质的量为，对应氧原子个数为； 故选A。 8．B 【详解】A．摩尔质量的单位为，的摩尔质量是，选项单位错误，A错误； B．任何物质所含的结构微粒数约为，因此所含分子数约为，B正确； C．质量的单位为，的质量是，C错误； D．所含原子的物质的量为，所含原子的物质的量为，二者原子数不相等，D错误； 故选B。 9．C 【详解】标准状况下气体摩尔体积，根据气体体积公式，代入计算得，故选C。 10．B 【详解】A．物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，单位为，质量是度量物体所含物质多少的物理量，单位为，二者是完全不同的物理量，A错误； B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其含义为表示含有一定数目粒子的集合体，B正确； C．物质不都由分子构成，离子晶体、金属、原子晶体等由离子、原子等微粒构成，如中不存在分子，C错误； D．使用物质的量描述微粒时必须指明具体微观粒子种类，“氢”指代不明确，无法确定其质量，D错误； 故选B。 11．A 【详解】由分子式可知，物质的量都为1 mol的二氧化硫和三氧化硫的分子数和硫原子数相同，但氧原子数和原子数不相同，故选A。 12．B 【详解】A．摩尔质量以为单位时数值上等于相对分子质量或相对原子质量，但二者物理意义不同，摩尔质量带单位，相对分子/原子质量是无量纲的比值，并非等同，A错误； B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为，B正确； C．二氧化碳的摩尔质量是，是质量的单位，C错误； D．的质量是，是摩尔质量的单位，D错误； 故选B。 13．B 【详解】由题，X气体的物质的量，则摩尔质量，故选B。 14．D 【详解】A．定容时仰视刻度线，会导致实际加入的溶剂体积大于刻度线对应的体积，根据，偏大，则所配溶液浓度偏小，A错误； B．容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液体积均无影响，所配溶液浓度不变，B错误； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，溶质的物质的量偏小，根据，所配溶液浓度偏小，C错误； D．定容时俯视刻度线，会导致实际加入的溶剂体积小于刻度线对应的体积，根据，偏小，则所配溶液浓度偏高，D正确； 故选D。 15．(1)11.2L (2)H2 (3)0.6mol (4) 7∶16 7∶8 (5) 2.24 3.36 (6) 64g·mol-1 32 【详解】（1）标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，根据公式V=nVm，代入n(H2)=0.5mol，计算得V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。 （2）4gH2物质的量n(H2)==2mol；标准状况下22.4LCO2的物质的量n(CO2)==1mol；分子数目与分子物质的量成正比，因此H2的分子数目更多。 （3）Al2(SO4)3中Al3+与的物质的量之比为2∶3，因此=0.6mol。 （4）等质量的物质，物质的量与摩尔质量成反比，M(SO2)=64g/mol、M(CO)=28g/mol，故n(SO2) ∶n(CO)=28∶64=7∶16；氧原子个数比等于氧原子的物质的量之比，为(2×7) ∶(1×16)=7∶8。 （5）1.7gNH3物质的量n(NH3)==0.1mol，标准状况下体积V(NH3)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；其中含H原子物质的量为0.3mol，含相同数目H原子的H2S物质的量为=0.15mol，标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L。 （6）标准状况下该氧化物的物质的量n(RO2)==0.02mol，摩尔质量M(RO2)==64g/mol；摩尔质量以g/mol为单位、数值上等于相对分子质量，故R的相对原子质量为64-2×16=32。 16．(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）水的摩尔质量，水分子的物质的量，则； （2）； （3）标准状况（简称标况）指的是温度为0℃（即273.15 K），压强为101 kPa；在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol。根据公式，已知气体的物质的量n=0.5 mol。代入计算：V=0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L； （4）； （5）n=c×V=3 mol/L×0.1 L=0.3 mol。 17．(1) （或） (2) (3) (4) 【详解】（1）的摩尔质量为，的物质的量，分子数；中的物质的量与相等，故。 （2） 标准状况下气体摩尔体积，；的摩尔质量为，，。 （3） 电离生成个，故；的摩尔质量为，质量。 （4）物质的量浓度公式为，初始溶液体积，故初始浓度；稀释前后溶质物质的量不变，稀释后体积，故稀释后浓度。 18．(1) 500mL容量瓶 胶头滴管 10.0 (2)重新配制 (3)BC 【详解】（1）配制溶液的过程有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶和胶头滴管；需要称量氢氧化钠固体的质量为； （2）在定容加蒸馏水时，若不慎超过刻度线，只能重新配制； （3）A．容量瓶中原有少量蒸馏水，因为在配制过程中需要再加入蒸馏水，所以对溶液浓度无影响，A错误； B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯，溶质损耗，导致溶液浓度偏低，B正确； C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，C正确； D．定容时，俯视观察液面，导致溶液体积偏小，浓度偏高，D错误； 答案选BC。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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