湖北枣阳市第二中学2026届上学期高三年级2月月考 化学试题

枣阳二中2026届高三年级二月月考化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 ★祝考试顺利☆ 可能用到的相对分子质量：H-1C-120-16Fe-56Se-79Cd-112 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符 合题目要求) 1.我国许多传统技艺和生产实践都蕴含着丰富的化学知识，下列实践活动不涉 及氧化还原反应的是 A.盐井晒盐 B.火法炼汞 C.高粱酿酒 D.打铁淬火 2.“齐天圣鼓”又称“猴鼓”，起源于唐朝，是中国非物质文化遗产之一，下列 说法正确的是 牛皮面 A.可用84消毒液对牛皮面进行擦拭消毒 B.竹钉的主要成分彻底水解后，产物有还原性 、竹钉 铜制鼓环 C.与铜铆钉相比，采用铁铆钉固定铜质鼓环使 桐油渗透 用寿命更长 的杉木桶 D.桐油是桐籽提炼的油脂，油脂属于天然高分子 3.物质结构决定性质，性质决定用途。下列事实所对应解释正确的是 选项 事实 解释 A 聚乳酸可生产手术缝合线 聚乳酸为高分子化合物 B SiO2可作光导纤维 Si02具有良好导电性 C 石墨可作润滑剂 石墨层间以范德华力维系 D 液氨可作制冷剂 断裂NH3中的化学键需要吸收能量 4.元素化合物是构成物质世界的基础。下列有关元素化合物的说法，正确的是 A.SO3、NO2和CO2均可通过化合反应直接生成 B.糖类、蛋白质、油脂均可发生水解反应 C。常温下，铁、铝和铜与浓硫酸均不发生化学反应 D.乙烯、苯均能发生加成反应，但均不能发生取代反应 5.下列化学用语表达不正确的是 A.C1O3的空间结构为三角锥形 B.基态铬原子的简化电子排布式：[Ar]3d4s C.HCl中o键形成过程： H CI HCI D,CO2的VSEPR模型为 6.布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体抗炎药，其与杂环胺形成的酰胺衍生 物具有比布洛芬更好的镇痛和抗炎活性，过程如下图。下列说法错误的是 CH; CH. COOH H,C H.C CH3 布洛芬 酰胺衍生物 A,布洛芬中碳的杂化方式只有Sp2、Sp B.布洛芬可发生加成反应、取代反应、氧化反应、中和反应 C.酰胺衍生物含有两种官能团 D.酰胺衍生物的核磁共振氢谱峰有10种 7.下列方程式书写错误的是 A.用Na2SO3溶液吸收少量C2:3S032+Cl2+H20=2HSO3+2C1+S042- B.线型酚醛树脂的制备： OH OH +nHCHO → CH],0H+a-1)H0 CHO C.在浓疏酸和加热条件下，向CH3CH28OH中滴加过量的 COOH CHO CHO +CH,CHOH +H2O COOH COOCH,CH3 D.丙烯醛与足量溴水反应：CH2=CHCHO+Br2→CH2 BrCHBrCHO 8.联氨N2H4)用于镜面镀银的原理为：[Ag(NH3)2]+N2H4→AgJ+N2↑+NH4+NH (未配平)。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.1mol[AgNH)2]中含o键8NA B.NH4NO3和N2H4晶体类型不同 C.1L0.01molL-1[AgNH3)2]NO3溶液中Ag的数目为0.01Na D.标准状况下，每转移0.2Na电子则会生成约1.12LN2 9.有机物Z是合成抗病毒药物氧化白藜芦醇的中间体，其合成路线如图。下列 叙述正确的是 COOH KI/BTPPC HO HO HO 钯催化 OH ① ② X A.鉴别X和Z可以用酸性高锰酸钾溶液 B.合成路线中反应①、反应②均属于取代反应 C.1molZ最多能与3 mol Br2.发生加成反应 D。X、Y、Z三种物质中所有碳原子均一定共平面 10.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，W、X电子层 数相同，W与Y同族。基态W的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成 对电子，形成的化合物WXZ中每个原子均为八电子结构。下列说法错误的是 A.W、X形成的氢化物的稳定性：X>W B.化合物WXZ中含有π键 C。电负性：X>Y D.W、Y的简单氢化物的键角：W>Y 11.由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2的集气 A CO2具有氧化性 瓶中，产生白烟和黑色固体 tP℃，测得0.1molL1的NaHSO3溶液的pH t℃， B 约为5 K(H2S03)K2(H2S03)>K. C 向Na2S溶液中滴加氯水，产生浅黄色沉淀 非金属性：CI>S 向含AgNO3和AgCI的悬浊液中通入H2S D 溶解度：AgCIAg2S 生成黑色沉淀 12. 科学家提出一种大气中HSO3在H20和NO2作用下转变为HSO4的机理 (图1)，其能量变化如图2所示。 已知：NO2SO3的结构式为O=N-O-S-0,下列说法正确的是 NO, ② 能个 ① NO.SO; HO .H H.O NO. HNO. ③ HSO -(① ② ③ HNO 反应历程 图1 图2 A.由图2可知，该过程的决速步是① B.①中只涉及O-H键的断裂，无O-H键的形成 C.②③均发生了氧化还原反应 D.总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 13.某种重要的半导体纳米晶材料由Cd原子和Se原子构成，其晶胞属于立方 体构型，晶胞结构如下图所示，其中A原子的分数坐标为 111 4’4’4° 下列说 法不正确的是 )Cd A.晶体的化学式为CdSe B.与Cd原子距离最近且相等的 Se cd原子有8个 C.B原子的分数坐标为444 133 D.晶体的密度为76410 a nm aN g.cm3 14.常温常压下，电催化C02和NO3等含氮物质合成尿素有助于实现碳中和及 解决含氮废水污染的问题。向一定浓度的 C02 KNO3溶液中通入CO2至饱和，在电极上 反应生成CONH2)2,电解原理如右图所 示。下列说法错误的是 NO., A.电极电势：b>a H20 CONH2) B.H+通过质子交换膜从右室迁移到左室 C.a极区溶液的pH减小 质子交换膜 D.总反应为：2NO3+C02+H20+2H=C0NH2)2+402↑ 15.苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶 液中HA、HA和A2的分布系数8(x)随溶液pH变化如图。例如：A2的分布 c(A2)） 1.0 系数5(A2)=cH,A)+cA)+c】 ① ② ③ 该温度下，下列说法错误的是 0.5 A.曲线①是HA的分布系数曲线 B.H2A的K1=103.46 C.pH=6时，溶液中粒子浓度的大小0.0 (3.46 505 0 6 10 关系为c(A2)>cHA>cCH2A) pH D.反应HA+A2一2HA的平衡常数K=101.59 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)从废钴钼系催化剂（主要含MoS2、CoS及少量A12O3、Cu0、ZnO) 中回收钼的工艺如下所示： 空气石灰石硫酸NH,),S有机萃取剂 氨水 盐酸 废钴铝 催化剂 →焙烧→酸浸→净化萃取 有机相洗脱→ (NH Mo0,→调p迅→仲相酸铵 溶液 废渣1 废渣2 含C02+水相 母液 已知酸浸后钼元素主要存在形式为MoO22+和M02052+,仲钼酸盐中存在形式 为M07024n。 回答下列问题： (1)Co位于元素周期表第四周期第 族。 (2)MoS2在空气中高温焙烧生成两种氧化物，有MoO3和 (3)“焙烧”中加入CaCO3的优点是 (写一条)。 (4)“酸浸”后M0的价态不再发生改变，则MoO24中n= (5)“净化”产生废渣2，其中难溶硫化物主要有ZS和。参考溶液 中含铝形体浓度负对数-1gc与pH关系（如下图所示），则“净化”时 pH最佳控制范围是 (选填标号)。 [A1H,O),OH2+A1H,O),3 [AI(H,O)(OH)T [A1(H,O),(OH)2J 0 -lge [A1H,g),(CH)2] 0 7891011121314 A.46 B.68 C.>8 (6)“洗脱”时加入氨水的最佳浓度为1.25moL'。氨水浓度过大，会导致有 机萃取剂（酯类物质）失效，从而降低M0的洗脱效率，有机萃取剂失效 的可能原因是 (7)用NaClO-NaOH湿法氧化MoS2,直接生成MoO2和SOa2,对应的离子方 程式为 17、（13分)我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。乙的一 种合成路线如下（部分试剂及反应条件略）： H 0 H 1)NaOH 2)盐酸 A D OH 经两步 CH CIN,O AICL ☒ (1)A的系统命名为 K中含氧官能团的名称为 (2)B的结构简式为 (3)写出D→E中第一步反应的化学方程式 (4)下列说法不正确的是 A.G易溶于水 B.D中含2个手性碳原子 C.L可以和NaOH溶液反应 D.L生成Z的反应类型为取代反应 (5)G的同分异构体同时满足下列条件的有 种。 )存在〈》 -CH, )1mol的该物质与足量的银氨溶液完全反应， 生成4mol的Ag 其中，核磁共振氢谱显示三组峰（峰面积比 为1：2：2)的同分异构体的结构简式为 18.（14分)合成氨工业中普遍使用的是以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触 媒。在实验室可用CH4与铁红反应制备铁触煤，其装置如图： 铁红 电热丝 控温电加热器 碱石灰 浓硫酸 B 已知：加热到500C以上，F2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物（其 中铁元素化合价仅为+2或+3价)、C02和H2O;温度高于700C时，生成Fe、 C02和H20。 回答下列问题： (1)装置D的作用为 (2)写出温度高于700C时，CH4与铁红反应的化学方程式： (3)若650℃时，48g铁红与足量甲烷反应后，装置B的质量增加1.8g,装置C 的质量增加2.2g,则此时反应后所得含铁氧化物中nFe3+:n(Fe2+= _。 (4)某化学兴趣小组为确定硝酸厂中所用铁触媒中铁元素的含量，进行了如下 实验。 ①称取5.0g该厂铁触媒样品，用足量的稀硫酸溶解； ②再向所得溶液中加入2g还原铁粉，充分反应后过滤； ③将滤液配制成100mL溶液，滤渣（仅含铁粉)经洗涤干燥后称得其质量 为0.88g ④取25.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，用0.2molL1的酸性高 锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液盛放于 (填“酸式” 或“碱式”)滴定管中，滴定终点时的现象为 18mL 。 若某次 昌 滴定结束时滴定管的示数如图所示，滴定前的刻度为0.00mL, 则消耗KMnO4溶液的体积为 mL。若消耗KMnO4溶液 的平均体积为17.50mL,则该厂铁触媒中铁元素的质量分数为 19.(14分)甲醇是全球公认最有效的能够垂直替代柴油的能源，极有可能成为 破解能源安全和双碳难题的“超级燃料”。请回答下列问题： 【.工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇： ①制备合成气：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△Hi=+206kJmo1 ②合成甲醇：C0(g)+2H(g)=CH3OH(g)△H=-90.67kJmo1 (1)制备合成气：工业生产中为解决合成气中H2过量而C0不足的问题，原 料气中需添加C02,发生反应③： C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H=+41.17kJmo1,二氧化碳加氢合 成甲醇和水蒸气的热化学方程式为 (2)结合图像回答下列问题： CO的体积 分数/%20 H转化率个 pK 6 12 50% M N 4 0 0.5 15 床强/10Pa 图1 图2 图3 ①制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强、温度(T)的关系 如图1所示，判断T1和T2的大小关系：T1 T2(填“>”“<”或“=”) ②在体积不变的密闭容器中投入0.5molC0和1molH2,不同条件下发生合成 甲醇的反应。测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图2所示。X 代表 (填“温度”或“压强”)。若M点对应的容器体积为5L, 则N点的平衡常数为 ③图3中正确表示合成甲醇反应的平衡常数的负对数pK(pK=-1g)与X的 关系的曲线是 (填“AB”或“AC”)。 Ⅱ.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式： CO(g)+CHOH(g)=HCOOCH(g)△H=+29.1kmoH,科研人员对该 反应进行了研究，部分研究结果如下： 甲醇的转化率/% 60 50 40 30 20 10 →p/10Pa 2.53.03.54.04.55.0 70747882869094→T/°℃ 图4 (3)根据图4分析，工业上制取甲酸甲酯时， 选择的合适条件为 Ⅲ.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2C0,为电解质、以CHOH为燃 料时，该电池工作原理如图5所示。 (4)该电池工作时负极电极反应式 8 为： K C02 . H,0 十●● 图5