精品解析：湖北省黄冈市蕲春县第一高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

2025-2026学年度高中化学12月月考卷 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 春节是中华民族最隆重的传统节日，春节民俗活动包罗万象，精彩纷呈。下列民俗活动对应的叙述错误的是 选项 民俗活动 叙述 A 放烟花 电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来 B 贴春联 春联所用纸张的主要成分是纤维素 C 吃饺子 饺子与元宵外皮的口感差异与支链淀粉的含量有关 D 唱大戏 舞台上灯光光柱的形成利用了丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，再加入铁粉，溶液红色变浅 B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 D. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 3. 下列有关描述正确的是： A. 第一电离能： Al>Mg>Na B. 无机含氧酸的酸性：H2SO3＜H2SO4 ＜ HClO4 C. 电负性： F>N>O D. 基态Cr原子的价电子排布图： 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 透明溶液中： B. 的溶液中： C. 由水电离产生的的溶液中： D. 使KI-淀粉试纸变蓝的溶液中：、、 5. 金属可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 加入催化剂可加快反应速率，但对总反应热没有影响 C. 三种中间体中，中间体2相对最为稳定 D. 中间体1→中间体2的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤 6. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A．合成氨并检验氨的生成 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．探究温度对平衡的影响 D．赶出盛溶液滴定管尖嘴内气泡 A. A B. B C. C D. D 7. 室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(，以KHA表示)溶液性质。 实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为4.01. 实验2：向溶液中滴加溶液。 实验3：向溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A. 实验1溶液中： B. 实验2滴加KOH溶液过程中水的电离程度逐渐减小 C. 实验2所得的溶液中： D. 实验3中反应的离子方程式： 8. 25℃，下列说法正确的是 A. pH=9的溶液中，水电离出的离子个数约为 B. 1L pH=12的溶液中含有离子个数约为0.02 C. 120g由和组成的混合物中含有硫原子个数约为2 D. 钢铁电化学腐蚀生成0.5mol ，则负极反应失电子数为2 9. 用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而且使生成氢气的量不变，下列措施中可行的有几个：①以铁屑代替铁片 ②用过量锌片代替铁片 ③在稀盐酸中加入少量溶液 ④在稀盐酸中加入固体 ⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸 ⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液 ⑦微热(不考虑的挥发) ⑧在稀盐酸中加入固体 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 10. 亚硫酰氯常用作脱水剂，沸点，以上易分解，遇水剧烈反应生成和。实验室合成的原理之一是，部分模拟装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 图中制能实现“随开随用、随关随停” B. 碱石灰的作用为避免空气中的成分进入影响实验 C. 整套装置设计并无不妥，能达成目的 D. 可将与混合加热制取无水 11. 下列方案设计、现象和结论有不正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A． 比较HB与HA的酸性强弱 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快酸性：HB>HA B． 探究物质的状态对反应速率的影响 相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应 粉状大理石产生气泡更快反应速率：粉状大理石>块状大理石 C． 固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 D． 和HClO的大小 用pH试纸分别测溶液和溶液的pH 若则说明 A. A B. B C. C D. D 12. 煤化工路线中，利用合成气直接合成甲醇，具有广阔的发展前景。反应如下：。某密闭容器中加入和，固定的平衡转化率为，和时，探究其温度与压强的关系所得曲线如下图所示： 下列说法错误的是 A. 代表的曲线为 B. 合成气直接合成甲醇的反应为放热反应 C. 、两点对应的体系，的体积分数： D. 、两点对应的体系，该反应的平衡常数： 13. 一种循环产氢体系是将锌-多硫化物电池与H2生产装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断生产氢气，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能转化为电能 B. 夜间工作时，循环产氢体系应将电极a与c相接、b与d相接 C. 日间工作时，b电极的反应式为 D. H2生产装置工作时，若使用阳离子交换膜，Na+向d电极方向迁移 14. 有关下列图像的分析正确的是 A. 图1将常温的纯水加热，可以使其从A点变化为B点 B. 图2表示在达到平衡后，减少浓度时速率的变化 C. 图3恒温恒容条件下发生反应，说明C点为平衡点 D. 图4为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 15. 可用于含镉废水的处理。 已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ii．溶液pH约为12.8。 iii．。 下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为 D. 向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准 第II卷(非选择题) 二、解答题 16. 现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。 元素 相关信息 A 元素的原子核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C 元素的第一至第四电离能分别是I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol D 原子核外填充电子的所有p轨道全满或半满 E 元素的主族序数与周期序数的差为3 F 在元素周期表的第6列 （1）B元素基态原子核外电子有_______种不同的空间运动状态，能量最高的电子所在原子轨道在空间有_______个伸展方向。 （2）根据上述信息，画出C元素基态原子的轨道表示式_______。 （3）F在元素周期表中属于_______区元素，其基态原子核外共有_______个未成对电子。 （4）D、E两元素的第一电离能大小关系是_______(用元素符号表示，下同)，B、D两元素的电负性大小关系是_______。 （5）写出DA3的电子式：_______(用元素符号表示)。 17. 废旧电路板主要含有塑料、Fe、Cu、SnO2、PbO₂等，研究人员一种从处理废旧电路板中回收金属锡(Sn)的流程如下： 已知：Sn 和 Pb 位于周期表第 IVA 族：SnO2，PbO2可与强碱共热反应生成易溶性盐和水。 （1）“焙烧”的主要目的是_______ （2）“滤渣”中含有的金属元素有_______(填元素符号)。 （3）加入 Na2S 可与“滤液 a”中的 Na2PbO3反应产生强碱性溶液以达到除铅的目的，写出相关的化学方程式_______；可循环利用的物质的化学式为_______ （4）测定粗锡中 Sn 的纯度：在强酸性环境中将 1.0g 的粗锡样品溶解(此时 Sn 全部转化成 Sn2+)，迅速加入过量 NH4Fe(SO4)2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用 0.1mol·L-K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次消耗的 K2Cr2O7溶液的体积平均为 25.00mL，计算 Sn的纯度。 (已知：由 Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+、+6Fe2++14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O) ①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由_______。 ②粗锡样品中 Sn 的纯度为_______。 18. 某化学兴趣小组对若干水溶液中的离子反应及平衡进行了实验探究。回答下列问题： （1）探究溶液与氢碘酸的反应。实验数据如下表所示： 实验编号 A B C D E 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 从混合到出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 ①写出溶液与氢碘酸反应的离子方程式：___________。 ②根据表中的数据，可得出的结论是___________。 ③实验编号为A的反应继续进行，后测得溶液中的浓度为，则此时间段内___________。 （2）探究溶液与镁粉的反应。将镁粉加入溶液后，立即产生大量气泡，且可闻到刺激性气味。从化学平衡角度解释产生该现象的原因___________。 （3）探究AgSCN的溶解平衡及转化。已知： 下列说法中正确的是___________(填标号)。 a．①中现象能说明与生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡 b．②中现象产生的原因是发生了反应： c．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 d．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应 （4）实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。 ①写出液氨自耦电离的方程式___________。 ②写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：___________。 19. CH3OH是重要的能源物质，CO2转化为甲醇是一种有效减少CO2排放的方法。 （1）加氢制甲醇过程中发生的主要反应为反应Ⅰ ， 该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步实现。 反应Ⅱ 反应Ⅲ 若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）向恒温2L容器中充入一定量和，发生反应。图中过程Ⅰ、Ⅱ是在不同催化剂作用下的转化率随时间(t)的变化曲线。 下列说法正确的是___________(填序号)。 A. m点： B. 时刻改变的反应条件可能是增大水蒸气的浓度 C. 活化能：过程Ⅱ<过程Ⅰ D. 时刻改变的反应条件可能是降低温度 （3）在25℃和的条件下，发生反应，反应建立平衡后，再逐步增大体系的压强。表中列出了不同压强下平衡时物质CO的浓度。 压强(Pa) 浓度() 0.08 0.20 0.44 ①压强从到，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动； ②压强从到，浓度从0.20变为的原因是___________。 （4）在温度、容积2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生如下反应：，平衡后的体积分数为50%。若在相同温度，相同体积的容器中加入2.4mol、4.2mol、1mol、2mol，平衡后，___________(填“>”“<”“=”或“不能确定”) （5）温度为时，在容积为2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生下列反应，平衡时的物质的量为0.5mol。反应开始时与平衡时压强之比为___________。 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高中化学12月月考卷 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 春节是中华民族最隆重的传统节日，春节民俗活动包罗万象，精彩纷呈。下列民俗活动对应的叙述错误的是 选项 民俗活动 叙述 A 放烟花 电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来 B 贴春联 春联所用纸张的主要成分是纤维素 C 吃饺子 饺子与元宵外皮的口感差异与支链淀粉的含量有关 D 唱大戏 舞台上灯光光柱的形成利用了丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．放烟花时，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，不是由基态跃迁到激发态，A项错误； B．纸的原料如木材、秸秆等都是富含纤维素的物质，因此纸张的主要成分是纤维素，B项正确； C．天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成，支链淀粉含量很高的一些谷物，如糯米、糯玉米等有比较黏的口感，饺子与元宵(外皮用糯米制作而成)的口感差异与支链淀粉的含量有关，C项正确； D．舞台上的光柱(光亮的“通路”)是由于空气中胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，也就是丁达尔效应，D项正确； 答案选A。 2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，再加入铁粉，溶液红色变浅 B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 D. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液反生反应FeCl3+3KSCN3KCl+ Fe(SCN)3，再加入铁粉，发生反应2Fe3++Fe= 3Fe2+，铁离子浓度减小，平衡逆反应方向移动，溶液红色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．浓氨水中存在平衡，加入氢氧化钠固体时，溶液中OH-的浓度增大，平衡会向逆向移动，产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．氢气与碘蒸气反应的平衡为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，反应前后气体系数和相等，压强对平衡无影响，压缩气体，碘单质的浓度增大，使得颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意； D．二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器内存在平衡：2NO2(g)⇌N2O4(g)，该反应正反应为放热反应，将密闭容器置于冷水中，温度降低，化学平衡正向移动，NO2的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 答案C。 3. 下列有关描述正确的是： A. 第一电离能： Al>Mg>Na B. 无机含氧酸的酸性：H2SO3＜H2SO4 ＜ HClO4 C. 电负性： F>N>O D. 基态Cr原子的价电子排布图： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但是第ⅡA、ⅢA族反常，所以第一电离能大小为Mg>Al>Na，A项错误； B． 非金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强，故H2SO4 ＜ HClO4，亚硫酸的酸性比硫酸弱，故无机含氧酸的酸性：H2SO3 ＜H2SO4 ＜ HClO4，B项正确； C．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：F>O>N，C项错误； D．基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，3d和4s轨道均处于半充满状态，D项错误； 答案选B。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 透明溶液中： B. 的溶液中： C. 由水电离产生的的溶液中： D. 使KI-淀粉试纸变蓝的溶液中：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液中各离子（、、、）之间互不反应，可大量共存，A项正确； B．溶液中与相互促进其水解，生成沉淀和，无法共存，B项错误； C．水电离产生的的溶液可能为强酸或强碱：若为强酸，、与发生氧化还原反应；若为强碱，生成沉淀，C项错误； D．使KI-淀粉试纸变蓝的溶液含有强氧化性物质，会被氧化，无法共存，D项错误； 故答案选A。 5. 金属可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 加入催化剂可加快反应速率，但对总反应热没有影响 C. 三种中间体中，中间体2相对最为稳定 D. 中间体1→中间体2的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A正确； B．催化剂不能改变反应物和生成物的总能量，加入催化剂，可以加快反应速率，总反应的反应热不变，B正确； C．能量越低越稳定，则中间体2相对最为稳定，C正确； D．慢反应决定总反应速率，中间体2→中间体3的过程正反应活化能最大，反应速率最慢，所以中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤，D错误； 故选D。 6. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A．合成氨并检验氨的生成 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．探究温度对平衡的影响 D．赶出盛溶液滴定管尖嘴内气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气不能让干燥的pH试纸变色，所以不能检验氨气的生成，A项错误； B．向高锰酸钾溶液中滴加草酸，反应过快，溶液颜色变化不明显，不能比较反应速率的快慢，B项错误； C．CaO与水反应放热，氯化铵与氢氧化钡反应吸热，可以比较温度变化对反应平衡的影响，C项正确； D．高锰酸钾应当使用酸式滴定管盛装，D项错误； 故答案选C。 7. 室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(，以KHA表示)溶液性质。 实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为4.01. 实验2：向溶液中滴加溶液。 实验3：向溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A. 实验1溶液中： B. 实验2滴加KOH溶液过程中水的电离程度逐渐减小 C. 实验2所得的溶液中： D. 实验3中反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.05 mol/LKHA溶液的pH约为4.01，溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于其水解程度，所以，A错误； B．实验2滴加KOH溶液过程中，KOH与KHA反应方程式为：，溶液酸性减弱，电离程度增大，且生成的A2-水解促进水的电离，故水的电离程度增大，B错误； C．实验2所得的溶液为K2A溶液，列出电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，以及物料守恒：c(K+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]，联立得到：，C错误； D．向溶液中滴加少量澄清石灰水，氢氧化钙量不足氢氧根离子被HA-完全反应，生成A2-与Ca2+结合生成CaA沉淀，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 8. 25℃，下列说法正确的是 A. pH=9的溶液中，水电离出的离子个数约为 B. 1L pH=12的溶液中含有离子个数约为0.02 C. 120g由和组成的混合物中含有硫原子个数约为2 D. 钢铁电化学腐蚀生成0.5mol ，则负极反应失电子数为2 【答案】D 【解析】 【详解】A．未告诉溶液体积，无法计算氢氧根的个数，A错误； B．的溶液，，含有离子个数为，B错误； C．和的摩尔质量均为，固体混合物中和总物质的量为，其中含有的硫原子个数为，C错误； D．钢铁电化学腐蚀生成，则负极反应的铁的物质的量是，依据铁的腐蚀变化：，可知失电子数为，D正确； 故选D。 9. 用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而且使生成氢气的量不变，下列措施中可行的有几个：①以铁屑代替铁片 ②用过量锌片代替铁片 ③在稀盐酸中加入少量溶液 ④在稀盐酸中加入固体 ⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸 ⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液 ⑦微热(不考虑的挥发) ⑧在稀盐酸中加入固体 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【分析】用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，则增大接触面积，升高温度，构成原电池等均可加快反应速率，注意可增大氢离子的浓度，但不能增大氢离子的物质的量，以此来解答 【详解】①用铁屑代替铁片，增大反应物之间的接触面积，化学反应速率加快，产生氢气量不变，①可行； ②锌的活动性比铁强，与盐酸反应速率加快，又由于锌是过量的，产生氢气量不变，②可行； ③铁与硫酸铜反应生成铜，铁片过量，可形成微小的铁铜原电池，加快产生氢气速率，且产生氢气量不变，③可行； ④醋酸钠与盐酸反应生成氯化钠和醋酸，醋酸是弱酸，使得反应速率减慢，④不可行； ⑤硫酸也会与铁反应生成氢气，产生氢气量增加，⑤不可行； ⑥加入硫酸钾溶液会减小盐酸浓度，使得反应速率减慢，⑥不可行； ⑦微热，反应速率加快，不考虑HCl的挥发，产生氢气量不变，⑦可行； ⑧硝酸钠与盐酸结合会生成硝酸，具有强氧化性，与铁反应生成NO，将无氢气产生，⑧不可行； 综上分析，可行的为：①②③⑦，不可行的为：④⑤⑥⑧； 故答案选B。 10. 亚硫酰氯常用作脱水剂，沸点，以上易分解，遇水剧烈反应生成和。实验室合成的原理之一是，部分模拟装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 图中制能实现“随开随用、随关随停” B. 碱石灰的作用为避免空气中的成分进入影响实验 C. 整套装置设计并无不妥，能达成目的 D. 可将与混合加热制取无水 【答案】D 【解析】 【分析】亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，经过浓硫酸干燥通入三颈烧瓶，装置右端可利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，经饱和食盐水除去挥发出的HCl气体后通入三颈烧瓶，发生反应生成亚硫酰氯(SOCl2)，据此回答。 【详解】A．是粉末，会漏到硫酸溶液中，不能和溶液分离达到“随开随用、随关随停”，A错误； B．碱石灰的作用除防止空气中的水进入装置外，还有吸收尾气，防止污染空气的作用，B错误； C．亚硫酰氯遇水剧烈反应，所以三颈烧瓶和装饱和食盐水的试剂瓶之间需要增加一个干燥装置，防止饱和食盐水中的水蒸气进入三颈烧瓶；盛有饱和食盐水试剂瓶中导管应该左短右长，C错误； D．亚硫酰氯遇水剧烈反应生成和，HCl可以抑制的水解，故可制取无水MgCl2，D正确； 故选D。 11. 下列方案设计、现象和结论有不正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A． 比较HB与HA的酸性强弱 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快酸性：HB>HA B． 探究物质的状态对反应速率的影响 相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应 粉状大理石产生气泡更快反应速率：粉状大理石>块状大理石 C． 固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 D． 和HClO的大小 用pH试纸分别测溶液和溶液的pH 若则说明 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，可知HA的物质的量浓度大，电离程度较小，则酸性：HB＞HA，故A正确； B．其它条件相同，接触面积越大、反应速率越快，只有接触面积不同，则反应速率：粉状大理石＞块状大理石，故B正确； C．先加盐酸排除亚硫酸根离子的干扰，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则白色沉淀是硫酸钡，说明样品已经变质，故C正确； D．HClO溶液可使pH试纸褪色，应选pH计测定等浓度盐溶液的pH，故D错误； 故答案选D。 12. 煤化工路线中，利用合成气直接合成甲醇，具有广阔的发展前景。反应如下：。某密闭容器中加入和，固定的平衡转化率为，和时，探究其温度与压强的关系所得曲线如下图所示： 下列说法错误的是 A. 代表的曲线为 B. 合成气直接合成甲醇的反应为放热反应 C. 、两点对应的体系，的体积分数： D. 、两点对应的体系，该反应的平衡常数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是一个气体减少的反应，密闭容器中，相同温度下，压强越大，CO的平衡转化率越大，代表的曲线为L3，A正确； B．由图可知，在同一压强下，温度升高，CO的平衡转化率减小，说明反应向逆向进行，则逆反应为吸热反应，生成甲醇的反应为放热反应，B正确； C．M、N在同一曲线上，转化率相同，甲醇体积分数相等，C错误； D．M体系对应的温度较低，该反应是放热反应，所以，D正确； 故选C。 13. 一种循环产氢体系是将锌-多硫化物电池与H2生产装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断生产氢气，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能转化为电能 B. 夜间工作时，循环产氢体系应将电极a与c相接、b与d相接 C. 日间工作时，b电极的反应式为 D. H2生产装置工作时，若使用阳离子交换膜，Na+向d电极方向迁移 【答案】D 【解析】 【分析】由电子流向可知，放电时，a极锌失去电子发生氧化反应为负极，则b为正极；氢气生产装置中d极，水放电生成氢气，发生还原反应，d为阴极，则c为阳极；白天可利用太阳能电池给左侧锌一多硫化物电池充电，实现电能向化学能的转化，夜间作电源，给H2装置充电，电解反应产生H2，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，白天可利用太阳能电池给左侧锌一多硫化物电池充电，实现电能向化学能的转化，晚上实现化学能向电能的转化，但硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，而不是化学能转化为电能，A错误； B．左侧锌一多硫化物电池夜间作电源，给H2装置充电，电解反应产生H2，结合分析可知，应将电极ad、bc分别连接，B错误； C．白天工作时，锌一多硫化物电池处于充电状态，则b电极是阳极，发生氧化反应，电极反应式为：，C错误； D．由分析可知，H2生产装置工作时，c电极为阳极，d电极为阴极，若使用阳离子交换膜，则阳离子Na+向阴极即d电极方向迁移，D正确； 故答案为：D。 14. 有关下列图像的分析正确的是 A. 图1将常温的纯水加热，可以使其从A点变化为B点 B. 图2表示在达到平衡后，减少浓度时速率的变化 C. 图3恒温恒容条件下发生反应，说明C点为平衡点 D. 图4为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根的浓度增大，将常温的纯水加热，可以使其从A点变化为B点，A正确； B．减少浓度，正反应速率不可能增大，正逆反应速率都减小，且平衡正向移动，B错误； C．平衡状态的标志是正逆速率相等，S2Cl2的消耗速率表示的是正反应速率，SCl2消耗速率表示的是逆反应速率，S2Cl2的消耗速率比SCl2消耗速率为1:2，说明正逆速率相等，故C点不是平衡点，C错误； D．氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着硫酸镁的加入溶液中离子浓度减小，导电性减弱，两者完全反应时，溶液中离子浓度基本为零，导电性基本为0，随着硫酸镁的继续加入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，但是生成物硫酸钡和氢氧化镁都是电解质，D错误； 故选A。 15. 可用于含镉废水的处理。 已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ii．溶液pH约为12.8。 iii．。 下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为 D. 向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据物料守恒可知，，A正确； B．溶液pH约为12.8，结合图像可知，，B错误； C．结合题中信息，，则含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为：，C正确； D．向含的废水中加入足量FeS，方程式为：，平衡常数，假设沉淀转化过程中生成为0.001mol/L，得到，废水可达排放标准，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题) 二、解答题 16. 现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。 元素 相关信息 A 元素的原子核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C 元素的第一至第四电离能分别是I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol D 原子核外填充电子的所有p轨道全满或半满 E 元素的主族序数与周期序数的差为3 F 在元素周期表的第6列 （1）B元素基态原子核外电子有_______种不同的空间运动状态，能量最高的电子所在原子轨道在空间有_______个伸展方向。 （2）根据上述信息，画出C元素基态原子的轨道表示式_______。 （3）F在元素周期表中属于_______区元素，其基态原子核外共有_______个未成对电子。 （4）D、E两元素的第一电离能大小关系是_______(用元素符号表示，下同)，B、D两元素的电负性大小关系是_______。 （5）写出DA3的电子式：_______(用元素符号表示)。 【答案】（1） ①. 5 ②. 3 （2） （3） ①. d ②. 6 （4） ①. P>S ②. N>P （5） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有两个电子层，核外电子排布为1s22s22p3 ，B为N元素，由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现为+2价，处于IIA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素，D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素，E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为3，E处于第VIA族，故E为S元素，F是前四周期元素，在周期表的第6列，F为Cr元素。 【小问1详解】 根据分析可知B为N元素，核外电子排布为1s22s22p3，所以 N元素基态原子具有5种运动状态不同的电子，能量最高的电子所在的轨道为2p轨道，其电子云在空间有3个伸展方向； 【小问2详解】 C为Mg元素，Mg元素基态原子轨道表示式为； 【小问3详解】 F为Cr元素，价电子排布为3d54s1，Cr在元素周期表中d区，其基态原子核外有6个未成对电子； 【小问4详解】 D为P元素，E为S元，P原子核外所有p轨道全满或半满，能量低，第一电离能大于S，故P、S两元素的第一电能大小关系为P＞S；B为N元素，D为P元素，N、P属于同主族元素，从上到下电负性依次减小，故N、P两元电负性大小关系为N大于P； 【小问5详解】 D为P元素，A为H元素，DA3为PH3，PH3电子式为。 17. 废旧电路板主要含有塑料、Fe、Cu、SnO2、PbO₂等，研究人员一种从处理废旧电路板中回收金属锡(Sn)的流程如下： 已知：Sn 和 Pb 位于周期表第 IVA 族：SnO2，PbO2可与强碱共热反应生成易溶性盐和水。 （1）“焙烧”的主要目的是_______ （2）“滤渣”中含有的金属元素有_______(填元素符号)。 （3）加入 Na2S 可与“滤液 a”中的 Na2PbO3反应产生强碱性溶液以达到除铅的目的，写出相关的化学方程式_______；可循环利用的物质的化学式为_______ （4）测定粗锡中 Sn 的纯度：在强酸性环境中将 1.0g 的粗锡样品溶解(此时 Sn 全部转化成 Sn2+)，迅速加入过量 NH4Fe(SO4)2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用 0.1mol·L-K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次消耗的 K2Cr2O7溶液的体积平均为 25.00mL，计算 Sn的纯度。 (已知：由 Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+、+6Fe2++14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O) ①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由_______。 ②粗锡样品中 Sn 的纯度为_______。 【答案】（1）加热使塑料变为气体除去 （2）Fe、Cu （3） ①. Na2PbO3+ 2Na2S+3H2O=S↓+PbS↓+6NaOH ②. NaOH （4） ①. 酸性 K2Cr2O7溶液可将浓盐酸氧化使锡纯度的测定产生误差 ②. 89.25% 【解析】 【分析】通入空气焙烧将塑料变为气体除去，已知SnO2，PbO2可与强碱共热反应生成易溶盐和水，滤液a含Na2SnO3、Na2PbO3，滤渣为Fe2O3、CuO，加入Na2S生成PbS，滤液b水热法得到SnO2，加入焦炭C发生还原反应生成Sn； 【小问1详解】 “焙烧”的主要目的是加热使塑料变为气体除去； 【小问2详解】 Fe、Cu 都不能和NaOH溶液反应，“滤渣”中含有的金属元素有Fe、Cu； 【小问3详解】 Na2S与Na2PbO3发生氧化还原反应得到PbS，Pb元素化合价降低，则S元素化合价升高，生成S单质，反应的化学方程式2Na2S+Na2PbO3+3H2O=PbS↓+S↓+6NaOH；可循环利用的物质的化学式为NaOH； 【小问4详解】 ①用浓盐酸溶解时，引入氯离子，具有还原性，氧化时酸性K2Cr2O7溶液可将浓盐酸氧化，消耗的氧化剂的量偏多，使测量结果偏高； ②由Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+、+6Fe2++14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O可得关系式3Sn2+～6Fe2+～，，m(Sn)=nM= ，粗锡样品中Sn的纯度为。 18. 某化学兴趣小组对若干水溶液中的离子反应及平衡进行了实验探究。回答下列问题： （1）探究溶液与氢碘酸的反应。实验数据如下表所示： 实验编号 A B C D E 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 从混合到出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 ①写出溶液与氢碘酸反应的离子方程式：___________。 ②根据表中的数据，可得出的结论是___________。 ③实验编号为A的反应继续进行，后测得溶液中的浓度为，则此时间段内___________。 （2）探究溶液与镁粉的反应。将镁粉加入溶液后，立即产生大量气泡，且可闻到刺激性气味。从化学平衡角度解释产生该现象的原因___________。 （3）探究AgSCN的溶解平衡及转化。已知： 下列说法中正确的是___________(填标号)。 a．①中现象能说明与生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡 b．②中现象产生的原因是发生了反应： c．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 d．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应 （4）实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。 ①写出液氨自耦电离的方程式___________。 ②写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. 在浓度一定时，HI浓度每增大1倍，反应速率就增大1倍；在HI浓度一定时，浓度每增大1倍，反应速率也增大1倍；或直接用反应速率方程表示： ③. （2）NH4Cl溶液中存在，加入镁粉后，消耗生成，促进的水解平衡正向移动，增大，分解生NH3 （3）abd （4） ①. ②. 【解析】 【分析】实验一探究不同浓度的溶液与氢碘酸反应速率或溶液与不同浓度氢碘酸反应速率的比较； 实验二探究AgSCN的溶解平衡及转化，由所给数据可知，与按物质的量之比为1：1反应得到白色沉淀，上层清液中加入，溶液变为浅红色，说明溶液中存在SCN-，也就说明Ag+与SCN-反应存在化学平衡，后续加入AgNO3溶液，红色褪去，说明发生反应Fe(SCN)3+3Ag+═3AgSCN↓+Fe3+，继续加入KI溶液产生黄色沉淀，说明发生了沉淀的转化；向白色沉淀中加入KI溶液，白色沉淀先转化为黄色沉淀，随后溶解得到无色溶液，先发生沉淀的转化，随后发生AgI与I-的配位反应，据此解答。 【小问1详解】 ①具有较强氧化性，可将氧化为，为氧化产物，且溶于水，溶液呈棕黄色。过氧化氢溶液与氢碘酸反应的化学方程式为，则离子方程式为：； ②观察表中数据发现，AB两组实验中浓度不变，浓度增大1倍，溶液变为棕黄色所需时间缩短一半，反应速率就增大1倍；对比AD两组数据，浓度不变，浓度增大1倍，溶液变为棕黄色所需时间缩短一半，反应速率就增大1倍； ③编号A的反应进行至20s时，测得浓度为，则浓度减少了，据与反应的化学方程式可知，则； 【小问2详解】 NH4Cl溶液中存在，加入镁粉后，Mg 和反应产生 H2 ，促进的水解平衡正向移动，增大，分解生成的 NH3不断逸出，故放出大量气泡并带有刺激性气味； 【小问3详解】 a．①产生浅红色溶液，说明溶液中存在SCN-，也就说明Ag+与SCN-反应存在化学平衡，因此可以说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度，故a正确； b．②中现象为红色褪去，产生白色沉淀，说明加入AgNO3溶液与Fe(SCN)3反应生成了AgSCN，发生反应的化学方程式为：Fe(SCN)3+3Ag+═3AgSCN↓+Fe3+，故b正确； c．③中现象为产生黄色沉淀，加入KI溶液产生黄色沉淀，黄色沉淀为AgI，但是溶液中存在过量的硝酸银，不能说明是由AgSCN转化而来，也就不能说明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小，故c错误； d．④中现象为白色沉淀先转化为黄色沉淀，随后溶解得到无色溶液，产生黄色沉淀是AgSCN转化为AgI，得到无色溶液则可能是AgI与I-进一步发生配位反应，故d正确； 故选abd； 【小问4详解】 ①液氨存在类似水的电离()，所以液氨电离的方程式为； ②碳酸钠溶于液氨后第一级氨解原理可以理解为：提供质子给（相当于普通水解中水的作用）生成，的离子方程式为。 19. CH3OH是重要的能源物质，CO2转化为甲醇是一种有效减少CO2排放的方法。 （1）加氢制甲醇过程中发生的主要反应为反应Ⅰ ， 该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步实现。 反应Ⅱ 反应Ⅲ 若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）向恒温2L容器中充入一定量和，发生反应。图中过程Ⅰ、Ⅱ是在不同催化剂作用下的转化率随时间(t)的变化曲线。 下列说法正确的是___________(填序号)。 A. m点： B. 时刻改变的反应条件可能是增大水蒸气的浓度 C. 活化能：过程Ⅱ<过程Ⅰ D. 时刻改变的反应条件可能是降低温度 （3）在25℃和的条件下，发生反应，反应建立平衡后，再逐步增大体系的压强。表中列出了不同压强下平衡时物质CO的浓度。 压强(Pa) 浓度() 0.08 0.20 0.44 ①压强从到，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动； ②压强从到，浓度从0.20变为的原因是___________。 （4）在温度、容积2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生如下反应：，平衡后的体积分数为50%。若在相同温度，相同体积的容器中加入2.4mol、4.2mol、1mol、2mol，平衡后，___________(填“>”“<”“=”或“不能确定”) （5）温度为时，在容积为2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生下列反应，平衡时的物质的量为0.5mol。反应开始时与平衡时压强之比为___________。 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 【答案】（1）B （2）AB （3） ①. 不 ②. 压强增大为原来的两倍，CO浓度的变化大于两倍，说明增大压强时H2O变为液体，平衡正向移动 （4）＞ （5）4：3 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，Ⅱ+Ⅲ可得二氧化碳加氢制甲醇的总反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=(+41kJ•mol-1)+(-99kJ•mol-1)=-58kJ•mol-1，该反应总反应为放热反应，因此生成物总能量低于反应物总能量，反应Ⅱ为慢反应，因此反应Ⅱ的活化能高于反应Ⅲ，同时反应Ⅱ的反应物总能量低于生成物总能量，反应Ⅲ的反应物总能量高于生成物总能量，因此示意图中能体现反应能量变化的是B，故答案为：B； 【小问2详解】 A．由图可知，m点时CO2的转化率还在增大，故m点逆＜正，A正确； B．t2时刻，增大水蒸气的浓度，平衡逆向移动，CO2转化率减小，符合图象，B正确； C．由图可知，过程Ⅰ的达到平衡所需时间更短，则反应速率更快，故活化能大小为：过程Ⅰ＜过程Ⅱ，C错误； D．t2时刻，降低温度，平衡正向移动，CO2转化率增大，不符合图象，D错误； 故答案为：AB； 【小问3详解】 根据表中数据，压强从 1×105Pa 增加到2.5×105Pa，增大了2.5倍，CO的浓度从0.04mol•L-1增大到0.1mol•L-1，也增大了2.5倍，浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同，CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)为反应前后气体体积不改变的反应，则改变压强，化学平衡不移动；压强从2.5×105到5×105Pa，压强增大的倍数为2，CO的浓度从0.20变为0.44mol•L-1，浓度增大的倍数为2.7，浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，说明加压至5×105Pa时，H2O(g)变成了液体，所以增大压强化学平衡向正向移动，故答案为：不；压强增大为原来的两倍，CO浓度的变化大于两倍，说明增大压强时H2O变为液体，平衡正向移动； 【小问4详解】 设CO2(g)的变化浓度为xmol•L-1，则三段式分析为：，平衡后H2的体积分数为50%，=50%，则x=0.25mol•L-1，CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为：0.25mol•L-1、0.75mol•L-1、0.25mol•L-1、0.25mol•L-1，化学平衡常数K===≈0.59；若在相同温度，相同体积的容器中加入2.4molCO2、4.2molH2、1molCH3OH、2molH2O，Q==≈0.045＜K≈0.59，反应正向进行，设某一时刻，CO2的变化量为ymol•L-1，当=时，即=，则y=0.1mol•L-1，此时，CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为：1.1mol•L-1、1.8mol•L-1、0.6mol•L-1、1.1mol•L-1，Q==≈0.10＜K≈0.59，反应正向进行，c(CH3OH)增大，c(H2)减小，到达平衡时，＞，故答案为：＞； 【小问5详解】 根据盖斯定律，(反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ)，可得，CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，平衡时CH3OH的物质的量为0.5mol，，平衡时总物质的量为(0.5+1.5+0.5+0.5)mol=3mol，反应开始时气体总物质的量为4mol，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，反应开始时与平衡时压强之比为 4mol：3mol=4：3，故答案为：4：3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $