精品解析：湖北黄冈市蕲春县第一高级中学2026届上学期高三年级2月月考 化学试题

蕲春一中2026届高三年级2月月考化学试题 (考试时间：75分钟；全卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Al-27 K-39 Ba-137 Bi-209 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语均涉及化学变化的是 A. 信口雌黄 刀耕火耨 B. 火树银花 沙里淘金 C. 炉火纯青 披荆斩棘 D. 百炼成钢 水滴石穿 2. 化学材料为我国的科技发展助力，下列说法错误的是 A. 脑机接口材料石墨烯——新型无机非金属材料 B. 托卡马克核聚变实验装置中的玻璃钢——复合材料 C. 手术缝合材料聚乳酸——有机高分子材料 D. 空间站太阳能电池板材料砷化镓——金属材料 3. 下列化学用语错误的是 A. NH3分子的路易斯结构为： B. 的名称：1，1-二甲基甲酰胺 C. Zn2+的价层电子的轨道表示式： D. HCl分子中σ键的形成： 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol [Cu(NH3)4]2+中σ键的个数为12NA B. 22.4L二氧化硫溶于水，溶液中H2SO3、、的数目总和为NA C. 常温常压下，1mol NO2与水完全反应后，溶液中的数目为NA D. 常温下，向100mL 18mol·L-1浓硫酸中加入足量的Cu，该过程转移电子的数目小于1.8NA 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 工业废水中的Pb2+用FeS去除： B. 丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为： C. SO2通入少量漂白液中： D. Fe(OH)3与氢碘酸的反应： 6. 高分子P广泛应用于口腔护理，其合成路线如下图。 下列说法正确的是 A. 若①为加成反应，则a为CH2=CH2 B. ②为缩聚反应 C. N中所有碳原子不可能共平面 D. P在碱性条件下难以降解 7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 实验室制取Fe(OH)3胶体 B. 加热熔融NaOH固体 C. 量取12.50mL NaOH溶液 D. 制备含NaClO的消毒液 8. 华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. X单质与反应生成的化合物种类相比于X的其它同族金属元素更少 C. 与NaCl溶液反应制备 D. 键角： 9. 具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 B. 实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 C. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 D. 冷却剂的作用是冷凝，便于收集 10. 下列实验操作及现象不能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液，生成白色沉淀 获得质子的能力：[Al(OH)4]-> B 向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 葡萄糖中含有醛基 C 甲、乙两支试管中分别盛有2mL 0.1mol·L-1和2mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液，再向两支试管中同时分别加入2mL 0.1mol·L-1的稀硫酸，甲试管内先出现浑浊 反应物浓度越大，化学反应速率越快 D 向淀粉-KI溶液中通入Cl2，溶液变蓝后，再通入SO2，蓝色褪去 还原性：SO2>I->Cl- A. A B. B C. C D. D 11. 蛇纹石主要成分为（或Ni），利用绿矾焙烧时产生的可以提取蛇纹石中的金属镍制备，工艺流程如下图 已知：①可破坏蛇纹石的硅酸盐结构，有利于生成硫酸盐和等 ②可形成 下列有关说法正确的是 A. 焙烧时绿矾发生的反应为 B. 浸渣的主要成分是 C. 随矿化剂中浓度的增大，矿化渣中的含量减小 D. 酸化后的溶液电解，可在阳极得到Ni 12. 掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Bi属于p区元素 B. 离子半径大小： C. 晶胞中与体心距离最近且相等的Bi有8个 D. 晶体的密度为 13. 2025年诺贝尔化学奖授予三位从事金属有机框架(MOFs)研究的科学家。由[Zn4O]6+和BDC2-构成的MOF-5是早期最著名的MOFs之一，开创了高比表面积材料的新纪元MOF-5晶体内部的空腔可加压吸附H2O等小分子，再温和减压脱附。 下列说法不正确的是 A. BDC2-苯环上一氯代物只有一种 B. [Zn4O]6+中O的杂化方式是sp3 C. 若要增强MOF-5与H2O之间的吸附作用，可在配体上引入-CH3 D. BTC3-也可用于构成MOFs有机框架 14. Zn的化学性质和Al相似。我国福州大学和清华大学学者研制组装的乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，工作原理如图所示，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效。下列说法错误的是 A. 放电时，正极的电极反应式： B. 充电时，通过离子交换膜由右侧移向左侧 C. 放电时，每生成1molZn的同时消耗0.5mol乙醇 D. 充放电一段时间后，储液罐甲的液流体系中主要物质为 15. 草酸钙是连接植物学、医学和化学的一个关键物质。它是植物的“盔甲”，也是人类最常见的肾结石的“元凶”。其核心特性是低溶解度。现将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸，。下列说法正确的是 A. 线Ⅱ代表与的关系 B. 任意下均有 C. 的平衡常数为 D. 时，溶液的 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程、装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。 已知：①LiH，LiAlH4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②乙醚微溶于水，沸点34.5℃，易燃；苯的沸点80.1℃。 ③相关物质溶解性表如下 AlCl3 LiAlH4 LiH LiCl 乙醚 可溶 可溶 难溶 难溶 苯 易溶 难溶 难溶 微溶 请回答下列问题： （1）图1仪器a中支管的作用是_____________。 （2）用电子式表示LiH的形成过程__________________________。 （3）写出LiAlH4水解的化学方程式__________________________。 （4）步骤Ⅲ加入苯的作用是______________。 （5）实验中发现，在滴加AlCl3的乙醚溶液的过程中，反应速率逐渐减慢，主要原因是__________________。 （6）测定LiAlH4的纯度。取3.04g产品用无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出Al3+，冷却后配成200mL溶液。量取10.00mL待测溶液、20.00mL 0.4000mol/L EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后加双硫腙指示剂，用0.1000mol/L醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA，多次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为41.80mL。已知EDTA与Al3+、Zn2+均按1:1反应，LiAlH4的纯度为______。 17. 钼(Mo)在钢铁、化工等领域得到了广泛的应用。一种以镍钼矿(主要成分为NiS、、)为原料，制备仲钼酸铵、焦亚硫酸钠的工艺流程如图所示： 已知：①能溶于强碱，不溶于酸和碱，难溶于水； ②常温下，的电离平衡常数，。 回答下列问题： （1）“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入)投料法，该操作的优点为___________(任答一点即可)。 （2）“焙烧”生成的含氧化物有、，“浸出”时参与反应的离子方程式为___________。 （3）“反应Ⅱ”的产物为___________；加入纯碱粉末，并再次充入“气体X”的目的是___________。 （4）“滤渣”的成分为___________。 （5）“离子交换”选用阴离子交换树脂，其工作原理：(其中代表阴离子)。“调”时，不能过高或过低，原因为___________；“解吸”时加入的试剂A为___________(填溶质化学式)。 （6）钼酸铅难溶于水，其，在溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即，则___________(忽略混合时溶液体积的变化)。 18. 达菲又名奥司他韦，是一种抗流感病毒的特效药。达菲的一种合成路线如下： （1）莽草酸中的含氧官能团名称是___________。 （2）下列有关莽草酸的说法正确的是________。 A. 分子式为C7H10O5 B. 莽草酸中所有碳原子在同一平面 C. 由于分子间存在氢键，莽草酸熔沸点较高 D. 1mol莽草酸最多可消耗4mol NaOH （3）化合物A→B的反应类型是________。 A．取代反应　　B．加成反应　　C．消去反应　　D．氧化反应 写出该反应的化学方程式__________________________。 （4）达菲分子中碳原子的杂化类型为______，其中有______个手性碳原子。 （5）化合物E→F反应时需控制(CH3CO)2O的投入量。若过量，F会与(CH3CO)2O发生反应，所得产物含两个酯基，则产物的结构简式为__________________。 （6）化合物M与F互为同分异构体，M分子满足以下条件： a．属于α-氨基酸(通式：，R为侧链) b．属于芳香族化合物，可以与FeCl3溶液发生显色反应； c．核磁共振氢谱显示有7组峰，峰面积比为6:2:2:2:1:1:1。 写出M的结构简式：__________________。(任写一种，不考虑立体异构) 19. 氮氧化物(NOx)、SO2、CO和CO2等气体会造成环境问题。研究这些气体具有重要意义。 Ⅰ：已知反应分三步进行，各步的相对能量变化如图①、②、③所示(相对能量单位：kJ/mol)： （1）反应②逆反应的活化能E2(逆)=___________。 （2）反应③的=______kJ/mol。 Ⅱ：一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：将体积比为1:2的NO2、SO2气体置于恒容密闭容器中发生上述反应。 （3）下列能说明反应达到平衡状态的是__________。 a．混合气体颜色保持不变 b．容器内气体密度不变 c．SO3和NO的体积比为1:1而且保持不变 d．每生成1mol SO3的同时消耗1mol NO （4）测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则此条件下平衡常数K=__________。 Ⅲ：一种采用电化学方法制取K2FeO4的装置原理如图所示。阳极使用的是易被氧化的活性铁电极。电解池阳极室中KOH溶液的浓度为14mol·L-1、电解60min，调节不同的电压，测得反应后溶液中的浓度与电流密度(其他条件一定，电压与电流密度大小成正比)的关系如图所示。 （5）写出铁电极的电极反应式：__________________。 （6）电流密度大于4mA∙cm-2时，所得反应后溶液中的浓度上升幅度变小的原因是____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蕲春一中2026届高三年级2月月考化学试题 (考试时间：75分钟；全卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Al-27 K-39 Ba-137 Bi-209 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语均涉及化学变化的是 A. 信口雌黄 刀耕火耨 B. 火树银花 沙里淘金 C. 炉火纯青 披荆斩棘 D. 百炼成钢 水滴石穿 【答案】D 【解析】 【详解】A．信口雌黄是物理覆盖，刀耕火耨涉及燃烧（生成CO2等），前者为物理变化，后者涉及化学变化，A错误； B．火树银花是燃烧反应，沙里淘金是物理分离，前者涉及化学变化，后者不涉及化学变化，B错误； C．炉火纯青涉及高温反应（如氧化），披荆斩棘是物理切割，前者涉及化学变化，后者不涉及，C错误； D．百炼成钢通过氧化降低铁中的碳含量，水滴石穿中碳酸钙与水和CO2反应生成可溶物，二者均涉及化学变化。D正确； 答案选D。 【点睛】本题中成语均指成语原意，不是引申义。 2. 化学材料为我国的科技发展助力，下列说法错误的是 A. 脑机接口材料石墨烯——新型无机非金属材料 B. 托卡马克核聚变实验装置中的玻璃钢——复合材料 C. 手术缝合材料聚乳酸——有机高分子材料 D. 空间站太阳能电池板材料砷化镓——金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳的二维结构，属于新型无机非金属材料，A正确； B．玻璃钢由玻璃纤维（无机非金属材料）和树脂（有机高分子）复合而成，符合复合材料定义，B正确； C．聚乳酸（PLA）是乳酸聚合的高分子材料，属于有机高分子材料，C正确； D．砷化镓是Ⅲ-Ⅴ族化合物半导体，属于无机非金属材料，而非金属材料（金属材料指金属单质或合金），D错误； 故答案选D。 3. 下列化学用语错误的是 A. NH3分子的路易斯结构为： B. 的名称：1，1-二甲基甲酰胺 C. Zn2+的价层电子的轨道表示式： D. HCl分子中σ键的形成： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中最外层有5个电子，与3个形成3个键，剩余1对孤电子对，图示路易斯结构符合事实，A正确； B．该有机物为酰胺类物质，母体为甲酰胺，两个甲基连接在原子上，正确名称为-二甲基甲酰胺，B错误； C．为30号元素，价电子排布为，失去最外层2个电子得到，价层电子为，图示轨道表示式符合泡利原理和洪特规则，C正确； D．分子中，的轨道与的轨道沿键轴方向头碰头重叠，形成键，成键过程为，D正确； 故选B。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol [Cu(NH3)4]2+中σ键的个数为12NA B. 22.4L二氧化硫溶于水，溶液中H2SO3、、的数目总和为NA C. 常温常压下，1mol NO2与水完全反应后，溶液中的数目为NA D. 常温下，向100mL 18mol·L-1浓硫酸中加入足量的Cu，该过程转移电子的数目小于1.8NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol中，每个含3个键，4个共12个键，另外与4个形成的4个配位键也属于键，总键数为，A错误； B．未指明22.4 L处于标准状况，无法确定其物质的量，且溶于水后部分未与水反应、以分子形式存在，故溶液中、、的数目总和无法确定，B错误； C．与水反应的化学方程式为，1 mol完全反应生成mol，故溶液中的数目为，C错误； D．与浓硫酸反应的化学方程式为，反应过程中浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与不反应，故参与反应的的物质的量小于1.8 mol，转移电子数目小于，D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 工业废水中的Pb2+用FeS去除： B. 丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为： C. SO2通入少量漂白液中： D. Fe(OH)3与氢碘酸的反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeS是难溶电解质，离子方程式中不能拆分为，正确反应为，A错误； B．阴极发生得电子的还原反应，2分子共得到2个电子，结合2个生成己二腈，电极反应式为，B正确； C．具有强氧化性，会将具有还原性的氧化为，自身被还原为，正确的离子方程式为，不会生成和，C错误； D．产物中的具有氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应生成和，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 6. 高分子P广泛应用于口腔护理，其合成路线如下图。 下列说法正确的是 A. 若①为加成反应，则a为CH2=CH2 B. ②为缩聚反应 C. N中所有碳原子不可能共平面 D. P在碱性条件下难以降解 【答案】D 【解析】 【详解】A．若①为加成反应，与a加成生成（乙烯基甲醚）。加成反应的本质是不饱和键断裂并引入基团：若a为（乙炔），则的键断裂，加到乙炔的一个碳原子，加到另一个碳原子，恰好生成；若a为（乙烯），乙烯与甲醇加成会生成（甲乙醚），无碳碳双键，与产物结构不符。因此a不是，A错误； B．反应②是和生成高分子的过程。和分子中均含碳碳双键，反应时碳碳双键打开并相互加成聚合，无小分子（如、醇等）生成，属于加聚反应；而缩聚反应会伴随小分子生成，因此②不是缩聚反应，B错误。 C．中所有碳原子均为杂化，五元环为平面共轭结构，所有碳原子可以共平面，C错误； D．的主链为稳定的碳碳单键结构，碱性条件下主链不会断裂，仅侧基的酸酐基团与碱反应，产物仍为高分子，难以降解，D正确； 故选D。 7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 实验室制取Fe(OH)3胶体 B. 加热熔融NaOH固体 C. 量取12.50mL NaOH溶液 D. 制备含NaClO的消毒液 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，该装置将沸水加入沸腾的饱和溶液，浓度过高，会生成沉淀，无法得到胶体，A错误； B．瓷坩埚的成分含，高温下会与反应生成，腐蚀瓷坩埚，不能用于熔融固体，B错误； C．聚四氟乙烯活塞耐酸碱腐蚀，滴定管精度为，可准确量取溶液，C正确； D．电解时石墨为阳极，上端生成的直接逸出，无法与阴极产生的充分反应，不能制得消毒液，D错误； 故选C。 8. 华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. X单质与反应生成的化合物种类相比于X的其它同族金属元素更少 C. 与NaCl溶液反应制备 D. 键角： 【答案】B 【解析】 【分析】X的单质保存在固态石蜡中，短周期金属单质中只有Li（锂）因密度小于煤油需保存在石蜡中，故 X为Li；L与R同族，且原子序数依次递增，结合结构中L形成双键，推测L为O，则R为同族的S；Y能形成4个单键，推断Y为C；Z原子序数介于Y和L之间，推断Z为N；M原子序数介于L和R之间，且只形成1个单键，推断M为F。综上，X、Y、Z、L、M、R对应元素依次为Li、C、N、O、F、S，据此分析解答。 【详解】A．Y的氢化物为烃类，Z的氢化物有、等，未指明是简单气态氢化物，物质未明确，无法比较，A错误；    B．Li与反应仅生成，与Li同族金属为碱金属元素随金属性增强，相应金属单质与反应产物越来越复杂，如Na与反应可生成，B正确；  C．为与NaCl溶液反应实质是与水反应()不能置换出，C错误；    D．为，为，的中心原子O有2对孤电子对和2个键，中心原子O为杂化，的中心原子C没有孤电子对有2个键，故中心原子C为杂化，故键角：，D错误； 故答案选B。 9. 具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 B. 实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 C. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 D. 冷却剂的作用是冷凝，便于收集 【答案】A 【解析】 【分析】在管式炉加热的条件下，石英管内与发生反应，反应后的气体经过冷却剂冷凝，得到； 【详解】A．具有较强的氧化性，具有还原性，若通入气体更换为，则生成的会与发生氧化还原反应，得不到纯净的，A项错误； B．实验过程中应当先通入，排净装置内的空气，再开启管式炉加热，防止生成的被空气中的氧气氧化，B项正确； C．由已知信息可知易水解，所以应当在导气管a处连接干燥管，防止实验装置外的水蒸气进入装置内，使得水解，C项正确； D．熔沸点高，反应生成和氢气，经过冷却剂冷凝处理后使凝固，与氢气分离，得到纯净的，D项正确； 故答案选A。 10. 下列实验操作及现象不能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液，生成白色沉淀 获得质子的能力：[Al(OH)4]-> B 向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 葡萄糖中含有醛基 C 甲、乙两支试管中分别盛有2mL 0.1mol·L-1和2mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液，再向两支试管中同时分别加入2mL 0.1mol·L-1的稀硫酸，甲试管内先出现浑浊 反应物浓度越大，化学反应速率越快 D 向淀粉-KI溶液中通入Cl2，溶液变蓝后，再通入SO2，蓝色褪去 还原性：SO2>I->Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中加入溶液生成白色沉淀，发生反应，说明结合质子的能力强于，A不符合题意； B．酸性溶液氧化性较强，不仅能氧化醛基，也能氧化葡萄糖中含有的羟基，溶液紫红色褪去只能证明葡萄糖具有还原性，不能直接证明葡萄糖含有醛基，B符合题意； C．两组实验除浓度不同外其他条件均一致，浓度更高的甲试管先出现浑浊，符合反应物浓度越大化学反应速率越快的规律，C不符合题意； D．通入后溶液变蓝，发生反应，说明还原性；再通入蓝色褪去，发生反应，说明还原性，可得出还原性的结论，D不符合题意； 故选B。 11. 蛇纹石主要成分为（或Ni），利用绿矾焙烧时产生的可以提取蛇纹石中的金属镍制备，工艺流程如下图 已知：①可破坏蛇纹石的硅酸盐结构，有利于生成硫酸盐和等 ②可形成 下列有关说法正确的是 A. 焙烧时绿矾发生的反应为 B. 浸渣的主要成分是 C. 随矿化剂中浓度的增大，矿化渣中的含量减小 D. 酸化后的溶液电解，可在阳极得到Ni 【答案】C 【解析】 【分析】绿矾焙烧和空气混合焙烧可以产生SO3，有助于将蛇纹石转化为硅酸盐利于浸取，水浸后得到的浸渣为Fe2O3和SiO2，将浸取液中加入氨水-碳酸铵混合液，过滤，得到含的滤液和含MgCO3的矿化渣，将滤液酸化，系列结晶操作，得到目标产物，据此解答。 【详解】A．和空气混合焙烧，有参与反应，方程式应该为，A错误； B．结合焙烧方程式及已知①分析，滤渣的主要成分有和，B错误； C．随矿化剂中浓度的增大，浓度增大，逆向移动，浓度增大，导致的配位平衡正向移动，更多Ni元素留在溶液中，在矿渣中含量减少，C正确； D．酸化后溶液中在电解时得电子，在阴极析出Ni，D错误； 故选C。 12. 掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Bi属于p区元素 B. 离子半径大小： C. 晶胞中与体心距离最近且相等的Bi有8个 D. 晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Bi的价层电子排布式为6s26p3，属于p区元素，A正确； B．核外有5个电子层，核外有3层，故离子半径大小：，B正确； C．由晶胞结构图可知，晶胞中与体心距离最近且相等的Bi有8个（8个顶点位置），C正确； D．根据“均摊法”可知，晶胞中Ba或K位于体心，个数总和为1，O的数目为，Bi的数目为，故化合物的化学式为，个数为1，晶胞密度，D错误； 故答案选D。 13. 2025年诺贝尔化学奖授予三位从事金属有机框架(MOFs)研究的科学家。由[Zn4O]6+和BDC2-构成的MOF-5是早期最著名的MOFs之一，开创了高比表面积材料的新纪元MOF-5晶体内部的空腔可加压吸附H2O等小分子，再温和减压脱附。 下列说法不正确的是 A. BDC2-苯环上一氯代物只有一种 B. [Zn4O]6+中O的杂化方式是sp3 C. 若要增强MOF-5与H2O之间的吸附作用，可在配体上引入-CH3 D. BTC3-也可用于构成MOFs有机框架 【答案】C 【解析】 【详解】A．为对苯二甲酸根，苯环上氢原子完全等效，其一氯代物只有1种，A正确； B．中形成4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为，B正确； C．是极性分子，若要增强MOF-5与的吸附作用，需在配体上引入极性基团（增强与极性水分子的相互作用）；而是疏水的非极性基团，引入会减弱MOF-5与的吸附作用，C错误； D．为均苯三甲酸根，含有3个可与金属离子配位的羧基，能通过配位作用与金属离子结合，因此可用于构成MOFs有机框架，D正确； 故选C。 14. Zn的化学性质和Al相似。我国福州大学和清华大学学者研制组装的乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，工作原理如图所示，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效。下列说法错误的是 A. 放电时，正极的电极反应式： B. 充电时，通过离子交换膜由右侧移向左侧 C. 放电时，每生成1molZn的同时消耗0.5mol乙醇 D. 充放电一段时间后，储液罐甲的液流体系中主要物质为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，放电时，Zn失去电子生成，则Zn板为负极，电极方程式为：，正极为硝酸根离子被还原为氨气，正极的电极反应式：；充电时，阴极的电极反应式：，阳极的乙醇被氧化为乙酸，电极方程式为：，据此分析。 【详解】A．由分析可知，放电时正极为硝酸根离子被还原为氨气，正极的电极反应式：，A正确； B．充电时，移向阳极，故通过离子交换膜由右侧移向左侧，B正确； C．由分析可知，放电时负极消耗Zn，正极产生氨气，充电时阴极生成Zn，阳极消耗乙醇，C错误； D．充放电过程中，生成的氨气和醋酸可以在储液罐甲的液流体系中生成，D正确； 故选C。 15. 草酸钙是连接植物学、医学和化学的一个关键物质。它是植物的“盔甲”，也是人类最常见的肾结石的“元凶”。其核心特性是低溶解度。现将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸，。下列说法正确的是 A. 线Ⅱ代表与的关系 B. 任意下均有 C. 的平衡常数为 D. 时，溶液的 【答案】D 【解析】 【分析】依先后，定曲线：将草酸钙固体溶于盐酸的过程中，存在三个转化平衡，，，。随着的增大，以上三个平衡均正向移动，且由于是弱酸，当时，有，故曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表、、。 【详解】A．通过上述分析，线Ⅲ代表与的关系，A错误； B．将草酸钙[Ca(C2O4)]固体溶于不同初始浓度的盐酸中，存在物料守恒：，B错误； C．时，，，，，，由图可知时，，则，的平衡常数，C错误； D．时，，而 ，则 pH=1.3，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程、装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。 已知：①LiH，LiAlH4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②乙醚微溶于水，沸点34.5℃，易燃；苯的沸点80.1℃。 ③相关物质溶解性表如下 AlCl3 LiAlH4 LiH LiCl 乙醚 可溶 可溶 难溶 难溶 苯 易溶 难溶 难溶 微溶 请回答下列问题： （1）图1仪器a中支管的作用是_____________。 （2）用电子式表示LiH的形成过程__________________________。 （3）写出LiAlH4水解的化学方程式__________________________。 （4）步骤Ⅲ加入苯的作用是______________。 （5）实验中发现，在滴加AlCl3的乙醚溶液的过程中，反应速率逐渐减慢，主要原因是__________________。 （6）测定LiAlH4的纯度。取3.04g产品用无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出Al3+，冷却后配成200mL溶液。量取10.00mL待测溶液、20.00mL 0.4000mol/L EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后加双硫腙指示剂，用0.1000mol/L醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA，多次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为41.80mL。已知EDTA与Al3+、Zn2+均按1:1反应，LiAlH4的纯度为______。 【答案】（1）平衡压强，使液体顺利滴下 （2） （3） （4）降低LiAlH4在混合溶剂中的溶解度，使其结晶析出 （5）反应过程中产生LiCl固体且沉积在LiH表面，阻碍AlCl3与LiH反应 （6）95.5% 【解析】 【分析】LiH、AlCl3、在乙醚作溶剂的无水环境中反应得到含有LiAlH4的粗产品混合物，根据表格提供的物质溶解性可知，步骤Ⅱ为过滤，得到滤渣为LiH、LiCl，滤液为含AlCl3、LiAlH4的乙醚溶液，最后步骤Ⅲ为加入苯，降低了LiAlH4溶解度，有利于LiAlH4析出。 【小问1详解】 仪器a为恒压滴液漏斗，作用为平衡压强，使液体顺利滴下。 【小问2详解】 LiH为离子化合物，形成过程为。 【小问3详解】 LiAlH4中H为-1价，水解时与水反应生成氢气和碱，化学方程式为。 【小问4详解】 步骤Ⅲ为从含AlCl3、LiAlH4的乙醚溶液中获取LiAlH4晶体，LiAlH4在苯中难溶，加入苯作用为：降低LiAlH4在混合溶剂中的溶解度，使其结晶析出。 【小问5详解】 由已知③可知，LiCl难溶于乙醚，在滴加AlCl3的乙醚溶液时，反应生成了LiCl固体，LiCl固体覆盖在LiH表面，阻止了LiH与AlCl3的进一步接触，使得反应速率减慢。 【小问6详解】 据、，滴定的EDTA分为两部分，一部分与反应，一部分与反应，所以3.04g产品中含的质量为，故纯度为。 17. 钼(Mo)在钢铁、化工等领域得到了广泛的应用。一种以镍钼矿(主要成分为NiS、、)为原料，制备仲钼酸铵、焦亚硫酸钠的工艺流程如图所示： 已知：①能溶于强碱，不溶于酸和碱，难溶于水； ②常温下，的电离平衡常数，。 回答下列问题： （1）“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入)投料法，该操作的优点为___________(任答一点即可)。 （2）“焙烧”生成的含氧化物有、，“浸出”时参与反应的离子方程式为___________。 （3）“反应Ⅱ”的产物为___________；加入纯碱粉末，并再次充入“气体X”的目的是___________。 （4）“滤渣”的成分为___________。 （5）“离子交换”选用阴离子交换树脂，其工作原理：(其中代表阴离子)。“调”时，不能过高或过低，原因为___________；“解吸”时加入的试剂A为___________(填溶质化学式)。 （6）钼酸铅难溶于水，其，在溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即，则___________(忽略混合时溶液体积的变化)。 【答案】（1）增大接触面积，使其充分反应或加快反应速率，提高原料利用率 （2） （3） ①. 、 ②. 增大溶液的浓度 （4） （5） ①. pH过高，会与阴离子交换树脂竞争，降低吸附效率；pH过低，会结合生成沉淀，无法离子交换 ②. （6） 【解析】 【分析】镍钼矿破碎球磨后通入空气焙烧，将NiS、转化为氧化物，焙烧产物浸出后，加入饱和得到沉淀，过滤后得到含的溶液；调后通过阴离子交换树脂吸附，再用试剂解吸得到，经蒸发结晶、烘干得到；反应Ⅰ：焙烧产生的气体通入饱和溶液，调生成，同时产生；反应Ⅱ：加入纯碱粉末调，将转化为；反应Ⅲ：再次通入调，使与反应生成，经浓缩结晶得到产品。 【小问1详解】 采用多层逆流投料法的优点是增大接触面积，使其充分反应或加快反应速率，提高原料利用率。 【小问2详解】 作为氧化剂将氧化为，离子方程式为。 【小问3详解】 反应Ⅱ的反应为：，反应Ⅱ的产物为和；加入纯碱粉末，并再次充入“气体X”是为了增大的浓度，从而实现的富集。 【小问4详解】 根据分析可知滤渣为。 【小问5详解】 “调”时，不能过高或过低，原因：pH过高，溶液中大量会与竞争阴离子交换树脂的吸附位点，降低吸附效率；pH过低，会结合生成沉淀，均会降低离子交换效率；解吸时加入生成，使与树脂分离。 【小问6详解】 混合后溶液体积为200mL，的浓度为，根据的，解得，等体积混合后，对应溶液体积为0.2L，，故加入的铅离子的物质的量之和为结合产生沉淀的铅离子和溶液中剩余的铅离子加和，即，故：。 18. 达菲又名奥司他韦，是一种抗流感病毒的特效药。达菲的一种合成路线如下： （1）莽草酸中的含氧官能团名称是___________。 （2）下列有关莽草酸的说法正确的是________。 A. 分子式为C7H10O5 B. 莽草酸中所有碳原子在同一平面 C. 由于分子间存在氢键，莽草酸熔沸点较高 D. 1mol莽草酸最多可消耗4mol NaOH （3）化合物A→B的反应类型是________。 A．取代反应　　B．加成反应　　C．消去反应　　D．氧化反应 写出该反应的化学方程式__________________________。 （4）达菲分子中碳原子的杂化类型为______，其中有______个手性碳原子。 （5）化合物E→F反应时需控制(CH3CO)2O的投入量。若过量，F会与(CH3CO)2O发生反应，所得产物含两个酯基，则产物的结构简式为__________________。 （6）化合物M与F互为同分异构体，M分子满足以下条件： a．属于α-氨基酸(通式：，R为侧链) b．属于芳香族化合物，可以与FeCl3溶液发生显色反应； c．核磁共振氢谱显示有7组峰，峰面积比为6:2:2:2:1:1:1。 写出M的结构简式：__________________。(任写一种，不考虑立体异构) 【答案】（1）羟基和羧基 （2）AC （3） ①. A ②. （4） ①. sp2、sp3 ②. 3 （5） （6）或 【解析】 【分析】A的分子式为，莽草酸的分子式为，根据分子式差异及反应条件可以推出莽草酸与乙醇发生酯化反应生成A，则A的结构简式为,再经和三乙胺处理得到含环状结构的中间体B。B与在三乙胺作用下反应，引入磺酸酯基团得到C。C在条件下发生叠氮取代得D，再经催化还原和水解得到含氨基的中间体E。E与乙酸酐反应生成F，再经多步未详述反应最终得到达菲。 【小问1详解】 莽草酸的结构中含有的含氧官能团为羟基、羧基； 【小问2详解】 A．根据莽草酸的结构简式，数出其分子式为，A正确； B．莽草酸中存在多个饱和碳原子，饱和碳原子为四面体构型，所有碳原子不可能在同一平面，B错误； C．莽草酸分子中含有羟基、羧基，分子间可形成氢键，氢键的存在会使物质熔沸点升高，所以莽草酸熔沸点较高，C正确。 D．莽草酸中只有羧基能与反应，1 mol莽草酸最多消耗1 mol，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 化合物的反应是A中的两个邻位羟基与反应，生成环状亚硫酸酯结构，同时脱去2分子，属于取代反应，选A。该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 达菲分子中，饱和碳原子采取杂化，双键上的碳原子采取杂化，所以碳原子的杂化类型为、；手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，数出达菲分子中有3个手性碳原子，分别为； 【小问5详解】 F结构中除了酰胺键对应的乙酰基，还含有一个醇羟基，过量的会和该醇羟基发生酯化反应生成乙酸酯基，因此得到含两个酯基的产物，结构简式为F中羟基被取代的对应结构：六元环上，原羟基位置变为，同时保留乙酯基的结构，产物的结构简式为； 【小问6详解】 M与F互为同分异构体，满足：a.属于α-氨基酸，有结构；b.属于芳香族化合物，含酚羟基（能与显色）；c.核磁共振氢谱7组峰，峰面积比，说明有两个等效甲基，苯环上有对称的氢原子，符合条件的结构简式为：或。 19. 氮氧化物(NOx)、SO2、CO和CO2等气体会造成环境问题。研究这些气体具有重要意义。 Ⅰ：已知反应分三步进行，各步的相对能量变化如图①、②、③所示(相对能量单位：kJ/mol)： （1）反应②逆反应的活化能E2(逆)=___________。 （2）反应③的=______kJ/mol。 Ⅱ：一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：将体积比为1:2的NO2、SO2气体置于恒容密闭容器中发生上述反应。 （3）下列能说明反应达到平衡状态的是__________。 a．混合气体颜色保持不变 b．容器内气体密度不变 c．SO3和NO的体积比为1:1而且保持不变 d．每生成1mol SO3的同时消耗1mol NO （4）测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则此条件下平衡常数K=__________。 Ⅲ：一种采用电化学方法制取K2FeO4的装置原理如图所示。阳极使用的是易被氧化的活性铁电极。电解池阳极室中KOH溶液的浓度为14mol·L-1、电解60min，调节不同的电压，测得反应后溶液中的浓度与电流密度(其他条件一定，电压与电流密度大小成正比)的关系如图所示。 （5）写出铁电极的电极反应式：__________________。 （6）电流密度大于4mA∙cm-2时，所得反应后溶液中的浓度上升幅度变小的原因是____________________。 【答案】（1） （2）a+314.3 （3）ad （4）1.8 （5） （6）铁电极表面出现更多的OH-与Fe之间竞争放电生成O2；放电生成的O2将Fe氧化形成氧化物覆盖在电极表面(铁放电时生成氧化物覆盖在电极表面)，阻碍的生成 【解析】 【小问1详解】 反应的逆反应活化能 = 正反应活化能 - 反应的焓变（）。由图②可知，该步反应的正反应活化能为 ，。因此，逆反应活化能 ； 【小问2详解】 根据盖斯定律，总反应可由分步反应相加得到，即：总反应=反应①+反应②+反应③。 由图可知： 反应①的； 反应②的； 总反应的。 因此，反应③的； 【小问3详解】 a．是红棕色气体，混合气体颜色保持不变，说明的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，故a正确； b．该反应反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，气体总质量不变，且容器为恒容密闭容器，体积不变，因此气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故b错误； c．和均为生成物，初始量均为0，且化学计量数之比为，因此在反应过程中的任何时刻，两者的体积比始终为，不能说明反应达到平衡状态，故c错误； d．每生成代表正反应速率，同时消耗代表逆反应速率，两者对应的化学计量数之比为，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d正确； 故选ad； 【小问4详解】 设恒容密闭容器的体积为，初始加入的为，为，反应达到平衡时消耗的为。列出三段式： 已知平衡时与体积比为，即物质的量之比为，则有 ，解得 。 该反应前后气体分子数相等，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数： ； 【小问5详解】 铁电极与电源正极相连，作阳极，发生氧化反应。铁失去电子，在强碱性（）环境中生成高铁酸根离子（）和水，电极反应式为：； 【小问6详解】 当电流密度大于时，阳极电势较高，溶液中大量的会在阳极表面发生竞争放电生成氧气（）；并且放电生成的O2将Fe氧化形成氧化物覆盖在电极表面(铁放电时生成氧化物覆盖在电极表面)，从而阻碍了铁进一步放电生成，使得其浓度上升幅度变小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $