精品解析：广东珠海市第三中学2025-2026学年第一学期10月月考 高三化学试卷

2025—2026学年第一学期 10月月考试题 高三化学 相对原子质量： C12 H1 O16 Na23 Cl35.5 Cu64 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 在中国传统文化中，蛇被视为神秘、智慧和力量的象征。下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A．三星堆青铜蛇 B．白玉蛇形珮 C．绘有蛇的纸莎草纸 D．蛇形骨雕 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜蛇主要成分为Cu，属于金属材料，A错误； B．白玉蛇形珮为玉石，属于无机非金属材料，B错误； C．纸莎草纸主要成分为植物纤维，属于纤维素，主要材质为有机高分子材料，C正确； D．蛇形骨雕为骨骼制品，主要成分是磷酸钙，属于无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. “中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B. 核心舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)材料，GaAs属于金属材料 C. “天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应 D. “嫦娥五号”使用的锂离子电池组和太阳能电池阵，均可将化学能转变成电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳的单质，乙烯是烃类化合物，结构不同，不属于同系物，A不符合题意； B．砷化镓(GaAs)是半导体材料，属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，B不符合题意； C．纳米气凝胶的粒子尺寸在胶体范围内，能产生丁达尔效应，C符合题意； D．锂离子电池将化学能转化为电能，但太阳能电池将光能转化为电能，D不符合题意； 故选C。 3. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用卤水点豆浆制作豆腐花 卤水能使蛋白质胶体发生聚沉 B 在船舶外壳安装锌块防止船身锈蚀 利用牺牲阳极法进行防腐 C 用泡沫灭火器灭火 碳酸氢钠受热易分解 D 用浓溴水检测废水中的苯酚 苯酚能与发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用卤水点豆浆制作豆腐花是利用卤水中的电解质使蛋白质胶体聚沉，故A正确； B．在船舶外壳安装锌块防止船身锈蚀是利用锌块作为活泼金属保护铁，牺牲阳极法，故B正确； C．泡沫灭火器利用碳酸氢钠与硫酸铝的双水解反应，而非受热分解，故C错误； D．苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，发生反应方程式为：，该反应是取代反应，故D正确； 故答案为C。 【点睛】本题主要考查物质的性质与用途，为高频考点，题目难度不大。 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 用稀硝酸洗涤附有银镜的试管： B. 电解饱和食盐水制烧碱和氯气： C. 氯气制84消毒液(主要成分为NaClO)： D. 溶液中加过量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸与银反应生成NO而非NO2，反应物也写错了应该是银单质参与反应，电荷也不守恒，正确方程式应为3Ag+4H⁺+ =3Ag++NO↑ +2H2O，A错误； B．电解饱和食盐水生成Cl2、H2和OH-，离子方程式正确，B正确； C．Cl2与OH-反应生成Cl-、ClO-和H2O，方程式正确，C正确； D．过量H+完全中和OH-，Ba2+与生成BaSO4沉淀，未参与反应，方程式正确，D正确； 故答案选A。 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 溶液 B. C. D. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s) 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2，但电解MgCl2溶液时，由于放电能力：H+＞Mg2+，因此在阴极上溶液中的H+优先放电生成H2，而不是Mg2+放电产生Mg。需电解熔融MgCl2才能得到金属Mg，A错误； B．Al2O3与盐酸反应生成AlCl3而电离产生Al3+；向该溶液中加入过量NaOH溶液，Al3+与过量NaOH反应时，首先生成Al(OH)3沉淀，随后沉淀溶解生成[Al(OH)4]-，两步均能实现，B正确； C．Cu2S高温下与O2反应生成Cu和SO2，但由于Cu在金属活动性顺序表中位于H后边，在常温下不能与稀硫酸发生反应，Cu需浓硫酸并在加热条件下才能发生氧化还原反应生成CuSO4，C错误； D．Cl2的氧化性很强，变价金属Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3而不是生成FeCl2，D错误； 故合理选项是B。 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取氨气是用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热，直接加热氯化铵固体无法得到氨气，不能达到实验目的，A错误； B．氨气要与P2O5发生反应被消耗，所以P2O5不能干燥氨气，不能达到实验目的，B错误； C．氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法，该装置为向上排空气法，不符合收集要求，不能达到实验目的，C错误； D．氨气极易溶于水，用水吸收多余氨气时要注意防倒吸，氨气不溶于CCl4，该装置让氨气先通入CCl4中，在上升过程中被水吸收，还可起到防倒吸的效果，符合实验要求，能达到实验目的，D正确； 故选D。 7. 下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 向溶液中滴加KSCN溶液生成红色沉淀 可用KSCN检验溶液中是否有 B 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 电负性： C 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 溶于水可生成硝酸 D 可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与KSCN反应溶液呈红色无沉淀生成，陈述I错误，A错误； B．氟的电负性应大于氯和氢，陈述II错误，B错误； C．浓硝酸易分解应避光保存，与NO2溶于水无关，因果关系不成立，C错误； D．SO2与溴水发生反应使溴水褪色，D正确； 故选D。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为2NA B. 和的混合气体含有的原子数目为2NA C. 与足量浓硝酸反应，生成的分子的数目为4NA D. 溶液中，和的数目之和为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体是否在标准状况下，无法确定44.8L CH2=CH2的物质的量，A错误； B．1mol O2和Cl2的混合气体中，无论比例如何，总物质的量为1mol，每个分子含2个原子，原子总数为2NA，B正确； C．64g Cu（1mol）与足量浓硝酸反应，根据反应方程式生成2mol NO2，且部分NO2会转化为N2O4，实际数目小于2NA，C错误； D．Na2SO3溶液中，亚硫酸根离子水解生成亚硫酸氢根离子和H2SO3，根据物料守恒，亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、H2SO3的总和为0.1NA，但D选项未包含H2SO3，因此数目之和小于0.1NA，D错误； 故答案选B。 9. 下列说法正确的是 A. 图A能实现“探究、对分解速率的影响” B. 图B能实现“制备并收集少量” C. 图C能实现“测定中和反应的反应热” D. 图D能实现“测定稀盐酸的浓度” 【答案】C 【解析】 【详解】A．两试管加入的物质中，酸根离子种类和浓度均不同，不符合单一变量原则，不能探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，A错误； B．NO2能与水发生反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2，B错误； C．装置的内外筒口齐平、二者之间有隔热层，使用了温度计和环形玻璃搅拌器，可用于测定中和反应的反应热，C正确； D．NaOH溶液呈碱性，不能放在酸式滴定管内，应该使用碱式滴定管盛装，D错误； 故选C。 10. 部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在的转化 B. 和均能与溶液反应 C. 工业上通过电解熔融制备 D. 若能与反应生成，则中含共价键 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：Na、Na2O（或Na2O2）、NaOH或a、e、d对应Al、Al2O3、Al(OH)3。 【详解】A．Al2O3无法直接转化为Al(OH)3，e→d的转化无法实现，A错误； B．Al2O3、Al(OH)3均可以与NaOH生成Na[Al(OH)4]和H2O，B正确； C．工业上在冰晶石存在的条件下，通常电解Al2O3来冶炼金属Al，C正确； D．b能与水反应则b为Na2O2，电子式为，O和O之间为非极性共价键，D正确； 故选A。 11. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A CuSO4溶液渗入地壳深层，闪锌矿(ZnS) 转化为铜蓝(CuS) Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) B 实验室中氯水需现制现用 HClO是一种弱酸 C 甲苯中的甲基能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中的甲基能使苯环性质变活泼 D 用NaOH标准溶液滴定醋酸时，用甲基橙作指示剂 CH3COONa溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CuSO4溶液渗入地壳深层，闪锌矿(ZnS)转化为铜蓝(CuS)，是因为在相同条件下，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，溶解度较大的物质可以转化为溶解度更小的物质，陈述I和II均正确且具有因果关系，A正确； B．实验室中氯水需现制现用，是因为氯水中的HClO见光易分解，而不是因为HClO是弱酸，陈述I正确，陈述II正确，但二者没有因果关系，B错误； C．甲苯中的甲基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环对甲基产生影响，使甲基变得活泼，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，而不是甲基使苯环性质变活泼，陈述I正确，陈述II错误，C错误； D．用NaOH标准溶液滴定醋酸时，应该用酚酞作指示剂，因为滴定终点时溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.1～4.4，在酸性范围内变色，不能准确指示滴定终点，陈述I错误，陈述II正确，D错误； 故答案选A。 12. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 王水溶解铂 C 钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等难熔金属 D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，很容易在层间发生相对滑动，可用作润滑剂，A正确； B．王水溶解铂是因为浓硝酸将铂氧化成Pt4+，浓盐酸提供氯离子与Pt4+形成配合物，有利于反应进行，最终铂溶解在王水里，B错误； C．钠具有较强的还原性，能将钛、锆、铌等金属从其熔融盐中置换出来，可以冶炼钛、锆、铌等难熔金属，C正确； D．冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近，冠醚18-冠-6k可以识别钾离子，能增大高锰酸钾在有机溶剂中的溶解度，D正确； 故选B。 13. 一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，和在同一主族，的价层电子排布式为，下列说法正确的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 元素的电负性大小： C. 元素的第一电离能： D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，和在同一主族，的价层电子排布式为，n=3，T是Cl，则Q是Br；W能形成2个共价键、Y形成4个共价键、Z形成3个共价键、X形成1个共价键，则Y是C元素、Z是N元素、W是O元素、X是H元素。 【详解】A．中C原子价电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，故A正确； B．元素非金属性越强，电负性越大，元素的电负性大小：，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，元素的第一电离能：，故C错误； D．同周期元素从左到右，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性：，故D错误； 故选A。 14. 氢能作为前沿新兴产业被写入《政府工作报告》。如图所示为一种新型“全氢电池”的简易示意图(起始时两侧溶液质量相等)。下列说法不正确的是 A. 电极电势：吸附层吸附层 B. 该电池工作时总反应的方程式为 C. 吸附层a为负极，电极反应式为 D. 标准状况下，右侧电池产生时，理论上两侧电解质溶液质量差88 g 【答案】C 【解析】 【分析】吸附层a一侧是NaOH溶液，吸附层b一侧是HClO4溶液；氢气在吸附层a发生氧化反应：，因此吸附层a是负极；氢气在吸附层b发生还原反应，因此吸附层b是正极。 【详解】A．在原电池中，正极电极电势高于负极。吸附层a为负极，吸附层b为正极，因此电极电势：吸附层a<吸附层b，A正确； B．a极为负极，其电极反应式为：；b极为正极其电极反应式为：，总反应为两极反应相加，得，B正确； C．吸附层a为负极，但其所处左侧溶液为碱性，H2在碱性环境中失电子应生成H2O，正确电极反应式为，而非（酸性环境反应），C错误； D．右侧产生标准状况下H2 22.4 L，其物质的量为1 mol ，转移2 mol电子。左侧：2 mol Na+移出、消耗2 mol OH-、生成2 mol H2O，总质量变化为减少46+34-36=44 g；右侧：2mol Na+移入、逸出1 mol H2，总质量变化为增加46-2=44 g。两侧质量差为44g - (-44g)=88 g，D正确； 故答案选C。 15. 反应的三种反应历程示意图如下所示，其中“*”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。下列有关说法正确的是 A. 反应进程中催化效率：III>II B. 平衡时L的转化率：II>I C. 生成等量的M时，： I>III>II D. 进程I，升高温度，增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．进程III的活化能比进程II的活化能要大，故反应进程中催化效率：III < II，A错误； B．催化剂不影响反应转化率，故平衡时L的转化率：II=I，B错误； C．催化剂不影响焓变，故生成等量的M时，： I=III=II，C错误； D．图可知，该反应为放热反应。升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，因此逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，的比值增大，D正确； 故选D。 16. 亚氯酸钠（NaClO2）具有强氧化性，受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示，已知：纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全。下列说法正确的是 A. “溶解”步骤中可以用稀盐酸代替稀硫酸 B. “反应1”中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 C. “反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D. “操作1”为蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥 【答案】C 【解析】 【分析】NaClO3加水溶解，加H2SO4酸化，鼓入SO2和空气，发生反应1：2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4。将产物ClO2鼓入H2O2、NaOH溶液中，发生反应2：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O。经“操作1”，得到NaClO2固体。 【详解】A．“溶解”步骤中若用稀盐酸代替稀硫酸，酸性条件下会与Cl-发生归中反应，浪费原料NaClO3且引入杂质Cl2，A错误； B．题目已介绍“纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全”，所以“反应1”中鼓入空气的主要目的是稀释生成的ClO2，防止其浓度过高发生分解爆炸，B错误； C．“反应2”中，氧化剂→还原产物，每个ClO2得1个电子，还原剂→氧化产物，每个H2O2失2个电子，由得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，C正确； D．题目已介绍亚氯酸钠“受热易分解”，故“操作1”不能直接蒸发结晶，D错误； 故选C。 二、非选择题(共4小题，每题14分) 17. 硝酸铁和硫酸铁为重要的铁盐。某化学兴趣小组展开如下探究： （1）配制硝酸铁溶液 ①实验室配制250ml0.2溶液，需要称取晶体___________g。需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、___________(填字母)。 ②溶解过程中，将浅紫色的晶体溶于水后，再加入适量稀硝酸，充分振荡。加入稀硝酸的目的是___________。 （2）探究用铁盐溶液溶解银镜实验后的银： ①实验ⅰ：甲同学向有银镜的试管中逐滴加入过量0.2溶液(pH=2)，银镜消失，溶液变为澄清，得出能与Ag反应的结论。乙同学认为该实验不够严谨，原因是___________(用离子方程式表示)。 ②实验ⅱ：乙同学改进实验，向另一支含有等量银镜的试管中逐滴加入过量0.1的溶液(pH=2)，充分振荡，银镜逐渐消失，溶液黄色明显变浅，产生较多白色沉淀。取少量上层清液，加入下列___________溶液(填字母)，若出现___________现象，则充分说明能与Ag反应。 A．KSCN　　　　B．　　　　C． （3）丙同学查阅资料发现，、的氧化性差异不大，一定条件下，Ag和反应是可逆反应，设计如下电化学装置进行验证。 按上图组装好仪器并加入药品，观察到银电极有灰黑色固体析出，电流表A指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左池加入较浓___________溶液，产生的现象为___________，则说明Ag和的反应为可逆反应。 【答案】（1） ①. 20.2 ②. BD ③. 易水解，加入稀硝酸促使水解平衡逆向移动 （2） ①. ②. B ③. 出现蓝色沉淀 （3） ①. ②. 电流计指针向左偏转，固体银溶解，一段时间后，指针归零 【解析】 【小问1详解】 ①实验室配制250ml0.2溶液，则=，则需要的质量为，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：20.2；BD；②易水解，加入稀硝酸促使水解平衡逆向移动，故答案为：易水解，加入稀硝酸促使水解平衡逆向移动； 【小问2详解】 ①溶液(pH=2)，溶液呈酸性，在酸性溶液中具有强氧化性，将银镜中的Ag氧化为Ag+，离子方程式为，故答案为：；②等量银镜的试管中逐滴加入过量0.1的溶液(pH=2)，充分振荡，银镜逐渐消失，溶液黄色明显变浅，发生反应，产生较多白色沉淀的离子反应为，所以只需证明滤液中含，则充分说明能与Ag反应，故取少量上层清液，加入，若出现蓝色沉淀，则说明能与Ag反应，故答案为：B；出现蓝色沉淀； 【小问3详解】 一定条件下，Ag和反应是可逆反应，其原电池反应原理为，反应达到平衡后左侧烧杯中含有，加入浓，平衡逆向移动，电流方向与之前相反，即电流计指针向左偏转，固体银溶解，一段时间后，指针归零，故答案为：；电流计指针向左偏转，固体银溶解，一段时间后，指针归零。 18. 金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。某工厂废渣的主要成分为等(与性质相似)，以该废渣为主要原料回收其中金属元素的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）铋位于第六周期，且与氮同主族，则铋元素在元素周期表中属于_______区，基态铋原子的价层电子排布式为_______。 （2）“焙烧”中采用高压空气的目的是_______，转化成发生反应的化学方程式为_______。 （3）“氨浸”所得滤液I中的阳离子主要成分为，该步骤温度不宜过高，其原因是_______。 （4）写出“碱浸”过程中发生的离子反应方程式为_______。 （5）已知常温时，在水溶液中存在平衡：，该反应的平衡常数为K，达到平衡时测得溶液，则_______。 （6）如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，其中晶胞的边长为。 ①该铋氟化物的化学式为_______。 ②晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有_______个。 【答案】（1） ①. p ②. （2） ①. 提供充足的氧气，确保硫化物反应充分 ②. （3）温度过高会导致溶解度会降低，分解 （4） （5） （6） ①. ②. 8 【解析】 【分析】工厂废渣含等，在氧气中焙烧，与氧气反应生成和，加入氨气和碳酸氢铵进行氨浸和发生反应形成、被溶解，滤渣I中含、和，加入氢氧化钠进行碱浸，由于与性质相似，与氢氧化钠发生反应：，滤渣Ⅱ中含和，加入硫酸和氯化钠，与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，Bi2O3转化为Bi3+，滤液Ⅲ经水解形成，加入碳酸氢铵，最终生成(BiO)2CO3。 【小问1详解】 铋位于第六周期，且与氮同主族，则铋元素在元素周期表中属于p区；基态铋原子的价层电子排布式：； 【小问2详解】 “焙烧”中采用高压空气可提供充足的氧气，确保硫化物反应充分；被氧气氧化生成和，化学方程式：； 【小问3详解】 温度过高会导致溶解度会降低，分解，故氨浸时温度不宜过高； 【小问4详解】 与性质相似，则“碱浸”过程中发生的离子反应方程式：； 【小问5详解】 根据平衡：，溶液，，溶液，平衡常数：； 【小问6详解】 ①根据晶胞结构，Bi个数：，F个数：，化学式：； ②以晶胞体心处铋离子为分析对象，距离其最近且等距离的氟离子位于晶胞体内，共有8个。 19. 温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。 I.CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应： 反应①CH4(g) + CO2(g)2CO(g)+2H2 (g) ΔH1 反应②CO2 (g)+ H2 (g)CO(g) + H2O(g) ΔH2= +41.2 kJ·mol-1 反应③CH4 (g)+O2(g)CO(g) + 2H2(g) ΔH3 = -35.6 kJ·mol-1 （1）已知：O 2(g)+H2(g)= H2O(g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1，则ΔH1 =______ kJ·mol-1。 （2）一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0 mol及少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。 ①图中a和b分别代表产物______和______，当温度高于900 K， H2O的含量随温度升高而下降的可能原因是______。 ②1100 K时，CH4与CO2的转化率分别为95%和90%，反应①的平衡常数K=______ ( 写出计算式)。 II．Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中CH4的物质的量百分数(Y)及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。 （3）下列对CO2甲烷化反应体系的说法合理的有______。 A. 含碳副产物的产率均低于CH4 B. 存在反应CO2+4H2CH4 + 2H2O C. 存在副反应CO2+ H2CO+ H2O，若该反应达平衡，升高温度，平衡逆向移动 D. 温度高于260℃后，升高温度，甲烷的产量几乎不变 （4）CO2甲烷化的过程中，保持CO2与H2的体积比为1：4，反应气的总流量控制在40 mL·min-1，320 ℃时测得CO2转化率为80%，则CO2反应速率为______mL·min-1。 【答案】（1）+247.4kJ·mol-1 （2） ①. H2 ②. CO ③. 反应O2(g)+H2(g)=H2O(g)是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2O的含量减小 ④. （3）AB （4）6.4mL·min-1 【解析】 【小问1详解】 设反应O2(g)+H2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1为反应④，由盖斯定律反应①=②+③-④，故H1=H2+H3-H=41.2kJ·mol-1-35.6kJ·mol-1+241.8kJ·mol-1=+247.4kJ·mol-1； 【小问2详解】 ①由反应①②③可知，反应产物有CO、H2和H2O，生成的H2会在反应②中与CO2反应生成CO，CO的产量高于H2，故a曲线表示产物H2，b曲线表示CO；反应O2(g)+H2(g)=H2O(g)是放热反应，升高温度，平衡逆行移动，H2O的含量减小； ②1100K时，CH4与CO2的转化率分别为95%、90%，则计算得平衡时c(CH4)==mol/L，c(CO2)==mol/L，由图可知，c(H2)=mol/L，c(CO)=mol/L，则反应①的平衡常数K===； 【小问3详解】 A．由图可知，含碳产物中CH4的物质的量百分数Y70%，则含碳副产物的产率30%，故含碳副产物的产率均低于CH4，A正确； B．由题意及图可知，Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4，故存在反应，B正确； C．由图可知，存在CO2和H2反应生成CO和H2O，CO2+H2CO+H2O，为吸热反应，若该反应达平衡，升高温度，平衡正向移动，C错误； D．由图②可知，当温度高于260℃时，的转化率还在增大，含碳产物的量再增加，的物质的量百分数几乎不变，则甲烷产量应该增加，D错误； 故选AB； 【小问4详解】 CO2甲烷化的过程中，CO2与H2的体积比为1：4，反应气的总流量为40mLmin-1，则1min内初始时CO2的体积为40mL·min-1×mL=8mL，320℃时CO2转化率为80%，则CO2反应速率为v=mL·min-1=6.4mL·min-1。 20. 化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A的名称是___________，化合物B的分子式为___________，化合物D中的官能团是___________。 （2）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的化合物C的同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构，只需写出2个)。 （3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 反应②的过程中，有键的断裂与形成 B. 反应③的原子利用率为 C. 化合物F中碳原子采取、杂化 D. 化合物G中含有2个手性碳原子 （4）以甲苯和乙酰乙酸乙酯为原料，利用反应⑥和⑦的原理，合成化合物M()基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②第二步，进行___________(填具体反应类型)：其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ③第三步，相关步骤涉及酯基的水解，得到的醇的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 2,5-二甲基苯酚 ②. C8H16O ③. 酮（羰）基、羟基 （2）、、、、（写2种即可） （3）BC （4） ①. +Br2 +HBr ②. 取代反应 ③. + +HBr ④. C2H5OH 【解析】 【分析】D结构上的羟基在酸性条件下被KMnO4氧化成羧基，生成E（）；结合F与H的结构以及⑥⑦的反应条件可知，G在碱性条件下酯基发生水解，再经酸化后得到H，故G的结构简式为（即F与CH3CH2CH2Br发生取代反应得到G和HBr）。 【小问1详解】 A的结构上，羟基所连碳原子为1号，2个甲基分别位于2和5号位，其名称为2,5-二甲基苯酚；由B的结构可知其分子式为C8H16O；D的官能团为酮（羰）基和羟基； 【小问2详解】 C的分子式为C8H14O，要满足有六元环结构、并能发生银镜反应的化合物C的同分异构体的结构简式包括：、、、、； 【小问3详解】 A．反应②的过程中，断裂O-H键和C-H键，均为σ键，形成的C=O双键中有π，即无π键断裂，A错误； B．反应③是醛基与甲醛在OH-条件下的加成反应，反应物原子全部进入产物，原子利用率100%，B正确； C．化合物F的酯基结构中连接氧的碳原子和酮羰基碳均为sp2杂化，其余碳原子为饱和碳，是sp3杂化，C正确； D．根据分析可知化合物G的结构简式为，结构中有3个手性碳原子（如图），D错误；故答案选BC。 【小问4详解】 结合⑥⑦可知，在碱性条件下水解，再经酸化得到M和乙醇；可由 和在C2H5ONa/C2H5OH条件下发生取代反应得到，反应的化学方程式为 + +HBr；由甲苯与Br2发生取代反应得到，反应的化学方程式为+Br2 + HBr。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期 10月月考试题 高三化学 相对原子质量： C12 H1 O16 Na23 Cl35.5 Cu64 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 在中国传统文化中，蛇被视为神秘、智慧和力量的象征。下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A．三星堆青铜蛇 B．白玉蛇形珮 C．绘有蛇的纸莎草纸 D．蛇形骨雕 A. A B. B C. C D. D 2. “中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B. 核心舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)材料，GaAs属于金属材料 C. “天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应 D. “嫦娥五号”使用的锂离子电池组和太阳能电池阵，均可将化学能转变成电能 3. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用卤水点豆浆制作豆腐花 卤水能使蛋白质胶体发生聚沉 B 在船舶外壳安装锌块防止船身锈蚀 利用牺牲阳极法进行防腐 C 用泡沫灭火器灭火 碳酸氢钠受热易分解 D 用浓溴水检测废水中的苯酚 苯酚能与发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 用稀硝酸洗涤附有银镜的试管： B. 电解饱和食盐水制烧碱和氯气： C. 氯气制84消毒液(主要成分为NaClO)： D. 溶液中加过量溶液： 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 溶液 B. C. D. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s) 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 7. 下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 向溶液中滴加KSCN溶液生成红色沉淀 可用KSCN检验溶液中是否有 B 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 电负性： C 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 溶于水可生成硝酸 D 可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为2NA B. 和的混合气体含有的原子数目为2NA C. 与足量浓硝酸反应，生成的分子的数目为4NA D. 溶液中，和的数目之和为0.1NA 9. 下列说法正确的是 A. 图A能实现“探究、对分解速率的影响” B. 图B能实现“制备并收集少量” C. 图C能实现“测定中和反应的反应热” D. 图D能实现“测定稀盐酸的浓度” 10. 部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在的转化 B. 和均能与溶液反应 C. 工业上通过电解熔融制备 D. 若能与反应生成，则中含共价键 11. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A CuSO4溶液渗入地壳深层，闪锌矿(ZnS) 转化为铜蓝(CuS) Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) B 实验室中氯水需现制现用 HClO是一种弱酸 C 甲苯中的甲基能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中的甲基能使苯环性质变活泼 D 用NaOH标准溶液滴定醋酸时，用甲基橙作指示剂 CH3COONa溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 12. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 王水溶解铂 C 钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等难熔金属 D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 13. 一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，和在同一主族，的价层电子排布式为，下列说法正确的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 元素的电负性大小： C. 元素的第一电离能： D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 14. 氢能作为前沿新兴产业被写入《政府工作报告》。如图所示为一种新型“全氢电池”的简易示意图(起始时两侧溶液质量相等)。下列说法不正确的是 A. 电极电势：吸附层吸附层 B. 该电池工作时总反应的方程式为 C. 吸附层a为负极，电极反应式为 D. 标准状况下，右侧电池产生时，理论上两侧电解质溶液质量差88 g 15. 反应的三种反应历程示意图如下所示，其中“*”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。下列有关说法正确的是 A. 反应进程中催化效率：III>II B. 平衡时L的转化率：II>I C. 生成等量的M时，： I>III>II D. 进程I，升高温度，增大 16. 亚氯酸钠（NaClO2）具有强氧化性，受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示，已知：纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全。下列说法正确的是 A. “溶解”步骤中可以用稀盐酸代替稀硫酸 B. “反应1”中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 C. “反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D. “操作1”为蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥 二、非选择题(共4小题，每题14分) 17. 硝酸铁和硫酸铁为重要的铁盐。某化学兴趣小组展开如下探究： （1）配制硝酸铁溶液 ①实验室配制250ml0.2溶液，需要称取晶体___________g。需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、___________(填字母)。 ②溶解过程中，将浅紫色的晶体溶于水后，再加入适量稀硝酸，充分振荡。加入稀硝酸的目的是___________。 （2）探究用铁盐溶液溶解银镜实验后的银： ①实验ⅰ：甲同学向有银镜的试管中逐滴加入过量0.2溶液(pH=2)，银镜消失，溶液变为澄清，得出能与Ag反应的结论。乙同学认为该实验不够严谨，原因是___________(用离子方程式表示)。 ②实验ⅱ：乙同学改进实验，向另一支含有等量银镜的试管中逐滴加入过量0.1的溶液(pH=2)，充分振荡，银镜逐渐消失，溶液黄色明显变浅，产生较多白色沉淀。取少量上层清液，加入下列___________溶液(填字母)，若出现___________现象，则充分说明能与Ag反应。 A．KSCN　　　　B．　　　　C． （3）丙同学查阅资料发现，、的氧化性差异不大，一定条件下，Ag和反应是可逆反应，设计如下电化学装置进行验证。 按上图组装好仪器并加入药品，观察到银电极有灰黑色固体析出，电流表A指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左池加入较浓___________溶液，产生的现象为___________，则说明Ag和的反应为可逆反应。 18. 金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。某工厂废渣的主要成分为等(与性质相似)，以该废渣为主要原料回收其中金属元素的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）铋位于第六周期，且与氮同主族，则铋元素在元素周期表中属于_______区，基态铋原子的价层电子排布式为_______。 （2）“焙烧”中采用高压空气的目的是_______，转化成发生反应的化学方程式为_______。 （3）“氨浸”所得滤液I中的阳离子主要成分为，该步骤温度不宜过高，其原因是_______。 （4）写出“碱浸”过程中发生的离子反应方程式为_______。 （5）已知常温时，在水溶液中存在平衡：，该反应的平衡常数为K，达到平衡时测得溶液，则_______。 （6）如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，其中晶胞的边长为。 ①该铋氟化物的化学式为_______。 ②晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有_______个。 19. 温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。 I.CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应： 反应①CH4(g) + CO2(g)2CO(g)+2H2 (g) ΔH1 反应②CO2 (g)+ H2 (g)CO(g) + H2O(g) ΔH2= +41.2 kJ·mol-1 反应③CH4 (g)+O2(g)CO(g) + 2H2(g) ΔH3 = -35.6 kJ·mol-1 （1）已知：O 2(g)+H2(g)= H2O(g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1，则ΔH1 =______ kJ·mol-1。 （2）一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0 mol及少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。 ①图中a和b分别代表产物______和______，当温度高于900 K， H2O的含量随温度升高而下降的可能原因是______。 ②1100 K时，CH4与CO2的转化率分别为95%和90%，反应①的平衡常数K=______ ( 写出计算式)。 II．Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中CH4的物质的量百分数(Y)及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。 （3）下列对CO2甲烷化反应体系的说法合理的有______。 A. 含碳副产物的产率均低于CH4 B. 存在反应CO2+4H2CH4 + 2H2O C. 存在副反应CO2+ H2CO+ H2O，若该反应达平衡，升高温度，平衡逆向移动 D. 温度高于260℃后，升高温度，甲烷的产量几乎不变 （4）CO2甲烷化的过程中，保持CO2与H2的体积比为1：4，反应气的总流量控制在40 mL·min-1，320 ℃时测得CO2转化率为80%，则CO2反应速率为______mL·min-1。 20. 化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A的名称是___________，化合物B的分子式为___________，化合物D中的官能团是___________。 （2）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的化合物C的同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构，只需写出2个)。 （3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 反应②的过程中，有键的断裂与形成 B. 反应③的原子利用率为 C. 化合物F中碳原子采取、杂化 D. 化合物G中含有2个手性碳原子 （4）以甲苯和乙酰乙酸乙酯为原料，利用反应⑥和⑦的原理，合成化合物M()基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②第二步，进行___________(填具体反应类型)：其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ③第三步，相关步骤涉及酯基的水解，得到的醇的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $